在密闭器中盛有8g碳和16g氧气,加热使之充分反应后,最后容器里的气体是

解题思路：根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，利用在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，判断反应物与生成物，然后结合表中的信息逐一分析即可．

根据质量守恒定律，反应后X的质量x=10g+48g+2g-3.5g-28.4g-5.6g-16.1g=6.4g；
A、X的质量增加，是生成物，故A错误；
B、X的质量增加，是生成物，故B错误；
C、锌、硫酸质量减少，是反应物；水、硫酸锌、X质量增加，是生成物；反应前共有锌、氢、硫、氧四种元素，其中参加反应的锌元素的质量为10g-3.5g=6.5g；参加反应的硫酸中氢元素的质量为（48-28.4）g×[2/98]=0.4g，硫元素的质量为（48-28.4）g×[32/98]=6.4g，氧元素的质量为48g-28.4g-0.4g-6.4g=12.8g；生成的水中氢元素的质量为（5.6-2）g×[2/18]=0.4g，氧元素的质量为5.6g-2g-0.4g=3.2g；生成的硫酸锌中锌元素的质量为16.1g×[65/161]=6.5g，硫元素的质量为16.1g×[32/161]=3.2g，氧元素的质量为16.1g-6.5g-3.2g=6.4g；根据质量守恒定律可知，X中含有硫元素的质量为6.4g-3.2g=3.2g，含有氧元素的质量为12.8g-3.2g-6.4g=3.2g，因此X中含有氧元素和硫元素，故C错误；
D、由C分析可知，X中含有硫元素的质量为6.4g-3.2g=3.2g，含有氧元素的质量为12.8g-3.2g-6.4g=3.2g，因此X中硫元素质量分数为[3.2g/3.2g+3.2g]×100%=50.0%，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 做这类题目的关键是反应后质量和反应前进行比较，质量增加了说明是生成物，质量减少了是反应物，质量不变可能是催化剂．

10.71
A(g)2B(g)
起始 1 0
变化 0.4 0.8
40%分解 0.6 0.8
40%分解时混合气体总的物质的量是0.6+0.8=1.4mol
混合气体的总质量是m=nM=1.4*7.65=10.71
反应物与生成物都是气体,所以反应物与生成物的气体质量相等.
M(A)=m/n=10.71/1=10.71g/mol,A的相对分子质量为10.71

10.71
A(g)2B(g)
起始 1 0
变化 0.4 0.8
40%分解 0.6 0.8
40%分解时混合气体总的物质的量是0.6+0.8=1.4mol
混合气体的总质量是m=nM=1.4*7.65=10.71
反应物与生成物都是气体,所以反应物与生成物的气体质量相等.
M(A)=m/n=10.71/1=10.71g/mol,A的相对分子质量为10.71

2 H2 + O2 → 2H2O 设参加反应的氧气体积为x ,则参加反应的氢气的体积为2x,剩余的气体b可能是氧气,也可能是氢气,但反应总共消耗掉的气体的体积数应该是x+2x =a-b ,则x = a-b/3 ,所以氧气的体积是a-b/3,或a+2b/3