配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾

（1）加碘盐中含有海盐、碘酸钾等物质，属于混合物．故填：混合物．
（2）说明中的密封避光保存、食品熟后再加入碘盐说明碘酸钾见光、加热时容易分解．故填：易分解．

点评：
本题考点： 纯净物和混合物的判别；化学性质与物理性质的差别及应用．

考点点评： 解答本题的关键是要充分理解表中提供的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断．

设参加反应的HCl物质的量为x，食用碳酸钙的物质的量是z．
CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑
121
zx0.003mol
（1）则[2/x]=[1/0.003mol]
解得，x=0.006mol，
（2）[1/z]=[1/0.003mol]，
z=0.003mol，
所以，m（CaCO₃）=0.003moL×100g/mol=0.3g
m（Ca）=0.3g×[40/100]×100%=0.12g
此加钙食盐中钙元素的质量分数=[0.12g/10g]×100%=1.2%；
答：（1）在盐酸中参加化学反应的HCl的物质的量是0.006mol．
（2）此加钙食盐中钙元素的质量分数是1.2%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；化合物中某元素的质量计算．

考点点评： 本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和质量分数的计算，难度较大．解题时要注意计算的步骤规范和计算的准确性．

（1）测她其上层清液0pH为8.3大于7，所以则此牙膏显弱碱性；pH试纸只能测定出整数值，而测她清液0pH为8.3，所以实验室不能用pH试纸测她该数值；
（手）牙膏中0K_1手在冬天析出，说明K_1手0溶解度随温度降低而降低（或随温度升高而增大）；
（3）碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，所以转移剩余物至烧杯中，加入稀HC十，至气体不再产生为止；
（1）此测定做3次实验0目0是提高实验0精确度（或可信度）；
（5）剩余固体0质量就是二氧化硅0质量，3次实验所她SiO_手0平均值为0.11g．
此牙膏中SiO_手0质量分数=
0.11g
手.0g×100%=手手%；
（8）步骤③中，没有将剩余固体进行干燥，有洗涤液附着在固体表面，会使她测定结果偏大；
（7）保湿剂、增稠剂、香精等有机物加热会挥发，所以高温加热0目0除为了除去CaCO₃及NaHCO₃以外，还为除去保湿剂、增稠剂、香精等有机物；
（8）①中0固体有二氧化硅、氧化钙、碳酸钠，所以加稀HC十发生0反应有氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，以及碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，化学方程式分别为CaO+手HC十═CaC十_手+H_手O、Na_手CO₃+手HC十═手NaC十+H_手O+CO_手↑；
（c）洗涤0目0是除去固体表面附着0CaC十_手和NaC十溶液，若不洗涤，则测定结果将偏大；
（10）蒸馏水中不含有其他可溶性物质，所以为保证洗涤效果，最好用蒸馏水洗涤．
故答案为：（1）弱碱性；不能，因为pH试纸只能测定出整数值；
（手）K_1手0溶解度随温度降低而降低（或随温度升高而增大）；
（3）气体不再产生为止；
（1）提高实验0精确度（或可信度）；
（5）手手%；
（8）步骤③中，没有将剩余固体进行干燥，有洗涤液附着在固体表面；
（7）保湿剂、增稠剂、香精等有机物；
（8）CaO+手HC十═CaC十_手+H_手O；Na_手CO₃+手HC十═手NaC十+H_手O+CO_手↑；
（c）除去固体表面附着0CaC十_手和NaC十溶液；偏大；
（10）A．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量．

考点点评： 本题就牙膏问题对所学的化学知识：物质的组成、碳酸钙和稀盐酸的反应、二氧化碳和氢氧化钙的反应考查，要熟练掌握这些知识，书写化学方程式一定要准确无误．

（1）二氧化碳可以和水反应生成碳酸，而碳酸可以使紫色石蕊试液变红，反应的化学方程式为：CO₂+H₂O═H₂CO₃；
（2）根据标签可以知道其水中还含有柠檬酸，而柠檬酸也呈酸性，其溶液也能使石蕊试液变红，所以不能仅仅根据石蕊变红来判断溶有二氧化碳；
（3）碳酸不稳定，易分解产生二氧化碳，但是柠檬酸不易分解，所以可以振荡饮料瓶，将产生的气体导入适量的水中后，再向其中滴加紫色石蕊试液，若变红色即证明其中溶有CO₂；
（4）二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，所以振荡饮料瓶，将产生的气体导入澄清的石灰水中，若其变浑浊，则可证明其中溶有CO₂；该反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
故答案为：（1）CO₂+H₂O═H₂CO₃；
（2）其中的柠檬酸也是一种酸，其溶液也能使石蕊试液变红；
（3）振荡饮料瓶，将产生的气体导入适量的水中后，再向其中滴加紫色石蕊试液，若变红色即证明其中溶有CO₂；
（4）振荡饮料瓶，将产生的气体导入澄清的石灰水中，若其变浑浊，则可证明其中溶有CO₂；Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；二氧化碳的检验和验满；二氧化碳的化学性质；酸碱指示剂及其性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 解答这类题目时，首先，赏析问题情景，找到实验探究的反应原理；再根据实验的反应原理，利用所称取的样品进行实验探究，分析推断出该物质的组成成分．

