初三化学

填酶。。对的。。

#初三# 导语： 化学是初中新开设的科目，相对于其它学科来说化学知识点比较琐碎，因此在课下多进行复习巩固，以下是 整理的初三化学上册第一章知识点总结北师大版，希望对大家有帮助。 课题1物质的变化和性质 一、物质的变化 1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化 3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化则一定有物理变化,有物理变化则不一定有化学变化。 4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。 二、物质的性质 物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。 化学性质：物质在化学变化中表现出的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。 它们的区别是：物理性质不需要发生化学变化就能表现出来，而物质的化学性质则要在化学变化中才能表现出来。 三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。 联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。 物理变化化学变化 概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化 伴随现象物质的形状、状态等发生变化常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等 本质区别变化时是否有其他物质生成 实例石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 相互关系物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时会发生石蜡熔化的现象（物理变化）。在发生物理变化时不一定伴随化学变化。 物理性质化学性质 ②、氧气——支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。 2、现象和结论： ①．把空气通入澄清的石灰水中，不会出现浑浊；而把呼出的气体通入石灰水中会出现的浑浊，证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。 ②．燃着的木条在空气中能够燃烧，而呼出的气体使燃着的木条熄灭，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。 ③．放在空气中的玻璃片不出现水雾，而对着玻璃片呼气则玻璃片上会出现水雾，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。 总的结论：“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。 3、鉴别氧气和二氧化碳的方法： 方法①：用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳； 方法②：分别倒入澄清的石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳，使之无明显变化的是氧气。 三、实验探究的方法： A、提出科学问题；B、假想和猜测；C、制定计划；D、进行实验； E、收集证据；F、解释与结论；G、反思与评价；H、表达与交流。 四、化学学习的特点： 1、关注物质的性质 2、关注物质的变化 3、关注物质变化的过程及其现象并进行比较和分析，以得出可靠的结论 课题3走进化学实验室 一、常用的仪器（仪器名称不能写错别字） （一）初中化学实验常用仪器 反应容器可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙 能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网） 常存放药品的仪器：广口瓶（装固体）、细口瓶（装液体）、滴瓶（装少量液体）、集气瓶（装气体） 用加热仪器：酒精灯 计量仪器：托盘天平（称固体质量）、量筒（量液体体积） 仪分离仪器：漏斗 取用仪器：药匙（用来取粉末或小颗状固体）、镊子（用来取块状或较大颗粒固体）、胶头滴管（用来取少量液体） 器夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈） 其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽 不能加热的仪器：量筒、漏斗、温度计、滴瓶、集气瓶、广口瓶、细口瓶 1、试管 （1）、用途：①在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。②溶解少量固体。 ③收集少量气体的容器④用于装配成气体的发生器。 （2）、注意事项： a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，要先预热，然后才能集中受热，以防止试管受热不均而破裂。 b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。试管夹应夹在的中上部（铁夹应夹在离试管口的1/3处）。 c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流，使试管炸裂。 d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面 约成45°的角度，管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。 2、烧杯 （1）、用途：①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩 ②也可用做较大量的物质间的反应 （2）、注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂），加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）。 3、烧瓶：有圆底烧瓶，平底烧瓶。用途：①常用做较大量的液体间的反应 ②也可用做装置气体发生器 4、锥形瓶用途：①加热液体，②也可用于装置气体发生器 注意：使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，加热时溶液的量不应超过容积的2/3 5、胶头滴管用途：吸取和滴加少量液体。 注意：①先排空再吸液 ②悬空垂直放在试管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂） ③吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头； ④除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂（防止试剂相互污染。） ⑤滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不能用水冲冼。 6、量筒用于量取一定量体积液体的仪器，精确到0.1毫升。 注意：①不能在量筒内稀释或配制溶液，不能对量筒加热。 ②也不能在量筒里进行化学反应 操作注意：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差）；读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。 7、托盘天平：称量仪器，精确到0.1克。 8、集气瓶：（瓶口上边缘磨砂，无塞） 用途：①用于收集气体或短时间贮存少量气体。②用于进行某些物质和气体燃烧的反应器。 注意事项：①不能加热②收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖。 ③在瓶内作物质燃烧反应时，若有固体生成，瓶底应先加少量水或铺少量细沙。 9、广口瓶用途：用于盛放固体试剂 10、细口瓶用途：用于盛放液体试剂 11、漏斗用途：用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。 12、长颈漏斗用途：用于向反应容器内注入液体。若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下（防止气体从长颈漏斗中逸出） 13、试管夹用途：用于夹持试管，给试管加热。 注意事项：①使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部（或夹在距管口1/3） ②手握长柄，不要把手指按在短柄上。 14、铁架台用途：用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。 15、酒精灯用途：化学实验室常用的加热仪器 注意事项： ①使用时先将灯放稳，灯帽取下直立放在试验台上，以防止滚动和便于取用。 ②使用前检查并调整灯芯（保证更好燃烧，火焰保持较高的的温度）。 ③灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3，也不应少于1/4。（酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）。 ④禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾） ⑤禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴点燃酒精灯（防止酒精洒出引起火灾）。 ⑥酒精灯的外焰，应用外焰部分加热。要先预热再集中加热。要防止灯芯与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿炸裂） ⑦用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内） ⑧实验结束时，应用灯帽盖灭。（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且再用时不易点燃） ⑨不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，以免火势蔓延。 16、玻璃棒用途：搅拌（加速溶解）、引流（过滤或转移液体）。 注意事项：①搅拌时不要碰撞容器壁②用后及时洗干净 17、药匙用途：取用粉末或小颗粒状的固体药品，每次用后要将药匙用干净的滤纸揩净。 二、药品的取用规则 1、“三不准”原则：不尝、不触、不闻。 即：①不准尝药品的味道②不准用手接触药品③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味 2、用量原则：严格按规定用量取用；无说明的——液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。 3、剩余药品：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。 三、固体药品的取用 工具：块状或较大颗粒的用镊子；粉末状的用药匙或纸槽。 1、取用块状固体用镊子。(一横二放三慢竖) 步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。 2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。（一横二送三直立） 步骤：先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。 注意：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。 四、液体药品的取用：“多用倒，少用滴”。 工具：量筒和滴管。 1、取用大量液体时可直接用试剂瓶倾倒。 步骤： ①瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）； ②倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签）， ③瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）； ④倒完液体后，应立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。 2、取用少量液体时可用胶头滴管。要领：悬、垂。 3、取用一定量液体时可用量筒和胶头滴管。 注意事项：使用量筒时，要做到：①当倾倒至接近所需刻度时改用胶头滴管滴 ②读数时，视线应与凹液面的最低处保持水平 ③若仰视则读数偏低，液体的实际体积＞读数 俯视则读数偏高，液体的实际体积＜读数 五、固体试剂的称量 仪器：托盘天平、药匙（托盘天平只能用于粗略的称量，能精确到0.1克） 步骤：调零、放纸片、左物右码、读数、复位 使用托盘天平时，要做到：①左物右码：添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码，并先大后小；称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要回零。 左盘质量=右盘质量+游码质量即：药品的质量=砝码读数+游码读数 若左右放颠倒了；药品的质量=砝码读数－游码读数 ②任何药品都不能直接放在盘中称量：干燥固体可放在纸上称量，易潮解药品要放在烧杯中称量。 注意：称量一定质量的药品应先放砝码，再移动游码，最后放药品；称量未知质量的药品则应先放药品，再放砝码，最后移动游码。 六、加热：先预热，后对准液体和固体部位集中加热；酒精灯是常用的加热仪器，用外焰加热。给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯；给固体加热可使用干燥的试管。 ⒈液体：①、用干抹布擦拭试管的外壁，②、管口不能对着自己和旁人， ③、试管夹从管底套上和取下，④、试管与桌面成45度 ⒉固体：给试管里的固体加热：试管口应略向下倾斜（防止冷凝水倒流炸裂试管），先预热后集中在药品部位加热。 注意：①被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂； ②加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。 ③烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。 七、简易装置气密性检查：步骤：①连接好装置；②将导管的一端浸入水中；③用手紧握试管；④过一会儿导管中有气泡产生，当手离开后导管内形成一段水柱。 八、仪器的洗涤： 清洗干净的标准是：仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，就表明已洗涤干净了。 九、过滤：是分离不溶性固体与液体的一种方法（即：一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）。 操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠” “一贴”指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁； “二低”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘； “三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒紧靠三层滤纸③漏斗末端紧靠烧杯内壁 十、物质的溶解： 1．少量固体的溶解（振荡溶解）手臂不动、手腕动 2．较多量固体的溶解（搅拌溶解）仪器：烧杯、玻璃棒 十一、气体的制取、收集 1、常用气体的发生装置 ①、固体与固体之间反应，需要加热，用制O2装置；一定要用酒精灯。 ②、固体与液体之间且不需要加热，用制CO2装置；一定不需要酒精灯。 2、常用气体的收集方法：（一般有毒排水、无毒排空） ①、排水法适用于不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内。不需要验满（当有气泡从集气瓶口冒出时，说明气体已收集满）。 ②、排空气法：导管应伸入瓶底。需要验满。 A：向上排空气法适用于密度比空气大的气体。 B：向下排空气法适用于密度比空气小的气体。 十二、气体的验满： O2的验满：用带火星的木条放在瓶口。 CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明某气体为CO2的方法是用澄清石灰水。

