取SO2和H2S一定量混合后,其体积在标准状况下为4.48L.使其充分反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O测得氧化产物

8987132022-10-04 11:39:542条回答

取SO2和H2S一定量混合后,其体积在标准状况下为4.48L.使其充分反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O测得氧化产物比还原
产物多1.6g.求SO2和H2S的物质的量之比(要步骤)

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最好看眼神 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%
1:3或1:1
混合气体的物质的量是n=V/Vm=4.48/22.4=0.2mol
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
氧化产物是还原剂生成的S,是H2S的S,占S的2/3
氧化产物比还原产物多1.6g,说明1.6g S占S的1/3.
1.6g S的物质的量是n=m/M=1.6/32=0.05mol,S的物质的量是0.05/(1/3)=0.15mol
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
1 2 3
x y 0.15mol
x=0.05mol
y=0.1mol
还剩0.2-0.05-0.1=0.05mol的气体.
1.若剩余的气体是H2S,SO2和H2S的物质的量之比是0.05:0.1+0.05=1:3
2.若剩余的气体是SO2,SO2和H2S的物质的量之比是0.05+0.05:0.1=1:1
1年前
daisy741031 共回答了1345个问题 | 采纳率
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
氧化产物 2H2S------>2S
还原产物SO2---------->S
氧化产物比还原产物多 S
SO2+2H2S=3S↓+2H2O 氧化产物比还原产物多 S
1 2 ...
1年前

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2Fe(NO3)3 + Fe = 3Fe(NO3)2
最后剩余的离子是:Fe(2+) 和 NO3(-)
(2)硝酸过量
Fe + 6HNO3 = Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
最后剩余的离子是:Fe(3+) 、H(+)和 NO3(-)
(3)铁与硝酸都消耗完
Fe + 6HNO3 = Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
2Fe(NO3)3 + Fe = 3Fe(NO3)2 (Fe被消耗完,而Fe(NO3)3还有剩余
最后剩余的离子是:Fe(2+)、 Fe(3+) 、和 NO3(-)
结合三种情况,可以出结论:
一定大量存在的离子是:NO3(-)
Fe(2+)、 Fe(3+) 中至少大量存在一种;
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解题思路:钠钾合金在足量氧气中燃烧生成KO2、Na2O2,与水发生反应:4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,设Na、K物质的量分别为xmol、ymol,表示出生成氧气物质的量,溶液吸收CO2最多,则生成NaHCO3、KHCO3,故消耗二氧化碳为(x+y)mol,结合氧气与二氧化碳体积关系列方程解答.

设Na、K物质的量分别为xmol、ymol,
钠钾合金在足量氧气中燃烧生成KO2、Na2O2,由元素守恒可知,则生成Na2O2为0.5x mol,KO2为y mol,最终生成x mol NaOH、y mol KOH,
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
0.5x mol 0.25x mol
4KO2+2H2O=4KOH+3O2
ymol 0.75y mol
溶液吸收CO2最多,则生成NaHCO3、KHCO3,故消耗二氧化碳为(x+y)mol,
则:(0.25x+0.75y)mol=(x+y)mol×[1/3]
整理得x:y=5:1,
则原钠钾合金中钠与钾的质量之比为5×23:1×39=115:39,
故选C.

点评:
本题考点: 有关混合物反应的计算.

考点点评: 本题考查混合物计算,难度中等,关键书写超氧化钾与水的反应,注意原子守恒的应用.