“海天酱油”是由水、大豆、面粉、谷安酸钠、苯钾酸钠等多种物质组成的，属于混合物．
故选：D．

点评：
本题考点： 纯净物和混合物的判别．

考点点评： 解答本题要分析物质是由几种物质组成的，如果是由多种物质组成的就属于混合物．

（1）①氯化钾中的阳离子是钾离子，由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；故钾离子可表示为：K⁺．
②由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故硫酸镁中硫元素的化合价可表示为：Mg
+6
SO₄．
（2）标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，H₂O中的“2”表示1个水分子中含有2个氢原子．
（3）盛放在敞口容器中的水，在常温下会减少，是因为水分子是在不断的运动的，运动到空气中间去了，造成质量减少．
故答案为：（1）①K⁺；②Mg
+6
SO₄；（2）1个水分子中含有2个氢原子；（3）分子是在不断运动的．

点评：
本题考点： 标签上标示的物质成分及其含量；利用分子与原子的性质分析和解决问题；化学符号及其周围数字的意义．

考点点评： 本题难度不大，掌握常见化学用语（离子符号、化合价等）的书写、元素符号不同位置的数字表示的意义、分子的基本性质是正确解答本题的关键．

（1）宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示；元素只讲种类，不讲个数．AD钙奶的中的 钙不能以单质、原子形式存在，而是指元素；故选C；
（2）A、蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类，通常称其为营养素（或六大营养素）；由AD钙奶的成分配料表可知该钙奶含有人体必需的六大营养素；故A说法正确；
B、根据碳酸钙属于盐，它是一种常用的补钙剂；故B说法错误；
C、每100mlAD钙奶中含有≥1.0g蛋白质，每盒AD钙奶含蛋白质不小于2.2g；故C说法正确；
D、AD钙奶含有人体必需的六大营养素，故D说法错误；
故选 A、C．

点评：
本题考点： 标签上标示的物质成分及其含量；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素．

考点点评： 要读懂和理解标签上标示的物质成分及其含量信息，按照题目要求进行认真地解答即可．

设参加反应的HCl物质的量为x，食用碳酸钙的物质的量是z．
CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑
121
zx0.003mol
（1）则[2/x]=[1/0.003mol]
解得，x=0.006mol，
（2）[1/z]=[1/0.003mol]，
z=0.003mol，
所以，m（CaCO₃）=0.003moL×100g/mol=0.3g
m（Ca）=0.3g×[40/100]×100%=0.12g
此加钙食盐中钙元素的质量分数=[0.12g/10g]×100%=1.2%；
答：（1）在盐酸中参加化学反应的HCl的物质的量是0.006mol．
（2）此加钙食盐中钙元素的质量分数是1.2%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；化合物中某元素的质量计算．

考点点评： 本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和质量分数的计算，难度较大．解题时要注意计算的步骤规范和计算的准确性．

生命活动的六大营养素为：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水．
纯净水和苹果汁中含有水，蔗糖富含糖类，苹果汁中富含维生素，乳酸钙是无机盐，所以缺少蛋白质和油脂．
故选B．

点评：
本题考点： 营养均衡与人体健康的关系．

考点点评： 本题考查营养素和食物来源，难度不大，注意基础知识的积累．

A、由信息可知，碘元素不能防辐射，但合理补充碘元素能有效预防甲状腺肿大的发生，说法正确；
B、因淀粉遇碘单质变蓝，碘酸钾中的碘元素不能遇淀粉变蓝，则只利用淀粉溶液可检验食盐中是否添加碘酸钾是错误的，说法不正确；
C、由使用方法可知，不能高温使用，则碘酸钾受热能分解，即受热会分解是碘酸钾的化学性质之一，说法正确；
D、每500g该加碘食盐中碘酸钾（KIO₃）的质量至少约为：30mg÷[127/127+39+48]×100%÷2=25.3mg，故说法正确．
故选B．

点评：
本题考点： 标签上标示的物质成分及其含量；化学性质与物理性质的差别及应用；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质．

