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A．反应物X与中间体Y分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故A正确；
B．Y含有酚羟基，可与溴水发生取代反应，与氯化铁发生颜色反应，则可用溴水或FeCl₃溶液鉴别X和Y，故B正确；
C．手性碳原子是碳原子上连接4个不同的原子或原子团，普罗帕酮分子中有1个手性碳原子，故C错误；
D．X、Y不能发生消去反应，Y和普罗帕酮不能发生水解反应，故D错误．
故选AB．

点评：
本题考点： 有机物的结构和性质．

考点点评： 本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意把握有机物的官能团的性质，比较有机物的结构特点．

A、电解氯化铵和盐酸混合溶液时，根据流程图知生成氢气和NCl₃，其电解反应方程式为：NH₄Cl+2HCl

通电
.
3H₂↑+NCl₃，故A错误；
B、NCl₃与NaClO₂按物质的量之比为1：6恰好反应生成ClO₂，还生成氯化钠、NaOH，结合电子守恒可知，Cl元素的化合价升高，则N元素化合价降低，还生成氨气，NCl₃+3H₂O+6ClO₂^-=6ClO₂↑+3Cl^-+3OH^-+NH₃↑，由NaClO₂溶液制取0.6mol ClO₂时，至少消耗0.1mol NCl₃，故B正确；
C、氨气为碱性气体，碱石灰不能吸收氨气，可以用浓硫酸干燥氨气，故C错误；
D、结合电子守恒计算分析，NCl₃与NaClO₂按物质的量之比为1：6恰好反应生成ClO₂，还生成氯化钠、NaOH，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 氯、溴、碘及其化合物的综合应用．

考点点评： 本题考查了元素化合物性质和转化关系的分析判断，主要是氧化还原反应的分析应用，产物判断是解题关键，题目难度中等．

（1）①加入过量的Na₂CO₃和NaOH，可分别除去Ca²⁺、Mg²⁺，在除杂的过程中每步加入的试剂必须是过量的，使离子除尽；过量的离子在下一步中必须出去，故先加入BaCl₂，除去硫酸根，过量的钡离子，加入Na₂CO₃除去，故答案为：BaCl₂；
②电解饱和食盐水生成H₂、Cl₂和NaOH；故可以利用的单质为H₂、Cl₂，合成HCl，根据流程图可知加入物质为NaClO₃和HCl，生成ClO₂；发生氧化还原反应，NaClO₃被还原生成ClO₂，HCl被氧化生成Cl₂，同时生成水，反应的化学方程式为2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O，
故答案为：H₂、Cl₂；2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O；
（2）纤维素为多糖，水解最终产物为葡萄糖（C₆H₁₂O₆），具有还原性，可将NaClO₃还原得到ClO₂．Cl从+5到+4价，降低1价，葡萄糖（C₆H₁₂O₆）C均价为0，到+4价，升高4价，则配平后的化学方程式为1 C₆H₁₂O₆+24 NaClO₃+12H₂SO₄=24 ClO₂↑+6 CO₂↑+18H₂O+12 Na₂SO₄，
故答案为：1；C₆H₁₂O₆；24；6；12；Na₂SO₄；
（3）每摩尔Cl₂得到2mol电子，而每摩尔ClO₂得到5mol电子，则所需Cl₂的物质的量是ClO₂的2.5倍，故答案为：2.5．

点评：
本题考点： 电解原理；氧化还原反应方程式的配平．

考点点评： 本题考查化学工艺流程，涉及氧化还原反应相关概念、配平及计算，化学实验基本方法（除杂）等相关知识，题目难度中等，注意把握物质的分离、提纯操作方法．

解；A．由结构简式该有机物的分子式为C₁₆H₁₅O₇N，故A错误；
B．分子中含有羧基，可与NaHCO₃反应生成气体，故B错误；
C．分子中含有2个酚羟基、1个羧基和1个酯基，且酯基水解生成酚羟基和羧基，则1mol A至少消耗5mol NaOH，故C错误；
D．由结构简式可知，分子中含有酯环和肽键，水解生成两种有机物，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 有机物的结构和性质．