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挣扎的情结1年前4
林依风0517 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%
B
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24、求:(1)、原混合物中金属镁和碳酸镁的质量比?
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小沙上 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%
MgCO3-------------CO2
84 44
Mg-------------------MgO
24 40
混合物中镁的质量数=24×44/(40-24)=66
(1)、原混合物中金属镁和碳酸镁的质量比66/84=11/14
(2)、原混合物中镁元素的质量分数(11+14×24/84)/25=60%
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该温度时的饱和溶液.则30℃时硫酸铜的溶解度为多少?
chris12441年前2
cycdflx 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
可将原溶液假想为两部分
一部分为饱和溶液
一部分为55克水
可知将25克胆矾(即16克硫酸铜)加入55克水中形成饱和溶液所以其溶解度约为
29.1克
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A.c=2b-a B.c=2a+b C.c=a+b D.c=a+2b
第2夜1年前1
TKWH 共回答了13个问题 | 采纳率76.9%
选A
开始10由于不饱和,所以析出ag
然后20g可以认为是先蒸发10g得到a个晶体,此时溶液饱和,后来10g析出b-ag
即饱和溶液中每10g水中溶解b-ag晶体
所以当蒸发30g时,析出晶体为20g析出的晶体再加上10g水中溶解的晶体
所以c=b+b-a = 2b-a
将一定量的氧化铜加入到100ml 0.5mol/l的硫酸中,微热至氧化铜全部溶解,再向该蓝色溶液中加入铁粉10g充分反应
将一定量的氧化铜加入到100ml 0.5mol/l的硫酸中,微热至氧化铜全部溶解,再向该蓝色溶液中加入铁粉10g充分反应后过滤,烘干,得干燥的固体物质为10g.
(1)参加反应的铁为多少?
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(3)最后得到的溶液为100ml,其物质的量浓度为多少?
灰蓝海1年前1
lfl19829 共回答了20个问题 | 采纳率90%
我来吧
首先分析一下反应过程
(先不论反应是否过量问题,以免落入题目陷阱)
首先CuO与H2SO4反应,然后Fe又从CuSO4中置换出Cu (计算可知,H2SO4相对于CuO过量,最后的固体是Fe、Cu混合物)
换言之,最后溶液中没有Cu,
那我们可以这么理解,简化过程,理解成过程中只有 Fe与H2SO4反应,最后剩下FeSO4溶液,
那么第一问
H2SO4~~~~~~反应的Fe
1 56
100*10-3* 0.5 X
解得 过程中反应的Fe有2.8(g)
接着是第二问
剩余的Fe=加入的10 gFe — 反应掉的Fe =10-2.8=7.2(g)
最后10 g固体物质中的Cu=固体物质 — 剩余的Fe =10-7.2=2.8(g)
Cu~~~~~~~~~~~~~~~CuO
64 80
2.8 Y
解得 原加入的CuO有4(g)
最后一问,其实都不用算,由SO42-守衡知道,FeSO4也有0.05mol,既然体积不变那么物质的量浓度也不变
很晚了,脑子有点瞌睡了,表述不清之处,还请见谅,不明白再来问我吧,说道你懂为止
将一定量的氧化铜加入到100ml 0.5mol/l的硫酸中,微热至氧化铜全部溶解,再向该蓝色溶液中加入铁粉10g充分
将一定量的氧化铜加入到100ml 0.5mol/l的硫酸中,微热至氧化铜全部溶解,再向该蓝色溶液中加入铁粉10g充分
将一定量的氧化铜加入到100ml 0.5mol/l的硫酸中,微热至氧化铜全部溶解,再向该蓝色溶液中加入铁粉10g充分反应后过滤,烘干,得干燥的固体物质为10g.
(1)参加反应的铁为多少?
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五儿_pixy1年前3
z8gg8888 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%
从氧化铜全部溶解知氧化铜小于0.05mol.设氧化铜为x mol,由 CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 知道 最后,得铜x mol;同时反应了x+(0.5*0.1-x) mol=0.05mol的铁.
则 63.55* x+ 未反应的铁=10 (1)
未反应的铁=10-反应了的铁=10-55.85*0.5*0.1
解上方程(1)得x=0.044mol,这样
(1)2.79g(0.05mol)
(2)3.50g(0.044mol)
(3)0.5mol/l 的FeSO4溶液 或可以换算成其他浓度单位
用40克15%的氢氧化纳洗涤一定量石油中残于的硫酸洗涤后呈中性求这一定量石油中H²So4的质量是多少
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ahui8310211年前0
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123726611年前1
woaihj 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
1)电解后只有NaOH和H2O, 其中O的质量分数分别为16/40=2/5, 16/18=8/9设溶质为1mol, 溶剂为xmol(16+16x)/(40+18x)=80%解得 x=10∴溶质物质的量:溶剂物质的量=1:102)2NaCl+2H2O==电解=H2↑+Cl2↑+2NaOHn(NaCl)=n(NaOH)=1moln(H2O)=电解的+剩下的=1mol+10mol=11mol溶液质量m=1×58.5+11×18=256.6g溶液体积V=256.5g/1.15g/mol=223ml=0.223Lc(NaOH)=1mol/ 0.223L=4.48mol/L
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请给我具体的过程,这题还真是想不太通了.
立森1年前2
u858 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
设反应的水的质量为x g
2Na + 2H2O ===2NaOH +H2
46 36 80
(23x)/18 x (20x)/9
因为反应生成的溶液在10℃时刚好饱和,则有
[(20x)/9]/(7.12-x)=25/100
解得x=0.90g
所以 金属钠的质量为1.15g
可能会有点计算问题
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dashengn 共回答了15个问题 | 采纳率100%
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设样品中NaCl的质量为m,样品中Na2CO3的质量为x,生成的NaCl的质量为y
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3
106117100
xy10g



106
x=
100
10g x=10.6g

117
y=
100
10g y=11.7g---------------(1分)
10.6g+m+146.1g-10g=(11.7g+m)÷10%
m=3.3g---------------(1分)
样品中Na2CO3的质量分数为:[10.6g/10.6g+3.3g]×100%≈76.3%---------------(1分)
答:样品中Na2CO3的质量分数为76.3%.

