将0.2摩MnO2和50毫升12mol/L盐酸混合后缓缓加热,反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgC

35472022-10-04 11:39:543条回答

将0.2摩MnO2和50毫升12mol/L盐酸混合后缓缓加热,反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发)(  )
A. 等于0.3摩
B. 小于0.3摩
C. 大于0.3摩,小于0.6摩
D. 以上结论都不正确

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dingdia 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%
解题思路:MnO2只与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰,随着盐酸浓度的降低,HCl的还原性减弱,反应停止,以此解答该题.

n(MnO2)=0.2mol,n(HCl)=0.05L×12mol/L=0.6mol.
反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)


.
MnCl2+Cl2↑+2H2O,根据方程式可知MnO2过量,
如盐酸完全反应,则生成0.15molCl2,溶液剩余0.3molCl-,但MnO2只与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰,随着盐酸浓度的降低,HCl的还原性减弱,反应停止,所以溶液中溶液剩余Cl-大于0.3mol,小于0.6mol.
所以,反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀物质的量大于0.3mol,小于0.6mol.
故选C.

点评:
本题考点: 化学方程式的有关计算.

考点点评: 本题考查浓盐酸与二氧化锰反应的性质,题目难度不大,注意MnO2只与浓盐酸反应.

1年前
采光 共回答了11个问题 | 采纳率
楼上的对,因为两者反应的时候盐酸需要过量,不过量的话后期反应盐酸就无法达到反应要求的“浓盐酸”这个条件,此外两者反应需要加热,盐酸容易挥发
1年前
只为许飞 共回答了39个问题 | 采纳率
CL-总共0.6mol,当然小于了
1年前

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(1)A、B、C、D的元素符号分别为______、______、______、______.
(2)用电子式表示A与C形成化合物的过程:______.
(3)写出B的氧化物与A的氢氧化物反应的离子方程式:______.
(4)写出实验室制备D的单质的化学反应方程式:
MnO2+4HCl(浓)
.
MnCl2+Cl2↑+H2O
MnO2+4HCl(浓)
.
MnCl2+Cl2↑+H2O
花师奶1年前1
anylee 共回答了14个问题 | 采纳率100%
解题思路:A、B、C、D为同一周期的四种元素,原子序数依次增大,B的氧化物既可溶于强酸又可溶于强碱溶液,则B为铝元素;0.2摩A与酸充分反应时,在标况下可生成2.24升氢气,A为金属,氢气的物质的量为0.1mol,令A的化合价为x,根据电子转移守恒,0.2x=0.1mol×2,解得x=1,所以A处于ⅠA族,故A为钠元素;C、D阴离子的电子层结构与氩原子相同,原子序数C<D,故C为硫元素,D为氯元素,硫化氢与二氧化硫反应生成硫单质,符合题意.

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.
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故答案为:MnO2+4HCl(浓)


.
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点评:
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考点点评: 考查结构性质与位置关系、化学用语、物质性质与制备,难度不大,推断元素是解题关键,注意基础知识的全面掌握.

