原电池原理

干电池属于化学电源中的原电池，是一种一次性电池。因为这种化学电源装置其电解质是一种不能流动的糊状物，所以叫做干电池，这是相对于具有可流动电解质的电池说的。干电池不仅适用于手电筒、半导体收音机、收录机、照相机、电子钟、玩具等，而且也适用于国防、科研、电信、航海、航空、医学等国民经济中的各个领域,十分好用。普通干电池大都是锰锌电池,中间是正极碳棒,外包石墨和二氧化锰的混合物,再外是一层纤维网.网上涂有很厚的电解质糊,其构成是氯化氨溶液和淀粉,另有少量防腐剂.最外层是金属锌皮做的筒,也就是负极,电池放电就是氯化氨与锌的电解反应,释放出的电荷由石墨传导给正极碳棒,锌的电解反应是会释放氢气的,这气体是会增加电池内阻的,而和石墨相混的二氧化锰就是用来吸收氢气的.但若电池连续工作或是用的太久,二氧化锰就来不及或已近饱和没能力再吸收了,此时电池就会因内阻太大而输出电流太小而失去作用.但此时若将电池加热,或放置一段时间,它内部的聚集氢气就会受热放出或缓慢放出.二氧化锰也到了还原恢复,那电池就又有活力了! 化学方程式为:Zn＋2MnO2＋2NH4＋＝ Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O锌-锰干电池的结构与原理锌锰干电池是日常生活中常用的干电池。 正极材料：MnO2、石墨棒 负极材料：锌片 电解质：NH4Cl、ZnCl2及淀粉糊状物 电池符号可表示为 （－） Zn｜ZnCl2、NH4Cl（糊状）‖MnO2｜C（石墨） （＋） 负极：Zn-2e=Zn2＋ 正极：2MnO2＋2NH4＋＋2e＝Mn2O3＋2NH3＋H2O 总反应：Zn＋2MnO2＋2NH4＋＝ Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O 锌锰干电池的电动势为1.5V。因产生的NH3气被石墨吸附，引起电动势下降较快。如果用高导电的糊状KOH代替NH4Cl，正极材料改用钢筒，MnO2层紧靠钢筒，就构成碱性锌锰干电池，由于电池反应没有气体产生，内电阻较低，电动势为1.5V，比较稳定。 干电池属于化学电源中的原电池，是一种一次性电池，它以二氧化锰为正极，以锌筒为负极，把化学能转变为电能供给外电路。在化学反应中由于锌比锰活泼，锌失去电子被氧化，锰得到电子被还原。

发热贴发热，是释放出的化学能量。如同生石灰+水=氢氧化钙+水 放出热量类似。

热水器中的镁棒,和轮船中的锌块,都是利用原电池牺牲阴极,保护阳极. 氧化铝和六氟合铝酸钠在高温下融合电解获得金属铝,就是电解原理

原电池原理是利用两个电极之间金属性的不同，产生电势差，从而使电子的流动，产生电流。又称非蓄电池，是电化电池的一种，其电化反应不能逆转，即是只能将化学能转换为电能，简单说就即是不能重新储存电力，与蓄电池相对。电解池原理电解池的主要应用用于工业制纯度高的金属，是将电能转化为化学能的一个装置。（构成：外加电源，电解质溶液，阴阳电极）

原电池和电解池一个分正负，一个分阴阳。

牺牲阳极的阴极保护法 这里的阳极指的是作氧化剂的一极 并不是电解池的阳极原理就是，作为阳极的材料要比阴极更容易失去电子，发生还原反应，以求用阳极的反应，保护阴极不发生化学反应，一般利用在长期在海水中的船体保护。希望可以帮助到你

原电池中叫负极正极，电解池里叫阳极阴极，这里用的是电解池中的叫法

因这种方法牺牲了阳极（原电池的负极）保护了阴极(原电池的正极），因而叫做牺牲阳极（原电池的负极）保护法。在实际操作过程中，因为操作界面上显示的是内电路而不是外电路，所以用阴阳极，不是正负极。 你说的没错是原电池原理，电化学腐蚀就是金属和电解质组成两个电极，组成腐蚀原电池。例如铁和氧，因为铁的电极电位总比氧的电极电位低，所以铁是阳极，遭到腐蚀。