点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算.

考点点评: 本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力.增加了学生分析问题的思维跨度,强调了学生整合知识的能力.

2、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的( B.D )
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A、氢氧化钠固体; B、水; C、氯化铵固体; D、醋酸钠固体.
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njacceversta 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
解设CuSO4质量为X,恰好反应用去NaOH 溶质质量为Y,生成Na2SO4质量为Z
CuSO4 + 2NaOH == Na2SO4 + Cu(OH)2
160 80 142 98
X Y Z 4.9g
160/X=98/4.9g X=8g
80/Y=98/4.9g Y=4g
142/Z=98/4.9g Z=7.1g
NaOH 溶质质量为 4g,则用去溶液质量=4g/10%=40g
所得溶液质量分数=7.1/(10+20+40-4.9)X100%=11%
(1)8g
(2)40g
(3)11%
1.t°C时把一定量硝酸钾不饱和溶液分成两等份,一份加热蒸发掉10克水,另一份蒸发掉20克水,温度不变,分别析出a克和b
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2.50克木炭和氧化铜的混合物在高温下反应后,剩余固体质量为39克,假设无一氧化碳产生,原混合物中碳和氧化铜的质量比可能为()
A 1:2 B 1:4 C 3:20 D 3:40
第一题有些听不懂
powertkk1年前2
fox之love 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%
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将一定量Cl2通入250mLKBr溶液中,反应后将溶液蒸干称得干燥的残渣质量为40g
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n(KCl)=25.125/74.5=0.337mol
V(Cl2)=22.4*0.337/2=3.78L
c(KBr)=(0.125+0.337)/0.25=1.85mol/L
将一定量二氧化碳通入足量的澄清石灰水中获得10克白色沉淀,求二氧化碳的质量
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求过程,在线等.按照那个标准过程写最好.急
9dkk33f1年前1
cryun 共回答了17个问题 | 采纳率100%
额.先列反应方程式co2与石灰水的,然后 算白色沉淀的单位质量吧 例如caco3是100吧 然后算co2是44吧 计算求的 cao反应用的质量
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在某温度时,一定量的元素A的气态氢物质(AH3),在一定体积的密闭容器中完全分解成两种气态单质,此时压强增加75%,则A的单质的一个分子中有几个A院子
龙超超1年前1
y730210 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%
对于一定质量的理想气体满足克拉伯龙方程:PV=nRT.(p:气体压强.v:气体体积.n:气体物质的量.R:一个常量.T:热力学温度)
在V,R,T都不变的情况下.P增加75%,那么n也应该增加75%.分解化学方程式AH3==An+H2,配平:2nAH3==2An+3nH2.由于反应后气体物质的量要增加75%,所以2n*(1+75%)=2+3n.解得:n=4.故有4个原子.
将一定量的甲烷完全燃烧,使所生成的气体依次通过装有足量无水CaCl2和NaOH的玻璃管.结果盛NaOH的玻璃管质量增加了
将一定量的甲烷完全燃烧,使所生成的气体依次通过装有足量无水CaCl2和NaOH的玻璃管.结果盛NaOH的玻璃管质量增加了1.1g,则原来甲烷在标准状况下的体积为(  )
A. 2.24L
B. 1.12L
C. 0.56L
D. 0.28L
onlyme_36081年前0
共回答了个问题 | 采纳率
将一定量铜粉至于天平左盘,准确称量其质量,将铜粉在空气中充分加热后再放回左盘,此时天平指针将
将一定量铜粉至于天平左盘,准确称量其质量,将铜粉在空气中充分加热后再放回左盘,此时天平指针将
a偏左 b偏右 c不偏转 d无法判断
奈比哈1年前1
lugm 共回答了25个问题 | 采纳率92%
2
将一定量的石灰石放入烧杯中,加入一定量的稀盐酸,恰好完全反应,产生4.4克气体,反应后所得溶液的溶质的质量分数为20%.
将一定量的石灰石放入烧杯中,加入一定量的稀盐酸,恰好完全反应,产生4.4克气体,反应后所得溶液的溶质的质量分数为20%.(杂质不溶于水,也不参与反应) 计算:(1)反应后所得溶液的质量 (2)反应前稀盐酸的溶质的质量分数.(结果精确到0.1%)
zyqq1年前1
雪纷 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
.4g气体是CO2,0.1mol
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
溶液中溶质为CaCl2,0.1mol,0.1*111=11.1g 溶质
溶液质量=11.1/(20%)=55.5g
溶剂(水)质量=55.5-11.1=44.4g
反应产生的水的质量=0.1mol*18g/mol=1.8g
反应的HCl质量=2*0.1*36.5=7.3g
盐酸中水的质量=44.4-1.8=42.6g
HCl%=7.3/(42.6+7.3)=14.6%
将一定量铜与足量浓硝酸充分反应,反应后测得溶液中Cu2+的物质的量浓度1.5mol/L,反应后溶液体积为100mL.
将一定量铜与足量浓硝酸充分反应,反应后测得溶液中Cu2+的物质的量浓度1.5mol/L,反应后溶液体积为100mL.
(1)求反应消耗硝酸的物质的量;
(2)若改用排水法收集反应生成的气体,则标准状况下气体的体积为多少?
hnwind1年前1
uunign 共回答了20个问题 | 采纳率100%
解题思路:根据铜元素守恒可知铜的物质的量与Cu2+的物质的量相等,根据Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO32+2NO2 ↑+2H2O计算硝酸的物质的量、二氧化氮的物质的量分析.