考点点评： 本题考查学生有关官能团决定性质的知识与空间结构等，要求学生熟记官能团具有的性质，本题易错点为D，注意把握官能团的性质，根据官能团判断有机物的性质，难度不大．

（1）由球棍模型可知结构简式为HO-C₆H₄-COOCH₂CH₃，分子式为C₉H₁₀O₃，故答案为：C₉H₁₀O₃；
（2）含有酚羟基，可发生取代、氧化反应，含有酯基，可发生水解反应，水解反应属于取代反应，但不能发生消去反应，故答案为：①②③；
（3）该有机物中含有酚羟基、酯基，可以和氢氧化钠发生中和反应、水解反应，即，
故答案为：；
（4）根据同分异构体的概念：②④分子式相同，但是结构不同，属于同分异构体，①②④中均含双键，与溴水发生加成反应，故答案为：②④；①②④；
（5）A的一种同分异构体B在一定条件下可转化为二氢异香豆素，应为，故答案为：；
（6）A的另一种同分异构体C遇FeCl₃溶液显紫色，则其中含有酚羟基；1mol C可与 1mol NaOH 反应生成有机物D；D被Ag（NH₃）₂OH溶液氧化后经酸化得有机物E即为羧酸，D中含有醛基，E经取代、消去两步反应可得香豆素，符合条件的A的同分异构体为：，
故答案为：或．

点评：
本题考点： 有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．

考点点评： 本题考查较为综合，侧重于有机物的结构和性质的考查，为高考常见题型，难度不大，注意把握有机物的官能团的性质，结合题给信息判断有机物的结构简式．

（1）①HCl中的氯元素在产物存在于Cl₂，氯元素的化合价升高，氯元素被氧化，HCl起还原剂作用，同时存在NaCl中氯元素的化合价未变化，故HCl还起酸的作用，故答案为：B；
②ClO₂是还原产物，氯元素的化合价由+5价降低为+4价，转移电子物质的量为0.1mol×（5-4）=0.1mol，
故答案为：0.1；
（2）①由题意可知，氯离子放电生成ClO₂，由元素守恒可知，有水参加反应，同时生成氢离子，电极反应式为：Cl^--5e^-+2H₂O=ClO₂↑+4H⁺，
故答案为：Cl^--5e^-+2H₂O=ClO₂↑+4H⁺；
②在阴极发生2H⁺+2e^-=H₂↑，氢气的物质的量为[0.112L/22.4L/mol]=0.005mol，通过阳离子交换膜的阳离子为+1价离子，故交换膜的阳离子的物质的量为0.005mol×2=0.01mol，电解中阴极H⁺浓度减小，使得H₂O⇌OH^-+H⁺的平衡向右移动，溶液的pH增大，
故答案为：0.01；在阴极发生2H⁺+2e^-=H₂↑，H⁺浓度减小，使得H₂O⇌OH^-+H⁺的平衡向右移动，OH^-浓度增大，pH增大；
（3）ClO₂将CN^-氧化，只生成两种气体，应生成氮气与二氧化碳，同时生成氯离子，反应离子方程式为：2ClO₂+2CN^-=N₂↑+2CO₂↑+2Cl^-，
100m³废水中CN^-质量=100m³×ag/m³=100ag，CN^-的物质的量为[100ag/26g/mol]=[50a/13]mol，由方程式可知，至少需要ClO₂的物质的量=[50a/13]mol，
故答案为：2ClO₂+2CN^-=N₂↑+2CO₂↑+2Cl^-；[50a/13]．

点评：
本题考点： 制备实验方案的设计；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．

考点点评： 本题考查制备实验方案的设计，为高频考点，设计氧化还原反应、常用化学用语、电解原理、化学计算等，题目难度中等，电解反应是难点、易错点，是对学生综合能力的考查，需要学生具有扎实的基础与分析解决问题的能力．

