含硫化合物的种类很多,现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的

cchj20032022-10-04 11:39:541条回答

含硫化合物的种类很多,现有h2so4、h2so3、so2、na2so3、baso4、cuso4、na2so4这7种常见的含硫化合物.回答下列问题:
(1)h2so3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一,写出其反应的化学方程式,并标明电子转移方向和数目:______.
(2)ba2+有剧毒.某市曾发生一起“毒烧饼”事件,起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用,导致多人食用烧饼后中毒.试写出碳酸钡与胃酸(以盐酸表示)反应的离子反应方程式______.
(3)常温下,将铁棒置于浓硫酸中,无明显现象,课本上解释为发生了钝化,但有人认为未发生反应.为验证此过程,某同学经过思考,设计了如下实验:将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于cuso4溶液中,若铁棒表面______,则发生了钝化;若铁棒表面______,则未发生反应.
(4)用na2so3吸收法作为治理so2污染的一种方法,其原理为(用化学方程式表示):______.
(5)减少so2的污染并变废为宝,***正在探索在一定条件下用co还原so2得到单质硫的方法来除去so2.该反应的化学方程式:
so2+2co
一定条件
.
s+2co2
so2+2co
一定条件
.
s+2co2

(6)制取硫酸铜有两种方法:方法一:2cu+o2
.
2cuo,cuo+h2so4═cuso4+h2o,
方法二:cu+2h2so4(浓)
.
cuso4+so2↑+2h2o,方法一与方法二相比,其优点是:______(答任一点).

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慈溪二锅头 共回答了28个问题 | 采纳率92.9%
解题思路:(1)亚硫酸被氧气氧化生成硫酸,根据电子转移守恒配平,标出电子转移数目与方向;
(2)碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳与水;
(3)钝化是在金属表面生成一层致密的氧化物保护膜,阻止内部进行进行反应,若发生钝化,则氧化镁保护膜阻止Fe与硫酸铜反应,否则发生反应,会有铜析出;
(4)亚硫酸钠与二氧化硫、水反应生成亚硫酸钠;
(5)用CO还原SO2得到单质硫,根据电子转移守恒可知,碳元素被氧化生成二氧化碳;
(6)根据硫酸用量及有无二氧化硫生成等分析解答.

(1)亚硫酸被氧气氧化生成硫酸,根据电子转移守恒配平后,标出电子转移数目与方向为
故答案为:
(2)碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳与水,反应离子方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O,
故答案为:BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O;
(3)钝化是在金属表面生成一层致密的氧化物保护膜,阻止内部进行进行反应,若发生钝化,则氧化镁保护膜阻止Fe与硫酸铜反应,无明显现象,否则发生反应,会有紫红色的铜析出,
故答案为:无明显现象;有紫红色物质析出;
(4)亚硫酸钠与二氧化硫、水反应生成亚硫酸钠,反应方程式为:Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
故答案为:Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
(5)用CO还原SO2得到单质硫,根据电子转移守恒可知,碳元素被氧化生成二氧化碳,反应方程式为:SO2+2CO

一定条件
.
S+2CO2
故答案为:SO2+2CO

一定条件
.
S+2CO2
(6)方法一与方法二相比,硫酸的用量较少,没有二氧化硫生成、无污染,
故答案为:节省原料(硫酸用量少)、无污染.

点评:
本题考点: 含硫物质的性质及综合应用;二氧化硫的污染及治理.

考点点评: 本题主要考查氧化还原反应、化学用语、元素化合物的性质等,难度中等,掌握元素化合物的性质是根据,(5)注意根据氧化还原反应判断产物.

1年前

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解题思路:①最小分子量时就是分子中只含一个硫原子时,根据硫的质量分数来解答;
②根据相对分子质量和硫的质量百分数求出硫原子的个数.

①最小分子量时就是分子中只含一个硫原子时,此时其相对分子质量为:32÷3.4%=941,故答案为:941;
②若其相对分子质量为5734时,其分子中的硫原子个数为:5734×3.4%÷32=6,故答案为:6.

