自发反应都是熵值增大的反应吗?
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backfly 共回答了15个问题
|采纳率100%- 不是,事实上熵变和焓变都不能完全解释自发反应,一般会用吉布斯自由能来判别反应是否可以自发进行,△G=△H-T△S,当△G>0时,反应可逆向进行,△G=0时,反应平衡,当△G<0时反应可正向进行.但是这也仅仅是反应有可能进行而已,具体的还会涉及到反应速率等化学动力学的类容,你可以去找一些无机化学的书看一下.
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A.凡放热反应均是自发反应,凡吸热反应都是非自发的
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yichong 共回答了16个问题
|采纳率87.5%解题思路:反应能否自发进行取决于△H-T△S数值的大小,与反应条件无关,放热和熵增加有利反应自发进行;△H-T△S,该判据表示的在温度、压强一定的条件下反应自动发生的趋势,即反应的可能性,不能说明在该条件下可能自发进行的反应能否实际发生.A.依据△H-T△S<0的反应才能自发进行,反应能否自发进行不只是受焓变一个因素决定,故A错误;
B.依据△H-T△S<0的反应才能自发进行,△S为正值,若△H>0,反应能否自发进行取决于温度,故B错误;
C.自发进行的反应应在一定的温度、压强条件下才能发生,故C错误;
D.自发反应在适当条件下才能进行,故D正确;
故选:D.点评:
本题考点: 焓变和熵变.
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A.凡是放热反应都是自发反应
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D. 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-285.8 kJ/moljoycehua1年前3
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TatsuyaFAN 共回答了19个问题
|采纳率89.5%解题思路:反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据,当△G=△H-T•△S<0时,反应可自发进行;能用△H判据解释的,是△H<0的反应.A.硝酸铵的溶解过程是吸热过程,反应能够自发进行是因为其熵值增加,主要是熵判据,故A错误;
B.2N2O5(g)═4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7 kJ/mol,反应焓变大于0,为吸热反应,该反应的熵值增加,反应能够自发进行是因为其熵值增加,主要是熵判据,故B错误;
C.(NH4)2CO3(s)═NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9 kJ/mol,反应为吸热反应,该反应的熵值增加,反应能够自发进行是因为其熵值增加,主要是熵判据,故C错误;
D.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-285.8 kJ/mol,该反应熵值减小,反应为放热反应,反应能够自发进行是因为其焓变<0,主要是焓判据,故D正确;
故选:D.点评:
本题考点: 焓变和熵变.
考点点评: 本题考查反应热与焓变、焓变的关系,是也高考中的常见考点之一,明确反应自发进行的依据是解题关键,注意可用焓判据来解释的一定为放热过程.1年前查看全部
- 熵增加的反应是否一定是自发反应
qingyuezzh1年前1
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温柔一刀521 共回答了14个问题
|采纳率92.9%不一定
应该用吉布斯自由能来判断
G=H-TS
G减少的反应可自发发生1年前查看全部
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课本上定义自发反应是不受外力的过程,但是水从高处流向低处为什么课本也说属于自发反应?水不是受到了重力的作用吗?早说不知道1年前2
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D.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-285.8 kJ/mol,该反应熵值减小,反应为放热反应,反应能够自发进行是因为其焓变<0,主要是焓判据,故D正确;
故选:D.点评:
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科学的记的话,就只要把握物质的氧化还原性顺序就是了,氧化性强则电势高作正极(物理里面电势高的是正极没错吧),而一般它显的是高化合价,那么反应中必然就要得电子降低化合价,所以原电池正得负失,电解池是原电池的逆反应必然就反过来!所以阴得阳失.1年前查看全部
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|采纳率100%D
A项可用熵的增加来解释其自发过程;B、C项反应前后气体的增加,其自发过程可结合熵的增加来解释;D项是放热反应,由于反应放热有利于反应的的自发进行,故可用焓变△H来解释说明。1年前查看全部
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D、电解精炼铜时,粗铜作阳极,纯铜作阴极.A、化学反应能否自发进行的判断依据为:△G=△H-T△S,当△G=△H-T△S<0,反应能自发进行;自发反应判断依据不能判断该反应是吸热还是放热,也不能判断熵的变化,自发反应不是在任何条件下都能实现,必须在恰当条件下才能实现,故A错误.