连接有一种更活泼金属,利用腐蚀的是更活泼的金属来保护原有的金属当然要定期更换更活泼的金属了

干电池其实就是一个电解液，阴：zn-2e=zn2+阳：h++e=h2由于有氢气产生，所以干电池用一段时间会变瘪。

原电池的工作原理　　当把锌板和铜板平行放入盛有稀硫酸的烧杯里，用连有电流计的导线连接两极时，可以观察到三个重要的现象：锌片溶解，铜片上有气体逸出，导线中有电流通过。　　此外,在食盐溶液加快生锈的过程中,也发生了原电池反应　　透过这些现象，分析两极反应的实质，便可理解原电池是怎样把化学能转变为电能的原理。锌是活泼金属，容易失去电子变为锌离子。锌电极发生的电极反应式是：　　锌片zn－2e-＝zn2+（氧化反应）　　锌离子进入溶液，使得溶液里的正电荷过多；同时锌失去的电子沿导线经电流计流入铜片，使溶液里原有的氢离子在铜电极上被还原成氢原子，这样溶液中多余的正电荷就被中和；氢原子又结合成氢分子并放出。铜电极发生的电极反应式是：　　铜片2h+＋2e-=h2↑（还原反应）　　由于在锌、铜两个电极上不断发生的氧化还原反应，使化学能转变为电能。锌片是给出电子的一极，是电池的负极，铜片是电子流入的一极，是电池的正极。电流的方向同电子流的方向相反，从正极铜流向负极锌。　　在原电池内电解质溶液中，阴离子流向负极，阳离子流向正极；碱性介质下的甲烷燃料电池　　负极：ch4+10oh--8e-===co32-+7h2o　　正极：2o2+8e-+4h2o===8oh-　　离子方程式为：ch4+2o2+2oh-===co32-+3h2o　　总反应方程式为：ch4+2o2+2koh===k2co3+3h2o；燃料电池的负极一定是燃料，因为电解质溶液是koh溶液，所以生成的是co3^2-不是co2负极：ch3ch2oh-12e-+16oh-==2co3^2-+11h2o正极：o2+2h2o+4e-==4oh-总方程式：ch3ch2oh+3o2+4oh-==2co3^2-+5h2o；从反应方程式中铅的化合态pbo2和pbso4可知：在稀h2so4环境中＋4价和＋2价的铅分别与o2－和so42－的结合能力强。（一）放电时：（负极）pb失2个电子变成＋2价的铅后马上与电极周围的so42－结合成pbso4附在电极上，电极式为pb-2e-+so42－==pbso4；（正极）：pbo2中的＋4价的铅得到2个电子变成＋2价的铅后马上与电极周围的so42－结合成pbso4附在电极上，释放出的o2－与溶液中的结合成h2o，电极式为pbo2+2e-+4h＋+so42－==pbso4+2h2o；故放电时总反应式为pb+pbo2+2h2so4==2pbso4+2h2o。（二）充电时：（阴极）电极上的pbso4中＋2价的铅得到电源送来的2个电子变为pb后释放出so42－，电极式为pbso4+2e-==pb+so42－；（阳极）电极上的pbso4中＋2价的铅被电源夺去2个电子变为＋4价的铅，＋4价的铅强行去夺h2o中的o2－，使自己变为pbo2，同时又使h2o中的h＋释放出来，电极式为pbso4+2e-+2h2o＝＝pbo2+4h＋；故充电时总反应式为2pbso4+2h2o＝＝pbo2+pb+2h2so4。

一、反应的概念和性质电池本来就是将化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。第二，初生细胞的组成1.构成条件有两个不同活性的电极。将电极插入电解质溶液或熔融电解质中。两电极之间形成闭合回路。3.看三个构成条件。看一下反应：看是否有自发的氧化还原反应。两个电极：一般是两个活性不同的电极。看是否形成闭环。形成闭环需要三个条件：电解质溶液；两电极直接或间接接触；将两个电极插入电解质溶液中。三。原电池中的三个方向：1.电子方向：沿导线从负极流入正极；电流方向：沿导线从正极流向负极；3.离子的迁移方向：在电解质溶液中，阴离子向负极迁移，阳离子向正极迁移。电子流方向分析方法：改变条件，平衡运动；平衡运动，电子转移；电子传送，判断区域；根据区域，判断流向；根据流向，判断电极。四。工作原理以铜锌原电池为例1.盐桥的组成：桥上充满了饱和的KCl、硝酸钾等溶液和琼脂制成的果冻。盐桥的作用：连接内部电路，形成闭合回路；平衡电荷，使原电池不断产生电流。3.电极反应：负极：Zn-2e-=Zn2阴极：Cu2++2e-=Cu总细胞反应：硫酸铜+锌=硫酸锌+铜还原剂：锌；氧化剂：硫酸铜1.工作原理：铜电池由一个 quot半电池 quot由插入CuSO4溶液中的铜电极组成，另一半电池由插入ZnSO4溶液中的锌电极组成。两节半电池通过一个倒U形的管子连接起来。盐桥 quot，试管中装有由饱和KCl溶液和琼脂制成的凝胶。在原电池装置中，电子通过导线从Zn阴极传递到Cu阳极，阳离子Cu2在阳极上得到电子；通过电路中电子和溶液中离子的运动，形成回路传导电流。这时，如果用导线连接两极，中间串联一个检流计，检流计的指针就会偏转，说明电路中有电流通过。5.与原电池原理相关的辨析理解原电池工作原理的注意事项1.通过设计原电池，只有放热的氧化还原反应才能将化学能转化为电能。电解质溶液中阴阳离子的定向运动，加上导线中电子的定向运动，形成一个完整的闭合回路。无论在原电池还是电解池中，电子都不能通过电解质溶液。原电池负极失去的电子总数等于正极获得的电子总数。形成原电池闭合回路的方法有很多种，可以是导线连接两个电极，也可以是两个电极相互接触。不及物动词特殊说明1.在原电池装置中，电子通过导线从负极传到正极，阳离子在正极上获得电子，通过电路中电子和溶液中离子的运动形成电路，传导电流。电子不进入溶液，不能在溶液中迁移。原电池将一个完整的氧化还原反应分为两个半反应，负极进行氧化反应，正极进行还原反应。一般两个电极反应的得失电子数写的一样，相加得到总反应方程式。3.阴离子应该移动到负极，阳离子应该移动到正极。这是因为：负电极当氧化剂的电子速率等于还原剂的电子损失率时，可逆反应达到化学平衡状态，电流表指针显示为零；当电流表指针向反方向偏转时，暗示电路中的电子向反方向流动，说明化学平衡向反方向移动。不参与电极反应的离子从微观上看是移动的，但从宏观上看，它们在溶液各区域的浓度基本不变。如果有交换膜，离子可以选择性的通过交换膜，比如阳离子交换膜，阳离子可以通过交换膜移动到阳极。如果反应是可逆的，改变条件，当平衡运动方向改变时，电流方向也改变，正负电极颠倒。王者之心2点击试玩

