绝热膨胀可逆与不可逆的区别?相同始态,膨胀到相同温度.终态时P、S、△G、△H、W相同吗?不可逆膨胀时环境的S怎么变化？

糟糕,绝热过程pV^γ为常数.
了单原子理想气体的γ是多少了.总之就是先用上述关系求出变化后的体积,然后根据状态方程求状态函数,不过我比较奇怪的是不是应该是求焓变么?
对不起我只能帮你到这了.我只记得γ是一个大约为1.4的指数.

1kg空气的摩尔数: n=1/0.029=34.48
空气的定体摩尔热容: Cv=5R/2=2.5×8.31=20.8J/K·mol绝热过程不吸热: Q=0内能增量: ΔU=nCvΔT=34.48*20.8*(-55-25)=-5.74*10^4J对外做功: W=-ΔU=5.74*10^4J焓增量: ΔH=ΔU+nRΔT=-5.74*10^4+34.48*8.31*(-55-25)=-8.03*10^4J

用matlab画,可以的

解题思路：

因为是绝热膨胀，所以物体不吸热，根据热力学第一定律，物体对外做功，内能一定减小，A正确，物体吸收热量，还可能对外做功，所以内能不一定增大，B错误；物体温度不变，即不吸热不放热，但是做功，故内能可能变化，C正确；在热传递过程中，从温度高的物体传向温度低的物体，D错误

故选AC

AC

理想气体向真空做绝热膨胀,温度不变,压强减小.
理想气体向真空做绝热膨胀,不对外界做功,不发生热传递,内能不变,温度不变；体积增大单位体积内的分子数减少,压强减小.

空气的 我知道能测 氧气的就不清楚了.你可以搜一下 这方面的数据参考一下

q=0 w＜0 所以内能减小

解题思路：根据题意可知气体做功及吸放热情况，由热力学第一定律可知内能的变化，由温度和分子平均动能的关系可知分子平均动能的变化．

因气体绝热膨胀，故气体对外做功，但没有热交换，由热力学第一定律可知，气体内能减小；
而气体不计分子势能，故内能只与温度有关，因内能减小，故温度降低，则可知分子的平均动能减小；
故选D．

点评：
本题考点： 热力学第一定律；温度是分子平均动能的标志；理想气体的状态方程．

考点点评： 气体分子间势能不计，故气体可看作理想气体，其内能只与温度有关；同时还应明确，温度是分子平均动能的标志，温度越高，分子的平均动能越大．

c绝热过程 p*V^γ = C
pb*Vb^(5/3) = pc*Vc^(5/3) ,求出：pc = 5/16 atm
(a)气体吸收的热量
ab过程吸热 Qab = 3/2 R (Tb - Tc) = 3/2 (pb*Vb - pc*Vc) = 1472.02 J
(b)气体释放的热量
ca过程放热 Qca = 5/2 R (Ta - Tc) = 5/2 (pa*Va - pa*Vc) = -553.984 J
(c)气体做的功 (待求)
(d)整个循环的效率
η = 1 - │Qca│/Qab = 62.3657%
(c)气体做的功
A = Qab * η = 918.036 J

膨胀可以W=0,例如一个容器被一块板从中间分成两半,一边是气体,一边是真空.去掉木板,气体膨胀,但不对外做功

首先要保证是理想气体~才是不做功的~否则即使分子势能变化再微小,也要考虑的~
然后~
在绝热状态下 气体总内能保持不变（理想气体的内能只和温度有关）~就意味着没有动能的改变~所以不做功~
简单的说~就是向真空中输入的过程中没有任何力的阻拦~绝热状态下就是不做功的

BD

选B
首先,功可以用PV图的面积表示.
在绝热过程中,对外做功；等温过程外界对气体做功.等温过程的PV线在绝热过程的PV线上方,所以循环结果是对外做负功.内能不变,对外放热.

