P4+2I2+8H2O==2HI+2H3PO4+2PH4I,当该反应转移0.5mol电子时,被磷自身氧化的白磷物质的量是

麦洁娃娃2022-10-04 11:39:542条回答

P4+2I2+8H2O==2HI+2H3PO4+2PH4I,当该反应转移0.5mol电子时,被磷自身氧化的白磷物质的量是?

已提交，审核后显示！提交回复

共2条回复

快乐木叶共回答了22个问题 | 采纳率90.9%: 被磷自身氧化的白磷物质的量是0.1mol.根据得失电子守恒,该反应转移了10个电子,反应转移的电子量为0.5mol,反应中P4被氧化成H3PO4,其系数为2,设其物质量为x,根据物质量守衡有10x=2*0.5,解得x=0.1.; 1年前

yingyingzz 共回答了134个问题 | 采纳率: 把反应给你变一下
2P==2(PO4)+10e氧化
2P+6e==2PH3·HI还原
方程式其他元素没配平。可以看出被氧化和被还原的磷是等量的，每摩P4反应转移电子10摩，被氧化的P是2摩，剩下的自己算吧; 1年前

相关推荐

大家在问