怎么了？

初三上册绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩第一单元 走进化学世界课题1 物质的变化和性质课题2 化学是一门以实验为基础的科学课题3 走进化学实验室第二单元 我们周围的空气课题1 空气课题2 氧气课题3 制取氧气第三单元 自然界的水课题1 水的组成课题2 分子和原子课题3 水的净化课题4 爱护水资源拓展性课题 最轻的气体第四单元 物质构成的奥秘课题1 原子的构成课题2 元素课题3 离子课题4 化学式和化合价第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律课题2 如何正确书写化学方程式课题3 利用化学方程式的简单计算第六单元 碳和碳的氧化物课题1 金刚石 石墨和C60课题2 二氧化碳制取的研究课题3 二氧化碳和一氧化碳第七单元 燃料及其利用课题1 燃烧和灭火课题2 燃烧和热量课题3 使用燃料对环境的影响拓展性课题 石油和煤的综合利用附录1 初中化学实验常用仪器和药品取用规则附录2 相对原子质量表附录3 部分名词中英文对照表元素周期表初三下册书的没有~

初三上1.化学的魅力1.1 化学使世界更美好1.2 走进化学实验室1.3 物质的提纯1.4 世界通用的化学语言2.浩瀚的大气2.1 人类赖以生存的空气2.2 神奇的氧气2.3 化学变化中的质量守恒3。走进溶液世界3.1 水3.2 溶液3.3 溶液的酸碱性4。燃料及其燃烧4.1 燃烧与灭火4.2 碳4.3 二氧化碳的实验室制法4.4 化学燃料附录初三下5。初识酸和碱5.1 生活中的酸和碱5.2 酸和碱的性质研究6。常用的金属和盐6.1 奇光异彩的金属6.2 盐和废料7。化学与生活7.1 生活中的有机化合物7.2 食品中的营养素附录

