氮化钠通入稀盐酸反应生成什么?
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0pp1965 共回答了10个问题
|采纳率100%- 氮化钠与盐酸反应是发生以下方式:Na3N+3HCl=3NaCl+NH3,NH3+HCl=NH4Cl 总反应是:Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl
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理性繁荣 共回答了14个问题
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挑花依旧笑春风 共回答了31个问题
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A.离子半径的大小:Na+>N3-
B.构成这两种化合物的化学键只有离子键,没有共价键
C.它们与水发生的反应均属于氧化还原反应
D.将两者组成的固体混合物溶于足量盐酸中可以获得三种不同的盐csnm20081年前1
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猫咪吃小鱼1 共回答了11个问题
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B.活泼非金属元素和活泼金属元素之间存在离子键;
C.根据元素化合价是否变化进行判断;
D.根据物质之间发生的反应判断.A.钠离子和氮离子的电子层结构相同,钠元素的原子序数大于氮,所以离子半径:N3->Na+,故A错误;
B.氮化钠和氢化钙中只存在金属元素和非金属元素之间的离子键,不存在非金属元素之间的共价键,故B正确;
C.Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑,CaH2+H2O=Ca(OH)2+H2↑,根据方程式知,氮化钠和水反应不是氧化还原反应,故C错误;
D.两者组成的固体混合物溶于足量盐酸中发生Na3N+3H2O=NH3+3NaOH①、NH3+HCl=NH4Cl②、NaOH+HCl=NaCl+H2O③、CaH2+H2O=Ca(OH)2+H2↑④
、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O⑤,所以生成三种盐,故D正确;
故选BD.点评:
本题考点: 化学键;微粒半径大小的比较.
考点点评: 本题考查物质的结构性质、基本概念等知识点,明确物质之间的反应是解本题关键,难度不大.1年前查看全部
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高中化学
氮化钠是科学家制备的一种重要化合物,它与水作用可以产生氨气
1.该化合物是由___键形成
2.Na3N与盐酸反应生成____种盐,其化学是为______
3.Na3N与水反应属于什么反应类型
4.比较Na+与 N3- 的 半径霜渔1年前1
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hcjlj 共回答了22个问题
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复分解反应(非氧化还原反应、水解反应)
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- 氮化钠和氢化钠都是离子化合物,与水反应的化学方程式(未配平)如下:
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Na3N+H2O→NaOH+NH3
NaH+H2O→NaOH+H2
有关它们的叙述正确的是( )
A.离子半径:N3->Na+>H+
B.与水反应都是氧化还原反应
C.与盐酸反应都只生成一种盐
D.两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构mgxwy1年前1
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wjh528 共回答了20个问题
|采纳率85%解题思路:A.电子层越多,半径越大,电子层一样,核电荷数越多,半径越小;
B.有元素化合价变化的反应是氧化还原反应;
C.氮化钠和盐酸反应会生成氯化钠、氯化铵两种盐,氢化钠与盐酸反应会生成氯化钠,据此解答;
D.NaH中,钠离子2个电子层,氢负离子只有1个电子层.A.电子层越多,半径越大,所以氢离子半径最小,电子层一样,核电荷数越多,半径越小,所以Na+<N3-,即N3->Na+>H+,故A正确;
B.Na3N+H2O→NaOH+NH3 该反应中没有元素化合价发生变化,不属于氧化还原反应,故B错误;
C.氮化钠和盐酸反应会生成氯化钠、氯化铵两种盐,氢化钠与盐酸反应会生成氯化钠,故C错误;
D.NaH中,钠离子2个电子层,氢负离子只有1个电子层,电子层结构不同,故D错误;
故选:A.点评:
本题考点: 钠的重要化合物.
考点点评: 本题考查了钠及其化合物的性质,涉及离子半径大小比较、氧化还原反应的判断、原子结构的判断,题目难度不大,把握氧化还原反应的规律,准确判断元素的化合价是解题关键.1年前查看全部
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A.离子半径:Na+>N3->H+
B.加热熔化时,都只破坏离子键
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laofat 共回答了14个问题
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(1)Na 3 N是由______键形成的化合物,写出它的电子式:_______。
(2)Na 3 N与水反应属于__________ (填基本反应类型),写出该反应的化学方程式:_____________。
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(1)Na2N的电子式______;该化合物是由______键形成的;
(2)Na2N与盐酸反应生成______种盐;
(3)Na2N与水的反应属于______反应.飞飞小ww1年前1
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baibaihh 共回答了18个问题
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(2)根据氮化钠与水的反应,判断氮化钠与盐酸反应产物;
(3)根据原子守恒,判断出氮化钠与与水反应产物,写出反应的化学方程式.(1)钠元素和氮元素分别是活泼的金属和活泼的非金属,所以二者形成的化学键是离子键,Na3N的电子式为:,故答案为:;离子;(2)氮化钠和水反应生成氨气,则根据原子守恒可判断,另外一种生成物应该是氢氧化钠,反...