B、普通漏斗用于一种可溶、一种不溶的混合物的分离,故错误.
C、锌和稀硫酸制取氢气,向溶液中加入硫酸铜粉末,锌置换出铜,铜、锌和稀硫酸构成原电池,加快反应速率,故C错误.
D、电解精炼铜时,阳极上失电子发生氧化反应,所以粗铜作阳极,纯铜作阴极,故D正确.
故选D.点评:
本题考点: 原电池和电解池的工作原理;焓变和熵变;物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.
考点点评: 本题考查了原电池原理、电解原理等知识点,易错选项是A,注意放热反应不一定是自发反应,如铝热反应.1年前查看全部
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|采纳率76.9%解题思路:A、反应是否自发要根据焓判据和熵判据综合判断,△H<0不一定都是自发反应;
B、冰在室温下自动熔化成水,混乱度增大;
C、反应是否自发要根据焓判据和熵判据综合判断,△H-T•△S<0的反应属于自发反应,△S<0也可能自发进行;
D、高锰酸钾加热分解出氧气,属于熵增过程.A、反应是否自发要根据焓判据和熵判据综合判断,△H<0不一定都是自发反应,故A错误;
B、冰在室温下自动熔化成水,混乱度增大,因此是一个熵增过程,故B正确;
C、反应是否自发要根据焓判据和熵判据综合判断,△H-T•△S<0的反应属于自发反应,△S<0也可能自发进行,故C错误;
D、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,属于熵增过程,故D错误;
故选:B.点评:
本题考点: 焓变和熵变.
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△G = △H-T△S >0 反应不能自发进行
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点评:
本题考点: 焓变和熵变;吸热反应和放热反应.
考点点评: 本题考查学生影响化学反应方向的因素是:焓变和熵变,注意化学反应能否自发进行的判据是看△H-T△S是否小于零,必须综合考虑体系的焓变和熵变.1年前查看全部
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B.△S为正值的反应不一定是自发反应,如水的分解,故B错误;
C.只有气体的物质的量增加的反应,△S为正值,故C错误;
D.如果△H和△S均为正值,当温度升高时,可满足△H-T•△S<0时,反应可自发进行,故D正确.
故选D.点评:
本题考点: 反应热和焓变.
考点点评: 本题考查反应热与焓变,题目难度不大,注意把握化学反应进行的方向取决于焓变和熵变的综合判据,不能只根据一种物理量进行判断.1年前查看全部
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以下自发反应可用焓判据来解释的是()
A.硝酸铵自发溶于水 B.2N 2 O(g)===4NO 2 (g) + O 2 (g)△H=+56.7kJ/mol C.(NH 4 ) 2 CO 3 (s)===NH 4 HCO 3 (s) + NH 3 (g)△H=+74.9kJ/mol D.2H 2 (g) + O 2 (g)===2H 2 O(l)△H="-285.8kJ/mol" qwe8885011年前1
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对于 反应要求焓变小于0 时才有可能是自发的,所以答案选D。1年前查看全部
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q列说法正确的是( )
A.△H<0,△S>0 的反应,一定是自发反应
B.向AgI悬浊液中加人某浓度的KCl 溶液,黄色沉淀转化为白色沉淀,说明Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
C.碘化铅是一种难溶于水的金黄色粉末,常温下碘化铅饱和溶液呈金黄色
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神甫1010 共回答了13个问题
|采纳率92.3%解题思路:A、依据反应自发进行的判断依据分析判断;
B、沉淀生成与沉淀溶解平衡中的溶度积有关,离子浓度大小决定沉淀产生;浓度商和Ksp比较判断;
C、碘化铅饱和溶液呈无色;
D、酸性越强,对应盐水解程度越弱.A、△H-y△S<0,反应自发进行,△H<0,△S>0 的反应、一定存在△H-y△S<0,所以反应自发进行,故A正确;
B、向Agz悬浊液着加人某浓度的K6l 溶液,黄色沉淀转化为白色沉淀,说明氯离子浓度和银离子浓度乘积等于Ksp,形成沉淀,实质Ksp(Ag6l)>Ksp(Agz),故B错误;
6、碘化铅饱和溶液呈无色,故6错误;
D、酸性越强,对应盐水解程度越弱;在相同很度下,HF的Ka>6H36OOH的Ka,则等物质量浓度的NaF与6H36OOK 溶液相比较,NaF溶液的pH小于6H36OOK 溶液的pH,故D错误;
故选A.点评:
本题考点: 反应热和焓变;盐类水解的原理;难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.
