弱酸HA,电离方程HA=H++a-,向溶液中加入适量NAA固体,平衡将?怎样移动?c(A-)和c(OH-)的变化?

ltm36939132022-10-04 11:39:541条回答

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手拉着手 共回答了20个问题 | 采纳率95%
  因为有电离平衡存在: HA =H+ + A-
  加入NaA固体,NaA = Na+ + A- (完全电离) 增大了A-的浓度,平衡向左移动.根据勒夏特里原理,平衡移动只能减弱A-的增大,但不能改变A-增大的趋势,最终A-浓度变大.
   而上述平衡左移结果造成H+的浓度减小, 而在水溶液中,C(H+) * C(OH-) =K(常数),因此,C(OH-)=K / C(H+)是增大的.
1年前

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A.等温浓度均为0.1 mol·L -1 的HA、HB溶液中,其溶液的pH大小为:pH(HA)>pH(HB)
B.在0.1mol·L -1 的NaA溶液中各离子浓度关系为:c(Na + )>c(A - )>c(OH - )>c(H +
C.等体积pH相同的HA、HB溶液,分别加入等浓度的NaOH溶液,恰好完全反应消耗的NaOH溶液体积HA比HB多
D.等温浓度均为0.1 mol·L -1 的NaA、NaB溶液中,其溶液的pH大小为:pH(NaA)>pH(NaB)
shasha0851年前1
yiyi10524 共回答了22个问题 | 采纳率100%
B

电离平衡常数越大,酸越强,相应的钠盐水解程度就小,所以AD不正确,B正确.pH相同时,HB的浓度大,则消耗的氢氧化钠多,C不正确。答案选B。
下列说法正确的是( ) A.HR溶液导电性较弱,HR属于弱酸 B.某化合物溶解于水导电,则该化合物为电解质 C.根据电解
下列说法正确的是( )
A.HR溶液导电性较弱,HR属于弱酸
B.某化合物溶解于水导电,则该化合物为电解质
C.根据电解质在其水溶液中能否完全电离,将电解质分成强电解质与弱电解质
D.食盐是电解质,食盐的水溶液也是电解质
liberty_shi1年前1
bovey2005 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
C