其实盐桥的作用就是平衡电荷，就可以把两个烧杯看成一个烧杯比如当fe失去电子成为二价铁时，这个烧杯里就多余了二价铁，溶液带正电，这时盐桥就会把另一个烧杯的负离子(硫酸根)运过来，就总使溶液保持中性，另个烧杯也是同样的道理,其实不用管这个东西

原电池原理的应用如下：1.作化学电源：人们利用原电池原理，将化学能直接转化为电能，制作了多种电池，如干电池、蓄电池、充电电池、高能燃料电池等，以满足不同的需要。2.比较金属的活动性：原电池中，一般活动性强的金属为负极，活动性弱的金属为正极。例如，有两种金属A和B，用导线连接后插入到稀硫酸中，观察到A极溶解，B极上有气泡产生，由原电池原理可知，A为负极，B为正极，金属活动性A＞B。3.加快氧化还原反应速率：实验室用Zn和稀H2SO4（或稀HCl）反应制H2，常用粗锌，它产生H2的速率快，原因是粗锌中的杂质和锌、稀H2SO4的溶液形成原电池，加快了锌的腐蚀，使产生H2的速率加快。如果用纯锌，可以在稀H2SO4溶液中加入少量的CuSO4溶液，也同样会加快产生H2的速率，原因是Cu2++Zn=Cu+Zn2+，生成的Cu和Zn在稀H2SO4溶液中形成原电池，加快了锌的腐蚀，产生H2的速率加快。4.设计原电池：从理论上说，任何一个氧化还原反应都可以设计成原电池。金属防腐蚀：金属腐蚀是指金属或合金与周围接触到的气体或液体发生化学反应，使金属失去电子变为阳离子而损耗的过程。

原电池是高中化学的一个难点，又极易与电解池混淆，尤其是对原电池的电极反应书写学生总是感觉难。因此，老师在复习这部分知识时要善于对知识点和方法进行归纳总结，使学生在理解原电池基本原理的基础上，归纳原电池的基本形式，掌握每一类原电池电极反应的书写方法与技巧，就能有效突破这一难关。一、 正确理解和记忆原电池原理是书写电极反应式的前提。1、 用图象清析原电池的原理。 原电池的基本原理可以用下图清析直观的列示：正负极的判断、正负极发生的反应类型、内电路（电解质溶液中）阴阳离子的移动方向、外电路中电子的流向及电流方向等。2、 用“口诀”归纳记忆原理 显然，要正确理解原电池的基本原理，就要准确把握原电池中“自发进行的氧化还原反应、原电池正负极的确定、外电路电子的流向、内电路（电解质溶液）中阴阳离子的移动方向”等基本要素。为了让学生能理解和记住上述基本要素，我用“口诀”概括上述基本原理，读起来既上口又易记，用起来便得心应手了。“口诀”为：“原电池有反应，正极负极反应定；失升氧是负极，与之对立为正极；外电路有电流，依靠电子负正游；内电路阳离子，移向正极靠电子；阴离子平电荷，移向负极不会错。” 其中“原电池有反应”是指原电池有自发进行的氧化还原反应发生，是将化学能转化为电能的装置；“正极负极反应定”是指原电池正负极的确定要依据所发生的氧化还原反应来定。“失升氧是负极，与之对立为正极”是原电池正负极的正确判断方法，而不能简单的记为“相对活泼的金属为负极，而相对不活泼的金属或非金属为正极”，再给学生例举以下两个原电池让学生加深理解正负极的确定。 “内电路阳离子，移向正极靠电子”意思是正极上有带负电的电子，从而能吸引阳离子向正极移动；其余几句不言而喻，就不再解释了。二、 归纳原电池的基本形式，由浅入深，各个击破电极反应式的书写 正确书写原电池电极反应式的基本方法和技巧是：首先要正确书写原电池中自发进行的总反应，如果是离子反应的就应该书写离子方程式，然后再将反应拆分为氧化反应即为负极反应，还原反应即为正极反应。如果是较为复杂的电极反应如燃料电池电极反应的书写则一般先写总反应和简单的电极反应，然后用总反应减简单的电极反应就可得到复杂的一极电极反应。根据考试大纲要求学生会书写电极反应的原电池的基本形式有如下几类：1、 金属与酸（H+）、盐 (Mn+)构成的原电池 金属与酸（H+）、盐 (Mn+)构成的原电池是最基本的一类原电池，也是学生要重点掌握的一类原电池，这类原电池的实质是负极金属失电子被氧化， 正极H+、Mn+得电子被还原，可根据原理直接书写，如：2、 金属与碱反应的非置换反应类型原电池 这类原电池在中学阶段主要是铝和其它金属或非金属碳在氢氧化钠溶液中形成的原电池，其总反应为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，该电池的实质是负极金属铝失电子被氧化为Al3+，然后是Al3+ + 4OH- = AlO2- +2H2O,因此负极的电极反应应为：2Al + 8OH- -6e- = 2AlO2- +4H2O；而正极是H2O得电子被还原生成H2，故正极反应为：6 H2O+6e- =6 OH-+3 H2↑。 3、 金属的吸氧腐蚀类原电池 金属的吸氧腐蚀(如钢铁的吸氧腐蚀)类原电池一般是金属在弱酸性、中性或碱性电解质溶液中形成的原电池，其总反应的基本形式是M + O2 + H2O →M(OH)n，因此这类原电池的负极反应一般为：M – ne- = Mn+; 正极的反应一般是：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-。但要注意的是碱性电解质和弱酸性、中性电解质溶液中负极反应的差异及现象的不同，如：再如航海上的Al-海水-空气电池，其总反应为：4Al + 3O2 + 6 H2O = 4 Al(OH)3，故其负极反应为：4Al-12 e-=4Al3+ 正极反应：3O2 + 6H2O + 12e- = 12OH-

