高锰酸钾

高锰酸钾反应温和，收率到，但是副产多，操作复杂，不适合工业化生产；次氯酸钠反应温和，收率高，但是成本高，而且容易腐蚀设备，不适合工业化生产；双氧水环保高效，比较适合工业化生产；TEMPO环保高效，反应温和，非常适合用在制药行业。

能使酸性高锰酸钾褪色的有：1、与烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类反应，使高锰酸钾溶液褪色；与苯的同系物（甲苯、乙苯、二甲苯等）反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色。2、与苯酚发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色。3、与醛类等有醛基的有机物发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色 。4、与具有还原性的无机还原剂反应，使高锰酸钾溶液褪色。高锰酸钾化学性质：高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，它具有极强的氧化性。在碱性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。

草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色反应方程式如下：5h2c2o4+2mno4-+6h+=2mn2++10co2+8h2o紫红色高锰酸钾褪色,且有二氧化碳气体放出.

高锰酸钾KMnO4主要作用是氧化剂，属于强氧化性，MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O高锰酸钾的氧化性随介质的酸碱性不同而有所改变，上述是酸性介质，现象是高锰酸钾溶液褪色，产物是锰离子，如果溶液呈中性，现象是生成二氧化锰MnO2，产物是棕色沉淀，如果溶液是强碱性，现象是生成绿色溶液，产物是锰酸钾K2MnO4

双键比较活泼，酸性高锰酸钾有强氧化性，双键很容易断裂被氧化，比如溴水也可以氧化双键，从而是溴水褪色

溴水和高锰酸钾褪色因为高锰酸钾在有机溶剂中的溶解度比在水中的大，所以溴水使高锰酸钾褪色的原理是使高锰酸钾溶质溶解在溴水中。高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。扩展资料：由于实验室的大量需求，高锰酸钾被大规模地制造。一般常见的制备方法有以下两种：矿石中取得的二氧化锰和氢氧化钾在空气中或混合硝酸钾（提供氧气）加热，产生锰酸钾。再与碱性溶液中与氧化剂进行电解化得到高锰酸钾。也可以通过Mn离子和二氧化铅或铋酸钠等强氧化剂的反应产生。参考资料来源：百度百科-高锰酸钾

高锰酸钾能够氧化乙二酸，高锰酸根离子被还原，所以溶液褪色。

酸性的条件下,高锰酸钾氧化亚铁离子后,生成近乎物色的二价锰离子Mn(2+),比高锰酸钾本身的紫色要淡得多,所以表现为“褪色”现象.高锰酸钾氧化亚铁离子的化学方程式：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4==2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O离子方程式：MnO4(-)+5Fe(2+)+8H(+)==Mn(2+)+5Fe(3+)+4H2O

你说的是对的，所以不稳定，因为二氧化硫的漂白原理是与有色物质简单的发生化合反应，没有氧化还原，加热易分解高锰酸钾在酸性条件下可以把二氧化硫溶于水生成的亚硫酸氧化成硫酸，自身被还原成Mn2+(它是肉色的，但不明显，视为无色)。产物均无色，所以褪色

能使酸性高锰酸钾褪色的有：1、碳碳双键：碳碳双键是指由碳的一个2s亚层和两个2P亚层杂化为三个sp2杂化轨道。这三个sp2杂化轨道分布在同一平面上。键能大于单键。2、碳碳三键：三键，是在化合物分子中两个原子间以三对共用电子构成的重键(共价键),叫做三键。3、羟基：羟基化学式为-OH，是一种常见的极性基团。羟基主要分为醇羟基，酚羟基等。4、醛基：羰基中的一个共价键跟氢原子相连而组成的一价原子团，叫做醛基，醛基结构简式是-CHO，醛基是亲水基团，因此有醛基的有机物（如乙醛等）有一定的水溶性。5、氨基：氨基是有机化学中的基本碱基，所有含有氨基的有机物都有一定碱的特性，由一个氮原子和两个氢原子组成。高锰酸钾在医药上用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂；在水质净化及废水处理中，作水处理剂，以氧化硫化氢、酚、铁、锰和有机、无机等多种污染物，控制臭味和脱色；在气体净化中，可除去痕量硫、砷、磷、硅烷、硼烷及硫化物。在采矿冶金方面，用于从铜中分离钼，从锌和镉中除杂，以及化合物浮选的氧化剂；还用于作特殊织物、蜡、油脂及树脂的漂白剂，防毒面具的吸附剂，木材及铜的着色剂等。扩展资料：高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。其相应的酸高锰酸HMnOu2084和酸酐Mnu2082Ou2087，均为强氧化剂，能自动分解发热，和有机物接触引起燃烧。高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，它具有极强的氧化性。在碱性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。1、实验室加热高锰酸钾制取氧气：注意：用高锰酸钾分解制取氧气时，要在试管口放置一小团蓬松的棉花团（或少量玻璃棉），防止高锰酸钾粉末进入导管，发生堵塞而爆炸。2、与浓盐酸反应制取氯气：注意：多余的氯气要用氢氧化钠溶液吸收，防止污染环境。3、在酸性条件下与草酸反应生成二氧化碳：参考资料来源：百度百科——高锰酸钾

能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液态烷烃等。能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。

反应方程式如下：5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O紫红色高锰酸钾退成无色，且有二氧化碳气体放出。

由不饱和键的有机物可以跟溴水加成而使溴水退色，而与高锰酸钾的反应是发生了氧化反应

Fe2+被氧化,MnO4-被还原5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

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醛。醛能被高锰酸钾氧化为羧酸，MnO4-还原为无色的Mn2+。从而使得酸性高锰酸钾溶液褪色。RCOR‘酮不能被高锰酸钾氧化。

高锰酸根酸性环境下氧化性最强，产物是二价锰离子。颜色由紫红（高锰酸根）变为肉色（二价锰离子、接近无色），如果是碱性或中性环境还原产物不同，颜色变化也不同。所以只有酸性才能叫褪色，其他只能是变色

不知所云……二价铁可以让高锰酸钾褪色,三价的不行吧…………,6,氧化性,0,氧化还原,0,三价铁离子使高锰酸钾溶液褪色,原理是什么? 为什么二价铁离子不能使高锰酸钾溶液褪色钠?具体一些.

