有13.6克氯化锌样品（其中有混另一种氯化物）将样品溶于水中后加足量的硝酸银溶液,可得沉淀29.5克

密度是物质的特性啊
甲烷0.77千克/立方米
氯化氢1.6292千克/立方米
二氢化硫1.51281千克/立方米
氨气0.771千克/立方米
所以与物质的的量和质量没有关系 1

不正确的是A,体积与摩尔质量相应的,因此体积的正确顺序应该是4

解析：
锌铁镁与稀硫酸反应都生成+2价金属阳离子和氢气,蒸发干燥后只剩下金属硫酸盐粉末,所以可设混合金属平均化学式为 X,平均相对原子质量为M,则根据方程式有：
X + H2SO4 → XSO4 + H2↑
M M+96
4g 13.6g
解得：M = 40
则可设生成的氢气质量为 y g,则根据方程式有：
X + H2SO4 → XSO4 + H2↑
40 2
4g y
解得：y = 0.2g

1.根据 7.35% x 200=14.7g可知,氯化钠的物质的量为14.7g/58.5=0.24mol,这也是钠的物质的量.根据前后钠的质量守恒,设x为碳酸钠物质的量,y为氯化钠物质的量,
2x+y=0.24
106x+58.5y=13.6
联立解方程,
x=0.09,y=0.06
碳酸钠质量分数为（ 0.09 x 106）/13.6=70.14%
2.从原溶液的150g到食盐溶液的200g发生的质量变化有,增加的HCl和因反应减少的CO2.
减少的CO2质量为44 x 0.09=3.96g
增加的总质量为50g
加入的HCl的质量为50+3.96=53.96g
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
水不是溶质,生成水的HCl质量为（73x3.96）/44=6.57g
所以溶质的质量为53.96-6.57+14.7=62.09g
所以溶质质量分数为62.09/200=31.05%

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106 117
x
则由碳酸钠生成的氯化钠为117x/106克
由题意可知13.6-x+117x/106=147*10%
x=10.6(克）
混合物中碳酸钠质量为10.6克.

解题思路：（1）体积单位间的换算关系是：1m³=10³dm³=10⁶cm³=10⁹mm³；另外1L=1dm³；1ml=1cm³；1L=10³ml；
（2）密度单位间的换算关系是：1g/cm³=1×10³kg/m³．
（3）质量单位间的换算关系是：1t=10³kg=10⁶g=10⁹mg=10¹²μg；

（1）8cm³=8×10^-6m³；
（2）5L=5×10³ml=5000ml=0.005m³；
（3）13.6g/cm³=13.6×10³kg/m³；
（4）0.5t=0.5×10⁶g=5×10⁵g；
故答案为：（1）8×10^-6；（2）5000；0.005；（3）13.6×10³；（4）5×10⁵；

点评：
本题考点： 物理量的单位及单位换算．

考点点评： 此题考查物理量不同单位间的换算，运用不同单位间的具体关系，利用数学上的运算就可解答．

（1）②
（2）②
（3）④
（4）①

（1）
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2（气体符号）
106 79 121 44
x y z 4.4
x=106*4.4/44=10.6（g）
Na2CO3质量分数=10.6/13.6=77.94%
（2）
y=79*4.4/44=7.9（g）
所用盐酸的溶质质量分数=7.9/100=7.9%
(3)
最后的溶质全为NaCl
z=121*4.4/44=12.1（g）
a=18*4.4/44=1.8（g）
NaCl质量为：13.6-10.6+12.1=15.1（g）
溶液的质量为：13.6+100-4.4=109.2（g）
反应后所得溶液的溶质质量分数=15.1/109.2=13.83%

（1）②；（2）②；（3）④；（4）②

略

8900千米/米李芳= 8.9 千克/分米³
13.6克/厘米³= 13.6 千米/分米³

氯化钙和氯化锌的物质的量分别为0.1mol,0.1mol
氯离子的总物质的量为0.1*2+0.1*2=0.4mol
生成的沉淀氯化银物质的量也为0.4MOL,质量为57.4g