学习时集中精力，养成良好学习习惯，是节省学习时间和提高学习效率的最为基本的 方法 。我搜集的《 九年级化学 上册知识点 总结 》，希望对同学们有帮助。 初三化学知识点大全 燃烧及其利用 课题1燃烧和灭火 一、燃烧 1、概念：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。 2、条件：(1)可燃物(2)氧气(或空气)(3)温度达到着火点(三者缺一不可，否则不能燃烧) 如右图所示：薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了燃烧需要温度达到着火点;白磷的着火点低，应贮存在装有水的试剂瓶中。 3、燃烧与缓慢氧化的比较 相同点：都是氧化反应、都放热; 不同点：前者发光、反应剧烈，后者不发光、反应缓慢 二、灭火的原理和方法(考点一) 1、燃烧的条件决定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何一个条件，就可以达到灭火的目的 2、灭火的原理：(1)消除可燃物(2)隔绝氧气(或空气)(3)降温到着火点以下。 3、液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火 4、泡沫灭火器的反应原理，利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火 化学反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 三、爆炸(考点二) ①可能是化学变化(火药爆炸)也可能是物理变化(车胎爆炸) ②化学变化的爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，放出的热使气体的体积迅速膨胀 ③可燃性气体(氢气、一氧化碳、甲烷)或粉尘(面粉、煤粉)与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸;可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度,以防止发生爆炸的危险 ④油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火”的标志：空气中常混有可燃性气体或粉尘，接触到明火，就有发生爆炸的危险 ⑤可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈 常见灭火的方法(考点三)①油锅着火，用锅盖盖灭 ②电器着火，先应切断电源 ③煤气泄漏，先应关闭阀门，再轻轻打开门窗，切忌产生火花 ④酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖 ⑤扑灭森林火灾，将大火蔓延前的一片树木砍掉 其它 ：A、生煤炉火时，需先引燃纸和木材，因为纸和木材的着火点比煤低，容易点燃 B、室内起火，如果打开门窗，会增加空气的流通,增加氧气的浓度，反应剧烈，燃烧更旺 C、用扇子扇煤炉火：虽然降低了温度，但没有降至着火点以下，反而增加了空气的流通，所以越扇越旺。 用扇子扇蜡烛火焰：虽然增加了空气的流通，但却降低了温度至着火点以下，所以一扇就灭。 课题2燃料和热量 考点一、化石燃料 ①包括煤、石油、天然气(都是混合物) ②是古代生物遗骸经一系列复杂变化而形成的 ③属于不可再生能源 ④合理开采，综合利用，节约使用 1、煤 ①称为“工业的粮食” ②组成：主要含碳元素，还含少量的氢、氮、氧、硫等元素 ③将煤隔绝空气加热，发生化学变化，得到焦炭(冶炼金属)、煤焦油(化工原料)、煤气(主要含氢气、一氧化碳、甲烷)，用作燃料;煤气泄漏，会使人中毒，有可能发生爆炸) ④煤燃烧会产生SO2、NO2等，会形成酸雨 2、石油 ①称为“工业的血液” ②从油井开采出来的石油叫原油，它不是产品 ③组成：主要含碳、氢元素 ④炼制原理：利用石油各成分的沸点不同，通过蒸馏使之分离(此分离过程是物理变化) 3、天然气 (1)主要成分是甲烷CH4，最简单的有机物，相对分子质量最小有机物，甲烷的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。 (2)、检验某可燃物是否含碳、氢元素的方法：点燃，在可燃物上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，证明含有氢元素;把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，变浑浊，说明生成了二氧化碳，证明含有碳元素。(如果某可燃物燃烧生成了二氧化碳和水，只能证明一定含碳、氢元素，可能含氧元素) (3)、鉴别氢气、一氧化碳、甲烷：检验燃烧的产物(导出点燃，在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯，看烧杯内壁是否出现水雾现象;把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，看是否变浑浊 (4)、沼气的主要成分是甲烷，把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的沼气池中发酵，就可产生甲烷。在农村，沼气可解决生活用燃料问题和改善环境卫生 (5)、可燃冰：埋藏于海底，可以燃烧，主要成分是甲烷水合物，储量是化石燃料总和的两倍将成为替代化石燃料的新能源，开采时如果甲烷气体大量泄漏于大气中，造成的温室效应将比二氧化碳更严重 (6)、西气东输：输的是天然气 (7)、在化石燃料中，天然气是比较清洁的燃料 考点二、化学变化中的能量变化，能量的变化通常表现为热量的变化 a)放出热量：燃料燃烧放热(如化石燃料的燃烧);不通过燃料燃烧也可放热 (8)燃气泄漏报警器安装的位置应根据燃气的密度决定，如果燃气的密度比空气的大，则安装在墙壁下方，反之，则安装在上方 初三化学知识点大全 碳和碳的氧化物 课题1金刚石、石墨和C60 一、碳的几种单质(金刚石、石墨、C60) 1、金刚石(C)是天然最硬的物质，无色透明，正八面体。可用于制钻石;刻划玻璃、钻探机的钻头(体现了它的硬度大)等。 2、石墨(C)是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯(体现它深灰色、质软)、干电池的电极(体现了它的导电性)、电车的电刷(体现了它的导电性，滑腻感、常温下化学性质稳定)、做润滑剂(体现它具有滑腻感)等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列方式不同。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:木炭、活性炭、焦炭、炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性(因为具有疏松多孔的结构)，木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖;焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质 4、C60：C60分子由60个碳原子构成的分子，形似 足球 ，结构稳定。 二、单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、常温下的化学性质比较稳定。因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久,仍不变色。 2、可燃性: 课题2二氧化碳制取的研究 考点一、实验室制取气体的思路：(原理、装置、检验) (1)发生装置：由反应物状态及反应条件决定： ①反应物是固体，需加热，-----------高锰酸钾制O2的发生装置。 ②反应物是固体与液体，不需要加热，---------制取CO2的发生装置。 (2)收集方法：气体的密度及溶解性决定： ①难溶于水用排水法收集CO只能用排水法 ②密度比空气大(或相对分子质量>29)用向上排空气法CO2只能用向上排空气法 ③密度比空气小(或相对分子质量<29)用向下排空气法 考点二、实验室制取二氧化碳的方法(考点) 1、药品：石灰石与稀盐酸 ①不能用H2SO4与CaCO3反应的原因：生成一层膜，反应快速停止，无法得到连续气体。 ②不能用HCl与Na2CO3反应的原因：反应速率太快，不利于收集。 不用浓盐酸的原因：浓盐酸易挥发，使收集的气体不纯 2、原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 3、装置图 装置的注意事项：(1)若用长颈漏斗来注入盐酸，长颈漏斗下端必须伸入液面以下 (2)导气管稍微露出橡皮塞。(3)向上排空气法 4、气体收集方法：向上排空气法(密度比空气大，能溶于水) 5、检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O===Ca(OH)2 初三化学知识点大全 第一单元走进化学世界要掌握的知识点 课题1物质的变化和性质 一、定义：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。 二、物理变化和化学变化 物理变化:没有生成其它物质的变化。 化学变化：变化时都生成了其它物质的变化。化学变化又叫化学反应。 三、物理性质和化学性质 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等。 化学性质：通过化学变化表现出来的性质。 课题2化学是一门以实验为基础的科学 一、对蜡烛及其燃烧的探究 1、点燃前：观察蜡烛的性质：圆柱形、乳白色、固体、难溶于水、密度比水小。] 2、燃着时：①燃烧过程中发生的变化：蜡烛点燃后，灯芯处蜡烛熔化，持续安静地燃烧，不会发出响声音，且蜡烛在燃烧过程中缓慢地变短。 ②观察火焰：蜡烛的火焰在轻微地闪烁，在火焰的上方有黑烟生成。蜡烛的火焰可以分成三层：最里面一层火焰较为暗淡，底部呈淡蓝色，为焰芯;第二层火焰较明亮且呈圆锥形，为内焰;围绕在最外面的第三层火焰呈黄色，明亮而不耀眼，为外焰。 ③火焰三部分温度的高低比较;外焰温度，内焰温度其次，焰芯温度最低。如何用实验确定? ④燃烧后的物质是什么?怎样来检验?将一只干燥的烧杯罩在火焰的上方，过一会儿，烧杯壁有水雾生成。片刻后取下烧杯，迅速向其中倒入少量的澄清石灰水，振荡后，石灰水变浑浊说明了蜡烛燃烧时有水和二氧化碳生成。 3、熄灭后：点燃蜡烛刚熄灭的白烟：火焰会顺着白烟重新将蜡烛点燃。 二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究 吸入的空气呼出的气体 二氧化碳<二氧化碳(不能供给呼吸，也不能支持燃烧) 氧气>氧气(能供给呼吸，也能支持燃烧) 水蒸气<水蒸气 课题3走进化学实验室 一、初中化学实验常用仪器和药品的取用规则 (一)初中化学实验常用仪器 反应容器可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等 能间接受热的：烧杯、烧瓶(加热时，需加石棉网) 常存放药品的仪器：广口瓶(固体)、细口瓶(液体)、滴瓶(少量液体)、集气瓶(气体) 用加热仪器：酒精灯 计量仪器：托盘天平(称量)、量筒(量体积) 仪分离仪器：漏斗 取用仪器：药匙(粉末或小晶粒状)、镊子(块状或较大颗粒)、胶头滴管(少量液体) 夹持仪器：试管夹、铁架台(带铁夹、铁圈)、坩埚钳 其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽 1、试管。(1)用途：a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。 b、溶解少量固体c、收集少量气体 (2)注意事项：a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。 b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上(短时间加热也可用试管夹夹持)。 c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。 d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3(防止液体受热溢出)，使试管与桌面约成45°的角度(增大受热面积，防止暴沸)，管口不能对着自己或别人(防止液体喷出伤人)。 试管夹。用途：夹持试管; 注意事项：①从底部往上套，夹在距管口1/3处(防止杂质落入试管) ②不要把拇指按在试管夹短柄上。 3、玻璃棒。(1)用途：搅拌、引流(过滤或转移液体); (2)注意事项：①搅拌不要碰撞容器壁②用后及时擦洗干净。 4、酒精灯。(1)用途：化学实验室常用的加热仪器; (2)注意事项：①使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防止滚动和便于取用。 ②使用前检查并调整灯芯(保证更地燃烧，火焰保持较高的的温度)。 ③灯体内的酒精不可超过灯容积的3/4，也不应少于1/4(酒精过多，在加热或移动时易溢出;太少，加热酒精蒸气易引起爆炸)。 ④禁止向燃着的酒精灯内添加酒精(防止酒精洒出引起火灾)。 ⑤禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯(防止酒精洒出引起火灾)。 ⑥应用外焰加热(外焰温度)。 ⑦用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。(防止将火焰沿着灯颈吹入灯内) ⑧用完后，立即盖上灯帽(防止酒精挥发和灯芯吸水而不易点燃)。 ⑨不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，以免火势蔓延。 初三化学知识点大全相关 文章 ： ★ 初中化学知识点总结大全 ★ 初中化学知识点总结大全 ★ 初中化学知识点汇总,必考知识点--珍藏! ★ 初中化学知识点总结归纳大全 ★ 九年级化学最全必背知识点 ★ 九年级化学知识点大全 ★ 超详细人教版初中化学知识点总结大全 ★ 初中化学知识点总结 ★ 最新初中化学知识点总结大全 ★ 初三化学知识点总结

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绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩 第一单元 走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 课题2 化学是一门以实验为基础的科学 课题3 走进化学实验室 第二单元 我们周围的空气 课题1 空气 课题2 氧气 课题3 制取氧气 第三单元 自然界的水 课题1 水的组成 课题2 分子和原子 课题3 水的净化 课题4 爱护水资源 拓展性课题 最轻的气体 第四单元 物质构成的奥秘 课题1 原子的构成 课题2 元素 课题3 离子 课题4 化学式与化合价 第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律 课题2 如何正确书写化学方程式 课题3 利用化学方程式的简单计算 第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 金刚石、石墨和C60 课题2 二氧化碳制取的研究 课题3 二氧化碳和一氧化碳 第七单元 燃料及其利用 课题1 燃烧和灭火 课题2 燃料和热量 课题3 使用燃料对环境的影响 拓展性课题 石油和煤的综合利用 附Ⅰ初中化学实验常用仪器和药品取用规则 附录Ⅲ 部分名词中英文对照表 后记 元素周期表

绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩第一单元 走进化学世界课题1 物质的变化和性质课题2 化学是一门以实验为基础的科学课题3 走进化学实验室第二单元 我们周围的空气课题1 空气课题2 氧气课题3 制取氧气实验活动 1 氧气的实验室制取与性质第三单元 物质构成的奥秘课题1 分子和原子课题2 原子的结构课题3 元素第四单元 自然界的水课题1 爱护水资源课题2 水的净课题3 水的组成课题4 化学式与化合价第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律课题2 如何正确书写化学方程式课题3 利用化学方程式的简单计算第六单元 碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C60课题2 二氧化碳制取的研究课题3 二氧化碳和一氧化碳实验活动 2 二氧化碳的实验室制取与性质第七单元 燃料及其利用课题1 燃烧和灭火课题2 燃料的合理利用与开发实验活动 3 燃烧的条件附Ⅰ初中化学实验常用仪器附录 II 相对原子质量表附录Ⅲ 部分名词中英文对照表元素周期表这是今年新书目录，请关注金考卷领航卷猜题卷押题卷，高考更容易