根据铜元素守恒可知n(Cu)=n(Cu2+)=1.5mol/L×0.1L=0.15mol,设消耗的硝酸的物质的量为xmol,生成的二氧化氮ymol,
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO32+2NO2 ↑+2H2O
化学计量数:142
物质的量/mol:0.15 x y
求得:x=0.6,y=0.3;
标准状况下二氧化氮的体积V=0.3mol×22.4l/mol=6.72L.
答:(1)反应消耗硝酸的物质的量为0.6mol.
(2)若改用排水法收集反应生成的气体,则标准状况下气体的体积为6.72L.

点评:
本题考点: 化学方程式的有关计算;硝酸的化学性质.

考点点评: 本题以铜与浓硝酸反应为载体考查以物质的量为中心的计算,掌握铜与浓硝酸反应化学方程式是解题的关键,很好的培养了学生的计算能力和元素守恒思想的应用.

在一定的温度下,一定量的气体受压时,体积缩小,为什么?
xuet_wu1年前1
meizi0305 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%
因为力的作用 动能转化为气体的内能 上初三了吧?
一定温度,一定量水,石灰乳浊液存在电离平衡Ca(OH)2=可逆号=Ca2++OH-,加入少量生石灰,则:PH和钙离子浓度
一定温度,一定量水,石灰乳浊液存在电离平衡Ca(OH)2=可逆号=Ca2++OH-,加入少量生石灰,则:PH和钙离子浓度怎样变化?理由
Ca(OH)2=可逆号=Ca2+2OH-
lnljl20011年前1
给你一块两毛五 共回答了14个问题 | 采纳率78.6%
石灰乳浊液 饱和
所以加少量生石灰在不管T变化时
只是消耗了水
生成的Ca(OH)2为沉淀
故两者都不变
某同学将一定量铜粉与10ml的浓硫酸充分反应,生成的气体为1.12 L(已换算为标准状况下)
某同学将一定量铜粉与10ml的浓硫酸充分反应,生成的气体为1.12 L(已换算为标准状况下)
(2)若反应后溶液中滴加5mol •L^-1 NaOH溶液至铜离子恰好全部转变为Cu(OH)2沉淀,消耗NaOH52ml,则原浓硫酸的浓度为( )mol• L^-1
注:要过程,答案不是13,更不是26
mfmvl1年前1
粉红色的糖糖 共回答了25个问题 | 采纳率88%
硫酸根物质的量=硫元素物质的量
反应后硫元素存在于两种物质中
Na2SO4和SO2
Na2SO4物质的量=0.052*5/2=0.13mol
SO2物质的量=1.12/22.4=0.05mol
硫酸物质的量=0.18mol
物质的量浓度=0.18/0.01=18mol/L
将一定量的氧化铜和碳粉混合后,置于一密封容器中,隔绝空气加强热,充分反应后冷却,打开容器,若剩余固体除了红色铜外,还有黑
将一定量的氧化铜和碳粉混合后,置于一密封容器中,隔绝空气加强热,充分反应后冷却,打开容器,若剩余固体除了红色铜外,还有黑色粉末.怎样确定黑色粉末的成分?写出有关反应的化学方程式.若剩余固体全部是红色铜粉,则反应中的生成物有哪些?
jdw08081年前1
zhuliangjian 共回答了13个问题 | 采纳率100%
