孤对电子的电子云图像是怎样的

蓝浏阳河2022-10-04 11:39:541条回答

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jiaodongbin 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%
电子云图像就是电子云图像~就那么几种.孤对电子在哪个轨道上,那么就是相应的电子云图像.比方说在2P轨道上,那么因为P轨道有3个方向,在哪个方向的P轨道上,电子云图像就是哪个(哑铃型的).同一轨道的两个电子,只是自旋方向不同而已
1年前

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怎么判断路易斯酸和路易斯碱我怎么判断它提供了空轨道或是提供孤对电子例如CH3-NH-CH3,MgBr2,B(CH3)3,
怎么判断路易斯酸和路易斯碱
我怎么判断它提供了空轨道或是提供孤对电子例如CH3-NH-CH3,MgBr2,B(CH3)3,它们分别是什么,你是怎么判断的,详答
贾宝贝1年前1
wuhmff 共回答了25个问题 | 采纳率92%
路易斯(lewis)酸碱理论,是1923年美国物理化学家吉尔伯特·牛顿·路易斯(Lewis G N)提出的一种酸碱理论,它认为:凡是可以接受外来电子对的分子、基团或离子为酸;凡可以提供电子对的分子、离子或原子团为碱.这种理论包含的酸碱范围很广.
该理论认为:凡是能够接受外来电子对的分子、离子或原子团称为路易斯酸(Lewis acid),即电子对接受体,简称受体;凡是能够给出电子对的分子、离子或原子团称为路易斯碱(Lewis base),即电子对给予体,简称给体.
或者说:路易斯酸(Lewis acid)是指能作为电子对接受体(Electron pair acceptor)的原子,分子,离子或原子团;路易斯碱(Lewis base)则指能作为电子对给予体(Electron pair donor)的原子,分子,离子或原子团;酸碱反应是电子对接受体与电子对给予体之间形成配位共价键的反应.
路易斯酸的分类
1、 配位化合物中的金属阳离子,例如[Fe(H2O)6]3+和[Cu(NH3)4]2+中的Fe3+离子和Cu2+离子.
2、有些分子和离子的中心原子尽管满足了8电子结构,仍可扩大其配位层以接纳更多的电子对.如 SiF4 是个路易斯酸,可结合2个F–的电子对形成 [SiF6]2–.
3、另一些分子和离子的中心原子也满足8电子结构,但可通过价层电子重排接纳更多的电子对.再如CO2能接受OH–离子中O 原子上的孤对电子
4、某些闭合壳层分子可通过其反键分子轨道容纳外来电子对.碘的丙酮溶液呈现特有的棕色,是因为I2分子反键轨道接纳丙酮中氧原子的孤对电子形成配合物(CH3)2COI2.再如四氰基乙烯(TCNE)的π*轨道能接受一对孤对电子.
常见的Lewis酸:
⒈正离子、金属离子:钠离子、烷基正离子、硝基正离子
⒉受电子分子(缺电子化合物):三氟化硼、三氯化铝、三氧化硫、二氯卡宾
⒊分子中的极性基团:羰基、氰基
在有机化学中Lewis酸是亲电试剂
路易斯碱的分类
1、 阴离子
2、具有孤对电子的中性分子如 NH3,H2O,CO2,CH3OH;
3、含有碳-碳双键的分子如CH2=CH2.
Lewis碱显然包括所有Bronsted碱,但Lewis酸与Bronsted酸不一致,如HCl,HNO3是Bronsted酸,但不是Lewis酸,而是酸碱加合物.
常见的Lewis碱:
⒈负离子:卤离子、氢氧根离子、烷氧基离子、烯烃、芳香化合物
⒉带有孤电子对的化合物:氨、胺、醇、醚、硫醇、二氧化碳
在有机化学中Lewis碱是亲核试剂
注意:
⒈Lewis酸碱电子理论中只有酸、碱和酸碱络合物,没有盐的概念;
⒉在酸碱电子理论中,一种物质究竟属于碱,还是属于酸,还是酸碱配合物,应该在具体反应中确定.在反应中起酸作用的是酸,起碱作用的是碱,而不能脱离具体反应来辨认物质的酸碱性.同一种物质,在不同的反应环境中,既可以做酸,也可以做碱.
⒊正离子一般起酸的作用,负离子一般起碱的作用;AlCl3,SnCl2,FeCl3,BF3,SnCl4,BCl3,SbCl5等都是常见的Lewis酸;
⒋这一理论的不足之处在于酸碱的特征不明显
不知道现在改还能不能看到了
路易斯酸碱,大致的判断思路就是,水解出氢离子或者吸收氢氧根等方式使溶液呈酸性的就是路易斯酸,反之就是路易斯碱.不知道你需要的是多难的东西,简单一些的,这样判断就行.
若AB n 的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子,运用价层电子对互斥理论,下列说法正确的是
若AB n 的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子,运用价层电子对互斥理论,下列说法正确的是 ()
A.若n = 2,则分子的立体结构为V形
B.若n = 3,则分子结构为三角锥形
C.若n = 4,则分子的立体结构为正四面体形
D.以上说法都不正确
chenbinnww1年前1
lewawa 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
C

