亚硫酸氢铵溶液中递加碳酸氢钡溶液
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丑丑爱美丽 共回答了24个问题
|采纳率95.8%- 4NHSO3+BaHCO3==BaSO4+H2O+CO2+2N2
- 1年前
十足小熊 共回答了4个问题
|采纳率- 生成亚硫酸钡沉淀 和氨气 和二氧化碳
- 1年前
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哪里错了?葬誮1年前1
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天子村 共回答了15个问题
|采纳率93.3%电荷守恒
HSO3-不能制SO3 2-
这个式子不符合客观现实1年前查看全部
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二氧化硫通入亚硫酸钠溶液中 亚硫酸氢铵溶液中滴加足量氢氧化钠
少量二氧化碳通入碳酸钠溶液
足量二氧化硫通入碳酸钠溶液中
硫酸氢钠溶液中滴加碳酸氢钠
碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钙
碳酸氢钠溶液中滴加足量氢氧化钙
硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液
硫酸氢钠溶液中滴加足量碳酸氢钡溶液
写掉了一个:少量二氧化硫通入碳酸钠溶液芳251年前2
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mao5650 共回答了12个问题
|采纳率100%CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-
SO2+SO32-+H2O=2HSO3-
CO2+CO32-+H20=2HCO3-
2SO2+H2O+CO32-=2HSO3-+CO2
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
Ca2++OH2-+2HCO3-=2H2O+CO32-+CaCO3↓
Ca2++OH-+HCO3-=H2O+CaCO3↓
2HSO4-+Ba2++2HCO3-=BaSO4↓+SO42-+2H2O+2CO2↑
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云儿2008 共回答了13个问题
|采纳率76.9%1.H2O=H++OH-
2.次氯酸是弱酸,一般不写电离方程式,一定要写可以写成
HClO=H++ClO-
3.Cu(OH)2=Cu2++2OH-
4.NH4NO3=NH4++NO3-
5.AlCl3=Al3++3Cl-
6.H3PO4=H++H2PO4-
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HPO42-=H++PO43-
7.Ca(OH)2=Ca2++2OH-
8.KH2SO4化学式错误
KHSO4=K++HSO4-
HSO4-=H++SO42-
9.NH4HSO3=NH4++HSO3-
HSO3-=H++SO32-
10.Ba(HCO3)2=Ba2++2HCO3-
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youfar1年前1
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大大uu 共回答了16个问题
|采纳率87.5%(NH4)2SO3 +SO2+H2O=2NH4HSO31年前查看全部
- 为了节能减排,提高综合经济效益,某工厂采用焦炉气--含硫烟道气联合生产硫酸铵和亚硫酸氢铵两种产品,其工艺流程图如下:
为了节能减排,提高综合经济效益,某工厂采用焦炉气--含硫烟道气联合生产硫酸铵和亚硫酸氢铵两种产品,其工艺流程图如下:
(1)下列有关说法正确的是______.
a.含SO2烟气直接排放易引起酸雨
b.焦炉气若用河水洗涤后直接排放,易引起水体的富营养化
c.脱氨焦炉气可作燃料发电
d.检验硫酸铵产品中是否混有较多的亚硫酸铵杂质,可用溴水作试剂
(2)生产亚硫酸氢铵时,加入少量对苯二酚的作用是______.
(3)氨气吸收塔中发生反应的离子方程式为:______.
(4)已知烟气含SO22%,焦炉气中含NH34.8%,若只生产硫酸铵一种产品,吸收后的尾气中所含的SO2或NH3可忽略.则含SO2烟气与焦炉气的流量(每分钟流过的体积)比为______.yu2003321年前1
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zmp13807679760 共回答了19个问题
|采纳率94.7%解题思路:(1)a.SO2是引起酸雨的主要气体;
b.含氮物质易引起水体的富营养化;
c.脱氨焦炉气含有甲烷、CO等可燃性气体,可作燃料发电;
d.亚硫酸铵具有还原性,可与溴水发生氧化还原反应;
(2)生产亚硫酸氢铵时,为防止亚硫酸铵氧化,应加入还原剂;
(3)氨气吸收塔中发生的反应为氨水和亚硫酸铵的反应;
(4)根据质量守恒计算,即需要的NH3与SO2的物质的之比理论上应为2:1.(1)a.SO2是引起酸雨的主要气体,故a正确;
b.焦炉气中含有氨气,易引起水体的富营养化,故b正确;
c.脱氨焦炉气含有甲烷、CO等可燃性气体,可作燃料发电,故c正确;
d.亚硫酸铵具有还原性,可与溴水发生氧化还原反应,故d正确;
故答案为:abcd;
(2)生产亚硫酸氢铵时,为防止亚硫酸铵氧化,应加入还原剂,则生产亚硫酸氢铵时,为防止亚硫酸铵氧化,应加入还原剂,
故答案为:对苯二酚作还原荆,保证亚硫酸氧铵不被氧化;
(3)氨气吸收塔中发生的反应为氨水和亚硫酸铵的反应,反应的方程式为HSO3-+NH3•H2O=SO32-+NH4-+H2O,
故答案为:HSO3-+NH3•H2O=SO32-+NH4-+H2O;
(4)需要的NH3与SO2的物质的之比理论上应为2:1,设含SO2烟气与焦炉气的体积分别为x、y,
则有2%x:4.8%y=1:2,x:y=1.2:1,
故答案为:1.2:1.点评:
本题考点: 制备实验方案的设计;含硫物质的性质及综合应用.