使酸性高锰酸钾溶液褪色是被其氧化成二氧化碳。使蓝墨水褪色是草酸使有机羧酸铁转化成可溶的草酸铁而褪色。有机物有氧化性和还原性这一说法，两者都会讨论。有羟基，氨基，醛基的化合物有还原性，可以被氧化。有硝基，羰基，不饱和键的化合物具有氧化性，可以被还原。

5C2H5OH + 4KMnO4 + 6H2SO4 ==== 5CH3COOH + 4MnSO4 + 11H2O + 2K2SO4你是在酸性环境中反应,如果不在酸性环境中这个反应是不会发生的,否则高锰酸钾的氧化性大大下降.一般不用盐酸,因为它是还原性酸.易被高锰酸钾氧化.

高锰酸钾在酸性、中性、碱性条件下都有氧化性，但依次减弱，其还原产物分别为2价锰离子、二氧化锰、锰酸根。我们使用高锰酸钾主要是利用其强氧化性，故多用酸性高锰酸钾。且高锰酸钾不稳定，酸性条件下可略为提高其稳定性褪色原理就是强氧化性..

分类: 教育/学业/考试 >> 高考 问题描述: 希望有举例 解析: 这是因为某些有机物中存在不饱和键的缘故，溴单质可以对不饱和键加成，如： CH2=CH2 + Br2 = CH2Br-CH2Br 高锰酸钾可以氧化切断不饱和键。如：CH3CH2=CH2 + KMnO4 = CH3COOH + CO2

有很多一般情况下具有还原性的物质都能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，比如二价Fe的溶液啊，主要是酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，高锰酸根的强氧化性只有在结合氢离子才能显现出来

能使酸性高锰酸钾褪色的有：1、碳碳双键：碳碳双键是指由碳的一个2s亚层和两个2P亚层杂化为三个sp2杂化轨道。这三个sp2杂化轨道分布在同一平面上。键能大于单键。2、碳碳三键：三键，是在化合物分子中两个原子间以三对共用电子构成的重键(共价键),叫做三键。3、羟基：羟基化学式为-OH，是一种常见的极性基团。羟基主要分为醇羟基，酚羟基等。4、醛基：羰基中的一个共价键跟氢原子相连而组成的一价原子团，叫做醛基，醛基结构简式是-CHO，醛基是亲水基团，因此有醛基的有机物（如乙醛等）有一定的水溶性。5、氨基：氨基是有机化学中的基本碱基，所有含有氨基的有机物都有一定碱的特性，由一个氮原子和两个氢原子组成。高锰酸钾在医药上用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂；在水质净化及废水处理中，作水处理剂，以氧化硫化氢、酚、铁、锰和有机、无机等多种污染物，控制臭味和脱色；在气体净化中，可除去痕量硫、砷、磷、硅烷、硼烷及硫化物。在采矿冶金方面，用于从铜中分离钼，从锌和镉中除杂，以及化合物浮选的氧化剂；还用于作特殊织物、蜡、油脂及树脂的漂白剂，防毒面具的吸附剂，木材及铜的着色剂等。扩展资料：高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。其相应的酸高锰酸HMnOu2084和酸酐Mnu2082Ou2087，均为强氧化剂，能自动分解发热，和有机物接触引起燃烧。高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，它具有极强的氧化性。在碱性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。1、实验室加热高锰酸钾制取氧气：注意：用高锰酸钾分解制取氧气时，要在试管口放置一小团蓬松的棉花团（或少量玻璃棉），防止高锰酸钾粉末进入导管，发生堵塞而爆炸。2、与浓盐酸反应制取氯气：注意：多余的氯气要用氢氧化钠溶液吸收，防止污染环境。3、在酸性条件下与草酸反应生成二氧化碳：参考资料来源：百度百科——高锰酸钾

醛能使酸性高锰酸钾溶液褪色。醛具有比较强的还原性，可以被高锰酸钾氧化。能使高锰酸钾溶液褪色的物质及有关化学反应原理分别为：①与烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类及不饱和烃的衍生物反应，使高锰酸钾溶液褪色；与苯的同系物(甲苯、乙苯、二甲苯等)反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色。②与部分醇羟基、酚羟基（如苯酚）发生氧化还原反应,使高锰酸钾溶液褪色。③与醛类等有醛基的有机物（如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等）发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色。④与具有还原性的无机还原剂(如H2S、SO2、FeSO4、KI、HCl等)反应，使高锰酸钾溶液褪色。⑤石油产品（裂化气、裂解气、裂化石油等）；天然橡胶等。

1．不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；2．苯的同系物；3．不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；4．含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；5．酚类6．石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；7．煤产品（煤焦油）；希望对你有用

碳氢键可以插2个氧，形成偕三醇不稳定结构，然后分子重排

能使酸性高锰酸钾褪色的有：1、碳碳双键：碳碳双键是指由碳的一个2s亚层和两个2P亚层杂化为三个sp2杂化轨道。这三个sp2杂化轨道分布在同一平面上。键能大于单键。2、碳碳三键：三键，是在化合物分子中两个原子间以三对共用电子构成的重键(共价键),叫做三键。3、羟基：羟基化学式为-OH，是一种常见的极性基团。羟基主要分为醇羟基，酚羟基等。4、醛基：羰基中的一个共价键跟氢原子相连而组成的一价原子团，叫做醛基，醛基结构简式是-CHO，醛基是亲水基团，因此有醛基的有机物（如乙醛等）有一定的水溶性。5、氨基：氨基是有机化学中的基本碱基，所有含有氨基的有机物都有一定碱的特性，由一个氮原子和两个氢原子组成。高锰酸钾在医药上用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂；在水质净化及废水处理中，作水处理剂，以氧化硫化氢、酚、铁、锰和有机、无机等多种污染物，控制臭味和脱色；在气体净化中，可除去痕量硫、砷、磷、硅烷、硼烷及硫化物。在采矿冶金方面，用于从铜中分离钼，从锌和镉中除杂，以及化合物浮选的氧化剂；还用于作特殊织物、蜡、油脂及树脂的漂白剂，防毒面具的吸附剂，木材及铜的着色剂等。扩展资料：高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。其相应的酸高锰酸HMnOu2084和酸酐Mnu2082Ou2087，均为强氧化剂，能自动分解发热，和有机物接触引起燃烧。高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，它具有极强的氧化性。在碱性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。1、实验室加热高锰酸钾制取氧气：注意：用高锰酸钾分解制取氧气时，要在试管口放置一小团蓬松的棉花团（或少量玻璃棉），防止高锰酸钾粉末进入导管，发生堵塞而爆炸。2、与浓盐酸反应制取氯气：注意：多余的氯气要用氢氧化钠溶液吸收，防止污染环境。3、在酸性条件下与草酸反应生成二氧化碳：参考资料来源：百度百科——高锰酸钾

