CL2+H2OHCL+HCLO Br2+H2OHCL+HCLO I2+H2OHI+HIO 生成物酸碱度

fang_0252022-10-04 11:39:544条回答

CL2+H2OHCL+HCLO Br2+H2OHCL+HCLO I2+H2OHI+HIO 生成物酸碱度
把生成物HCL+HCLO、 HBr+HBrO、 HI+HIO分别用PH试纸测PH值
HCL+HCLO为什么是由红变无色?是因为HCLO是强氧化剂吗?那么,为什么HBr+HBrO是橙色变黄色?HBrO氧化性比较弱吗?
还有还有,为什么HCL+HCLO测出来酸性最强,HI+HIO测出来酸性最弱呢?
I2是用 I2-KI来代替的~

已提交，审核后显示！提交回复

共4条回复

复活的涅盘共回答了20个问题 | 采纳率80%: HCL+HCLO是变红因为HCl是强酸,变白是因为HCLO是强氧化剂（HClO也是漂白剂）HBr+HBrO是橙色变黄色,这个有点记不出清楚了,你可以自己分析下,Br2,I2自己本身是有颜色的,而且Br2+H2OHBr+HBrO这个应该发生的不多, I2+H2OHI+HIO 这个更是更难发生反应（想想碘水）,酸性的强弱是根据水中电离的H+浓度来判断的.在这几个反应中,主要的H+是由HCl,HBr,HI电离的,后面的不需要说了吧,可以看看元素周期表~~~
O(∩_∩)O; 1年前

yz2yy 共回答了1个问题 | 采纳率: NO3- +4Zn+ 7OH- + 6H2O==NH3 +4Zn(OH)4 2-
或
NO3- +4Zn+ 7OH- + 7H2O==NH3^H2O +4Zn(OH)4 2-; 1年前

战ll 共回答了33个问题 | 采纳率: HCL是强酸；HI易分解为氢气和碘单质；HBr+HBrO变色是自身属性，很复杂，目前不要深究。HBrO:淡黄色溶液.弱酸.比HClO更不稳定.氧化性于HClO相仿.可氧化I2 H2S .
Br2(l) + H2O(l) → HOBr(aq) + HBr (aq)你写错了; 1年前

lisainyy 共回答了15个问题 | 采纳率: hi; 1年前

相关推荐

氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，K
氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：cl₂+h₂o⇌hcl+hclo，k=4.5×10^-4，次氯酸的强氧化性能***水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）．但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代．请回答：
（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为：
2nacl+2h₂o
通电
.

2naoh+h₂↑+cl₂↑
2nacl+2h₂o
通电
.

2naoh+h₂↑+cl₂↑
．将cl₂通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯元素的离子是______．
（2）常见家用消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备，则制备这种家用消毒液的离子方程式为：______．
（3）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂．二氧化氯是一种极易***的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体或其它“惰性”气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热．我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（naclo₂）固***备二氧化氯的方法，其化学方程式为：cl₂+2naclo₂═2clo₂+2nacl，此法的优点是______．
（4）最近科学家又研究出了一种新的制备二氧化氯的方法，利用硫酸酸化的草酸（h₂c₂o₄）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为______．此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是______．
（5）一位同学设计了一套用浓盐酸和kmno₄固***取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）．
①下列溶液能吸收cl₂的是：______（填字母序号）．
a．饱和食盐水； b．饱和na₂so₃溶液；c．饱和naoh溶液；d．浓硫酸
②能说明cl₂的氧化性强于i₂的实验现象是：______．
③cl₂中含有少量hcl气体，可用______ 试剂除去hcl，请用平衡移动的原理解释原因：______．

觋巫1年前1: 忘情一刻共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

解题思路：（1）氯碱工业用电解饱和食盐水的方法制备氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，其中次氯酸具有强氧化性；（2）氯气和烧碱反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；（3）由题意可知，生成固体二氧化氯，没有毒副产品；（4）用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，反应生成硫酸钠、二氧化碳、二氧化氯、水；（5））①氯气和水反应生成酸，酸能和碱反应，氯气有强氧化性，能氧化强还原性物质；②氯气能和碘离子发生氧化还原反应；③氯气难溶于饱和食盐水．
（1）氯碱工业用电解饱和食盐水的方法制备氯气，反应的方程式为2NaCl+2H₂O

