NO2+CO-N2+CO2怎么配平啊?

解题思路：在氧化还原反应中，失去氧的物质是氧化剂，得到氧的物质是还原剂，在反应2NO+CO→N₂+CO₂中，NO失去氧变成N₂是氧化剂，CO得到氧变成CO₂是还原剂，据此分析解答即可；

氧化剂是指反应物中在反应过程中提供氧元素的物质，自身失掉氧被还原，在2NO+CO→N₂+CO₂中NO失去氧变成N₂是该反应的氧化剂．
故选A．

点评：
本题考点： 氧化反应．

考点点评： 此题是对氧化剂概念的考查，理解氧化剂的概念是解题的关键所在，属基础性概念考查题．

解题思路：A．升高温度，平衡向吸热反应方向移动；
B．恒温恒容条件下，通入稀有气体，反应混合物各组分的浓度不变，反应速率不变；
C．平衡常数只受温度影响；
D．根据v=

△n V

△t

计算v（N₂），在利用速率之比等于化学计量数之比计算v（NO）．

A．正反应为放热反应，只升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，故A错误；
B．恒温恒容条件下，通入稀有气体，反应混合物各组分的浓度不变，正、逆反应速率都不变，故B错误；
C．平衡常数只受温度影响，使用催化剂，平衡常数不变，故C正确，
D.0～5min内，N₂的平均速率=

0.06mol
5L
5min=2.4×10^-3mol•L^-1•min^-1，速率之比等于化学计量数之比，故v（NO）=2v（N₂）=4.8×10^-3mol•L^-1•min^-1，故D错误，
故选C．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查化学平衡、化学反应速率及化学平衡常数影响因素、反应速率计算等，难度不大，注意平衡常数只受温度影响．

C(s)+2NO == N2 + CO2起始 0.4 0.3 0.3反应 2x x x平衡 0.4-2x 0.3+x 0.3+x（0.4-2x）：（0.3+x）：（0.3+x）=5：3：3解得x=负值,说明这种情况不存在.说明反应是逆向移动的,应该如下：
C(s)+2NO == N2 + CO2起始 0.4 0.3 0.3反应 2x x x平衡 0.4+2x 0.3-x 0.3-x（0.4+2x）：（0.3-x）：（0.3-x）=5：3：3解得x=0.027
三段式为
C(s)+2NO == N2 + CO2起始 0.4 0.3 0.3反应 0.054 0.027 0.027平衡 0.454 0.273 0.273