原子核

根据题中提供的示例和本表中的数据，观察质子数，中子数，核外电子数，相对原子质量之间的关系，可以看出原子种类不同，质子数不同；在原子里质子数等于核外电子数；质子数不一定等于中子数；相对原子质量等于质子数和中子数的和；原子核内不一定都有中子．故答案为：（1）并非所有的原子都含有中子；（2）在原子中，质子数不一定等于中子数；（3）相对原子质量=质子数+中子数．

他们所占体积很小。原子核的半径是原子半径的万分之一

原子是构成自然界各种元素的最基本单位，由原子核和核外轨道电子（又称束缚电子或绕行电子）组成。原子的体积很小，直径只有10的-8次cm，原子的质量也很小，如氢原子的质量为1.673 56*10的-24g，而核质量占原子质量的99%以上。原子的中心为原子核，他的直径比原子的直径小很多。 原子核带正电荷，束缚电子带负电荷，两者所带电荷相等，符号相反，因此，原子本身呈中性。束缚电子按一定的轨道绕原子核运动，当原子吸收外来能量，使轨道电子脱离原子核的吸引而自由运动时，原子便失去电子而显电性，成为离子。

（1）原子是由原子核和核外电子构成，故答案为：核外电子（或电子）；（2）该原子最外层电子数是1个，小于4个，属于金属元素，原子结构示意图中圈内的数字表示质子数，弧线上的数字表示电子数，其最外层电子数是1个，易失去电子；故答案为：金属；　11；失去（或失）．

（1）原子是由原子核和核外电子构成，故答案为：核外电子（或电子）； （2）该原子最外层电子数是1个，小于4个，属于金属元素，原子结构示意图中圈内的数字表示质子数，弧线上的数字表示电子数，其最外层电子数是1个，易失去电子； 故答案为：金属；　11；失去（或失）．

解题思路：（1）根据原子是由原子核和核外电子构成的进行解答； （2）根据该原子最外层电子数是1个，小于4个，属于金属元素，原子结构示意图中圈内的数字表示质子数，弧线上的数字表示电子数，其最外层电子数是1，在化学反应中易失去电子进行解答； （3）根据相对原子质量≈质子数+中子数进行解答． （1）原子是由原子核和核外电子构成； 故答案为：核外电子（或电子）； （2）该原子最外层电子数是1个，小于4个，属于金属元素，原子结构示意图中圈内的数字表示质子数，所以该原子的核内有11个质子，弧线上的数字表示电子数，其最外层电子数是1个，易失去电子； 故答案为：金属；11；失去； （3）上述原子在元素周期表中的信息如图，由此可知此原子的相对原子质量约为23，由相对原子质量≈质子数+中子数，可知中子数=23-11=12． 故答案为：23；12． ,1,（1）原子的构成包括原子核和______两部分． （2）某元素的原子结构示意图是，它属于______（填“金属”或“非金属”）元素，该原子的核内有______个质子，在化学反应中容易______电子成为阳离子． （3）上述原子在元素周期表中的信息如图，由此可知此原子的相对原子质量约为______（填整数），中子数为______．

这个是指专业吗？差别应该是学习侧重点不同。基础的力热光电磁应该都会学。师范毕业主要培养将来的“老师”，非师范类的物理较偏向于应用方面。

没有历不厉害的。理论物理是研究理论，和应用物理相对应。粒子物理和核物理有相似的地方，核物理更多是在原子核的范围内，粒子物理是研究各种基本粒子。没有哪个更厉害。他们一样厉害，也一样有用。

二十世纪人类发明了电视因特网民航飞机原子核和远洋船舶等这句话是对的还是错

070201 理论物理 　070202 粒子物理与原子核物理 　070203 原子与分子物理 　070204 等离子体物理 　070205 凝聚态物理 　070206 声学 　070207 光学 　070208 无线电物理 　082701 核能科学与工程 　082702 核燃料循环与材料 　082703 核技术及应用 　082704 辐射防护及环境保护