通电
.
2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，其中次氯酸具有强氧化性，
故答案为：2NaCl+2H₂O

通电
.
2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；具有氧化性的含氯粒子是ClO^-；
（2）氯气和烧碱反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的方程式为Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案为：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
（3）由题意可知，生成固体二氧化氯，没有毒副产品，故答案为：安全性好，没有产生毒副产品；
（4）用硫酸酸化的草酸（H₂C₂O₄）溶液还原氯酸钠，反应生成硫酸钠、二氧化碳、二氧化氯、水，该反应为H₂C₂O₄+3NaClO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+2CO₂↑+2ClO₂↑+2H₂O，其优点是只生成一种可溶性盐，此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是反应过程产生的CO₂气体对ClO₂起稀释作用，提高了生产及储存、运输的安全性，
故答案为：H₂C₂O₄+3NaClO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+2CO₂↑+2ClO₂↑+2H₂O；反应过程产生的CO₂气体对ClO₂起稀释作用，提高了生产及储存、运输的安全性；
（5）①A．氯气难溶于饱和食盐水，故A错误；
B．氯气具有氧化性，可与饱和Na₂SO₃溶液发生氧化还原反应而被吸收，故B正确；
C．氯气和与饱和NaOH溶液反应而被吸收，故C正确；
D．浓硫酸与氯气不反应，不能吸收氯气，故D错误．
故答案为：BC；
②氯气可氧化KI生成单质碘，淀粉遇碘变蓝色，则可用湿润淀粉碘化钾试纸检验，现象为试纸变蓝，故答案为：湿润淀粉碘化钾试纸变蓝；
③氯水中存在Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO平衡，为可逆反应，饱和食盐水中Cl^-抑制氯气与水的反应，平衡会逆向移动，有效降低Cl₂在饱和食盐水中的溶解度，
故答案为：饱和食盐水；增大Cl^- 浓度，Cl₂+H₂O HCl+HClO平衡会逆向移动，有效降低Cl₂在饱和食盐水中的溶解度．

点评：
本题考点：性质实验方案的设计．

考点点评：本题考查较为综合，涉及氯气的制备、性质以及检验等题目，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，难度中等，学习中注意相关基础知识的积累．

1年前查看全部

已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HClO⇌H++ClO-，达到 已知HClO是比H₂CO₃还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO，HClO⇌H⁺+ClO^-，达到平衡后： （1）要使HClO浓度增加，可加入下列物质______（填代号） A．SO₂B．CaCO₃C．HCl D．NaOH （2）由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集Cl₂的理由是______． ruyi3501年前2: 猫咪粽共回答了15个问题 | 采纳率80%

解题思路：（1）根据平衡移动原理知，只要加入只和盐酸反应的物质就能使HClO浓度增加；
（2）饱和食盐水中氯离子浓度较大，氯离子抑制氯气和水反应．
A．SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄，所以氯水中通入二氧化硫抑制氯气和水反应，则HClO浓度降低，故错误；
B．CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，HClO和碳酸钙不反应，所以平衡向正反应方向移动，则HClO浓度增加，故正确；C．加入HCl，溶液中氢离子浓度增大，抑制氯气和水反应，则HClO浓度降低，故错误；
D．NaOH+HCl=NaCl+H₂O、HClO+NaOH=NaClO+H₂O，促进氯气和水反应，但溶液中HClO浓度降低，故错误；
故选B；
（2）饱和食盐水中含有大量氯离子，氯离子抑制氯气和水反应，所以能使Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO向逆反应方向移动，从而减小氯气的溶解，
故答案为：氯离子浓度大使平衡逆向移动，减小氯气的溶解．

点评：
本题考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点、物质的性质即可解答，（2）是实验室制取氯气时收集氯气的方法，明确其原理，题目难度不大．