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1. 原电池原理 原电池原理 原电池原理详细的原理介绍,及实例分析, 原电池将化学能转变成电能的装置.所以，根据定义，普通的干电池、蓄电池、燃料电池都可以称为原电池.组成原电池的基本条件是：将两种活泼性不同的金属（或石墨）用导线连接后插入电解质溶液中.电流的产生是由于氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行的结果.原电池中，较活泼的金属做负极（又称阳极），较不活泼的金属做正极（又称阴极）.负极本身易失电子发生氧化反应，电子沿导线流向正极，正极上一般为电解质溶液中的阳离子得电子发生还原反应.在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电.利用原电池的原理，可制作干电池、蓄电池、高能电池等.原电池中，可分为：一次电池，如干电池等一次性使用的；二次电池：电使用的的蓄电池等，以及燃料电池.原电池原理以最简单的铜锌原电池为例：正极：铜棒插在硫酸铜溶液中（形成了Cu2+/Cu氧化还原电对），负极：锌棒插在硫酸锌溶液中，（形成了Zn2+/Zn氧化还原电对）两个溶液之间用盐桥（氯化钾饱和溶液）连接，铜棒和锌棒之间用导线连接，这样就构成了原电池.那么电子就会从负极流向正极，你要问的就是为什么电子要定向流动.不知道你学过标准电极电势的概念没有，这个值是可以通过实验测到的，由于单质锌和锌离子构成的氧化还原电对的标准电极电势比单质铜和铜离子构成的氧化还原电对的标准电极电势小是个负值（规定标准氢电极的电极电势是0），而铜电极是个正值，所以当用导线将两个电极连接起来时，由于两个电极最佳答案：之间电势差的存在，电子会从负极流向负极，而电流的方向是正极流向负极，与电子流动的方向相反，就像我们常说的水往低处流，就是由于高地势与低地势之间存在高度差（地势差），是个自发的过程.利用标准电极电势还可以知道金属的活泼性，电极电势越小那么金属单质的活泼性越强，我们在化学课上学过，金属有个活动顺序表：钾，钙，钠，镁，铝，锌，铁，锡，铅，氢，铜，汞，银，铂，金；这个表就是根据标准电极电势的值来排列出来的，我们从这个表中可知在氢前的金属单质可以将氢从溶液当中置换出来，刚才说过规定标准氢电极的电极电势是0，所以在氢之前的金属与其阳离子构成的氧化还原电对的标准电极电势是小于0的，而在氢之后的金属其标准电极电势是大于0的.铜片上发生什么反应？3、电子是怎样流动的？4、溶液中的离子是怎样运动的？学与问：铜锌原电池的正、负极是什么？总结：原电池原理科学探究：原电池的构成条件实验用品：稀硫酸、乙醇、硫酸铜溶液、铜片、锌片、镁条、石墨棒、铁钉、导线、电流表、烧杯.总结、解释实验现象.总结：原电池构成条件.化学史本课小结板书设计：。 原电池的原理及应用 铅蓄电池 铅蓄电池常用于汽车，很笨重，可充电。 干电池 Zn - Mn 电池 （干电池） 中央的炭棒是正极板，其周围有MnO2 ， 锌皮是负极。两极间有 NH4Cl , ZnCl2 和淀粉，呈糊状 银锌电池 银锌电池 电子手表，计算器使用的纽扣电池是银锌电池 。 燃料电池 燃料电池 若将 H2 或碳氢化合物的燃烧反应以电池方式进行，则形成燃料电池。以燃料电池的方式实现这一能量转化，比起燃烧放热再发电，能量转化率要高得多 电池反应 2H2 + O2 —— 2 H2O 是自发反应。燃料电池是否成功的关键在于选择适当的电极材料和催化剂，使得反应物能够顺利进行电极反应。燃料电池的关键是动力学问题。 阿波罗登月飞行和航天飞机已经应用了燃料电池，在纽约和东京已有燃料电池发电站在运转。 原电池的原理？ 以最简单的铜锌原电池为例： 正极：铜棒插在硫酸铜溶液中（形成了Cu2+/Cu氧化还原电对）， 负极：锌棒插在硫酸锌溶液中，（形成了Zn2+/Zn氧化还原电对） 两个溶液之间用盐桥（氯化钾饱和溶液）连接，铜棒和锌棒之间用导线连接，这样就构成了原电池. 那么电子就会从负极流向正极，你要问的就是为什么电子要定向流动.