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.
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.
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已知0.2摩有机物和0.4摩氧气反应,生成水10.8克,产物通过氧化铜减轻3.2克,通过碱石灰增重17.6克.
已知0.2摩有机物和0.4摩氧气反应,生成水10.8克,产物通过氧化铜减轻3.2克,通过碱石灰增重17.6克.
1.求有机物分子式
2.0.2摩有机物恰与9.2克钠反应,确定结构简式
3.0.2摩有机物恰与4.6克钠反应,确定结构简式
曲径飞花1年前2
梦见汉武帝 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
1.水10.8/18=0.6mol;CO 3.2/16=0.2mol;CO2 17.6/44=0.4
所以燃烧产物水0.6mol CO 0.2mol CO2 0.4mol;有氧原子0.6+0.2+0.2*2=1.2mol,氢原子0.6*2=1.2mol,碳原子0.2+0.4=0.6mol;
所以0.2mol有机物有氧原子1.2-0.4*2=0.4mol,氢原子1.2mol,碳原子0.6mol;分子式C2H6O2
2.不饱和度(3*2+2-6)/2=1,考虑和Na反应的生成物有醇,酸,(忘了不知道醛行不行,大概不行,不过-COO-是可以的)CH3COOCH3
3.如上可以是酸,或酮CH3CH2COOH ,CH3COCH2OH
将100毫升0.1摩/升的bacl2溶液加入到100毫升0.2摩/升的H2SO4中,则溶液中存在离子浓度关系
qiuguodong1年前2
成都酒鬼 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
100毫升0.1摩/升的bacl2溶液中氯化钡物质的量为0.01mol
100毫升0.2摩/升的H2SO4中硫酸物质的量为0.02mol
发生反应:H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
0.01mol氯化钡和0.01molH2SO4完全反应,此时生成0.02molHCl剩余0.01molH2SO4
所以此时溶液中存在的离子有H+ SO42- Cl-
n(H+)=0.02+0.01×2=0.04mol
n(SO42-)=0.01mol
n(Cl-)=0.02mol
所以 n(H+)>n(Cl-)>n(SO42-)
过氧化钠与足量水反应共生成0.2摩氧气,转移电子多少摩
为枫1年前4
梅薇丝oo 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
解析:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2(^) --------2e-
1 2
0.2 n n=0.4mol
答:略
注:Na2O2 中的-1价O发生歧化反应.
在100ML 多少 mol/L 盐酸溶液中含HCL 0.2摩
不西西1年前1
香槟加咖啡 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%
HCL 0.2MOL/0.1L=
2mol/L
配制500毫升0.2摩每升氢氧化钠溶液需要氢氧化钠质量是多少.
zys6661年前1
sang1234 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
4克
500毫升就是0.5升,0.5乘以0.2等于0.1
也就是说需要0.1摩尔氢氧化钠,氢氧化钠是40,所以答案是4克
已知0.2摩氨气求氨气的密度
沁纭1年前2
zhongxiao0215 共回答了14个问题 | 采纳率100%
标准状态下,氨气的密度=17/22.4=0.759克/升,与物质的量无关.
在K2S04与CUS04的混合溶液中,已知K+浓度为0.2摩/升,CU2+的浓度为0.3摩尔/升,
在K2S04与CUS04的混合溶液中,已知K+浓度为0.2摩/升,CU2+的浓度为0.3摩尔/升,
则SO42-的物质的量浓度应该是;
Gingwoo1年前2
米汤里的栗子 共回答了25个问题 | 采纳率92%
K+的浓度是 0.2mol/l的话,K2S04中SO4-的浓度就是0.1mol/l
同理,CUS04中SO4-的浓度是0.3mol/l
所以,总共的SO4-的浓度为0.1+0.3=0.4mol/l
这是完全理想状态
将0.2摩/升的氢氧化钠和0.1摩/升的醋酸等体积混合,有关溶液中离子浓度的判断正确的是(  )
将0.2摩/升的氢氧化钠和0.1摩/升的醋酸等体积混合,有关溶液中离子浓度的判断正确的是(  )
A.c(Na+)>c (H+)>c (CH3COO-)>c (OH-
B.c (Na+)>c (CH3COO-)>c (OH-)>c (H+
C.c (Na+)+c (H+)=c (OH-)+c (CH3COO-
D.c (Na+)=c (OH-)>c (CH3COO-)=c (H+
luowei2121年前1
e32er 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
解题思路:将0.2摩/升的氢氧化钠和0.1摩/升的醋酸等体积混合,NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O,反应完全后溶液中溶质为等浓度的CH3COONa和NaOH,据此分析判断离子浓度大小,溶液中存在电荷守恒c (Na+)+c (H+)=c (OH-)+c (CH3COO-);

将0.2摩/升的氢氧化钠和0.1摩/升的醋酸等体积混合,NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O,反应完全后溶液中溶质为等浓度的CH3COONa和NaOH,据此分析判断离子浓度大小,c (Na+)>c (OH-)>c (CH3COO-)>c (H+),溶液中存在电荷守恒c (Na+)+c (H+)=c (OH-)+c (CH3COO-);
所以选项中C正确,
故选C.