1年前查看全部

HClO是比H2CO3更弱的酸，反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增加，可以加入（　　） HClO是比H₂CO₃更弱的酸，反应：Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增加，可以加入（　　） A. NaOH B. HCl C. CaCO₃（固） D. H₂O sk238841411年前2: wl8541617 共回答了16个问题 | 采纳率100%

解题思路：反应：Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增加，应使平衡向正反应方向移动，HCl为强酸，HClO为弱酸，酸性比碳酸弱，以此解答该题．
A．NaOH和HCl、HCOl都反应，不能使HClO浓度增加，故A错误；
B．加入HCl，溶液氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，HClO浓度减小，故B错误；
C．加入碳酸钙固体，HCl与碳酸钙反应，而HClO不反应，溶液中氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，HClO浓度增加，故C正确；
D．加入水，溶液体积增大，虽然平衡向正反应方向移动，但溶液浓度反而降低，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点：化学平衡的影响因素．

考点点评：本题考查化学平衡的影响，题目难度不大，本题易错点为D，注意加入水，溶液体积增大的倍数要大于HClO物质的量增大的倍数，HClO浓度降低．

1年前查看全部

已知氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O⇌HCl+HClO常温下，在一个体积为50ml的针筒里吸入40ml Cl 已知氯水中存在如下平衡：Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO常温下，在一个体积为50ml的针筒里吸入40ml Cl₂，再吸进10mL水，写出针筒中可能观察到的现象______若将此针筒长时间放置，有可看到什么变化？______试用平衡移动的观点加以解释______． luluxinglu1年前3: 瑾儿22 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

解题思路：氯气溶于水，溶液呈浅黄绿色，与水发生Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO，但由于HClO不稳定，见光发生分解生成盐酸和氧气，会导致针筒的气体的体积减小，且溶液颜色变浅直至褪色．
氯气溶于水，溶液呈浅黄绿色，与水发生Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO，但由于HClO不稳定，见光发生分解生成盐酸和氧气，平衡不断向右移动，最终氯气耗尽，全部转化为氧气，导致气体体积缩小和黄绿色消褪，
故答案为：气体体积缩小，溶液呈浅黄绿色；气体体积进一步缩小，气体和溶液均变成无色；氯水中存在平衡：Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO，由于HClO逐渐分解（2HClO⇌2HCl+O₂），平衡不断向右移动，最终氯气耗尽，全部转化为氧气，导致气体体积缩小和黄绿色消褪．

点评：
本题考点：氯气的化学性质；化学平衡的影响因素．

考点点评：本题考查氯气与水的反应，侧重于平衡移动的考查，注意把握氯气的性质以及平衡移动的影响因素，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．

1年前查看全部

已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入（　　） 已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入（　　） A. HCl B. 少量Na₂SO₃ C. 少量NaOH D. CaCO₃ Easteden1年前1: mm梦蝶共回答了27个问题 | 采纳率85.2%

解题思路：反应：Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增加，应使平衡向正反应方向移动，HCl为强酸，HClO为弱酸，酸性比碳酸弱，以此解答该题．
A．加入HCl，溶液氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，HClO浓度减小，故A错误；B．Na2SO3具有还原性，可与HClO发生氧化还原反应而导致HClO浓度减小，故B错误；C．NaOH和HCl、HCOl都反应，不能使HClO浓度增加，故C...

点评：
本题考点：化学平衡的影响因素．

考点点评：本题考查化学平衡的影响，题目难度不大，本题易错点为B，注意次氯酸与亚硫酸钠发生氧化还原反应的特点．

1年前查看全部

已知，常温下1体积水能溶解2体积氯气，并且氯水中有如下平衡：Cl2+H2O⇌HCl+HClO 已知，常温下1体积水能溶解2体积氯气，并且氯水中有如下平衡：Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO （1）常温下，在一个体积为100mL的透明玻璃针筒里吸入80mL氯气后，再吸进10mL水，振荡后静置．写出针筒中观察到的现象是______． （2）将上述针筒长时间放置，又能看到何种变化______；试用平衡观点加以解释______． bright_lee1年前1: 新民居ee1 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