为了用实验证明醋酸是弱酸,盐酸是强酸.甲,乙两同学设计的实验方案如下:
为了用实验证明醋酸是弱酸,盐酸是强酸.甲,乙两同学设计的实验方案如下:
甲:(1)分别称取一定质量的醋酸钠和氯化钠,配制0.1mol/L的溶液各100毫升;
(2)用湿润的pH试纸测出两种溶液的pH值,即可证明盐酸的酸性比醋酸强.
乙:(1)用已知浓度的醋酸溶液,盐酸分别配制pH=1的两种酸溶液各100毫升;
(2)分别取这两种溶液各10毫升,加水稀释至100毫升;
(3)再分别测出两种稀释液的pH值,即可证明醋酸的酸性比盐酸弱.
请回答下列问题:
(1)甲的实验目的是:证明醋酸弱酸性的理由是测得所配醋酸钠溶液的pH值____7,而氯化钠溶液的pH值___7.(填"大于","小于"或"等于")
(2)乙的实验目的是:证明醋酸弱酸性的理由是稀释后醋酸溶液的pH值____
(填"大于","小于"或"等于")盐酸的pH值.
(3)请你评价:甲方案中不妥之处是_____ .不必要之处是______,乙方案中难以实现之处是____
vv二条根1年前9
103724297 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%
(1)大于、等于
(2)小于
(3)不妥之处是醋酸钠水解程度很弱,pH值接近7,很难用pH试纸测出.不必要之处是测氯化钠溶液pH值,乙方案中难以实现之处是配制pH=1的错酸溶液很困难.
化学——电解质(高中知识)①强酸是共价化合物?②强碱是离子化合物?③大多数盐是离子化合物?④弱酸是共价化合物?⑤弱碱是共
化学——电解质(高中知识)
①强酸是共价化合物?
②强碱是离子化合物?
③大多数盐是离子化合物?
④弱酸是共价化合物?
⑤弱碱是共价化合物或者是离子化合物?
(氨水和氢氧化铝是共价化合物?氢氧化铁是离子化合物?)
不要过于繁琐的补充
麻烦正确简明的答案和简单的补充
氢氧化铝到底是共价化合物还是离子化合物?
mengwenshaohan1年前4
mouseyao 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%
1.是
2.是
3.是,Pb(Ac)2,HgCl2等少数除外
4.不一定,如果是有机酸,且含多个酸性基团,可能是离子化合物,因为只要有离子键就是离子化合物
5.一水合氨是共价化合物,氢氧化铁也是共价化合物
化学(酸性强弱)在物质的量浓度相同的两种一元弱酸的钠盐溶液中分别通入适量的CO2发生如下反应:1.NaR+CO2+H2O
化学(酸性强弱)
在物质的量浓度相同的两种一元弱酸的钠盐溶液中分别通入适量的CO2发生如下反应:
1.NaR+CO2+H2O==HR+NaHCO3
2.NaR’ + CO2+ H2O==2HR’+Na2CO3 .
为什么酸性的关系是 H2CO3>HR>HCO3->HRˊ 不理解
我需要用“酸碱质子理论”加以解释
arliza1年前2
zhangqianyuok 共回答了20个问题 | 采纳率80%
酸碱质子理论很好解释.
第一个反应,强酸制弱酸,那么H2CO3 大于 HR.
之后,我们再假设产物可以继续反应,那么NaR+NaHCO3 =HR + Na2CO3,那么酸性:HCO3-大于HR.但是现在却没有这个反应,那么就是HCO3-小于HR.
第二个反应,H2CO3和CO3 2-形式上差两个氢,因此不是共轭酸碱关系.所以,不能直接应用酸碱质子理论的结论.因此,把第二个方程式写成两步:
NaR’ + CO2+ H2O==HR’+ NaHCO3 (1)
NaR’ + NaHCO3== HR’+ Na2CO3 (2)
由(1),强酸制弱酸可得 H2CO3 大于HR’
由(2),HCO3-大于HR’
综上,可以得到H2CO3>HR>HCO3->HRˊ ,不懂的可以Hi
弱酸的酸式盐的电离方程式应该怎么写?
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例如 nahco3
那钠离子呢?
台球1年前4
alyalyaly 共回答了14个问题 | 采纳率100%
NaHCO3=Na++HCO3-
HCO3-(可逆符号)H++CO3(2-)
常见弱酸的酸性排序
火热的心jack1年前1
玉丫头 共回答了20个问题 | 采纳率90%
常见酸酸性强弱
  由强到弱依次为:
 强酸:高氯酸,氢碘酸,硫酸,氢溴酸,盐酸,硝酸,碘酸(以上为强酸,了解即可,大学涉及强弱排序)
 中强酸:草酸(乙二酸),亚硫酸,磷酸,丙酮酸,碳酸,亚硝酸弱酸:柠檬酸,氢氟酸,苹果酸,葡萄糖酸,甲酸,乳酸
什么是弱碱阳离子、弱酸、弱酸酸式酸根?最好能举几个例子
桐木人士1年前4
laoshiyi23 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%
常见的强碱有NaOH.KOH.Ca(OH)2.Ba(OH)2等.所以钠.钾.钙.钡离子属于强碱阳离子.一水合氨和难溶的碱都属于弱碱.所以NH4+.Cu2+等离子均为弱碱阳离子.
强酸制弱酸 要怎么理解?就比如给一个方程式,要怎么比较强弱?
蓝蓝圆子1年前3
蜗牛的呐喊 共回答了24个问题 | 采纳率100%
强酸制弱酸,顾名思义,就是用酸性强的物质制出酸性弱的物质,一般这为离子反应,但要明白,离子反应总是朝着离子浓度减小的方向移动,所以因为弱酸的电离程度比强酸的小,所以能够制的.例如盐酸和碳酸钠或亚硫酸钠反应能够制出CO2或SO2.但这也有特例,如果反应中出现难溶物,就可以利用弱酸制强酸,例如H2S+CUSO4=H2SO4+CUS,硫化铜为难溶于酸的黑色沉淀,所以能够用硫化氢制出硫酸.所以不是绝对的,但大部分是强酸制弱酸.
高一常用的弱酸弱碱强酸强酸
rogerluluk1年前3
quldy 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
弱酸:碳酸,醋酸,次氯酸
强酸:盐酸,硫酸,硝酸
弱碱:氨水
强碱:氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙
强酸置换弱酸 这句话对吗应该说强酸酸根置换弱酸酸根 还有 这句话中的强酸与弱酸是相对的吧能不能举个例子说明有气体生成时,
强酸置换弱酸 这句话对吗
应该说强酸酸根置换弱酸酸根 还有 这句话中的强酸与弱酸是相对的吧
能不能举个例子说明有气体生成时,弱酸制强酸
xihuali881年前1
cq_924 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%
很多都是的,但置换好像不是很正确吧,一些是反应但不是置换.
而且有些是相反的,如果有难溶或是气体等生成也可以是反应物是弱酸而产物是强酸.
中和滴定,强碱滴入弱酸,应用酚酞.但不会促进弱酸电离吗?怎么测待测弱酸氢离子浓度?
中和滴定,强碱滴入弱酸,应用酚酞.但不会促进弱酸电离吗?怎么测待测弱酸氢离子浓度?
中和滴定,强碱滴入弱酸,应用酚酞.因为生成强碱弱酸盐,显碱性.但不会促进弱酸电离吗?改变了原弱酸氢离子浓度,还怎么测待测弱酸氢离子浓度?
龙嵴1年前2
cxksfoasdfo 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%
中和滴定是利用酸和碱反应,间接求出酸的物质的量浓度.中和滴定时,酸的体积、碱的浓度都是已知的,使用指示剂是判断何时恰好酸被完全反应,根据使用碱的体积就可以求出酸的浓度了.好好理解一下中和滴定吧.
水解只能对盐,能对弱酸弱碱进行吗?
小NK1年前1
沙香 共回答了25个问题 | 采纳率96%
弱酸弱碱一般主要考虑电离,当然也存在水解,比如醋酸电离出来醋酸根也能水解,但很弱,可忽略 盐主要考虑水解,但也存在电离,水解是主要的
0.01 MOL/l HA (弱酸)与0,01MOL/lNAOH 混合后溶液ph=7有没有谁过量
欣雨无痕1年前3
bluevoilin 共回答了25个问题 | 采纳率88%
0.01 MOL/l HA (弱酸)与0.01MOL/lNaOH 混合后溶液ph=7,HA的体积应大于NaOH的体积.这个问题刚才我在你提问的另外一个问题中已经回答了.请查看.
强酸制弱酸,电离程度,酸和盐反应.
好文啊011年前1
mt74di72 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
这个问题的中心即是酸和盐反应的问题.
酸和盐反应,只有生成气体、沉淀、难电离的物质才能发生.
1、强酸制弱酸:弱酸即是弱电解质,即是难电离的物质,包括弱酸制更弱的酸.符合规则.
2、生成难溶于酸的盐,是由物质的性质决定的.如硫酸钡、氯化银等.
3、生成气体.大部分也是生成易分解的酸(也属于弱酸)
弱酸的二级电离为什么比一级电离平衡常数小
弱酸的二级电离为什么比一级电离平衡常数小
RT,平衡常数不是只与温度有关么,很多人说一级电离电离出的H+会抑制二级电离,但是电离出的H+为什么会影响平衡常数?H+多了只能表明另一个电离出的产物会减少丫.
另附一个问题,原电池是不是只要金属性有差异就行了.也就是说锌和铁放在氯化钠溶液里面也是可以形成原电池的吗?因为习题没有这种原电池,故问问.
PS:答得好可以加分,反正我的分多的用不完.
让我坚强991年前2
lovecoco1982 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
以H2S为例:
一级电离 H2S == H+ + HS-
二级电离 HS- == H+ + S2-
可以看出一级电离需克服H+和HS-之间的引力,二级电离需要克服H+和S2-之间的引力.很显然,H+和S2-之间引力更大,因为S2-带两个单位负电荷,所以二级电离更困难,平衡常数更小.
只要构成原电池的两种金属活动性不同,电极电势就不同,可构成原电池.锌和铁插入NaCl溶液连上导线可以形成原电池.
部分弱酸的电离平衡常数如下表: 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数(25℃) Ki=1.77×10-4
部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸 HCOOH HCN H2CO3
电离平衡常数
(25℃)
Ki=1.77×10-4 Ki=4.9×10-10 Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
下列选项错误的是(  )
A.2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-
B.2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2
C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者
maxing901511年前1
zz客甲 共回答了23个问题 | 采纳率82.6%
解题思路:弱酸的电离平衡常数越大,其酸性越强,等pH的弱酸溶液,酸性越强的酸其物质的量浓度越小,弱酸根离子水解程度越小,结合强酸能和弱酸盐反应制取弱酸分析解答.

