3molCu和含8molH2SO4的浓硫酸共热,充分反应后,未被还原的H2SO4物质的量为( ) A．3mol B．4m

遇几2022-10-04 11:39:549条回答

3molCu和含8molH2SO4的浓硫酸共热,充分反应后,未被还原的H2SO4物质的量为( ) A．3mol B．4mol C．小于4molD
D大于4mol

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wlsuper 共回答了13个问题 | 采纳率100%: 选D
1.在加热条件下我们知道两者反应为Cu+（2）H2SO4=CuSO4+SO2+（2）H2O
2.由题目可知硫酸过量,3molCu对应6mol硫酸,那说明有2mol硫酸不参加反应
3.而在参与反映的硫酸中有一部分转化为CuSO4（请看反应式）,3molCu对应3molCuSO4,这部分也是未被还原的（硫未变价）
4.所以加上前面不参加反应的2mol,总共是5mol
所以选D.; 1年前

Simon生共回答了2个问题 | 采纳率: D答案为5mol对么; 1年前

0iof 共回答了1147个问题 | 采纳率: 根据方程式：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O可得3mol铜为少量，假设铜完全反应，则被还原硫酸为3mol，未被还原的H2SO4物质的量为5mol，而且硫酸变稀反应会停止，所以未被还原的H2SO4物质的量大于5mol，选D吧？; 1年前

773恐怖系列丛书共回答了22个问题 | 采纳率: 我算的是5mol。 Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2(气体)+H2O。所以3mol的铜消耗6mol浓硫酸,其中只有3mol被还原为二氧化硫,另外没有参与反应的还有2mol,也没有被还原,所以答案是5mol。; 1年前

jmy79713 共回答了15个问题 | 采纳率: 答案为5mol，选D。; 1年前

sda007 共回答了1个问题 | 采纳率: C; 1年前

真的野猪共回答了2个问题 | 采纳率: 你确定就这三个选项？Cu与H2SO4 1比2反应，理论最多生成3molSO2,所以应该最少5Mol啊; 1年前

rinimamaip 共回答了16个问题 | 采纳率: 浓硫酸变稀后无法反应
D; 1年前

关二的背影共回答了5个问题 | 采纳率: D; 1年前

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D
A,Fe反应生成二价铁离子,只有4mol
B,Cu不能氧化氢离子
C,K反应生成一价钾离子
D,Na反应生成一价钠离子,刚好6mol

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化学方程式：3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O.
所以4 mol HNO3只能消耗1.5 mol Cu,剩余Cu 1.5 mol,生成Cu(NO3)2 1.5 mol
离子方程式：3 Cu +8 H+ 2 NO3- = 3 Cu2+ + 2 NO + 4 H2O
3 mol Cu需要消耗8 mol H+.HNO3能提供4 mol H+,
则需要再补充2 mol H2SO4,以提供4 mol H+.
答案：（1）1.5 1.5；（2）2

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