1mol/L (NH4)2Fe(SO4)2和1mol/L (NH4)2SO4中前者和后者c(NH4+)的比较是 A

sakuraz2022-10-04 11:39:541条回答

1mol/L (NH4)2Fe(SO4)2和1mol/L (NH4)2SO4中前者和后者c(NH4+)的比较是 A
(A)大于 (B)小于 (C)等于 (D)不能肯定
WHY?

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cetyz1 共回答了10个问题 | 采纳率90%
2价Fe易在水中与OH跟结合,促进前者进一步电离,所以前者的大
选a
1年前

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solala1年前2
xuzhh1314 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%
硫酸铵不稳定受热会分解蒸干硫酸铵溶液会有氨气放出
精通化学的来看看分别写出Na2CO3,NaHCO3,(NH4)2SO4溶液中的微粒,电荷守恒,物料守恒,质子守恒和微粒浓
精通化学的来看看
分别写出Na2CO3,NaHCO3,(NH4)2SO4溶液中的微粒,电荷守恒,物料守恒,质子守恒和微粒浓度之间的关系
延秋1年前1
浪子雨诺 共回答了15个问题 | 采纳率100%
Na2CO3:
Na+、CO32-、HCO3-、H2CO3、H+、OH-、H2O
HaHCO3:
Na+、(CO3)2-、HCO3-、H2CO3、H+、OH-、H2O
(NH4)2SO4:
HH4+、NH3.H2O、H+、OH-、H2O、(SO4)2-
电荷守恒:
1,【Na+】+【H+】=2【CO32-】+【HCO3-】+【OH-】
2,【Na+】+【H+】=2【CO32-】+【HCO3-】+【OH-】
3,【NH4+】+【H+】=2【SO42-】+【OH-】
物料守恒:
1,【Na+】=2【CO32-】+2【HCO3-】+2【H2CO3】
2,【Na+】=【CO32-】+【HCO3-】+【H2CO3】
3,【NH4+】+【NH3.H2O】=2【SO42-】
简单问题~~快来抢分~~1.把含有(NH4)2SO4,NH4NO3的混合溶液AL分为二等份,一份中加入BMOLKOH刚好
简单问题~~快来抢分~~
1.把含有(NH4)2SO4,NH4NO3的混合溶液AL分为二等份,一份中加入BMOLKOH刚好把NH4+全部转化为NH3,另一份中加入CMOLBACL2,恰好使SO42-沉淀完全,则原混合溶液中,NO3-的浓度为
2.铵盐受热分解的过程就是按根离子把质子转移给酸根离子的过程,则卤族元素对应的铵盐热稳定性由强到弱排列为
答案我是对上了,就是不知道理解是不是正确.我是这样想的,由于卤族元素从上到下得电子能力在增强,电子带负电,所以得正点,也就是质子的能力就在不断减弱.所以卤族元素从上到下越来越难从铵根离子中获得质子,所以热稳定性从上到下增强.
3.10ML硫酸和硝酸混合溶液的物质的量浓度分别为4MOL/L,2MOL/L.
n(H+)=0.01L×4mol/l×2+0.01l×2mol/l
为什么两个都是乘以10ML? 硫酸和硝酸不是加起来才10ML吗?
我爱DOG1年前1
胭脂23 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
1.bmol的KOH刚好把NH4+完全转化为NH3
说明正好有bmol的NH4+
NH4+ +OH-=NH3·H2O
另一份中加入cMOL的BACL2,恰好使SO42-沉淀完全
说明有cmol的SO42-
Ba2+ +SO42-=BaSO4(沉淀)
而根据电荷守恒有2[SO42-]+[NO3-]=[NH4+]
所以n(NO3-)=b-2c mol
[NO3-]=(b-2c)/(a/2)=(2b-4c)/a mol/L
2.其实这个应该说是酸性的问题,按照题目来说就是氢卤酸酸性越大,对应铵盐越不稳定.至于质子,它不是正电子,而是相当于只有一个原子核的东西,质量可比电子大多了.
