100ml含HNO3100mL含HNO3,H2SO4的稀溶液中,加9.6g铜充分反应后,铜全溶,产生2.24L NO(标
深蓝海域2022-10-04 11:39:541条回答
100ml含HNO3
100mL含HNO3,H2SO4的稀溶液中,加9.6g铜充分反应后,铜全溶,产生2.24L NO(标准状况).同体积的混和酸恰好被250mL 2mol/L的NaOH完全中和,试计算原混合酸中HNO3,H2SO4的物质的量浓度.
为什么是一个范围?
100mL含HNO3,H2SO4的稀溶液中,加9.6g铜充分反应后,铜全溶,产生2.24L NO(标准状况).同体积的混和酸恰好被250mL 2mol/L的NaOH完全中和,试计算原混合酸中HNO3,H2SO4的物质的量浓度.
为什么是一个范围?
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- 崎箩 共回答了9个问题
|采纳率66.7% - 同体积的混和酸恰好被250mL 2mol/L的NaOH完全中和,OH-的物质的量=0.25*2=0.5摩尔,则原溶液中H+的物质的量也为0.5摩尔.
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
192-------------------------------44.8
9.6---------------------------------2.24
说明铜已经完全溶解.
如果硝酸既起氧化剂的作用,又起酸的作用,反应为:
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
192-----8
9.6------X
X=0.4摩尔,则另外0.5-0.4=0.1摩尔H+是由硫酸提供的.
原混合酸中HNO3,H2SO4的物质的量浓度分别为:
HNO3:0.4/0.1=4mol/L
H2SO4:0.1/2/0.1=0.5mol/L
如果硝酸起氧化剂的作用,硫酸起酸的作用,反应为:
3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO+4H2O
192-----2
9.6------Y
Y=0.1摩尔,则另外0.5-0.1=0.4摩尔H+是由硫酸提供的.
原混合酸中HNO3,H2SO4的物质的量浓度分别为:
HNO3:0.1/0.1=1mol/L
H2SO4:0.4/2/0.1=2mol/L
所以HNO3的浓度为4mol/L---1mol/L;H2SO4的物质的量浓度为0.5mol/L---2mol/L. - 1年前
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