酸的电离平衡常数HCOOH>H2CO3>HCN>HCO3-,则酸根离子水解程度CO32->CN->HCO3->HCOO-
A.酸的电离平衡常数越大,酸的酸性越强,强酸能够制取弱酸,所以二者反应生成HCN和HCO3-,离子方程式为CN-+H2O+CO2═HCN+HCO3-,故A错误;
B.酸性强弱顺序是HCOOH>H2CO3>HCN>HCO3-,强酸能和弱酸盐反应生成弱酸,所以反应方程式为2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑,故B正确;
C.等pH、等体积的HCOOH和HCN,n(HCN)>n(HCOOH),中和酸需要碱的物质的量与酸的物质的量、酸的元数成正比,所以中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者,故C正确;
D.根据电荷守恒,c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),c(CN-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),即离子总数是n(Na+ )+n(H+)的2倍,而NaCN的水解程度大,即NaCN溶液中的c(OH-)大,c(H+)小,c(Na+)相同,所以甲酸钠中离子浓度大,故D正确.
故选A.

点评:
本题考点: 弱电解质在水溶液中的电离平衡.

考点点评: 本题考查了弱电解质的电离,明确弱电解质电离平衡常数与酸性强弱、酸根离子的水解程度的关系是解本题关系,再结合强酸制取弱酸、酸碱中和反应来分析解答,易错选项是D,注意从电荷守恒的角度解答该题.

硫代硫酸钠怎么水解?滴定的时候硫代硫酸钠是怎样反应的?用 碘酸钾 KIO3 滴定 硫代硫酸钠Na2S2O3它不是强碱弱酸
硫代硫酸钠怎么水解?
滴定的时候硫代硫酸钠是怎样反应的?用 碘酸钾 KIO3 滴定 硫代硫酸钠Na2S2O3
它不是强碱弱酸盐吗?为什么不水解?抛开那个滴定的话呢?会水解的吧.
这样的话,会水解请给方程式;不水解请给理由.
ZHOUlangui1年前1
小肥宝宝 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
硫代硫酸钠不水解.
弱酸酸性大小排列?苯酚、醋酸、碳酸、磷酸、氢硫酸、氢氟酸、氢碘酸、溴化氢......越多越好
11mm1年前3
tornado930 共回答了19个问题 | 采纳率100%
由强到弱依次为:高氯酸,氢碘酸,硫酸,氢溴酸,盐酸,硝酸,碘酸(以上为强酸,了解即可,大学涉及强弱排序),草酸(乙二酸),亚硫酸,磷酸,丙酮酸,亚硝酸(以上五种为中强酸),柠檬酸,氢氟酸,苹果酸,葡萄糖酸,甲酸,乳酸,苯甲酸,丙烯酸,乙酸,丙酸,硬脂酸,碳酸,氢硫酸,次氯酸,硼酸,硅酸,苯酚(其余为弱酸或极弱酸)!已经很全了,绝对够你用的了!不够的话,发留言我再给你补充!
怎么用化学式分辨溶液的酸碱性,初中范围内.强酸强碱,弱酸弱碱是什么?怎么用?顺便举下例子.
起个名真的很难1年前3
野狮尾 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
强、弱酸 是酸性的(即是含H+的) 比如Hcl、H2CO3
强、弱碱 是碱性的(即是含OH-的) 比如NaOH、Ca(OH)2
强酸是指完全可电离的酸 Hcl盐酸,H2SO4硫酸
弱酸是指不完全电离的酸 H2CO3碳酸
强碱是指完全可电离的碱 NaOH
弱碱是指不完全电离的碱 Ca(OH)2
初中范围的就是以上几个而已
HF能做配体吗,像H2O那样?按理说F-可以做配离子,那么HF应该可以,但H—F键不是很牢固吗(他是弱酸不易电离就是很好
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按理说F-可以做配离子,那么HF应该可以,但H—F键不是很牢固吗(他是弱酸不易电离就是很好的说明),H+为什么会释放出来,和诱导效应有关吗?
悲運之巫女1年前3
蔡鸟凯子 共回答了20个问题 | 采纳率90%
可以做配体,而且HF通常发生电离,配位的只是F-,H+释放出来,而不像H2O可以以中性分子的形式配位.
(2012•闵行区二模)已知HX为一元弱酸.某混合溶液中含有4mol NaX、2mol Na2CO3
(2012•闵行区二模)已知HX为一元弱酸.某混合溶液中含有4mol NaX、2mol Na2CO3和1mol NaHCO3.往溶液中通入3mol CO2气体,充分反应后,气体全部被吸收,所得溶液中钠盐的量可能为(  )
A B C D
NaX 3mol 2mol 1mol 0mol
Na2CO3 0mol 1mol 2mol 3mol
NaHCO3 6mol 5mol 4mol 3mol