3.溶液是均一稳定的,因此在溶液中某种物质的摩尔量就相当于 物质的量浓度*溶液体积
所以两个都要乘
3Cu+ 8H+ +2NO3-=3Cu2+ +2NO(气体)+4H2O
Cu为0.96/64=0.015mol
NO3-为10*2/1000=0.02mol
H+为0.01*4*2+0.01*2=0.1mol
因此最少量的为Cu2+
得到的NO为0.015/3*2=0.01mol
Fe(OH)3与饱和(NH4)2SO4的现象解释 为什么不用水解解释
楼上的木有小dd1年前1
taoqi369123 共回答了17个问题 | 采纳率100%
这个不能用水解解释 氢氧根遇到氨根不能共存生成氨气和水 OH-+NH4+ =NH3+H2O
现有NH4NO3,(NH4)2SO4,K2SO4,KNO3四瓶无色液体,只用一种试剂进行鉴别,该试剂是 ,相应的离子方程
现有NH4NO3,(NH4)2SO4,K2SO4,KNO3四瓶无色液体,只用一种试剂进行鉴别,该试剂是 ,相应的离子方程式是
安奈彦1年前1
zsww_5200 共回答了20个问题 | 采纳率90%
试剂:Ba(OH)2溶液
NH4NO3:OH-+NH4+=NH3↑+H2O,生成气体
(NH4)2SO4:OH-+NH4+=NH3↑+H2O,SO42-+Ba2+=BaSO4↓,生成气体,白色沉淀
K2SO4:SO42-+Ba2+=BaSO4↓,白色沉淀
KNO3:无明显现象
求Ba(OH)2+(NH4)2SO4= ? 列下
波动人生1年前1
wjli99 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%
BA(OH)2+(NH4)2SO4= BASO4沉淀+ 2NH3.H2O(氨水)
若反映加热 则氨水 变成 氨气和水
希望能对您有帮助!
(NH4)2SO4和BaCl2反应方程式
寰宇才子1年前2
唐孤 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%
(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl
100mlNaoH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4固体混合物,加热充分反映,加入的混合物物质的量和产生的气体体
100mlNaoH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4固体混合物,加热充分反映,加入的混合物物质的量和产生的气体体积(标况)的关系是(混合物质量8.5g-NH3体积2.8L,混合物质量34.4g-NH3体积11.2L)
(1)NAOH溶液的物质的量浓度?
(2)当NAOH溶液体积为150ml,混合物的质量是60g时,充分反映后生成气体的体积(标况)为多少升?
枫叶细声1年前1
heshuang819 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%
(1)NH4+ +OH-=NH3(气体)+H2O
因此8.5g混合物最终得到NH3 2.8L
34.4g混合物最终得到NH3 11.2L
而11.2/2.8=4,34.4/8.5>4
因此34.4g混合物使得100ml溶液中的NaOH全部消耗.
因为NH3为11.2/22.4=0.5mol
所以NaOH就是0.5mol
NaOH溶液的物质的量浓度为0.5/(100/1000)=5mol/L
(2)同时也可以根据比例得到
150mlNaOH溶液最多可以得到NH3 11.2/100*150=16.8L
60/8.5=7.05
16.8/2.8=6
所以最后仍然是混合物过量,NaOH全部被消耗
因此充分反应后生成气体STP下体积为16.8L.
(NH4)2SO4和Ba(OH)2反应是否生成了NH4OH
(NH4)2SO4和Ba(OH)2反应是否生成了NH4OH
如果是的话,为它是不是气体
如果不是,请帮我写一下反应的方程式
断刀流水12531年前2
ILzxd 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
NH4OH是一种在水溶液中几乎不能存在的形式,他的更稳定的形式是:NH3.H2O因此,该反应的方程式是(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4(沉淀)+2NH3.H2O由于反应中有沉淀生成,因此,反应很剧烈,于是伴随下列反应:NH3.H2O=NH3(气体)+H2O.
CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O是什么?
CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O是什么?

那他叫什么?
lovejin11081年前2
alanshi827 共回答了18个问题 | 采纳率77.8%
硫酸铜铵
若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2,N2.NH3和H2O,求该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比
若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2,N2.NH3和H2O,求该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比
求详解.
ah9111年前4
香水屋 共回答了20个问题 | 采纳率95%
3(NH4)2SO4=3SO2+N2+4NH3+6H2O
所以为2;4 = 1;2
NH3 N原子化合价没有发生变化,N原子变化为N2 化合价变为0
有100g含少量可溶性杂质的NH4NO3、(NH4)2SO4的均匀混合物,将其分成两等份,一份与足量NaOH溶液共热,在
有100g含少量可溶性杂质的NH4NO3、(NH4)2SO4的均匀混合物,将其分成两等份,一份与足量NaOH溶液共热,在标准状况下收集到13.44L氨气,另一份溶解后加适量的Ba(NO3)2,使其沉淀,小心将滤液蒸干,得到固体23.3g,求混合物的百分组成
xgpp59451年前2
meniscus 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%
n(NH4+)=n(NH3)=13.44L÷22.4L/mol=0.6mol
n(SO42-)=n(BaSO4)=46.6g÷233g/mol=0.2mol
所以n{(NH4)2SO4}=0.2mol n(NH4NO3)=0.6mol-0.2mol×2=0.2mol
m{(NH4)2SO4}=0.2mol ×132g/mol =26.4g m(NH4NO3)=0.2mol×80g/mol=16g
质量分数ω{(NH4)2SO4}=26.4g÷50g×100%=52.8%
ω(NH4NO3)=16g÷50g×100%=32%
检验(NH4)2SO4中是否含有Fe3+的方法是?
winfield2221年前1
空间任期 共回答了19个问题 | 采纳率100%
加入KSCN溶液,若变红,则有三价铁
检验NH4CL中是否含有(NH4)2SO4
luxsep1年前1
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滴加硝酸钡溶液
(NH4)2SO4 NACL K2CO3怎么检验
卖老虎油1年前2
popokan 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
氢氧化钡溶液,前者气泡,中不变,后沉淀.
C(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液,(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4cl溶液中,容易让浓度大小关系是什么
C(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液,(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4cl溶液中,容易让浓度大小关系是什么样的?
另外0.2mol/L NH4NO3和0.1mol/L NAOH溶液等体积混合后,溶液中离子浓度大小是什么样的.
zw393981年前1
amylee0916 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
1、氯化铵,大于(NH4)2SO4大于(NH4)2Fe(SO4)2,氯化铵最多不用解释吧.(NH4)2SO4中只有铵根离子水解,而(NH4)2Fe(SO4)2有铵根离子和二价铁离子水解(互相抑制),所以(NH4)2Fe(SO4)2中铵根离子大于(NH4)2SO4中有铵根离子.
2、硝酸根大于铵根大于钠离子大于氢离子,大于氢氧根:先反应在判断
(NH4)2SO4不是重金属盐,为什么能使蛋白质凝聚/变性?书上说只有加热、浓硝酸、重金属盐才可以改变蛋白质.
(NH4)2SO4不是重金属盐,为什么能使蛋白质凝聚/变性?书上说只有加热、浓硝酸、重金属盐才可以改变蛋白质.
顺便问一下,浓H2SO4为什么不行?有什么规律吗?这些重要吗?
