称取1.250 g 纯一元弱酸HA,溶于适量水后稀至50.00 mL,然后用0.1000 mol/L NaOH 溶液进行
go_try2022-10-04 11:39:540条回答
称取1.250 g 纯一元弱酸HA,溶于适量水后稀至50.00 mL,然后用0.1000 mol/L NaOH 溶液进行电位滴定,从滴定曲线查出滴定至化学计量点时,NaOH溶液用量为37.10 mL.
求一元弱酸HA的摩尔质量
答案是这样的M(HA)=1.250×100 /(0.100×37.10) = 336.9 (g/mol)
分子上的100是什么意思?分母不用换算成把37.10ml换算成3.710×10*-2L吗?
求一元弱酸HA的摩尔质量
答案是这样的M(HA)=1.250×100 /(0.100×37.10) = 336.9 (g/mol)
分子上的100是什么意思?分母不用换算成把37.10ml换算成3.710×10*-2L吗?
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