键级为分数,表示不能有效的组成分子轨道.这句话为什么是错的?

Cl2具有比O22-更长 更弱的键,用分子轨道理论推断它们的键级分别是

舞雨10181年前1

jtlemail 共回答了11个问题 | 采纳率81.8%

O22-的键级是1,由于键级为0不存在或不稳定,于是氯气键级只能为1/2

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Cl2具有比O22-更长更弱的键,用分子轨道理论推断它们的键级分别是

fsky2481年前1

hcjjy9 共回答了16个问题 | 采纳率100%

Cl2键级为1,O22-键级也为1,Cl2中由于Cl原子本身半径较大,故键长较长.

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双氧离子的键级怎么计算

乖宝宝不乖1年前1

yrhong 共回答了22个问题 | 采纳率100%

O2(+)的分子轨道式为
KK (σ2s)2 (σ2s*)2 (σ2px)2 (π2py)2 (π2pz)2 (π2p*)1
键级 = (成键电子数 - 反键电子数)/2 = (8-3)/2 = 2.5

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正一价氮分子离子的电子组态?磁性质?键级计算?与N2的稳定性比较?

正一价氮分子离子的电子组态?磁性质?键级计算?与N2的稳定性比较?
RT

蜜雪儿安娜1年前1

ch3386 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%

N2+ (13e) ：(σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2 (σ*2s)2 (π2py)2 (π2pz)2 (σ2px)1
有一个单电子,顺磁性
键级 = 5/2 = 2.5
N2键级 = 3
稳定性：N2+ < N2

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请教一下为什么按照分子轨道能级图,氧气2-离子比氧气键级还高?稳定性怎么解释!

woaiwolijing1年前2

碧山晚云 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

根据O2分子的电子排布计算其键级是2,这说明一个三电子pai键不强度相当正常pai键的一半.如果O2分子的最高被PAI2p上移去或填入一个电子,就得到了O2+和O2-,他们的键级分别为2.5和1.5,则其稳定性次序O2+＞O2＞O2_.

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从分子轨道理论解释B2的键级介于1-2

雨轩温馨乐园1年前1

金猪宝宝贝 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

1sigma(g)为强成键轨道,1sigma(u)弱反键,1pai(u)为成键,因此键级介于1-2,实验的键长测定也表明B2之间的B-B键的键长介于B-B和B=B之间

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写出NO+,NO,NO-分子或离子的分子轨道式,指出它们的键级,其中哪个有磁性?

136336895731年前1

372516143 共回答了23个问题 | 采纳率82.6%

NO具有磁性

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氧离子,过氧离子,超氧离子轨道电子排布式,并说明磁性及计算键级

氧离子,过氧离子,超氧离子轨道电子排布式,并说明磁性及计算键级
可以发图过来,感激不尽.

紫薰舒柔1年前1

璇加琪 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

　　超氧根离子：[1(σg)2 1(σu)2 2(σg)2 2(σu)2 3(σg)2 1(πu)4 1(πg)4];逆磁性,键级=1
　　过氧根离子：[1(σg)2 1(σu)2 2(σg)2 2(σu)2 3(σg)2 1(πu)4 1(πg)3]；顺磁性,键级=1.5
　　氧气：O2[1(σg)2 1(σu)2 2(σg)2 2(σu)2 3(σg)2 1(πu)4 1(πg)2];顺磁性,键级=2

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异核双原子分子的键级怎么算

我在学1年前2

又是雨季 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

通常可对比同核双原子分子的键级.比如NO和N2相比多了一个电子,而N2是填满成键轨道而反键轨道全空的状态,所以NO需要在N2的基础上再在反键轨道上填入一个电子,这样就使键级减少了0.5,所以NO的键级就是3-0.5=2.5；也可从O2中去掉一个反键轨道上的电子考虑,结果相同.
再如CO,和N2是等电子体,则键级为3.