秋刀鱼phl1年前3
one2free123 共回答了20个问题 | 采纳率95%
(NH4)2SO4不是重金属盐,不能使蛋白质变性
但可以使蛋白质凝固析出
这个过程叫做盐析,把所得固体放入蒸馏水中,蛋白质又溶解
Na2SO4等轻金属盐也可以
使蛋白质变性可以是
加热、浓硝酸、可溶性重金属盐、部分有机物(甲醛防腐、乙醇杀菌)、辐射(X射线)等等
浓硫酸原则上可以,因为它有强氧化性
氮肥能促进农作物的茎叶生长茂盛 、含有组成绿叶素的重要元素、常见的氮肥以()[NH4HCO3、(NH4)2SO4]为主
氮肥能促进农作物的茎叶生长茂盛 、含有组成绿叶素的重要元素、常见的氮肥以()[NH4HCO3、(NH4)2SO4]为主
还包括()[CO(NH2)2]←这是题目 我今年是初二的、 明年就初三.好多初三内容都不懂、求解、越快越好、、
szhuscom1年前2
冰肌本是粉如霜 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%
常见的氮肥以(NH4NO3和NH4CI)[NH4HCO3、(NH4)2SO4]为主
还包括(氨水NH3.H2O)[CO(NH2)2
已知流酸铵的化学式为(NH4)2SO4,计算
已知流酸铵的化学式为(NH4)2SO4,计算
1.组成各元素的原子各数比
2.氮元素的质量分数
我说爱你但不要你1年前2
玄中记 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%
你的题目呢,计算什么啊
只用一种试剂鉴别下列物质 NANO3,MGCL2,(NH4)2SO4
只用一种试剂鉴别下列物质 NANO3,MGCL2,(NH4)2SO4
马上就要
鲍春来1年前2
飞扬木棉的妖灵 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
NaOH
NaNO3:无现象
MgCl2:有白色沉淀
(NH4)2SO4:有刺鼻气味
(刚刚的Ba(OH)2不行…
NaNO3:无现象
MgCl2:有白色沉淀
(NH4)2SO4:有白色沉淀
不能区分)
(NH4)2SO4溶液中的三大守恒式怎么写啊
原来是个笑话1年前1
yutian1983571 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%
NH4+ + H+ = 2 SO42- + OH-
NH3H20+ OH- = H+
NH4+ +NH3H20 = 2 SO42-
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gzbj0071年前1
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2.向其余四支试管中滴加硝酸银溶液,有白色沉淀生成的,原固体为氯化钠;
3.另取其余三种固体少量于试管中,加水溶解,分别向三支试管中滴加氢氧化钡溶液,无现象的原固体是硝酸铵;有白色沉淀生成的原固体为硫酸钠;有白色沉淀生成,且有氨味气体产生的原固体为硫酸铵.
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加入锌,有气泡生成的是稀硫酸,没有明显现象的是硫酸铵
加入氧化铜,溶液变成蓝色的是稀硫酸,没有明显现象的是硫酸铵
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氮肥中,氮元素的质量分数最大的是?CO(NH2)2 (NH4)2SO4 NH4NO3 KNO3 数字小写,谢谢!
阿wing1年前1
cccc 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
尿素 CO(NH2)2 质量分数(下同):(14*2)/(12+16+14+2+14+2)=46.67%
硫酸铵(NH4)2SO4 :(14*2)/(14+4+14+4+36+16*4) =20.59%
硝酸铵NH4NO3 :(14*2)/(14+4+14+16*3) =35%
硝酸钾KNO3 :14/(39+14+16*3) =13.86%
往溶液中加(NH4)2SO4时,如何判断溶液达到20%或30%饱和度?
shengg451年前1
189984 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%
这怎么判断?只有一个办法:算.
先查硫酸铵的饱和值,然后算出加多少.、
如果是一种单纯溶液,也可以用比重计的方法.