考点点评: 本题考查了反应自发进行的判断依据,沉淀溶解平衡的溶度积常数计算应用,物质性质的分析,盐类水解的程度判断,题目难度中等.1年前查看全部
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B.2N2O5(g)═4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7 kJ•mol-1,△H>0,不能用焓判据进行解释,故B错误;
C.(NH4)2CO3(s)═NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9 kJ•mol-1,△H>0,不能用焓判据进行解释,故C错误;
D.硝酸铵自发地溶于水,是熵增大的过程,与焓判据无关,不能用焓判据解释,故D错误.
故选A.点评:
本题考点: 反应热和焓变.
考点点评: 本题考查化学反应与焓变,题目难度中等,焓判据可以解释部分自发现象.若要准确科学地判断一个过程的自发性,需要利用焓判据和熵判据组合而成的复合判据.1年前查看全部
- 镁和氧气的反应在高温还是低温下是自发反应?
镁和氧气的反应在高温还是低温下是自发反应?
这虽然是一个△S减的反应,但也是一个放热的反应,自发性取决于温度,那么是不是△S减和放热的反应,一定是低温不自发,高温下自发呢?mt031年前1
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99987a 共回答了18个问题
|采纳率100%低温下是自发
不过温度太高就不能这样,因为这是个熵减反应
首先不应该叫△S减的反应,应该叫S减的反应
不要去记这些
记一个公式△G=△H-T△S(可以假设为△H与△S不随温度变化(实际上是变化的))
△G叫做吉布斯自由能,△G0反应逆向自发
△H是焓变,△S是熵变,T是温度
发热反应△H为负值,通过分析△G来得出的反应的自发性,自己分析吧,1年前查看全部
- 关于化学反应进行的方向问题自发反应的定义是:在给定一组条件下,一个反应能自发进行到显著的过程叫自发反应。那比如说,给定高
关于化学反应进行的方向问题
自发反应的定义是:在给定一组条件下,一个反应能自发进行到显著的过程叫自发反应。那比如说,给定高温高压条件,二氧化碳与碳反应生成一氧化碳,就应该属于自发反应咯!但高中教材上却说这不是自发反应,这该怎么解释?难道是高中教材上说的都是相对于常温常压下。
bgmib4cju291a_1年前4
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gongrenshan 共回答了12个问题
|采纳率83.3%书上也会有错误的
是自发反应1年前查看全部
- 化学什么是反应方向我刚学反应方向,一下被弄蒙了.到底什么叫自发什么叫不自发的反应啊?自发反应不是在一定条件下不借助外界力
化学什么是反应方向
我刚学反应方向,一下被弄蒙了.到底什么叫自发什么叫不自发的反应啊?
自发反应不是在一定条件下不借助外界力量进行的反应嘛,需要加热的如碳酸钙的分解,需要不断地从外界吸能量,这怎么成自发反应了?这种用吸热的方式来吸能,那么吸电能的电解池怎么就不能叫作自发了?还有为什么物质总是从整齐向混乱变化呢?(熵) 如题,“△sG=△sH-T△sS”,这个公式就别提了,我理解不了为什么吸热还算自发,吸电能就不能算了.wuwen281年前3
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5401495 共回答了20个问题
|采纳率85%自发反应和非自发反应判断时都有一个小小的条件:温度
判断是否自发,用吉普斯自由能大小,但是吉普斯自由能的计算涉及到熵、焓、温度.
