高一化学必修一知识点总结

潇水一帆2022-10-04 11:39:543条回答

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胡晓德共回答了18个问题 | 采纳率94.4%: 第一章从实验学化学
一、常见物质的分离、提纯和鉴别
1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离.
混合物的物理分离方法
方法适用范围主要仪器注意点实例
固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 ①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3 NaCl（H2O）
固+固结晶溶解度差别大的溶质分开 NaCl（NaNO3）
升华能升华固体与不升华物分开酒精灯 I2（NaCl）
固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯 ①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损” NaCl（CaCO3）
液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里,溶解度的不同,把溶质分离出来分液漏斗 ①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出从溴水中提取Br2
分液分离互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液
蒸馏分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管 ①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4
渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl
盐析加入某些盐,使溶质的溶解度降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油
气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出 CO2（HCl）
液化沸点不同气分开 U形管常用冰水 NO2（N2O4）
i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法.结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物.结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出.加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅.当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物.
ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法.用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏.
操作时要注意：
①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸.
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上.
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3.
④冷凝管中冷却水从下口进,从上口出.
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏.
iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法.萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法.选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂,并且溶剂易挥发.
在萃取过程中要注意：
①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗,其量不能超过漏斗容积的2/3,塞好塞子进行振荡.
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部,并用食指根部压紧塞子,以左手握住旋塞,同时用手指控制活塞,将漏斗倒转过来用力振荡.
③然后将分液漏斗静置,待液体分层后进行分液,分液时下层液体从漏斗口放出,上层液体从上口倒出.例如用四氯化碳萃取溴水里的溴.
iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程.利用某些物质具有升华的特性,将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来,例如加热使碘升华,来分离I2和SiO2的混合物.
2、化学方法分离和提纯物质
对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理,然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离.
用化学方法分离和提纯物质时要注意：
①最好不引入新的杂质；
②不能损耗或减少被提纯物质的质量
③实验操作要简便,不能繁杂.用化学方法除去溶液中的杂质时,要使被分离的物质或离子尽可能除净,需要加入过量的分离试剂,在多步分离过程中,后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去.
对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：
（1）生成沉淀法（2）生成气体法（3）氧化还原法（4）正盐和与酸式盐相互转化法（5）利用物质的两性除去杂质（6）离子交换法
常见物质除杂方法
序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法
1 N2 O2 灼热的铜丝网用固体转化气体
2 CO2 H2S CuSO4溶液洗气
3 CO CO2 NaOH溶液洗气
4 CO2 CO 灼热CuO 用固体转化气体
5 CO2 HCI 饱和的NaHCO3 洗气
6 H2S HCI 饱和的NaHS 洗气
7 SO2 HCI 饱和的NaHSO3 洗气
8 CI2 HCI 饱和的食盐水洗气
9 CO2 SO2 饱和的NaHCO3 洗气
10 炭粉 MnO2 浓盐酸（需加热）过滤
11 MnO2 C -------- 加热灼烧
12 炭粉 CuO 稀酸（如稀盐酸）过滤
13 AI2O3 Fe2O3 NaOH(过量),CO2 过滤
14 Fe2O3 AI2O3 NaOH溶液过滤
15 AI2O3 SiO2 盐酸`氨水过滤
16 SiO2 ZnO HCI溶液过滤,
17 BaSO4 BaCO3 HCI或稀H2SO4 过滤
18 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸转化法
19 NaCI溶液 NaHCO3 HCI 加酸转化法
20 FeCI3溶液 FeCI2 CI2 加氧化剂转化法
21 FeCI3溶液 CuCI2 Fe 、CI2 过滤
22 FeCI2溶液 FeCI3 Fe 加还原剂转化法
23 CuO Fe (磁铁) 吸附
24 Fe(OH)3胶体 FeCI3 蒸馏水渗析
25 CuS FeS 稀盐酸过滤
26 I2晶体 NaCI -------- 加热升华
27 NaCI晶体 NH4CL -------- 加热分解
28 KNO3晶体 NaCI 蒸馏水重结晶.
3、物质的鉴别
物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类,它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、推理.
检验类型鉴别利用不同物质的性质差异,通过实验,将它们区别开来.
鉴定根据物质的特性,通过实验,检验出该物质的成分,确定它是否是这种物质.
推断根据已知实验及现象,分析判断,确定被检的是什么物质,并指出可能存在什么,不可能存在什么.
检验方法 ① 若是固体,一般应先用蒸馏水溶解
② 若同时检验多种物质,应将试管编号
③ 要取少量溶液放在试管中进行实验,绝不能在原试剂瓶中进行检验
④ 叙述顺序应是：实验（操作）→现象→结论→原理（写方程式）
① 常见气体的检验
常见气体检验方法
氢气纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,混合空气点燃有爆鸣声,生成物只有水.不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气
氧气可使带火星的木条复燃
氯气黄绿色,能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）
氯化氢无色有刺激性气味的气体.在潮湿的空气中形成白雾,能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成.
二氧化硫无色有刺激性气味的气体.能使品红溶液褪色,加热后又显红色.能使酸性高锰酸钾溶液褪色.
硫化氢无色有具鸡蛋气味的气体.能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀,或使湿润的醋酸铅试纸变黑.
氨气无色有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟.
二氧化氮红棕色气体,通入水中生成无色的溶液并产生无色气体,水溶液显酸性.
一氧化氮无色气体,在空气中立即变成红棕色
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭.SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊,N2等气体也能使燃着的木条熄灭.
一氧化碳可燃烧,火焰呈淡蓝色,燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色.
② 几种重要阳离子的检验
（l）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色.
（2）Na+、K+ 用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）.
（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸.
（4）Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀,该沉淀能溶于NH4Cl溶液.
（5）Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液.
（6）Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色AgCl沉淀,不溶于稀 HNO3,但溶于氨水,生成〔Ag(NH3)2〕+.
（7）NH4+ 铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应,并加热,放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体.
（8）Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应,先生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀.或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色.2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
（9） Fe3+ 能与 KSCN溶液反应,变成血红色 Fe(SCN)3溶液,能与 NaOH溶液反应,生成红褐色Fe(OH)3沉淀.
（10）Cu2+ 蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色）,能与NaOH溶液反应,生成蓝色的Cu(OH)2沉淀,加热后可转变为黑色的 CuO沉淀.含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应,在金属片上有红色的铜生成.
③ 几种重要的阴离子的检验
（1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色.
（2）Cl－能与硝酸银反应,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+.
（3）Br－能与硝酸银反应,生成淡黄色AgBr沉淀,不溶于稀硝酸.
（4）I－能与硝酸银反应,生成黄色AgI沉淀,不溶于稀硝酸；也能与氯水反应,生成I2,使淀粉溶液变蓝.
（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应,生成白色BaSO4沉淀,不溶于硝酸.
（6）SO32－浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的SO2气体,该气体能使品红溶液褪色.能与BaCl2溶液反应,生成白色BaSO3沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的SO2气体.
（7）S2－能与Pb(NO3)2溶液反应,生成黑色的PbS沉淀.
（8）CO32－能与BaCl2溶液反应,生成白色的BaCO3沉淀,该沉淀溶于硝酸（或盐酸）,生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体.
（9）HCO3－取含HCO3－盐溶液煮沸,放出无色无味CO2气体,气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液,无现象,加热煮沸,有白色沉淀 MgCO3生成,同时放出 CO2气体.
（10）PO43－含磷酸根的中性溶液,能与AgNO3反应,生成黄色Ag3PO4沉淀,该沉淀溶于硝酸.
（11）NO3－浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热,放出红棕色气体.
二、常见事故的处理
事故处理方法
酒精及其它易燃有机物小面积失火立即用湿布扑盖
钠、磷等失火迅速用砂覆盖
少量酸（或碱）滴到桌上立即用湿布擦净,再用水冲洗
较多量酸（或碱）流到桌上立即用适量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用,后用水冲洗
酸沾到皮肤或衣物上先用抹布擦试,后用水冲洗,再用NaHCO3稀溶液冲洗
碱液沾到皮肤上先用较多水冲洗,再用硼酸溶液洗
酸、碱溅在眼中立即用水反复冲洗,并不断眨眼
苯酚沾到皮肤上用酒精擦洗后用水冲洗
白磷沾到皮肤上用CuSO4溶液洗伤口,后用稀KMnO4溶液湿敷
溴滴到皮肤上应立即擦去,再用稀酒精等无毒有机溶济洗去,后涂硼酸、凡士林
误食重金属盐应立即口服蛋清或生牛奶
汞滴落在桌上或地上应立即撒上硫粉
三、化学计量
①物质的量
定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol
阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数.用NA表示. 约为6.02x1023
微粒与物质的量
公式：n=
②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量
质量与物质的量
公式：n=
③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离
微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小
气体主要决定③微粒间的距离
体积与物质的量
公式：n=
标准状况下 ,1mol任何气体的体积都约为22.4L
④阿伏加德罗定律：同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同的分子数
⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量.符号CB 单位：mol/l
公式：CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB
溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）
⑥ 溶液的配置
（l）配制溶质质量分数一定的溶液
计算：算出所需溶质和水的质量.把水的质量换算成体积.如溶质是液体时,要算出液体的体积.
称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积.
溶将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.
（2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）