解题思路：（1）根据氯气能溶于水，且能与水反应，氯水呈黄绿色；
（2）根据氯水中有如下平衡：Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO，HClO分解，使上述平衡正向移动．
（1）氯气能溶于水，且能与水反应，氯水呈黄绿色，所以针筒中观察到的现象是气体的体积缩小，溶液呈黄绿色，
故答案为：气体的体积缩小，溶液呈黄绿色；
（2）氯水中有如下平衡：Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO，HClO分解产生氧气，使上述平衡正向移动，氯气继续溶解，体积减少，最终气体和溶液的颜色均变浅（直至无色），
故答案为：体积减少，最终气体和溶液的颜色均变浅（直至无色）；水中有如下平衡：Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO，HClO分解产生氧气，使上述平衡正向移动，氯气继续溶解，最终气体和溶液的颜色均变浅（直至无色）．

点评：
本题考点：氯气的化学性质；化学平衡建立的过程．

考点点评：本题主要考查了氯气与水反应的平衡，根据平衡移动原理即可解答．

1年前查看全部

已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HClO⇌H++ClO-，达到 已知HClO是比H₂CO₃还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO，HClO⇌H⁺+ClO^-，达到平衡后： （1）要使HClO浓度增加，可加入下列物质______（填代号） A．SO₂B．CaCO₃C．HCl D．NaOH （2）由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集Cl₂的理由是______． 机灵蛋1年前1: 魔魔囡共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

解题思路：（1）根据平衡移动原理知，只要加入只和盐酸反应的物质就能使HClO浓度增加；
（2）饱和食盐水中氯离子浓度较大，氯离子抑制氯气和水反应．
A．SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄，所以氯水中通入二氧化硫抑制氯气和水反应，则HClO浓度降低，故错误；
B．CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，HClO和碳酸钙不反应，所以平衡向正反应方向移动，则HClO浓度增加，故正确；C．加入HCl，溶液中氢离子浓度增大，抑制氯气和水反应，则HClO浓度降低，故错误；
D．NaOH+HCl=NaCl+H₂O、HClO+NaOH=NaClO+H₂O，促进氯气和水反应，但溶液中HClO浓度降低，故错误；
故选B；
（2）饱和食盐水中含有大量氯离子，氯离子抑制氯气和水反应，所以能使Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO向逆反应方向移动，从而减小氯气的溶解，
故答案为：氯离子浓度大使平衡逆向移动，减小氯气的溶解．

点评：
本题考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点、物质的性质即可解答，（2）是实验室制取氯气时收集氯气的方法，明确其原理，题目难度不大．

1年前查看全部

HClO是比H2CO3更弱的酸，反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增加，可以加入（　　） HClO是比H₂CO₃更弱的酸，反应：Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增加，可以加入（　　） A. NaOH B. HCl C. CaCO₃（固） D. H₂O 我是小摊贩1年前1: 上古兵共回答了20个问题 | 采纳率95%

解题思路：反应：Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增加，应使平衡向正反应方向移动，HCl为强酸，HClO为弱酸，酸性比碳酸弱，以此解答该题．
A．NaOH和HCl、HCOl都反应，不能使HClO浓度增加，故A错误；
B．加入HCl，溶液氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，HClO浓度减小，故B错误；
C．加入碳酸钙固体，HCl与碳酸钙反应，而HClO不反应，溶液中氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，HClO浓度增加，故C正确；
D．加入水，溶液体积增大，虽然平衡向正反应方向移动，但溶液浓度反而降低，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点：化学平衡的影响因素．

考点点评：本题考查化学平衡的影响，题目难度不大，本题易错点为D，注意加入水，溶液体积增大的倍数要大于HClO物质的量增大的倍数，HClO浓度降低．

1年前查看全部

已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，氯水中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HClO⇌H++ClO-．达平衡后，要使HC 已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，氯水中存在平衡Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO，HClO⇌H⁺+ClO^-．达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入（　　） A．H₂S B．Na₂CO₃ C．盐酸 D．NaOH 老水牛1年前1: cj1276 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