测定比重来估测浓度
将13.2克可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品,在加热的条件下,与过量的NaOH反应,可收集到4.3升NH3(标准
将13.2克可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品,在加热的条件下,与过量的NaOH反应,可收集到4.3升NH3(标准状况下),则样品中不可能含有的物质组合是( ) A.NH4HCO3、NH4NO3 B.(NH4)2CO3、NH4NO3 C.NH4HCO3、NH4Cl D.NH4Cl、(NH4)2CO3
yls19731年前3
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假设样品为纯(NH4)2SO4,则由(NH4)2SO4→2NH3可知,能产生4.48升NH3,大于4.3升.因此样品中的杂质造成样品NH4+的含量小于纯(NH4)2SO4中NH4+的含量.这就要求选项的两种物质中至少有一种物质的NH4+含量小于(NH4)2SO4中NH4+的含量,都大于是不可能的.可将备选答案化学式变形后进行估算:NH4HCO3→(NH4)2(HCO3)2,NH4NO3→(NH4)2(NO3)2,NH4Cl→(NH4)2Cl2 部分“式量”:(HCO3)=122,(NO3)2=124,Cl2=71,CO3=60,而(NH4)2SO4中,SO4=96,故答案选D.
如何用一种物质鉴别NaNO3,MgCI2,(NH4)2SO4
79453f31290f7ed01年前1
静影沉璧 共回答了20个问题 | 采纳率90%
可以用Ba(OH)2来鉴别,无任何现象的是硝酸钠,有白色沉淀生成但无任何气体放出的是氯化镁,既有白色沉淀生成又有刺激性气体放出的是硫酸铵.
鉴别BaCl2,NaOH,Na2SO4,(NH4)2SO4,CuSO4,Na2CO3
鉴别BaCl2,NaOH,Na2SO4,(NH4)2SO4,CuSO4,Na2CO3
只提供蒸馏水..
借个小洞暖暖鸟1年前1
楠_楠 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
分别溶于水后,取一种溶液倒入另外几种溶液中,若有4种出现白色沉淀的,则为BaCl2,而那个没有与它形成沉淀的就是NaOH,再用NaOH往其余四种溶液中滴,出现白色沉淀的就是CuSO4,加热条件下能够生成刺激性气味的气体的就是(NH4)2SO4,将CuSO4滴入剩余的两种溶液中,出现沉淀的是Na2CO3,则剩余的一种就是Na2SO4
用一种试剂鉴别NaCl、MgCl2、NH4Cl、(NH4)2SO4、FeCl3、CuCl2
用一种试剂鉴别NaCl、MgCl2、NH4Cl、(NH4)2SO4、FeCl3、CuCl2
这种试剂是___________.鉴别的现象和反应的离子方程式为:
(1)NaCl____________________
(2)MgCl2______________________
(3)NH4Cl_____________________
(4)(NH4)2SO4_____________________
(5)FeCl3______________________
(6)CuCl2________________________
qwe160121年前1
地方放 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
Ba(OH)2
1无现象
2生成白色沉淀Mg++2OH-==Mg(OH)2↓
3生成有刺激性气味的气体NH4++OH-==NH3↑+H2O
4生成有刺激性气味的气体且生成白色沉淀NH4++OH-==NH3↑+H2O,Ba2++SO42-==BaSO4↓
5生成红色沉淀Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓
6生成蓝色沉淀Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓
(NH4)2SO4溶液与Ba(OH)2稀溶液在常温下反应的离子方程式
cc过客4201年前2
启海 共回答了19个问题 | 采纳率100%
2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2NH3·H2O
有一硝酸铵样品(NH4NO3).可能含有下列(NH4)2SO4,CO(NH2)2,NH4HCO3,NH4CL中的一种,分
有一硝酸铵样品(NH4NO3).可能含有下列(NH4)2SO4,CO(NH2)2,NH4HCO3,NH4CL中的一种,分析得知期中氮元素的质量分数是20%,该杨平中一定含有的物质是.
我一直搞不懂这种题.能不能具体分析一下?
硝酸铵中氨的质量分数是35%,35%>20%让后怎么分析?