往黑色粉末里加酸,如果无色溶液变成蓝色,说明有氧化铜CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;将黑色的粉末灼烧,如果能生成使澄清石灰水变浑浊的气体,说明有碳,C+O2=CO2
如果全部是铜粉,则生成物有铜、二氧化碳或者一氧化碳
将一定量K2SO3溶液与FeCl3溶液混合,探究反应物剩余情况 限选试剂:HCl KMnO4 KSCN H2O2 淀粉-
将一定量K2SO3溶液与FeCl3溶液混合,探究反应物剩余情况 限选试剂:HCl KMnO4 KSCN H2O2 淀粉-KI溶液 品红
奇锐1年前1
新兰2 共回答了18个问题 | 采纳率72.2%
这题主要是探究,哪一个过量
1、如果K2SO3过量,可用盐酸即可,有气泡冒出;
2、如果FeCl3过量,加入 KSCN ,有红色物质产生.
将一定量的氧化铜与碳混合物在隔绝空气的条件下加强热.讨论x的取值范围及反应所得固体物质成分的关系
假装稳重1年前2
bigolderman 共回答了20个问题 | 采纳率90%
C+2CuO====2Cu+CO2
1 2 2 1
x y
当x大于2y时生成二氧化碳
当x小于2y时生成一氧化碳和二氧化碳
当x远小于y时只生成一氧化碳
在某温度时,一定量的元素A的氢化物AH3在恒温恒压的密封容器中完全分解为两种气态单质,此时容器的体积变为原来的7/4,则
在某温度时,一定量的元素A的氢化物AH3在恒温恒压的密封容器中完全分解为两种气态单质,此时容器的体积变为原来的7/4,则A单质的分子式为( ),AH3分解反应的化学方程式为( ).
郑重1年前4
jinhaixiupin 共回答了18个问题 | 采纳率100%
A4 设它的分子式是AX,其分解式为
XAH3===AX+ (3 X /2 )H2
因为容器的体积变为原来的7/4
所以[1+(3 X /2 )]/ X=7/4
解得X=4
所以其分子式为A4
分解式为4AH3===A4+ 6H2
在t℃时,将一定量X物质的溶液蒸发掉5g水后,仍降温到t℃时,析出2gX固体;将溶液再蒸发2g水后,恢复到t℃又析出1.
在t℃时,将一定量X物质的溶液蒸发掉5g水后,仍降温到t℃时,析出2gX固体;将溶液再蒸发2g水后,恢复到t℃又析出1.2gX固体,则t℃时X物质的溶解度为
yhb01491年前2
sp28 共回答了14个问题 | 采纳率78.6%
第一次析出2gx固体后,溶液即为饱和溶液,有蒸发掉2g水析出1.2g固体,说明2g水可以溶解1.2gx,那么100g水就能溶解60gx物质,∴t°时x物质的溶解度为60g
向一定量铜片中加入115mL某浓度的硫酸,在加热条件下反应,待铜片全部溶解后,将溶液稀释到500mL,再加入足量锌粉,充
向一定量铜片中加入115mL某浓度的硫酸,在加热条件下反应,待铜片全部溶解后,将溶液稀释到500mL,再加入足量锌粉,充分反应后,收集到2.24L(标准状况)气体,过滤残留固体,干燥后称量,质量比加入的锌粉减轻了7.5g.试求:
(1)加入铜片的质量
(2)原硫酸的物质的量浓度.
**in1年前2
燕子焚 共回答了15个问题 | 采纳率73.3%
解题思路:根据反应方程式,判断反应的类型,根据气体的体积和固体质量的变化计算参加反应的铜和锌以及硫酸的物质的量,注意利用质量守恒定律.