解题思路：反应Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO达平衡后，要使HClO浓度增大，可以加入和盐酸反应的物质，据此分析解答．
A．向溶液中通入硫化氢，硫化氢和氯气发生氧化还原反应，导致平衡向逆反应方向移动，则次氯酸浓度降低，故A错误；
B．向溶液中加入Na₂CO₃，Na₂CO₃和稀盐酸反应导致平衡向正反应方向移动，次氯酸和Na₂CO₃不反应，所以次氯酸浓度增大，故B正确；
C．加入HCl，HCl的浓度增大，使平衡向逆反应方向移动，则次氯酸浓度降低，故C错误；
D．向溶液中加入NaOH，NaOH和HCl、HClO都反应，所以导致HClO浓度降低，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评：本题考查了弱电解质的电离，根据物质性质确定平衡移动方向，从而确定次氯酸浓度变化，题目难度不大．

1年前查看全部

HClO是比H2CO3更弱的酸，反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增加，可以加入（　　） HClO是比H₂CO₃更弱的酸，反应：Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增加，可以加入（　　） A. NaOH B. HCl C. CaCO₃（固） D. H₂O 外太空生物9号1年前3: hanxinchu 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

解题思路：反应：Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增加，应使平衡向正反应方向移动，HCl为强酸，HClO为弱酸，酸性比碳酸弱，以此解答该题．
A．NaOH和HCl、HCOl都反应，不能使HClO浓度增加，故A错误；
B．加入HCl，溶液氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，HClO浓度减小，故B错误；
C．加入碳酸钙固体，HCl与碳酸钙反应，而HClO不反应，溶液中氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，HClO浓度增加，故C正确；
D．加入水，溶液体积增大，虽然平衡向正反应方向移动，但溶液浓度反而降低，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点：化学平衡的影响因素．

考点点评：本题考查化学平衡的影响，题目难度不大，本题易错点为D，注意加入水，溶液体积增大的倍数要大于HClO物质的量增大的倍数，HClO浓度降低．

1年前查看全部

已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HClO⇌H++ClO-，达到 已知HClO是比H₂CO₃还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO，HClO⇌H⁺+ClO^-，达到平衡后： （1）要使HClO浓度增加，可加入下列物质______（填代号） A．SO₂B．CaCO₃C．HCl D．NaOH （2）由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集Cl₂的理由是______． fxj12311年前1: _悠悠共回答了11个问题 | 采纳率90.9%

解题思路：（1）根据平衡移动原理知，只要加入只和盐酸反应的物质就能使HClO浓度增加；
（2）饱和食盐水中氯离子浓度较大，氯离子抑制氯气和水反应．
A．SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄，所以氯水中通入二氧化硫抑制氯气和水反应，则HClO浓度降低，故错误；
B．CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，HClO和碳酸钙不反应，所以平衡向正反应方向移动，则HClO浓度增加，故正确；C．加入HCl，溶液中氢离子浓度增大，抑制氯气和水反应，则HClO浓度降低，故错误；
D．NaOH+HCl=NaCl+H₂O、HClO+NaOH=NaClO+H₂O，促进氯气和水反应，但溶液中HClO浓度降低，故错误；
故选B；
（2）饱和食盐水中含有大量氯离子，氯离子抑制氯气和水反应，所以能使Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO向逆反应方向移动，从而减小氯气的溶解，
故答案为：氯离子浓度大使平衡逆向移动，减小氯气的溶解．

点评：
本题考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点、物质的性质即可解答，（2）是实验室制取氯气时收集氯气的方法，明确其原理，题目难度不大．

1年前查看全部

已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HClO⇌H++ClO-，达到 已知HClO是比H₂CO₃还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO，HClO⇌H⁺+ClO^-，达到平衡后： （1）要使HClO浓度增加，可加入下列物质______（填代号） A．SO₂B．CaCO₃C．HCl D．NaOH （2）由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集Cl₂的理由是______． ocpduck1年前1: 爱上芒果的猫共回答了14个问题 | 采纳率71.4%

解题思路：（1）根据平衡移动原理知，只要加入只和盐酸反应的物质就能使HClO浓度增加；
（2）饱和食盐水中氯离子浓度较大，氯离子抑制氯气和水反应．
A．SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，所以氯水中通入二氧化硫抑制氯气和水反应，则HClO浓度降低，故错误；B．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，HClO和碳酸钙不反应，所以平衡向正反应方向移动，则HClO浓度增加，故正确；C．加入...

