无机与分析化学是非题1.凡酸性物质的水溶液都可以用标准NaOH溶液直接滴定()2.对分析实验来说,只有在消除了系统误差后

22果2022-10-04 11:39:541条回答

无机与分析化学是非题
1.凡酸性物质的水溶液都可以用标准NaOH溶液直接滴定()
2.对分析实验来说,只有在消除了系统误差后,精密度高的结果其准确度也高()
3.元素在周期表中所属族数就是它的最外层电子数()
4.2Fe3+ + 2I- =======2Fe2+ +2I2,加入足量F-后,反应则有可能变得不能正向进行()
5.配位化合物的稳定常数较大者,其稳定性必然较强()
6.在25摄氏度时,(-)Fe竖线Fe3+(a1)双竖线Ag+(a2)竖线Ag 电池中,已知电池电动势为E,若Ag+离子溶液中加入少量弄氨水,则电池的电动势降低()
麻烦有把握的才回答 能答几题是几题 麻烦写出错误原因

已提交,审核后显示!提交回复

共1条回复
关注于丹 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%


3×,但对于初中生来说,可以这么理解,所以对于初中生的话,此题是对的.
4对
5对
6对
1年前

相关推荐

无机与分析化学计算问题欲使0.1ml 1mol/L 的Agcl完全溶解 生成〔Ag(NH3)2〕+ 需要1ml多少浓度的
无机与分析化学计算问题
欲使0.1ml 1mol/L 的Agcl完全溶解 生成〔Ag(NH3)2〕+
需要1ml多少浓度的氨水?
配必要的说明
iwykhmily1年前2
灵机不动 共回答了16个问题 | 采纳率75%
这里面牵涉到两个平衡,氯化银的沉淀溶解平衡和银氨配离子的配位平衡.
如果0.1ml 1mol/L 的Agcl完全溶解 生成〔Ag(NH3)2〕+ ,(不知道氯化银固体为什么还有1mol/L这样的浓度,暂且认为是0.1mol的氯化银溶解到1L的氨水中,)则生成的银氨配离子浓度近似为0.1mol/L.
直接写出配位平衡的方程式:
假设到达平衡时,氨离子的初始浓度为xmol/L,则有:
Agcl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+ + cl-
x-0.2 0.1 0.1 K=K稳*Ksp(Agcl)
(生成银氨配离子消耗一部分,剩余一部分维持配位平衡)
K=0.1*0.1/(x-0.2)(平方)
则可计算出需要氨水的浓度
需要特殊说明的是:该计算的基础在于我对氯化银的物质的量为0.1mol的假设,并且假设配好的银氨离子溶液的体积为1L,因为你没说清楚条件,如果条件有变,结果不对,
无机与分析化学中的 Kc Kp Kø指的是什么?公式
wenwenxiaowen1年前2
大傻1212 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%
Kc Kp都为经验平衡常数.Kc 为浓度平衡常数,Kp 为压强平衡常数
无机与分析化学的溶液问题浓度均为0.1mol/L的KCl,K2SO4,NaAc和蔗糖溶液,哪一种溶液的渗透压最大?哪一种
无机与分析化学的溶液问题
浓度均为0.1mol/L的KCl,K2SO4,NaAc和蔗糖溶液,哪一种溶液的渗透压最大?哪一种溶液最先结冰?为什么
uei4cr1年前1
卡巴斯基安mm 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%
K2SO4最大,蔗糖先结冰
这就是稀溶液的依数性,即指定溶剂和溶剂的量后,产生渗透压的大小只与溶液中粒子数有关,水凝固点下降的值只与溶液中粒子数有关
0.1mol/L的KCl,K2SO4,NaAc和蔗糖溶液
K2SO4所含的离子数最多,为0.3mol/L因此产生渗透压最大
蔗糖溶液不电离,粒子只有0.1mol/L,凝固点下降最小,即在这4个中凝固点最高,先凝固
大学无机与分析化学求解~~~100mL0.05mol/L (Ag(NH3)2)+ 溶液中加入1mL1mol/L NaCl
大学无机与分析化学求解~~~
100mL0.05mol/L (Ag(NH3)2)+ 溶液中加入1mL1mol/L NaCl (忽略溶液体积变化) 为何氯离子浓度变为了0.01mol/L?
wenqinyan1年前2
xlycrkb 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%
1ml稀释到100mL了
稀释了100倍呀,浓度下降到原来的1/100.
无机与分析化学下列物质可以用来标定HCl的基准物质有 ;可以用来标定EDTA的基准物质有 ;可以用来标定KMnO4的基准
无机与分析化学
下列物质可以用来标定HCl的基准物质有 ;可以用来标定EDTA的基准物质有 ;可以用来标定KMnO4的基准物质有 .
①H2C2O4•2H2O,②Na2C2O4,③Na2CO3,④硼砂,⑤FeSO4•7H2O,
⑥CaCO3,⑦邻苯二甲酸氢钾,⑧HCl标准溶液,⑨NaOH标准溶液.
4439202071年前1
股可以买 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
HCl:⑦邻苯二甲酸氢钾
EDTA:NaOH标准溶液
KMnO4:Na2C2O4
其他的不是很清楚,
大学无机与分析化学,用标准电极电势解释为什么在实验室制取氯气要用浓盐酸
大学无机与分析化学,用标准电极电势解释为什么在实验室制取氯气要用浓盐酸
在实验室通常用下列反应制取氯气:MnO2+4HCl=加热=MnCl2+Cl2+2H2O
试通过计算回答,为何一定要用浓盐酸?(标准电极电势:MnO2/Mn2+=1.21V,Cl2/Cl-=1.36V)
绕床弄红杏1年前1
alex090807 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%
E=E+-E-
E>0 则能发生化学反应
负极 : 2Cl- - 2e- = Cl2
正极 : MnO2+ 2e- + 4H+ = Mn2+ + 2H2O
E- = E标(Cl2/Cl-) + 0.0592/2 lg(1/ [Cl-]^2 )
E+ = E标(MnO2/Mn2+) + 0.0592/2 lg( [H+]^4 / [Mn2+] )