1.Zn(NO3)2=2ZnO+4NO2↑+O2↑
2Zn+O2=2ZnO
最后剩余ZnO
由m(Zn)*81/65+m(Zn(NO3)2)*81/189=m(Zn)+m(Zn(NO3)2)
所以m(Zn):Zn(NO3)2=65:28
2.氧化钠?那就CO2
应该是过氧化钠吧
2CO2---O2 体积差为1
所以V(O2)=1.12L V(CO2)=2.24L
3.(1)NO不反应,3NO2+H2O=NO+2HNO3 体积差为2
所以生成V(NO)=50/2=25ml 原有V(NO2)=25*3=75ml
所以原来NO2 75ml NO 25ml
(2)3NO2+H2O=NO+2HNO3 质量差为108
所以m(NO2)=3*46=138mg
4.碳酸钾?应该是碳酸氢钾吧
两者的物质的量之比会影响最终质量KOH+KHCO3=K2CO3+H2O
如果KHCO3过量,会继续分解2KHCO3=K2CO3+H2O+CO2↑
如果KOH过量,就不会有别的改变了
先假设n(KOH):n(KHCO3)=1:1
那么56*n(KOH)+100*n(KHCO3)=25.6
n(KOH)=n(KHCO3)=0.164mol
所以质量减少m(H2O)=0.164*18=2.952g小于4.9g,所以一定是KHCO3过量
所以56*n(KOH)+100*n(KHCO3)=25.6
18*n(KOH)+62*(n(KHCO3)-n(KOH))/2=4.9
所以n(KOH)=0.1mol n(KHCO3)=0.2mol
所以原混合物KOH 5.6g KHCO3 20g
5.通过碱石灰减少的体积为CO2,所以V(CO2)=3.36-1.12=2.24L 所以反应2CO+O2=2CO2得到CO2 2.24L,所以消耗一氧化碳2.24L,氧气1.12L,如果剩余气体为O2,则O2原来是2.24L;剩余CO,原来为3.36L
所以CO 2.24L,O2 2.24L或CO 3.36L O2 1.12L

设固体混合物中碳酸钠的质量为x,稀盐酸中溶质的质量分数为y,生成NaCl的质量为z
Na2Co3 + 2HCl = 2NaCl + CO2+H20
106 73 117 44
x 73y g z 4.4g
所以x=10.6g
y=0.1=10%
z=11.7
原来含有NaCl的质量：13.6-10.6=3g
反应后NaCl的总质量：11.7+3=14.7g
溶液的总质量为：13.6+73-4.4=82.2g
反应后所得溶液中溶质的质量分数：（14.7÷82.2）*100%=17.9%
1、固体混合物中碳酸钠的质量为10.6g;
2、稀盐酸中溶质的质量分数10%；
3、反应后所得溶液中溶质的质量分数17.9%

答案是9.93 g
设生成X g氯化钾
由题意,有20-13.6=6.4g 氧气生成
2KClO3=加热、MnO2=2KCl+3O2(气体)
149 96 相对分子质量比
X 6.4 质量比
149：96=X：6.4
X=9.93

根据质量守恒定律可知,
生成CO2的质量为:18g-13.6g=4.4g
设生成的铜的质量是x,原混合物中木炭粉的质量为y,则:
C+2CuO=Δ=2Cu+CO2↑
列比例式解得:x=12.8g,y=1.2g
答:①生成的铜的质量是12.8克,
②原混合物中木炭粉的质量是1.2克.