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分子轨道中的键级是什么意思?是分子间的还是分子内的?

cat07691年前1

ahdxff 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

成键电子数减反键电子数 再除二 是属于分子内的 可表示分子的稳定性

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N5正离子的分子轨道式是什么注意,是N5+离子,5个氮,不是5价氮.如果是链状的话,我算的中心氮原子键级是5/11,这也

N5正离子的分子轨道式是什么
注意,是N5+离子,5个氮,不是5价氮.如果是链状的话,我算的中心氮原子键级是5/11,这也太离谱了……

沉默小市民1年前3

024539bd911665a2 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

N5+离子的结构是[N≡N—N—N≡N]+
V字型结构,两边两个N≡N—是sp杂化,中间一个—N—是sp2杂化
价态,中间一个是-1价,旁边两个是+1价,最边上0价,总的是+1价

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原子间键级 路易斯如何用过路易斯结构式和共振式求分子中两原子的键级?

cutejiazi1年前2

翡翠公公 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

一般用分子轨道,键级=（成键电子-反键电子）/2

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键级和键能B2 F2俩分子键级都是1,为什么B2分子的键能几乎是B2分子的两倍?

水瓶座的小猪猪1年前1

9736251 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

键的长短不同能救不同

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氮气氟气的键级怎么算 是多少键级=1/2*（成键轨道中的电子数-反键轨道中的电子数）

唯_月1年前1

retyretywrejytre 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

氮气键级就是3,氟气的键级就是2
正好与高中知识吻合,氮气中的是氮氮叁键,氟气中是单键.
用分子轨道理论解释
N2：2个N原子的轨道组合
2个N原子的1s2,2s2,2p3----------N2分子的1s2,1s*2,2s2,2s*2,2p(西格玛）2,2p(派）4
有*号的是反键轨道,没有的是成键轨道
所以键级＝6/2=3
类似的可以计算氟气,
还有氧气的键级也可以计算,是2

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Cl2 氯气分子的键级是多少?

sdagwgwqiu1年前1

at_86 共回答了9个问题 | 采纳率100%

1.

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计算过氧化氢和臭氧中的氧-氧键的键级

计算过氧化氢和臭氧中的氧-氧键的键级
RT
很神奇!
怎么算?

虫虫2141年前1

虹虹1571 共回答了20个问题 | 采纳率100%

过氧化氢的氧-氧键的键级:1
臭氧中的氧-氧键的键级:1.5

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请问如何计算氧气的键级.难道pi中的电子不算成键电子吗.否则为什么会是2呢?

lanpabiniuda1年前1

接龙807 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%

氧气的键级是2
键级=（成键电子数—反键电子书）/2
氧气的分子轨道式：
（σ1s）2（σ1s*）2（σ2s）2（σ2s*）2（σ2px）2（pi2py）2（pi2pz）2（pi2py*）1（pi2pz*）1因此键级=（2+2+2-1-1）/2=2
pi中的电子是反键电子不是成键电子

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根据分子轨道理论,下列键级最小的是

根据分子轨道理论,下列键级最小的是
A.O2+ B.O2 C.O2- D.O22-

connor121年前1

heblgdx 共回答了25个问题 | 采纳率100%

d

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为什么浓硫酸遇水会放出大量的热 是不是由于水的作用使硫酸电解成H2+和so4 2-的键级放出热

774492481年前2

boboox 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

这是因为浓硫酸“溶解放热”,
不是因为电解,因为电解是一个吸热的过程.

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如何用键级,键能,键长来说明分子的稳定性,键能与键解离能的区别是什么

稻谷小虫1年前2

water1230 共回答了20个问题 | 采纳率90%

常用来说明分子稳定性（从键的角度）主要是键能和键长,键长越短,键能越高,分子越稳定,
键级也是可以用来判断分子的稳定性,它的理论基础是分子轨道理论,相比键能判断,他是从分子整体出发,但是因为比较麻烦,所以不常用（判断双核分子比较简单,但是多核分子是非常复杂的,）
键能是指在一个标准大气压和298K下,将1mol气态分子AB的化学键断开,成为气态原子A和B所需的能量.
键离解能是指分子中某一个键断开所需的能量,是要考虑分子所处的键环境,比如：由光谱数据算得
NH3(g)→NH2(g)+H(g),D1=435KJ/mol
NH2(g)→NH(g)+H(g),D2=398KJ/mol
NH(g)→N(g)+H(g),D3=339KJ/mol
而N—H键的键能是三个离解能的平均值,为391KJ/mol
希望对你有所帮助!
不懂请追问!
望采纳!