考点点评: 本题考查尾气的处理和实验流程问题,题目难度不大,本题注意把握物质的性质,解答本题一定要认真读题,加强自学能力的培养.1年前查看全部
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镜中人19811年前1
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|采纳率86.4%so2+H2O+O2=H2SO4 H2SO4=2H+ +SO42-
4NH4HSO3+2NO2==N2+2(NH4)2SO4+2H2SO4 有时间我们可以交流哦1年前查看全部
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|采纳率84.2%亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合加热 的化学方程式
NH4HSO3 +2 NaOH = 加热= Na2SO3 +NH3 (气体箭头) +2H2O
NH4+ HSO3- 都与OH- 反应!1年前查看全部
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|采纳率90.5%1、严格说是亚硫酸氢铵和硫酸铵,因为亚硫酸根结合氢离子能力比硫酸大的多,可以看成强酸制弱酸.亚硫酸和硫酸是不会发生氧化还原反应的,因为没有中间价态.
2、硫酸氢根和硫酸一样,是由共价键形成的,所以在熔融状态下不电离.硫酸氢根在水中受水分子的作用而电离出氢离子,常温下电离度约30%.
3、要根据题目中的意思,题目说是沉淀就要写,尤其是推断题.1年前查看全部
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(2012•浦东新区二模)向亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入一定量NaOH溶液,以下为实验过程中发生反应的离子方程式,其中错误的是( )
A.NH4++2HSO3-+3OH-→NH3•H2O+2SO32-+2H2O
B.NH4++HSO3-+2OH-→NH3•H2O+SO32-+H2O
C.2NH4++HSO3-+3OH-→2NH3•H2O+SO32-+H2O
D.2NH4++5HSO3-+7OH-→2NH3•H2O+5SO32-+5H2Oqijisann1年前1
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zaj9088 共回答了25个问题
|采纳率92%解题思路:向亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入一定量NaOH溶液,首先发生反应OH-+HSO3-=SO32-+H2O,HSO3-反应完毕,剩余的OH-再与NH4+发生反应NH4++OH-=NH3•H2O,亚硫酸氢铵溶液中n(NH4+)=n(HSO3-)(不考虑水解),故离子方程式中HSO3-的系数大于或等于NH4+的系数,结合选项判断.向亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入一定量NaOH溶液,首先发生反应OH-+HSO3-=SO32-+H2O,HSO3-反应完毕,剩余的OH-再与NH4+发生反应NH4++OH-=NH3•H2O,亚硫酸氢铵溶液中n(NH4+)=n(HSO3-)(不考虑水解),故离子方程式中HSO3-的系数大于或等于NH4+的系数,
A、NH4++2HSO3-+3OH-=NH3•H2O+2SO32-+2H2O中发生反应2OH-+2HSO3-=2SO32-+2H2O、NH4++OH-=NH3•H2O,亚硫酸氢铵与氢氧化钠物质的量之比为2:3,铵根离子未完全反应,符合反应,故A正确;
B、NH4++HSO3-+2OH-=NH3•H2O+SO32-+H2O中发生反应OH-+HSO3-=SO32-+H2O、NH4++OH-=NH3•H2O,亚硫酸氢铵与氢氧化钠物质的量之比为1:2,二者恰好完全反应,故B正确;
C、2NH4++HSO3-+3OH-=2NH3•H2O+SO32-+H2O表示首先发生反应NH4++OH-=NH3•H2O,故C错误;
D、2NH4++5HSO3-+7OH-=2NH3•H2O+5SO32-+5H2O中发生反应5OH-+5HSO3-=5SO32-+5H2O、2NH4++2OH-=2NH3•H2O,亚硫酸氢铵与氢氧化钠物质的量之比为5:7,铵根离子未完全反应,符合反应,故D正确;
故选C.点评:
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考点点评: 本题考查离子方程式的书写与判断,难度中等,确定离子反应的先后顺序是关键.1年前查看全部
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|采纳率95.5%向亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入一定量NaOH溶液,首先发生反应OH - +HSO 3 - =SO 3 2- +H 2 O,HSO 3 - 反应完毕,剩余的OH - 再与NH 4 + 发生反应NH 4 + +OH - =NH 3 •H 2 O,亚硫酸氢铵溶液中n(NH 4 + )=n(HSO 3 - )(不考虑水解),故离子方程式中HSO 3 - 的系数大于或等于NH 4 + 的系数,
A、NH 4 + +2HSO 3 - +3OH - =NH 3 •H 2 O+2SO 3 2- +2H 2 O中发生反应2OH - +2HSO 3 - =2SO 3 2- +2H 2 O、NH 4 + +OH - =NH 3 •H 2 O,亚硫酸氢铵与氢氧化钠物质的量之比为2:3,铵根离子未完全反应,符合反应,故A正确;
B、NH 4 + +HSO 3 - +2OH - =NH 3 •H 2 O+SO 3 2- +H 2 O中发生反应OH - +HSO 3 - =SO 3 2- +H 2 O、NH 4 + +OH - =NH 3 •H 2 O,亚硫酸氢铵与氢氧化钠物质的量之比为1:2,二者恰好完全反应,故B正确;
C、2NH 4 + +HSO 3 - +3OH - =2NH 3 •H 2 O+SO 3 2- +H 2 O表示首先发生反应NH 4 + +OH - =NH 3 •H 2 O,故C错误;
D、2NH 4 + +5HSO 3 - +7OH - =2NH 3 •H 2 O+5SO 3 2- +5H 2 O中发生反应5OH - +5HSO 3 - =5SO 3 2- +5H 2 O、2NH 4 + +2OH - =2NH 3 •H 2 O,亚硫酸氢铵与氢氧化钠物质的量之比为5:7,铵根离子未完全反应,符合反应,故D正确;
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