（1）①2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，被还原，有2mol电子转移生产2mol还原产物ClO₂，则当有0.4mol电子发生转移时，得到的还原产物为0.4mol，故答案为：0.4；
②2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄=2ClO₂↑+Na₂SO₄+O₂↑+2H₂O中，H₂O₂中的O元素化合价升高，作还原剂，发生氧化反应，故答案为：a；
③氯酸钠（NaClO₃）、亚硫酸钠（Na₂SO₃）和硫酸共热制备二氧化氯，还生成硫酸钠和水，反应为2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄=2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O，
故答案为：2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄=2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O；
（2）葡萄糖（C₆H₁₂O₆）与NaClO₃在稀硫酸存在的条件下，反应生成ClO₂和CO₂等产物，还生成硫酸钠和水，反应为24NaClO₃+C₆H₁₂O₆+12H₂SO₄=24ClO₂↑+6CO₂↑+12Na₂SO₄+18H₂O，
故答案为：24NaClO₃+C₆H₁₂O₆+12H₂SO₄=24ClO₂↑+6CO₂↑+12Na₂SO₄+18H₂O；
（3）处理含CN^-相同量的电镀废水，转移电子相同，所需Cl₂的物质的量是ClO₂的
4−(−1)
2×[0−(−1)]=2.5倍，故答案为：2.5；
（4）ClO₂氧化除去CN^-的离子方程式为2ClO₂+2CN^-=2CO₂↑+N₂↑+2Cl^-；
含CN^-a mg/L，处理100m³这种污水，n（CN^-）=
100×103L×a×10−3g
26g/mol=[50a/13]mol，由2ClO₂+2CN^-=2CO₂↑+N₂↑+2Cl^-可知，至少需要ClO₂[50a/13]mol，
故答案为：2ClO₂+2CN^-=2CO₂↑+N₂↑+2Cl^-；[50a/13]．

点评：
本题考点： 氧化还原反应；氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应及计算，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念、分析能力和计算能力的考查，题目难度中等．

根据题意“工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反应制得”，由此可知，NaClO₃中氯元素的化合价由+5价降低，反应中NaClO₃为氧化剂，则Na₂SO₃为还原剂，则Na₂SO₃被氧化生成+6价S，生成Na₂SO₄，令Cl元素在还原产物中的化合价为a，则：2×（5-a）=1×（6-4），解得a=4，故该广谱消毒剂的化学式为ClO₂，故选B．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应的有关计算，难度不大，注意从化合价变化判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等概念，利用电子转移守恒计算．

现有20%的过氧乙酸溶液2kg，该溶液含溶质过氧乙酸的质量为：2kg×20%=0.4kg．
溶液稀释前后，溶质的质量不变，则可稀释成0.2%的过氧乙酸溶为：0.4kg÷0.2%=20kg．
故答案为：0.4；20．

点评：
本题考点： 有关溶质质量分数的简单计算；用水稀释改变浓度的方法．

考点点评： 本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算、溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答本题的关键所在．

二溴海因（C₅H₆O₂N₂Br₂）
A、相对分子质量是一个比值，单位为1，通常不写，故A错
B、二溴海因（C₅H₆O₂N₂Br₂）的、相对分子质量是：12×5+1×6+16×2+14×2+80×2=286
[16×2/286]×100%=10.8% [14×2/286]×100%=10.2%
二溴海因中氧元素的质量分数大于氮元素的质量分数；故B错
C、二溴海因是一种纯净物，其中不会再含有其他物质，故C错
D、由化学式可以知道二溴海因分子中C，H，O，N，Br原子个数比为5：6：2：2：2；故D对
故选D

点评：
本题考点： 相对分子质量的概念及其计算；分子和原子的区别和联系；元素的质量分数计算．

考点点评： 熟悉化学式的意义，掌握化学式的计算是解此题的关键．

（1）由A的结构模型可知A为，分子式为C₉H₁₀O₃，故答案为：C₉H₁₀O₃；
（2）中含有苯环，可发生加成反应，含有酯基，可发生取代、水解反应，含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，不能发生消去反应，
故答案为：④；
（3）A含有酯基可在碱性条件下水解，反应的方程式为，
故答案为：；
（4）互为同分异构体的是②④其中①②④都含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，③不能与溴水发生加成反应，故答案为：②④；③；
（5）A的一种同分异构体B在一定条件下可转化为二氢异香豆素，应为，因羟基邻位碳原子含有H原子，可发生消去反应，
故答案为：；能；
（6）A的另一种同分异构体C遇FeCl₃溶液显紫色，说明分子中含有酚羟基；1molC可与1mol NaOH反应生成有机物，说明只有一个酚羟基；D被Ag（NH₃）₂OH溶液氧化后经酸化得有机物E，说明D中含有醛基，E经酯化、消去两步反应可得香豆素，则C为，
故答案为：．