A.A
B.B
C.C
D.D
20582961年前1
萧萧_9360 共回答了23个问题 | 采纳率87%
解题思路:HX为一元弱酸,混合溶液中含NaX、Na2CO3和NaHCO3,故酸性HX>HCO3-,若酸性HX>H2CO3,则CO2与Na2CO3反应,若酸性
HX<H2CO3,CO2先与Na2CO3反应先,Na2CO3反应完毕,若CO2有剩余,再与NaX反应,故溶液中首先发生反应:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,由方程式可知2molNa2CO3消耗2molCO2,故剩余1molCO2,由气体全部被吸收,故酸性HX<H2CO3,还发生反应NaX+CO2+H2O=HX+NaHCO3,据此计算结合进行判断.

溶液中首先发生反应:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,由方程式可知2molNa2CO3消耗2molCO2,故剩余1molCO2,故溶液中n(Na2CO3)=0mol,生成NaHCO3为2mol;
由气体全部被吸收,故酸性HX<H2CO3,还发生反应NaX+CO2+H2O=HX+NaHCO3,则:
NaX+CO2+H2O=HX+NaHCO3
1mol 1mol 1mol
故1mol反应消耗1molNaX,生成1molNaHCO3
所以溶液中n(NaX)=4mol-1mol=3mol,n(NaHCO3)=1mol+2mol+1mol=5mol,
故选:A.

点评:
本题考点: 有关混合物反应的计算.

考点点评: 考查混合物的计算,难度较大,为易错题,根据离子共存与二氧化碳没有剩余判断发生的反应是解题的关键.