酸性的高锰酸钾是具有强氧化性的物质，而亚硫酸根是具有还原性的。。七价Mn离子会被还原成三价的Mn正四价的S会被氧化成正6价的S。。正三价的锰离子是无色的，所以会褪色

溴水和高锰酸钾溶液在有机化学中常用来作为检验一些有机物的试剂，反应以溶液中颜色变化来鉴定或鉴别某些有机物。(1)能使溴水褪色或变色的物质及有关化学反应原理分别为：①烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类及其不饱和烃的衍生物反应，使溴水褪色CH2=CH2+Br2——→CH2Br-CH2BrCH≡CH+Br2——→CHBr=CHBr(或CH≡CH+2Br2——→CHBr2-CHBr2CH2=CH-CH=CH2+Br2——→CH2Br-CH=CH-CH2Br(或CH2=CH-CH=CH2+Br2——→CH2Br-CHBr-CH=CH2)②与苯酚反应生成白色沉淀 图1③与醛类等有醛基的物质反应，使溴水褪色CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2HBr④因萃取作用使溴水褪色，有机溶剂溶解溴呈橙色(或棕红色)。（1）密度大于1的溶剂（四氯化碳、氯仿、溴苯、二硫化碳等）； （2）密度小于1的溶剂（液态的饱和烃、直馏汽油、苯及其同系物、液态环烷烃、液态饱和酯）。 ⑤与碱性溶液(如NaOH溶液、Na2CO3溶液等)反应，使溴水褪色。Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O(或3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O)Br2+Na2CO3=NaBr+NaBrO+CO2⑥与较强的无机还原剂(如H2S、SO2、KI和FeSO4等)发生反应，使溴水褪色。Br2+H2S=2HBr+S↓(浅黄色沉淀)Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO43Br2+6FeSO4=2Fe2(SO4)3+2FeBr3Br2+2KI=2KBr+I2(溶液变为棕色)⑦其它：石油产品（裂化气、裂解气、裂化石油等）；天然橡胶等。 (2)能使高锰酸钾溶液褪色的物质及有关化学反应原理分别为：①与烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类及不饱和烃的衍生物反应，使高锰酸钾溶液褪色；与苯的同系物(甲苯、乙苯、二甲苯等)反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色。②与部分醇羟基、酚羟基（如苯酚）发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色③与醛类等有醛基的有机物（如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等）发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色④与具有还原性的无机还原剂(如H2S、SO2、FeSO4、KI、HCl等)反应，使高锰酸钾溶液褪色。⑤石油产品（裂化气、裂解气、裂化石油等）；天然橡胶等。(3)归纳“既使高锰酸钾溶液褪色，又使溴水褪色的物质”包括：既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色的物质包括分子结构中有C=C双键、C≡叁键、醛基(—CHO)的有机物；苯酚和无机还原剂。苯的同系物只能使其中的酸性高锰酸钾溶液褪色；有机萃取剂只能使其中的溴水褪色。有此可见：烃类有机物的鉴别最常用的试剂是酸性高锰酸钾溶液和溴水，烃的衍生物的鉴别往往避免使用酸性高锰酸钾溶液和溴水，一般是利用各官能团的特征反应。

因为在酸性介质中高锰酸根可以被还原成几乎无色的二价锰离子。

能使酸性高锰酸钾褪色的官能团有:①伯醇、仲醇的羟基，如乙醇。②醛基，如醛类。③碳碳双键，如烯烃。④碳碳三键，如炔烃。⑤氨基、胺基 。⑥苯环上的烷烃基。使高锰酸钾褪色的还原性物质:二氧化硫、醇类、醛类、甲苯、苯酚、硫化氢、烯烃、炔烃等原因：高锰酸钾中的MnO4-（高锰酸根）离子中的Mn（+7价）被还原降价，有色的高锰酸根离子转化为无色的低价含Mn离子。高锰酸钾的主治功能:1、它是一种强氧化剂，可以杀灭细菌，为家庭必备的常用消毒药。2、在妇科方面，0．01％的高锰酸钾水溶液可以用于阴道冲洗；0．02％的水溶液用于坐浴，治疗白带过多；蜜月之中，用0．05％的水溶液清洗外阴，可预防泌尿系统感染。3、女性痔疮的发生率较高，用0．1％的水溶液坐盆浸泡，可止痒止痛、防止感染，促进脱出的痔核复位。

这个是苯环活化甲基，使甲基易被氧化。甲基活化苯环是使苯环上邻对位更易取代了。这只要看到描述能解释就行。没有有机电子效应基础一般是看不懂原理解释的。这种大概了解就行。

甲苯的苯环上有活化甲基，使甲基易被氧化。甲苯支链的第1个C原子上有H,—CH3会被氧化成—COOH。 方程式： 9H2SO4+5phCH3+6KMnO4=5phCOOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O 能使高锰酸钾褪色的物质： ①与烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类及不饱和烃的衍生物反应，使高锰酸钾溶液褪色；与苯的同系物(甲苯、乙苯、二甲苯等)反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色。 ②与部分醇羟基、酚羟基（如苯酚）发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色 ③与醛类等有醛基的有机物（如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等）发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色 ④与具有还原性的无机还原剂(如H2S、SO2、FeSO4、KI、HCl等)反应，使高锰酸钾溶液褪色。 ⑤石油产品（裂化气、裂解气、裂化石油等）；天然橡胶等。 甲苯的介绍：无色澄清液体。有苯样气味。有强折光性。能与乙醇、 乙醚、丙酮、氯仿、二硫化碳和冰乙酸混溶，极微溶于水。相对密度0.866。凝固点-95℃。沸点110.6℃。折光率 1.4967。闪点(闭杯) 4.4℃。易燃。蒸气能与空气形成爆炸性混合物，爆炸极限1.2%~7.0%(体积)。低毒，半数致死量(大鼠，经口)5000mg/kg。高浓度气体有麻醉性。有刺激性。