点评:
本题考点: 氨基酸、蛋白质的结构和性质特点;物质的量的相关计算.

考点点评: 本题主要考查了元素质量百分数、相对分子质量以及原子个数之间的关系,难度不大.

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祝好!
如果不懂建议重新提问,也可以直接追问哦.
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32 64
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刀口行走的疯子 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
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含硫离子.亚硫酸根离子.硫代硫酸根离子的混合液如何分离检出
我真的很喜欢海南1年前1
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S2-的检出:碱性+Na2Fe(CN)5NO,若有则呈紫红色
S2-的分离:加CdCO3溶液,生成CdS沉淀,再离心分离.
S2O32-的检出:加稀盐酸,加热,若有则产生白色混浊(S).
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化学方程式推断
E均为含硫的化合物,且能发生下列变化:
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C+NaOH→D+H2O
E+NaOH(不足)→C+H2O
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对于SO2和SO3:1.相同质量的SO3和SO2中,硫元素的质量比为多少,2.SO2和SO3中所含硫
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含硫火柴的燃烧实验?急
将两根含硫火柴点燃,伸入烧杯b中,片刻后取出火柴,震荡烧杯a,烧杯a中的高锰酸钾溶液褪色 .
(想像一下实验的图)
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相同质量的SO2和SO3所含硫原子个数为什么不可以说成1:1.氧原子个数2:3
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点评:
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考点点评: 根据化学方程式能表示物质的质量关系,利用反应中的质量关系,由已知物质的质量可计算反应中其它物质的质量.

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S+O2═SO2
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(2)三个反应中依据硫元素化合价变化分析判断.

(1)S+O2═SO2Ⅰ,2SO2+O2═2SO3Ⅱ,SO3+H2O═H2SO4 Ⅲ,分析反应特征可知都是两种物质反应生成一种物质的反应属于化合反应,
故答案为:化合反应;
(2)反应Ⅰ、Ⅱ在反应过程中硫元素化合价发生变化属于氧化还原反应,反应Ⅲ中三氧化硫和水反应生成硫酸,反应过程中无元素化合价变化,不是氧化还原反应;Ⅲ与另外两个反应不属于同种类型;
故答案为:Ⅲ;氧化还原反应.

点评:
本题考点: 二氧化硫的污染及治理.

考点点评: 本题考查了化学方程式的反应特征分析和反应类型判断,元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据,题目较简单.

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2)
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问题补充
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打字累记得给我加分~`
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点燃
.
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故答案为:(1)-4价;(2)CH4+2O2

点燃
.
CO2+2H2O.

点评:
本题考点: 常用燃料的使用与其对环境的影响.

考点点评: 本题难度不大,掌握化学方程式的书写方法、利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题.

下列哪项环境危害是由于人类过多的向大气中排放含硫气体造成的(  )
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A.赤潮
B.沙尘暴
C.温室效应
D.酸雨
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解题思路:根据酸雨是由于人类大量使用含硫量高的煤、石油、天然气等燃料,燃烧后产生的含有二氧化硫等的气体,在大气中经过复杂的化学反应后,形成硫酸或亚硫酸气溶胶,或为云、雨、雪、雾捕捉吸收,降到地面成为酸雨并结合酸的化学性质分析对环境的危害.

解;酸雨是由于人类大量使用含硫量高的煤、石油、天然气等燃料,燃烧后产生的含有二氧化硫等的气体,在大气中经过复杂的化学反应后,和空气中的雨水等结合降到地面成为酸雨;
故选:D.

点评:
本题考点: 酸雨对生物的影响及其防治.

考点点评: 此题考查的知识点是酸雨的形成,酸雨对环境的危害已经是较为严重的环境问题,受到社会越来越多的关注,同时也是中考的重要考点之一,解答时可以从酸雨的形成原因及酸的化学性质方面来分析.

