有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如图所示，则原合金中

TSRppp2022-10-04 11:39:544条回答

有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如图所示，则原合金中镁、铝物质的量之比为（　　）

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C. 1:3
D. 2:1

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frog0576 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%: 解题思路：氢氧化钠的体积为0～4时，发生的反应有：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，氢氧化钠的体积为4～5时发生的反应为：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，假设氢氧化铝溶解消耗氢氧化钠为1mol，则沉淀最大时消耗NaOH为4mol，结合方程式计算n[Al（OH）₃]，进而计算n[Mg（OH）₂]，由原子守恒知n（Al）=n[Al（OH）₃]，n（Mg）=n[Mg（OH）₂]．
氢氧化钠的体积为0～4时，发生的反应有：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，氢氧化钠的体积为4～5时发生的反应为：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，
假设氢氧化铝溶解消耗氢氧化钠为1mol，则沉淀最大时消耗NaOH为4mol，
由Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O可知，n[Al（OH）₃]=n（NaOH）=1mol，
Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
3mol 1mol
生成氢氧化镁沉淀消耗NaOH为4mol-3mol=1mol，由Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，可知n[Mg（OH）₂]=0.5mol，
由原子守恒知n（Al）=n[Al（OH）₃]=1mol，n（Mg）=n[Mg（OH）₂]=0.5mol，
故原合金中镁、铝物质的量之比为0.5mol：1mol=1：2，
故选B．

点评：
本题考点：化学方程式的有关计算．

考点点评：本题考查镁铝单质及其化合物的性质、混合物的有关计算，明确各阶段发生的反应是解题的关键，注意利用赋值法计算．; 1年前

juanjuanjieyi 共回答了2个问题 | 采纳率: 喂，你这题绝对不完整，还差合金质量、稀硫酸和氢氧化钠溶液的%（质量分数）和图（最起码给个起点、最高点坐标），真是，想帮你都帮不到。2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2（上箭头） Mg+H2SO4==MgSO4+H2（上箭头）
6NaOH+Al2(SO4)3==2Al(OH)3（下箭头）+3Na2SO4 ...; 1年前

friskbaby 共回答了15个问题 | 采纳率: 图了？; 1年前

张小象共回答了7个问题 | 采纳率: 没图的嘛; 1年前

据报道，某研究小组将二氧化碳与氢气按1：4体积比在一定温度、压强下混合并以铑一镁为催化剂可生成X，其反应为：CO 2 + 据报道，某研究小组将二氧化碳与氢气按1：4体积比在一定温度、压强下混合并以铑一镁为催化剂可生成X，其反应为：CO₂ +4H₂ ===X+2H₂ O，则X为 [ ] A．CO B．CH₄ C．H₂ D．C₂ H₄ yoyo秀娟1年前1: 风过指间不留痕共回答了18个问题 | 采纳率77.8%

B

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一小时内请回答!有一镁、铝混合物ag,取其一半跟足量的盐酸反应,放出V1升的氢气；另一半与足量的NaOH溶液反应,放出V 一小时内请回答! 有一镁、铝混合物ag,取其一半跟足量的盐酸反应,放出V1升的氢气；另一半与足量的NaOH溶液反应,放出V2升的氢气（均在标况下）.求混合物中镁、铝的质量比. 爱吃鱼的妖精1年前4: fappfy 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%

m(Mg)：m(Al)=(4V1-4V2)：3V2
[解]设分成的两份每份中含有镁m1 g,含有铝m2 g.
看第一组反应
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2
24g?1mol
m1?n1(H2)
m1=[24g×n1(H2)]÷1mol
=[24g×V1(H2)÷Vm]÷1mol
2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2
54g?3mol
m2?n2(H2)
m2=[54g×n2(H2)]÷3mol
=[18g×n2(H2)]÷1mol
=[18g×V2(H2)÷Vm]÷1mol
由于V1(H2)+V2(H2)=V1
把18m1和24m2相加,得到
18m1+24m2=[432g×V1(H2)÷Vm]÷1mol+[432g×V2(H2)÷Vm]÷1mol
=[432g×V1÷Vm]÷1mol
再来看第二组反应
2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2
54g?3mol
m2?n3(H2)
m2=[54g×n3(H2)]÷3mol
=[18g×n3(H2)]÷1mol
=[18g×V2÷Vm]÷1mol
把这两个方程联立
①18m1+24m2=[432g×V1÷Vm]÷1mol
②m2=[18g×V2÷Vm]÷1mol
①÷②,得到
18m1÷m2+24=24V1÷V2
化简后得到
m1：m2=(4V1-4V2)：3V2
即m(Mg)：m(Al)=(4V1-4V2)：3V2

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有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如图所示，则原合金中

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