计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积.
称量：用托盘天平称取固体溶质质量,用量简量取所需液体溶质的体积.
溶将固体或液体溶质倒入烧杯中,加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6）,用玻璃棒搅拌使之溶解,冷却到室温后,将溶液引流注入容量瓶里.
洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次,将洗涤液注入容量瓶.振荡,使溶液混合均匀.
定容：继续往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度2－3mm处,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切.把容量瓶盖紧,再振荡摇匀.
5、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法.
过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁.
②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘,加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘.
③三靠：向漏斗中倾倒液体时,烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触,例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙.
第二章化学物质及其变化
一、物质的分类金属：Na、Mg、Al
单质
非金属：S、O、N
酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等
氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3
氧化物：Al2O3等
纯盐氧化物：CO、NO等
净含氧酸：HNO3、H2SO4等
物按酸根分
无氧酸：HCl
强酸：HNO3、H2SO4 、HCl
酸按强弱分
弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH
化一元酸：HCl、HNO3
合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3
物多元酸：H3PO4
强碱：NaOH、Ba(OH)2
物按强弱分
质弱碱：NH3•H2O、Fe(OH)3
碱
一元碱：NaOH、
按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2
多元碱：Fe(OH)3
正盐：Na2CO3
盐酸式盐：NaHCO3
碱式盐：Cu2(OH)2CO3
溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等
混悬浊液：泥水混合物等
合乳浊液：油水混合物
物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等
二、分散系相关概念
1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物,统称为分散系.
2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质.
3. 分散剂：分散质分散在其中的物质.
4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时,如果按照分散质粒子的大小来分类,可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液.分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液,在1nm－100nm之间的分散系称为胶体,而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液.
下面比较几种分散系的不同：
分散系溶液胶体浊液
分散质的直径＜1nm（粒子直径小于10-9m） 1nm－100nm（粒子直径在10-9 ~ 10-7m）＞100nm（粒子直径大于10-7m）
分散质粒子单个小分子或离子许多小分子集合体或高分子巨大数目的分子集合体
实例溶液酒精、氯化钠等淀粉胶体、氢氧化铁胶体等石灰乳、油水等
性
质外观均一、透明均一、透明不均一、不透明
稳定性稳定较稳定不稳定
能否透过滤纸能能不能
能否透过半透膜能不能不能
鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层
注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同.
三、胶体
1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系.
2、胶体的分类：
①. 根据分散质微粒组成的状况分类：
如：胶体胶粒是由许多等小分子聚集一起形成的微粒,其直径在1nm～100nm之间,这样的胶体叫粒子胶体. 又如：淀粉属高分子化合物,其单个分子的直径在1nm～100nm范围之内,这样的胶体叫分子胶体.
②. 根据分散剂的状态划分：
如：烟、云、雾等的分散剂为气体,这样的胶体叫做气溶胶；AgI溶胶、溶胶、溶胶,其分散剂为水,分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂,这样的胶体叫做固溶胶.
3、胶体的制备
A. 物理方法
① 机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小
② 溶解法：利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体,如蛋白质溶于水,淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等.
B. 化学方法
① 水解促进法：FeCl3+3H2O（沸）= （胶体）+3HCl
② 复分解反应法：KI+AgNO3=AgI（胶体）+KNO3 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl
思考：若上述两种反应物的量均为大量,则可观察到什么现象?如何表达对应的两个反应方程式?提示：KI+AgNO3=AgI↓+KNO3（黄色↓）Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl（白色↓）
4、胶体的性质：
① 丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果,是一种物理现象.丁达尔现象产生的原因,是因为胶体微粒直径大小恰当,当光照射胶粒上时,胶粒将光从各个方面全部反射,胶粒即成一小光源（这一现象叫光的散射）,故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”.当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象,只发生反射或将光全部吸收的现象,而以溶液和浊液无丁达尔现象,所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系.
② 布朗运动——在胶体中,由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动,称为布朗运动.是胶体稳定的原因之一.
③ 电泳——在外加电场的作用下,胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）作定向移动的现象.胶体具有稳定性的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷,相互排斥,另外,胶粒在分散力作用下作不停的无规则运动,使其受重力的影响有较大减弱,两者都使其不易聚集,从而使胶体较稳定.
说明：A、电泳现象表明胶粒带电荷,但胶体都是电中性的.胶粒带电的原因：胶体中单个胶粒的体积小,因而胶体中胶粒的表面积大,因而具备吸附能力.有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电；有的则吸附阴离子而带负电胶体的提纯,可采用渗析法来提纯胶体.使分子或离子通过半透膜从胶体里分离出去的操作方法叫渗析法.其原理是胶体粒子不能透过半透膜,而分子和离子可以透过半透膜.但胶体粒子可以透过滤纸,故不能用滤纸提纯胶体.
B、在此要熟悉常见胶体的胶粒所带电性,便于判断和分析一些实际问题.
带正电的胶粒胶体：金属氢氧化物如、胶体、金属氧化物.
带负电的胶粒胶体：非金属氧化物、金属硫化物As2S3胶体、硅酸胶体、土壤胶体
特殊：AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同,而可带正电或负电.若KI过量,则AgI胶粒吸附较多I－而带负电；若AgNO3过量,则因吸附较多Ag+而带正电.当然,胶体中胶粒带电的电荷种类可能与其他因素有关.
C、同种胶体的胶粒带相同的电荷.
D、固溶胶不发生电泳现象.凡是胶粒带电荷的液溶胶,通常都可发生电泳现象.气溶胶在高压电的条件也能发生电泳现象.
胶体根据分散质微粒组成可分为粒子胶体（如胶体,AgI胶体等）和分子胶体[如淀粉溶液,蛋白质溶液（习惯仍称其溶液,其实分散质微粒直径已达胶体范围）,只有粒子胶体的胶粒带电荷,故可产生电泳现象.整个胶体仍呈电中性,所以在外电场作用下作定向移动的是胶粒而非胶体.
④聚沉——胶体分散系中,分散系微粒相互聚集而下沉的现象称为胶体的聚沉.能促使溶胶聚沉的外因有加电解质（酸、碱及盐）、加热、溶胶浓度增大、加胶粒带相反电荷的胶体等.有时胶体在凝聚时,会连同分散剂一道凝结成冻状物质,这种冻状物质叫凝胶.
胶体稳定存在的原因：（1）胶粒小,可被溶剂分子冲击不停地运动,不易下沉或上浮（2）胶粒带同性电荷,同性排斥,不易聚大,因而不下沉或上浮
胶体凝聚的方法：
（1）加入电解质：电解质电离出的阴、阳离子与胶粒所带的电荷发生电性中和,使胶粒间的排斥力下降,胶粒相互结合,导致颗粒直径＞10－7m,从而沉降.
能力：离子电荷数,离子半径
阳离子使带负电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：Al3+＞Fe3+＞H+＞Mg2+＞Na+
阴离子使带正电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：SO42－＞NO3－＞Cl－
（2）加入带异性电荷胶粒的胶体：（3）加热、光照或射线等：加热可加快胶粒运动速率,增大胶粒之间的碰撞机会.如蛋白质溶液加热,较长时间光照都可使其凝聚甚至变性.
5、胶体的应用
胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途,如常见的有：
① 盐卤点豆腐：将盐卤（）或石膏（）溶液加入豆浆中,使豆腐中的蛋白质和水等物质一起凝聚形成凝胶.
② 肥皂的制取分离 ③ 明矾、溶液净水④ FeCl3溶液用于伤口止血 ⑤ 江河入海口形成的沙洲⑥ 水泥硬化 ⑦冶金厂大量烟尘用高压电除去⑧ 土壤胶体中离子的吸附和交换过程,保肥作用
⑨ 硅胶的制备：含水4%的叫硅胶
⑩ 用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞
四、离子反应
1、电离 ( ionization )
电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程.
酸、碱、盐的水溶液可以导电,说明他们可以电离出自由移动的离子.不仅如此,酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电,于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质.
2、电离方程式
H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3-
硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子.盐酸,电离出一个氢离子和一个氯离子.硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子.电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸.从电离的角度,我们可以对酸的本质有一个新的认识.那碱还有盐又应怎么来定义呢?
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱.
电离时生成的金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐.
书写下列物质的电离方程式：KCl、NaHSO4、NaHCO3
KCl == K＋ + Cl― NaHSO4 == Na＋ + H＋ +SO42― NaHCO3 == Na＋ + HCO3―
这里大家要特别注意,碳酸是一种弱酸,弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子；而硫酸是强酸,其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子,氢离子还有硫酸根离子.
〔小结〕注意：1、 HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开
2、HSO4―在水溶液中拆开写,在熔融状态下不拆开写.
3、电解质与非电解质
①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物,如酸、碱、盐等.
②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物,如蔗糖、酒精等.
小结
（1）、能够导电的物质不一定全是电解质.
（2）、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子.
（3）、电解质和非电解质都是化合物,单质既不是电解也不是非电解质.
（4）、溶于水或熔化状态；注意：“或”字
（5）、溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一,溶于水不是指和水反应；
（6）、化合物,电解质和非电解质,对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质.
4、电解质与电解质溶液的区别：
电解质是纯净物,电解质溶液是混合物.无论电解质还是非电解质的导电都是指本身,而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质.5、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质.
6、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质.
强、弱电解质对比
强电解质弱电解质
物质结构离子化合物,某些共价化合物某些共价化合物
电离程度完全部分
溶液时微粒水合离子分子、水合离子
导电性强弱
物质类别实例大多数盐类、强酸、强碱弱酸、弱碱、水
8、离子方程式的书写• 第一步：写（基础）写出正确的化学方程式
第二步：拆（关键）把易溶、易电离的物质拆成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）第三步：删（途径）
删去两边不参加反应的离子第四步：查（保证）检查（质量守恒、电荷守恒）
※离子方程式的书写注意事项:
1.非电解质、弱电解质、难溶于水的物质,气体在反应物、生成物中出现,均写成化学式或分式.2.固体间的反应,即使是电解质,也写成化学式或分子式.
3.氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式.4.浓H2SO4作为反应物和固体反应时,浓H2SO4写成化学式.5金属、非金属单质,无论在反应物、生成物中均写成化学式.微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中时写成离子形式;处于浊液或固体时写成化学式.; 1年前