(2003•镇江)酸雨是pH<5.6的降水,我国南方某地区所降酸雨主要是由居民和工厂燃烧含硫的煤以及某些化工厂生产过程中
(2003•镇江)酸雨是pH<5.6的降水,我国南方某地区所降酸雨主要是由居民和工厂燃烧含硫的煤以及某些化工厂生产过程中排放的一种无色有刺激性气味的气体经一系列化学反应而形成,有许多植物如广玉兰、夹竹桃等在它们能忍受的浓度下可以吸收这种有害气体.
(1)你认为该有害气体是二氧化硫二氧化硫.
(2)请写出测定地区雨水的pH操作方法用玻璃棒蘸取雨水,滴在PH试纸上,再与标准比色卡对照用玻璃棒蘸取雨水,滴在PH试纸上,再与标准比色卡对照.
(3)为减少酸雨对该地区环境的危害,请你提出两条合理化建议 减少煤的燃烧,化工厂的尾气处理后再排放.
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(1)煤燃烧生成二氧化硫等气体,二氧化硫是形成酸雨的主要气体.故填:二氧化硫.
(2)用玻璃棒蘸取雨水,滴在pH试纸上,再与标准比色卡对照.
(3)减少煤的燃烧,化工厂的尾气处理后再排放.
(2008•张家界)我国是世界上少数以煤为主要能源的国家,70%左右的能源要靠煤来供给,燃烧含硫的煤会向空气中排放大量的
(2008•张家界)我国是世界上少数以煤为主要能源的国家,70%左右的能源要靠煤来供给,燃烧含硫的煤会向空气中排放大量的SO2,导致酸雨的发生.目前全世界的燃煤工厂和发电厂都普遍应用湿净化器对煤燃烧后产生的烟气脱硫,主要反应原理为:
2SO2+2CaCO3+4H2O+O2=2CO2+2CaSO4•2H2O (石膏)
某厂现有125t含杂质20%的石灰石,若运用上述反应原理吸收SO2气体,则最多可以吸收SO2气体多少吨?(杂质不参加反应)
橘子青青幸运星1年前1
省电的灯 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%
解题思路:根据化学方程式中反应物和生成物之间的质量比可以进行正确的计算.

125t含杂质20%的石灰石中碳酸钙的质量为:125t×(1-20%)=100t
设最多可以吸收SO2气体的质量为X.
2SO2+2CaCO3+4H2O+O2=2CO2+2CaSO4•2H2O
128 200
X100t
[128/200=
X
100t]
X=64t
答:最多可以吸收SO2气体的质量为64t.

点评:
本题考点: 酸雨的产生、危害及防治;含杂质物质的化学反应的有关计算;根据化学反应方程式的计算.

考点点评: 解答本题要紧紧围绕化学方程式及其反应物和生成物的质量关系进行正确的计算.

含硫火柴燃烧时的化学式如题
wyy991年前1
yolanda_q 共回答了20个问题 | 采纳率90%
S+O2=SO2;
C+O2=CO2.
硫蒸气有橙色、无色、红棕色等颜色,他们都是硫的不同单质,所含硫原子的数目不同,
硫蒸气有橙色、无色、红棕色等颜色,他们都是硫的不同单质,所含硫原子的数目不同,
可用Sx表示.对着三种蒸气的测定结果如下:
1)橙色硫蒸气的质量是相同状时等体积空气的8.8倍,则它的化学式为_____.
2)无色蒸气对氢气的相对密度是64,则它的化学式为_____.
3)红棕色蒸气的密度是8.57g/L(S.T.P),则它的化学式为_____.
要饭在qq1年前1
fect1998 共回答了22个问题 | 采纳率81.8%
S8
S4
S6
含硫的煤不完全燃烧时,排放出污染环境的气体主要是______和______.
whzdj1年前1
郁闷小猪二世 共回答了16个问题 | 采纳率100%
解题思路:煤中主要含有碳元素,还含有少量的硫元素,不完全燃烧时会产生大量的一氧化碳、二氧化硫和烟尘等物质.

硫和氧气反应能生成二氧化硫,碳不完全燃烧时能生成一氧化碳,二氧化硫和一氧化碳都是污染环境的物质.
故答案为:CO;SO2

点评:
本题考点: 常用燃料的使用与其对环境的影响.

