0.1molHCl的盐酸与13.4gNa2CO3.xH2O恰好完全反应生成CO2,则x的值为多少?
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脉动的声音 共回答了19个问题
|采纳率84.2%- 0.1molHCL能和0.05molNa2CO3完全反应
0.05molNa2CO3质量是0.05*106=5.3g
则水的质量是13.4-5.3=8.1g
水共有8.1/18=0.45mol
Na2co3:H2O=0.05:0.45=1:9
所以x=9 - 1年前
cattywang 共回答了98个问题
|采纳率- 0.1molHCl的盐酸与Na2CO3完全反应,那么Na2CO3应该是0.05mol
所以Na2CO3的质量m=106×0.05=5.3g
H2O的质量=13.4-5.3=8.1g,就是0.45mol
x=0.45/0.05=9 - 1年前
qiqi870428 共回答了160个问题
|采纳率- 2HCl+Na2CO3===2NaCL+CO2+H2O
2 1
0.1 0.05
M(Na2CO3.xH2O)=13.4/0.05=268
x=(268-106)/18=9 - 1年前
hhlwuc 共回答了2637个问题
|采纳率- x=9
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
1 2
n 0.1mol
n=0.05mol
Na2CO3的质量是m=nM=0.05*106=5.3g
H2O的质量是13.4-5.3=8.1g
H2O的物质的量是n=m/M=0.45mol
Na2CO3与H2O的比是0.05:0.45=1:9,所以x=9 - 1年前
aiolosleon 共回答了1个问题
|采纳率- HCl 与碳酸盐反应生成二氧化碳,其反应的计量关系是2:1,所以与0.1molHCl完全反应的碳酸钠盐应该是0.05mol,据此列式计算:0.05mol ×(106+18x)=13.4,求出x=9.
- 1年前
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含0.1molHCl的盐酸与13.4gNaCO3.xH2O恰好完全反映生成CO2,则x的值为 A.10 B.3 C.7 D.9
求详细解答,谢谢天使在唱歌LALA1年前1
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liecho 共回答了16个问题
|采纳率87.5%选D.
Na2CO3•xH2O+2HCl=2NaCl+(x+1)H2O+CO2↑
(106+18x) :2
13.4g :0.1mol
(106+18x)=13.4×2/0.1
x=91年前查看全部
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- 已知三种溶液:①0.1mol/LH2S ②0.2molNa2S和0.1molHCl混合
已知三种溶液:
①0.1mol/LH2S
②0.2molNa2S和0.1molHCl混合配成1L水溶液
③0.2molH2S和0.1molNaOH混合配成1L水溶液
下列各项排序正确的是( )
A.pH:③>②>①
B.c(S2-):②>①>③
C.c(H+):③>①>②
D.c(H2S):③>①>②xiaolihui2451年前1
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woshizishuijing 共回答了16个问题
|采纳率87.5%解题思路:①中溶质是硫化氢,其电离程度较小,
②中溶质是等物质的量浓度的硫化钠、硫氢化钠和氯化钠,为0.1mol/L,
③中溶质是硫氢化钠和硫化氢,其物质的量浓度都是0.1mol/L,
根据溶液中的溶质确定溶液的酸碱性,结合电荷守恒分析解答.①中溶质是硫化氢,其电离程度较小,
②中溶质是等物质的量浓度的硫化钠、氯化钠和硫氢化钠,为0.1mol/L,
③中溶质是硫氢化钠和硫化氢,其物质的量浓度都是0.1mol/L,硫氢化钠溶液呈碱性,则硫氢根离子生成程度大于电离程度,
A.①溶液呈酸性,②溶液呈碱性,③溶液呈酸性,但酸性小于①,所以pH大小顺序是②>③>①,故A错误;
B.②中含有硫化钠,其主要电离,所以硫离子浓度最大,③中硫氢化钠抑制硫化氢电离,所以硫离子浓度大小顺序是:②>①>③,故B正确;
C.根据A知,氢离子浓度大小顺序是②<③<①,故C错误;
D.②在硫离子和硫氢根离子生成生成硫化氢,但很微弱,所以硫化氢浓度最小,①中硫化氢只有少部分电离,③中硫氢化钠抑制硫化氢电离,所以硫化氢浓度大小顺序是:③>①>②,故D正确;
故选:BD.点评:
本题考点: 离子浓度大小的比较;pH的简单计算.
考点点评: 本题考查了粒子浓度大小的判断,明确溶液中溶质是解本题关键,难度中等.1年前查看全部
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眼泪zzzz9131年前1
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|采纳率87%Na除先与HCl反应,还与水反应放出氢气
得失电子守恒
Na,0-+1(NaCl+NaOH),失电子0.2*1mol
H,+1-0(H2),(得电子=0.2mol)
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H2=0.1/2=0.05mol
2Al-6HCl-3H2,Al过量
H2=0.1/2=0.05mol1年前查看全部
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