点评:
本题考点: 离子浓度大小的比较.

考点点评: 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小和电荷守恒的分析判断,主要是化学反应定量分析溶液中溶质,掌握基础是关键,题目难度中等.

三种等效平衡的转化率是不是相同例:N2+3H2=2NH3通入1摩氮气和3摩氢气与通入0.9摩氮气,2.7摩氢气,0.2摩
三种等效平衡的转化率是不是相同
例:N2+3H2=2NH3通入1摩氮气和3摩氢气与通入0.9摩氮气,2.7摩氢气,0.2摩氨气转化率是否相同.
还有另两种等效平衡.
spring19831年前1
鬼话联翩 共回答了24个问题 | 采纳率79.2%
如果两次反应的温度,容积不变的话,这两种平衡等效.等效平衡是指,最终当化学反应达到平衡时,各物质的体积分数一样,因此,加入的物质量不同,物质的转化率不会相同.
有0.2摩某元素的单质直接与氯气反应后,质量增加14.2克,则该原子的相对原子质量是多少?
wxpwxp1231年前2
永忆梅香 共回答了22个问题 | 采纳率100%
0.2摩质量增加14.2克
就是说1摩质量增加71克
则该方程应该为
x+cl2=xcl2
应为正2价的单质
这题应该是选择题吧?否则答案不唯一
100毫升0.1摩/升醋酸与50毫升0.2摩/升氢氧化钠溶液混和,在所得溶液中(  )
100毫升0.1摩/升醋酸与50毫升0.2摩/升氢氧化钠溶液混和,在所得溶液中(  )
A.[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]
B.[Na+]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]
C.[Na+]>[CH3COO-]>[H+]=[OH-]
D.[Na+]=[CH3COO-]>[OH-]>[H+]
笑风清1年前1
linwengeng 共回答了16个问题 | 采纳率100%
解题思路:100毫升0.1摩/升醋酸与50毫升0.2摩/升氢氧化钠溶液混和反应后溶液中的溶质只有醋酸钠,由醋酸钠的化学式为CH3COONa,
由醋酸根离子水解,则[Na+]>[CH3COO-],水解后溶液显碱性,则[OH-]>[H+],又水解的程度很弱,则[CH3COO-]>[OH-],然后分析选项即可解答.

醋酸的物质的量为0.1L×0.1mol/L=0.01mol,氢氧化钠的物质的量为0.05L×0.2mol/L=0.01mol,
则混合后二者恰好完全反应,溶液中的溶质只有CH3COONa,
A、醋酸根离子水解,则[Na+]>[CH3COO-],水解后溶液显碱性,则[OH-]>[H+],又水解的程度很弱,则[CH3COO-]>[OH-],即
溶液中离子的浓度大小为[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+],故A正确;
B、因醋酸钠溶液中醋酸根离子水解后溶液显碱性,则[OH-]>[H+],故B错误;
C、因醋酸钠溶液中醋酸根离子水解后溶液显碱性,则[OH-]>[H+],故C错误;
D、由醋酸钠的化学式为CH3COONa,CH3COO-与Na+的物质的量之比为1:1,但由于醋酸根离子水解,则[Na+]>[CH3COO-],故D错误;
故选A.

点评:
本题考点: 离子浓度大小的比较.

考点点评: 本题考查盐类水解的应用,明确酸碱混合后的溶液中的溶质是解答的关键,然后利用“有弱才水解、谁强显谁性”的水解规律即可解答.

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米西米西3111年前4
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