考点点评: 解答本题要充分理解含硫煤在不完全燃烧的情况下的生成物以及其性质,只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断.

将下列含硫个四种物质按一定规律排列如下:H2S、S、Na2SO3、SO3,
将下列含硫个四种物质按一定规律排列如下:H2S、S、Na2SO3、SO3,
下列选项符合上述规律的是:A· NH3、N2、NaNO2、N2O5,B· PH3、P4、NaPO3、P2O5 C·HCl 、Cl2、NaCO3、Cl2O7
糖小囡1年前5
ddmandddf 共回答了22个问题 | 采纳率81.8%
根据S的化合价重低到高.
即同类的是根据某元素化合价从低到高排列的选项正确!
A.氮元素化合价依次为-3 0 +3 +5 正确
或者
H2S、S、Na2SO3、SO3
酸 、单质、盐、氧化物
选C
题目有点问题!
二氧化硫既是含硫的氧化产物又是含硫的还原产物呢
二氧化硫既是含硫的氧化产物又是含硫的还原产物呢
举个化学反应式来看,
shangheng1年前1
4webber4 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%
氧化产物:S+O2=SO2,氧气做氧化剂,二氧化硫是氧化产物.
还原产物:Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O,铜是还原剂,二氧化硫是还原产物.
硫化氢与浓硫酸反应生成硫、二氧化硫和水.在这个反应中,所有含硫物质硫元素的化合价共有几种?
简单雅1年前1
冰冰块儿 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
有4种 硫酸中的硫 正六价硫化氢中的硫 负二价硫单质 零价二氧化硫 正四价
煤炭中往往含有硫,直接燃烧产生二氧化硫会污染环境,计算含硫4%的煤炭1000KG燃烧时产生二氧化硫的质量
煤炭中往往含有硫,直接燃烧产生二氧化硫会污染环境,计算含硫4%的煤炭1000KG燃烧时产生二氧化硫的质量
请把格式、过程、结果都写出来,
rjxao1年前2
jianthree 共回答了25个问题 | 采纳率92%
设产生二氧化硫的质量为x
ms=1000*4%=40kg
s + 02 = so2
32 64
40kg x
32/40kg=64/x
x=80kg
答:产生二氧化硫的质量为80kg.
(2005•沈阳)如右图所示,小明将两根含硫火柴点燃后迅速伸入烧杯B中,片刻后取出火柴,振荡烧杯A,观察到高锰酸钾溶液褪
(2005•沈阳)如右图所示,小明将两根含硫火柴点燃后迅速伸入烧杯B中,片刻后取出火柴,振荡烧杯A,观察到高锰酸钾溶液褪色.小明认为是火柴燃烧生成的二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色.小红认为这个实验还不足以说明褪色原因,应补做一个实验.
(1)你认为小明应该补做的实验是什么?
(2)补做该实验的目的是什么?
爱delldandy1年前1
zjutoner 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%
解题思路:(1)从火柴燃烧生成二氧化碳和二氧化硫的角度考虑,要判断是哪种气体对高锰酸钾褪色起主要作用,;
(2)通过对比实验得出正确结论,排除无关气体的干扰,最终是二氧化硫造成高锰酸钾溶液褪色.

(1)因为火柴燃烧不但生成二氧化硫,还生成二氧化碳,要补做一个只生成二氧化碳的实验来进行对比;
(2)补做该实验的目的验证使高锰酸钾溶液变色的气体是二氧化硫还是二氧化碳.
故答案为:(1)将火柴换成木条重复以上实验
(2)说明二氧化碳不能使高锰酸钾溶液褪色(或做对比实验)

点评:
本题考点: 化学实验方案设计与评价.

考点点评: 设计实验时,通过对比实验排除其他因素的干扰是常用的一种方法.