粒子，质子和中子，电离的原子和自由电子。1、粒子物理研究微观世界中最基本的物质组成单位，即粒子，它关注的是基本粒子的性质、相互作用以及它们之间的粒子物理过程。2、原子核物理研究的是原子核的性质和相互作用，原子核是原子的核心部分，由质子和中子组成，原子核物理关注于原子核的结构、稳定性、衰变、核反应问题。3、等离子物理研究的是高温高能条件下电离气体中存在的等离子体，等离子体是由电离的原子和自由电子组成的，具有特殊的物理性质和行为。

根据物质的微观结构，颗粒是物体，是最大的，物体是由分子构成的，分子是由原子构成的，原子由原子核和电子组成，原子核是由质子和中子构成的，质子和中子又是由更小的微粒夸克组成．故颗粒是最大的，接着是分子、原子核、质子，最小的是夸克． 故选C．

原子核

正在加载原子核外电子排布规律1、Pauli不相容原理：每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对2、能量最低原理：电子尽可能占据能量最低的轨道 3、Hund规则：简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子另外：等价轨道在全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的，亦即下列电子结构是比较稳定的：全充满---p6或d10 或f14半充满----p3或d5或f7全空-----p0 或d0或 f0还有少数元素（如某些原子序数较大的过渡元素和镧系、锕系中的某些元素）的电子排布更为复杂，既不符合鲍林能级图的排布顺序，也不符合全充满、半充满及全空的规律。而这些元素的核外电子排布是由光谱实验结构得出的，我们应该尊重光谱实验事实。对于核外电子排布规律，只要掌握一般的规律，注意少数例外即可。处于稳定状态的原子，核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，另外，由于电子不可能都挤在一起，它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则，一般而言，在这三条规则的指导下，可以推导出元素原子的核外电子排布情况，在中学阶段要求的前36号元素里，没有例外的情况发生。要求规律一二三四五六七K L M N O P Q1.第一层电子数不超过2个2.每层电子数不超过2*n^2个3.最外层电子数不超过8个（如果第一层是最外层，那么最外层电子数不超过2个）4.电子尽先排布在能量最低的电子层内（K→Q即为能量低→高）

原子核外电子排布规律是指介绍原子核外电子的排布规律，主要有泡利不相容原理、能量最低原理、洪特定则、不相容原理等。泡利不相容原理:每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对。能量最低原理:电子尽可能占据能量最低的轨道。洪特规则:当电子排布在同一能级(能量相同)的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同。原子核(atomicnucleus)简称“核”。位于原子的核心部分，由质子和中子两种微粒构成。而质子又是由两个上夸克和一个下夸克组成，中子又是由两个下夸克和一个上夸克组成。

（10分） (1) 铬 第四周期、第ⅥB族, (2) ②　C (3) ⅣA （4） 试题分析：(1)根据核外电子的排布式可知，1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素是铬，位于第四周期第ⅥB族。（2）在等价轨道(指相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道,且自旋方向相同，这就是洪特规则，显然①不符合洪特规则，正确第排布图是②。（3）依据正负化合价代数和等于0可知，H元素的最高价是＋1价、最低价是－1价，所以氢元素可以放在周期表中的ⅣA族。（4）氯化铵是含有离子键的离子化合物，电子式是 。点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点，难度不大，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础性知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

核外电子的分层排布规律：1、第一层不超过2个，第二层不超过8个；2、最外层不超过8个。每层最多容纳电子数为2n2个(n代表电子层数)，即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个；3、最外层电子数不超过8个(只有1个电子层时，最多可容纳2个电子)。4、最低能量原理：电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。5、泡利原理：每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反。6、洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。扩展资料一、核外电子排布与元素性质的关系1、金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易失去电子，形成阳离子，表现出还原性，在化合物中显正化合价。2、非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易获得电子，活泼非金属原子易形成阴离子。在化合物中主要显负化合价。3、稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为0价。4、核外电子排布的几条规律之间既相互独立又相互统一，不能孤立地应用其中一条，如当M层不是最外层时，最多排布的电子数为2×32＝18个，而当M层是最外层时，则最多只能排布8个电子。5、书写原子结构示意图时要注意审题和书写规范：看清是原子还是离子结构示意图，勿忘记原子核内的“＋”号。二、1～18号元素原子结构的特征1、原子核中无中子的原子：H。2、最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。3、最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He。4、最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。5、最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是次外层3倍的元素：O；是次外层4倍的元素：Ne。6、电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。7、电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。8、次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。9、内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。10、电子层数是最外层电子数2倍的原子有Li。11、最外层电子数是电子层数2倍的原子有He、C、S。12、最外层电子数是电子层数3倍的原子有O。参考资料来源：百度百科-核外电子排布