点评：
本题考点： 有机物的推断．

考点点评： 本题考查较为综合，侧重于有机物的结构和性质的考查，为高考常见题型，难度不大，注意把握有机物的官能团的性质，结合题给信息判断有机物的结构简式．

（1）二氧化氯的物理性质有：常温下二氧化氯是橘红色气体，有窒息性臭味，易溶于水，密度比空气大．
（2）二氧化氯的化学性质有：有强氧化性，能与镁发生化学反应．
（3）镁与二氧化氯反应的化学方程式为：Mg+2ClO₂=Mg（ClO₂）₂
在Mg（ClO₂）₂中，镁元素的化合价是+2价，氧元素的化合价是-2价，
设氯元素的化合价为X，根据化合物中元素化合价代数和为零有：
（+2）+2X+（-2）×4=0．
解得：X=+3．
氯元素的化合价是+3价．

点评：
本题考点： 化学性质与物理性质的差别及应用；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题主要考查了物质的两种性质、化合价的求法及其化学方程式的书写等方面的内容，可以依据已有的知识进行．

（1）①2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，被还原，有2mol电子转移生产2mol还原产物ClO₂，则当有0.4mol电子发生转移时，得到的还原产物为0.4mol，故答案为：0.4；
②2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄=2ClO₂↑+Na₂SO₄+O₂↑+2H₂O中，H₂O₂中的O元素化合价升高，作还原剂，发生氧化反应，故答案为：a；
③氯酸钠（NaClO₃）、亚硫酸钠（Na₂SO₃）和硫酸共热制备二氧化氯，还生成硫酸钠和水，反应为2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄=2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O，
故答案为：2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄=2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O；
（2）葡萄糖（C₆H₁₂O₆）与NaClO₃在稀硫酸存在的条件下，反应生成ClO₂和CO₂等产物，还生成硫酸钠和水，反应为24NaClO₃+C₆H₁₂O₆+12H₂SO₄=24ClO₂↑+6CO₂↑+12Na₂SO₄+18H₂O，故答案为：24NaClO₃+C₆H₁₂O₆+12H₂SO₄=24ClO₂↑+6CO₂↑+12Na₂SO₄+18H₂O；
（3）处理含CN^-相同量的电镀废水，转移电子相同，所需Cl₂的物质的量是ClO₂的
4−(−1)
2×[0−(−1)]=2.5倍，故答案为：2.5；
（4）ClO₂氧化除去CN^-的离子方程式为2ClO₂+2CN^-=2CO₂↑+N₂↑+2Cl^-，故答案为：2ClO₂+2CN^-=2CO₂↑+N₂↑+2Cl^-；
（5）含CN^-a mg/L，处理100m³这种污水，n（CN^-）=
100×103L×a×10−3g
26g/mol=[50a/13]mol，由2ClO₂+2CN^-=2CO₂↑+N₂↑+2Cl^-可知，至少需要ClO₂[50a/13]mol，故答案为：[50a/13]．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算；氧化还原反应；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．

考点点评： 本题考查氧化还原反应及计算，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念、分析能力和计算能力的考查，题目难度不大．

A．由X的结构对称性可知，苯环上含3种H，甲基上1种H，则在有机物X的¹H核磁共振谱图中，有4组特征峰，故A正确；
B．Y中含酚-OH，而X中不含，则可用溴水或FeCl₃溶液鉴别X和Y，故B正确；
C．连4个不同基团的碳原子为手性碳原子，所以普罗帕酮中只有与-OH相连的C为手性碳，故C错误；
D．X不能发生消去反应，Y不能发生水解和消去反应，而普罗帕酮能发生加成、氧化、消去反应，不发生水解，故D错误；
故选AB．

