1.要炼出112吨纯铁需要韩80%Fe2O3的铁矿石多少吨?(方程式3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2)

兰花爱好者2022-10-04 11:39:542条回答

1.要炼出112吨纯铁需要韩80%Fe2O3的铁矿石多少吨?(方程式3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2)
2.镁易被空隙中的氧气氧化成氧化酶.现有一卷标签上表明120g的镁带,称其质量为136g(假设除镁被氧化外,没有发生其他任何变化,且氧化是均匀的)
1)试计算被氧化的镁的质量是多少克
2)称取上述贬值的镁带6.8g加入到足量的盐酸溶液中反应,试计算反应产生氢气的质量是多少克?

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Cupid0214 共回答了24个问题 | 采纳率75%
1,3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2
-------160---112
------X*80%---112
X=200吨
要炼出112吨纯铁需要韩80%Fe2O3的铁矿石200吨.
2,增加的质量=136-120=16克
(1)试计算被氧化的镁的质量是多少克
2Mg + O2= 2MgO
48 -- 32
X -- 16
X=24g
(2)称取上述贬值的镁带6.8g加入到足量的盐酸溶液中反应,试计算反应产生氢气的质量是多少克?
镁带6.8g中,镁的质量=6.8*120/136=6g
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24 ----- 2
6 ------ Y
Y=0.5g
∴反应产生氢气的质量是0.5克.
1年前
bhy1998 共回答了3018个问题 | 采纳率
1,
3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2
-------160---112
------X*80%---112
X=200吨
要炼出112吨纯铁需要韩80%Fe2O3的铁矿石200吨。
2,
增加的质量=136-120=16克
1)试计算被氧化的镁的质量是多少克
2Mg+O2=2MgO
48---32
X--...
1年前

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方程式为 X·70%×(56×3÷(56×3+16×4))=112×97%
解之得 X=214.3
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1.25x=52.5,
x=42.
答:这批煤实际烧了42天.

点评:
本题考点: 比例的应用.

考点点评: 此题主要考查比例的应用,关键是明白煤的总量不变,则可以列比例式求解.

一堆煤,第一次运走112吨,第二次运走总量的四分之一,这时剩下的煤的吨数与运走的煤的吨数的比是2:3.
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9X+27X=336-120
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3(112-9x)=120+9x
336-27x=120+9x
9x+27x=336-120
36x=216
x=6
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160 112
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160 112
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160:X=112:112
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