点评:
本题考点: 电子式;化学键.
考点点评: 本题考查化学键的有关判断、电子式的书写及化学反应类型判断,题目难度不大,注意掌握电子式的书写方法,明确常见反应类型及判断方法,本题是基础性试题的考查,注重能力的考查,该题有利于巩固学生对教材基础知识的理解,培养学生的规范答题能力,提高学习效率.1年前查看全部
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(1)写出NH3的电子式______该化合物是由______键形成的.
(2)Na3N的电子式是______,该化合物是由______键形成的.
(3)Na3N与水的反应的方程式______
*(4)、Na3N与盐酸反应生成______种盐,其电子式分别是______,______.
kaixinyu00201年前1
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故答案为:;共价;
(2)钠元素和氮元素分别是活泼的金属和活泼的非金属,所以二者形成的化学键是离子键,Na3N的电子式为:,
故答案为:;离子;
(3)Na3N电离出Na+、N3-,H2O电离出H+、OH-,N3-和H+结合成为NH3,Na+与OH-结合成为NaOH,氮化钠和水发生了复分解反应,反应的方程式是:Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑,
故答案为:Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑;
(4)氮化钠和水反应生成氨气,则根据原子守恒可判断,另外一种生成物应该是氢氧化钠,所以氮化钠和盐酸反应的生成物应该是氯化钠和氯化铵,共计是2种盐,氯化钠和氯化铵都是离子化合物,氯化钠的电子式为:,氯化铵的电子式为:
,
故答案为:2;;
.
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(2)Na3N与盐酸反应生成______种盐,其电子式是______.
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龙腾四海1976 共回答了18个问题
|采纳率94.4%解题思路:(1)根据氮化钠(Na3N)与水作用可产生NH3知,氮化钠(Na3N)能电离出自由移动的钠离子和N3-,由此判断氮化钠是离子化合物;根据离子化合物的电子式书写规则书写即可;活泼金属和活泼非金属之间存在离子键.
(2)先写氮化钠和水反应的方程式,再写生成物和酸反应的方程式,两式相加即可得出氮化钠和盐酸反应的方程式;根据离子化合物的电子式书写规则书写即可.
(3)具有相同电子层结构的离子,核电荷数与离子半径成反比.(1)Na3N电离出Na+、N3-,H2O电离出H+、OH-,N3-和H+结合成为NH3,Na+与OH-结合成为NaOH,所以Na3N为离子化合物,是由离子键结合形成的,其电子式为:
.
故答案为:,离子键.
(2)氮化钠和水反应生成氨气和氢氧化钠,Na3N+3H2O=NH3+3NaOH①
氨气和盐酸反应生成氯化铵:NH3+HCl=NH4Cl②
氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水:NaOH+HCl=NaCl+H2O③
通过方程式知,生成的盐有NaCl、NH4Cl,所以生成两种盐.
其电子式分别为:和
故答案为:2;、
.
(3)Na+与N3-属电子层结构相同的粒子,核电荷数越大半径越小,故Na+的核电荷数大而N3-半径小,r(Na+)<r(N3-).
故答案为:<.点评:
本题考点: 化学键;电子式;微粒半径大小的比较.
考点点评: 本题考查了化学键、电子式的书写及离子半径大小的比较等知识点,相同电子层结构的离子,核电荷数与离子半径成反比,核电荷数越大,半径越小;本题难度不大,注意基础知识的总结.1年前查看全部
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.
故答案为:,离子键;
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通过方程式知,生成的盐有NaCl、NH4Cl,所以生成两种盐.
其电子式分别为:和
故答案为:2;、
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(3)Na3N与水的反应Na3N+3H2O=NH3+3NaOH,属于复分解反应;
故答案为:复分解反应;
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