点评：
本题考点： 有机物的结构和性质．

考点点评： 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重合成步骤中官能团变化、物质鉴别的考查，注意手性碳的判断，题目难度不大．

（1）由题意可知，氯离子放电生成ClO₂，由元素守恒可知，有水参加反应，同时生成氢离子，电极反应式为：Cl^--5e^-+2H₂O=ClO₂↑+4H⁺，
从图上可见，阳离子移向阴极，所以b为阴极，故答案为：Cl^--5e^-+2H₂O=ClO₂↑+4H⁺；阴极；
（2）在阴极发生2H⁺+2e^-=H₂↑，氢气的物质的量为[V
Vm=
0.112L/22.4L/mol]=0.005mol，通过阳离子交换膜的阳离子为+1价离子，故交换膜的阳离子的物质的量为0.005mol×2=0.01mol，电解中阴极H⁺浓度减小，使得H₂O⇌OH^-+H⁺的平衡向右移动，溶液的pH增大，
故答案为：0.01；pH变大；
（3）ClO₂将CN^-氧化，只生成两种气体，应生成氮气与二氧化碳，同时生成氯离子，反应离子方程式为：2ClO₂+2CN^-=N₂↑+2CO₂↑+2Cl^-，
故答案为：2ClO₂+2CN^-=N₂↑+2CO₂↑+2Cl^-．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查氧化还原反应、电解原理、化学计算等，题目难度中等，电解反应是难点、易错点，是对学生综合能力的考查，需要学生具有扎实的基础与分析解决问题的能力．

A、三氯生分子中含有氧原子，不含有氧分子．故选项错误；
B、三氯生由碳、氢、氧、氯四种元素组成．说法正确；
C、三氯生中含有碳元素，属于有机物；说法正确；
D、每个三氯生分子中含有24个原子．说法正确；．
故选A．

点评：
本题考点： 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；有机物与无机物的区别；化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断．

考点点评： 本题主要考查化学式的含义，解答时要注意理解宏观组成和微观构成的区别．

解；A．由结构简式该有机物的分子式为C₁₆H₁₅O₇N，故A错误；
B．分子中含有羧基，可与NaHCO₃反应生成气体，故B错误；
C．分子中含有2个酚羟基、1个羧基和1个酯基，且酯基水解生成酚羟基和羧基，则1mol A至少消耗5mol NaOH，故C错误；
D．由结构简式可知，分子中含有酯环和肽键，水解生成两种有机物，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 有机物的结构和性质．

考点点评： 本题考查学生有关官能团决定性质的知识与空间结构等，要求学生熟记官能团具有的性质，本题易错点为D，注意把握官能团的性质，根据官能团判断有机物的性质，难度不大．

（1）由球棍模型可知结构简式为HO-C₆H₄-COOCH₂CH₃，分子式为C₉H₁₀O₃，故答案为：C₉H₁₀O₃；
（2）含有酚羟基，可发生取代、氧化反应，含有酯基，可发生水解反应，水解反应属于取代反应，但不能发生消去反应，故答案为：①②③；
（3）由图可知，②④的分子式相同，但结构不同，二者互为同分异构体，①②④中含碳碳双键，能与溴水发生加成反应，故答案为：②④；①②④．

点评：
本题考点： 有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．

考点点评： 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力及烯烃、酚、酯性质的考查，注意把握有机物的官能团的性质和有机物的结构特点，为解答该题的关键，难度不大．

（1）Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，Cl元素由-1价升高为0，由电子守恒和原子守恒可知，反应为2KClO₃+4HCl（浓）=2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：2；4；2；2；1；2；H₂O；
（2）生成KCl体现酸性，生成氯气时Cl元素的化合价升高体现其还原性，则体现盐酸的酸性和还原性，故答案为：B；
（3）由Cl元素的化合价升高可知产生0.1mol Cl₂，则转移的电子的物质的量为0.1mol×2×（1-0）=0.2mol，故答案为：0.2；
（4）ClO₂消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl₂的

m
67.5×5

m
71×2×1=2.63倍，故答案为：2.63．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的电子转移数目计算；氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意分析习题中的信息及知识迁移应用，题目难度不大．