肥猫瘦狗1年前1
puplove 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
NH4NO3的含氮量为35%,那证明含有的另外一种物质的含氮量肯定小于20%.这样才可以混合后取他们的中间值20%
(NH4)2SO4的含氮量为28/132=21%
CO(NH2)2的含氮量为28/60==47%
NH4HCO3的含氮量为14/79==17.7%
NH4CL的含氮量为14/53.5==26.1%
所以答案是NH4HCO3
不懂可以密我
某白色粉末由Kcl,K2C03,(NH4)2SO4,NH4CL和BACL2五种物质中的三种混合而成,将该粉溶于水时,有白
某白色粉末由Kcl,K2C03,(NH4)2SO4,NH4CL和BACL2五种物质中的三种混合而成,将该粉溶于水时,有白色沉淀产生.过滤后,滤液为无色溶液.用稀硝酸处理所得沉淀,部分沉淀溶解并有气泡产生.向滤液中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸,白色沉淀不溶解.试判断该白色粉末中含有那些物质,写出有关的化学方程式和离子方程式.
将该粉溶于水时,有白色沉淀产生。
过滤后,滤液为无色溶液。
用稀硝酸处理所得沉淀,部分沉淀溶解并有气泡产生。
向滤液中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸,白色沉淀不溶解。
卤素间单质置换的问题
实验是(1)将少量新制的饱和氯水分别注入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中,用力振荡后,再注入少量四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。(2)将少量溴水注入盛有KI溶液的试管中,用力振荡后,再注入少量四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。
结论是氯可以把溴和碘分别置换出来,溴可以把碘置换出来。我想知道试验是什么现象
杰少1年前1
过隙白驹 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
这种题应根据现象去做.'有白色沉淀产生"这说明反应后一定有沉淀,看物质间的反应,Kcl,K2C03,(NH4)2SO4,NH4CL和BACL2五种物质发生反应产生沉淀的有两组分别是碳酸钾和氯化钡,硫酸铵和氯化钡.所以一定有氯化钡,“用稀硝酸处理所得沉淀,部分沉淀溶解并有气泡产生”这说明沉淀中有一部分和稀硝酸反应了,有一部分没有反应.根据上面的分析 ,可知产生沉淀是碳酸钡和硫酸钡.这两个沉淀一个是溶于酸的,一个是不溶于酸.故两种沉淀都有.所以药品中碳酸钾和硫酸铵也都有."向滤液中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸,白色沉淀不溶解."从这个现象 看.溶液中含有氯离子.故粉末中的物质也就有这三种了,碳酸钾,氯化钡,硫酸铵.
水层是氯化钠,四氯化碳层是溶解了溴好像是可可橙红色,水层是溴化钾,四氯化碳层是溶解了碘紫色.
硫酸铵(NH4)2SO4 碳酸氢铵 (NH4HCO3) 氯化铵 (NH4CL) 硝酸铵(NH4NO3) 中氮元素的含量怎
硫酸铵(NH4)2SO4 碳酸氢铵 (NH4HCO3) 氯化铵 (NH4CL) 硝酸铵(NH4NO3) 中氮元素的含量怎么求 ?
这是谢谢你们了啊...
我我 辛苦死我了.. 幸好还有一口气 ..
蓝天下飞翔1年前1
孤堡飘雪 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%
很简单,各氮元素原子量除以本化学式的化学式量,既氮元素的百分含量,如各物质的实际质量知道,和氮元素的百分含量一乘即是.