echo123456789 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%: 高一化学必修1，主要内容有以下几块：

1、化学实验基础：包括实验室安全，和常见的混合物分离方法，萃取，分液，蒸馏。

2、化学计量：物质的量，气体摩尔体积，化学计算必不可少。

3、物质分类和胶体：物质分类几乎就是复习初中内容，胶体注意胶体性质即可。

4、氧化还原反应：掌握各种概念，单线桥和双线桥法，以及化学方程式配平。; 1年前

干十土十干共回答了21个问题 | 采纳率95.2%: 好几个; 1年前

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我刚上高一,学化学摩尔的地方很吃力,尽量讲的细一点 xinyuan12211年前4: 司马师共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

我也有些不明白的
物质的量
1、物质的量是一个物理量,符号为 n,单位为摩尔(mol)
2、 1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目,约为6.02×1023个.
3、 1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数,符号为NA,单位mol－1.
4、使用摩尔时,必须指明粒子的种类,可以是分子、原子、离子、电子等.
摩尔质量
1、定义：1mol任何物质的质量,称为该物质的摩尔质量.符号：M表示,常用单位为g/mol
2、数学表达式：n = m/M
3、数值：当物质的质量以g为单位时,其在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量.
具体什么问题,说一下吧

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高一语文英语数学物理都废了,还能赶吗 yila_20001年前3: 冰冰的跳跳共回答了18个问题 | 采纳率100%

我高中时也这样,后来自己复习(练习的同时注意理解),很快就可以赶上.

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直径一米,高一米的圆柱体的体积是多少? 流浪者09301年前5: 哈哈kgl哈共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

直径1m,则半径为0.5m
所以S底=π*0.5^2=1/4π(m^2)
所以V=S底*h=(1/4π*1)m^3=1/4π（m^3)

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问一道高一三角函数求知问题求值（3/sin^2 140°-1/cos^2 140°）*1/2sin10° sc883805661年前1: 闲云懒风共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

[3/(sin140)^2-1/(cos140)^2]*1/(2sin10)=[3(cos140)^2-(sin140)^2]/(sin140)^2(cos140)^2*2sin10
对分子化简:
分子=2(cos140)^2-1+(cos140)^2-(sin140)^2+1=2cos280+1=2cos(270+10)+1=2(sin10+sin30)=2[sin(20-10)+sin(10+20)]=4sin20cos10
对分母化简:
分母=(sin280)^2*sin10/2=[sin(270+10)]^2*sin10/2=(cos10)^2sin10/2=sin20cos10/4
所以原式=16sin20cos10/sin20cos10=16

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高一等比数列问题,急!在等比数列{an}中,a1=1,公比为q,且bn=a(n+1)-an1.判断{bn}是否为等比数列 高一等比数列问题,急! 在等比数列{an}中,a1=1,公比为q,且bn=a(n+1)-an 1.判断{bn}是否为等比数列?理由. 2.求{bn}通项公式 我要具体步骤,谢谢 ws64551年前1: greatey 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

1
bn=an+1-an=an(q-1)
bn-1=an-an-1=an-1(q-1)
bn/bn-1=an/an-1=q
等比数列
2
a1=1,a2=a1q
b1=a2-a1=a1(q-1)
bn=a1(q-1)q^(n-1)=(q-1)*q^(n-1)

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高一数学,谢谢,请写出步骤已知函数y=cos(2x -π + φ)的图象与y=sin(2x+ π/3)的图象重合,( φ 高一数学,谢谢,请写出步骤 已知函数y=cos(2x -π + φ)的图象与y=sin(2x+ π/3)的图象重合,( φ大于等于﹣π 而小于π）,求 φ 天空之鸟1年前1: loveni321 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%

由三角函数基本公式cosα=sin（π/2-α） cosα=cos（-α）
则cos（2x-π+φ）
=cos（-2x+π-φ）
=sin（π/2+2x-π+φ）
=sin（2x-π/2+φ）
=sin（2x+π/3）
所以-π/2+φ=π/3+2kπ
φ=5π/6+2kπ（k为整数）

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高一数学写出过程若角阿尔法的终边与-60度的角终边相同,则在-360度到0度内终边与阿尔法/3终边相同的角为______ 高一数学写出过程 若角阿尔法的终边与-60度的角终边相同,则在-360度到0度内终边与阿尔法/3终边相同的角为_________________ 平原rr1年前1: duchongchen 共回答了22个问题 | 采纳率81.8%

因为a=-60度+2k派,
所以a/3=-20度+2/3k派,
k是整数,
有：-20度,等等
剩下的你慢慢代吧

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高一化学里的离子化合物与共价化合物的分类标准是什么?最近被电子式的书写搞疯了 东东的丫头1年前5: 龙月阳共回答了25个问题 | 采纳率88%

活泼金属氧化物,氢化物,过氧化物,氮化物,碳化物,强碱和绝大多数盐都是离子化合物.其他都是共价的

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高一数学（函数）速度~已知函数f(x)=|x2-4x+4|（1）作出它的图像（2）写出f(x)的单调区间（3）m为何值时 高一数学（函数）速度~ 已知函数f(x)=|x2-4x+4| （1）作出它的图像 （2）写出f(x)的单调区间 （3）m为何值时可使方程f(x)=m有四个不等实数根? 我怀疑题目出错了,前两小问不用回答. 谢谢大家啦! hewcantra1年前4: guywhy 共回答了20个问题 | 采纳率100%

函数f(x)=|x2-4x+4|=(x-2)^2,因为是完全平方,所以绝对值可以去掉.这样图形就是个确定的双曲线,而f(x)=m,是一条平行于X轴的直线,他们的交点最多只能有两个,因此,第三问是错了

