1mol冰中有几mol氢键

(1) 2H2O2 == 2H2O + O2
-----2--------------- 1 mol
----1mol-------------- x
x == 0.5 mol
(2)所以可产生0.5mol氧气.
(3)氧气的质量:0.5mol * 32g/mol == 16g
(4)所含氧气的分子个数0.5NA
(5)所含氧原子的个数是 NA

这个反应类型是加成反应,反应机理是氢气加成醛基“—HC=O”（碳氧键断开）生成甲醇（CH3OH） HCHO+H2→ CH3OH

解析:MnO2 + 4HCl(浓）=加热= MnCl2 + Cl2(^)+2H2O -----2e-----2HCl(被氧化）
71 2 2
71 n(e-) n(HCl)
n(e-)=2mol n(HCl)=2mol 答：略
注：有4molHCl参加反应,有2molHCl被氧化.

说不清,转移的电子数目,与参与反应的的离子的价电子有关,要计算转移的电荷量,只需用一种电性电子数目乘以他的物质的量即可.

6mol

取代+加成没有结构式不好说
而且苯酚取代是临对位

H2+1/2O2=H2O
2 1
3 1.5
3g氢气与足量氧气反应生产1.5mol水

是2mol离子键,两个氧有个共价键

1.5mol
石墨中碳采取sp2杂化轨道成键,一个碳与周围三个碳形成碳碳单键
剩余的单电子与共平面的所有碳形成离域派(pi,就是圆周率那个pi)键
每个C成3个键,但是由于每个键连着两个C,直接乘以3会多数一倍,再除以2得出1mol石墨含1.5molc-c键

方程式配平后,直接看系数,系数和摩尔质量是相对的

加成需1mol,取代需2mol.要看化学方程式,加成时2个氯原子分别加到2个碳原子上,所以只要1mol;取代时1个氯原子取代下来1个氢原子,另1个氯原子和取代下来的氢原子生成了HCl,所以要2mol.

N从-3变成+2,上升5,4乘以5为20MOL电子
O从0变成-2,下降2,5乘以2乘以2为20MOL电子
算转移电子数时跟物质前面配的系数有关.

3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO+14H2O
1(其中有1mol)被还原 转移 3mol
　　　　　　0.4　　　　　　　　　　　　　X
X＝1.2mol

1*0.1*2=0.2(不计水电离出来的氢离子)

新制氢氧化铜中NaOH必须过量,醛被氧化为酸后,会先与氢氧化钠反应,生成羧酸盐.有的新版书上已经改写了原来的方程式.
如果醛很多,消耗的氢氧化铜多,产生的酸很多,如果在中和氢氧化钠后,酸有剩余,也会与剩余的氢氧化铜反应的.

该化合物是奈的相关化合物,其中加氢 1mol 该化合物只能和5mol的氢气,就是奈中5个可看作是双键的结构.高中是叫脂基,大学里面叫羰基,碳氧双键不能加氢.在碱性的条件下,可以和3mol的氢氧化钠反应,1mol用于相当肽键的水解,1mol用于脂的水解,1mol用于水解的产物 和酚反应.其中羰基是是可以加成的,但羰基中的碳原子链接了氧原子的话,就不能加氢了.