为什么金属在弱酸中就是化学腐蚀(如Al在醋酸中),而在强酸中就是电化学腐蚀?
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书上说在强酸里面是析氢反映
licanwei1年前4
qyg123 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%
不是这样吧
都是化学腐蚀
在盐里一般是电化学
析氢只是说有氢气放出,化学和电化学腐蚀都可以有,吸氧是电化学专有的
然后,酸化有什么用啊?还有,为什么亚硫酸不能和氯化钡反应啊?弱酸不可以存在强酸中吗?道理是什么呢?
尽入渔樵闲话1年前1
残缺的浴缸 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
1.酸化:在溶液里加酸,使溶液呈酸性.
2.酸化作用:抑制一些强酸弱碱盐的水解,如在氯化铁溶液中要加盐酸酸化.
增强氧化剂的氧化性,如酸性高锰酸钾溶液的氧化性比中性要强.
排除一些离子的干扰,如鉴别硫酸根离子时,应先加稀盐酸酸化,可排除银离子、碳酸根离子、碳酸氢根、亚硫酸根等离子的干扰.
3.亚硫酸不能与氯化钡反应,因亚硫酸的酸性没有盐酸强.也可以假设要反应,生成的亚硫酸钡可与盐酸反应,所以实际上不可能反应.
4.弱酸有的不能存在于强酸中,主要是易挥发的酸.如碳酸,亚硫酸,氢硫酸等.
若弱酸不是挥发性的就可以存在,如乙酸就可以在硫酸中存在.
顺便说一句:弱酸是不能水解的,应该是弱酸盐水解,在这里没有此情况.
HF为什么是弱酸,而HCl,HBr,HI却酸性递增?
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不是说同主族中周期数越大,其对应氢化物酸性降低,碱性增强吗?
青岛小警1年前2
勇和华 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
HF HCl HBr HI-------越往下,水溶液中阴离子半径越大,对氢离子的束缚越弱,氢离子越易离解出
物质的量浓度相同的强酸与弱酸稀释相同的倍数,哪个的ph大?
zcyx99991年前2
Lee-boy 共回答了20个问题 | 采纳率90%
你是想问哪个pH的变化大吧……
如果是的话,强酸的变化大,因为弱酸在稀释过程中,会促使电离平衡正移,相当于会“多”出H+.
高中化学疑问求解答 我们知道可以用一种酸性强的酸可以用来反应酸性较弱的酸这叫强酸制弱酸对吧?下面我
高中化学疑问求解答 我们知道可以用一种酸性强的酸可以用来反应酸性较弱的酸这叫强酸制弱酸对吧?下面我
高中化学疑问求解答
我们知道可以用一种酸性强的酸可以用来反应酸性较弱的酸这叫强酸制弱酸对吧?下面我有这个几个问题。
一、我们知道酸性:H2SO3>H2CO3>HClO,
向NaClO水溶液通入CO2可以反应得到HClO
如果把通入的气体换成SO2反应却得不到HClO,这是为什么?
二、向硫酸铜溶液中通入硫化氢气体,我们看到有黑色沉淀生成并生成硫酸,我们知道氢硫酸的酸性远远比硫酸弱,却能弱酸制强酸,这是为什么?
玫瑰不慌张1年前3
鼎鼎层层 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
强酸制弱酸的本质是强酸电离程度大,释放出来的H+浓度高,高浓度H+使的弱酸根离子和弱酸这个平衡被打破,朝着产生弱酸的方向移动。碳酸不具有还原性,跟HClO不能再反应。所以可以值得HClOSO2会被强氧化性的HClO氧化成硫酸,HClO自己变成HCl。所以HClO就不存在了,变成盐酸了。
2,硫化铜的溶度积常数是1.3×10^-36,已经低到了一个令人发指的程度。这个数值使得残留在溶液中的S2-几乎不存在了。所以就不反应了。我们所说的沉淀,其实也不是一点不溶的,还是有微弱的溶解。区别只是多寡。CuS就属于那种极度难溶的物质,不会再进行复分解反应了。
类似的例子还有硫酸钡,它的溶度积常数是10^-10就已经不溶于硝酸盐酸了,硫酸氢钡是可溶的,但是加强酸进去,还是不溶,就是因为溶解的太少了,存在于溶液中的离子已经低到不能使反应进行的程度了。
硫化铜的比硫酸钡的更小,可想而知,更不会反应了。
强酸弱碱、强碱弱酸、强酸强碱、弱酸弱碱怎样区分?
强酸弱碱、强碱弱酸、强酸强碱、弱酸弱碱怎样区分?
希望还能 列举出一些
huangfengteng1年前3
jc8881234 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%
强酸强碱盐:Na2SO4、NaCl等(不水解,水溶液呈中性)
强酸弱碱盐:AlCl3、Fe2(SO4)3等(水解,水溶液呈酸性)
强碱弱酸盐:Na2CO3、K3PO4等(水解,水溶液呈碱性)
弱酸弱碱盐:(NH4)2CO3、CH3COONH4等(水解,谁强呈谁性)
【紧急,强酸制弱酸问题.】.最底下实验装置.请问分液漏斗加入HNO3或者H2SO4怎么验证非金属性大小.为什么前者N>C
【紧急,强酸制弱酸问题.】.最底下实验装置.请问分液漏斗加入HNO3或者H2SO4怎么验证非金属性大小.为什么前者N>C>Si不对?后者H2SO4验证S>C>Si.
风在发鬓1年前1
lsw211211 共回答了10个问题 | 采纳率100%
因为硝酸易挥发,前者只能说明N>C,N>SI
强酸制弱酸,那么怎么分辨哪个酸性强哪个酸性弱?
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写化学方程式的时候不是说不能弱酸制强酸么?
那么怎么确定哪个是强酸哪个是弱酸?
klarkek1年前3
ZHENGBO520 共回答了14个问题 | 采纳率100%
如果是在水溶液中进行的那就是反应物的酸比生成物的酸强
我们熟悉的实验室制CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(箭头)
像实验室制HCl气体就不能了,因为这个是在加热下发生的
2NaCl+H2SO4=(加热)Na2SO4+2HCl
这个反应能发生是因为氯化氢沸点低,容易挥发出来,有利于向正反应方向进行,也就是平时说的高沸点酸制低沸点酸,或者叫难挥发性酸制易挥发性酸
强酸呢,我知道几个的强弱
HClO4>HI>HBr>H2SO4>HCl>HNO3
注意:不要以为氧化性和酸性有必然的联系
虽然上述几种酸的酸性有区别,但是在水中不会存在这几种酸之间的强制弱,你就理解成强到一定程度大概没什么分别
这个在大学中叫拉平效应
弱酸呢
草酸(乙二酸),亚硫酸,磷酸,亚硝酸(以上五种为中强酸),氢氟酸,乙酸,碳酸,氢硫酸,次氯酸,硼酸,硅酸
这几个全都见过了吧
怎么判断酸碱混合是哪个过量?强酸弱碱或强碱弱酸混合,什么时候考虑生成物的水解,什么时候不考虑
xjktgsyhw1年前3
ydy123 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%
看混合后氢离子和氢氧根哪个的物质的量多,哪个就过量.因为要进行中和反应,生成水,多的就是过量的.
生成物的水解只要是一强一弱生成的盐都要考虑,两个都为强就不用考虑
已知下列弱酸的电离常数:H2CO3:Ka1=4.3×10-7;Ka2=5.61×10-11H2SO3:Ka1=1.51×
已知下列弱酸的电离常数:
H2CO3:Ka1=4.3×10-7;Ka2=5.61×10-11
H2SO3:Ka1=1.51×10-2;Ka2=1.02×10-7
HClO:Ka1=2.95×10-8
下列离子在溶液中结合H+的能力不正确的是(  )
A.HCO3->HSO3-
B.CO32->SO32-
C.HCO3->ClO-
D.ClO->HSO3-
caozhe2341年前1
xxyyzzz 共回答了28个问题 | 采纳率82.1%
解题思路:酸的电离常数越大,酸的酸性越强,其阴离子结合氢离子能力越小,据此分析解答.

酸的电离常数越大,酸的酸性越强,其阴离子结合氢离子能力越小,酸的电离常数大小顺序是:H2SO3>H2CO3>HSO3->HClO>HCO3-,所以其阴离子结合氢离子能力大小顺序是:CO32->ClO->SO32->HCO3->HSO3-
所以不正确的是C,故选C.

点评:
本题考点: 弱电解质在水溶液中的电离平衡.

考点点评: 本题考查弱电解质的电离,明确电离常数、酸性强弱、其阴离子结合氢离子能力之间的关系是解本题关键,难度中等,为易错题.