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求高一上册数学第二章函数练习题偶的邮箱GTcjwdmlka163@.com 求高一上册数学第二章函数练习题偶的邮箱GTcjwdmlka163@.com 一些基本知识,不用特别难, 电影模特rf1年前1: 折射线共回答了18个问题 | 采纳率77.8%

已经发过去了,请查收

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高一三角函数的解析式题,讲讲求函数y=sin x+cos x+sin x *cos x的最大值和最小值 休斯敦告急1年前1: 秋叶心蓝共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

用换元法解决;
sin x *cos x=[(sin x+cos x）^2-1]/2
令t=sin x +cos x（-√2

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一道高一中等偏上的物理题在绳1、2作用下,物体处于静止状态　　在绳1、2作用下，物体处于静止状态问绳F1 F2 大小 一道高一中等偏上的物理题 在绳1、2作用下,物体处于静止状态 在绳1、2作用下，物体处于静止状态问绳F1 F2 大小。当剪断绳2瞬间F1=多少？ 现将绳换成弹簧，物体处于静止状态。问F1 F2 大小。当剪断弹簧2，瞬间F1=多少？ Azael1年前1: d745345408066ea3 共回答了10个问题 | 采纳率100%

设球质量为m,第一问,F1=2倍根号3/3 mg.F2=根号3/3mg..当剪断绳2,F1=根号3/2mg.因为绳子的弹力是突变的,绳2断后球产生了垂直绳一斜向下的加速度,你画个受力分析图.就可得F1=根号3/2mg.第二问,F1F2力不变,弹簧的弹力是渐变的,弹簧2断后弹簧1的弹力不变还是那样.

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高一数学三角形问题,前三个较简单的已看出来,求最难的一个直角三角形的证明 初级电视vv1年前5: 晓枫琴阁共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

PA⊥平面ABC,故PA⊥AB、PA⊥AC、PA⊥BC,
PA⊥AC,故∠PAC=90°,即△PAC为Rt△；
同理,
PA⊥AB,故∠PAB=90°,即△PAB为Rt△；
C为圆周上异于直径AB的任一点,故∠ACB=90°,即AC⊥BC,即△ABC为Rt△；
由AC⊥BC,PA⊥BC,故BC⊥平面PAC,从而BC⊥PC,即△PBC为Rt△；
即四个都是直角三角形,故选D.

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了解相对论一个高一学生想了解理解狭义相对论需要知道那些概念公式 xiao_sheng1年前1: 冷言而有信共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

相对论（Relativity）的基本假设是相对性原理,即物理定律与参照系的选择无大质量物体扭曲时空改变物体行进方向
关.狭义相对论和广义相对论的区别是,前者讨论的是匀速直线运动的参照系（惯性参照系）之间的物理定律,后者则推广到具有加速度的参照系中（非惯性系）,并在等效原理的假设下,广泛应用于引力场中.相对论和量子力学是现代物理学的两大基本支柱.经典物理学基础的经典力学,不适用于高速运动的物体和微观领域.相对论解决了高速运动问题；量子力学解决了微观亚原子条件下的问题.相对论颠覆了人类对宇宙和自然的“常识性”观念,提出了“时间和空间的相对性”、“四维时空”、“弯曲空间”等全新的概念.狭义相对论提出于1905年,广义相对论提出于1915年（爱因斯坦在1915年末完成广义相对论的创建工作,在1916年初正式发表相关论文）. 由于牛顿定律给狭义相对论提出了困难,即任何空间位置的任何物体都要受到力的作用.因此,在整个宇宙中不存在惯性观测者.爱因斯坦为了解决这一问题又提出了广义相对论. 狭义相对论最著名的推论是质能公式,它说明了质量随能量的增加而增加.它也可以用来解释核反应所释放的巨大能量,但它不是导致原子弹的诞生的原因.而广义相对论所预言的引力透镜和黑洞,与有些天文观测到的现象符合. 狭义与广义相对论的分野传统上,在爱因斯坦刚刚提出相对论的初期,人们以所讨论的问题是否涉及非惯性参考系来作为狭义与广义相对论分类的标志.随着相对论理论的发展,这种分类方法越来越显出其缺点——参考系是跟观察者有关的,以这样一个相对的物理对象来划分物理理论,被认为较不能反映问题的本质.目前一般认为,狭义与广义相对论的区别在于所讨论的问题是否涉及引力（弯曲时空）,即狭义相对论只涉及那些没有引力作用或者引力作用可以忽略的问题,而广义相对论则是讨论有引力作用时的物理学的.用相对论的语言来说,就是狭义相对论的背景时空是平直的,即四维平凡流型配以闵氏度规,其曲率张量为零,又称闵氏时空；而广义相对论的背景时空则是弯曲的,其曲率张量不为零.

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高一物理加速度方向问题两个做直线运动的物体,甲的速度为1m/s²,乙的加速度为-2m/s²,下列说法中正确的是（）A.甲 高一物理加速度方向问题 两个做直线运动的物体,甲的速度为1m/s²,乙的加速度为-2m/s²,下列说法中正确的是（） A.甲的加速度比乙的加速度大 B.甲做加速运动,乙做减速运动 C.乙的加速度比甲的加速度大,甲乙的加速度方向一定相反 D.乙的加速度比甲的加速度大,甲乙的加速度方向可能相同,也可能相反. 答案是选C,但我觉得选D 因为加速度的方向与初速度方向有关,甲和乙的初速度方向不一定相同,所以加速度方向有可能是相同的 请高人指点! 124867581年前8: songtata 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

你的问题出在坐标系的选择.
方向是可以任意选定的,但是,在同一道题里,只能选定一个坐标系,不可能选择两个坐标,同一个方向的矢量,不会既有正的,又有负的.
在坐标系中,加速度的方向是针对速度的方向确定的,既然速度的方向正负确定了,那么,加速度的方向正负也就确定了,不会既正又负.
故,D错.

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一道高一三角函数题,我很着急,今天一定要完成~ 一道高一三角函数题,我很着急,今天一定要完成~ 已知向量a=（sinx,cosx),b=(sinx,sinx).若X∈[-3/8π,1/4π],函数f(x)γa*b（a,b均为向量）的最大值为1/2,求γ的值. 就是伽马倍的a向量乘以b向量 左慕白1年前2: chaoyue67 共回答了22个问题 | 采纳率81.8%

γa*b=γ(sinx^2+sinxcosx)
=γ/2(2sinxcosx+2sinx^2-1+1)
=γ（sin2x/2-cos2x/2+1/2）
=γ√2/2(sin(2x-π/4)+0.5γ
当X∈[-3/8π,1/4π],则2x-π/4∈[-π,π/4],
sin(2x-π)∈[-1,√2/2],
若γ>0时：
则sin(2x-π)＝√2/2时f(x)有最大值,最大值为0.5γ+0.5γ＝γ,所以γ＝1/2
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高一物理答案欢乐假期暑假的鹏程的 beijingersha1年前1: 玻璃心203 共回答了20个问题 | 采纳率90%

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速度大小是变的.
首先告诉你一个定律:开普勒第二定律.这个定律的内容是:对于每一个行星而言,太阳和行星的连线在相等的时间内扫过相等的面积.
而所有行星绕太阳运行的轨道都是一个椭圆,太阳是处在所有椭圆的一个焦点上的.那么,当行星和太阳的距离较远的时候,它运行的速度比较慢,假设在某段时间内它和太阳的连线扫过的面积是S,当它运行到距太阳较近时,为了保证在那段时间相同的时间内扫过的面积仍为S,那么这个时候它的速度就会变快.不知道我这样说你是否明白?.