10mol 水属于10电子微粒 O含有8mol电子 2molH含有2mol电子

对于有机推断题首先要熟悉各种官能团的性质,其次对各类有机反应的条件要记牢.
解答有机推断题的常用方法有：
1．根据物质的性质推断官能团,如：能使溴水反应而褪色的物质含碳碳双双键、三键“-CHO”和酚羟基；能发生银镜反应的物质含有“-CHO”；能与钠发生置换反应的物质含有“-OH”；能分别与碳酸氢钠镕液和碳酸钠溶液反应的物质含有“-COOH”；能水解产生醇和羧酸的物质是酯等.
2．根据性质和有关数据推知官能团个数,如：-CHO→2Ag→Cu20；2-0H→H2；2-COOH(CO32-)→CO2
3．根据某些反应的产物推知官能团的位置,如：
(1)由醇氧化得醛或羧酸,-OH一定连接在有2个氢原子的碳原子上；由醇氧化得酮,-OH接在只有一个氢原子的碳原子上.
(2)由消去反应产物可确定“-OH”或“-X”的位置.
(3)由取代产物的种数可确定碳链结构.
(4)由加氢后碳的骨架,可确定“C=C”或“C≡C”的位置.
能力点击： 以一些典型的烃类衍生物(溴乙烷、乙醇、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羟基醛酮、氨基酸等)为例,了解官能团在有机物中的作用．掌握各主要官能团的性质和主要化学反应,并能结合同系列原理加以应用．
注意：烃的衍生物是中学有机化学的核心内容,在各类烃的衍生物中,以含氧衍生物为重点．教材在介绍每一种代表物时,一般先介绍物质的分子结构,然后联系分子结构讨论其性质、用途和制法等．在学习这一章时首先掌握同类衍生物的组成、结构特点(官能团)和它们的化学性质,在此基础上要注意各类官能团之间的衍变关系,熟悉官能团的引入和转化的方法,能选择适宜的反应条件和反应途径合成有机物．
有机化学知识点总结
1．需水浴加热的反应有：
（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解
（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定
凡是在不高于100℃的条件下反应,均可用水浴加热,其优点：温度变化平稳,不会大起大落,有利于反应的进行.
2．需用温度计的实验有：
（1）、实验室制乙烯（170℃） （2）、蒸馏 （3）、固体溶解度的测定
（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃） （5）、中和热的测定
（6）制硝基苯（50－60℃）
〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计.（2）注意温度计水银球的位置.
3．能与Na反应的有机物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物.
4．能发生银镜反应的物质有：
醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质.
5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：
（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物
（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质
（3）含有醛基的化合物
（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）
6．能使溴水褪色的物质有：
（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）
（2）苯酚等酚类物质（取代）
（3）含醛基物质（氧化）
（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）
（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）
（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等,属于萃取,使水层褪色而有机层呈橙红色.）
7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等.
8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃.
9．能发生水解反应的物质有：
卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐.
10．不溶于水的有机物有：
烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素
11．常温下为气体的有机物有：
分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛.
12．浓硫酸、加热条件下发生的反应有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解
13．能被氧化的物质有：
含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚.
大多数有机物都可以燃烧,燃烧都是被氧气氧化.
14．显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物.
15．能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等.
16．既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等）
17．能与NaOH溶液发生反应的有机物：
（1）酚（1mol）：
（2）羧酸（1NaOH）：
（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）(1mol,与苯环相连时2mol)
（4）酯：（水解,不加热反应慢,加热反应快） （1mol,与苯环相连时2mol）
（5）蛋白质（水解）
18、有明显颜色变化的有机反应：
1．苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；
2．KMnO4酸性溶液的褪色；
3．溴水的褪色；
4．淀粉遇碘单质变蓝色.
5．蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应 )

1个Ba(OH)2 中含有两个OH-
所以1.5mol氢氧化钡中有3mol氢氧根离子

1mol硅有2mol硅硅键
1mol石墨有1.5mol碳碳键
1mol金刚石有2mol碳碳键

就是2摩尔吧,告诉的是分子数.1mol 氢气的分子数目就是NA个.

5mol

mol是个单位,说几个的应该是指一个分子发生氧化还原反应转移的电子数,一般是看化合价是改变数,增加或者减少,在配平后看系数,再确定转移的电子数目.说转移的数目是个数就都是个数,说mol的话就都是按mol算就行了,一样的.

4 mol

消耗3molNaoH溶液,因为1mol氯苯中含有3mol氯

水的分子式是H2O,也可以写成H-OH,其中OH就是羟基,1个水分子有一个OH,1 mol水分子就有1 mol OH.

6molNaOH
和-COO-断键4mol,然后生成2份苯酚,再反应,用2mol..