使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质有：还原性物质：Fe2+, I-, S2-,HS-,H2S, Na2S,SO32-,HSO3-,SO2.有机物：醇，醛，苯的同系物。

我们知道高猛酸钾溶液不但有褪色的功效，它还具有防腐和消毒，以及除臭等功能。所以它的用途也比较广泛，在医药行业它可以做消毒或是解毒制剂使用，也可以作为防腐剂使用。而在化学品的生产过程中，它可以作为氧化剂使用。平常生活中，我们经常见到养鱼爱好者，利用高猛酸钾溶液作为消毒杀菌剂对鱼缸进行清洁使用。另外，在洗涤当中还可以将它当作漂白制剂或是吸附剂来使用。针对高猛酸钾溶液的褪色功效，我们可以使用的东西也有很多。比如它能够去除一些衣物上残留的污渍颜色，像是墨水或是霉菌引起的污渍，这些都可以利用高锰酸钾去掉。一些丝织物或是毛织物上边如果产生霉斑，也是可以利用高猛酸钾溶液去除，并且能达到漂白的作用。它的原理是通过释放活性氧发生作用，我们都知道它是一种强氧化剂。但是用它去除各种带颜色的污渍同时，也会残留一些颜色在衣物上，所以这之后还需要用一些类似于乙酸的物质去清除，它可以中和碱性。还有，高猛酸钾在清洗使用的过程中也要注意，它有强腐蚀性，对皮肤会产生刺激，所以尽量带手套或是适当稀释使用，对于眼睛和呼吸道也会有刺激，所以要注意。另外，它的强氧化剂特性，会使其遇到浓硫酸和铵盐都有可能会发生爆炸，还有碘化物、有机物，尤其是晶体，碰到一起都比较危险，使用过程中要清楚这些，要小心谨慎，不要发生危险。还有，乙醇也就是我们通常所说的酒精可以使高猛酸钾溶液褪色，以上介绍了高猛酸钾的褪色和漂白功效，以及可以使用它的东西，另外还有千万不能同时使用的化学物品，需要注意的事项等等。

能使酸性高锰酸钾褪色的官能团有:①伯醇、仲醇的羟基，如乙醇。②醛基，如醛类。③碳碳双键，如烯烃。④碳碳三键，如炔烃。⑤氨基、胺基 。⑥苯环上的烷烃基。使高锰酸钾褪色的还原性物质:二氧化硫、醇类、醛类、甲苯、苯酚、硫化氢、烯烃、炔烃等原因：高锰酸钾中的MnO4-（高锰酸根）离子中的Mn（+7价）被还原降价，有色的高锰酸根离子转化为无色的低价含Mn离子。高锰酸钾的主治功能:1、它是一种强氧化剂，可以杀灭细菌，为家庭必备的常用消毒药。2、在妇科方面，0．01％的高锰酸钾水溶液可以用于阴道冲洗；0．02％的水溶液用于坐浴，治疗白带过多；蜜月之中，用0．05％的水溶液清洗外阴，可预防泌尿系统感染。3、女性痔疮的发生率较高，用0．1％的水溶液坐盆浸泡，可止痒止痛、防止感染，促进脱出的痔核复位。

乙醇是被高锰酸钾氧化成乙酸:5C2H5OH+4MnO4-+12H+==5CH3COOH+4Mn2++11H2O高锰酸钾褪色的本质就是遇到了还原性的物质.如果满意，请采纳！您的采纳使我继续努力的动力！

因为加热产物主要是乙烯和烷烃的混合物。乙烯能使酸性高锰酸钾溶液、溴水、溴的四氯化碳溶液褪色。

能使酸性高锰酸钾褪色的官能团有:①伯醇、仲醇的羟基，如乙醇。②醛基，如醛类。③碳碳双键，如烯烃。④碳碳三键，如炔烃。⑤氨基、胺基 。⑥苯环上的烷烃基。使高锰酸钾褪色的还原性物质:二氧化硫、醇类、醛类、甲苯、苯酚、硫化氢、烯烃、炔烃等原因：高锰酸钾中的MnO4-（高锰酸根）离子中的Mn（+7价）被还原降价，有色的高锰酸根离子转化为无色的低价含Mn离子。高锰酸钾的主治功能:1、它是一种强氧化剂，可以杀灭细菌，为家庭必备的常用消毒药。2、在妇科方面，0．01％的高锰酸钾水溶液可以用于阴道冲洗；0．02％的水溶液用于坐浴，治疗白带过多；蜜月之中，用0．05％的水溶液清洗外阴，可预防泌尿系统感染。3、女性痔疮的发生率较高，用0．1％的水溶液坐盆浸泡，可止痒止痛、防止感染，促进脱出的痔核复位。

醇醛酸能被酸性高锰酸钾溶液还原。酯基不和酸性高锰酸钾溶液反应。注意是酯基。部分醇和溴水反应。乙醇和溴水能互溶。醛能和溴水反应。饱和羧酸不能使溴水褪色，不饱和可以。酯能萃取溴。酯中有颜色。望采纳，O(∩_∩)O谢谢

常见的还原剂都可以有机物中当分子中含有结构碳原子之间的不饱和键（苯环除外）伯醇（如乙醇）醛基（甲醛乙醛甲酸）还原性的芳香族化合物（苯酚苯胺）其他苯的同系物和衍生物（如甲苯二甲苯水杨酸）等都可以使酸性高锰酸钾褪色无机物中也有很多常见的很多还原性物质比如硫化氢二氧化硫碱金属+3＋cr碘离子等常见的还原剂中不能让酸性高锰酸钾褪色的有氢气一氧化碳等比较稳定的还原剂顺便说一下如果酸性高锰酸钾溶液比较浓在放置过程中也会逐渐褪色水作为还原剂被酸性高锰酸钾氧化