不知道你学过标准电极电势的概念没有，这个值是可以通过实验测到的，由于单质锌和锌离子构成的氧化还原电对的标准电极电势比单质铜和铜离子构成的氧化还原电对的标准电极电势小是个负值（规定标准氢电极的电极电势是0），而铜电极是个正值，所以当用导线将两个电极连接起来时，由于两个电极之间电势差的存在，电子会从负极流向负极，而电流的方向是正极流向负极，与电子流动的方向相反，就像我们常说的水往低处流，就是由于高地势与低地势之间存在高度差（地势差），是个自发的过程. 利用标准电极电势还可以知道金属的活泼性，电极电势越小那么金属单质的活泼性越强，我们在化学课上学过，金属有个活动顺序表：钾，钙，钠，镁，铝，锌，铁，锡，铅，氢，铜，汞，银，铂，金；这个表就是根据标准电极电势的值来排列出来的，我们从这个表中可知在氢前的金属单质可以将氢从溶液当中置换出来，刚才说过规定标准氢电极的电极电势是0，所以在氢之前的金属与其阳离子构成的氧化还原电对的标准电极电势是小于0的，而在氢之后的金属其标准电极电势是大于0的. 不知道你明白没有？ 化学原电池的反应原理 一般情况下，酸性条件氢离子参与，中性条件下水参与，碱性条件下OH-参与。 下面是我的一些总结你可以看看电极反应式的书写 ⑴根据原电池装置的书写 负极： ①若负极材料本身被氧化，其电极反应式有两种情况： 一种是负极金属失电子后生成金属阳离子不与电解质溶液的成分反应，此时是电极反应可表示为M-ne-=Mn+。 另一种是负极金属失电子后生成的金属阳离子与电解质溶液成分反应，此时的电极反应要将金属失电子的反应、金属阳离子与电解质溶液的反应叠加在一起，如铅蓄电池的负极反应为：Pb+2OH--2e-=2H2O。 ②若负极材料本身不反应，如燃料电池，在书写负极反应式时，要将燃料电池失电子的反应及其产物与电解质溶液反应叠加在一起书写，如H2-O2(KOH溶液)电池的负极反应为H2+2OH--2e-=2H2O。 正极： 首先判断在正极发生反应的物质。 ①当负极材料与电解质溶液发生自发的化学反应时，在正极上发生电极反应的物质是电解质溶液中的某种微粒；②当负极材料与电解质溶液不发生自发化学反应时，在正极上发生反应的物质是溶解在电解质溶液中的O2。 然后再根据具体情况写出正极反应式，在书写时也要考虑正极反应产物是否与电解质溶液反应的问题，若反应也要书写叠加式。 ⑵根据原电池反应书写 ①找出发生氧化反应和还原反应的物质，确定正负极产物。 ②利用电荷守恒分别写出电极反应式。 ③验证：两电极反应式相加所得式子和原化学方程式相同，则书写正确。 有关原电池的原理 楼上的都没讲清楚 德国科学家W. Nernst对电极电势产生机理作了较好的解释。 他认为：当把金属插入其盐溶液中时，金属表面上的正离子受到极性水分子的作用，有变成溶剂化离子进入溶液而将电子留在金属表面的倾向。金属越活泼、溶液中正离子浓度越小，上述倾向就越大。 与此同时，溶液中的金属离子也有从溶液中沉积到金属表面的倾向，溶液中的金属离子浓度越大、金属越不活泼，这种倾向就越大。当溶解与沉积这两个相反过程的速率相等时，即达到动态平衡： 当金属溶解倾向大于金属离子沉积倾向时，则金属表面带负电层，靠近金属表面附近处的溶液带正电层，这样便构成“双电层”。 相反，若沉积倾向大于溶解倾向，则在金属表面上形成正电荷层，金属附近的溶液带一层负电荷。 由于在溶解与沉积达到平衡时，形成了双电层，从而产生了电势差，这种电势差叫电极的平衡电极电势，也叫可逆电极电势。 金属的活泼性不同，其电极电势也不同，因此，可以用电极电势来衡量金属失电子的能力。 【内容简介】 本书在阐述电化学基本原理和化学电源基本概念的基础上，系统地讲述了各种主要化学电源的原理、结构和制造工艺，以及以电化学基本原理为基础的电化学电容器。 全书共分12章，包括电化学理论基础、化学电源概论、锌锰电池、铅酸电池、镉镍电池、金属氧化物镍电池、锌银电池、锂电池、锂离子电池、燃料电池、电化学电容器以及电极材料和电池测试技术。本书注重现论联系实际，既适合高等院校相关专业作为教材使用，也适合相关工程技术人员作为参考。 