(2012•宜春模拟)一般较强酸可制取较弱酸,这是复分解反应的规律之一.已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6
(2012•宜春模拟)一般较强酸可制取较弱酸,这是复分解反应的规律之一.已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH:
溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.1 8.8 11.6 10.3 11.1 11.3
(1)①请根据上述信息判断下列反应不能发生的是______(填编号).
A.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
B.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
C.2HCN+Na2CO3-→2NaCN+CO2+H2O
D.Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
E.CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
②已知HA、H2B是两种弱酸,存在以下关系:H2B(少量)+2A-=B2-+2HA,则A-、B2-、HB-三种阴离子结合H+的难易顺序为______.
(2)一些复分解反应的发生还遵循其他规律.下列变化都属于复分解反应:
①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液 ②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体③蒸发KCl和NaNO3的混合溶液,首先析出NaCl晶体.根据上述反应,总结出复分解反应发生的另一规律为______.
(3)常温下某电解质溶解在水中后,溶液中的c(H+)=10-9mol•L-1,则该电解质可能是______(填序号).
A. CuSO4B. HClC. Na2SD.NaOHE.K2SO4
(4)常温下,将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合,结果溶液均呈中性.
①浓度为1.0×l0-3mol.L-1的氨水b L;
②c(OH -)=1.0×10-3mol.L-l的氨水c L;
③c(OH-)=1.0×10-3mol•L-1的氢氧化钡溶液d L.
则a、b、c、d之间由大到小的关系是:______.
(5)一定温度下,向等体积等物质的量浓度的下列三份溶液:①NaOH、②CH3COOH、③CH3COONa分别加等量水,pH变化最小的是______(填编号).一定温度下,向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH3COONa和NaCN,两溶液中阴离子的总物质的量分别为n1和n2,则n1和n2的关系为n1______n2(填“>”、“<”或“=”).
(6)己知常温时Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2•L-2,向50mL 0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol•L-1的盐酸,则c(Ag+)=______,此时所得混合溶液的pH=______.
jc07231年前1
77cx75 共回答了20个问题 | 采纳率75%
解题思路:(1)①六种盐都为强碱弱酸盐,盐的pH越大,说明对应的酸水解程度越大,则对应的酸越弱,根据强酸生成弱酸的特点判断反应能否进行;
②根据反应H2B(少量)+2A-=B2-+2HA,可知,HA酸性小于H2B,HA酸性最弱,酸性越弱,对应的酸根离子得H+能力越强;
(2)复分解反应中有一种条件是生成难溶物质,由②③可以看出,在饱和溶液中,可生成溶解度更小的物质;
(3)溶液中的c(H+)=10-9mol.L-1,说明溶液呈碱性;
(4)一水合氨为弱电解质,不能完全电离,pH相同时,氨水浓度最大;
(5)CH3COONa为强碱弱酸盐,水解呈碱性,且水解程度较小,加水稀释时,浓度减小同时促进水解,但pH变化不大;向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH3COONa和NaCN,NaCN水解程度比大CH3COONa,结合溶液电中性原则分析;
(6)根据溶度积常数计算.

(1)①六种盐都为强碱弱酸盐,盐的pH越大,说明对应的酸水解程度越大,则对应的酸越弱,则
A.CH3COOH酸性大于HCN,反应能发生,故A正确;
B.酸性H2CO3>HClO>HCO3-,应生成NaHCO3,反应不能发生,故B错误;
C.酸性H2CO3>HClO>HCN,应生成NaHCO3,不能生成CO2,故C错误;
D.酸性C6H5OH>HCO3-,反应能发生,故D正确;
E.酸性H2CO3>C6H5OH>HCO3-,反应能发生,故E正确,
故答案为:BC;
②据反应H2B(少量)+2A-=B2-+2HA,可知,HA酸性小于H2B,HA酸性最弱,酸性越弱,对应的酸根离子得H+能力越强,没有HB-生成,说明得电子能力A-大于HB-,则得电子能力顺序为A->B2->HB-,故答案为:A->B2->HB-
(2)各反应均有固体生成,其溶解度更小,故复分解反应能够向生成更难溶的物质的方向进行,
故答案为:由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行;
(3)溶液中的c(H+)=10-9mol•L-1,说明溶液呈碱性,只有Na2S和NaOH符合,故答案为:CD;
(4)一水合氨为弱电解质,不能完全电离,与盐酸反应至中性时,氨水应稍过量,则b>a,c(OH -)=1.0×10-3mol•L-1的氨水,一水合氨浓度远大于1.0×10-3mol.L-l的氨水,反应至中性时,a>c,氢氧化钡为强碱,与盐酸完全中和时,a=d,则b>a=d>c,
故答案为:b>a=d>c;
(5)CH3COONa为强碱弱酸盐,水解呈碱性,且水解程度较小,加水稀释时,浓度减小同时促进水解,但pH变化不大;向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH3COONa和NaCN,NaCN水解程度比大CH3COONa,两种溶液中c(Na+)相等,由于CH3COONa溶液中H+浓度大于NaCN溶液中H+的浓度,则CH3COONa溶液中阴离子浓度较大,
故答案为:③;>;
(6)向50mL 0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol•L-1的盐酸,盐酸过量,反应后的c(Cl-)=[0.02mol/L×0.05L-0.018mol/L×0.05L/0.1L]=0.001mol/L,
则c(Ag+)=
Ksp(AgCl)
c(Cl-)=
1.8×10-10
0.001mol/L=1.8×10-7 mol/L,
c(H+)=[0.02mol/L×0.05L/0.1L]=0.01mol/L,
pH=2,
故答案为:1.8×10-7 mol/L; 2.

点评:
本题考点: 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算;弱电解质在水溶液中的电离平衡;难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.

考点点评: 本题考查较为综合,题目难度较大,易错点为(1),注意弱电解质的比较方法以及判断角度.