若中心原子A上没有未用于成键的孤对电子,则根据斥力最小的原则,当n = 2时,分子结构为直线形;当n = 3时分子为平面三角形;当n = 4时分子结构为正四面体形。故选C。
图中o(氧)的孤对电子为什么标在上方,而不分别表在两侧?
y幽y1年前1
风浩 共回答了24个问题 | 采纳率79.2%
可以标在两侧的,一样的.个人习惯,但一定要写对称,不要一上一左什么的.
甲醛是平面三角形结构,根据价层电子互斥理论算出来有没有孤对电子?
甲醛是平面三角形结构,根据价层电子互斥理论算出来有没有孤对电子?
我看到有本书上说中心原子有两个西格玛键,一个孤对电子.难道氧是以配位结合?
C和O之间是双键还是配位键?
sdfsduifg1年前2
如何结束暗 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
中学教材上的价层电子对互斥理论只研究ABn型的分子.甲醛中存在三种元素,依据达到稳定结构的理论,碳氧之间为双键,碳与两个氢为单键.中心原子碳有四个键达到稳定结构,双键中一个σ键一个π键,所以中心原子有三个σ键,无孤对电子,价层电子对为3,呈三角形结构.
氯离子有几个孤对电子?PO4^3-中p原子有几个价层电子对
氯离子有几个孤对电子?PO4^3-中p原子有几个价层电子对
对于这些离子计算时 是否算所带电荷的问题 我很晕
凝珊1年前3
不久之后 共回答了17个问题 | 采纳率76.5%
Cl-:有6个孤对电子(3对)
P:5个价电子(有1对,3个未成对电子)
(1)在配合物离子(FeSCN)2+中,提供空轨道接受孤对电子的微粒是______.
(1)在配合物离子(FeSCN)2+中,提供空轨道接受孤对电子的微粒是______.
(2)根据VSEPR模型,H3O+的分子立体结构为______,BCl3的构型为______.
(3)Cu2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物.
①[Cu(NH34]2+中存在的化学键类型有______(填序号).
A.配位键B.离子键C.极性共价键D.非极性共价键
②[Cu(NH34]2+具有对称的空间构型,[Cu(NH34]2+中的两个NH3被两个Cl-取代,能得到两种不同结构的产物,则[Cu(NH34]2+的空间构型为______.
回石子1年前1
冰峰图腾 共回答了13个问题 | 采纳率76.9%
解题思路:(1)在配合物离子(FeSCN)2+中,硫氰根离子提供孤电子对,中心离子提供空轨道;
(2)先计算其价层电子对,再根据VSEPR模型分子或离子构型;
(3)①配离子[Cu(NH34]2+中含有配位键,不同非金属元素之间形成极性共价键;
②形成4个配位键,具有对称的空间构型,可能为平面正方形或正四面体,如为正四面体,[Cu(NH34]2+中的两个NH3被两个Cl-取代,只有一种结构.

(1)在配合物离子(FeSCN)2+中,硫氰根离子提供孤电子对,中心离子铁离子提供空轨道,故答案为:Fe 3+,故答案为:Fe 3+
(2)H3O+中氧原子含有3个共价单键和一个孤电子对,所以H3O+的分子立体结构为三角锥型,氯化硼中硼原子含有3个共价单键且不含孤电子对,所以BCl3的构型为正三角形,故答案为:三角锥型,正三角形;
(3)①[Cu(NH34]2+中Cu2+与NH3之间的化学键为配位键,N-H为极性共价键,故答案为:A、C;
②形成4个配位键,具有对称的空间构型,可能为平面正方形或正四面体,如为正四面体,[Cu(NH34]2+中的两个NH3被两个Cl-取代,只有一种结构,所以应为平面正方形,
故答案为:平面正方形.

点评:
本题考点: 配合物的成键情况;共价键的形成及共价键的主要类型;判断简单分子或离子的构型.

考点点评: 本题综合考查物质结构和性质知识,题目难度中等,易错点为(3),注意配离子的结构判断.