很多物质可以被酸性高锰酸钾氧化，将高锰酸钾还原为低价的锰离子，从而褪色。任何一种物质，之所以可以表现出它的特性，是由于物质的结构决定的。结构被改变，性质也就改变了。就好像轮胎之所以会转动，是因为它是圆形的。如果变成方形的，就没法转动。颜色也是这样。高锰酸钾之所以是紫色的，就是因为特定的构型。如果破坏了这种构型，颜色就变了。还原性物质，可以将高锰酸钾还原为其他物质，那么这种现实紫色的物质基础就不复存在了，从表观上来看，就表现为褪色。

酸性的条件下，高锰酸钾氧化亚铁离子后,生成近乎物色的二价锰离子Mn(2+),比高锰酸钾本身的紫色要淡得多,所以表现为“褪色”现象。离子方程式：MnOu2084(-) + 5Fe(2+) + 8H(+) == Mn(2+) + 5Fe(3+) + 4Hu2082O。高锰酸钾（Potassium permanganate）为黑紫色、细长的棱形结晶或颗粒，带蓝色的金属光泽；无臭；与某些有机物或易氧化物接触，易发生爆炸，溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸。扩展资料：高锰酸钾主要用途在化学品生产中，广泛用作氧化剂，如用作制糖精、维生素C、异烟肼及安息香酸的氧化剂；医药中用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂。在水质净化及废水处理中，作水处理剂，以氧化硫化氢、酚、铁、锰和有机、无机等多种污染物，控制臭味和脱色。还用作漂白剂、吸附剂、着色剂及消毒剂等。由于实验室的大量需求，高锰酸钾被大规模地制造。一般常见的制备方法有以下两种：矿石中取得的二氧化锰和氢氧化钾在空气中或混合硝酸钾（提供氧气）加热，产生锰酸钾，再于碱性溶液中与氧化剂进行电解化得到高锰酸钾

使高锰酸钾溶液褪色的物质，原理是一样的，都是因为MnO4-的强氧化性，把对方氧化，自身还原为无色的Mn2+比如SO2使得高锰酸钾褪色：2KMnO4+5SO2+2H2O=2KHSO4+2MnSO4+H2SO4

乙烯、丙烯、丙炔、乙炔、环己烯、硫化氢、甲醛、乙醛、苯酚等物质

从碳碳双键的不稳定性上来说是一样的，都是利用了碳碳双键的不稳定性从反应上说，是不一样的：烯烃与高锰酸钾的反应是氧化还原反应：因为烯烃是碳碳双键，稳定性差，所以，容易被破坏烯烃与溴水是加成反应，与溴加成，生成二溴乙烷

被酸性高猛酸甲氧化

引用一下5C6H5CH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4=5C6H5COOH + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 14H2O 甲苯 高锰酸钾 硫酸 苯甲酸 硫酸钾 硫酸锰 简的化学式没有错也就是说苯必须在有支链的情况下才能褪色单个苯不能使高锰酸钾褪色很多题都会问该反应是支链影响苯还是苯影响支链，答案是前者。不懂可以继续问。

醛能使酸性高锰酸钾溶液褪色。醛具有比较强的还原性，可以被高锰酸钾氧化。能使高锰酸钾溶液褪色的物质及有关化学反应原理分别为：①与烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类及不饱和烃的衍生物反应，使高锰酸钾溶液褪色；与苯的同系物(甲苯、乙苯、二甲苯等)反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色。②与部分醇羟基、酚羟基（如苯酚）发生氧化还原反应,使高锰酸钾溶液褪色。③与醛类等有醛基的有机物（如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等）发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色。④与具有还原性的无机还原剂(如H2S、SO2、FeSO4、KI、HCl等)反应，使高锰酸钾溶液褪色。⑤石油产品（裂化气、裂解气、裂化石油等）；天然橡胶等。

乙酸为什么会使酸性高锰酸钾褪色化学风飘飘优质解答乙酸不可以,因为酸性高锰酸钾不能将乙酸氧化.乙醇可以被酸性高锰酸钾氧化,生成乙酸.乙酸为什么会使酸性高锰酸钾褪色化学风飘飘优质解答乙酸不可以,因为酸性高锰酸钾不能将乙酸氧化.乙醇可以被酸性高锰酸钾氧化,生成乙酸.

能使高锰酸钾溶液褪色的物质及有关化学反应原理分别为：①与烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类及不饱和烃的衍生物反应，使高锰酸钾溶液褪色；与苯的同系物(甲苯、乙苯、二甲苯等)反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色。②与部分醇羟基、酚羟基（如苯酚）发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色③与醛类等有醛基的有机物（如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等）发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色④与具有还原性的无机还原剂(如H2S、SO2、FeSO4、KI、HCl等)反应，使高锰酸钾溶液褪色。⑤石油产品（裂化气、裂解气、裂化石油等）；天然橡胶等。

二氧化硫使高锰酸钾褪色的原理是高锰酸钾在酸性条件下可以把二氧化硫溶于水生成的亚硫酸氧化成硫酸，自身被还原成Mn2+。其产物均无色，所以褪色。二氧化硫（化学式：SO2），又称亚硫酸酐，是最常见的硫氧化物，硫酸原料气的主要成分。二氧化硫是无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。

因为SO2是的S+4价，具有强还原性，氧化成SO42-; KMnO4(H+)中的Mn+7价，具有强氧化性，被还原成Mn2+,所以它们发生氧化还原反应。化学反应原理：5SO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4+2H2O=2MnSO4 + 5H2SO4 +K2SO4离子方程式：5SO2 + 2MnO4- +2H2O=2Mn2+ + 5SO42- +4H+

fe2+被mno4-氧化为fe3+.fe3+不明显,因为mno4-本身颜色重,而且还原生成的mn2+和fe3+颜色又近似(肉色和浅黄),从而不好分辨

醇能被酸性高锰酸钾氧化 比如乙醇5C2H5OH + 4KMNO4 + 6H2SO4 ==== 5CH3COOH + 4MNSO4 + 11H2O + 2K2SO4

被氧化。

酸性高锰酸钾是氧化剂，因此能够使它褪色的物质应具有如下特点中的一点或几点：1容易失去氢的。2容易得到氧的。3是还原剂的。4能够加成的。5具有不稳定的基团，比如甲苯的甲基。以下引用自百度：能使高锰酸钾溶液褪色的物质及有关化学反应原理分别为：①与烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类及不饱和烃的衍生物反应，使高锰酸钾溶液褪色；与苯的同系物(甲苯、乙苯、二甲苯等)反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色。②与部分醇羟基、酚羟基（如苯酚）发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色③与醛类等有醛基的有机物（如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等）发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色④与具有还原性的无机还原剂(如H2S、SO2、FeSO4、KI、HCl等)反应，使高锰酸钾溶液褪色。⑤石油产品（裂化气、裂解气、裂化石油等）；天然橡胶等。