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高一的一道集合题~（不难的）已知集合A={x|x平方－3x＋2＝0},B={x|x平方＋2（a＋1）x＋（a平方－5）＝ 高一的一道集合题~（不难的） 已知集合A={x|x平方－3x＋2＝0},B={x|x平方＋2（a＋1）x＋（a平方－5）＝0},若A∪B＝A,求实数a的取值范围. 好像分2种情况 当B为空集时和当B不为空集时 桃丫1年前1: 难灭伽持圆大觉共回答了15个问题 | 采纳率100%

A∪B＝A,所以B属于A
解第一个方程
x平方－3x＋2＝0
解得X＝1或2
A={1 2}
带入第二个方程
x平方＋2（a＋1）x＋（a平方－5）＝0
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求初三高一化学方程式（不用太多,重点的写出来） 求初三高一化学方程式（不用太多,重点的写出来） 然后按八圈图,氧化还原反应,离子方程式（写出电子转移方向个数）三种分类方法归纳. 方程式其实好找,主要是这三种分类, zzpcn1年前1: 河边野菊共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

初三化学方程式总汇
化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2催化 2H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2
一．物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2

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谁有高一数人教实验B版学必修4第3章的:三角恒等变换的总结和复习. scyangli1年前2: yellowtooth2 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%

同角三角函数的基本关系式
倒数关系:
商的关系：
平方关系：
tanα ·cotα＝1
sinα ·cscα＝1
cosα ·secα＝1
sinα/cosα＝tanα＝secα/cscα
cosα/sinα＝cotα＝cscα/secα
sin2α＋cos2α＝1
1＋tan2α＝sec2α
1＋cot2α＝csc2α
诱导公式
sin（－α）＝－sinα
cos（－α）＝cosα tan（－α）＝－tanα
cot（－α）＝－cotα
sin（π/2－α）＝cosα
cos（π/2－α）＝sinα
tan（π/2－α）＝cotα
cot（π/2－α）＝tanα
sin（π/2＋α）＝cosα
cos（π/2＋α）＝－sinα
tan（π/2＋α）＝－cotα
cot（π/2＋α）＝－tanα
sin（π－α）＝sinα
cos（π－α）＝－cosα
tan（π－α）＝－tanα
cot（π－α）＝－cotα
sin（π＋α）＝－sinα
cos（π＋α）＝－cosα
tan（π＋α）＝tanα
cot（π＋α）＝cotα
sin（3π/2－α）＝－cosα
cos（3π/2－α）＝－sinα
tan（3π/2－α）＝cotα
cot（3π/2－α）＝tanα
sin（3π/2＋α）＝－cosα
cos（3π/2＋α）＝sinα
tan（3π/2＋α）＝－cotα
cot（3π/2＋α）＝－tanα
sin（2π－α）＝－sinα
cos（2π－α）＝cosα
tan（2π－α）＝－tanα
cot（2π－α）＝－cotα
sin（2kπ＋α）＝sinα
cos（2kπ＋α）＝cosα
tan（2kπ＋α）＝tanα
cot（2kπ＋α）＝cotα
(其中k∈Z)
两角和与差的三角函数公式
万能公式
sin（α＋β）＝sinαcosβ＋cosαsinβ
sin（α－β）＝sinαcosβ－cosαsinβ
cos（α＋β）＝cosαcosβ－sinαsinβ
cos（α－β）＝cosαcosβ＋sinαsinβ
tanα＋tanβ
tan（α＋β）＝——————
1－tanα ·tanβ
tanα－tanβ
tan（α－β）＝——————
1＋tanα ·tanβ
2tan(α/2)
sinα＝——————
1＋tan2(α/2)
1－tan2(α/2)
cosα＝——————
1＋tan2(α/2)
2tan(α/2)
tanα＝——————
1－tan2(α/2)
半角的正弦、余弦和正切公式
三角函数的降幂公式
二倍角的正弦、余弦和正切公式
三倍角的正弦、余弦和正切公式
sin2α＝2sinαcosα
cos2α＝cos2α－sin2α＝2cos2α－1＝1－2sin2α
2tanα
tan2α＝—————
1－tan2α
sin3α＝3sinα－4sin3α
cos3α＝4cos3α－3cosα
3tanα－tan3α
tan3α＝——————
1－3tan2α
三角函数的和差化积公式
三角函数的积化和差公式
α＋β α－β
sinα＋sinβ＝2sin—－－·cos—－—
2 2
α＋β α－β
sinα－sinβ＝2cos—－－·sin—－—
2 2
α＋β α－β
cosα＋cosβ＝2cos—－－·cos—－—
2 2
α＋β α－β
cosα－cosβ＝－2sin—－－·sin—－—
2 2 1
sinα ·cosβ＝-[sin（α＋β）＋sin（α－β）]
2
1
cosα ·sinβ＝-[sin（α＋β）－sin（α－β）]
2
1
cosα ·cosβ＝-[cos（α＋β）＋cos（α－β）]
2
1
sinα ·sinβ＝－ -[cos（α＋β）－cos（α－β）]
2
化asinα ±bcosα为一个角的一个三角函数的形式（辅助角的三角函数的公式

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高一函数单调性的一些问题,没能理解 高一函数单调性的一些问题,没能理解 如已知 f(x)是一次函数,且f[f(x)]=2x-1 求f(x) 已知 f(√x + 1）=x²+2x-1 求f(x) 已知 f(x+1/x）=x²+1/x² 求f(x) 我们老师给的解法分别是 设 f(x)=ax+b f[f(x)]=af(x)+b=a(ax+b)+b=a²x+ab+b 所以 a²=2 所以 a=√2 a=-√2 ab+b=-1 b=-√2+1 或 b=√2+1 我不能理解的是 f[f(x)]=af(x)+b是怎么来的怎么得到的. 第二题令√x +1=t x=(t-1)的平方 所以f(t)=(t-1)的四次方+2(t-1)的平方-1 我理解不了的是怎么带的 f(x)这样的格式里 F应该是运算法则括号内的X应该是自变量才对 按照我想的那样f(t)=t的平方+2t-1才对啊 .. 这一步为什么代入的值是(t-1)的平方却写成f(t)呢?理解不了的地方这是 最后一个 f(x+1/x)=x²+1/x²=(x+1/x²)-2 所以f(x)=x²-2 我不理解 f(x+1/x)=x²+1/x²=(x+1/x²)-2 → f(x)=x²-2 是怎么得到的. 真情伊甸园1年前1: 孤独的ff 共回答了21个问题 | 采纳率100%

f(x)是一个函数,f是运算法则,括号里的x是自己变量,但是自变量可以是然和东西,不一定只能是一个数.你可以灵活点看,把x当成是一个符号.f(),把括号里面的东西,代回到式子的右边.就可以了.所以因为f(一个东西)=a乘以一个东西+b, 这时f(f(x)),里面的f(x)这个时候就变成了一个东西,把这个东西代入,变成了a乘以一个东西+b.

根据这种方法,什么t呀,x呀之类的都是一个符号而已,不影响函数本身.比如f(x)=x+1, 和f(t)=t+1其实是同一个函数.f(√x + 1）=x²+2x-1,和f(x)=x²+2x-1是不一样的. 所以如果算出f(t)=t的平方+2t-1就错了.为了算出答案,做一个变量代换,可以算出f(t)=.的形式,那个t跟x没什么不同,只是符号,随便换的,你写回x就好了.

第三个是配成括号里的形式.举个例子,比如f(1/x)=(1/x)+(1/x)^2,这个时候方程两边所有和x相关的东西都是1/x.所以就可以把1/x随便换成另外一个符号.你那个老师的做法就是这个意思.记住
f()=.括号里的东西是一个符号,与等号右边的那个符号对应.三道题目你理解不了的地方都是一样的

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高一数学关于集合的判断题设集合A=『a,b,c』若集合M=『x|x属于A』,则A为M的子集若M=『x|x属于A』,则集合 高一数学关于集合的判断题 设集合A=『a,b,c』 若集合M=『x|x属于A』,则A为M的子集 若M=『x|x属于A』,则集合M有8个元素 判断其正误,并给出理由 shyrun1年前2: 爱分三六九共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

M=『x|x属于A』,就意味着M中的元素就是A中的元素,则M=A={a,b,c}
所以,A为M的子集正确,M有8个元素错误
注：M=『x|x属于A』,表示M=A,而不是M∈A,
就像R为实数集,{x|x∈R}也表示实数集一样.