能量最低规律2n^2规律-2(n+1)^2规律

违背泡利不相容规则的是6,因为一个轨道只能填充两个电子;违背洪特规则的是2,因为2p上的电子要尽可能占更多的轨道。违背洪特规则特例的是4,因为d轨道在电子全充满时较稳定，因此应该是3d9，4s1。违背能量最低原则的是135.

基态原子核外电子排布遵循能量最低原理、泡利原理、洪特规则。能量最低原理：原子核外的电子应优先排布在能量最低的能级里，然后由里到外，依次排布在能量逐渐升高的能级里。能级的能量高低顺序如构造原理所示(对于1～36号元素来说，应重点掌握和记忆“1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p”这一顺序)。泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，这一原理被称为泡利原理。因为每个原子轨道最多只能容纳 2个电子且自旋方向相反，所以从能层、能级、原子轨道、自旋方向四个方面来说明电子的运动状态是不可能有两个完全相同的电子的。如氟原子的电子排布可表示为1s22s22p2p2p，由于各原子轨道中的电子自旋方向相反，所以9个电子的运动状态互不相同。洪特规则：在相同能量的原子轨道上，电子的排布将尽可能占据不同的轨道，而且自旋方向相同，这就是洪特规则。通俗地说，洪特规则可以表述为电子总是尽量自旋平行地分占不同的轨道。如碳原子的电子排布图是，而不是。洪特规则的特例：在等价轨道(同一能级)上的电子排布处于全充满、半充满和全空状态时，具有较低的能量和较大的稳定性。

A、C、D、ZAX 的质量数为A，质子数为Z质量数=质子数+中子数，所以中子数是A-Z，故A正确，CD错误．B、核子数=质子数+中子数，则核子数等于质量数，为A．故B正确．故选：AB

由题意可知该核反应方程为：ZAX+01n→-10e+224He，根据质量数和电荷数守恒有：A+1=0+2×4，Z+0=-1+2×2，所以有：A=7，Z=3，故选A．

解、A、此项表示的X、Y离子的中子数相等，而XY离子的中子数不一定相等，故此项错误．B、此项等式表示XY原子的电子数相等，故不正确．C、此等式表示X、Y离子的核外电子数相等，符合题意，正确．D、此项等于没有正确是意义，故不正确，故选C

什么都不减少

原子核反应堆以及原子弹的反应是基于如下（）的原理。 A.轻核聚变B.重核裂变C.化学能的释放D.燃烧核燃料正确答案：重核裂变

原子核反应堆以及原子弹的反应是基于轻核聚变原理。根据查询相关公开信息显示，原子核反应堆以及原子弹的反应是基于轻核聚变的原理发生的，原子弹是利用原子核裂变反应释放出大量能量的原理制成的。

现在为止发现的"基本粒子",但科学家预言夸克是由弦构成的(参见弦论)

20世纪60年代，美国物理学家默里u2022盖尔曼和G.茨威格各自独立提出了中子、质子这一类强子是由更基本的单元——夸克（quark）组成的，夸克比原子核小，详细请看：http://baike.baidu.com/view/19449.htm

原子弹和氢弹【都是】利用原子核裂变和聚变的原理制成的 这句话对不对——不对原子弹——是重核裂变的原理应用氢 弹——是轻核聚变的原理应用这么说就对了【原子弹和氢弹【分别是】利用原子核裂变和聚变的原理制成的】仅供参考