关于价层电子对互斥理论的问题H2O中的O是SP3杂化的,又"因价层电子对中有2对孤对电子,所以H2O分子的空间构型为V形
关于价层电子对互斥理论的问题
H2O中的O是SP3杂化的,又"因价层电子对中有2对孤对电子,所以H2O分子的空间构型为V形",请问根据2对孤对电子是怎么判断空间构型为V形的,有什么依据,最好说的详细点
四月樱花开1年前2
小妖菁 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
你想想,H2O公用电子对相邻的把..假如没有孤对电子是不是应该直角,但是正是由于存在孤对电子,使到90度变少了,变成了V型
注意:孤对电子的静电力比公用电子的静电力要强
还有问题可以找我
臭氧分子中有几对孤对电子?
rain197910021年前4
sskiki 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
5 对
V型,折线型分子,O-O-O
中间O上1对,两边的O上各2对
为什么S8中的S是sp3杂化根据VSEPR,一个s周围有2个s,应该是有1对孤对电子占据sp2杂化轨道还有一对占据未杂化
为什么S8中的S是sp3杂化
根据VSEPR,一个s周围有2个s,应该是有1对孤对电子占据sp2杂化轨道
还有一对占据未杂化的p轨道啊 ··
应该是sp2杂化啊 ··
酒老爷的粉丝1年前1
ahuang123 共回答了11个问题 | 采纳率100%
S8皇冠形,这是事实
请分别解释一下什么是”络合离子” ”孤对电子” ”电子轨道” ”配位键”谢啦,
lsyyf1年前1
8wy734248 共回答了20个问题 | 采纳率90%
孤对电子就是没有和任何原子相连,仅属于一个原子的一对电子
电子在一定的轨道上运动,就是电子轨道
配位键就是一个原子提供一对电子,另一个原子提供空轨道形成的化学键
而有一个或多个配位键的离子就是络合离子
抱歉,纯属我的失误啊!请问你高几啊?
用分子轨道理论解释下水分子的孤对电子
用分子轨道理论解释下水分子的孤对电子
RT.从H2O中选出VERPR理论暗示的两对孤对电子,可以用分子轨道理论解释下吗
大kk1年前2
孤独流浪者12 共回答了10个问题 | 采纳率90%
VESPR理论推出的氧在水分子中有两对“等价”孤对电子.其实这跟实验观察是不符的.分子轨道理论说明这两对“孤对电子”不仅在能量上不等价,在空间分布也不等价,很好地解释了实验上的观察.
水分子中最高占据的两个分子轨道都具有“孤对电子”的特征.但是,能级较低的“孤对电子”轨道与两个O-H键共平面,而能级较高的“孤对电子”轨道是纯粹氧原子的 p 轨道,垂直于前一对“孤对电子”轨道和两个O-H键所形成的平面.正是这个“最高占据轨道”(HOMO)表现了水分子的亲核性.
下列分子或离子中,含孤对电子的是:A H2O B CH4 C SiH4 D NH4+ 求怎么判定孤对电子
bxaak1年前4
ggmmwoaini 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
A H2O
孤对电子就是未成共价键的电子.
O最外层有6个电子,只共用两对电子,因而含有2对孤对电子
银离子的配位数为什么是2,银不是最外层的电子数为1么,失去电子后空出一个5S电子层,不是只能供给一对孤对电子么.就比如【
银离子的配位数为什么是2,
银不是最外层的电子数为1么,失去电子后空出一个5S电子层,不是只能供给一对孤对电子么.