1.66G(nh4)2SO4中含氮多少G?2.多少克硫酸铵中含氮54克?3.10克硫酸铵与足量稀盐酸反应CO2多少?
tly88881年前1
小宝宝027 共回答了10个问题 | 采纳率80%
(NH4)2SO4 2N
132 28
66g X
Y 54g
132/66g=28/X
X= 14g
132/Y=28/54g
Y=254.6g
66G(nh4)2SO4中含氮14G
254.6克硫酸铵中含氮54克
硫酸铵与稀盐酸不反应
根据下列步骤鉴别氮肥(NH4)2SO4,NH4NO3,NH4HCO3
根据下列步骤鉴别氮肥(NH4)2SO4,NH4NO3,NH4HCO3
分别闻气味 有强烈气味的是 【 A 】 无强烈气味的是【B】【C】 加入 Ba(NO3)2溶液 再加稀HNO3 无沉淀的是【B】 有 白色沉淀的是【C】 问 A B C 为 上述三种 氮肥的 什么
liuxvruo1年前3
熊回来了 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
A 碳酸氢铵 B 硝酸铵 C 硫酸铵
由于铵根粒子与碳酸氢根离子可双水解不稳定,故能闻到刺激性气味
硫酸根可与钡离子发生反应,是常识
剩下的一个用排除法即可
(NH4)2SO4中各元素现什么价?
(NH4)2SO4中各元素现什么价?
如题 .
Conerlius1年前2
love99881 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
N -3
H +1
S +6
O -2
NH4(+) +1
SO4(2-) -2
比较相同pH的下列溶液中NH4+的浓度:(NH4)2SO4,NH4Cl和
比较相同pH的下列溶液中NH4+的浓度:(NH4)2SO4,NH4Cl和
NH4HSO4.
yjfsxfs1年前1
glyblj 共回答了12个问题 | 采纳率100%
首先都设有1mol..那么最多的一定是(NH4)2SO4 因为他有两份铵根..这是大趋势 不是水解什么比得了的
接着是NH4HSO4 因为H+会抑制NH4+的水解 导致NH4+水解程度比NH4Cl中的小..所以他的铵根离子多
NH4Cl 最少...他就是电离+水解..没有任何东西抑制铵根水解
区别 试剂的题 会的来能把Na2SO4 NH4NO3 KCl (NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂 必要时可
区别 试剂的题 会的来
能把Na2SO4 NH4NO3 KCl (NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂 必要时可以加热
A BaCl2 B NaOH C Ba(OH)2 D AgNO3
为什么是C 其他3个为啥不行 用到哪些原理 知识点
爱你万年1年前4
51590221 共回答了21个问题 | 采纳率81%
c和Na2SO4反应只有沉淀,和 NH4NO3 反应只有气体,和KCl无明显现象,和(NH4)2SO4反应既有气体又有沉淀现象明显,所以能区分A和Na2SO4 (NH4)2SO4反应都有沉淀,无法区分B和Na2SO4 KCl反应也没有明显现象,无法区分D和Na2SO4...
区分KCl,K2SO4,NH4Cl,(NH4)2SO4
区分KCl,K2SO4,NH4Cl,(NH4)2SO4
用三种办法
蓝色舞鞋1年前2
河湟人家 共回答了19个问题 | 采纳率100%
1加氢氧化银,现象:白色沉淀,无,刺激气味,白色沉淀和刺激气味
2加氢氧化钠,有刺激气味的是含铵根的~然后再在区别出来的有铵根的溶液中分别加硝酸银和稀硝酸,有白色沉淀且不溶的为NH4Cl;再向剩下的两种溶液中分别加硝酸银和稀硝酸,有沉淀且不溶的为KCl
3先焰色反应,有紫色的是含钾的,然后再在有钾的中间加硝酸银和稀硝酸,有白色沉淀且不溶的为KCl;在不显紫色的两种液体中加氢氧化钡,光有刺激气味的是NH4Cl,有白色沉淀和刺激气味的是(NH4)2SO4
NH4CI,(NH4)2SO4,K2SO4的鉴别
NH4CI,(NH4)2SO4,K2SO4的鉴别
快啊
陈旺群1年前3
冷漠苍凉 共回答了9个问题 | 采纳率88.9%
加Ba(OH)2,并加热
只有气体的为NH4CI,
只有沉淀的为K2SO4,
沉淀和气体都有的为,(NH4)2SO4
在相同温度下,等物质的量浓度的下列溶液中 cNH4 大小判断正确的是 a.(nh4)2SO4 b.(N H4)2CO3
lsq3141281年前1
zwdhp123 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
铵根离子浓度本来相等,
但是碳酸根水解会促进铵根水解,导致碳酸铵中铵根离子水解程度变大,铵根离子浓度变小
硫酸根是强酸的酸根不水解,对铵根离子的水解没有影响
NH4NO3 (NH4)2SO4
NH4NO3 (NH4)2SO4
(1)市售硝酸铵中含氮33.95%,求其中纯硝酸铵的质量分数
(2)某农民原计划买1吨这种含氮33.95%的硝酸铵,现因缺货,改买硫酸铵,
要买多少吨硫酸铵,才能使其含氮量相等?