（1）物质的量都为1mol时，Cl₂获得2mol电子，H₂O₂获得2mol电子，ClO₂获得5mol电子，O₃获得2mol电子，ClO₂得到的电子最多，消毒效率最高，
故答案为：C；
（2）NH₂Cl与水反应生成的HClO和NH₃，反应方程式为NH₂Cl+H₂O=NH₃+HClO，HClO有强氧化性，具备杀菌作用，
故答案为：NH₂Cl+H₂O=NH₃+HClO；
（3）氯溴海因在水中水解主要生成次卤酸和海因，即氯溴海因分子中的卤素原子（Cl、Br）被水中的氢原子取代，然后卤素原子与水中的羟基（-OH）结合为HXO，故海因的结构式为，故答案为：；
（4）电解时阳极发生氧化反应，Fe在碱性条件下被氧化为FeO₄^2-，电极反应式为：Fe+8OH^--6e^-=FeO₄^2-+4H₂O，
故答案为：Fe+8OH^--6e^-=FeO₄^2-+4H₂O．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算；电解原理；有机物分子中的官能团及其结构．

考点点评： 本题考查氧化还原反应、有机物的性质、电化学的知识等，难度中等，（2）为易错点，注意结合氯氨（NH2Cl）可作为杀菌剂，确定发生水解反应有HClO生成．

A、摩尔质量的单位为g/mol，不是g，故A不适合；
B、1摩尔二溴海因中含6.02×10²³个二溴海因分子，含有2×6.02×10²³个N₂原子．故B不适合；
C、因为氧原子的相对原子质量大于氮原子的相对原子质量，在一个二溴海因中都是2个，故1摩尔二溴海因中含氧元素的质量分数大于氮元素的质量分数．故C不适合；
D、1摩尔二溴海因中C、H、O、N、Br原子个数比为5：6：2：2：2．故D适合．
故选D．

点评：
本题考点： 元素的质量分数计算；化学式的书写及意义．

考点点评： 本题涉及到摩尔质量的概念和计算，有一定难度．学生需了解和掌握摩尔质量的概念和有关计算方法，才能正确解答．

（1）由信息可知，发生2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄═2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O，则反应中NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为2：1，故答案为：2：1；
（2）由Cl₂ +2HI=I₂+2HCl、2ClO₂+10HI=2HCl+5I₂+4H₂O可知，均生成5molI₂时需要氯气、二氧化氯的物质的量比为5：2，所以ClO₂的有效氯含量为[5×71/2×67.5]×100%=263%（或2.63），故答案为：263%（或2.63）；
（3）①由Ag⁺+Cl^-=AgCl↓可知，n（Cl^-）=12.12×0.001L×0.001000mol•L^-1=12.12×10^-6mol，所以水样中c（Cl^-）=
12.12×10−6mol
30×10−3L=4.04×10^-4 mol•L^-1，
故答案为：4.04×10^-4 mol•L^-1；
②当c（CrO₄^2-）=5.00×10^-3 mol•L^-1出现砖红色沉淀时，由Ksp（Ag₂CrO₄）和 c（CrO₄^2-）=5.00×10^-3，得c（Ag⁺）=

2.00×10−12
5.000×10−3=2.00×10^-5 mol•L^-1，
所以c（Cl^-）=
1.79×10−10
2.00×10−5=8.90×10^-6 mol•L^-1，答：此时溶液中Cl^-的浓度是8.90×10^-6 mol•L^-1．

点评：
本题考点： 氯、溴、碘及其化合物的综合应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查氧化还原反应及溶度积的计算，把握习题中的信息及发生的氧化还原反应、Ksp的计算为解答的关键，（2）为解答的难点，侧重学生分析能力及计算能力的考查，题目难度中等．

A．由过氧乙酸的化学式CH₃COOOH可知，过氧乙酸分子是由碳、氢、氧原子构成的，故正确；
B．过氧乙酸的相对分子质量为12×2+1×4+16×3=76，故正确；
C．过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比（12×2）：（1×4）：（16×3）=6：1：12，故正确；
D．元素是个宏观概念，只讲种类，不讲个数，故错误．
故选D．

