Cu+2H2O=Cu(OH）2+H2

A、用铜片做负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液，不能发生铜和水的反应，故A错误；
B、用铜片做电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液是阴极镀铜，不符合要求的反应，故B错误；
C、用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液，阳极电极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺，阴极电极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑，电池反应为Cu+2H₂O═Cu（OH）₂+H₂↑，故C正确；
D、用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸，发生的反应是，Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查了电解原理的应用，主要是电极判断和电极反应的分析应用，题目较简单．

金属铜和水之间发生的反应是非自发的氧化还原反应，应设计成电解池，在反应Cu+2H₂O═Cu（OH）₂↓+H₂↑中，失电子的是金属铜，所以必须选择金属铜作阳极材料，其他导电的物质做阴极材料即可，在阴极上应该是水中的氢离子得电子的反应，可以选择硫酸钠等来做电解质．
A、用铜片作阴、阳电极，电解氯化铜溶液，阳极失电子生成铜离子，阴极铜离子得到电子析出铜，故A错误；
B、用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钾溶液，可以实现该反应的发生，故B正确；
C、铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，金属锌被腐蚀，铜被保护，故C错误；
D、原电池原理不能实现该非自发的氧化还原反应，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题是一道电解池工作原理知识的实验设计题，考查学生分析和解决问题的能力，难度不是很大．

该方程式中，铜不能自发进行反应，所以要设计成电解池，铜失电子发生氧化反应，则铜作阳极，能导电的电极为阴极，位于氢之前的金属可溶性盐或酸作电解质，故选C．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池和电解池原理，根据电池反应式中得失电子的物质判断阴阳极及电解质，题目难度不大．

金属铜和水之间发生的反应是非自发的氧化还原反应，应设计成电解池，在反应Cu+2H₂O═Cu（OH）₂↓+H₂↑中，失电子的是金属铜，所以必须选择金属铜作阳极材料，其他导电的物质做阴极材料即可，在阴极上应该是水中的氢离子得电子的反应，可以选择硫酸钠等来做电解质．
A、用铜片作阴、阳电极，电解氯化铜溶液，阳极失电子生成铜离子，阴极铜离子得到电子析出铜，故A错误；
B、用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钾溶液，可以实现该反应的发生，故B正确；
C、铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，金属锌被腐蚀，铜被保护，故C错误；
D、原电池原理不能实现该非自发的氧化还原反应，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题是一道电解池工作原理知识的实验设计题，考查学生分析和解决问题的能力，难度不是很大．

金属铜和水之间发生的反应是非自发的氧化还原反应，应设计成电解池，在反应Cu+2H₂O═Cu（OH）₂↓+H₂↑中，失电子的是金属铜，所以必须选择金属铜作阳极材料，其他导电的物质做阴极材料即可，在阴极上应该是水中的氢离子得电子的反应，可以选择硫酸钠等来做电解质．
A、用铜片作阴、阳电极，电解氯化铜溶液，阳极失电子生成铜离子，阴极铜离子得到电子析出铜，故A错误；
B、原电池原理不能实现该非自发的氧化还原反应，故B错误；
C、用铜片作阴、阳电极，电解氢氧化钠溶液，可以实现该反应的发生，故C正确；
D、铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，金属锌被腐蚀，铜被保护，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题是一道电解池工作原理知识的实验设计题，考查学生分析和解决问题的能力，难度中等．