jack01251年前1
丫丫妹妹1 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%
(1)设纯硝酸铵的质量分数为x
28/80x=33.95% x=97%
(2)设需要买y吨硫酸铵
1×33.95%=(28/132)×y
y=1.6(吨)
把aL(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液分成两等分
把aL(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液分成两等分
将aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液平均分成两份,向一份中加入b mol烧碱,加热恰好将NH3全部赶去,向另一份中加入BaCl2溶液完全反应,消耗c mol BaCl2,则原溶液中NO3-的物质的量浓度为?
备注:我的化学基础比较差,我看了许多人的答案,都看不懂,什么叫做电荷守恒,什么铵根离子总量等于NaOH的量bmol,硫酸根的量等于BaCl2的物质的量,即cmol,由以上可知硫酸铵含有的铵根离子,则可求硝酸铵中硝酸根的物质的量及浓度.
都不知道到底是怎么一个计算过程,请高手一步步来,每步解释清楚,
maple4161年前2
zling999 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
先别急嘛,我会说的让你容易懂的,
别管那些什么理论了,其实,你的备注都查不多做出来啦,只是你没组织好而已.
一步步来吧,
(1)aL分成两份就是a/2L体积.
(2)加入烧碱,和哪个反应,你知道吧.OH- + NH4+ =NH3 + H2O 一比一反应,加入的是b mol OH- 你就有b mol NH4+.这个明白吧?
(3)加入c mol BaCl2 是Ba2+ + SO42- =BaSO4一比一反应,就是有c mol SO42-,这个懂吧?
(4)由(3)可知,在a/2L里面有硫酸铵是 c mol,再结合(2)可知,含有的硝酸根量与和他结合的铵根一样的,就是b -2c,
所以,浓度就是,b-2c/a/2=2(b-2c)/a.
试剂区分化学题只用一种试剂,能将NH4CL (NH4)2SO4 NaCl Na2So4 四种溶液分开,这种试剂是( )
试剂区分化学题
只用一种试剂,能将NH4CL (NH4)2SO4 NaCl Na2So4 四种溶液分开,这种试剂是( ) A NaOH溶液 B AgNo3 溶液 C BaCl2 溶液 D Ba(OH)2溶液 D
黑色凤凰1年前1
合知行 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
反应只有沉淀的是Na2So4
有沉淀又有气泡的是 (NH4)2SO4
只有气泡的是NH4CL
没反应的是 NaCl
氨水会挥发成氨气,貌似是这样的吧.
胶体(电荷)---沉聚?已知土壤胶体粒子带负电荷,使用含氮量相等的下列氮肥,当中肥效最差的是( )A.(NH4)2SO4
胶体(电荷)---沉聚?
已知土壤胶体粒子带负电荷,使用含氮量相等的下列氮肥,当中肥效最差的是( )
A.(NH4)2SO4 B.NH4NO3 C.NH4Cl DNH4HCO3
guolubberland1年前2
of5lzo 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
肥效流失是指胶体聚沉,土壤胶体带负电荷,所以化肥中氮带正电荷的就会聚沉,降低肥效,求出选项中氮的正负电荷即可.