设加入Cu片的量为xmol,n(H2)=
2.24L
22.4L/mol=0.1mol,
Cu+2H2SO4(浓)

加热
.
CuSO4+SO2↑+2H2O,
xmol 2xmolxmol
CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu
xmol xmolxmol
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
0.1mol 0.1mol 0.1mol
由Zn溶解,产生Cu质量减轻7.5g可得:65g/mol×(xmol+0.1mol)-64g/mol×xmol=7.5g
∴x=1,
∴加入铜片的质量为m(Cu)=1mol×64g/mol=64g,
原 H2SO4的物质的量浓度 c(H2SO4)=
n
V=
2×1mol+0.1mol
0.115L=18.3mol/L,
答:(1)加入铜片的质量为64g,
(2)原硫酸的物质的量浓度为18.3mol/L.

点评:
本题考点: 化学方程式的有关计算.

考点点评: 本题考查化学方程式的计算,题目难度中等,注意有关反应方程式的书写,以及题中数据的处理.

化学计算题,急用,一定量的的过氧化钠与二氧化碳反应后的固体物质,恰好与含0.8摩尔氯化氢的稀盐酸完全反应,并收集0.25
化学计算题,急用,
一定量的的过氧化钠与二氧化碳反应后的固体物质,恰好与含0.8摩尔氯化氢的稀盐酸完全反应,并收集0.25摩尔气体,则用物质的量表示该固体物质的组成为?
lhchao19791年前1
夏天0018 共回答了19个问题 | 采纳率68.4%
过氧化钠与二氧化碳反应后生成碳酸钠 所以固体物质为碳酸钠和残余的过氧化钠 设未反应的过氧化钠为Y,碳酸钠为X .(过氧化钠与盐酸反应可以看成过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠和氧气,然后氢氧化钠再和盐酸反应)
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
NaCO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
X 2X X
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
Y 2Y 0.5Y
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2Y 2Y
2X+2Y=0.8
X+0.5Y=0.25
解得 x=0.1mol y=0.3mol
某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸,共消耗氢氧化钠溶液40克,洗涤后的溶液呈中性,这一定量
某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸,共消耗氢氧化钠溶液40克,洗涤后的溶液呈中性,这一定量石油产品中含硫酸的质量是多少?
飘荡的回忆wxm1年前1
野性ff 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
由题可知NaOH的质量=40X15%=6g
设H2SO4的质量为X,
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2X40 98
6g x
解得x=7.35g
把标准状况下4.48L的CO2通入一定量固体的Na2O2后,收集到标准状况下3.36L的气体.则这3.36L的质量为?
把标准状况下4.48L的CO2通入一定量固体的Na2O2后,收集到标准状况下3.36L的气体.则这3.36L的质量为?
不要复制
为什么 氧气体积是1.12mol
这不怎么算的啊
大哥 我也知道是1.12升啊
但是我想知道为什么 - -
为什么CO2过量就是1.12升啊
而且 0.1mol的氧气是2.24L啊 -_-
papalist1年前2
辞迹 共回答了20个问题 | 采纳率95%
根据方程式
2mol CO2 和过氧化钠反应生成1mol O2
4.48L 为0.2mol 生成0.1mol O2
此题二氧化碳过量
就是1.12L
如图一个倒立的圆锥底面半径为10cm高为15cm,先将一定量的水注入其中其形成的圆锥高为hcm,底面半径为rcm.
如图一个倒立的圆锥底面半径为10cm高为15cm,先将一定量的水注入其中其形成的圆锥高为hcm,底面半径为rcm.
求:(1)求水的体积.(2)若形成的圆锥的体积恰为原来圆锥体积的一半,求h的值(精确到0.01)
高一必修二,49面B组第一题,北京师范
aixindream1年前1
离娄下 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%
(1)圆锥体积为3分之1乘底面积乘高,所以水的体积为pi*r^2*h/3
(2)若形成的圆锥的体积恰为原来圆锥体积的一半则pi*r^2*h/3=pi*10^2*15/6,可以计算出r^2*h=750,根据三角形相似,h:15=r:10,可得r=2*h/3,代入前面式子,可以得h=11.91cm
28-7/ 一定量盐酸与过量的铁粉反应,为减缓反应速率,但不影响生成H2的总量,可向盐酸中加入适量()?
28-7/ 一定量盐酸与过量的铁粉反应,为减缓反应速率,但不影响生成H2的总量,可向盐酸中加入适量()?
(A)NaOH(s)
(B)H2O
(C)K2CO3(s)
(D)CH3COONa(s)
答案是B&D.
为什么B&D对,而D选项都却不对?
请详细说明每个选项并写出详细过程.
为什么B&D对
bjboy9111年前2
蜀山逍遥 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
A消耗盐酸,使H2减少
B降低c(H+),减缓反应速率但不影响生成H2的总量.
C消耗盐酸,使H2减少
D将强酸变为弱酸,降低c(H+),减缓反应速率但不影响生成H2的总量.
CD的区别在于C变为CO2逸出.
答案为BD
将一定量混合均匀的铁粉与硫粉在隔绝空气的条件下共热,充分反应后冷却至室温,得到固体A.将质量为m的固体A加入到300mL
将一定量混合均匀的铁粉与硫粉在隔绝空气的条件下共热,充分反应后冷却至室温,得到固体A.将质量为m的固体A加入到300mL 2mol•L-1盐酸中使之完全溶解.测得室温下加入固体A的质量与收集到气体体积(已换算成标准状况)的关系如图15所示(假设所得氢硫酸溶液饱和前无硫化氢气体逸出).
已知加入固体A的质量m≤3.2g时,收集到的气体为氢气;当m>3.2g时,收集到的气体来H2和H2S的混合气.试分析与计算:

(1)3.2g固体A中所含的物质有______,
(2)3.2g固体A中各物质的物质的量分别为______,溶于上述盐酸充分反应后,所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为(忽略溶液体积的变化)______;
(3)当固体A全部溶于上述盐酸,且A的质量m>3.2时,收集到的气体体积(标准状况下)V=______mL(用含m的代数式表示).
米芽儿1年前1
joeycheung 共回答了21个问题 | 采纳率100%
解题思路:(1)铁粉与硫粉在隔绝空气条件下共热后所生成的产物可能有以下三种情况:一是FeS和S,二是FeS和Fe,三是FeS.由题意,产物加入到300 mL 2 mol•L-1盐酸中能够完全溶解,可得固体A中不存在单质硫(即排除了第一种情况);由题意,当m>3.2 g时,收集到气体为H2和H2S的混合气,可得出固体A是FeS和Fe的混合物;(2)依据题图可知在固体A的质量m<3.2 g时,收集到的气体只有H2,此前所生成的H2S全部溶于水中,也即当m=3.2 g时,H2S在水中的溶解达到饱和状态.根据Fe~H2可计算出铁的质量,进而计算FeS的质量,根据n=[m/M]计算各自物质的量,生成H2S的物质的量为n(H2S)=n(FeS),根据c=[n/V]氢硫酸的物质的量浓度;
(3)当m=3.2 g时,H2S在水中的溶解达到饱和.当m>3.2 g时,因H2S水溶液已经饱和,此时多余的H2S将溢出,由关系式:Fe~H2,FeS~H2S和质量守恒知:固体A和产生气体的物质的量之比为1:1,据此结合(2)中数据计算mg固体可产生H2和H2S的体积,减去溶解的硫化氢体积即为收集气体的体积.

(1)铁粉与硫粉在隔绝空气条件下共热后所生成的产物可能有以下三种情况:一是FeS和S,二是FeS和Fe,三是FeS.由题意,产物加入到300 mL 2 mol•L-1盐酸中能够完全溶解,可得固体A中不存在单质硫(即排除了第一种情况);由题意,当m>3.2 g时,收集到气体为H2和H2S的混合气,可得出固体A是FeS和Fe的混合物,
故答案为:Fe、FeS;
(2)依据题图可知在固体A的质量m<3.2 g时,收集到的气体只有H2,此前所生成的H2S全部溶于水中,也即当m=3.2 g时,H2S在水中的溶解达到饱和状态,
n(H2)=0.224 L÷22.4 L•mol-1=0.01 mol,
由Fe~H2可知:m(Fe)=0.01 mol×56 g•mol-1=0.56 g
则:m(FeS)=3.2 g-0.56 g=2.64 g
故n(FeS)=2.64 g÷88 g•mol-1=0.03 mol
c(H2S)=0.03 mol÷0.3 L=0.1 mol•L-1
故答案为:n(Fe)=0.01mol、n(FeS)=0.03mol;0.1mol•L-1
(3)当m=3.2 g时,H2S在水中的溶解达到饱和,反应生成氢气与硫化氢总体积为224mL+0.03mol×22.4L/mol×1000mL/L=896mL,
当m>3.2 g时,因H2S水溶液已经饱和,此时多余的H2S将溢出,由关系式:Fe~H2,FeS~H2S和质量守恒知:固体A和产生气体的物质的量之比为1:1,则mg固体可产生H2和H2S的体积为[mg/3.2g]×896mL=280m mL,其中有672 mL的H2S溶解在溶液中,所以,实际收集到的气体为:(280m-672)mL,
故答案为:(280m-672).

点评:
本题考点: 化学方程式的有关计算;有关混合物反应的计算.

考点点评: 本题以两个并列化学反应为背景,考查以方程式的综合计算,涉及守恒法和极值法.同时,还考查学生的识图能力和运用数学知识解决化学问题的能力,难度中等.

将一定量的甲烷燃烧后得到CO、CO2和水蒸气,混和气体的质量是49.6g通过无水氯化钙时,无水氯化钙增重25.2g,则C
将一定量的甲烷燃烧后得到CO、CO2和水蒸气,混和气体的质量是49.6g通过无水氯化钙时,无水氯化钙增重25.2g,则CO2的质量是(  )
A. 12.5g
B. 13.2g
C. 19.7g
D. 24.4g
wangloveu1年前3
飘OV微 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%
解题思路:CH4燃烧产物为CO、CO2、H2O(g),产物通过无水CaCl2时,无水CaCl2的作用是吸收水分,无水CaCl2增重25.2g为水的质量,根据H原子守恒可计算CH4的物质的量,根根据C原子守恒可计算CO和CO2的总的物质的量,根据二者质量可计算CO2的物质的量,进而计算CO2质量.

产物通过无水CaCl2时,无水CaCl2增重25.2g为水的质量,
所以n(H2O)=[25.2g/18g/mol]=1.4mol,
根据H原子守恒,可知:n(CH4)=[1/2]n(H2O)=[1/2]×1.4mol=0.7mol,
根据C原子守恒,则:n(CO)+n(CO2)=0.7mol,
所以m(CO)+m(CO2)=49.6g-25.2g=24.4g,
所以[0.7mol-n(CO2)]×28g/mol+n(CO2)×44g/mol=24.4g,
解之:n(CO2)=0.3mol,
所以生成二氧化碳的质量为0.3mol×44g/mol=13.2g.
故选:B.

点评:
本题考点: 化学方程式的有关计算.

考点点评: 本题考查混合物的计算,难度中等,注意从原子守恒的角度解答,关键根据水的质量判断甲烷的物质的量.