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结构化学中分子键级的计算方法（详细）例求氧气的分子键级.求详细过程（包括成键与反键）

wyr11231年前1

mmshn 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

城建电子减反键电子除以二.
&1S城建2,反键2,&2S城建2,反键2,π2P城建6,反键2.
键级=(6-2)除以2=2

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键级是如何计算的.就是关于化学之分子结构中的键级,我知道是成键轨道与反键轨道差的一半,但是不清楚成键轨道与反键轨道的电子

键级是如何计算的.
就是关于化学之分子结构中的键级,我知道是成键轨道与反键轨道差的一半,但是不清楚成键轨道与反键轨道的电子数具体怎么去算.比如O2+ O2 O2- 等等

希望的美梦1年前1

意大利小菜饼 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

键级在分子轨道理论里指的是净成键电子数的一半.轨道中如何排布电子根据电子排布的三原则：即能量最低原理等.如对于O2+( 15e ) ,分子轨道排布式为：
(σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2 (π2pz)2 (π*2py)1
键级为：1 / 2 [ （2+2+2+2+2）- （2+2+1）] = 2.5,键级为2.5
同样道理,O2 和 O2- 键级分别为2和1.5.
式中反键轨道用“*”表示

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大学无机,写出下列同核双原子分子(或离子)的分子轨道表达式,并说明这些分子的磁性,键级,稳定性 Li2,C2,O2,B2

大学无机,写出下列同核双原子分子(或离子)的分子轨道表达式,并说明这些分子的磁性,键级,稳定性 Li2,C2,O2,B2 求详解

pengallin1年前1

gnn2006 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

Li2 σ1s2 σ1s^2 σ2s2 键级是1
C2 σ1s2 σ1s^2 σ2s2 σ2s^2 π2py2 π2pz2 键级2
O2 σ1s2 σ1s^2 σ2s2 σ2s^2 σ2px2 π2py2 π2pz2 π2py^1π2pz^1 键级2
B2 σ1s2 σ1s^2 σ2s2 σ2s^2 π2py1 π2pz1键级1
键级越大的,稳定性越好,其键长越短

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XeF4O的几何构型是?CO的键级是多少?如何计算?

starken1年前1

信封 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

XeF4O的几何构型是四方锥.价电子对=8+4*1/2=6,价电子对构型：八面体,分子构型：四方锥.
CO键级为三,一个σ键和两个π键.原因如下：
CO的价电子组态为：：（σ2s)2（σ2s*)2(π2px)2(π2py)2（σ2p)2
成键电子数=8 反键电子数=2 故：键级=（8-2）/2=3

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无机,单线态氧和三线态氧的键级分别是多少

无机,单线态氧和三线态氧的键级分别是多少
5-5

小小的河水1年前1

天上的云198 共回答了12个问题 | 采纳率83.3%

单线态氧和三线态氧的键级都是2
三线态氧:KK (σ2s)^2 (σ*2s)^2 (σ2px)^2 (π2py)^2 (π2pz)^2 (π*2py)^1 (π*2pz)^1
B.O=(8-4)/2=2
单线态氧:KK (σ2s)^2 (σ*2s)^2 (σ2px)^2 (π2py)^2 (π2pz)^2 (π*2py)^2 (π*2pz)^0
B.O=(8-4)/2=2

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如何计算键级?如何数成反键电子数?

dgzty1年前1

雪影撩人 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

解释起来会好费劲.得从什么是分子轨道开始说起,而且有时间来这里问,说句真心话,这里给出的解释理解起来真的不如你自己找一本基础化学找到分子轨道理论部分认真阅读10分钟来的靠谱,理解的也会更加透彻

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多原子分子的分子轨道是怎么样的? SO3,O3, BF3等分子中大派键的键级怎么确定?