化学(是否正确)以下说法是否正确?常温下,0.1 mol/L某一元弱酸(HA)溶液中加入一定量的CH3COONa晶体或加
化学(是否正确)
以下说法是否正确?
常温下,0.1 mol/L某一元弱酸(HA)溶液中加入一定量的CH3COONa晶体或加水稀释,溶液的c(OH-)均增大.
罗白菜1年前3
爱的精灵 共回答了23个问题 | 采纳率87%
加入醋酸钠晶体是增大的,CH3COO- + H+ H+ + OH-表面上看加入水后平衡向右移动,OH浓度上升,但是加水稀释的倍数远比平衡移动增加的量大得多,所以应该是减小的
强酸和弱酸的问题Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 二氧化硫和水是亚硫酸,但是这里亚硫酸制成了硫酸,怎么变成
强酸和弱酸的问题
Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
二氧化硫和水是亚硫酸,但是这里亚硫酸制成了硫酸,怎么变成了弱酸制强酸?
伪装的潇洒1年前6
juanjuanlove 共回答了20个问题 | 采纳率90%
这里发生的是氧化还原反应和强酸弱酸没有关系!Br2的氧化性比较强而SO2的还原性比较强,因此反映一般情况下能发生!
用冰醋酸,蒸馏水、PH试纸如何证明醋酸(CH3COOH)是弱酸
ewrwerer1年前1
killua111 共回答了16个问题 | 采纳率100%
配制约0.1mol/L的醋酸溶液(约1:120稀释),使用pH试纸检测,如果其pH远大于1,则说明醋酸是弱酸.
一元弱酸稀释后两粒子浓度之比不变?那二元弱酸呢?
冷静的芋头1年前1
tongyh 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
首先一元弱酸一般是不变的
除非你无限稀释那就要考虑水电离产生的氢离子
二元单纯稀释也不变
怎么在元素周期表上分辨强和弱酸碱性
怎么在元素周期表上分辨强和弱酸碱性
比如说我自己觉得过渡段向右两个是弱酸,第三个开始向右就是强酸,这个想法对吗?
chen7yun1年前1
zh浅浅 共回答了14个问题 | 采纳率100%
同周期从左至右,元素的最高氧化物的水化物酸性增强,碱性减弱;同主族从上至下,元素的最高氧化物的水化物碱性增强,酸性减弱.
过渡元素性质相近,规律性不强,难以区别.
关于离子碱性强弱的问题HF是弱酸,HI是强酸,也就是说 酸性:HFI-而Lewis酸碱理论说,“碱是在反应过程中能够给出
关于离子碱性强弱的问题
HF是弱酸,HI是强酸,
也就是说 酸性:HFI-
而Lewis酸碱理论说,
“碱是在反应过程中能够给出电子对的物质”,
那么我是否可以理解为,物质给出电子对的能力越强,碱性越强呢?
如果可以这么理解的话,
F-和I-都是一价卤素离子,性质类似,
而F-的半径远比I-要小,
所以F-的还原性(失电子能力)远比I-要弱.
那么,
F-给出电子对的能力也是应比I-给出电子对的能力弱的,
那么它的碱性也应比I-弱.
这与事实不符,为何?是我理解的Lewis酸碱理论不对么?如果我没理解对的话,Lewis理论中如何判断酸碱的强弱呢?
Lewis理论,也叫“电子理论”
缺点:在判断酸碱强度时,电子理论和质子理论有部分冲突,如对Zn2+的判断
Zn2+是怎么样的矛盾呢?我举的卤素离子的例子就属于矛盾之列么?
vbj_ii1年前1
wangwei_11221166 共回答了25个问题 | 采纳率88%
Lewis酸碱理论中的提供电子对,不等于氧化还原反应中的失去电子.
在Lewis酸碱理论中,F^-提供了电子对后,共用电子对仍可以偏向F原子,这样F并没有被氧化.举个例子,F^-和H^+结合成HF,F^-提供了共用电子对给H^+,所以F^-是Lewis碱,但是HF中的共用电子对仍偏向F原子.可见Lewis酸碱理论中的提供电子对,和氧化还原反应中的失去电子,是有区别的.
强酸制弱酸原理,强酸制弱酸的原理为什么都从降低能量的角度来解释?谁能用什么常用的高中原理说一说?本人化学基础较差,但选修
强酸制弱酸原理,
强酸制弱酸的原理为什么都从降低能量的角度来解释?谁能用什么常用的高中原理说一说?本人化学基础较差,但选修4的化学原理还可以,新课标二卷的考生,
huayuqian1年前1
milaure111 共回答了19个问题 | 采纳率100%
强酸制弱酸,氢离子浓度减小,混乱度减小,生成的弱酸中的共价键,对外释放能量.所以能量降低.换句话说,逆向过程,由于弱酸电离是吸热的,同浓度的强酸溶液和稀酸溶液,要想稀酸溶液中氢离子浓度接近强酸的,通过加热途径可以实现,实际上就是供给能量,使体系能量升高
已知三元弱酸H3A的pKa1 = 2.16,pKa2 =7.12,pKa3 =12.32,则最大时溶液的pH为
wuwukeke1年前3
讨厌讨厌讨厌ee 共回答了12个问题 | 采纳率75%
[H+]=(C*Ka1)1/2次方 pH=-lg[H+]
复分解反应存在这样一个规律:较强酸可制取较弱酸.盐类的水解也是复分解反应,弱酸强碱盐对应的弱酸越弱,其盐越容易发生水解.
复分解反应存在这样一个规律:较强酸可制取较弱酸.盐类的水解也是复分解反应,弱酸强碱盐对应的弱酸越弱,其盐越容易发生水解.