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

（1）根据题意分析可知：植物A和D对草甘膦敏感，B和E对草甘膦天然具有抗性，C和F则经过了转基因处理，所以A-C浇清水，都能健康成长．F虽经过了转基因处理，但是否成功还未知，所以D-F浇的水中含有草甘膦，D肯定不能健康成长，E肯定能健康成长，F未知．因此肯定能健康成长的是ABCE．
（2）一个完整的基因表达载体包括目的基因、复制原点、启动子、终止子和标记基因；根据图1可知，如果用MboⅠ酶进行切割，将会将BamHⅠ酶处的片段进行切割，因此只能选择限制酶MspⅠ和SmaⅠ切割目的基因．
（3）假设EPSPS基因已被成功转移到植物F中，说明F中已含有EPSPS基因，如果仍没有表现出抗性，则说明EPSPS基因在受体细胞中没有表达或表达的酶没有活性．
（4）①白色，因为EcoRI将lacZ显色基因破坏了．
②目的基因被酶切后形成两个片段：1.0kb和3.0kb；质粒被酶切后长度不变：2.7kb．故质粒只能和目的基因片段之一发生重组，如果成功的话将会出现两种情况：3kb和3.7kb或1.0kb和5.7kb．
故答案为：
（1）ABCE
（2）标记基因 MspⅠSmaⅠ
（3）目的基因没有成功表达或表达的产物失活
（4）①白色菌落②3、3.7或1、5.7

点评：
本题考点： 基因工程的原理及技术．

考点点评： 本题重点考查基因工程的有关知识，要求掌握基因工程的操作步骤及在生产实践中的运用；能够对基因工程中DNA片段的长短进行简单的计算，难度适中．

（1）溶质过氧乙酸的质量为：8kg×20%=1.6kg
（2）稀释前后溶液中溶质的质量不变，所以在此基础上列等式解答．
设可稀释成0.2%的过氧乙酸溶液的质量为x
0.2%x=1.6kg
x=800kg
答：（1）含溶质过氧乙酸1.6kg
（2）可稀释成0.2%的过氧乙酸溶液800kg

点评：
本题考点： 有关溶质质量分数的简单计算；用水稀释改变浓度的方法．

考点点评： 溶液中溶质的质量分数的计算题目，是计算性的题型，计算能力要求比较高．

（1）由反应的化学方程式2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2X+2NaCl可知：反应前有钠、氯、氧、氢原子的数目分别是：2、6、6、4．反应后有钠、氯、氧原子2、6、4．由质量守恒定律化学变化前后原子的种类、数目不变，生成物X的2个分子中含有2个O原子和4个H原子，则每个X分子由2个H原子和1个O原子构成，则物质X的化学式为H₂O；
（2）由化学式的意义可知，Cl₂和二氧化氯两种分子中所含氯原子的个数比为2：1；
（3）135g二氧化氯中含氧元素的质量是：135g×[32/67.5]×100%=64g
故答为：（1）H₂O；（2）2：1；（3）64．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用；化合物中某元素的质量计算．