反光镜的1年前1

若羽希禾 共回答了11个问题 | 采纳率100%

实验测定
然后理论解释

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如何用杂化轨道理论解释键级

波兹逗逗1年前2

动物学aa 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

杂化轨道理论 在形成分子的过程中,由于原子间的相互影响,若干类型不同而能量相近的原子轨道相互混杂,重新组合成一组能量相等,成分相同的新轨道,这一过程称为杂化.经过杂化而形成的新轨道叫做杂化轨道,杂化轨道与其他原子轨道重叠时形成σ共价键.原子在形成分子的过程中,为了使所成化学键强度更大,更有利于体系能量的降低,总趋向于将原来的原子轨道进一步线性组合,以形成新的原子轨道.
3.杂化轨道之间力图在空间取最大夹角分布,使相互间的排斥能最小,故形成的键较稳定.不同类型的杂化轨道之间的夹角不同,成键后所形成的分子就具有不同的空间构型.
按参加杂化的原子轨道种类,轨道的杂化有sp和spd两种主要类型.按杂化后形成的几个杂化轨道的能量是否相同,轨道的杂化可分为等性杂化和不等性杂化.
sp型和spd型杂化
能量相近的ns轨道和np轨道之间的杂化称为sp型杂化.按参加杂化的s轨道、p轨道数目的不同,sp型杂化又可分为sp、sp2 、sp3 三种杂化.由1个s轨道和1个p轨道组合成2个sp杂化轨道的过程称为sp杂化,所形成的轨道称为sp杂化轨道.每个sp杂化轨道均含有1电子的s轨道成分和1电子的p轨道成分.为使相互间的排斥能最小,轨道间的夹角为180° .当2个sp杂化轨道与其他原子轨道重叠成键后就形成直线型分子.
由1个s轨道与2个p轨道组合成3个sp2 杂化轨道的过程称为sp2 杂化.每个sp2 杂化轨道含有1电子的s轨道成分和2电子的p轨道成分,为使轨道间的排斥能最小,3个sp2杂化轨道呈正三角形分布,夹角为120°.当3个sp2杂化轨道分别与其他3个相同原子的轨道重叠成键后,就形成正三角形构型的分子.
sp3杂化轨道是由1个s轨道和3个 p轨道组合成4个sp3杂化轨道的过程称为sp3 杂化.每个sp3杂化轨道含有1电子的s 轨道成分和3电子的p轨道成分.为使轨道间的排斥能最小,4个顶角的sp3杂化轨道间的夹角均为109°28’.当它们分别与其他4个相同原子的轨道重叠成键后,就形成正四面体构型的分子.

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键级是如何计算的?算了用来做什么

asden1年前1

hjg0305 共回答了20个问题 | 采纳率90%

键级有2种算法.
1、学会分子结构共振式的书写,单键键级为1,双键为2……将你要算的那根键在每种共振式中的键级加权平均一下就得到最终的键级了.如硝酸根的NO键键级为（1+2+2）/3=5/3.
2、学过分子轨道理论的话,可以写出该分子的分子轨道,然后利用 成键电子数减反键电子数除以2得到键级.
键级代表着该键的长度以及强度.键级越大,键长越短,键能越大.

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CO2中C=O键键级是几?怎么判断的?

Italy_181年前2

bws999 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

CO2的键级仍然是2,根据共振结构①O=C=O↔②(-)O-C≡O(+)↔③(+)O≡C-O(-),显然②和③的贡献是相同的,其键级分别为1和3,均值为2,而①的键级为2.
N2O和CO2为等电子体,故键级相同.

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根据分子轨道理论,下列键级最小的是

根据分子轨道理论,下列键级最小的是
A.O2+ B.O2 C.O2- D.O22-
不是很明白这类型的题目

zhouzhouyoyo1年前1

fb5aafm 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

O2
可以看看这个地址

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怎样写一个分子的分子轨道电子结构,并计算键级?

