在调平的托盘天平两边各放盛有等质量、等质量分数稀硫酸的烧杯．向左烧杯中加入一定质量的金属X，同时向右烧杯中加入相同质量的

天平的指针总是偏向质量大的一方；在两边的金属都没反应完时，由于锌的活动性比铁强，锌与稀盐酸反应放出氢气的速率大于铁，因此，此段时间内，加铁一边因放出氢气的速度慢而质量大，天平指针偏向加铁一边即偏向图中...

点评：
本题考点： 金属的化学性质．

考点点评： 金属与酸反应放出氢气的快慢与金属的活动性有关，而放出氢气的多少与金属的相对质量有关．

A、锌的活动性比铁强，所以锌的反应速率快，所以开始时指针要偏向铁一方，故A说法正确；
若酸过量，则金属全部参加反应，
设金属的质量为1g
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56 2
1g [1/28]g
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 2
1g[2/65] g
B、根据计算可以知道，等质量的硫酸消耗的锌粉的质量要多，所以铁粉可能有剩余，故B说法正确；
C、可以看出相同质量的锌和铁与足量的硫酸反应，铁生成的氢气质量比锌多，故天平会指向加锌的一方，故C说法正确；
D、根据计算可知道等质量的硫酸消耗的锌粉的质量要多，所以铁粉可能有剩余，而不可能看到只有锌粉剩余，故D说法错误．
故选D．

点评：
本题考点： 金属的化学性质．

考点点评： 本题考查了金属与酸反应与物理知识的结合，完成此题，可以依据物质间反应的化学方程式以及酸过量或金属过量的角度进行．

A、锌的活动性比铁强，所以锌的反应速率快，所以开始时指针要偏向铁一方，此现象可能观察到，故A说法正确；
若酸过量，则金属全部参加反应，
设金属的质量为1g
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56 2
1g [1/28]g
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 2
1g[2/65]g
B、根据计算可以知道，等质量的硫酸消耗的锌粉的质量要多，所以铁粉可能有剩余，此现象可能观察到，故B说法正确；
C、可以看出相同质量的锌和铁与足量的硫酸反应，铁生成的氢气质量比锌多，故天平会指向加锌的一方，此现象可能观察到，故C说法正确；
D、根据计算可知道等质量的硫酸消耗的锌粉的质量要多，所以铁粉可能有剩余，而不可能看到只有锌粉剩余，此现象不可能观察到，故D说法错误．
故选D．

点评：
本题考点： 金属的化学性质．

考点点评： 本题考查了金属与酸反应与物理知识的结合，完成此题，可以依据物质间反应的化学方程式以及酸过量或金属过量的角度进行．

放入量筒后，当天平静止时，向左偏，说明左边物体的质量大；
因为盐水的密度比水的密度大，体积相同时，盐水的质量大，所以甲量筒里是盐水．
故答案为：盐水；密度．

点评：
本题考点： 天平的使用；量筒的使用．

考点点评： 本题考查天平平衡和密度公式的应用，关键知道天平调平以后，指针向哪个方向偏，就说明那边的物体质量大．

（1）开始时天平的指针先偏向左边，说明天平左边质量减少地较慢，即Y与酸反应比X剧烈，金属Y活动性比X的活动性强；（2）最后偏向Y右边，说明到反应结束时左边产生气体较多即等质量金属完全反应Y产生氢气的量小于X，...