【目录信息】 第一章 电化学理论基础 1.1 电极电势与电池电动势 1.1.1 电极/溶液界面的结构 1.1.2 绝对电极电势与相对电极电势 1.1.3 电极电势和电池电动势 1.1.4 电池电动势与温度和压力的关系 1.2 电化学反应的特点及研究方法 1.2.1 电化学反应的特点 1.2.2 电化学反应基本概念 1.2.3 极化曲线及其测量方法 1.2.4 电极过程特征及研究方法 1.3 电化学步骤动力学 1.3.1 电极电势对反应速度的影响 1.3.2 稳态极化的动力学公式 1.3.3 多电子转移过程 1.4 液相传质过程动力学 1.4.1 液相传质的方式 1.4.2 稳态扩散过程 1.4.3 电化学步骤不可逆时的稳态扩散详细目录 第1章 电化学理论基础 1.1 电极电势与电池电动势 1.1.1 电极/溶液界面的结构 电极/溶液界面是电化学反应发生的场所，它的结构和性质对电极反应速度和反应机理有显著的影响。 1.1.1.1 双电层的形成与结构 将某种电极插入某溶液中，将形成一个两相界面，其结构和性质与孤立的相本体有很大的差别。 这是由于某些带粒子或偶极子发生了向界面的富集，或叫相间电势。形成界成电势差的原因是由于电荷在界面分布不均匀，而造成不均匀的原因则有如下几种情况。 ①将某种电极插入某溶液中，电极一侧是金属离子或电子以及溶液一侧的离子将在两相间自发地转移，或者通过外电路向界面两侧充电，这样在界面两侧都出现了剩余电荷。而且两侧剩余电荷的数量相等，符号是相反的。 由于静电力的作用（届轴静电吸附），它们便向电极表面聚集，形成了双电层，这种双电层叫离子双电层，离子双电层产生的电势差就叫离子双电层电势差，用Фq表示。 下面以Zn电极。 维入ZnCl2溶液中的情况为例说明离子双电层的建立过程。作为一种金属晶体，Zn电极是由固态晶格上的离子和自由电子组成的。 金憍中的Zn2+和溶液中的Zn2+在接触前往往具有不同的化学势。 可以参考《无机化学》。 原电池原理 原电池 将化学能转变成电能的装置。所以，根据定义，普通的干电池、蓄电池、燃料电池都可以称为原电池。组成原电池的基本条件是：将两种活泼性不同的金属（或石墨）用导线连接后插入电解质溶液中。电流的产生是由于氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行的结果。原电池中，较活泼的金属做负极（又称阳极），较不活泼的金属做正极（又称阴极）。负极本身易失电子发生氧化反应，电子沿导线流向正极，正极上一般为电解质溶液中的阳离子得电子发生还原反应。在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。利用原电池的原理，可制作干电池、蓄电池、高能电池等。 原电池中，可分为：一次电池，如干电池等一次性使用的；二次电池：可以反复充电使用的的蓄电池等，以及燃料电池。 原电池原理 写正极反应的方程式可以先写总反应 总反应比较好写 因为原电池反应的实质就是能在一般情况下能发生的反应 （区别只不过是因为发生了电化学反应而使反应速率加快了） Zn-Cu原电池举例 总反应即为Zn+2H+==Zn2+ +H2 负极也很好写 是Zn-2e==Zn2+ 然后只要两式相减即可得正极方程式2H+ +2e==H2 当然遇到不同的要小心环境是酸/碱/中性 正极方程式往往是不同的 比如中性和碱性时发生吸氧腐蚀 而酸性时则变成析氢反应 那么对于你说的C,Fe氯化钠做电解质溶液中 总方程式即为铁生锈的反应 4Fe+O2+2H2O==4Fe(OH)2 负极为Fe-2e==Fe2+ 此处正极反应既用可相减得出 也可直接分析得出 因为在中型环境下 正极发生的必定是吸氧腐蚀 那么即可得出正极反应为 2H2O+ 4e- +O2== 4OH- 对于特殊的电解液也是常常会有陷阱 但只要仔细分析即可得知 比如常见的有电解液是浓硫酸而其中某一极会因钝化而无法反应 结果即使该极的活动性更强也只能作正极发生吸氧或析氢反应了 另外还有一种就是铝看似做正极时电解液是氢氧化钠 那么也要小心铝必定会与氢氧化钠反应 因而即使有比铝的活动性更强的金属在 铝也是要做负极发生反应的