就比如【Ag(NH3)2】+ 为什么银空出的5s电子层可以给两个NH3分子的两对孤对电子.
sweetbody1年前3
8280072 共回答了20个问题 | 采纳率85%
由于银离子的配位数可以从2到7,有很大的弹性,表现出丰富多样的几何构型,所以银的配位化学一直是超分子化学研究的热点.
SP杂化,直线型
银离子的配位数和它的外层轨道有关,按道理四个空轨是四个配体,但银的电荷低(+1),体积较大,加之NH3与金属间没有反馈π键,所以即使有四个空轨,也不能像Cu那样形成四配位例子.
和不同配体结合还行存在一个稳定常数的问题.
杂化的方式很多,有 sp sp2 sp3 dsp2 d2sp3(或d2sp3)等.
高中一般要求识记.大多数配体数是中心元素原子或离子化合价的2倍关系.
H2O只有2个杂化轨道为什么是SP3杂化?V形有何特的地方?孤对电子怎样存在,是不是占据杂化轨道?
享想1年前3
book008 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%
有点儿麻烦,慢慢道来~不太方便画图,我试试看用文字能不能说明白.
氧原子的核外电子排布是2,6,内层的2个不能成键,不予考虑.我们关注外层的6个电子.具体排布为2s2 2p4(看的懂这个符号吧,s亚层2个,p亚层4个,共6个).氧原子要成两个键,又要使s轨道和p轨道能量相同,就需要用到1个s,3个p,结合在一起进行杂化.这样分子的空间构型就是四面体的,像甲烷一样.不过孤对电子单独占据了两个杂化轨道.也就是说,H2O的四面体其中两个顶点是由孤对电子组成的,这点跟CH4不同.所以单看两个氢原子和一个氧原子,就是V字形啦,其实另外两对孤对电子也是V形排布的.
不知道我是否解释清楚了,如果有疑问欢迎指教哈~希望这个回答对你有所帮助!
硝酸是不是Lewis碱硝酸又有孤对电子又有双键,那它是Lewis碱吗?但是硝酸不是强酸吗?
zjd981年前1
ssddssdd 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
在水中,HNO3是酸,但是如果溶剂换成纯硫酸的话HNO3就变成碱了
(1)在配合物离子[Fe(SCN)]2+中,提供空轨道接受孤对电子的微粒是______,画出配合物离子[Cu(NH3)4
(1)在配合物离子[Fe(SCN)]2+中,提供空轨道接受孤对电子的微粒是______,画出配合物离子[Cu(NH34]2+中的配位键______
(2)配位化学创始人维尔纳发现,将各位1mol的CoCl3•6NH3(黄色),CoCl3•5NH3(紫红色),CoCl3•4NH3(绿色),CoCl3•4NH3(紫色)四种配合物溶于水,加入足量硝酸银溶液,立即沉淀的氯化银分别为3mol,2mol,1mol.和1mol,已知上述配合物中配离子的配位数均为6,请根据实验事实用配合物的形式写出他们的化学式.COCl3•5NH3______COCl3•4NH3______.
liqin881年前1
人与花心各自香 共回答了13个问题 | 采纳率100%
解题思路:(1)中心原子提供空轨道,配体提供孤电子对,配合物中配位键由配体指向中心原子;
(2)1molCoCl3•5NH3只生成2molAgCl,则1molCoCl3•5NH3中有2molCl-为外界离子,钴的配位数为6,则配体为NH3和Cl-,1molCoCl3•4NH3只生成1molAgCl,则1molCoCl3•5NH3中有1molCl-为外界离子,钴的配位数为6,则配体为NH3和Cl-,由此确定其化学式.

