3.84克铁与氧化铁的混合物溶于过量盐酸中,生成0.03mol氢气,反应后的溶液加入kscn溶液检验,不显红色
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3.84克铁与氧化铁的混合物溶于过量盐酸中,生成0.03mol氢气,反应后的溶液加入kscn溶液检验,不显红色
球员混合物中氧化铁的质量
球员混合物中氧化铁的质量
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yyh4545 共回答了24个问题
|采纳率91.7%- 设生成0.03molH2需要铁的质量为X,原混合物中含氧化铁的物质的量为YFe + 2HCl =FeCl2 + H2↑ 56 1X 0.03molX=1.68gFe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 2FeCl3+Fe=3FeCl2根据氧化剂与多种还原剂反应时,先与氧化性强的反应,再...
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llzzllbt1 共回答了1个问题
|采纳率- 设Fe为xmol,Fe2O3为ymol,
反应的方程式分别为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+H2O,2FeCl3+Fe═3FeCl2,Fe+2HCl═FeCl2+H2↑,
由于反应后的溶液中加入KSCN检验,溶液无明显现象,则说明FeCl3完全反应,溶液中只生成FeCl2,
则有:
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+H2O,
ymol ... - 1年前
mmttcc 共回答了9个问题
|采纳率- 很简单呀,1mol铁与2mol盐酸反应,生成1mol氯化亚铁和1mol氢气,也就是说生成1mol氢气需要消耗56克铁,则原混合物中铁的含量是1.68克
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所以,离子方程式为
3Cu + 8H^+ + 2NO3^- = 3Cu^2+ + 2NO + 4H2O
3*64g----8mol-----2mol
3.84g----0.2mol------0.2mol
不足
所以,反应的n(NO3^-)=0.04mol,剩余NO3^-为0.16mol
c(NO3^-)=1.6mol/L
2、(1)剩余的一定是NO
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO-----体积减少
3------------------------1-------------2
V(NO2)---------------------------------------48-24
所以,V(NO2)=36mL,V(NO)=12mL
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所以据总方程式
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4---------3
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即剩余O2为6mL1年前查看全部
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要过程的………………………………黑色的可爱1年前1
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根据2Fe3+ ----Fe物质的量比为2/1,那么三氧化二铁与铁的质量比是160/56
原混合物中铁的质量为1.68+(3.84-1.68)×56/(160+56)=2.24
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|采纳率88.9%1、因为浓HNO3足量,所以只发生反应
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
然后通入H2O
3NO2+H2O=2HNO3+NO
每得到3molNO2,最后H2O增重3*46-30=108g
1molNO2增重36g
现在增重2.16g,因此NO2为0.06mol,最后得到NO为0.02mol
2、设NO2 xL,NH3 yL,H2 zL
那么有x+y+z=10
因为NH3能被稀硝酸全部吸收,而NO2反应得到NO
因此有
17*y/22.4+36*x/22.4=12.5
x/3+z=3.28
解得x=6.72,y=2.24,z=1.041年前查看全部
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(2)令NO、NO2的物质的量的分别为x、y,铜与硝酸反应中,铜失电子作还原剂,硝酸得电子作氧化剂,在氧化还原反应中得失电子数相等,利用电子守恒及体积,列方程组,得出NO、NO2的物质的量.再计算NO的体积.3.84克铜的物质的量为[3.84g/64g/mol]=0.06mol.
(1)铜与硝酸反应中,硝酸起氧化剂和酸的作用.根据N原子守恒可知,气体的物质的量与起氧化剂作用硝酸的物质的量相等,所以起氧化剂作用硝酸的物质的量为[2.24L/22.4L/mol]=0.1mol.
起酸作用的硝酸生成硝酸铜,起酸作用的硝酸的物质的量为铜的物质的量的2倍,所以起酸作用的硝酸的物质的量为
0.06mol×2=0.12mol.
所以参与反应的HNO3的物质的量为0.1mol+0.12mol=0.22mol.
答:参与反应的HNO3的物质的量为0.22mol.
(2)令NO、NO2的物质的量的分别为x、y,
根据电子转移守恒有3x+y=0.06mol×2.
根据标准状况下NO和NO2混合气体共2.24L,有x+y=0.1mol.
联立方程,解得:x=0.01mol,y=0.09mol.
所以混合气体中NO的体积为0.01mol×22.4L/mol=0.224L.
答:生成的混合气体中NO的体积为0.224L.点评:
本题考点: 有关混合物反应的计算;化学方程式的有关计算.
考点点评: 考查根据方程式及混合物的有关计算,难度中等,关键根据氧化还原反应分析硝酸的作用,结合守恒进行计算,注意守恒思想在混合计算中的运用.1年前查看全部
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64 2
3.84-y x
3Cu+8HNO3(稀)——3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3*64 2
y 0.1-x
(1)反应后消耗的硝酸实际上就是反应后变成NO和NO2的硝酸,所以直接按照气体的总量算就可以,即气体中有多少N,就有多少硝酸被消耗.个人认为,变成硝酸盐的本质上还是在溶液里,不算是消耗,只算是反应.
2.24/22.4=0.1mol
(2)3NO2+H20=2HNO3+NO①
4NO+3O2+2H2O=4HNO3②
要最后全部没有气体,就是要NO2先变成NO,再变成硝酸,所以要算NO2和NO的量,过程见上面.
算出 x=0.09 y=0.96
所以 0.09molNO2代入①式得0.03molNO,加上原来的(0.1-0.09=)0.01mol的NO共计0.04mol,代入②式的需要氧气0.03mol,即672ml
2.(1)NO2(x)和O2(y)共0.027mol,其质量为:(2.16-0.96=)1.2g
x+y=0.027 46x+32y=1.2
算出x=0.024 y=0.003
(2)设金属为M,在硝酸盐中其化合价为x,在金属氧化物中其化合价为y
2aM(NO3)x——aM2Oy + 8NO2 + O2
2a a 8 1
0.006a 0.003a 0.024 0.003
根据质量守恒、电荷守恒列方程:
0.006a×(M+62x)=2.16g
0.003a×(2M+16y)=0.096g
0.006a×(y-x)+0.003mol×4=0.024mol×1
解方程讨论得:a=2 x=2 y=3 M=56
4Fe(NO3)2—— 2Fe2O3 + 8NO2 ↑ + O2↑
3.这道题关键就是NaOH和NaHCO3谁过量的问题,我只是经验的告诉你,反应前固体18.4g,反应后固体16.6g,生成气体则是1.8g,正好是水的摩尔质量的简单倍数,所以反应后只有H2O,不会有CO2
这个你就自己算吧
4.单纯觉得应该是100ml,不是100mol.
少量:AlCl3+3NaOH(少)=Al(OH)3+3NaCl
过量:AlCl3+4NaOH(过)=NaAlO2+3NaCl+H2O
设:加入的 NaOH 溶液的体积xL,
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
1 3
0.1*1 1*x x=0.3(L)
假如350ml时,多出的50ml就会溶解生成的沉淀
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
1 1
y 1*0.05 y=0.05(mol)
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0.1mol 0.1mol
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Cr由原来的+6价降为+3价,所以参加反应的Cr为 0.015/(6-3)=0.005mol
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0.06 mol 3.6 mol 0.06 mol
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(如果浓硫酸变为稀硫酸,就不能再溶解Cu了,所以这一步是必须的)
所以生成SO2是 0.06 mol ,体积1.344 L1年前查看全部
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