内能变化：
1.
r表示物质的量r=2,R为常量=?.（在下高中生,初略学了点奥赛的东西,忘了R叫什么了,有些地方也用k表示）,
以下T为绝对温度,即T=300
由PV=rRT 知T变为原来2倍,即2T
由内能公式E=r*(i/2)*R*T (此处单原子分子i=3) 知E的变化量为r*(3/2)*R*T,即增加 3RT的内能
2.
由于恢复初始值,减少 3RT的内能
热量转移与做功：
1.
由于等压膨胀,对外做功 W=P*(V2-V1)=P*V
又PV=rRT
所以：W= rRT
所以：吸收的热量Q=内能增量+W=rRT+3RT=4RT.
2.
全程考虑内能不变,所以对外作的总功为 4RT
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看来需要复习了,都做了很久的说.

状态方程中的pv和做功的pdv不是一回事.
状态方程只表示挡板没取的时候和自由膨胀结束气体充满容器的两个时间点的状态理想气体的各个参数符合理想气体状态方程
气体对外做功的计算公式中,p是理想气体对外的压力,v是理想气体体积的变化量,如果p是一直变化的,要求功就要用微积分,求功就成了求过程量.而在真空膨胀气体只有体积变化,气体对外无p,所以气体对位做功为0,但是这个pdv的乘积和状态方程pv一个是过程量一个是状态量,做功的v指的是体积变化量,状态方程的v是气体总体积,做功的p恒为o,状态p不断变化.两者没有必然的联系,不能从做功为0推断pv不变.只能肯定pv/t是不变的.

利用气体物态方程,pv=μRT,温度为27度的空气定温压缩到原来容积的0.5,此时压强为2p,绝对温度T=27+273=300k,对于绝热过程,p*v的k次方=常数,求导可以求得

首先你要理解绝热膨胀的概念,所谓绝热就是隔绝与外界的热传递,比如在一个真空的环境下,由于没有了热量的传递,自然温度就没有变化,没有变化那肯定在膨胀的过程中是等温的!

对于理想气体来说,分子之间因平均距离较大,不计分子力影响所以分子势能恒为零,因此,气体内能就是其总能.根据温度是分子平均动能的标志,气体内能减小等价于温度降低.

不可以.卡诺循环的四个过程缺一不可,否则PV图怎么画,W是理想气体(工作物质)对外所作的净功,在数值上等于p-V图上封闭曲线所包围的面积.

C


由热力学第一定律ΔU＝W＋Q可知，绝热膨胀过程中，Q＝0，而气体膨胀对外做功，即W＜0，故ΔU＜0，理想气体在定质量情况下，其内能仅由温度决定，故此过程中气体温度T将降低；再根据理想气体状态方程pV/T＝C可得
　　本题正确答案应为C．
思路点拨：本题考查的是理想气体在状态变化过程中各参量之间的相互关系，可依据热力学第一定律和理想气体状态方程进行求解．
　　小结：分析气体状态变化中各参量间的动态关系时，应特别注意题目中的隐含条件，如本题中的绝热膨胀，就暗含着气体对外做功，又无法从外界吸热，因而温度将降低这个条件．另外，要注意不要将绝热过程与等温过程混为一谈．

“理想气体在恒外压下绝热膨胀,因为恒外压,所以Qp=△H；又因绝热,所以Qp=0.由此得出Qp=△H=0”.这一结论是错的
绝热过程Q=0,则有
△U=Q+W=-p外△V,p外 恒大于零,膨胀过程△V>0,故△U

绝热膨胀,体系与外界没有热量交换,Q=0
向真空膨胀,体系对外不做功,W=0
根据热力学第一定律,内能变化U=Q+W
所以内能不变
由于内能只与温度有关,所以温度不变
膨胀后体积增大,由pV=nRT,
n,T不变,V增大,则p减小,即压强减小

第一题,一楼正解.第二题,一楼错误.现将熵变计算如下：1、求混合后的平衡温度 T 将两个液体作为一个系统,并假定cp不变,液体膨胀系数也与温度无关,因而有 Q=0 与 W=0于是 Mcp(T-T1)+Mcp(T-T2)=0求得 ...