醇，醛可以令酸性高锰酸钾褪色,因为可以被酸性高锰酸钾氧化为酸

　　原因：高锰酸钾可以将乙醇氧化成乙酸　　反应必须在酸性条件下进行，因为非酸性条件下高锰酸钾的氧化性会大幅降低，反应大致分为两个阶段，　　第一阶段高锰酸钾把乙醇氧化生成乙醛：2KMnO4+5CH3CH2OH+3H2SO4=5CH3CHO+2MnSO4+K2SO4+8H2O　　第二阶段乙醛会继续被氧化为乙酸：　　2KMnO4 + 5CH3CHO + 3H2SO4 → 5CH3COOH + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O　　总的反应式是：　　4KMnO4 + 5CH3CH2OH + 6H2SO4 → 5CH3COOH + 4MnSO4 + 2K2SO4 + 11H2O　　乙醇先氧化为乙醛（断一根碳氢键，一根碳氧键）　　再氧化为乙酸　　乙醇被酸性高锰酸钾溶液氧化,生成二价锰离子，所以乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色

我们知道高猛酸钾溶液不但有褪色的功效，它还具有防腐和消毒，以及除臭等功能。所以它的用途也比较广泛，在医药行业它可以做消毒或是解毒制剂使用，也可以作为防腐剂使用。而在化学品的生产过程中，它可以作为氧化剂使用。平常生活中，我们经常见到养鱼爱好者，利用高猛酸钾溶液作为消毒杀菌剂对鱼缸进行清洁使用。另外，在洗涤当中还可以将它当作漂白制剂或是吸附剂来使用。针对高猛酸钾溶液的褪色功效，我们可以使用的东西也有很多。比如它能够去除一些衣物上残留的污渍颜色，像是墨水或是霉菌引起的污渍，这些都可以利用高锰酸钾去掉。一些丝织物或是毛织物上边如果产生霉斑，也是可以利用高猛酸钾溶液去除，并且能达到漂白的作用。它的原理是通过释放活性氧发生作用，我们都知道它是一种强氧化剂。但是用它去除各种带颜色的污渍同时，也会残留一些颜色在衣物上，所以这之后还需要用一些类似于乙酸的物质去清除，它可以中和碱性。还有，高猛酸钾在清洗使用的过程中也要注意，它有强腐蚀性，对皮肤会产生刺激，所以尽量带手套或是适当稀释使用，对于眼睛和呼吸道也会有刺激，所以要注意。另外，它的强氧化剂特性，会使其遇到浓硫酸和铵盐都有可能会发生爆炸，还有碘化物、有机物，尤其是晶体，碰到一起都比较危险，使用过程中要清楚这些，要小心谨慎，不要发生危险。还有，乙醇也就是我们通常所说的酒精可以使高猛酸钾溶液褪色，以上介绍了高猛酸钾的褪色和漂白功效，以及可以使用它的东西，另外还有千万不能同时使用的化学物品，需要注意的事项等等。

　　使高锰酸钾褪色的原理是通过氧化还原反应将高锰酸钾还原为低价的锰离子，从而褪色，高锰酸钾为黑紫色，细长的棱形结晶或颗粒，带蓝色的金属光泽，微溶于甲醇。 　　氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一。

解：二氧化硫，用酸性高锰酸钾的溶液，主要考虑高锰酸钾的氧化性，因为只有酸性高锰酸钾的氧化性最强，才能将还原剂氧化。与具有还原性的无机还原剂SO2反应，使高锰酸钾溶液褪色。原理：二氧化硫可以使高锰酸钾溶液褪色是由于二氧化硫有还原性,高锰酸钾有氧化性,硫由+4价被氧化到+6价,锰降低到+2价;此反应实质均为氧化还原反应.注意：二氧化硫能使高锰酸钾褪色，并不是漂白的作用！

高锰酸钾需要在有水的情况下才可以和二氧化硫反应。高锰酸钾把亚硫酸氧化成硫酸，并和硫酸反应生成锰酸钾,使溶液褪色。二氧化硫与高锰酸钾反应的化学方程式为：2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+2H2SO4+K2SO4，由于高锰酸钾的还原产物锰酸钾几乎没有颜色，二氧化硫的氧化物硫酸也无色，所以二氧化硫和高锰酸钾反应会使高锰酸钾溶液褪色。化学方程式 5 SO2 + 2 KMnO4 + 2 H2O = K2SO4 + 2 MnSO4 + 2 H2SO4离子方程式 5 SO2 + 2 MnO4- + 2 H2O = 2 Mn2+ + 4 H+ + 5 SO42-

原理是高锰酸根 反应后，变成了无色的Mn2+，故褪色

酒精消毒不是氧化性

高锰酸钾和对乙酰氨基酚反应的原理反应后生成的对氨基酚的与碱性萘酚发生重氮反应。根据查询相关公开信息显示：乙酰氨基酚是乙酰苯胺类解热镇痛药，又名扑热息痛。为白色结晶或结晶性粉末，高锰酸钾和对乙酰氨基酚反应的原理反应后生成的对氨基酚的与碱性萘酚发生重氮反应。

能使高锰酸钾溶液褪色的物质及有关化学反应原理分别为：①与烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类及不饱和烃的衍生物反应,使高锰酸钾溶液褪色；与苯的同系物(甲苯、乙苯、二甲苯等)反应,使酸性高锰酸钾溶液褪色.②与部分醇羟基、酚羟基（如苯酚）发生氧化还原反应,使高锰酸钾溶液褪色③与醛类等有醛基的有机物（如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等）发生氧化还原反应,使高锰酸钾溶液褪色④与具有还原性的无机还原剂(如H2S、SO2、FeSO4、KI、HCl等)反应,使高锰酸钾溶液褪色.⑤石油产品（裂化气、裂解气、裂化石油等）；天然橡胶等.