一道科学问题在一定温度下,一定量水中最多能溶解15克硝酸钾就形成饱和溶液.现在等量水中加入14克硝酸钾,所得溶液是不饱合
一道科学问题
在一定温度下,一定量水中最多能溶解15克硝酸钾就形成饱和溶液.现在等量水中加入14克硝酸钾,所得溶液是不饱合(为什么)溶液;若能加入2克硝酸钾,则此溶液中溶解硝酸钾为15(为什么)克.
lkcytlk1年前1
michelle5515 共回答了21个问题 | 采纳率100%
因为它最多能容这些(15g)而且容了15g才算饱和,所以
而且 加了16g,它只能溶15g,所以有一克沉淀了
就像一个容器只能装那么多,装再多只会溢出
将一定量碳酸钙高温一段时间后,再将固体剩余物投入到300g8.76%的稀盐酸中,充分反后,可生成4.84g二氧化碳,且溶
将一定量碳酸钙高温一段时间后,再将固体剩余物投入到300g8.76%的稀盐酸中,充分反后,可生成4.84g二氧化碳,且溶液中只含一种溶质.
求1固体剩余物中钙元素的质量分数
2生成溶液中溶质的质量分数
世事难两全1年前1
我的等待1 共回答了16个问题 | 采纳率75%
1、57.6%
2、12.48%
在一定温度下,一定量的水中,石灰乳悬浊液存在下列平衡:Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向此悬
在一定温度下,一定量的水中,石灰乳悬浊液存在下列平衡:Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向此悬浊液中加入少量生石灰时,下列说法正确的是(  )
A. n(Ca2+)增大
B. c(Ca2+)不变
C. n(OH-)增大
D. c(OH-)增大
qaz851年前3
yanhui_888 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%
解题思路:向悬浊液中加少量生石灰,发生:CaO+H2O=Ca(OH)2,消耗水,溶液中c(Ca2+)、c(OH-)增大,由于原溶液已达到饱和,则沉淀溶解平衡向逆反应方向移动,故各离子的数目减少,但是饱和溶液的浓度只与温度有关,故浓度保持不变.

向悬浊液中加少量生石灰,发生:CaO+H2O=Ca(OH)2
A.向悬浊液中加少量生石灰,反应消耗水,会析出氢氧化钙,则n(Ca2+)减小,故A错误;
B.反应后仍为饱和溶液,c(Ca2+),故B正确;
C.反应后仍为饱和溶液,c(OH-)不变,溶液体积减小,所以n(OH-)减小,故C错误;
D.反应后仍为饱和溶液,c(OH-)不变,故D错误;
故选B.

点评:
本题考点: 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.

考点点评: 本题考查难溶电解质的溶解平衡,题目难度一般,要注意向悬浊液中加少量生石灰,发生的反应:CaO+H2O=Ca(OH)2,从平衡移动的角度分析.

1.在某温度时,一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质,此时压强增强了75%,则此反应
1.在某温度时,一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质,此时压强增强了75%,则此反应的化学方程式是----------
2.将氢气,氧气,氮气分别放入不同容器中,当温度和密度完全相同时,三种气体压强(p)的大小关系是----------
3.实验测得一氧化碳和氧气混合气体的密度是氢气的14.5倍,可知其中一氧化碳的体积分数为-------------------
4.在20℃时,一钢性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分割成左右两室,左室冲入氮气,右室冲入氢气和氧气,活塞正好停留在离左端的1/4处,然后点燃氢气和氧气,反应完毕后恢复到原来温度,活塞恰好停在中间,水蒸气的体积可忽略,则反应前后氢气和氧气的体积比可能为-------------
sarah_chan1年前1
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1、设A单质为Ax,则方程式为:2xAH3=2Ax + 3xH2,压强增强了75%即(3x+2)/2x=1.75,解得x=4,即此反应的化学方程式:4AH3=A4 + 6H2
2、温度和密度完全相同时,单位体积内气体质量相同,假设为1的话,氢气,氧气,氮气的物质的量分别为:1/2、1/32、1/28,所以三种气体压强(p)的大小关系为:p(H2)>p(N2)>p(O2).
3、密度是氢气的14.5倍即相对分子质量是2*14.5=29,设一氧化碳的体积分数为x,则:
28x+32(1-x)=29,解得x=75%
4、原来活塞正好停留在离左端的1/4处,说明原来H2、O2总体积是N2的三倍,设氮气为1,则H2、O2总体积是3,反应后活塞恰好停在中间,说明反应后剩余气体体积为1(和氮气一样),所以体积减少2,根据方程式2H2+O2=2H2O可得参加反应氢气体积为2*2/3、氧气体积为2*1/3
当剩余1体积是H2时,反应前氢气和氧气的体积比=7:2;当剩余1体积是O2时,反应前氢气和氧气的体积比=4:5

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