点评：
本题考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点、物质的性质即可解答，（2）是实验室制取氯气时收集氯气的方法，明确其原理，题目难度不大．

1年前查看全部

（1）已知氯气与水的反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO是一个可逆反应，即不能进行到底的反应，且反应生成的次氯酸（HCl （1）已知氯气与水的反应Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO是一个可逆反应，即不能进行到底的反应，且反应生成的次氯酸（HClO）是一种酸性比碳酸还要弱的酸．分别写出盐酸、次氯酸的电离方程式：______、______． （2）镁带着火时，不能用液态CO₂灭火剂来灭火的原因是（用化学方程式表示） 2Mg+CO₂ 点燃 . C+2MgO 2Mg+CO₂ 点燃 . C+2MgO ． （3）将少量铁粉投入到过量稀硝酸中发生反应的离子方程式是______，在此反应中，硝酸体现了______性和______性．实验室中制取氨的化学方程式为 2NH₄Cl+Ca（OH）₂ △ . CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑ 2NH₄Cl+Ca（OH）₂ △ . CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑ 用______法收集． 娃哈哈o5411年前1: 锁丢了共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

解题思路：（1）根据用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，注意盐酸是强电解质，次氯酸是弱电解质来书写；
（2）根据金属镁能在二氧化碳气体中燃烧；
（3）根据少量铁粉投入到过量稀硝酸中生成硝酸铁、一氧化氮和水，利用硝酸中氮元素化合价的变化来分析其作用；实验室用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，根据氨气的密度来分析收集方法．
（1）盐酸是强电解质，次氯酸是弱电解质，电离方程式为：HCl═H⁺+Cl^-，HClO⇌H⁺+ClO^-，
故答案为：HCl═H⁺+Cl^-；HClO⇌H⁺+ClO^-，
（2）金属镁能在二氧化碳气体中燃烧：2Mg+CO₂

点燃
.
C+2MgO，所以不能用液态CO₂灭火剂来灭火，
故答案为：2Mg+CO₂

点燃
.
C+2MgO；
（3）少量铁粉投入到过量稀硝酸中发生：Fe+4HNO₃（稀）=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，离子方程式为：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+2H₂O+NO↑，在反应中硝酸中的氮元素部分化合价不变，生成硝酸盐，表现出硝酸的酸性，部分化合价降低，表现出硝酸的氧化性，则硝酸的作用为酸性和氧化性；实验室用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，方程式为：
2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△
.
CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，氨气的密度小于空气，应采用向下排空气法，
故答案为：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+2H₂O+NO；酸；氧化性； 2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△
.
CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；向下排空气法；

点评：
本题考点：氯气的化学性质；氨的实验室制法；硝酸的化学性质；镁的化学性质．

考点点评：本题主要考查了化学方程式的书写，掌握物质的性质即可完成，难度不大．

1年前查看全部

已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HClO⇌H++ClO-，达到 已知HClO是比H₂CO₃还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO，HClO⇌H⁺+ClO^-，达到平衡后： （1）要使HClO浓度增加，可加入下列物质______（填代号） A．SO₂B．CaCO₃C．HCl D．NaOH （2）由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集Cl₂的理由是______． aha_yan1年前1: 园中浮萍共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

解题思路：（1）根据平衡移动原理知，只要加入只和盐酸反应的物质就能使HClO浓度增加；
（2）饱和食盐水中氯离子浓度较大，氯离子抑制氯气和水反应．
A．SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄，所以氯水中通入二氧化硫抑制氯气和水反应，则HClO浓度降低，故错误；
B．CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，HClO和碳酸钙不反应，所以平衡向正反应方向移动，则HClO浓度增加，故正确；C．加入HCl，溶液中氢离子浓度增大，抑制氯气和水反应，则HClO浓度降低，故错误；
D．NaOH+HCl=NaCl+H₂O、HClO+NaOH=NaClO+H₂O，促进氯气和水反应，但溶液中HClO浓度降低，故错误；
故选B；
（2）饱和食盐水中含有大量氯离子，氯离子抑制氯气和水反应，所以能使Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO向逆反应方向移动，从而减小氯气的溶解，
故答案为：氯离子浓度大使平衡逆向移动，减小氯气的溶解．