A.CO2+H2O+2NaClO===Na2CO3+2HClO
B.CO2+H2O+NaClO===NaHCO3+HClO
弱酸的酸性由强到弱的顺序为CH3COOH、H2CO3、HClO、HCN、C6H5OH、HCO(注意:Na2CO3对应的弱酸为HCO,NaHCO3对应的弱酸为H2CO3A反应若生成HClO,则可与Na2CO3起反应生成NaClO和NaHCO3,A不能发生,B能发生
为什么A不能反映呢?我根本看不懂答案,明明强酸制弱酸,HClO不是可以制HCO(即Na2CO3)吗?
leo_hu1年前3
shastef 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%
CO2 + H2O就是H2CO3.H2CO3是二元酸,其一级电离:H2CO3 = H+ + HCO3-
与NaClO反应时,其实只有其一级电离出来的H+与ClO-发生反应,所以是得到NaHCO3与HClO
这里体现的强制弱,是“H2CO3”制“HClO".
酸碱滴定实验相关rt,酸碱指示剂多数是有机弱酸,那么用向待测液(碱性)中滴加指示剂时会不会将待测液中和一部分从而使标准液
酸碱滴定实验相关
rt,酸碱指示剂多数是有机弱酸,那么用向待测液(碱性)中滴加指示剂时会不会将待测液中和一部分从而使标准液体积减小进而影响待测液的浓度呢?如果会的话请问该如何处理实验误差?当做系统误差忽略?
会叫的蛐蛐1年前1
丹紫口琴 共回答了26个问题 | 采纳率84.6%
指示剂通常是有机弱酸或有机弱碱,指示剂的变色原理就是消耗一定的滴定剂结构发生变化而表现出不同的颜色,所以肯定会中和一部分待测液(或者标准液,视用的指示剂是有机酸还是碱).实验误差肯定存在,所以应尽量减少指示剂用量,由于量少产生的误差可以忽略,而且待测液的突越范围比指示剂范围小的多,所以误差可以忽略
化学以弱碱和盐制强碱用硫化氢和硫酸铜溶液可以制硫酸,是弱酸制强酸 那么有没有一种弱碱和盐可以制强碱? 可以多举几个例子吗
鉃麮钫銄1年前1
尼克库博 共回答了23个问题 | 采纳率82.6%
氨是弱碱,甲基化后生成甲胺,是强碱.其他广义的:水,醇等是弱碱,与金属钠反应生成强碱.碳酸氢钠、碳酸氢钾等是较弱的碱,加热生成碱性较强的碳酸盐.氯化钠电解得到氢氧化钠.还有络合的超强碱,也是用一般强碱制的,但碱性更强.
强酸的酸式盐以及弱酸的酸式盐 如碳酸氢钾显什么性?
foolish_jr1年前3
白蛇传的小编剧 共回答了25个问题 | 采纳率88%
酸式盐可能是酸性,也可能是碱性的,这就要看酸式盐的电离和水解程度那个大,水解能力大的则碱性强,例如:KHCO3,HCO3-的水解能力大于电力能力,所以是碱性的;若电解能力强,则显酸性,例如:KH2PO4酸性的.
强酸 弱酸 一元酸 二元酸 等导电能力由强到弱顺序是怎样的?
wtt2011年前1
阳光无风 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
其导电能力由电离电子决定,电离粒子越多,导电性越好,所以强酸大于弱酸,二元酸大于一元酸
弱酸与强酸混合pH计算可以计算的吗?
八卦中成长1年前1
txfck 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
大多数无法直接计算,只能知道大概的ph值.如果给出一些数据,还是可以计算的.比如醋酸和盐酸混合,告诉醋酸根和盐酸的浓度,则可以计算.
好像磷酸也能制造硫酸吧磷酸+硫酸铜溶液=磷酸铜(沉淀)+硫酸.“必须是强酸才能制弱酸”这话也不完全对!这个实验如果倒过来
好像磷酸也能制造硫酸吧
磷酸+硫酸铜溶液=磷酸铜(沉淀)+硫酸.“必须是强酸才能制弱酸”这话也不完全对!这个实验如果倒过来应该不成立,因为没有沉淀、气体和水生成!我能拿诺化奖啦!
hong999long1年前1
xjy1979 共回答了18个问题 | 采纳率100%
点击率低
H2C2O4是一种二元弱酸,NaHC2O4溶液显酸性.现测得某溶液中存在的离子有C2O42-、
H2C2O4是一种二元弱酸,NaHC2O4溶液显酸性.现测得某溶液中存在的离子有C2O42-、
HC2O4-、OH-、Na+、H+.下列判断正确的是
A.该溶液的溶质只能是Na2C2O4或NaHC2O4或两者的混合物
B.该溶液可能显酸性、碱性或中性
C.溶液中一定存在c(Na+) >c(HC2O4-)
D.溶液中一定存在c(H+) -c(OH-) >c(HC2O4- ) - c(Na+)
路人孤寂1年前1
血雨降尘 共回答了20个问题 | 采纳率90%
A,错,可以是H2C2O4和Na2C2O4或H2C2O4和NaHC2O4的混合物
B,对,这几种物质,单独或按不同的比例组合,就能使溶液显酸性、碱性或中性
C,错,若是H2C2O4和Na2C2O4或H2C2O4和NaHC2O4的混合物,此式就不成立
D,对,按电荷守恒: c(H+) +c(Na+)= c(OH-) +c(HC2O4- )+2c(C2O42-)
所以:c(H+) -c(OH-) = c(HC2O4- )+2c(C2O42-)-c(Na+)
等式的右边减去2c(C2O42-),等号就可以换成的>
即:c(H+) -c(OH-) >c(HC2O4- ) - c(Na+)