百度一下，太多。

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芳香烃[高中化学教案]第五节苯芳香烃教学设计一、教材分析苯是芳香烃典型的代表物，苯分子结构中的独特的化学键决定了苯的化学性质，学好苯的知识对学习苯的同系物具有指导作用。苯的结构的研究发现是进行科学探究的很好的素材，可以让学生更加清楚科学研究过程，培养学生严谨治学、执着追求、勤奋钻研的科学态度和科学素养，激发学生热爱科学、献身于科学事业的科学热忱。本节分两课时完成。第一课时的教学是...软件大小: 未知运行环境:Win9X/2000/XP/2003/授权方式: 免费版推荐级别:2008-03-02 10:59:37 九年级人教版化学教案 第2章我们周围的空气教案集[初中化学教案]课题1空气【教学目标】1、知识与技能(1)了解空气的主要成分；(2)了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途；(3)初步认识纯净物、混合物的概念，能区分—些常见的纯净物和混合物2、过程与方法(1)通过对“测定空气里氧气含量”实验的操作、观察、分析，了解空气的组成；(2)通过对空气、氧气等几种常见物质的比较，了解混合物和纯净物的概念；(3)通过对空气污染情...软件大小: 未知运行环境:Win9X/2000/XP/2003/授权方式: 免费版推荐级别:2008-03-02 10:42:14 九年级人教版化学教案 走进化学实验室[初中化学教案]《走进化学实验室》教学方案[课题]：走进化学实验室[适应学生]：普通农村中学，学生知识层次中等。[实验器材与技术媒体]：电脑、投影仪、实验室中各种常见仪器、配音设备等。[教材分析]：1、本方案是《初中化学》标准实验教科书人教版第一册第一单元课题3第一课时的教学内容。2、本节课的内容在旧教材中是以“学生实验”的形式附在书本之后的，而在新教材中却放在第一单元，以...软件大小: 未知运行环境:Win9X/2000/XP/2003/授权方式: 免费版推荐级别:2008-03-02 10:39:15 九年级人教版化学教案 第1章走进化学世界教案[初中化学教案]课题1化学使世界变得更加绚丽多彩教学目标知识和技能：知道化学是研究物质的组成、结构、性质以及规律的自然科学，它与人类进步和社会发展的关系非常密切。过程和方法：通过学生间相互讨论交流，培养学生良好的学习习惯和学习方法。情感态度与价值观：1．激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感。2．激发学生对化学的好奇心和探究的欲望。3．体会化学与人类进步及社会发展的...软件大小: 未知运行环境:Win9X/2000/XP/2003/授权方式: 免费版推荐级别:2008-03-02 10:38:12 九年级人教版化学教案 物质的变化和性质[初中化学教案]教学设想1、教材分析案例章节：《义务教育课程标准实验教科书（人教版）》上册第一单元课题物质的变化与性质内容分析：本课题结合学生日常生活的一些典型事例，并通过实验、观察记录分析等活动，帮助学生建立物理变化和化学变化的概念。透过化学变化时发生的现象揭示和抓住化学变化的特征，从而初步理解物理性质和化学变化的概念，了解化学学科研究问题的角度和方法。教学方法：问题教学...软件大小: 未知运行环境:Win9X/2000/XP/2003/授权方式: 免费版推荐级别:2008-03-02 10:29:23 九年级人教版化学教案 对蜡烛及其燃烧的探究[初中化学教案]教学设想1、教材分析案例章节：《义务教育标准实验教科书（人教版）》第一单元走进化学世界课题2化学是一门以实验为基础的科学（第一课时）内容分析：蜡烛及其燃烧是初三化学教学中的第一个探究活动，是学生第一次通过做实验来解决一些相关的化学问题，因此学生的学习兴趣比较浓厚，其次，对于蜡烛的燃烧现象学生有所了解，因此本节课的学习内容并不复杂。我在教学中设计了以小组合作的...软件大小: 未知运行环境:Win9X/2000/XP/2003/授权方式: 免费版推荐级别:2008-03-02 10:28:17 九年级人教版化学教案 人体吸入空气和呼出气体的探究[初中化学教案]教学设想1、教材分析案例章节：《义务教育标准实验教科书（人教版）》第一单元走进化学世界课题2化学是一门以实验为基础的科学（第二课时）内容分析：对人体吸入空气和呼出气体的探究是教材中的第一个探究实验，使学生奠定化学是一门以实验为基础的科学的思想，使学生初步接触和了解探究实验的一般过程。本节教材从日常生活中学生熟悉的化学现象入手，引出气体含量的对比。在此基础上通...软件大小: 未知运行环境:Win9X/2000/XP/2003/授权方式: 免费版推荐级别:

第一单元 走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 课题2 化学是一门以实验为基础的科学 课题3 走进化学实验室 第二单元 我们周围的空气 课题1 空气 课题2 氧气 课题3 制取氧气第三单元 自然界的水 课题1 水的组成 课题2 分子和原子 课题3 水的净化 课题4 爱护水资源 拓展性课题 最轻的气体 第四单元 物质构成的奥秘 课题1 原子的构成 课题2 元素 课题3 离子 课题4 化学式与化合价 第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律 课题2 如何正确书写化学方程式 课题3 利用化学方程式的简单计算 第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 金刚石、石墨和C60 课题2 二氧化碳制取的研究 课题3 二氧化碳和一氧化碳 第七单元 燃料及其利用 课题1 燃烧和灭火 课题2 燃料和热量 课题3 使用燃料对环境的影响 拓展性课题 石油和煤的综合利用 第八单元 金属和金属材料 课题1 金属材料 课题2 金属的化学性质 课题3 金属资源的利用和保护 第九单元 溶液 课题1 溶液的形成 课题2 溶解度 课题3 溶质的质量分数 第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 课题2 酸和碱之间会发生什么反应 第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐 课题2 化学肥料 第十二单元 化学与生活 课题1 人类重要的营养物质 课题2 化学元素与人体健康 课题3 有机合成材料