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求高一向量公式、a的模=1.b的模=2,a.b的夹角为120.求(a+2b).(2a+b)=? 小杜1年前1: 无所谓a 共回答了20个问题 | 采纳率95%

a·b=|a|·|b|·cos=2×(-1/2)=-1
(a+2b)·(2a+b)
=2|a|^2+5a·b+2|b|^2
=2-5+8
=5
公式：cos=(a·b)/(|a|·|b|)

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一道高一氧化还原反应题目有三个氧化还原反应,2FeCl3+2kI==2Fecl2+2KCl+I22FeCl2=+Cl2= 一道高一氧化还原反应题目 有三个氧化还原反应, 2FeCl3+2kI==2Fecl2+2KCl+I2 2FeCl2=+Cl2==2FeCl3 2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCL2+5cl2↑+8H2O 若某溶液中有二价铁离子负一价碘离子共存,要氧化负一价碘离子,二又不影响二价铁离子和负一价的氯离子,可加入试剂是 ACL2 BKMnO4 C2FeCL3 D浓盐酸 笨笨的飘飘1年前3: yz0127 共回答了14个问题 | 采纳率100%

A.CL2氧化二价铁
2FeCl2+Cl2==2FeCl3
B.KMnO4氧化负一价氯
2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCL2+5cl2↑+8H2O
D.浓盐酸
不能氧化负一价碘
故:选C

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高一力学运动有关Vo、Vt、t、x、a的四个公式的推到过程 高一力学运动有关Vo、Vt、t、x、a的四个公式的推到过程 Vo初速度,Vt末速度,t时间、x位移、a加速度 1、Vt=Vo+at 2、x=[(Vt+Vo)/2]t 3、x=Vot+1/2at^2 4、Vt^2=Vo^2+2ax 好像是用到V与t（x与t?）的函数图像求面积算出来的,因为有许多计算题要用到它们, kane_weng1年前3: luciamm 共回答了24个问题 | 采纳率95.8%

要推出以上公式就要从加速度的定义说起.
加速度
a = dv/dt
= 速度的转变/时间
= （Vt - Vo）/ t
所以,Vt=Vo+at
位移 = 平均速度 * 时间
x = [(Vt + Vo)/2]t
把 Vt=Vo+at 带入 x = [(Vt + Vo)/2]t,
x = [(Vo+Vo+at)/2]t
x=Vot+1/2at^2
Vt-Vo=at ,Vt+Vo=2s/t
把他们乘起来,
(Vt-Vo)(Vt+Vo)=at*2s/t
Vt^2=Vo^2+2ax
大致是这样子,最重要是明白定义,然后从定义推出来.

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高一英语的单句改错,（每句都有错） 高一英语的单句改错,（每句都有错） 1.He landed the moon in July.1969. 2.He broke the law and was sent to the person. 3.Only by working hard you can get a good result in the examination. 4.Mandela fought against the black people all his life and was in prison for 30 years. 5.Having been out of work for a long time.he was very pleased to get a work as a postman. 6.The last ten years saw the great changes in our hometown. 7.Don't lose your heart whatever happen. 8.I congratulated him to his success when i met him at the meeting. 9.Judged from his accent,he must be from South China. favour1年前1: kk1226 共回答了17个问题 | 采纳率76.5%

on the moon
to prison
can you
with (曼德拉是帮助黑人,反对种族歧视的)
get a job
去掉the
happens
for his success
Southen

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高一化学重点知识所有的,难一些的麻烦给一下例题 tupipi1年前1: gui6511 共回答了19个问题 | 采纳率100%

高一化学知识点总结2007-01-29 19:23第一部分 1、硫酸根离子的检验: bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl 2、碳酸根离子的检验: cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl 3、碳酸钠与盐酸反应: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2cuo + c 高温 2cu + co2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: fe + cuso4 = feso4 + cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl 7、钠在空气中燃烧：2na + o2 △ na2o2 钠与氧气反应：4na + o2 = 2na 2o 8、过氧化钠与水反应：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2 10、钠与水反应：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑ 11、铁与水蒸气反应：3fe + 4h2o( g) = f3o4 + 4h2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al + 2naoh + 2h2 o = 2naalo2 + 3h2↑ 13、氧化钙与水反应：cao + h2o = ca(oh)2 14、氧化铁与盐酸反应：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o 15、氧化铝与盐酸反应：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4 19 、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3 20、氢氧化铁加热分2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑ 21、实验室制取氢氧化铝：al2(so4)3 + 6nh3/*h2o = 2al(oh)3↓ + 3(nh3) 2so4 22、氢氧化铝与盐酸反应：al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o 2 3、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o 24、氢氧化铝加热分2al(oh)3 △ al2o3 + 3h2o 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2fecl3 + fe = 3fecl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2fecl2 + cl2 = 2fecl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o 硅单质与氢氟酸反应：si + 4hf = sif4 + 2h2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：sio2 + cao 高温 casio3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：si o2 + 2naoh = na2sio3 + h2o 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：na 2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应：n a2sio3 + 2hcl = 2nacl + h2sio3↓ 32、氯气与金属铁反应：2fe + 3cl2 点燃 2fecl3 33、氯气与金属铜反应：cu + cl2 点燃 cucl2 34、氯气与金属钠反应：2na + cl2 点燃 2nacl 35、氯气与水反应： cl2 + h2o = hcl + hclo 36、次氯酸光照分2hclo 光照 2hcl + o2↑ 37、氯气与氢氧化钠溶液反应：cl2 + 2naoh = nacl + naclo + h2o 38、氯气与消石灰反应：2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2 + 2h2o 39、盐酸与硝酸银溶液反应：hcl + agno3 = agcl↓ + hno3 40、漂白粉长期置露在空气中：ca(clo)2 + h2o + co2 = caco3↓ + 2hclo 41、二氧化硫与水反应：so2 + h2o ≈ h2so3 42、氮气与氧气在放电下反应：n2 + o2 放电 2no 43、一氧化氮与氧气反应：2no + o2 = 2no2 44、二氧化氮与水反应：3no2 + h2o = 2hno3 + no 45 、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2so2 + o2 催化剂 2so3 4 6、三氧化硫与水反应：so3 + h2o = h2so4 47、浓硫酸与铜反应：cu + 2h2so4(浓) △ cuso4 + 2h2o + so2↑ 48、浓硫酸与木炭反应：c + 2h2so4(浓) △ co2 ↑+ 2so2↑ + 2h2o 49、浓硝酸与铜反应：cu + 4hno3(浓) = cu(no3)2 + 2h2o + 2no2↑ 50、稀硝酸与铜反应：3 cu + 8hno3(稀) △ 3cu(no3)2 + 4h2o + 2no↑ 51、氨水受热分nh3/*h2o △ nh3↑ + h2o 52、氨气与氯化氢反应：nh3 + hcl = nh4cl 53、氯化铵受热分nh4cl △ nh3↑ + hcl 54、碳酸氢氨受热分nh4hco3 △ nh3↑ + h2o↑ + co2↑ 5 5、硝酸铵与氢氧化钠反应：nh4no3 + naoh △ nh3↑ + nano3 + h2o 56、氨气的实验室制取：2nh4cl + ca(oh)2 △ cacl2 + 2h2o + 2nh3 ↑ 57、氯气与氢气反应：cl2 + h2 点燃 2hcl 58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（nh4）2so4 + 2naoh △ 2nh3↑ + na2so4 + 2h2o 59、so2 + cao = caso3 60、so2 + 2naoh = na2so3 + h2o 61、so2 + ca(o h)2 = caso3↓ + h2o 62、so2 + cl2 + 2h2o = 2hcl + h2so4 63、 so2 + 2h2s = 3s + 2h2o 64、no、no2的回收：no2 + no + 2naoh = 2nano2 + h2o 65、si + 2f2 = sif4 66、si + 2naoh + h2o = nasi o3 +2h2↑ 67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：sio2 + 2c 高温电炉si + 2co （石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：si（粗） + 2cl2 △ sicl4 sicl4 + 2h2 高温 si（纯）+ 4hcl 非金属单质（f2 ,cl2 , o2 , s, n2 , p , c , si） 1, 氧化性： f2 + h2 === 2hf f2 +xe(过量)===xef2 2f2（过量）+xe===xef4 nf2 +2m===2mfn (表示大部分金属) 2f2 +2h2o===4hf+o2 2f2 +2naoh===2naf+of2 +h2o f2 +2nacl===2naf+cl2 f2 +2nabr===2naf+br2 f2+2nai ===2naf+i2 f2 +cl2 (等体积)===2clf 3f2 (过量)+cl2===2clf3 7f2(过量)+i2 ===2if7 cl2 +h2 ===2hcl 3cl2 +2p===2pcl3 cl2 +pcl3 ===pcl5 cl2 +2na===2nacl 3cl2 +2fe===2fecl3 cl2 +2fecl2 ===2fecl3 cl2+cu===cucl2 2cl2+2nabr===2nacl+br2 cl2 +2nai ===2nacl+i2 5cl2+i2+6h2o===2hio3+10hcl cl2 +na2s===2nacl+s cl2 +h2s===2hcl+s cl2+so2 +2h2o===h2so4 +2hcl cl2 +h2o2 ===2hcl+o2 2o2 +3fe===fe3o4 o2+k===ko2 s+h2===h2s 2s+c===cs2 s+fe===fes s+2cu===cu2s 3s+2al===al2s3 s+zn===zns n2+3h2===2nh3 n2+3mg===mg3n2 n2+3ca===ca3n2 n2+3ba===ba3n2 n2+6na===2na3n n2+6k===2k3n n2+6rb===2rb3n p2+6h2===4ph3 p+3na===na3p 2p+3zn===zn3p2 2．还原性 s+o2===so2 s+o2===so2 s+6hno3(浓)===h2so4+6no2+2h2o 3s+4 hno3(稀)===3so2+4no+2h2o n2+o2===2no 4p+5o2===p4o10(常写成p2o5) 2p+3x2===2px3 （x表示f2,cl2,br2） px3+x2===px5 p4+20hno3(浓)===4h3po4+20no2+4h2o c+2f2===cf4 c+2cl2===ccl4 2c+o2(少量)===2co c+o2(足量)===co2 c+co2===2co c+h2o===co+h2(生成水煤气) 2c+sio2===si+2co(制得粗硅) si(粗)+2cl===sicl4 (sicl4+2h2===si(纯)+4hcl) si(粉)+o2===sio2 si+c===sic(金刚砂) si+2naoh+h2o===na2sio3+2h2 3,（碱中）歧化 cl2+h2o===hcl+hclo （加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化） cl2+2naoh===nacl+naclo+h2o 2cl2+2ca（oh）2===cacl2+ca（clo）2+2h2o 3cl2+6koh（热,浓）===5kcl+kclo3+3h2o 3s+6naoh===2na2s+na2so3+3h2o 4p+3koh（浓）+3h2o===ph3+3kh2po2 11p+15cuso4+24h2o===5cu3p+6h3po4+15h2so4 3c+cao===cac2+co 3c+sio2===sic+2co 二,金属单质（na,mg,al,fe）的还原性 2na+h2===2nah 4na+o2===2na2o 2na2o+o2===2na2o2 2na+o2===na2o2 2na+s===na2s（爆炸） 2na+2h2o===2naoh+h2 2na+2nh3===2nanh2+h2 4na+ticl4（熔融）===4nacl+ti mg+cl2===mgcl2 mg+br2===mgbr2 2mg+o2===2mgo mg+s===mgs mg+2h2o===mg（oh）2+h2 2mg+ticl4（熔融）===ti+2mgcl2 mg+2rbcl===mgcl2+2rb 2mg+co2===2mgo+c 2mg+sio2===2mgo+si mg+h2s===mgs+h2 mg+h2so4===mgso4+h2 2al+3cl2===2alcl3 4al+3o2===2al2o3（钝化） 4al(hg)+3o2+2xh2o===2(al2o3.xh2o)+4hg