笑笑转过身1年前1

yishunguang 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

你可以通过一下几步来写和计算键级：
1,根据组成分子的原子,推出分子轨道的排布,即各个分子轨道的能量高低；
2,将电子从能量低的轨道向能量高的地方排布,排布时满足洪特法则、泡利不相容原理等理论；
3,计算键级,用成键轨道数减去反键轨道数,注意,如果两个简并的成键各含有一个电子,那么两个轨道只能算一个键,反键轨道亦同.
希望对你有所帮助!

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感觉你说的那个算键级的方法不是很对啊,比如HN3,有2种共振结构式,要怎么算

天堂的交集1年前1

msz525 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

按照一种计算
键级=(成键电子-反键电子)/2

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根据分子轨道理论判断O2 +,O2,O2 -,O2 2-的键级和单电子数 求详解,急用!马上就考试了!

根据分子轨道理论判断O2 +,O2,O2 -,O2 2-的键级和单电子数 求详解,急用!马上就考试了!
成键电子数和反键电子数怎么看

夏方成1年前1

月泪的唇 共回答了6个问题 | 采纳率83.3%

O2和N2的分子轨道排布是必须记忆的
可以与O=O,N三N联系
所以,N2中3对成键电子,三键
O2,比N2多2个电子,正好是2个反键派电子,所以键级=（6-2）/2=2
然后在此基础上进行推导和计算
O2^+,比O2少1个电子,即6个成键电子,1个反键电子,键级=2.5
O2,键级=2
O2^-,比O2多1个电子,即6个成键电子,3个反键电子,键级=1.5
O2^2-,比O2多2个电子,即6个成键电子,4个反键电子,键级=1,它的结构式也是要掌握的,[O-O]^2-

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氟气键级多少,键级怎么计算,最好用分子轨道理论解释！

dzhou33181年前3

刘二少 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

键级=（稳定结构的电子总数－价电子总数）/2　（更方便计算）
键级=（成键轨道电子数－反键轨道电子数）/2键级=1/2（成键电子数-反键电子数）

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请问在用休克尔分子轨道计算时,遇到有能级简并的情况怎么计算键级和电荷密度?

请问在用休克尔分子轨道计算时,遇到有能级简并的情况怎么计算键级和电荷密度?
比如苯分子

woduoluole1年前1

偏爱注zz23 共回答了28个问题 | 采纳率89.3%

x的一个解是多重的,当成有多个同样的轨道就行了.

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碘分子I2的价电子构型和分子的总键级是?I2分子式顺磁性还是反磁性?

碘分子I2的价电子构型和分子的总键级是?I2分子式顺磁性还是反磁性?
没有财富了 希望有好心人贡献智慧!

ii弄弄1年前1

lane莱恩 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

碘分子轨道式：I2 [KK LL MM NN (σ5s)^2 (σ5s*)^2 (σ5p)^2 (π5p)4 (π5p*)4 ]据此,可得出：碘分子的键级 = （成键电子数 － 反键电子数）÷ 2 =（8 - 6）÷ 2 = 1分子中电子全部配对,无成单电子,故分子呈抗磁性....

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臭氧中氧氧键级为什么是1.5?

脚痒痒1年前0

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化学离域π键键级怎么算

神神族1年前0

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请写出O2、O2＋、O2－的分子轨道表示式,并说明键级和磁性

请写出O2、O2＋、O2－的分子轨道表示式,并说明键级和磁性
我知道这个轨道式难写.O2的书上有,其他的就所说和氧气的区别也行,只要让我搞明白就行.在家自学太难了.

lengzhongbo1231年前1

美美蛛蛛 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%

O2的你知道就好
区别在于填入反键轨道的电子数,O2基础上加减即可

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分子轨道组态,以及键级判断学长好,一般顺序是先排布分子轨道组态,然后计算键级.问题是在电子排布的顺序是什么,先sigma

分子轨道组态,以及键级判断
学长好,一般顺序是先排布分子轨道组态,然后计算键级.
问题是在电子排布的顺序是什么,
先sigma2s->sigma2s*->π2px->sigma2p->π*2px...
反键轨道一般是在最后填吧（sigma 和Pi反键也有填充顺序吧）

whc09031年前2

没有小名 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

从能量低到高填,反键比成键轨道能量高.
没记错的话π*2px,sigma*2p的顺序在N2和O2里是不一样的.
键级=（成键轨道电子数-反键轨道电子数）/2

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求教键级的计算方法，最好比较简便

求教键级的计算方法，最好比较简便
化学键的键级像O2，H2，N2等比较简单的很好计算，但是像NO2，N3-，N2O4，NO3-的键级怎么算呢，比如NO3-的键级是4/3，有没有简便算法，分子轨道太麻烦，太复杂看不懂