高中有机化学中能使高锰酸钾褪色的有哪些？能与溴水反应的有哪些？ 问题1 如：醇类、醛类、甲苯、苯酚、硫化氢、烯烃、炔烃等 原因：高锰酸钾中的MnO4-（高锰酸根）离子中的Mn（+7价）被还原降价,有色的高锰酸根离子转化为无色的低价含Mn离子 问题2 一、有机物 含有不饱和键碳碳键的物质：①不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等)；②不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、卤代烯烃、油酸、油酸盐、油酸酯、油等)；③石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等)；④天然橡胶(聚异戊二烯)以及二烯烃的加聚产物能与Br2发生加成反应而使溴水褪色. 苯酚及其同系物、苯胺能与Br2发生取代反应而使溴水褪色. 含醛基的有机物(醛类、甲酸、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等水溶液)能与Br2发生氧化反应而使溴水褪色. 卤代烃(氯仿、溴苯、四氯化碳)、CS2、直馏汽油、煤油、苯及苯的同系物、液态环烷烃、低阶酯、液态饱和烃等有机溶剂能萃取溴水中的溴而使水层接近无色,有机层颜色变深(一般为橙红色). 二、无机物 还原性较强的无机化合物(如H2S及硫化物、SO2及亚硫酸盐、KI、FeSO4等)与溴发生氧化反应而使溴水褪色. Zn、Mg等金属单质与溴发生氧化反应而使溴水褪色. NaOH、碳酸钠、氨水等碱性溶液与溴发生岐化反应而使溴水褪色. K、Ca、Na等金属单质先和水反应生成碱,生成的碱再与溴发生岐化反应而使溴水褪色. 可溶性银盐、铅盐与溴水中的Br—反应生成沉淀,使Br2+H2OHBr+HBrO这样一个动态平衡右移,从而使溴水褪色. 高中有机化学中，能使酸性高锰酸钾、溴水褪色的有机物 分别有哪些？（总结） 归纳“能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能使溴水褪色”的各类物质 溴水和高锰酸钾溶液在有机化学中常用来作为检验一些有机物的试剂，反应以溶液中颜色变化来鉴定或鉴别某些有机物。 (1)能使溴水褪色或变色的物质及有关化学反应原理分别为： ①烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类反应，使溴水褪色 CH2=CH2+Br2——→CH2Br-CH2Br CH≡CH+Br2——→CHBr=CHBr (或CH≡CH+2Br2——→CHBr2-CHBr2 CH2=CH-CH=CH2+Br2——→CH2Br-CH=CH-CH2Br (或CH2=CH-CH=CH2+Br2——→CH2Br-CHBr-CH=CH2) ②与苯酚反应生成白色沉淀 ③与醛类等有醛基的物质反应，使溴水褪色 CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2HBr ④与苯、甲苯、四氯化碳等有机溶液混合振荡，因萃取作用使溴水褪色，有机溶剂溶解溴呈橙色(或棕红色)。 ⑤与碱性溶液(如NaOH溶液、Na2CO3溶液等)反应，使溴水褪色。 Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O (或3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O) Br2+Na2CO3=NaBr+NaBrO+CO2 ⑥与较强的无机还原剂(如H2S、SO2、KI和FeSO4等)发生反应，使溴水褪色。 Br2+H2S=2HBr+S↓(浅黄色沉淀) Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 3Br2+6FeSO4=2Fe2(SO4)3+2FeBr3 Br2+2KI=2KBr+I2(溶液变为棕色) (2)能使高锰酸钾溶液褪色的物质及有关化学反应原理分别为： ①与烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类反应，使高锰酸钾溶液褪色；与苯的同系物(甲苯、乙苯、二甲苯等)反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色。 ②与苯酚发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色 ③与醛类等有醛基的有机物发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色 ④与具有还原性的无机还原剂(如H2S、SO2、FeSO4、KI、HCl等)反应，使高锰酸钾溶液褪色。 (3)归纳“既使高锰酸钾溶液褪色，又使溴水褪色的物质”包括： 既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色的物质包括分子结构中有C=C双键、C≡叁键、醛基(—CHO)的有机物；苯酚和无机还原剂。苯的同系物只能使其中的酸性高锰酸钾溶液褪色；有机萃取剂只能使其中的溴水褪色。 如下的分析也说明，相关知识的辨析和综合往往是相互联络著的，而其中知识的辨析是知识的综合的基础。上面关于高锰酸钾溶液褪色和溴水褪色反应现象的应用，可见如下例题。 【例】　 根据柠檬醛的结构简式为： ，判断如下各有关说法中不正确的是 [　 ] A．它可以使KMnO4溶液褪色 B．它可以使溴水褪色 C．它与银氨溶液发生反应生成银镜 D．它与催化加氢反应产物的分子式为C10H20O 本题中的柠檬醛的分子结构中有C=C双键和醛基，这两种官能团无论哪一种，都既能使KMnO4溶液褪色，也能使溴水褪色。其中的醛基在一定条件能发生银镜反应而析出银。所以，选项A、B、C3种说法都是正确的。柠檬醛在催化剂作用下，完全加氢产物是含有10个碳原子的饱和一元醇，化学式应为C10H22O，确定本题要求的不正确说法是选项D。 在选择题的解题方法中常选用“淘汰法”，此时若前3个选项均与题中要求不符，就可确定答案是选项D．。 【例】　 现有氢硫酸、苯酚溶液、乙酸溶液、甲苯、1-己烯和四氯化碳6瓶无色液体，仅选用一种试剂即可将它们一一鉴别。此试剂为_______。 本鉴别题要求选用一种试剂，却要检验6种液体，应首先选择其中的突破点。根据知识的辨析和归纳知：H2S、、CH3(CH2)3CH=CH2是既能使KMnO4溶液褪色，也能使溴水褪色的物质，而使溴水褪色的同时，生成白色沉淀 ，而选用溴水时，溴水中的Br2可被甲苯或四氯化碳萃取。这一物理变化过程中，虽甲苯和四氯化碳都与水不互溶，但甲苯比水的密度小，四氯化碳比小的密度大，萃取后溶有Br2的苯溶液在水的上层，而Br2的CCl4溶液在水的下层，即分层后颜色的位置不同。这样，通过6种无色液体与Br2用物理手段和化学反应的现象相异，可用溴水一种试剂一一鉴别。 高中有机化学中能使高猛酸钾褪色的有哪些 高锰酸钾是漂白剂，能使其他物质褪色。 高锰酸钾（KMnO4，Mr=158.04），无机化合物，深紫色细长斜方柱状结晶，有金属光泽。在化学品生产中，广泛用作氧化剂，如用作制糖精、维生素C、异烟肼及安息香酸的氧化剂；医药中用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂；在水质净化及废水处理中，作水处理剂，以氧化硫化氢、酚、铁、锰和有机、无机等多种污染物，控制臭味和脱色。还用作漂白剂、吸附剂、着色剂及消毒剂等。 有机化学中使酸性高锰酸钾 溴水褪色的物质有哪些 很多啊 比如乙烯 因为有碳碳双键 有碳碳双键的都能使它褪色 高中有机化学中有哪些可以使酸性高锰酸钾褪色？要什么条件？使溴水褪色的呢？ 有机化学中含双键、三键的烯烃、共轭烯烃或炔烃，以及含有官能团：-CHO、-CN等能被氧化的官能团等都能被酸性高锰酸钾氧化，有些可能需要加热。上述也可以使溴水褪色，另芳香族酚类也可使溴水褪色，高中的就这么多吧 高中有机化学。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的物质。（注意：是高中有机化学） 含有碳碳双键、碳碳三键 、醛基、酚类等有机化合物。 理解请及时采纳！祝你学习进步！ 高中有机化学，能使溴水褪色的有哪些 含有不饱和键（如 ）的有机物 含有醛基的有机物可使溴水褪色 苯酚使溴水褪色 较活泼金属可使溴水褪色 某些碱性物质可使溴水褪色 具有较强还原性的物质 可溶性银盐 一些有机溶剂可使溴水褪色 摘自槑____槑 高中有机化学中可以使酸性高锰酸钾褪色的有什么？和使溴水褪色的有什么？ 酸性高锰酸钾：氧化褪色：不饱和烃及不饱和烃的衍生物如乙烯、乙炔，苯的同系物如甲苯， 含 醛基的有机物如甲醛，酚类和还原性糖如果糖 萃取褪色：萃取剂，如四氯化碳等等 溴水：氧化褪色：不饱和烃及不饱和烃的衍生物，醛类和酚类 萃取褪色：四氯化碳CCl4，苯，汽油，乙烷 高中有机化学中能使高锰酸钾溶液褪色 溴的四氯化碳溶液褪色的物质分别有哪些？ 使KMnO4褪色：含双键物、含三键物、醇、醛、苯的同系物 使溴的CCl4溶液褪色：含双键物、含三键物、醇、醛、酚 高中有机化学中有哪些可以使酸性高锰酸钾褪色 溴水和高锰酸钾溶液在有机化学中常用来作为检验一些有机物的试剂,反应以溶液中颜色变化来鉴定或鉴别某些有机物. (1)能使溴水褪色或变色的物质及有关化学反应原理分别为： ①烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类及其不饱和烃的衍生物反应,使溴水褪色