考点点评： 本题主要考查了根据质量守恒定律推断物质的化学式及根据化学式的计算，难度不大．会根据化学式的意义机型有关的分析、计算等．

（1）①HCl中的氯元素在产物存在于Cl₂，氯元素的化合价升高，氯元素被氧化，HCl起还原剂注意，同时存在NaCl中氯元素的化合价未变化，故HCl还起酸的作用，故答案为：B；
②ClO₂是还原产物，氯元素的化合价由+5价降低为+4价，转移电子物质的量为0.1mol×（5-4）=0.1mol，
故答案为：0.1mol；
（2）①由题意可知，氯离子放电生成ClO₂，由元素守恒可知，有水参加反应，同时生成氢离子，电极反应式为：Cl^--5e^-+2H₂O=ClO₂↑+4H⁺，
故答案为：Cl^--5e^-+2H₂O=ClO₂↑+4H⁺；
②在阴极发生2H⁺+2e^-=H₂↑，氢气的物质的量为[0.112L/22.4L/mol]=0.005mol，通过阳离子交换膜的阳离子为+1价离子，故交换膜的阳离子的物质的量为0.005mol×2=0.01mol，电解中阴极H⁺浓度减小，使得H₂O⇌OH^-+H⁺的平衡向右移动，溶液的pH增大，
故答案为：0.01；在阴极发生2H⁺+2e^-=H₂↑，H⁺浓度减小，使得H₂O⇌OH^-+H⁺的平衡向右移动，OH^-浓度增大，pH增大；
（3）ClO₂将CN^-氧化，只生成两种气体，应生成氮气与二氧化碳，同时生成氯离子，反应离子方程式为：2ClO₂+2CN^-=N₂↑+2CO₂↑+2Cl^-，
100m³废水中CN^-质量=100m³×ag/m³=100ag，CN^-的物质的量为[100ag/26g/mol]=[50a/13]mol，由方程式可知，至少需要ClO₂的物质的量=[50a/13]mol，
故答案为：2ClO₂+2CN^-=N₂↑+2CO₂↑+2Cl^-；[50a/13]mol．

点评：
本题考点： 电解原理；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．

考点点评： 本题考查氧化还原反应、常用化学用语、电解原理、化学计算等，题目难度中等，电解反应是难点、易错点，是对学生综合能力的考查，需要学生具有扎实的基础与分析解决问题的能力．

A、戊二醛分子式为C₅H₈O₂，符合此分子式的二元醛有2种，故A错误．
B、戊二醛含有醛基，所以在加热条件下，戊二醛能和新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀氧化亚铜，故B错误．
C、戊二醛含有醛基，性质较活泼，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以戊二醛能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误．
D、根据题意知，2%的GA溶液具有广谱、高效、无刺激、无腐蚀等特点，对禽流感、口蹄疫、猪瘟等疾病有良好的防治作用，所以2%的GA溶液能破坏菌体蛋白质，杀死微生物，具有消毒杀菌作用，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 醛类简介．

考点点评： 本题以戊二醛为载体考查了醛的性质，难度不大，注意醛能被弱氧化剂银氨溶液氧化，所以更能被强氧化剂酸性高锰酸钾氧化．

（1）①根据物质的球棍模型，知道黑球代表碳原子，大白球代表氧原子，小白球代表氢原子，根据成键情况得到分子式为：C₉H₁₀O₃，故答案为：C₉H₁₀O₃；
②该有机物中含有酚羟基、酯基、苯环，能发生氧化反应、取代反应、加成反应，不能发生消去反应，故答案为：d；
（2）该有机物中含有酚羟基、酯基，可以和氢氧化钠发生中和反应、水解反应，即，
故答案为：；
（3）根据同分异构体的概念：②④分子式相同，但是结构不同，属于同分异构体，桂皮酸的同分异构体，和HBr气体1：1加成时，环上的加成存在1、2加成（2种产物）1、4加成（2种产物）3、4加成（2种产物），碳碳三键存在两种加成产物，它的加成的产物共8种，故答案为：②④；8；
（4）A的另一种同分异构体C遇FeCl₃溶液显紫色，则其中含有酚羟基；1mol C可与 1mol NaOH 反应生成有机物D；D被Ag（NH₃）₂OH溶液氧化后经酸化得有机物E即为羧酸，D中含有醛基，E经取代、消去两步反应可得香豆素，符合条件的A的同分异构体为：
，故答案为：；．

点评：
本题考点： 有机物分子中的官能团及其结构；同分异构现象和同分异构体．

考点点评： 本题综合考查学生有机物的结构、性质、基本概念等知识，注意知识的整合和梳理是关键，难度中等．

（1）根据题意分析可知：植物A和D对草甘膦敏感，B和E对草甘膦天然具有抗性，C和F则经过了转基因处理，所以A-C浇清水，都能健康成长．F虽经过了转基因处理，但是否成功还未知，所以D-F浇的水中含有草甘膦，D肯定不能...

点评：
本题考点： 基因工程的应用．

考点点评： 本题重点考查基因工程的有关知识，要求掌握基因工程的操作步骤及在生产实践中的运用，意在考查考生理解所学知识的要点，并学会运用生物学知识分析具体问题的能力．