等质量的SO2和SO3(  )A. 所含氧原子的个数比为2:3B. 所含硫原子的个数比为1:1C. 所含氧元素的质量比为
等质量的SO2和SO3(  )
A. 所含氧原子的个数比为2:3
B. 所含硫原子的个数比为1:1
C. 所含氧元素的质量比为5:6
D. 所含硫元素的质量比为5:6
iceice58343651年前1
周末放假 共回答了14个问题 | 采纳率100%
解题思路:根据n=[m/M]、N=nNA可知,质量相同的SO2和SO3分子数目之比与摩尔质量成反比,根据物质含有的O、S原子数目计算所含O、S原子数目之比;
质量相同,SO2和SO3中硫元素的质量之比等于SO2和SO3中硫元素的质量分数之比;
质量相同,SO2和SO3中氧元素的质量之比等于SO2和SO3中氧元素的质量分数之比.

根据n=[m/M]、N=nNA可知,质量相同的SO2和SO3分子数目之比与摩尔质量成反比,故质量相同的SO2和SO3分子数目之比为80g/mol:64g/mol=5:4,
A、每个SO2含有2个O原子,每个SO3含有3个O原子,质量相同的SO2和SO3分子数目之比为5:4,故含有的O原子数目之比为5×2:4×3=5:6,故A错误;
B、每个SO2含有1个s原子,每个SO3含有1个S原子,质量相同的SO2和SO3分子数目之比为5:4,故含有的S原子数目之比为5:4,故B错误;
C、质量相同,SO2和SO3中氧元素的质量之比等于SO2和SO3中氧元素的质量分数之比为[32/64]:[48/80]=5:6,
故C正确;
D、质量相同,SO2和SO3中硫元素的质量之比等于SO2和SO3中硫元素的质量分数之比为[32/64]:[32/80]=5:4,故D错误;
故选:C.

点评:
本题考点: 物质的量的相关计算.

考点点评: 本题考查物质的量的有关计算等,难度不大,注意CD选项利用质量分数进行解答,比利用物质的量更简单.注意在标准状况下,SO2为气体,SO3为液体.

某市热电厂使用的燃料是含硫较多的煤。该厂附近一 所中学的同学经常闻到空气有异味,且空气能见度差。学校研究性学习
某市热电厂使用的燃料是含硫较多的煤。该厂附近一 所中学的同学经常闻到空气有异味,且空气能见度差。学校研究性学习小组意识到这有可能是该厂排出的废气超标造成的,于是在老师的指导下做探究实验,请你填写下列空白。
[ 提出问题] 空气里so 2 是否超标呢?
[ 查阅资料] Ⅰ.***关于so 2 在风景区、居民区、工厂区的空气质量标准分别见下表
Ⅱ.硫酸钡既不溶于水,也不溶于酸(如不与稀盐酸、稀硝酸等反应)。
(1)[设计实验]同学设计以下步骤来测定空气中so 2 的含量。
①采集工厂附近的空气样品250l。
②将空气样品通过naoh溶液,加入一定量氧化剂h 2 o 2 ,使其中na 2 so 3 完全转化为na 2 so 4 ,反应的化学方程式:__________。
③再加入过量的bacl 2 溶液,经过过滤、洗涤、烘干,称量固体质量为1. 2mg。
计算:250l空气样品中so 2 的质量为_________mg。由空气质最标准可得出结论:该厂排放的so 2 ___________ 。
④简述采集空气样品的方法____________。
(2)[发展新问题]考虑到空气中的各种气体成分,有同学认为该实验测得的so 2 的含量偏大,其依据及你提出的实验改进方案是_______ 。[反思与应用]为尽快改善该地区的空气质量,请你提出一条合理化建议:___________。
chmdht11年前1
gouer666 共回答了21个问题 | 采纳率100%
(1)②Na 2 SO 3 +H 2 O 2 ==Na 2 SO 4 +H 2 O
③0.33 ;超标
④用打气管注入瘪的塑料袋
(2)空气中的二氧化碳也要和氢氧化钠溶液反应,并继续与BaCl 2 溶液反应,生成碳酸钡沉淀。向沉淀中加入过量的稀硝酸后,再进行其余操作工厂废气进行治理,达标后再排放
七水硫酸亚铁含硫多少?含铁多少?
Aguiscu001年前2
womendeshequ 共回答了24个问题 | 采纳率75%
FeSO4*7H2O
S%=32/(56+32+64+7*18)*100%=11.5%
Fe%=56/(56+32+64+7*18)*100%=20.1%
酸雨也称“空中死神”,主要是含硫的煤燃烧时,排放到空气中的二氧化硫随雨水落下而形成的,请回答:
酸雨也称“空中死神”,主要是含硫的煤燃烧时,排放到空气中的二氧化硫随雨水落下而形成的,请回答:
(1)写出硫燃烧时生成二氧化硫的化学方程式______;
(2)若用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫,反应的化学方程式为______;
(3)近年来为防治酸雨,工业上常采用“钙基固硫法”,即将生石灰与含硫的煤混合后燃烧,使生石灰、硫、氧气在高温下共同反应生成硫酸钙,写出该反应的化学方程式:______.
项峰1年前1
肾亏胆小心衰 共回答了13个问题 | 采纳率100%
(1)硫与氧气在点燃的条件下燃烧时生成二氧化硫的化学方程式为:S+O 2