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3道高一数学计算题（对数）,半小时内求详解, 3道高一数学计算题（对数）,半小时内求详解, 1、(lg√27+lg8-lg√1000)/lg1.2 2、(lg5)²+lg2×lg50 3、2log3的2次方×log3的32/9次方+log3的8 次方-5的2log5的3次方的次方 备注：/前表示分子,后表示分母,√表示根号 描述的不好。看看图 wudiaxu1年前1: 老鼠会爱上猫吗共回答了12个问题 | 采纳率75%

1.
lg√27=1.5lg3
lg8=3lg2=1.5lg4
lg√1000=1/2lg1000=1.5
原式=1.5（lg3+lg4-1）/lg1.2=1.5lg(3*4/10)/lg1.2=1.5
2.
lg50=lg2+2lg5
原式=(lg5)²+2lg2lg5+(lg2)²=(lg5+lg2)²=1
3.后面没有看明白啊

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请告诉我人教版高一物理必修一P19第四题（有一个列车时刻表的一道题）的答案 好假的ID1年前2: wht016 共回答了29个问题 | 采纳率89.7%

(1)时间3.9h,路程350km,平均速度89.7km/h
(2)时间1.35h,路程178km,平均速度132km/h
(3)在站内,瞬时速度为0

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高一几道英语选择请说明一下为什么不选其它选项1.He was often seen to_______the night 高一几道英语选择 请说明一下为什么不选其它选项 1.He was often seen to_______the nightly news program on TV. A.speak B.hold C.host 2.If Tom doesnt accept the present,_______ A.nor do I B.neither shall I 3.She watches TV every evening and changes channels_____few minutes. 为什么填every 不填in 4.What do you think of geography In my opinion,geography is______physics. A.difficult as a subject as B.a subject so difficult as C.as difficult a subject as D.as a difficult subject as 为什么选C 5.We don't allow____in the office,that is,we dont allow anyone____ here. A.smoking,to smoke B.smoking ,smoking C.to smoke ,smoking D.to smoke,to smoke 为什么选A _七彩泡沫_1年前1: hamosquito 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

1 C host 表示主持.
2 B条件状语从句.主将从现
3 every 表每隔.in用于将来时
4 C as 是副词要修饰形容词后一个as 是连词连接比较对象
5 allow doing sth ,allow sb to do sth

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如何使平均速度与瞬时速度的差异越小? 高一物理 绿叶1261年前3: mp5w 共回答了29个问题 | 采纳率96.6%

从瞬时速度的时间点的两侧无限逼近这个点
从位移-时间曲线图上看,就是由过这个点两侧的割线,无限逼近这个点,
成为这个点在这条曲线上的切线.
应该从图像上更有利于理解.
这么深奥的问题,我高一的时候还没想过呢?
加油欧!

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高一生物必修一第一单元知识点 欣呓1年前1: taya395 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

一、细胞是生物体结构和功能的基本单位
生命活动离不开细胞,即使病毒没有细胞结构,也只有寄生在活细胞内才能生存.
二、生命系统的结构层次
细胞→组织→器官→系统→个体→种群→群落→生态系统→生物圈
细胞是地球上最基本的生命系统.
三、观察细胞——显微镜的使用
1.显微镜的结构：
镜目镜：目镜越长,放大倍数越小
头物镜：带螺纹,物镜越长,放大倍数越大
光学结构反平面：视野变暗
光
镜凹面：视野变亮
准焦螺旋：使镜筒上升或下降
机械结构转换器：更换物镜
光圈：调节视野亮度
2.操作流程：
低倍镜下找到清晰物象→将要放大的物象移到视野中央→转动转化器换高倍镜→调节细准焦螺旋至物象清晰
3.注意事项：
先低后高；高倍镜下只能调节细准焦螺旋.
四、原核细胞与真核细胞
原核细胞真核细胞
细胞大小较小（2μm～8μm）较大（10μm～100μm）
细胞壁主要成分是肽聚糖主要成分是纤维素和果胶
细胞膜磷脂双分子层和蛋白质构成磷脂双分子层和蛋白质构成
细胞器无叶绿体、线粒体、高尔基体、内质网等复杂细胞器,有核糖体含有线粒体等复杂的细胞器
细胞核无成形细胞核,无核膜,但有拟核；DNA不与蛋白质结合形成染色体有成形的细胞核,有核膜；具有染色体
代表生物细菌、蓝藻、支原体、放线菌等真菌、动物、植物等
最主要的区别就是是否有核膜包被的细胞核.
五、细胞学说
细胞学说是由德国科学家施莱登和施旺共同提出的,内容可概括为：
1．细胞是有机体.一切动植物都是由细胞发育而来,并由细胞和细胞产物所构成；
2．每个细胞作为一个相对独立的基本单位,既有它们“自己的”生命,又与其他细胞协调地集合,构成生命的整体,按共同的规律发育,有共同的生命过程；
3．新的细胞可以由老的细胞产生.

