湿法冶金运用的原理是?A 硫化作用 B 反硫化作用 C硝化作用 D 反硝化作用

1976182022-10-04 11:39:541条回答

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冰冰0124 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%
选B
用金属性强的物质,去置换比它弱的金属,如在硫酸铜溶液中加入金属锌或铁,可置换得到金属铜,这就是湿法炼铜的原理,主要反应为:(1)CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4; (2)CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
氧化物,碳酸盐主要为火法冶金,湿法冶金主要都是硫酸盐,通过置换反应的反硫化作用,生成单质金属.
1年前

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飘飘雪lxh1年前1
eehexie 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
解题思路:根据铁与硫酸铜反应的方程式,由硫酸铜质量列出求解样品中铁的质量(x)的比例式,求出铁的质量;

湿法冶金的原理是:铁与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜,反应的方程式是:Fe+CuS04=Cu+FeSO4
设该含杂质的铁粉的质量为x
Fe+CuS04=FeSO4+Cu;
56 160
x l6g
[56/160=
x
16g]
x=5.6g
答案:该含杂质的铁粉的质量5.6g

点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算.

考点点评: 本题的综合性较强,比较全面地考查了化学方程式的书写,只有全面地掌握了有关的化学计算才能较好地完成本题.

湿法冶金既可以用盐酸也可以用硫酸?
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铁与硫酸铜反应:Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
(2013•哈尔滨)湿法冶金是我国古代劳动人民智慧的结晶.若向ag含杂质的铁粉中(假设杂质不溶于水,也不与其他物质反应)
(2013•哈尔滨)湿法冶金是我国古代劳动人民智慧的结晶.若向ag含杂质的铁粉中(假设杂质不溶于水,也不与其他物质反应)加入l60g溶质的质量分数为l0%的硫酸铜溶液,恰好完全反应后,过滤得到6.8g干燥固体,同时得到一种不饱和溶液(滤液损失忽略不计).
请回答下列问题:
(1)写出上述反应的化学方程式______;
(2)根据硫酸铜质量列出求解样品中铁的质量(x)的比例式
[56/160=
x
16g]
[56/160
x
16g];
(3)a的数值为______;
(4)若向反应后的滤液中加入40.8g水,则所得溶液中溶质的质量分数为______;
(5)工业上若要得到120t上述铁粉,需要含杂质(杂质不含铁元素)20%的赤铁矿的质量是______.
假装稳重 1年前 已收到1个回答 举报

冬雪冰 幼苗

共回答了22个问题采纳率:90.9% 举报

解题思路:(1)根据湿法冶金的原理写出反应的方程式;
(2)根据铁与硫酸铜反应的方程式,由硫酸铜质量列出求解样品中铁的质量(x)的比例式,求出铁、铜及硫酸亚铁的质量;
(3)a的值等于铁与杂质的质量之和;
(4)根据溶质质量分数的计算公式求出所得溶液中溶质的质量分数;
(5)根据一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳的化学方程式,由反应中铁与氧化铁的质量关系可以求得含氧化铁20%的赤铁矿的质量.

(1)湿法冶金的原理是:铁与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜,反应的方程式是:Fe+CuS04=Cu+FeSO4
(2)硫酸铜的质量为l60g×l0%=16g
设生成的铜的质量为y、硫酸亚铁的质量为z
Fe+CuS04=FeSO4+Cu;
56 160 152 64
x l6g z y
[56/160=
x
16g] 解得x=5.6g
[160/152=
16g
z] 解得:z=15.2g
[160/64=
16g
y] 解得:y=6.4g
(3)由题可知:a=5.6g+(6.8g-6.4g)=6g
(4)所得溶液中溶质的质量分数为:[15.2g/160g+5.6g−6.4g+40.8g×100%=7.6%
(5)铁的质量为:120t×
5.6g
6g×100%=112t
设需要赤铁矿石的质量为m.
Fe2O3+3CO

高温
.
]2Fe+3CO2
160 112
m(1-20%) 112t
[160/112=
m(1−20%)
112t] 解得:m=200t
故答为:(1)Fe+CuS04=Cu+FeSO4;(2)[56/160=
x
16g];(3)6;(4)7.6%;(5)200t.

点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.

考点点评: 本题的综合性较强,比较全面地考查了化学方程式的书写、化学方程式的计算、溶液质量分数的计算,含杂质的化学方程式的计算等,只有全面地掌握了有关的化学计算才能较好地完成本题.

1年前

5
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解题思路:(1)根据湿法冶金的原理写出反应的方程式;
(2)根据铁与硫酸铜反应的方程式,由硫酸铜质量列出求解样品中铁的质量(x)的比例式,求出铁、铜及硫酸亚铁的质量;
(3)a的值等于铁与杂质的质量之和;
(4)根据溶质质量分数的计算公式求出所得溶液中溶质的质量分数;
(5)根据一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳的化学方程式,由反应中铁与氧化铁的质量关系可以求得含氧化铁20%的赤铁矿的质量.

(1)湿法冶金的原理是:铁与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜,反应的方程式是:Fe+CuS04=Cu+FeSO4
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设生成的铜的质量为y、硫酸亚铁的质量为z
Fe+CuS04=FeSO4+Cu;
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x l6g z y
[56/160=
x
16g] 解得x=5.6g
[160/152=
16g
z] 解得:z=15.2g
[160/64=
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y] 解得:y=6.4g
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故答为:(1)Fe+CuS04=Cu+FeSO4;(2)[56/160=
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16g];(3)6;(4)7.6%;(5)200t.

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故答案为:白;蓝;铁(Fe);Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

点评:
本题考点: 金属的化学性质;化学性质与物理性质的差别及应用;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

考点点评: 此题是对物质性质的考查,主要涉及到硫酸铜的物理性质及湿法炼铜的原理,属于基础性知识考查题.

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