　　一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每题2分，共40分） 　　1．我们生活在五彩缤纷的世界里，以下色彩是由化学变化呈现出来的是 （ ） 　　A．雨后彩虹 B．彩色图画 C．夜晚霓虹灯 D．节日焰火 　　2. 下列有关氧气的“自述”，错误的是 （ ） A．我不易溶于水 B．我具有可燃性 C．我的化学性质比较活泼 D．我能供给呼吸 　　3．走进化学实验室，同学们学会了最基本的操作，以下操作正确的是 （ ） 　　4．为使太湖的水质进一步改善，太湖的水变得更清，保护好现有的水资源。作为一名中学生，你认为下列做法中不合理的是 （ ） A．使用无磷洗衣粉 B．游玩时将吃剩的食品连同包装袋丢入湖内喂鱼 　　C．在湖边多种树木 D．向居民宣传生活污水集中处理、排放的重要性 　　5．为了警示世人因气候变化对人类危害的关注，2009年“世界环境日”的主题是：“团结起来应对气候变化”。下列做法或认识不符合 　　这—主题的是（ ） A．提倡乘坐公共交通、骑自行车或步行的`方式出行 　　B．在生产和生活活动中提倡使用节能技术和节能用具 C．植树造林，严禁乱砍滥伐 D．广泛使用酒精、沼气，既可解决能源问题，也有利减轻温室效应 　　6．空气是一种十分重要的天然资源。在空气的成分中，体积分数约占78%的是（ ） A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体 　　7．下列属于纯净物的是 （ ） 　　A. 纯蓝墨水 B. 生理盐水 C. 蒸馏水 D. 葡萄糖水 　　8．实验时不小心打翻酒精灯着火了，最简便合理的灭火方法是 （ ） A. 用水浇灭 B. 用嘴吹灭 C. 用湿抹布盖灭 D. 用灭火器扑灭 　　9．瘪了的乒乓球放到热水中会重新鼓起来，是因为乒乓球内气体 （ ） A. 分子的体积增大 B. 分子间间隔增大 C. 分子的质量增大 D. 分子的个数增多 　　10．夏天在荷塘边都会闻到荷花的香味，这一现象说明 （ ） A．分子在不断运动 B．分子很小 C．分子之间有空隙 D．分子可分成原子 　　11．运用2008年诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。这里的“钙”是指 （ ） A．分子 B．原子 C．元素 D．单质 　　12. 水是生命的源泉，是人类宝贵的资源。它有时能幻作朵朵白云，有时能化为绵绵细雨。下列过程中，你认为水分子发生了变化的是 （ ） 　　A. 水蒸气遇冷凝结成水 B. 蔗糖和水混合后得到糖水 C. 水通电变成氢气和氧气 D. 蒸馏法淡化海水 　　13. 钛酸亚铁（FeTiO3）可用来冶炼金属钛（未来将替代钢铁），其中钛元素的化合价是（ ） 　　A．-4 B．-2 C．+4 D．+2 　　14. 下列有关分子、原子和离子的说法正确的是 （ ） A．保持氧气化学性质的粒子是氧原子 B．原子的最外层电子数决定元素的种类 　　C．氯化钠是由离子构成的化合物 D．分子间有一定间隔，原子间没有间隔 　　15. 右图是镁和氯两种元素的有关信息，则下列说法错误．． 　　的是（ ） A．镁原子结构图中X=8 　　B．氯元素的原子序数为17 　　C．镁是金属元素、氯是非金属元素 D．镁和氯组成化合物的化学式为MgCl 　　16．地球是人类的家园。地壳里各种元素的含量差别很大，按质量计，含量最多的元素是（ ） 　　A. 铝 B. 硅 C. 氧 D. 铁 　　17. 下列是几种粒子的结构示意图，其中表示阳离子的是 （ ） 　　18．下列说法正确的是 （ ） A. 可用肥皂水区别硬水和软水 B. 过滤可以使硬水变软水 　　C. 可用适量杀虫剂消毒自来水 D. 长期饮用硬水可以补钙 　　19．下列化学用语与含义相符的是 （ ） 　　A. Na＋ 　　—钠元素的化合价为＋1价 B. Mg—1个镁离子带2个单位正电荷 C. 2NO2—2个二氧气氮分子 D. 2H—1个氢分子由2个氢原子构成 　　20．右下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的园球代表不同原子。下列说法错误．． 　　的是（ ） A．此反应有单质生成 B．原子在化学变化中是不可分的 　　C．图中生成物全部是化合物 　　D．参加反应的两种分子的个数比为1∶1 　　二、填空及简答题（每空1分，共23分） 　　21. 仿照示例，任选两种物质，分别写出它们的一个性质和与之对应的用途： 　　物质 性 质 用 途 氢气 可燃性 清洁、环保的高能燃料 　　22. 小明在元素周期表中查找到如右图所示的—格后，明白了不能把一氧化碳写成“Co”的原因。 （1）“Co”表示 元素（填名称），其原子的相对原子质量是 ； 　　（2）一氧化碳是由 两种元素组成的 （填“单质”或“化合物”）。 　　23. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。 　　24．下表是二氧化锰用量与一定质量氯酸钾制取氧气反应速率关系的实验数据 　　（1）据上表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为 时，反应速率最快； 　　（2）二氧化锰用量过多冲淡了氯酸钾粉末，相当于减少反应物的 ，所以反应速率受到影响； 　　（3）通过分析可知，在化学反应中催化剂的用量（填“是”或“不是”） 越多越好。 　　25. 右图是锂原子的构成示意图，根据图示信息回答下列问题： 　　（1）锂元素的原子序数为 。 　　（2）锂原子的结构示意图为 （填字母）。 　　（3）锂元素与氧元素形成的化合物的化学式为 。 　　（4）下列对原子构成的理解错误．．的是 （填字母）。 A．原子整体不显电性 B．原子核比原子小得多 　　C．原子核是不可分割的实心球体 D．原子质量主要集中在原子核上 　　26. 甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，其转化关系如下图所示： 　　已知甲、乙组成元素相同，且甲、乙中有一种物质为水。 　　（1）写出甲、乙的化学式，甲 、乙 。 　　（2）写出乙→丙反应的文字表达式 。 　　三、实验探究题（每空2分，共18分） 　　27. 某同学为测定空气里氧气的含量，设计了如右图所示的实验装置。该同学在“金属梯”的每一步的凹处放置一颗用滤纸吸干水后的白磷，用放大镜会聚6V手电筒光于靠近水面的一步“金属梯”处的白磷上。 请回答。 　　（1）一段时间后，可观察到的现象是 　　。 （2）“金属梯”的每一步上都放置一小颗白磷与只靠近水面的一步 “金属 　　梯”处放一大颗白磷相比，优点是 。 　　28. 通过一段时间的化学学习，应该知道有多种途径可以制取氧气。如： A．电解水 B．分离空气 C．加热高锰酸钾 D．分解过氧化氢 E． 。 　　（1）相信你在E处还可以写出另一种制取氧气的方法； 　　（2）若用右图装置加热高锰酸钾制取氧气：

微量：铁 锰 锌 铜 硼 钼，虽然在人体内含量极少，却对调节生理有极大作用，其中铁又被称为半微量原素，因为它在体内含量较其他微量元素更多常量：碳 氢 氧 氮 磷 硫 钾 钙 镁 等，是生物体内所占比重较大的，更是必不可缺少的。初三让掌握的大概就是这些。回答完毕！

静电的原理人可以在灯光的照耀下,在舞台上翩翩起舞.那小纸屑又能不能在乐曲的伴奏下,在塑料板上跳起舞来呢 让我们来做一个小实验.首先,我们准备一些小纸屑和一根塑料棒,把小纸屑放在桌子上,再把塑料棒在身上来回摩擦多次,然后马上用摩擦过的塑料棒去吸小纸屑.这时候,奇迹出现了,小纸屑穿着美丽的衣裳,开始翩翩起舞了.这是为什么呢 其实这就是静电产生了作用,静电是怎么来的,原来物质都是由分子组成,分子是由原子组成,原子中有带负电的电子和带正电荷的质子组成.在正常状况下,一个原子的质子数与电子数量相同,正负平衡,所以对外表现出不带电的现象.但是电子环绕于原子核周围,一经外力即脱离轨道,离开原来的A原子而侵入其他的原子B,A原子因缺少电子数而带有正电现象,称为阳离子,B原子因增加电子数而呈带负电现象,称为阴离子.造成不平衡电子分布的原因即是电子受外力而脱离轨道,这个外力包含各种能量(如动能热能,化学能等),任何两个不同材质的物体接触后再分离,即可产生静电,这就是所谓摩擦起电了. 日常生活中,干燥和多风的秋天我们常常会碰到这种现象:晚上脱衣服睡觉时,黑暗中常听到噼啪的声响,而且伴有蓝光;见面握手时,手指刚一接触到对方,会突然感到指尖针刺般刺痛,令人大惊失色;早上起来梳头时,头发会经常"飘"起来,越理越乱;拉门把手,开水龙头时都会"触电",时常发出"啪,啪" 的声响,这就是发生在人体的静电,有些还对人体造成危害. 了解了静电的原理,我们就可以想方设法避免它对人们的伤害,还可以利用这个原理制造机器设备来服务人们.