（1）②
（2）②
（3）④
（4）①

由题可知,反应后氯化钠总质量为14.7g,由于氯化钠不与稀盐酸反应,所以与稀盐酸反应的只有碳酸钠并且生成的产物为氯化钠,设反应前氯化钠质量为X,则碳酸钠质量为13.6-X,根据碳酸钠与盐酸的化学反应方程式可知,反应后新生成氯化钠为（13.6-X）×58.5×2/83g,根据题意可知X+（13.6-X）×58.5×2/83=14.7,解出未知数,其他未知量根据方程式均可解（盐酸溶质质量、碳酸钠质量,二氧化碳质量、其中盐酸质量分数需根据反应后溶剂为147-14.7=132.3g,其中一部分为稀盐酸中的水,另一部分为反应生成的水,根据方程式可求,做差算出稀盐酸中的水,其质量分数可求）

解设混合物中Na2CO3有x克,稀盐酸y克
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106 73 117
x y 147×10%-(13.6-x)
106:117=x:[147×10%-(13.6-x)]
x=10.6g
106:73=x:y
y=7.3g 同样解得生成水1.8克
反应前稀盐酸含水：147×(1-10%)-1.8=130.5
稀盐酸中溶质的质量分数：7.3/(7.3+130.5)=0.053=5.3%

氯化钠的质量为234g*10%=23.4g
设原混合物中氯化钠的质量为x,则参加反应碳酸钠质量为
13.6g-x,生成氯化钠的质量为23.4g-x,CO2质量为y,HCl的质量为z.
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
13.6g-x z 23.4g-x y
(1)106:44=(13.6g-x):(23.4g-x) x=?
x/13.6=?
(2)117:44=(23.4g-x):y y=?
(3)73:44=z:y z=
根据反应后溶液的质量也是守恒的
13.6g+盐酸溶液的质量=234g+y(二氧化碳的质量)
求出 盐酸溶液的质量=?
z/盐酸溶液的质量=?
对不起,只能给思路,结果自己求好吗

这种题好多年没做了,各元素的相对原子质量都记得不是很清楚了.
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；
根据质量守恒定律：反应前后质量应该一样,反应前各物质总质量是13.6g+137.8g=151.4g, 反应后各物质质量和应是147g+CO2的质量,所以可以得出生成CO2的质量是151.4g-147g=4.4g,所以反应生成的CO2的摩尔数是0.1mol ；
题目显示反应是恰好完全反应,故碳酸钠和氯化钠的固体混合物内Na2CO3的摩尔数是0.1mol,Na2CO3的质量是10.6g,固体混合物中碳酸钠的质量分数是10.6g/13.6g*100%=77.94%
反应后NaCl的总质量是13.6g-10.6g+0.1mol*2*58.5g/mol=14.7g,故反应后氯化钠溶液中溶质的质量分数是14.7g/147g*100%=10%
仅供参考（这应该是初中做的题吧,记得不是很清楚了,10多年了）

设碳酸钙的质量为X,盐酸中HCl的质量为Y,则
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（这里有一个气体符号打不出来,自己加上一下啊）
100 73 44
X Y 4.4g
100/X=44/4.4g,73/Y=44/4.4g
X=10g,Y=7.3g
则稀盐酸中溶质的质量分数为7.3g/73g×100%=10%
答：固体混合物中碳酸钙的质量为10g,稀盐酸中溶质质量分数为10%.

3.01*10*23个HCL分子为0.5mol,标况下11.2L
硫化氢相对分子质量为34,13.6克大于三分之一摩尔,小于二分之一摩尔,所标况下体积大于7.5L小于11.2L.
0.2摩尔氨气体积4.48L
大小可以排序了吧?!

解碳酸钠和盐酸反应生成水和氯化钠和二氧化碳气体,所以根据质量守恒定律,反应后生成二氧化碳的质量为13.6g+137.8--147==4.4g
设碳酸钠的质量为X生成氯化钠的质量为Y
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O +CO2
106 117 44
X Y 4.4g
X==10.6g Y==11.7g
碳酸钠的质量分数为：10.6g/13.6g==77.9%
反应后氯化钠溶液中溶质的质量分数为：（13.6g-10.6g+11.7g)/147g==10%

1.溶剂是10g水,溶质是3.6gNaCl
所以饱和溶液的质量分数是3.6/13.6=26.47%
2.NaCl质量是1000×0.2647=264.7g
水是1000-264.7=735.3g
3.溶质质量守恒
溶质的质量是980g
稀释以后溶液的质量是980/0.1=9800g
加入的水是9800-1000=8800g