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题为学科交叉型题目，考查了金属与酸反应的速度和产生的氢气质量关系，完成此题，要根据金属活动性顺序的意义和金属与酸反应生成氢气的质量规律进行．

∵ρ=[m/V]，
∴瓶子的容积：
V=V_水=
m水
ρ水=
200g
1g/cm3=200cm³，
往乙瓶里注满酒精，则酒精的质量：
m_酒精=ρ_酒精V=0.8g/cm³×200cm³=160g，
则甲瓶中水的质量大于乙瓶中中酒精的质量，所以将甲放到已调好的天平的左盘里，将乙放在天平的右盘里，则天平的左盘下沉；
要想使天平平衡，应往右盘里加40g砝码，天平才可恢复平衡．
故答案为：右盘；40．

点评：
本题考点： 密度公式的应用；天平的使用．

考点点评： 本题不仅考查密度公式的应用，还考查了天平的使用，难度不大，但有很强的实用性．

天平的指针总是偏向质量大的一方；在两边的金属都没反应完时，由于锌的活动性比铁强，锌与稀盐酸反应放出氢气的速率大于铁，因此，此段时间内，加铁一边因放出氢气的速度慢而质量大，天平指针偏向加铁一边即偏向图中的右边；当金属锌完全反应后，图中天平左边的质量不再减小，而铁继续与稀盐酸反应，最终放出氢气的多少将决定天平指针的偏转，根据金属与酸反应放出氢气的质量=[金属化合价数值/金属的相对原子质量]×金属质量，可判断两种金属都完全反应后，铁与盐酸放出氢气的质量大于等质量的锌与盐酸反应放出氢气的质量，所以，天平左边加锌的一端因放出氢气质量少而质量大于加铁的右边，天平指针最终将偏向加锌的左边；
综上所述，天平指针就先右偏后向左；
故选：D．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 金属与酸反应放出氢气的快慢与金属的活动性有关，而放出氢气的多少与金属的相对质量有关．

A、锌的活动性比铁强，所以锌的反应速率快，所以开始时指针要偏向铁一方，故A说法正确；
若酸过量，则金属全部参加反应，
设金属的质量为1g
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56 2
1g [1/28]g
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 2
1g[2/65] g
B、根据计算可以知道，等质量的硫酸消耗的锌粉的质量要多，所以铁粉可能有剩余，故B说法正确；
C、可以看出相同质量的锌和铁与足量的硫酸反应，铁生成的氢气质量比锌多，故天平会指向加锌的一方，故C说法正确；
D、根据计算可知道等质量的硫酸消耗的锌粉的质量要多，所以铁粉可能有剩余，而不可能看到只有锌粉剩余，故D说法错误．
故选D．

点评：
本题考点： 金属的化学性质．

考点点评： 本题考查了金属与酸反应与物理知识的结合，完成此题，可以依据物质间反应的化学方程式以及酸过量或金属过量的角度进行．

由于锌的活泼性比铁强，产生氢气的速度比铁快，所以刚开始时指针应该先向右偏；
根据等质量金属完全反应放出放出氢气质量=[金属的化合价/金属的相对原子质量 ]×金属的质量，可知铁、锌完全反应放出氢气的质量铁＞锌，所以，指针应该再向左偏；
故选B．

点评：
本题考点： 金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查金属的化学性质，探讨金属与酸反应放出氢气的快慢与量的多少，属于定量计算．

天平的指针总是偏向质量大的一方；在两边的金属都没反应完时，由于锌的活动性比铁强，锌与稀盐酸反应放出氢气的速率大于铁，因此，此段时间内，加铁一边因放出氢气的速度慢而质量大，天平指针偏向加铁一边即偏向图中的右边；当金属锌完全反应后，图中天平左边的质量不再减小，而铁继续与稀盐酸反应，最终放出氢气的多少将决定天平指针的偏转，根据金属与酸反应放出氢气的质量=[金属的化合价/金属相对原子质量]×金属质量，可判断两种金属都完全反应后，铁与盐酸放出氢气的质量大于等质量的锌与盐酸反应放出氢气的质量，所以，天平左边加锌的一端因放出氢气质量少而质量大于加铁的右边，天平指针最终将偏向加锌的左边；综上所述，天平指针就先右偏后向左；
故选：D．

点评：
本题考点： 金属的化学性质．

考点点评： 金属与酸反应放出氢气的快慢与金属的活动性有关，而放出氢气的多少与金属的相对质量有关．