废水处理方法可按其作用分为四大类，即物理处理法、化学处理法、物理化学法和生物处理法。 （1）物理处理法，通过物理作用，以分离、回收废水中不溶解的呈悬浮状态污染物质（包括油膜和油珠），常用的有重力分离法、离心分离法、过滤法等。 （2）化学处理法，向污水中投加某种化学物质，利用化学反应来分离、回收污水中的污染物质，常用的有化学沉淀法、混凝法、中和法、氧化还原（包括电解）法等。 （3）物理化学法，利用物理化学作用去除废水中的污染物质，主要有吸附法、离子交换法、膜分离法、萃取法等。 （4）生物处理法，通过微生物的代谢作用，使废水中呈溶液、胶体以及微细悬浮状态的有机性污染物质转化为稳定、无害的物质，可分为好氧生物处理法和厌氧生物处理法。 如何用物理法处理污水 物理处理法就是利用物理作用除去污水的漂浮物、悬浮物和油污等，同时从废水中回收有用物质的一种简单水处理法。 常用于水处理的物理方法有重力分离、过滤、蒸发结晶和物理调节等方法。 重力分离法指利用污水中泥沙、悬浮固体和油类等在重力作用下与水分离的特性，经过自然沉降，将污水中比重较大的悬浮物除去； 离心分离法指在机械高速旋转的离心作用下，把不同质量的悬浮物或乳化油通过不同出口分别引流出来，进行回收； 过滤法是用石英沙、筛网、尼龙布、隔栅等作过滤介质，对悬浮物进行截留； 蒸发结晶法是加热使污水中的水气化，固体物得到浓缩结晶； 磁力分离法是利用磁场力的作用，快速除去废水中难于分离的细小悬浮物和胶体，如油、重金属离子、藻类、细菌、病毒等污染物质。 如何用化学法处理污水 化学法就是使有毒、有害废水转为无毒无害水或低毒水的一种方法，主要有酸碱中和法、混凝、化学沉淀、氧化还原等。 酸碱中和法是指采用加碱性物质处理酸性废水，加酸性物质处理碱性废水，让两者中和后，加以过滤可将废水基本净化； 凝聚法指将污水中加入明矾，充分搅拌，使带电荷的胶体离子沉淀下来； 化学沉淀法是在废水中加入化学沉淀剂，使之与废水中的重金属污染物发生反应，以生成难溶的固体物而沉淀； 氧化还原法是加入化学氧化剂或还原剂，有选择地改变废水中有毒物质的性质，使之变成无毒或微毒的物质；电化学法是利用电解槽的化学反应，处理废水中污染物质的一种技术，包括电解氧化还原、电解凝聚等不同的过程。 如何用生化法处理污水 未经处理即被排放的废水，流经一段距离后会逐渐变清，臭气消失，这种现象是水体的自然净化。水中的微生物起着清洁污水的作用，它们以水体中的有机污染物作为自己的营养食料，通过吸附、吸收、氧化、分解等过程，把有机物变成简单的无机物，既满足了微生物本身繁殖和生命活动的需要，又净化了污水。菌类、藻类和原生动物等微生物，具有很强的吸附、氧化、分解有机污染物的能力。它们对废物的处理过程中，对氧的要求不同，据此可将生化处理分为好气处理和厌气处理两类。好气处理是需氧处理，厌气处理则在无氧条件下进行。生化处理法是废水中应用最久最广且相当有效的一种方法，特别适用于处理有机污水。 污水处理工艺应根据污水水质特性、排放水质要求, 以及当地的用地、气候、经济等实际情况, 经全面的技术经济比较后优选确定。处理水量在10 万m 3 以下的城市污水处理厂可以优先考虑的处理工艺有水解- SBR 法、SBR 法、氧化沟法、AB 法、水解- 接触氧化法、AO 法等, 如果条件适宜也可采用稳定塘等自然净化工艺。海水的净化方法除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程叫海水淡化，亦称海水脱盐。海水淡化的方法，基本上分为两大类：（1）从海水中取淡水，有蒸馏法、反渗透法、水合物法、溶剂萃取法和冰冻法。（2）除去海水中的盐分，有电渗拆法、离子交换法和压渗法。目前应用第一类方法为主。早在15世纪部分船舶就曾经以简易的蒸馏装置来解决船舶在长期航行中的淡水供应问题。20世纪50年代以来，随着工农业的发展和城市人口的增加，淡水供应逐渐紧张，造成有些沿海城市严重缺水。因此，提高海水淡化的技术便成为开发新水源的重要途径之一。饮用水的净化是指依据人们对饮用水提出的水质指标，采用相关的水处理技术或设备，对原水（供水）进行处理，有效的降低或祛除水中的某些或全部污染物，以获得符合要求的饮用水（饮用水包括喝水、做饭、做汤、制冰等用水）。 饮用水净化的效果可以大致分为以下四类：1．只是想去除泥沙，改善口感，那么像活性炭、纤维类或其它过滤芯等净水器即可解决。这类净水器只能阻挡泥沙，吸附一些污染物。这类产品需要定期更换滤材，否则阻挡或吸附的污染物所造成的沉积，将会对后续的过滤水起到污染作用。2．只想去除水碱，那么像装有阳离子树脂滤芯的净水器即可解决问题。由于树脂只能吸附水中的钙、镁离子，对其它污染物没有任何净化作用，所以这样的水还是烧开了喝较安全。3．只想去除泥沙、铁锈和有机污染物，并且考虑保留水碱这样的物质，那么可以使用装有中空纤维滤芯的净水器。由于中空纤维滤材的孔径很小，能够阻挡泥沙和有机污染物，但不去除硬度离子，所以对水中矿物质有要求的消费者可以考虑。4．不仅要去除水碱，而且要去除所有污染物。那么像装有反渗透膜的纯水机即可解决问题。由于反渗透膜的孔径小到只有水分子和水分子直径以下的矿物质可以通过，其它的像细菌、病毒、水垢、重金属离子、有机污染物等都被挡住，在过滤的同时被排出。因为尚有少量矿物质，因而口感甘甜，可以直接生喝。

过滤硬水1：2电解水：2(H20)通电=2(H2)+(O2) 反应条件写在等号上 生成气体加上箭头

初三化学水的净化知识点：净化方法及原理、硬水的软化和蒸馏和过滤。1、净化方法及原理：方法：静置：使不溶性大颗粒物质沉降。吸附：加入明矾，形成的胶状物对杂质吸附沉降；活性炭，利用其吸附性除去悬浮杂质和臭味。过滤：除去水中不溶性杂质。蒸馏：净化程度较高，除去溶于水的杂质，使硬水软化。2、硬水的软化。硬水：含有较多钙、镁化合物的水。硬水对人的健康不利，锅炉中有硬水浪费燃料，甚至引起爆炸。软水：含较少钙、镁化合物的水。硬水软化方法：煮沸、蒸馏等。蒸馏和过滤：蒸馏：给液体加热，使它变为水蒸气，再使蒸气冷却，凝聚成液体，这种方法叫做蒸馏。通过蒸馏，可以把沸点不同的物质从混合物中分离出来，也可以把挥发性液体与溶解在液体不挥发性杂质分开，达到分离和提纯的目的。过滤：分离固体和液体混合物的操作。操作时应掌握的要点是：“一贴、二底、三靠”。一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁：二底：滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘；在过滤中还要始终注意到滤液的液面需低于滤纸的边缘。三靠：一是倾斜液体的烧杯口与引流的玻璃棒紧靠；二是指玻璃棒的下端要与三层滤纸的那边相接触；三是指漏斗的下端与烧杯的内壁紧靠，使滤液沿烧杯壁流下，不会向四周飞溅，且形成液柱，加快过滤速度。

过滤时要注意一贴二低三靠。一贴：指滤纸要紧贴漏斗壁，一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度．二低：一是滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘；二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。否则的话，被过滤的液体会从滤纸与漏斗之间的间隙流下，直接流到漏斗下边的接受器中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。三靠：一是待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流）；二是指玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的下端要紧靠接收滤液的烧杯内壁

加压配水的。起到水流动的动力作用。

过滤时要注意一贴二低三靠。一贴：指滤纸要紧贴漏斗壁，一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度．二低：一是滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘；二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。否则的话，被过滤的液体会从滤纸与漏斗之间的间隙流下，直接流到漏斗下边的接受器中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。三靠：一是待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流）；二是指玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的下端要紧靠接收滤液的烧杯内壁