ベ感觉瞬间ㄣ1年前2

kangcoming 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

先算分子轨道中的电子数，然后用该轨道的中心原子数和正多边形法则计算成键、非键、反键轨道个数，键级就是成键电子数减去反键电子数再除以二，分子的键级就是每个键的键级加起来
回答者： K_A_J - 助理 二级 2009-5-27 20:16
1、键级 bond order
又称键序。描述分子中相邻原子之间的成键强度的物理量。表示键的相对强度。
键级高，...

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O3的键级怎么算?初学分子轨道理论,麻烦各位大神讲得详细一点

zoeelz1年前1

夜的蓝天 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

两个O之间各有一个sigma键.（一个键级）
同时在三个O之间有一个“四电子,三中心”大派键.三个派键轨道分别为：成键轨道,非键轨道,反键轨道. 四个电子分别填入成键轨道和非键轨道.这里,非键轨道对键级没有贡献,而成键轨道则是分摊在O－O－O之间,即两个化学键上.所以,每对O－O之间只能分摊到0.5 键级.
O3的键级＝1.5

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硼分子键级及轨道表达式怎么写?明白了.

netfrog1年前1

sxyqglp 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

Boron:1s2 2s2 2p1 价层结构为2s2 2p1 3个价电子.
键级：B2 (1s)2(1s)*2 (2s)2(2s)*2 （2py)1(2pz)1 （s轨道为sigma 键,py/pz为pi键）
键级：（6－4）/2=1

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氧气 氧离子 过氧根离子 以及氧正一价离子的单电子数以及键级,单电子数通俗点的定义是什么?

guxinglei1231年前1

枫之雪舞 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

氧原子最外层电子数为6,通常原子最稳定结构是最外层8电子.而且一般都是两两配对,氧原子可以看做是有两对电子,再加两个单电子,可以理解为两个手.
氧气是两个氧原子组成的,它是氧原子手牵手形成的（氧氧双键）,氧原子间公用了4个电子,于是外面都是8个电子了.
氧离子就是氧原子的两个手从外界抓了两个电子,形成了最外层8电子.
过氧根离子就是两个氧原子间一个手牵着（氧氧单键）,公用了2个电子,另外一个手分别抓了一个电子,这样外面都是8个电子.
没听说过氧正一价离子,氧是没正价的.
对于上述各粒子,都没有单电子,单电子就是在单个氧原子里存在.
键级不太清楚你想问的.还有不懂可以再问

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化学键级是不是化学键长键级存在有什么意义

并蒂花知心友1年前2

hkwwcl 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

不是
键级是指：（成键轨道电子数-反键轨道电子数）/2 （分子轨道理论）
例如氧气 键级=（6-2）/2=2
键长是指 化学键的长度（有多种标准：范德华半径、共价键半径、金属键半径等）
键级越大,化学键越稳定,相对应的键能大,键长短（例如氧气键级为2,过氧键键级为1,氧气比过氧酸跟更稳定）

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硝酸根中N-O键键级怎么算

三麻dd1年前1

生如夏花47 共回答了20个问题 | 采纳率75%

三个N-O单键,还有一个轨道,然后有三个共振式,每个共振式中有一个N=O键,平均键级是（3+1）/3=4/3

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多原子分子的键级如何算例如NO3-中N-O键的键级如何求?

cnod1年前4

霖雨逾 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

先由价层电子互斥理论得出NO3-的结构为平面三角形,即确定中心Ｎ原子为ｓｐ２杂化.这样其Ｐｚ轨道上有孤对电子,与另外三个氧的Ｐｚ上的单电子与体系外的一个单电子即构成∏46　　　　共轭,则键级＝６/4=1.5

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