试用分子轨道理论解释N2的不活泼性

N原子的三个p轨道共形成六个分子轨道,能量从低到高依次为：(σ2px）,（π2py）,（π2pz）,(π2p*y）,（π2p*z）,(σ2p*x）.前三个是成键轨道,后三个是反键轨道,N2分子的6个p电子填在能量低的三个轨道上,形成三重建.
而且分子中π轨道的能量较低,使系统的能量大为降低,故N2 分子特别稳定.

氮气为派2Py2 派2Pz2 思哥马2Px2，由此可见，它有三个键，无单电子，表现反磁性

π键能量更大，不容易打开，所以稳定。

回答者： tmarvolo - 魔法师 四级，的回答较好
N原子的三个p轨道共形成六个分子轨道，能量从低到高依次为：(σ2px）,（π2py）,（π2pz）,(π2p*y）,（π2p*z）,(σ2p*x）。前三个是成键轨道，后三个是反键轨道，N2分子的6个p电子填在能量低的三个轨道上，形成三重建。
但是还要提到，6个电子填充的都是成键轨道，反键轨道上没有电子，键级为3，所以特别稳定...