初三化学水的净化知识点如下：自然界的水因含有许多物质和细菌，所以是混合物不宜直接饮用，针对水质的不同，需要对水进行净化处理，常用的水的净化方法有：（1）静置沉淀法：利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉淀，来达到净水的目的。（2）吸附沉淀法：用具有吸附作用的固体过滤液体，可以滤去液体中的不溶性物质，还可以吸附一些溶解的杂质，除去臭味。如：有些净水器就是利用活性炭来吸附、过滤水中的杂质的。经过净化后的水虽然边澄清了，但所得的水仍然不是纯水。（3）过滤：把不溶于液体的固体物质与液体分开的一种方法。（4）蒸馏：根据各物质沸点不同的原理把相互溶解的液体物质进行分离的一种方法。净化程度相对较高。制取蒸馏水的过程是物理变化。（5）杀菌：水中含有细菌、病菌。可放入适量的药物进行杀菌、消毒。如：漂白粉、氯气及新型消毒剂二氧化氯等。（6）煮沸：溶有较多含钙、镁物质的水是硬水，长期饮用硬水对人体健康不利，生活中可用煮沸的方法减少或消除硬水的危害。

初三化学水的净化步骤：取水、沉淀、过滤、吸附、消毒、配水。在水的净化步骤中，消毒属于化学变化，其余步骤属于物理变化。因杀菌消毒是通过杀菌剂(氯气、二氧化氯或臭氧)破坏细菌中的物质，使细菌失去活性，该过程中生成新的物质，故杀菌是化学变化。1.沉淀 (1)静止沉淀：在烧杯中的水静置一段时间，使水中的一些不溶性固体杂志沉降下来，底部有沉淀，上面的水变得相对澄清。 (1)吸附沉淀：利用明矾溶于水后生成胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降下来达到净水的目的。 2.过滤：要做到“一贴、二低、三靠”。 一贴：即使滤纸润湿，紧贴漏斗内壁，不残留气泡。 二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘。液面低于滤纸边缘。 三靠：倾倒时烧杯杯口要紧靠玻璃棒上。玻璃棒下端抵靠在三层滤纸处。漏斗下端长的那侧管口紧靠烧杯内壁。 3.吸附 (1)活性炭是具体多孔结构的单质碳，对气体或胶状固体具有很强的吸附力。 (2)活性炭不仅可以滤去液体中的不溶性物质，还可以吸附掉一些溶解的杂质，如：颜色，异味。 4.消毒：通过杀菌剂(氯气、二氧化氯或臭氧)对水进行杀菌消毒。

1、铁锈的主要成分是三氧化二铁，可以用稀盐酸除去，也可以用醋，主要成分醋酸2、热水瓶中的瓶垢主要成分是碳酸钙，可以用稀盐酸除去，也可以用醋，主要成分醋酸3、鸡蛋放在熟石灰种会产生白色沉淀，因为鸡蛋呼吸从蛋壳中释放二氧化碳，与熟石灰反应生成碳酸钙4、衣服上有锈迹，可以用草木灰取出，因为草木灰中有草酸，能与氧化铁反应5、我们通常说的双氟加钙是氟化钙，牙膏中含有氟离子，与牙齿表面的钙反应生成氟化钙，不溶于稀酸，能保护牙齿，不过不宜过多使用暂时只能想出这么多，以后想到再补充

　　在我们平凡无奇的学生时代，是不是听到知识点，就立刻清醒了？知识点也可以理解为考试时会涉及到的知识，也就是大纲的分支。掌握知识点有助于大家更好的学习。下面是我帮大家整理的初三化学与生活知识点详细总结集锦，仅供参考，大家一起来看看吧。 　　初三化学与生活知识点详细总结1 　　课题一 人类重要的营养物质 　　考点一、蛋白质 　　1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。成人每天需60-70g 　　2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分、奶类、蛋类、鱼类、牛肉、瘦肉、植物的种子（如花生、大豆） 　　3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成 　　4、人体蛋白质代谢 摄入胃肠道+CO2+H2O，放出热量、蛋白质人体氨基酸、水解人体所需各种蛋白质 　　5、几种蛋白质(维持生长发育，组织更新) 　　（1）血红蛋白：由血红素(含Fe)和蛋白质构成 　　作用：运输O2和CO2的载体 　　血红蛋白+ O氧合血红蛋白 　　CO中毒机理：血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200倍，导致缺氧而死。 　　吸烟危害：CO、尼古丁、焦油等 　　（2）酶：生物催化剂 　　特点：高效性、选择性、专一性 　　淀粉酶麦芽糖酶 　　例 葡萄糖（人体可直接吸收的糖） 　　6、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质 　　引起变质的因素物理：高温、紫外线等 　　化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba、Hg、Cu、Ag等）等 　　应用：用甲醛水溶液（）制作动物标本，使标本长期保存。 　　考点二、糖类是生命活动的主要供能物质（60%—70%） 　　1、组成：由C、H、O三种元素组成。又叫做碳水化合物 　　2、常见的糖 　　（1）淀粉（C6H10O5）n ：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。 　　（C6H10O5）6H12O6血糖淀粉（肌肉和肝脏中） 　　水 　　（2）葡萄糖C6H12O6 （ 　　呼吸作用：C6H12O6+6O22+6H2O 15.6KJ/g供机体活动和维持体温需要 　　2+2+2++2+ 　　光合作用：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2 　　（3）蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。 　　生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖 　　考点三、油脂 　　1、分类 植物油脂：油 动物油脂：脂肪 　　2、功能：提供大量能量39.3KJ/g 每日摄入50g-60g 　　3、脂肪：维持生命活动的备用能源 　　4、存在：花生、花生油、豆油、菜子油、牛油和奶油 　　★糖类、蛋白质和脂肪能为人体提供能量。水、无机盐和维生素不能为人体提供能量 　　考点四、维生素多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取 　　1、存在：水果、蔬菜、鱼类、种子食物、动物肝脏、肌肉、鱼肝油、蛋类、牛奶和羊奶等 　　2、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康 　　缺VA ：夜盲症缺VC ：坏血症 　　课题二 化学元素与人体健康 　　组成人体的元素50多种 　　（考点一）人体内主要元素氧、碳、氢、氮以水、糖类、油脂、蛋白质、维生素的形式存在；其他元素主要以无机盐形式存在 　　11种） 在人体中含量>0.01% Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg 　　微量元素 在人体中含量<0.01% Fe、Zn、Se、I、F等 　　1、钙99%在于骨骼和牙齿中（考点二） 　　（1）成人体内约含钙1.26g，主要以Ca10(PO4)6(OH)2晶体的形式存在 　　（2）来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类 　　（3）钙 过多：结石、骨骼变粗 　　过少：青少年 佝偻病、发育不良 　　老年人 骨质疏松 　　（4）补钙产品：钙中钙；葡萄糖酸钙； 　　2、钠和钾（考点三） 　　（1）Na 存在于细胞外液 人体内含钠80g—120g 　　K 存在于细胞内液成人每千克含钾约2g 　　（2）作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45） 　　3、人体中的微量元素必需元素（20多种） Fe、Zn、Se、I、F等（考点四） 　　对人体有害的元素Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等 　　+ + 　　课题三 有机合成材料 　　考点一、有机化合物 　　一、是否含有碳元素 　　CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐） 　　1、生活中常见的有机物 　　CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、 　　CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等 　　2、 有机物有机小分子 如：CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等 　　（根据相对分子质量大小）有机高分子化合物（有机高分子）如：蛋白质、淀粉等 　　3、有机高分子材料 　　（1）分类天然有机高分子材料如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等 　　合成有机高分子材料塑料 　　（三大合成材料）合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶 　　合成橡胶 　　二、有机合成材料 　　（考点二）（1）常见的有机高分子合成材料 　　（2）高分子材料的结构和性质 　　链状结构 热塑性 如：聚乙烯塑料（聚合物） 　　网状结构 热固性 如：电木 　　（3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）： 　　点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。 　　（4）鉴别羊毛线和合成纤维线： 　　物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线； 　　化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，燃烧后的剩余物可以用手指挤压成粉末状的为羊毛线；无气味，且燃烧后的剩余物用手指挤压不成粉末状的为合成纤维线。 　　三、“白色污染”及环境保护（考点三） 　　（1）危害： ①破坏土壤，污染地下水 　　②危害海洋生物的生存； 　　③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染 　　（2）解决途径: 　　①减少使用不必要的塑料制品； 　　②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等； 　　③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等； 　　④回收各种废弃塑料 　　（3）塑料的分类是回收和再利用的一大障碍 　　四、开发新型材料 　　1、新型材料开发的方向：向环境友好方向发展 　　2、新型材料：具有光、电、磁等特殊功能的合成材料；隐身材料、复合材料等 　　初三化学与生活知识点详细总结2 　　一、基本概念： 　　1、化学变化：生成了其它物质的变 　　2、物理变化：没有生成其它物质的变化 　　3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 　　(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 　　4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 　　(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 　　5、纯净物：由一种物质组成 　　6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 　　7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 　　8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 　　9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 　　10、单质：由同种元素组成的纯净物 　　11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 　　12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 　　13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 　　14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量=相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 　　15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 　　16、离子：带有电荷的原子或原子团 　　17、原子的结构：原子、离子的关系： 　　注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 　　18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结） 　　①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 　　如：A + B = AB 　　②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 　　如：AB = A + B 　　③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B 　　④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB 　　19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 　　缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 　　自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 　　20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂） 　　21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的.数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 　　22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 　　溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 　　23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 　　24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 　　如：HCl==H+ + Cl -HNO3==H+ + NO3-H2SO4==2H+ + SO42- 　　碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 　　如：KOH==K+ + OH -NaOH==Na+ + OH -Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH - 　　盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 　　如：KNO3==K+ + NO3-Na2SO4==2Na+ + SO42-BaCl2==Ba2+ + 2Cl - 　　25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 　　碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 　　26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O） 　　27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 　　风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 　　28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 　　燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。 　　二、基本知识、理论： 　　1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03% 　　2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质 　　3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢） 　　4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、 MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子) 　　各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80 　　一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌； 　　一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1） 　　（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0） 　　5、化学式和化合价： 　　（1）化学式的意义： 　　①宏观意义： 　　a.表示一种物质； 　　b.表示该物质的元素组成； 　　②微观意义： 　　a.表示该物质的一个分子； 　　b.表示该物质的分子构成； 　　③量的意义： 　　a.表示物质的一个分子中各原子个数比； 　　b.表示组成物质的各元素质量比。 　　（2）单质化学式的读写 　　①直接用元素符号表示的： 　　a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等； 　　b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等 　　c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等 　　②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 　　如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2 　　双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气）、F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴） 　　多原子分子单质化学式：臭氧O3等 　　（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 　　①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠） 　　②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾） MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙） 　　（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式： 　　①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。 　　②根据元素化合价写化学式的步骤： 　　a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价； 　　b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比； 　　c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 　　6、核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图） 　　排布规律： 　　①每层最多排2n2个电子（n表示层数） 　　②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个） 　　③先排满内层再排外层 　　注：元素的化学性质取决于最外层电子数 　　金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。 　　非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。 　　稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。 　　7、书写化学方程式的原则： 　　①以客观事实为依据； 　　②遵循质量守恒定律 　　书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。 　　8、酸碱度的表示方法——PH值 　　说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；ph值>7，溶液呈碱性。 　　（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。 　　9、金属活动性顺序表： 　　（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金） 　　说明： 　　（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来 　　（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。 　　三、物质俗名及其对应的化学式和化学名： 　　金刚石、石墨：C 水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl (6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒） 　　四、常见物质的颜色的状态 　　1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 　　2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 　　3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 　　4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 　　5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓。 　　6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） 　　（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） 　　▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