点燃
.
SO 2
(2)氢氧化钠与二氧化硫反应会生成亚硫酸钠和水,反应的化学方程式为:SO 2 +2NaOH═Na 2 SO 3 +H 2 O;
(3)从题干的叙述可知该反应的反应物为生石灰、硫、氧气条件是高温生成物是硫酸钙,该反应的化学方程式:2CaO+2S+3O 2

高温
.
2CaSO 4
故答案为:(1)S+O 2

点燃
.
SO 2 ;(2)SO 2 +2NaOH═Na 2 SO 3 +H 2 O;(3)2CaO+2S+3O 2

高温
.
2CaSO 4
(2014•上海模拟)2014年上半年,我国北方空气污染非常严重,燃烧含硫的煤是空气污染的重要原因之一.
(2014•上海模拟)2014年上半年,我国北方空气污染非常严重,燃烧含硫的煤是空气污染的重要原因之一.
完成下列填空:
(1)为了避免硫元素大量排放到大气中,化工厂采用“固硫法”,即在燃煤中加入生石灰,使含硫煤在燃烧时生成的SO2 不能逸出而进入炉渣中,试用方程式表示这一固硫的过程:______.
(2)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下发应:
______Na2SO3+______KIO3+______H2SO4→______Na2SO4+______K2SO4+______I2+______H2O
配平上面的方程式,在横线上填入系数,并用“双线桥法”表示电子的得失.
(3)上题(2)反应中,若反应中有2.5mol电子转移,则氧化产物为______mol.
(4)硫、氯气、氧气都具有氧化性,试用所学过的知识分析比较三者的氧化性强弱.(要求写出分析过程)
hu_po1年前0
共回答了个问题 | 采纳率
含硫煤燃烧排放到空气中的有毒气体主要是二氧化硫,它遇雨形成酸雨降落到地面会带来很大的危害
含硫煤燃烧排放到空气中的有毒气体主要是二氧化硫,它遇雨形成酸雨降落到地面会带来很大的危害
(1)请举出两个方面有危害的实例(2)为减少环境污染,对工厂排放的废气可用烧碱溶液吸收处理,其反应化学方程式为
AtlanticBlue1年前1
xhn001 共回答了20个问题 | 采纳率75%
1.酸雨降下来腐蚀大理石雕塑
酸雨腐蚀树木
2.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
如果SO2再多一点
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
华北某城市冬季取暖约150d,每天消耗含硫1%的煤200t,该城市一个冬季向大气排放多少吨SO2气体?
华北某城市冬季取暖约150d,每天消耗含硫1%的煤200t,该城市一个冬季向大气排放多少吨SO2气体?
过程麻烦具体点!
坏狒狒1年前1
fhnp 共回答了20个问题 | 采纳率90%
S+O2=SO2 S:200t=2*10的5次方*1%=2000Kg
32/2000kG=64/x
X=64t 64t*150=9600t