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急!急!急!谁来帮我解决这道高一数学题啊?明天晚上要啊 急!急!急!谁来帮我解决这道高一数学题啊?明天晚上要啊 已知向量a={2cosx/2,tan(x/2+π/4)},向量b ={√2sin(x/2+π/4),tan(x/2-π/4)}.令f(x)=向量a与向量b的数量积,是否存在实数X∈【0,π】,使f(x)=√2sin(x-π/4)?若存在,求出X的值；若不存在,请说明理由. 兰若有界1年前1: 懿珂共回答了22个问题 | 采纳率81.8%

由题,计算得a＊b＝sinX＋cosX
令f（x）＝sinX＋cosX＝√2sin（X－π/4）
∴sinx+cosx=sinx-cosx
∴2cosx=0
∴x=π/2

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马上上高一了新概念英语一还是说应该买2? 痞子521年前2: zhangyufengtt 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

我个人认为学完仔细学完新概念一,初中英语就没多大问题了,上高中的话,新一不够

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请教~一道高一数学集合的题目已知A={x|x=2的m次方分之n,m属于自然数,n属于自然数},若a属于A,b属于A,求证 请教~一道高一数学集合的题目 已知A={x|x=2的m次方分之n,m属于自然数,n属于自然数},若a属于A,b属于A,求证：ab属于A.. 请给出过程~ 麻烦大家乐~ 谢谢~~~ 窗竹夜鸣秋1年前3: xianrenlai 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

因为a属于A, b属于A
所以存在自然数 m1,n1,m2,n2,使得：
a = n1/(2^m1)
b = n2/(2^m2)
又因为：
ab = ( n1/(2^m1) ) *( n2/(2^m2) )
= n1*n2 / ( 2^(m1+m2) )
显然,n1*n2和m1+m2都是自然数,所以ab属于A

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高一化学为什么so2会干扰co2的鉴别? 巴黎人blr1年前1: 无花樱子共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

两种气体和石灰水反应都会生成微溶于水的亚硫酸钙或碳酸钙.

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高一复合函数的单调区间求y=-x^4+x^2+5的单调区间 我就是ww1年前1: bulldozer9 共回答了26个问题 | 采纳率100%

令x^2=t∈[0,+无穷)
y=-t^2+t+5
对称轴为t=1/2
t∈[0,1/2]时即 x属于[-1/2,1/2]时增函数
其余减函数

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高一化学,请化学老师进入,谢谢3．除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－等离子,通常采用以下四种 高一化学,请化学老师进入,谢谢 3．除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－等离子,通常采用以下四种试剂：①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl.加入试剂合理的操作顺序是 ( ) A．①②③④ B．③①②④ C．④②①③ D．③②①④ 5．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中,若K＋、Cl－各为1.5mol,Mg2＋为0.5mol,则SO42-的物质的量为 ( ) A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol 19．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（） A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5 我要详细的解析,谢谢 纵马怒剑吼西风1年前1: yihua123 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

D.先用③NaOH 沉淀Mg2＋并将HCO3－变成CO32－；再用②BaCl2沉淀SO42-、CO32－；再用①Na2CO3 沉淀Ca2＋和多余的Ba2+；最后用④HCl除去CO32-和OH-.B.根据电荷平衡的原理,正电荷1.5*1+0.5*2=负电荷1.5*1+X *2 X =0.5...

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【高一化学】关于容易和难得电子的原子比较》》 【高一化学】关于容易和难得电子的原子比较》》 同主族的原子（周期表右边那一块,如VIA）半径大的原子容易得电子还是半径小的容易得电子,为什么?从微观角度分析,我觉得电荷数越大对离子的吸引力越大,所以就有同周期从左往右半径越来越小.可这解释是错误的.为什么? j2328420541年前2: 3333663 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%

原子半径越大,相应的电子离原子核的距离就越大.在原子中质子与电子是一一对应的.所以,由于距离的原因,半径越大原子核对电子的约束力就越小.所以金属性越强.

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关于高一化学问题神马的.要解析~~ 关于高一化学问题神马的.要解析~~ 1、在相同条件下,两个体积相等的容器,一个充满一氧化氮气体,另一个充满氧气和氮气的混合气体,这两个容器内一定具有相同的? A、原子总数 B、质子总数 C、分子总数 D、质量 2、已知8gA能和32gB恰好完全反应,生成22gC和一定量的D,现将16gA与70gB的混合物充分反应后,生成2molD和一定量C,则D的摩尔质量为? 请高手们本着助人为乐的心来 ,怀着大公无私的心闪.忌讳只有答案的回答.有要解析~~或者叫过程. 再者叫思路. ~~~ 我会追加的~~我是善良的人~~~ hiinen1年前2: 屋顶上的风共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

C.同体积同压强的气体所含物质的量相同,也就是分子总数相同
8+32-22=18
A和B按一比四反应,也就是16gA和64gB反应,会生成44gC和36gD.既然36gD是2mol,那么D的摩尔质量就是18g/mol

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人民教育出版社高一英语必修1第五页的第2小题 清昔-1年前1: fsellenluo 共回答了10个问题 | 采纳率100%

Answerkey for Exercise 2:
1 Anne said that she did not know theaddress of her new home.
2 Anne told her father that she had gottired of looking at nature through dirty curtains and dusty windows.
3 The girl said that she needed to pack upher things in the suitcase very quickly.
4 Her father asked her why she chose/hadchosen her diary and old letters.
5 “Are you very hot with so many clotheson?” Mother asked/said to her.
6 “What else have you hidden under youovercoat?” Margot asked her.
7 “When shall we go back home?” Anne askedher father.
8 “Why did you talk so much to that boy?”Father asked Anne.

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【高一数学】已知圆C的方程是x^2+y^2=a^2(a>1),则直线sinθ·x+cosθ·y=a^2与圆c的位置关系是 lyp2271年前1: 累里挑灯看爱共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

相离 ,弦心距d=a^2/根号下(sino^2+coso^2)=a^2,R=a 因为a＞1所以a^2>a
所以d＞R 因此相离

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高一数学：对于函数f(x)(x属于D),若存在x0属于D使f(x0)=x0,则称(x0,x0)为f(x)的图像上的不动点 高一数学：对于函数f(x)(x属于D),若存在x0属于D使f(x0)=x0,则称(x0,x0)为f(x)的图像上的不动点 对于函数f(x)(x属于D),若存在x0属于D使f(x0)=x0,则称(x0,x0)为f(x)的图像上的不动点. 若函数f(x)=(bx-5)/(x+a)的图像上有一个不动点的坐标为（1,1）,则另一个不动点的坐标是? 答案是（5,5） 我求出了x=5,但是怎么代都求不出y来,求解!OWO didida47311年前2: 胡杨木木共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

根据不动点定义,当x=5时,f(5)=y=5

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高一数学必修1函数f(x0)是什么意思? 流泪的观音1年前2: 梦中惊倩共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

你这样问的很笼统,也很不好回答.
这个f（x）就好比y,比如f（x）=1/x于y=1/x,一个意思.
你说的f（xo）么,只是x换成了xo,就成了f（xo）=1/xo,自变量换了罢了.如果f（xo）=1/xo+1/x,那么这个函数的自变量是xo,而不是x
这样理解就可以了.

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俩题高一英语The air force of that country is ______ the command of 俩题高一英语 The air force of that country is ______ the command of General Hall. A.at B.with C.under D.in We ____my uncle who was working in Sichuan when the earthquake happened. A.were concerned about B.are concerned in C.are concerning over D.concerned 王者风度1年前1: 正28经爱你共回答了21个问题 | 采纳率76.2%

C under the command of在…指挥下
A be concerned about关心；挂念

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高一英语两题1 I’ve won a holiday for two to Floria.I ____ my mum.填 高一英语两题 1 I’ve won a holiday for two to Floria.I ____ my mum. 填take am taking不行吗? 2 It _____a fine day tomorrow and we will climb there. 填will be 为什么is going to be不可以呢? （be going to 表示根据主观判断将来肯定发生的事情,will表示客观上将来势必发生的事情.） 那么明天会是好天不是主观判断吗? lisulai1年前4: mfkwcwamd120 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

1.be doing表将来时,意味着事情即刻会发生.而be going to do 暗含“打算要做某事”.虽然二者都用于表达将来时.
2.做这种题最重要的就是分析是否有并列成分,若有,尽量保持前后一致.在作完形时会经常见到这种情况.

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高一地理必修2的一个选择题关于人类面临的主要环境问题地面沉降对地区可能造成的影响有 高一地理必修2的一个选择题关于人类面临的主要环境问题地面沉降对地区可能造成的影响有 A导致地下排污管破坏,市区出现污水外溢这句话对吗,为什么 vv20051年前3: kkonghui 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

我觉得是对的,因为地面沉降就表现为地面塌陷,在城市里,地下埋着纵横交错的地下污水管道,地面陷下去了,强度大的时候就会压断水管的,输水中断,污水自然就外溢了……

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高一化学必修一知识点总结

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