(1)在配合物离子[Fe(SCN)]2+中,中心离子是Fe3+,提供提供空轨道接受孤对电子,合物离子[Cu(NH34]2+中的配位键为
故答案为:Fe3+
(2)1molCoCl3•5NH3只生成2molAgCl,则1molCoCl3•5NH3中有2molCl-为外界离子,钴的配位数为6,则配体为NH3和Cl-,此配合物结构的化学式为[Co(NH35Cl]Cl2
1molCoCl3•4NH3只生成1molAgCl,则1molCoCl3•5NH3中有1molCl-为外界离子,钴的配位数为6,则配体为NH3和Cl-,此配合物结构的化学式为[Co(NH34Cl2]Cl,
故答案为:[Co(NH35Cl]Cl2,[Co(NH34Cl2]Cl.

点评:
本题考点: 配合物的成键情况.

考点点评: 本题考查了配合物化学式的确定等知识点,注意配合物和氯化银的关系确定外界离子,结合配位数确定其化学式,难度较大.

HF是质子酸,但是F有孤对电子,可以做lewis碱吗?
ludi3531年前1
人生何时不郁闷 共回答了19个问题 | 采纳率100%
原理上是可以的,比如HF可以和质子反应,生成H2F+离子.
O3为何是sp2杂化?杂化后sp2有两对孤对电子如何与另外2个O结合?
girl猫胡子1年前2
刘f3 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%
氧原子电子构型是2S2 2P4
中心氧原子采用SP2杂化后变成3个SP2杂化轨道和一个没有参与杂化的P轨道 其中2个SP2杂化轨道有一个电子(和另外两个氧原子形成西格玛键 1个SP2杂化轨道有2个电子(孤对电子) 这3个SP2杂化轨道在一个平面上
中心氧原子的没有杂化的P轨道(有两个电子也是孤对电子)垂直于这个平面
在看看周围的2个氧原子 他们也是2S2 2P4 电子构型 他们没有参与杂化 其中1个P轨道有1个电子和中心原子形成了西格玛键 还有一个P轨道有一个电子 垂直与刚才说的那个平面 与中心原子那个P轨道形成3中心4电子的大π键
至于为什么是SP2杂化 当然是 我们测得的臭氧分子的数据表明是SP2杂化
那么没有数据的情况下如何得出他是SP2杂化呢 我们有一个经验公式 那就是
参与杂化轨道数=(中心原子所在主族序数+周围原子的修正+电荷的修正+周围原子作为中心原子的修正) 除以2
中心原子所在主族序数不用说很简单 O就是6 N就是5 碘原子就是7 稀有气体原子就是8
周围原子的修正:卤素为1 氧族元素为0 氮族元素为-1 H为1
电荷的修正:正1价就-1 负1价就+1
周围原子作为中心原子的修正:如果考察的周围原子除了和中心原子相连之外 还和其他元素相连 那么就-1
得到的数如果为小数 那么采用进一法
最后得到的结果如果为2 就是SP杂化
3 ----------SP2
4----------SP3
5----------SP3D
6----------SP3D2
7-----------SP3D3
这个方法只适用于中心元素为主族元素的 粒子
如果想看画出来的臭氧分子的结构 请看链接(比较长 直接看最下面) 或者到百度图片搜索“臭氧的结构”
配合物配位体CO2 SO2 H2S 分子里有孤对电子么?(可以作为配位体吗?不考虑是否常见)
gogogogo1231年前1
手也里的baby 共回答了22个问题 | 采纳率72.7%
CO2中心原子没有孤对电子;
SO2,H2S中心原子都有孤对电子;理论上讲,只要其他原子能为它提供空轨道,都可以形成配位键.
硫酸根离子的路易斯结构式为什么硫向氧提供孤对电子?氧有空轨道吗?
差了28分了1年前1
a254724315 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
氧最外层6电子,L层的P亚层才4电子,还有一个空轨道.
二氧化硫 有几对价层电子对?几对孤对电子?
屋里潮湿下脚小心1年前3
贝壳心1981 共回答了21个问题 | 采纳率100%
氧和硫是同主族元素.
都是最外层有6个电子.
O-S-O为二氧化硫的电子式
所以有2对价电子,2对孤对电子
乙烯中c原子的孤对电子对以及成键分析
870108961年前1
海蓝74 共回答了12个问题 | 采纳率83.3%
乙烯中的C,四个电子全部参与成键.没有孤对电子.
C的外层轨道有4个.s、px、py、pz.原本每个轨道中有一个单电子.其中,s和px、py形成了sp2杂化轨道(s轨道能量上升,px 、py能量下降.),形状为平面三角形,分别与两个H以及另一个C原子形成了三个sigma键.
最后剩下pz轨道与C-Csigma键的方向垂直,两个C之间pz轨道电子云无法完全重合,所以这两个电子形成部分重叠的pi键.
完毕.
请问 H2SO4的电子式 如果是 O ↑ H-O-S—O-H ↓ O ,那请问O原子哪里来的空轨道接受S原子的孤对电子呢
请问 H2SO4的电子式 如果是 O ↑ H-O-S—O-H ↓ O ,那请问O原子哪里来的空轨道接受S原子的孤对电子呢
,,,,,,,,,,,,,,O
H-O-S—O-H
网页显示的问题,那个结构式我重新画下
032101年前1
何曾梦觉 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%
O的3个2p轨道上只有4个电子,可以接受S原子的2个电子,形成2p满轨道的稳定结构.
也可从分子轨道的理论分析,H2SO4的各个组成原子的电子轨道组合为整个分子的分子轨道,各原子的电子在分子轨道上进行排列,组合成键.
臭氧与孤对电子一....:O::O::O:听说臭氧的电子式是这样写的那么 还有两个电子跑哪去了?二听说孤对电子指的是原子
臭氧与孤对电子

....
:O::O::O:
听说臭氧的电子式是这样写的
那么 还有两个电子跑哪去了?