（1）cu,Agno3(2)负2Ag++2e-=2Ag,cu+2e-=cu2+(3)负，正

金属锌比较活泼，在水和Zn的接触面上面会发生氧化还原反应，这是在有水的时候，金属会被空气氧化，就是生锈么。Zn-2e=Zn2+，水中含有一定量的H+和OH-其中H+期待得到电子，他们会向Zn移动，但是，Zn本身导电性是好过液体的，所以如果可能的话，电子当然会经过导线而不是经过溶液了。而此时，导线的另一端，是CuSO4，里面含有大量的Cu2+，他们也期待的得到电子，而刚刚的Zn失去部分电子之后，还停留在Zn金属表面的电子会使整个导线呈现带有负电的状态。当然，如果对面没有Cu2+的话，就是Zn在水的作用下的氧化了，可是现在是有Cu2+的，期待电子的Cu2+会向金属Cu聚集，因为那上面连着Zn，带有他们想要的电子。因此，Cu2+就可以成功的得到他想要的电子，这样一来，本来应该被氧气得到的电子却被铜离子得到了，锌的表面无法形成氧化层，因此在水的作用下又会有新的Zn失去电子，这样一直到Zn全部被氧化或者Cu全部被还原为止。如果Zn没了，那么Cu会不会被氧化呢？这是肯定的，Cu会形成碱式碳酸铜，在自然条件下，最终会变成黑色的氧化铜，你发现了吗，在原电池中的正极，只要电池反应没有结束，他就没有机会失去电子而被氧化，这就可以保护正极，此方法也叫做牺牲阳极的阴极保护法。

所谓原电池，可认为是一种这样的装置：能够使化学能转变成电能。也就是说，它能够使物质发生得失电子的化学反应时，这些发生转移的电子在外电路中形成定向流动。这样就要求电极与电解质溶液能发生氧化还原反应。即使不发生反应，也要能够使电子从一极流向另一极。(比如浓差极化电池）常见的电池有：一、（-）Zn-2e-=Zn2+(+）Cu2++2e-=Cu总反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu（Zn、Cu电池）二、(-）H2-2e-=2H+(+）O2+4H++4e-=2H2O总反应：2H2+O2=2H2O（酸性氢氧燃料电池）三、(-)H2-2e-+2OH-=2H2O(+)O2+2H2O+4e-=4OH-总反应：2H2+O2=2H2O(碱性氢氧燃料电池）四、（-)Pb-2e-+SO42-=PbSO4（+）PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O(铅蓄电池）

原电池将化学能转变成电能的装置。所以，根据定义，普通的干电池、蓄电池、燃料电池都可以称为原电池。组成原电池的基本条件是：将两种活泼性不同的金属(或石墨)用导线连接后插入电解质溶液中。电流的产生是由于氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行的结果。原电池中，较活泼的金属做负极(又称阳极)，较不活泼的金属做正极(又称阴极)。负极本身易失电子发生氧化反应，电子沿导线流向正极，正极上一般为电解质溶液中的阳离子得电子发生还原反应。在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。利用原电池的原理，可制作干电池、蓄电池、高能电池等。原电池中，可分为：一次电池，如干电池等一次性使用的；二次电池：可以反复充电使用的的蓄电池等，以及燃料电池。电解池：将电能转变成化学能的装置；非自发反应；有电源,两极可同可不同。形成条件：1.两电极连接直流电源2.两电极插入电解质溶液3.形成闭合回路电极构成：阳极：与电源正极相连的极阴极：与电源负极相连的极电子流向：负极到阴极溶液中带电粒子移动：阳离子向阴极移动阴离子向阳极移动1.电极反应规律(1)阴极：得电子，还原反应①(一般)电极本身不参加反应②一定是电解质溶液中阳离子“争”得电子(2)阳极：失电子，氧化反应①若为金属(非惰性，au、pt除外)电极，电极失电子②若为惰性电极,电解质溶液中阴离子“争”失电子2.离子放电顺序离子的放电顺序主要取决于离子的本性，还与离子的浓度、溶液的酸碱性有关。（1)阳离子放电顺序上述顺序基本上与金属活动顺序一致，即越活泼的金属，其阳离子越难结合电子，但fe3+氧化性较强，排在cu2+之前。(2)阴离子放电顺序若是活泼金属作阳极，因金属失电子能力强，阳极反应则是电极材料本身失电子被氧化，而不是阴离子放电

原电池中阴阳离子的移动方向：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。原电池中，电解质溶液中的阳离子向正极移动。外电路中电子由负极流向正极；内电路（电解质溶液）中阴离子移向负极，阳离子移向正极；电子发生定向移动从而形成电流，实现了化学能向电能的转化。电解池中离子流向为阴阳相吸，即阳离子流向阴极，阴离子流向阳极。原电池通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原电池，也可以说是将化学能转变成电能的装置。有的原电池可以构成可逆电池，有的原电池则不属于可逆电池。原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。例如铜锌原电池又称丹尼尔电池，其正极是铜极，浸在硫酸铜溶液中；负极是锌板，浸在硫酸锌溶液中。两种电解质溶液用盐桥连接，两极用导线相连就组成原电池。平时使用的干电池，是根据原电池原理制成的。以上内容参考：百度百科——原电池

原电池池是将一个能自发进行的氧化还原反应的氧化反应和还原反应分别在原电池的负极和正极上发生,从而在外电路中产生电流. 当然不一定非要铜和锌. 常用原电池有锌－锰干电池、锌－汞电池、锌－银扣式电池及锂电池等

