（2013•故城县模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．少量金属钠加到冷水中，反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故A错误；
B．NaHCO₃溶液中滴加少量Ca（OH）₂溶液，钙离子不足，反应后碳酸根离子有剩余，正确的离子方程式为：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O+CO₃^2-，故B错误；
C．氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铁溶液，白色沉淀氢氧化镁变成红褐色的氢氧化铁，反应的离子方程式为：3Mg（OH）₂+2Fe³⁺═2Fe（OH）₃+3Mg²⁺，故C正确；
D．硫酸铝溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 离子方程式的书写．

考点点评： 本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．

A．短周期元素，若均为金属元素，由X、Y、Z在周期表中的位置关系可知，X为Na、Y为Mg、Z为Be，过氧化钠中含有离子键、共价键，故A错误；
B．若Z、Y处于零族，不符合最外层电子数为11，故都是主族元素，令X的最外层电子数为a，则a+a+1+a+1=11，解得a=3，则X为Al、Y为Si、Z为C，Al为金属性元素，故B错误；
C．若Z、Y处于零族，Z为He、Y为Ne，最外层电子数Y＞X＞Z，故C错误；
D．Z为氧或F是不表现正化合价，Z元素的最高化合价不一定大于X元素的，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．

考点点评： 本题考查结构性质位置关系，难度中等，掌握元素周期表的结构是关键，注意利用列举法进行的解答．