碳化物为什么会在晶界析出

（1）设样品中的质量为100g，则碳的质量为25g，CaC₂中碳的质量百分数为[12×2/12×2+40]×100%=37.5%，所以CaC₂的质量为[25g/37.5%]=66.7g，CaC₂样品中CaC₂的质量分数为[66.7g/100g]×100%=66.7%；故答案为：66.7%；
（2）10.0g Mg₃N₂的物质的量为[10.0g/100g/mol]=0.1mol，4.48L CO₂的物质的量为[4.48L /22.4L/mol]=0.2mol，
Mg₃N₂ +3CO₂→3C+6MgO+2N₂△m
2mol 3mol 76g
0.1mol 0.2mol 3.8g
因二氧化碳过量，所以计算固体增加的质量按Mg₃N₂ 的物质的量来计算，固体质量增加3.8g，
故答案为：3.8；
（3）设CaC₂、Mg₂C₃、Al₄C₃的物质的量分别为x、y、z；
CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑
xx x
Mg₂C₃+4H₂O→2Mg（OH）₂+C₃H₄↑
y2y y
Al₄C₃+12H₂O→4Al（OH）₃+3CH₄↑
z 4z 3z
64x+84y+144z=5.040
x+2y+4z=0.11
x+y+3z=[1.792/22.4]=0.08
解得：x=0.03mol
y=0.02mol
z=0.01mol
Mg₂C₃的质量分数为[0.02×84/5.040]×100%=33.3%，
CH₄为0.03mol，C₂H₂为0.03mol，C₃H₄为0.02mol；所以所得气体中，碳原子的物质的量=0.03×1+0.03×2+0.02×3=0.15mol，氢原子的物质的量=0.03×4+0.03×2+0.02×4=0.26mol，则所得气体的碳、氢两种原子的物质的量之比为0.15：0.26=15：26；
故答案为：33.3%；15：26；
（4）①：①②碳化物全部反应，③④碳化物过量，固体的质量与气体的体积成正比，18mL水恰好完全反应消耗碳化物的质量[18.67×8.4/3.74]=41.9g；
故答案为：18mL水恰好完全反应消耗碳化物的质量是41.9g；
②设碳化物Be₂C与CaC₂组成的混合物中两者的物量的分别为x、y
Be₂C+4H₂O→2Be（OH）₂+CH₄↑
x x
CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑
y y
x×30+y×64=8.4
x+y=[3.74/22.4]=0.166
x=0.066；y=0.099，碳化物Be₂C与CaC₂组成的混合物中两者的物量的之比为2：3，
故答案为：碳化物Be₂C与CaC₂组成的混合物中两者的物量的之比2：3；

点评：
本题考点： 元素质量分数的计算；有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题主要考查了常见的化学计算，涉及到差量法、方程组、物质过量的判断，难度较大．