听说
孤对电子指的是原子中未成键的价电子对.
那么 为什么说二氧化碳没有孤对电子
照理说不是四对孤对电子吗?
ty8202271年前1
孤单风衣笛手 共回答了12个问题 | 采纳率100%
臭氧比较特殊,结构是一个三角形的样子,你可以想象吗,
:0 :
:-:打不出来啊,中间那个-没有意义的,为了留空
0 ::0
臭氧是折线形,二氧化碳是直线形.所以二氧化碳没有孤对电子
CCL4、CH4、SiH4、NH4 哪个含有孤对电子
缓慢慢1年前3
围巾的眼泪 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%
NH4
水分子中的氧剩余的两队孤对电子可以和其他的氢形成氢键,为什么氢氟酸中的氟剩余的孤对电子就不行呢?
水分子中的氧剩余的两队孤对电子可以和其他的氢形成氢键,为什么氢氟酸中的氟剩余的孤对电子就不行呢?
HF酸中的氟没有剩余的孤对电子?你可知道什么叫孤对电子哦,氟最外层是8个,但是只与两个氢结合,用掉了两对,不还剩下两对吗?呵呵
2d2ihk1年前5
jzzq 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
能形成氢键的元素只有三种F,N,O.
能力强弱顺序是:HF>H2O>NH3
电负性强弱顺序是:F>O>N
根据分子轨道理论,
电负性越大的元素对电子的吸引能力就越强
氟剩余的孤对电子的运动轨道只会在F原子的附近,不会运动到H离子上.所以难以提供.
为什么亚硝酸根(NO2-)分子构型为v型?哪儿有两对孤对电子?
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如题
扇贝1年前1
娃哈哈女1号 共回答了17个问题 | 采纳率105.9%
价电子对数=(5+1)/2=3,所以N是sp2杂化,价电子构型为平面三角型,由于氮只和两个氧连接,所以一个杂化轨道由一个孤电子对占据,分子构型为v型.
配合物中配体提供的孤对电子怎么求有几对
配合物中配体提供的孤对电子怎么求有几对

NH3、F-(氟离子)、H20、OH-(氢氧根离子)都可以提供一对孤对电子,怎么看出来的
xiaohui8181年前1
betty_4444 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%
没有成键的电子对称为孤电子对,对于以下物质,配位原子上的孤电子对分别是:
NH3 F-(氟离子) H2O OH-
配位原子:N F O O
配位原子上的孤电子对:1 4 2 3
以上是根据元素的原子的电子层结构看出的最外层的成对的电子数,但是在配位反应中,一个配位原子并不是所有的电子对会同时拿出来和同一个中心原子成键,因为这几个孤电子对并不在一个方向,如果这样成键,配合物就会发生扭曲,空间结构不允许,张力等因素都不允许,不能形成稳定的配合物.
所以,以上配位原子都只拿出一对孤电子对进行成键.
甲基“CH3——”中的横线表示孤对电子吗?如果是,则与甲基碳负离子有何区别?
甲基“CH3——”中的横线表示孤对电子吗?如果是,则与甲基碳负离子有何区别?
如果该横线表示单电子,则与甲基游离基有何区别?
aolik12311年前2
如果没有你i 共回答了29个问题 | 采纳率93.1%
甲基“CH3-”中的横线表示孤对电子,甲基碳负离子得到了一个电子,带负电.
关于无机苯的一点问题我查资料据说大π键是由N提供3对孤对电子和B提供3个空轨道形成的(这描述得好像配位键),但π键不是只
关于无机苯的一点问题
我查资料据说大π键是由N提供3对孤对电子和B提供3个空轨道形成的(这描述得好像配位键),但π键不是只能由未参与杂化的P轨道形成吗?难道说N未参与杂化的2p轨道上有2个电子,并且仅仅由它们来形成大π键?B未参与杂化的P轨道在此期间有什么作用?
wesli1年前1
gclwhy 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
除过参与杂化的三个电子,N最外层还剩2个电子,而三个N上共6个电子来形成大派键.B只是提供空轨道,如果没有B的空轨道,N上的电子是不可能发生离域的.
为什么由“NH3中N的孤对电子云的密度大于NF3中孤对电子云的密度”就可以判断NH3的碱性强?
为什么由“NH3中N的孤对电子云的密度大于NF3中孤对电子云的密度”就可以判断NH3的碱性强?
孤对电子云的密度与碱性的强弱有什么关系?
透明汽水1年前1
aiwerer 共回答了22个问题 | 采纳率100%
NH3中,N-H之间共价键,但是电子云偏向得电子能力强的N,所以N上的电子云密度是比较大的.

NF3中,F的得电子能力大于N,所以N-F之间的电子对会偏向F,而导致N上的孤对电子的密度也会减小.

而酸碱性有几种理论,中学期间的是电离理论,到了大学就有质子理论和电子理论.
简单一点,中学的电离理论中,酸电离出H+
所以质子理论认为,能给出H+的,就是酸
而H+带正电荷,所以,电子理论就认为,能给出正电荷,或者说成能接受负电荷,即能接受电子的,就是酸,因此,能给出电子的就是碱.