点评：
本题考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点、物质的性质即可解答，（2）是实验室制取氯气时收集氯气的方法，明确其原理，题目难度不大．

1年前查看全部

已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡:Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HClO⇌H++ClO-，达平 已知HClO是比H₂CO₃还弱的酸，氯水中存在下列平衡:Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO，HClO⇌H⁺+ClO^-，达平衡后，要使HClO浓度增加，可加入（　　） A. H₂S B. CaCO₃ C. HCl D. NaOH pig_jx1年前1: anson68 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

解题思路：A．向溶液中通入硫化氢，硫化氢和氯气发生氧化还原反应，导致平衡向逆反应方向移动，则次氯酸浓度降低；
B．向溶液中加入CaCO₃，CaCO₃和稀盐酸反应导致平衡向正反应方向移动，次氯酸和CaCO₃不反应，所以次氯酸浓度增大；
C．加入HCl，HCl的浓度增大，使平衡向逆反应方向移动，则次氯酸浓度降低；
D．向溶液中加入NaOH，NaOH和HCl、HClO都反应，所以导致HClO浓度降低．
A．H₂S+Cl₂=S↓+2HCl，所以氯水中通入硫化氢后，氯气浓度减小，则HClO浓度降低，故A错误；
B．CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，HClO和碳酸钙不反应，所以加入碳酸钙后平衡向正反应方向移动，则HClO浓度增加，故B正确；
C．加入HCl，溶液中氢离子浓度增大，抑制氯气和水反应，则HClO浓度降低，故C错误；
D．NaOH+HCl=NaCl+H₂O、HClO+NaOH=NaClO+H₂O，促进氯气和水反应，但溶液中HClO浓度降低，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评：本题考查了弱电解质的电离，题目难度不大，明确弱电解质电离特点、物质的性质即可解答，可以根据平衡移动原理进行判断，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．

1年前查看全部

已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HClO⇌H++ClO-，达到 已知HClO是比H₂CO₃还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO，HClO⇌H⁺+ClO^-，达到平衡后： （1）要使HClO浓度增加，可加入下列物质______（填代号） A．SO₂B．CaCO₃C．HCl D．NaOH （2）由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集Cl₂的理由是______． zqh60001年前2: ll十八ee军共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

解题思路：（1）根据平衡移动原理知，只要加入只和盐酸反应的物质就能使HClO浓度增加；
（2）饱和食盐水中氯离子浓度较大，氯离子抑制氯气和水反应．
A．SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄，所以氯水中通入二氧化硫抑制氯气和水反应，则HClO浓度降低，故错误；
B．CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，HClO和碳酸钙不反应，所以平衡向正反应方向移动，则HClO浓度增加，故正确；C．加入HCl，溶液中氢离子浓度增大，抑制氯气和水反应，则HClO浓度降低，故错误；
D．NaOH+HCl=NaCl+H₂O、HClO+NaOH=NaClO+H₂O，促进氯气和水反应，但溶液中HClO浓度降低，故错误；
故选B；
（2）饱和食盐水中含有大量氯离子，氯离子抑制氯气和水反应，所以能使Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO向逆反应方向移动，从而减小氯气的溶解，
故答案为：氯离子浓度大使平衡逆向移动，减小氯气的溶解．

点评：
本题考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点、物质的性质即可解答，（2）是实验室制取氯气时收集氯气的方法，明确其原理，题目难度不大．

1年前查看全部

CL2+H2OHCL+HCLO Br2+H2OHCL+HCLO I2+H2OHI+HIO 生成物酸碱度

共4条回复

相关推荐

大家在问