原电池 将化学能转变成电能的装置。组成原电池的基本条件是：将两种活泼性不同的金属(或石墨)用导线连接后插入电解质溶液中。电流的产生是由于氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行的结果。原电池中，较活泼的金属做负极(又称阳极)，较不活泼的金属做正极(又称阴极)。负极本身易失电子发生氧化反应，电子沿导线流向正极，正极上一般为电解质溶液中的阳离子得电子发生还原反应。在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。利用原电池的原理，可制作干电池、蓄电池、高能电池等。 电解池.A.电解池是在外电源作用下工作的装置.电解池中与电源负极相连的一极为阴极,阳离子在该极接受电子被还原;与电源正极相连的一极为阳极,阴离子或电极本身(对电镀而言)在该极失去电子被氧化.B.电解池(或电镀池)中,根据反应现象可推断出电极名称.凡发生氧化的一极必为阳极,凡发生还原的一极必为阴极.例如用碳棒做两极电解溶液,析出Cu的一极必为阴极;放出的一极必为阳极.

等你学物理就知道了那就是非电场力使它从负极到正极这样电池才有电

金属锌比较活泼，在水和Zn的接触面上面会发生氧化还原反应，这是在有水的时候，金属会被空气氧化，就是生锈么。Zn - 2e = Zn2+，水中含有一定量的H+ 和 OH- 其中H+期待得到电子，他们会向Zn移动，但是，Zn本身导电性是好过液体的，所以如果可能的话，电子当然会经过导线而不是经过溶液了。而此时，导线的另一端，是CuSO4，里面含有大量的Cu2+，他们也期待的得到电子，而刚刚的Zn失去部分电子之后，还停留在Zn金属表面的电子会使整个导线呈现带有负电的状态。当然，如果对面没有Cu2+的话，就是Zn在水的作用下的氧化了，可是现在是有Cu2+的，期待电子的Cu2+会向金属Cu聚集，因为那上面连着Zn，带有他们想要的电子。因此，Cu2+就可以成功的得到他想要的电子，这样一来，本来应该被氧气得到的电子却被铜离子得到了，锌的表面无法形成氧化层，因此在水的作用下又会有新的Zn失去电子，这样一直到Zn全部被氧化或者Cu全部被还原为止。如果Zn没了，那么Cu会不会被氧化呢？这是肯定的，Cu会形成碱式碳酸铜，在自然条件下，最终会变成黑色的氧化铜，你发现了吗，在原电池中的正极，只要电池反应没有结束，他就没有机会失去电子而被氧化，这就可以保护正极，此方法也叫做牺牲阳极的阴极保护法。

原电池中，两种活泼性不同的金属或石墨，活泼性强的金属做负极，活泼性较弱的金属或石墨做正极。两级用到线相连，形成闭合回路，且两级插在电解液中。负极失电子，发生氧化反应，正极得电子。发生还原反应。

原电池原理：(1)概念:把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。(2)原电池的工作原理:通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。(3)构成原电池的条件:①电极为导体且活泼性不同;②两个电极接触(导线连接或直接接触);③两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。(4)电极名称及发生的反应:负极:较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应电极反应式:较活泼金属-ne- =金属阳离子负极现象:负极溶解，负极质量减少正极:较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应电极反应式:溶液中阳离子+ne-=单质正极的现象: -般有气体放出或正极质量增加(5)原电池正负极的判断方法:①依据原电池两极的材料:较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼,不能作电极);较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。②根据电流方向或电子流向: (外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。③根据内电路离子的迁移方向:阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。④根据原电池中的反应类型:负极:失电子，发生氧化反应,现象通常是电极本身消耗，质量减小。

1、通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原电池，也可以说是把化学能转变成电能的装置。有的原电池可以构成可逆电池，有的原电池则不属于可逆电池。原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。例如铜锌原电池又称丹聂尔电池，其正极是铜极，浸中硫酸铜溶液中；负极是锌板，浸在硫酸锌溶液中。两种电解质溶液用盐桥勾通，两极用导线相连就组成原电池。平时使用的干电池，是根据原电池原理制成的。 2、原电池的发明历史可追溯到18世纪末期，当时意大利生物学家伽伐尼正在进行著名的青蛙实验，当用金属手术刀接触蛙腿时，发现蛙腿会抽搐。大名鼎鼎的伏特认为这是金属与蛙腿组织液（电解质溶液）之间产生的电流刺激造成的。1800年，伏特据此设计出了被称为伏打电堆的装置，锌为负极，银为正极，用盐水作电解质溶液。1836年，丹尼尔发明了世界上第一个实用电池，并用于早期铁路信号灯。 3、原电池反应属于放热的反应，一般是氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。 4、但是，需要注意，非氧化还原反应一样可以设计成原电池。从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置；从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经外接导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行。

原电池原理是：原电池是可以通过氧化还原反应而产生电流的装置，也可以说是把化学能转变成电能的装置。工作原理原电池反应属于放热的反应，一般是氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。形成条件1.电极材料由两种金属活泼性不同的金属或由金属与其他导电的材料（非金属或某些氧化物等）组成。2.电解质存在。3.两电极之间有导线连接，形成闭合回路。4.发生的反应是自发的氧化还原反应。只要具备前三个条件就可构成原电池。而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流，所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外，还要求有自发进行的化学反应。也就是说，化学电源必须是原电池，但原电池不一定都能做化学电池。形成前提：总反应为自发的化学反应