矿渣化学成分对水泥质量有什么影响

（1）加入硫酸发生了反应：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O，故固体A的成分是二氧化硅和铜，故答案为：SiO₂、Cu；
（2）由于发生了反应，2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺，溶液中铁元素的存在形式为：Fe²⁺，故答案为：Fe²⁺；2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺
（3）调节PH=x，目的是生成沉淀氢氧化铁，PH应该大于3.2，小于4.0；调节PH=y，生成沉淀氢氧化铝，PH需要大于5.2，小于5.4；
故答案为：3.2≤pH＜4.0；5.2≤pH＜5.4；
（4）电解法获取Cu时，阴极铜离子得到电子，反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu；阳极发生氧化反应，2Cl^--2e^-=Cl₂↑；
故答案为：Cu²⁺+2e^-=Cu；2Cl^--2e^-=Cl₂↑
（5）a、加入NaClO可使溶液的pH会升高，因为次氯酸根消耗了溶液中的氢离子，故a错误；
b、由于NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO^-+H⁺⇌HClO，ClO^-消耗H⁺，故b正确；
c、次氯酸钠调节溶液的PH，不是水解，是次氯酸根结合溶液中的氢离子，氢离子浓度下降，PH升高，故c错误；
故选b；
（6）氯气与NaOH溶液反应制备漂白液，则离子反应为Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案为：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．

点评：
本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

考点点评： 本题考查了利用矿渣提取铜的操作，为高频考点，涉及的内容较多，难度中等，需要充分利用所学知识及题中信息．

Cu₂O与盐酸反应生成Cu和Cu²⁺，SiO₂与盐酸不反应，Fe₂O₃与盐酸反应生成Fe³⁺，与Cu反应生成Fe²⁺，固体B为SiO₂和Cu，滤液A中含有Cu²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，加入足量的NaOH溶液，滤液C中含有AlO₂^-，金属E为Al，固体D为Cu（OH）₂和Fe（OH）₃的混合物，在空气中灼烧，F为CuO和Fe₂O₃的混合物，粗铜为Cu、Ai和Fe的混合物，经过电解可的纯铜，
（1）Cu₂O与盐酸反应生成Cu和Cu²⁺，Fe₂O₃与盐酸反应生成Fe³⁺，Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，反应生成Fe³⁺，与Cu反应生成Fe²⁺，2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，有Cu剩余，则溶液中铁离子转化为亚铁离子，所以滤液A中铁元素的存在形式为Fe²⁺，检验铁离子时，可加入KSCN溶液，溶液变红色可证明，
故答案为：Fe²⁺；Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；KSCN溶液；
（2）E为Al，F为CuO和Fe₂O₃的混合物，发生2Al+Fe₂O₃

高温
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Al₂O₃+2Fe，故答案为：2Al+Fe₂O₃

高温
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Al₂O₃+2Fe；
（3）a．硫酸铜溶液作电解液，SO₄^2-向阳极移动，故A错误；
b．粗铜接电源正极，作阳极，发生氧化反应，故B错误；
c．纯铜连接电源负极，阴极，其电极反应是Cu²⁺+2e^-═Cu，阳极上金属锌、铁会先于Cu失电子，所以电解后电解液中Cu²⁺浓度减小，故C正确；
d．由于阳极为粗铜，粗铜消耗6.4g即0.1mol时，阳极上金属锌、铁会先于Cu失电子，转移电子大于0.2N_A个，故D错误．
故答案为：c．

点评：
本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

考点点评： 本题考查考查物质的制备以及分离和提纯等知识，侧重于考查学生综合运用化学知识的能力，为高考常见题型，难度中等．

（1）图中出现的含硫元素的物质中，SO₂、SO₃是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，均属于氧化物；H₂SO₄是由氢、硫、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物．
（2）铁氧元素显+2，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知FeS₂中硫元素的化合价：（+2）+2x=0，则x=-1．
（3）工业上炼铁是用还原剂一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe₂O₃

高温
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2Fe+3CO₂；
设理论上可炼出含铁98%的生铁质量为x．
Fe₂O₃+3CO

高温
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3CO₂+2Fe
160 112
2000t×（1-30%） 98%x
[160/112＝
2000t×(1−30%)
98%x] x=1000t
（4）根据题意，SO₂、石灰水、氧气反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为2SO₂ +2Ca（OH）₂ +O₂ ═2CaSO₄ +2H₂O．
故答案为：（1）SO₂、SO₃；（2）-1；（3）3CO+Fe₂O₃

高温
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2Fe+3CO₂；1000；（4）2SO₂ +2Ca（OH）₂ +O₂ ═2CaSO₄ +2H₂O．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；一氧化碳还原氧化铁；含杂质物质的化学反应的有关计算；从组成上识别氧化物；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，掌握氧化物的特征、利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、化学方程式的书写方法、含杂质物质的化学方程式的计算等是正确解答本题的关键．

（1）酸浸过程中四氧化三铁和酸反应生成亚铁离子、铁离子和水，“酸浸”过程中Fe₃O₄发生反应的离子方程式为，Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O；为提高“酸浸”中铁元素的浸出率，除了采用合适的液固比和循环浸取外，适宜的条件还有合适的酸浓度、连续搅拌、延长酸浸时间等；
故答案为：Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O；合适的酸浓度、连续搅拌、延长酸浸时间等；
（2）分析流程可知生产目的是为了制取氧化铁，所以流程中加入过量铁会把铁离子还原为亚铁离子，调节溶液PH5.5铝离子沉淀，亚铁离子不沉淀达到分离的目的；
故答案为：除去滤液①中的Al³⁺；
（3）滤液②中加入NH₄HCO₃时需要控制反应温度不能过高，温度过高会促进亚铁离子水解或加入的碳酸氢铵分解；
故答案为：防止NH₄HCO₃受热分解或防止Fe²⁺水解程度增大；
（4）空气中碳酸亚铁和氧气反应生成氧化铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：4FeCO₃+O₂

高温
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2Fe₂O₃+4CO₂；
故答案为：4FeCO₃+O₂

高温
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2Fe₂O₃+4CO₂；

点评：
本题考点： 铁的氧化物和氢氧化物；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

考点点评： 本题考查了工业生产流程的分析判断，铁及其化合物性质的分析应用，掌握流程分析方法和题干信息的理解应用是解题关键，题目难度中等．