所以,按照电子理论,NH3中,N上的孤对电子云密度较大,更容易给出孤对电子,所以碱性较强.
为什么H2O中O原子是以sp3?这个“杂化轨道数=孤对电子对数+成西格玛键的电子对数”话什么意思?西格玛?
神密爱人1年前1
b830612 共回答了23个问题 | 采纳率78.3%
西格玛键是共价键的一种,是轨道以“头碰头”的方式生成的共价键,我想你听说过……
水中的氧原子,外层6个电子.其中两个与氢分别成键,即两个西格玛键.所以有两个西格玛键的电子对,每个这样的电子对的两个电子一个是氧提供的,一个是氢提供的.
另外氧还剩余6-2=4个电子,组成两对孤对电子,也就是两个孤对电子对.
杂化轨道数=孤对电子对数+成西格玛键的电子对数=2+2=4.即sp3杂化.
水分子,氯离子,氨气分子,氨根离子哪个不存在孤对电子?
19787891年前3
huangyinbo 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
氨根离子
XeF2的分子点群中心Xe采取sp3d杂化 直线形分子.研究分子点群时是否需要考虑赤道面上三对孤对电子的影响?D3h?
既羡鸳鸯又羡1年前1
乙乙寻雾 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
直线型,应该是D∞h
D∞h群的全部对称元素:C∞,∞C2,∞σ (σh+∞σv),i
一氧化碳做配体,哪个原子提供孤对电子?
flora_meiyu1年前2
快乐的猪zhu 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
一氧化碳与不少过渡金属形成羰基配合物时,多由氧原子提供孤对电子
比较吡啶和六氢吡啶的碱性时,说吡啶氮原子的孤对电子在sp2杂化轨道,离氮原子核较近,不易给出;而六氢吡
比较吡啶和六氢吡啶的碱性时,说吡啶氮原子的孤对电子在sp2杂化轨道,离氮原子核较近,不易给出;而六氢吡
而六氢吡啶氮原子的孤对电子在sp3杂化轨道,离氮原子核远,容易给出,所以碱性强。
杂化轨道与离核远近有什么关系,与碱性有什么关系?
上次不知道怎么就发了一半,刚发现,给补上……
yhccl1年前1
仍贱仍爱 共回答了25个问题 | 采纳率84%
六氢吡啶的碱性大于吡啶.
吡啶氮原子的孤对电子是在sp2杂化轨道,没有参与共轭,呈碱性.而吡啶的碱性比芳胺强却小于脂肪族胺,这是因为脂肪族胺氮原子的孤对电子在sp3化轨道,S成分少离核较远,同时烷基有供电效应,增大N原子上电子云密度,碱性强.六氢吡啶是脂肪族仲胺,碱性强于吡啶.
铜离子和水分子时则样形成配位键的,谁提供孤对电子
铜离子和水分子时则样形成配位键的,谁提供孤对电子
氧怎样提供电子?
weina45211年前2
米西尔 共回答了14个问题 | 采纳率100%
铜离子和水分子形成配位键时,中心离子铜离子提供空轨道,水分子中的氧原子提供孤电子对,形成四水合铜配离子.一个水分子有两对孤电子对
NH2是什麽键NH2带一个负电,这个原子团中的N有两组孤对电子,那我想问它靠什麽和两个H成键?这个负电又是怎麼来的?为什
NH2是什麽键
NH2带一个负电,这个原子团中的N有两组孤对电子,那我想问它靠什麽和两个H成键?这个负电又是怎麼来的?
为什麽NH2周围有两组孤对电子?如果这样那岂不是只有一个电子和H成键,那另一个H和N之间靠什麽键联系啊?
andy0391年前2
凯佳 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%
N和H之间是共价键,负电来源于N上的孤对电子
铵根离子中是否存在配位键?氨分子中的氮有一对未成键的孤对电子,那么当氨分子吸收一个质子的时候,是(1)与其成配位键(正电
铵根离子中是否存在配位键?
氨分子中的氮有一对未成键的孤对电子,那么当氨分子吸收一个质子的时候,是(1)与其成配位键(正电荷集中在氢上)形成铵根离子还是(2)与其成共价键(正电荷集中在氮上)形成铵根离子?尽管个人认为理论上应该是形成共价键的第(2)种铵根离子更加稳定因为氮的电负性较大使电子云向其偏移从而在一定程度上中和了其本身所携带的正电荷.
qq秋色连波1年前1
一切放进左手 共回答了21个问题 | 采纳率100%
存在配位键,铵根中一个氮氢键是由氨分子的氮提供未成键的孤对电子.质子提供空轨道而形成,根据配位键的定义可知这个键为配位键.
硫氰化铁络合物中提供孤对电子的是?
硫氰化铁络合物中提供孤对电子的是?
硫原子还是氮原子?
为什么?
zz港991年前2
525712581 共回答了24个问题 | 采纳率79.2%
硫氰根 [N≡C-S ]- 由S提供
异硫氰根 [S=C=N] - 由N提供
我们都知道F的电负性要大于O,而且HF中F得核外电子有3对孤对电子,那么为什么HF只能形成一个氢键而非三个