可以不用那个方程来解释的~
同学应该学过气体内能与做功的关系吧?
气体体积膨胀,对外做功,就是气体对容器壁做正功
这时气体内能减少
而理想气体的内能由气体分子动能决定
分子的平均动能又是气体温度的定义
动能减少,温度就下降了
其实原则上讲,下拉速度快慢是不影响最后温度的
但是实际上气体不会与外界隔绝
如果下拉慢了,气体与外界热交换(也是热传递),温度下降得不明显
因此才快速下拉,使温度迅速下降.

在一次循环中,气体对外作净功为 |W|= Q1-Q2 效率为因得

第一个过程Q=0,W=Q-H差=-H差
H差可以在热工基础与应用上查,别忘了干度是0.9.这个你应该会算的吧,不会算发信给我.
第二个过程你忘了一个参数,干度不知道,你算不出来的,方法同上,自己查图查H差

已知：N=1mol,Cp=(7/2)R,γ=7/5=1.4,R=8.31(J/K),T=300K,V=0.004(m^3),V'=0.0063(m^3),P=P'（等压膨胀）,Q2=0（绝热膨胀）,T"=T（等温压缩）.
求：1）(P,V,T),(P',V',T'),(P",V",T")（有此三对数据就不难确定P-V图）；2）η.
一
PV=NRT,所以,P=NRT/V=1*8.31*300/0.004=6.23*10^5(Pa).
二
①等压膨胀过程中：V/T=V'/T',所以,T'=(V'/V)T=(6.3/4)*300=472.5(K)；吸热Q1=N*Cp*(T'-T)=1*3.5*8.31*(472.5-300)=5017(J).
②绝热膨胀过程中：P'V'^γ=P"V"^γ,P"V"=NRT",P=P',T"=T,所以,PV'^γ=P"V"^γ,P"V"=NRT,所以,V"^(γ-1)=(PV'^γ)/(NRT)=V'^γ/V,所以,V"=(V'^γ/V)^[1/(γ-1)]=(0.0063^1.4/0.004)^[1/(1.4-1)]=0.0196(m^3),所以,P"=NRT/V"=1*8.31*300/0.0196=1.27*10^5(Pa).
③等温压缩过程中：内能ΔU3=0（因为是等温过程）,外界对气体做功W3,气体放热Q3,由热力学第一定律可知：W3=Q3；（上下限分别是V和V"）W3=∫dW=-∫p*dv=-∫(P"V"/v)*dv=-∫(NRT/v)*dv=NRT*ln(V"/V)=1*8.31*300*ln(0.0196/0.004)=3962(J).
三
对整个循环的始末来说,ΔU=0,而ΔU3=0,所以,ΔU1+ΔU2=0,所以由热力学第一定律可知：对外所做的总功W1+W2=Q1+Q2=Q1,所以有用的净输出功W=W1+W2-W3=Q1-W2=5017-3962=1055(J).
四
1）(P,V,T)=(6.23*10^5Pa,4L,300K),(P',V',T')=(6.23*10^5Pa,6.3L,472.5K),(P",V",T")=(1.27*10^5Pa,19.6L,300K)……
2）η=W/Q1=1055/5017=21%.

解题思路：根据题意可知气体做功及吸放热情况，由热力学第一定律可知内能的变化，由温度和分子平均动能的关系可知分子平均动能的变化．

因气体绝热膨胀，故气体对外做功，但没有热交换，由热力学第一定律可知，气体内能减小；
而气体不计分子势能，故内能只与温度有关，因内能减小，故温度降低，则可知分子的平均动能减小；
故选D．

点评：
本题考点： 热力学第一定律；温度是分子平均动能的标志；理想气体的状态方程．

考点点评： 气体分子间势能不计，故气体可看作理想气体，其内能只与温度有关；同时还应明确，温度是分子平均动能的标志，温度越高，分子的平均动能越大．