考点点评： 本题属于信息习题，学生应注意抽取标签上的有用信息来分析解答问题，并注意与所学知识相结合来解答本题即可．

【猜想与假设】氧化钙会和水反应生成氢氧化钙，而配料中有碳酸钠，这两种物质会反应生成氢氧化钠，可以据此写出反应的化学方程式，虽然作出假设和猜想是开放性的，但是要注意现实的存在，由于氢氧化钙和碳酸钠会发生反应，所以它们不能共存，故小强的猜想是错误的，根据题意结合所学知识，我们可以猜测可能含有氢氧化钙，可用碳酸钠溶液来验证我们所作出猜想；
【活动与探究】氢氧化钙能够和二氧化碳反应生成沉淀，同样也能够和可溶性碳酸盐反应生成沉淀，故我们还可以用可溶性的碳酸盐来验证氢氧化钙的存在．
【反思】当溶液中有碱时，二氧化碳是不能以气体的形式出现的，所以在这里我们要排除氢氧化钠的干扰，而小强仅仅滴了几滴盐酸就认为没有碳酸钠是不合适的．
故本题答案为：【猜想与假设】Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH； 小强； Na₂CO₃和Ca（OH）₂不能共存；Ca（OH）₂；
【活动与探究】
实验步骤 操作及相应的现象
取少量滤液于试管中，向其中加入碳酸钠溶液 有白色沉淀产生，证明滤液中有Ca（OH）₂【反思】滴加盐酸量很少，在氢氧化钠未反应完之前，不会产生气泡．

点评：
本题考点： 酸、碱、盐的鉴别；猜想与事实验证；生石灰的性质与用途．

考点点评： 熟练掌握酸碱盐的化学性质，并能够根据根据它们的化学特性来对它们进行鉴别和推断，本题中要注意作出猜想虽然是开放性的，但也有有理有据，遵循客观事实．

（1）六氧化碳可以和水反应生成碳酸，而碳酸可以使紫色石蕊试液变红，反应的化学方程式为：CO₃+H₃O═H₃CO₃；
（3）根据标签可以知道其水中还含有柠檬酸，而柠檬酸也呈酸性，其溶液也能使石蕊试液变红，所以不能仅仅根据石蕊变红来判断溶有六氧化碳；
（3）碳酸不稳定，易分解产生六氧化碳，但是柠檬酸不易分解，所以可以振荡饮料瓶，将产生的气体导入适量的水中后，再向其中滴加紫色石蕊试液，若变红色即证明其中溶有CO₃；
（左）六氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，所以振荡饮料瓶，将产生的气体导入澄清的石灰水中，若其变浑浊，则可证明其中溶有CO₃；该反应的化学方程式为：Ca（OH）₃+CO₃═CaCO₃↓+H₃O．
故答案为：（1）CO₃+H₃O═H₃CO₃；
（3）其中的柠檬酸也是一种酸，其溶液也能使石蕊试液变红；
（3）振荡饮料瓶，将产生的气体导入适量的水中后，再向其中滴加紫色石蕊试液，若变红色即证明其中溶有CO₃；
（左）振荡饮料瓶，将产生的气体导入澄清的石灰水中，若其变浑浊，则可证明其中溶有CO₃；Ca（OH）₃+CO₃═CaCO₃↓+H₃O．

点评：
本题考点： 二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 解答这类题目时，首先，赏析问题情景，找到实验探究的反应原理；再根据实验的反应原理，利用所称取的样品进行实验探究，分析推断出该物质的组成成分．

设参加反应十HCl物质十量为x，食用碳酸钙十物质十量是z．
CaCO₁+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑
121
zx0.001mol
（1）则[2/x]=[1/0.001mol]
解得，x=0.00四mol，

（2）[1/z]=[1/0.001mol]，
z=0.001mol，
所以，m（CaCO₁）=0.001moL×100g/mol=0.1g
m（Ca）=0.1g×[40/100]×100%=0.12g
此加钙食盐中钙元素十质量分数=[0.12g/10g]×100%=1.2%；
答：（1）在盐酸中参加化学反应十HCl十物质十量是0.00四mol．
（2）此加钙食盐中钙元素十质量分数是1.2%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；化合物中某元素的质量计算．

考点点评： 本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和质量分数的计算，难度较大．解题时要注意计算的步骤规范和计算的准确性．

（1）某种加钙食盐包装标签上的钙含量中的“钙”不是以单质、碳酸钙、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关．
（2）因为碳酸钙中含有碳酸根离子，与酸反应有二氧化碳气体生成，故在家庭厨房里可选用食醋来检验盐中是否含有碳酸钙．
故答案为：（1）钙元素；（2）食醋．

点评：
本题考点： 标签上标示的物质成分及其含量；证明碳酸盐．

考点点评： 本题难度不大，以加钙食盐包装标签为载体，考查了同学们新信息获取、处理及灵活运用化学知识进行分析问题、解决实际问题的能力．