“取kmno4（ar）3.1605g，用新煮草酸溶液沸冷却蒸馏水配制成1000ml”在这一步后，把0.1mol/l草酸溶液吸取5毫升至于锥型瓶中，稀释，然后用新配的高锰酸钾滴定，至分红色为终点。双氧水和这一样，就是把草酸换成双氧水就行了

过氧化氢酶活性测定，是根据过氧化氢酶（PHD）能催化过氧化氢生成氧的特性，常用碘量法和电极法。　　前者通过测定PHD催化H2O2反应后剩余的H2O2与碘化物作用生成碘量的变化计算PHD活性。该法设备简易，但操作复杂，误差较大。后者的原理是H2O2为有电活性物质，但经PHD催化后其产物为无电活性物质，用铂电极来测量PHD催化前后电流变化引起电压的变化，测出PHD活性大小。还可应用分光光度法、瓦氏呼吸仪检压法、硫酸高铈法等。紫外-可见分光光度法是在190～800nm波长范围bai测定物质的吸光度，用于鉴别、杂质检查和定量测定的方法。当光穿过被测物质溶液时，物质对光的吸收程度随光的波长不同而变化。因此，通过测定物质在不同波长处的吸光度，并绘制其吸光度与波长的关系图即得被测物质的吸收光谱。

滴定操作...

臭氧，高锰酸钾，次氯酸钠均有强氧化性，能使蛋白质变性。酒精能渗入细菌体内，使组成细菌的蛋白质凝固。

一样的,都是被酸性高锰酸钾氧化了.发生了氧化反应.

烯烃被高锰酸钾氧化，首先π键断开，生成一个环状的高锰酸酯中间体（五元环）。高锰酸酯水解，就得到了产物1,2-二醇。1,2,-二醇容易进一步被氧化。炔烃的机理是类似的，只不过生成的二元醇经过重排，得到α-羟基酮，然后α羟基酮进一步被氧化，得到两分子羧酸。

1、乙烯中的双键是一个大的π键，不太稳定。2、酸性高锰酸钾具有强氧化性，会将双键拉断，将乙烯氧化成二氧化碳，本省的Mn7+还原成Mn2+，因此可以发生这样的反应。

这个高中不要求啊5CH2=CH2+12KMnO4+18H2SO4→10CO2+12MnSO4+28H2O+6K2SO4

都可以，乙烯，乙炔都可以被氧化成CO2，+7价锰离子被还原成+2价锰离子，导致溶液褪色。并且乙烯与高锰酸钾反应速度要快于乙炔

5 CH2=CH2 +12 KMnO4 + 18 H2O == 12 MnSO4 + 6 K2SO4 + 10 CO2 + 28 H2O； 5 CH2=CH2 +12 MnO4- + 18 H2O == 12 Mn2+ + 10 CO2 + 28 H2O看看即可，这种方程式太难，不必要记住。但要记住KMnO4褪色，乙烯被氧化为CO2气体

知识点：乙烯，SO2均具有还原性，均能被酸性高锰酸钾氧化乙烯的实验室制法中，用浓硫酸作催化剂，反应中有副产物SO2生成，应先除去SO2，所以宜采用NaOH溶液，不能用高锰酸钾溶液（乙烯也能与酸性高锰酸钾发生氧化反应而使其褪色）；然后观察到溴的CCl4溶液褪色，证明生成了乙烯