氦气是单原子分子,是1mol

1mol

1摩尔羧基与1摩尔氢氧化钠反应.化学方程式如下：
R-COOH＋NaOH→R-COONa＋H2O

8mol,计算方法如下：
前两种方法将N看做单个的原子来计算：
方法一：N2O4中N为+4价,最后转化成了N2（0价）,共转移4×2=8mol；
方法二：N2H4中N为+2价,也可算得转移的电子为2×2×2=8mol（第一个二指反应前后N化合价的变化数,第二个2指N2H4中N的数目,第三个2指N2H4前面的分子数）；
第三种和第四种方法将N2看做整体：（注意,以下两种方法中N2指的是两个N,而非氮气）
方法三：N2O4中N2总的化合价为+8,产物N2为0,所以转移8mol电子；
方法四：N2H4中N2总的化合价为+4价,产物N2为0,所以转移4×2=8mol（4指反应前后N2化合价的变化,二为N2H4前面的分子数）

水的摩尔质量为18g/mol
所以100mol水质量为1800g
1molT中含有1mol质子 2mol中子
1molO中含有8mol质子 8mol中子
所以 1molT2O含10mol质子 12mol中子
则0.15molT2O 含1.5mol质子 1.8mol中子

6mol

甲烷有0.133mol.
n(气体)=V/Vm=4.48/22.4=0.2mol
设混合物中CH4的物质的量为x,CO的物质的量为y.
x+y=0.2（物质的量列出）
16x+28y=4（质量列出）
x=0.133mol
y=0.067mol

1mol硅单质有2mol 硅硅键
因为一个硅原子同时与另外的四个硅原子成键,这四根键同属于两个硅原子公用,相当于一个硅原子只拥有其中的半根键,四个半根键相当于两根键,所以1个硅原子拥有2根键,因此1摩尔硅原子拥有2摩尔硅硅键

金刚石是由每个C原子通过4个共价键与其他C原子联系构成的.
因此金刚石没有分子式,只有用原子式表示,即C
所以1mol金刚石只有1mol C原子.

2molCO2含6mol原子;1molH2O中约含2molH,1molO,10mol电子,10mol质子

22.4L 理想气体 标况下 就是1mol
是混合气体
也就是说 N2+N2O是1mol
假设 这两种气体 体积比一样 0.5的N2 0.5的N20 那么 N原子一共是2 能算出来吧?
再假设 是0.4的N2 0.6的N2O N原子也是 0.8+1.2 = 2
以此类推
他们并不是 直观的 一共4个N原子 分子是1mol 原子就是4mol 而是每一种分子都是这1mol的一部分,N原子数就是这一部分的2倍,相加还是2倍.
举个例子：一根冰糕是1元 一个面包是1元 现在每根1元的冰糕可以兑换2个5毛的 每个1元的面包也可以兑换2个5毛的.那么 你可以用你本来的1根冰糕和一个面包 兑换2个小面包和小冰糕.你说换出来以后是2倍还是4倍呢?
我不知道这样说你明白不 我记得 我上学的时候也会因为这样的问题感到纠结.我就用这样的例子来想 慢慢就明白了……

摩尔是一个计量单位,你可以理解为和各十百千万一样的就行
1mol就代表了有6.02*10的23次方个个体
0.3mol硫酸氢有1.806*10的23次方个
一个HSO4有5个原子,所以有1.5mol原子

丙烷可以和卤素发生取代反应.
丙烷有多少molH就可以与多少mol卤素反应.
因为丙烷是C3H8,所以最多可以与8molCl2发生取代反应.

15mol

6.02*10^24/6.02*10^23=10mol氧分子
因一个氧分子里有两个氧原子,所以：
10mol*2=20mol氧原子

阴离子总电荷数等于阳离子总电荷数；
又因为全部为正盐,所以不存在氢离子和氢氧根离子；
设有Xmol,那么,
2X+0.4=0.2+2*0.23
X=0.13mol

1mol苯乙烯最多与4mol氢气反应.
1mol苯环需要3molH2,1molCC双键需要1molH2,所以最多需要4mol氢气.

因为是苹果内部腐烂 所以为无氧呼吸
根据 C6H12O6（酶）→2C2H5OH（酒精）+2CO2+少量能量
得消耗葡萄糖为a/2 mol
叶片呼吸为有氧呼吸
根据 C6H12O6+6H2O+6O2酶→6CO2+12H2O+大量能量
知生成 CO2为3a mol

0.2mol
因为转移0.2mol电子即有0.1mol的Cu参与反应 根据方程得知参与反应的浓硫酸的量