碳酸钙的分解需要加热高温,也就是说在常温下这是一个非自发反应
但是加热到分解温度之后,碳酸钙就可以自发分解,这就变成了一个自发反应
一般化学反应根据吉普斯自由能分为,任何条件下都可以进行的自发反应;任何条件下都不能自法进行的非自发反应;一定条件下不能自发进行,但是改变温度后可以自发进行的反应
对于熵判据,这只是一个粗略的判据,只能说绝大多说的化学反应只要是熵增,就是自发反应.但这个熵判据不是绝对判据,需要注意
高中阶段这部分的考点很简单,吉普斯自由能的计算公式你不用考虑,只要知道吉普斯自由能和什么物理量有关就可以,知道△G大于小于等于零,对于自发的判断就可以了
熵,你了解固液气三态的同物质,气态熵最大,固态熵最小,以及熵的大小和物质的量相关,知道熵的定义就可以了1年前查看全部
- 一道关于自发反应的题目反应 CH3OH(l)+NH3(g)=CH3NH2(g)+H20(g) 在某温度下能自发向右反应.
一道关于自发反应的题目
反应 CH3OH(l)+NH3(g)=CH3NH2(g)+H20(g) 在某温度下能自发向右反应.若反应的 |△H| =17KL/mol.|△H-T△S|=17KJ/mol 判断△H与△H-T△S是大于0还是小于0xayt1171年前1
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秘密藏在心底 共回答了17个问题
|采纳率100%自发反应△G △H=△S/2,由于自发反应的熵增原理△S>0,所以必有△H>01年前查看全部
- 高温高压下石墨转化为金刚石是自发反应吗
NICOLETOMATO1年前6
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xiaole0212 共回答了24个问题
|采纳率87.5%高温高压下,石墨变金刚石是自发反应呢
但是这个自发反应的速率是很慢的,甚至于无穷尽的时间,所以一般会加催化剂,加快其速度.
至于前面说的,不敢苟同1年前查看全部
- 自发反应(1)氢气在氧气中燃烧到底算不算自发反应?(包括点燃这个过程)
衡天801年前2
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vecnece 共回答了12个问题
|采纳率83.3%当然算,氢气与氧气反应的吉布斯自由能负的非常大,也就是说有强烈的趋势生成水,这就是热力学上的自发反应.不过由于氢气和氧气反应的活化能很大,导致反应速率很慢,只有增加分子的能量(点燃)才能促进反应的发生,这是动力学问题,与热力学无关.1年前查看全部
- ”自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减小或不变”这句话对不对
”自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减小或不变”这句话对不对
还有自发反应是否在任何条件下都能实现?wdxr1年前1
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匝地就是俺 共回答了26个问题
|采纳率96.2%不对.
如果焓变非常小(大量放热),熵减小的反应也是可以自发的.
(恒压无非体积功)反应自发的充要条件:ΔG=ΔH-TΔS1年前查看全部
- 铁生锈为什么是自发反应?要用到能量判据和熵判据.
空盒子KK11年前3
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sunlightinga 共回答了15个问题
|采纳率80%直接用吉布斯自由能啊.
粗略一点说,
吉布斯自由能=焓变-熵变*温度 焓变和能量有关,熵变和熵有关.
此反应自由能小于01年前查看全部
- 所有放热反应都是自发反应?如果不是举个例子!
ConqYY1年前1
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yingnini 共回答了23个问题
|采纳率100%不是.要根据复合判据,若ΔH-TΔS,若小于零,则可以自发进行.比如最常见的,氮气氢气合成氨反应,是放热的,但得高温高压催化剂,才能比较快反应,常温很难反应.1年前查看全部
- 饱和NaCO3溶液吸收CO2的反应为自发反应么?
遥远的洋1年前2
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wack101 共回答了19个问题
|采纳率84.2%是自发的.
碳酸钠溶液与二氧化碳的反应,是熵减反应(ΔS1年前查看全部
- 关于自发反应..为什么高温石灰石分解成生石灰和二氧化碳是自发反应?而高温高压下可以使石墨转化成金刚石是非自发反应?(高温
关于自发反应..
为什么高温石灰石分解成生石灰和二氧化碳是自发反应?而高温高压下可以使石墨转化成金刚石是非自发反应?(高温高压不是做功了吗?)weixb_84121年前3
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水12345 共回答了18个问题
|采纳率88.9%区分自发反应是标准吉布斯能是否大于0,如果△G0,则反应不可以自发进行.根据△G=△H-T△S,高温高压下石墨转化成金刚石这个反应,△H项大于T△S,故反应不可以自发进行.1年前查看全部
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