前世今生19851年前2
bangzi3133 共回答了11个问题 | 采纳率100%
H不够用啊.设每个H都形成氢键,那么氢键的总数量等于H原子数,也就等于F的原子数,摊到每个F上有只有1个氢键了.若某些F原子形成多于一个氢键,那就必然存在另一些F原子不能形成氢键.从能量上说这是不利的.
孤对电子对与成键电子对所成角什么意思
dalog1年前1
ryanli1984 共回答了10个问题 | 采纳率70%
孤对电子简单的理解就是没有与任何原子形成共用,而但属于某个原子的电子,而这种电子往往是成对的,因此叫孤电子对
成键电子对是指这对电子是用于形成化学键的一对电子,也就是指这对电子属于两个原子共用,而非单独属于某个原子
而电子都要占据一定的空间,也就是都有延伸方向,两个的延伸方向之间的角就是孤电子对与成键电子对所成的角
N2H4的一些判断我记得我画图的是那样的,以N为中心原子,不应该周围是3个,0个孤对电子吗?这样的话应该是平面三角形sp
N2H4的一些判断
我记得我画图的是那样的,以N为中心原子,不应该周围是3个,0个孤对电子吗?这样的话应该是平面三角形sp2杂化啊,怎么不对呢?
小水点1年前2
xzfisgenius 共回答了13个问题 | 采纳率100%
按照楼主的画法,每个N周围都有10个电子了
铁的外围电子排布式是3d6 4s2,变成+3价铁之后失去3个电子.还有两个空轨道.按理说只能接受2对孤对电子.
铁的外围电子排布式是3d6 4s2,变成+3价铁之后失去3个电子.还有两个空轨道.按理说只能接受2对孤对电子.
为什么能形成【FeF6】3-
sosin1年前2
hhh43210 共回答了12个问题 | 采纳率83.3%
Fe3+ 3d5 它可以利用 4s 4p 4d 轨道形成配位键,轨道有的是
FeF63- 中Fe3+ 是sp3d2 杂化,这个杂化里面p轨道是 4p轨道,d轨道是 4d轨道
路易斯结构式中要写没有成键的孤对电子吗
h123w99891年前1
jiangbo_728 共回答了20个问题 | 采纳率90%
要写,
杂化轨道理论中孤对电子对空间结构的影响
杂化轨道理论中孤对电子对空间结构的影响
请填完下列表格孤对电子数 0 1 2 3杂化类型SP 直线 --------- --------- ---------SP2 平面正三角形 -------- --------- ---------SP3 正四面体 三角锥 折线型 直线型SP3D 三角双锥 -------- -------- --------SP3D2 正八面体 -------- -------- --------
mynameisjelly131年前1
mingc 共回答了23个问题 | 采纳率87%
sp 不存在 不存在 不存在Sp2 V型 不存在 不存在sp3sp3d 变形四面体 平面三角形 直线型 sp3d2 变形三角双锥或四棱锥 平面四边形 没听说过有研究这种情况的注:“不存在”是指该...
铵根离子为什是10电子啊氨气有8电子,其中一对是孤对电子,结合一个H+后,不应该还是8个吗?
littlecream1年前1
kevinmachao 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
你说的是价层电子对,N内层俩电子加上后不就10电子
高中化学孤对电子计算h2o的两个孤对电子 h3o+的一个孤对电子 怎么来的?有没公式计算
chenwei8206051年前1
无火烟花 共回答了13个问题 | 采纳率100%
中心原子上的孤电子对数=1/2 (a-xb).
a为中心原子的价电子数,x为与中心原子结合的原子数,b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数,氢为1,其他原子等于“8-该原子的价电子数”.
阳离子的a为中心原子的价电子数减去离子的电荷数;阴离子的a为中心原子的价电子数加上离子的电荷数.
按照这种公式,水的为1/2(6-2×1)=2,水合氢离子的是1/2(6-1-3×1)=1
怎样判断粒子中是否含有配位键?我知道是一方提供空轨道,另一方提供孤对电子,
怎样判断粒子中是否含有配位键?我知道是一方提供空轨道,另一方提供孤对电子,
但是怎样判断一种原子有无空轨道?一个原子可以有无数个空轨道吗?
如果答得好,我会给分的
关于猩红热1年前1
木镯子 共回答了11个问题 | 采纳率100%
举个NH3的例子吧,N原子最外层电子数是5,H原子最外层电子数是1,NH3的配位键是指一分子NH3的N与另一分子NH3的H之间配位,其中N提供孤对电子,而另一氨分子的H的电子由于本分子N的吸引,而几乎成为裸露的质子,为另一个N提供空轨道,形成配位,而不是分子内的配位,是分子间的