初中就写论文呐有前途

久置的红薯为何比新挖的红薯甜大家都有这样的经验，放置很久的红薯吃起来总是比新挖出土的甜，这是什么原因呢？ 我们直观的能看到，红薯放久了，水分减少很多，皮上起了皱纹。水分的减少对于甜度的提高有很大的影响，原因有两个：一是水分蒸发减少，相对的增加了红薯中糖的浓度。二是在放置的过程中，水参与了红薯内淀粉的水解反应，淀粉水解变成了糖，这样使红薯内糖分增多起来。因此，我们感到放置久的红薯比新挖出土的红薯要甜。 炒菜时不宜把油烧得冒烟炒菜时，有的人喜欢把油烧得冒烟甚至快燃烧起来才放菜，特别是在使用植物油的时候，觉得又不烧“死”菜里就会有生油气。须知这是一种不好懂得做法，油在高温时，容易生成一种多环化合物，一般植物油含的不饱和脂肪酸多，更容易形成多环化合物，实验证明，多环化合物易于诱发动物得膀胱癌。一般将油烧至沸腾就行了，油的“生气”便可以除去。食盐的实用价值食盐不仅是化学工业的重要原料，而且是人类生活中的重要调味品。此外，食盐还有多种用途。（1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛、牙痛。（2）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。（3）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。（4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。（5）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天，也可保存数月。（6）花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按40斤油1斤盐的比例，加入食盐，可以使花生油2--3年仍保持色滑、味香。（7）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。（8）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。（9）洗有颜色的衣服时，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。（10）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不会出现黄色汗斑。（11）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。（12）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。 绿豆在铁锅中煮熟后为何会变黑绿豆在铁锅中著了以后会变黑；苹果梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。绿豆在铁锅里煮，会生成一些黑色的鞣酸铁，所以会变黑。有时，梨子、柿子即使没有用铁刀去切，皮上也会有一些黑色的斑点，这是因为鞣酸分子中含有许多酚烃基，对光很敏感，极易被空气中的氧气氧化，变成黑色的氧化物。 牛奶不宜在高温煮太久牛奶含有丰富的蛋白质。加热时，呈胶体状态的蛋白质微粒会发生很大的变化。当牛奶温度达到60--62度时，就开始出现轻微的脱水现象，蛋白质微粒由溶胶状态变为凝胶状态，并出现沉淀。牛奶中还含有不稳定的磷酸盐。加热时，酸性磷酸钙变为中性磷酸钙，也会以不溶性沉淀物的形式沉淀下来。另外，当牛奶加热到100度左右时，牛奶中的乳糖开始焦化，使牛奶带有腿色，并逐渐分解成乳酸，同时产生少量的甲酸，使牛奶带有酸味。所以，牛奶不宜煮得时间太久。 大蒜的杀菌作用大蒜中含有丰富的蛋白质、脂肪、糖类及维生素a、b、c等，蒜苗里还含有钙、磷、铁等成分。大蒜具有极强的杀菌力，因为蒜头里含有大蒜油，大蒜油以硫化二丙烯为主要成分，还含有微量二硫化二丙烯、二硫化三丙烯。大蒜素遇碱、受热都会分解，所以用大蒜消炎杀菌宜使用生大蒜，不能与碱性物质一起用。吃过大蒜嘴里产生蒜臭，可将少许茶叶放在嘴里细嚼，或在口中含一块糖，蒜臭就可减少。 蒸锅水不能喝家庭中蒸馒头或蒸小菜的水叫蒸锅水。这种蒸锅水不能喝也不能煮饭或烧粥，这是什么原因呢？ 我们知道，水里含有微量的硝酸盐，当水长时间加热，由于水分不断蒸发，硝酸盐的浓度相对地增加，而且它受热分解变成了亚硝酸盐。 亚硝酸盐对人们的健康是极为有害的。它能使人体血液里的血红蛋白变性，不能再与氧气结合，早成缺氧。亚硝酸盐也能使人体血压下降，严重时可引起虚脱。现代医学已证明，亚硝酸盐还是一种强烈的致癌性物质。所以，蒸锅水不能喝。 如何除去鱼胆的苦味人们喜欢吃鱼，是因为鱼的味道鲜美。可是，如果剖鱼时不小心弄破了鱼胆，胆汁沾在鱼肉上，就会使鱼肉带有苦味，影响人们的食欲。 胆汁中产生苦味的主要成分是胆汁酸，因为它难溶于水，所以渗入鱼肉中的胆汁，用水是很难完全洗除的。而纯碱能与胆汁酸发生反应，生成物是胆汁酸钠，它可溶于水。所以弄破了鱼胆，只要在沾了胆汁的鱼肉上抹些纯碱粉，稍等片刻再用水冲洗干净，苦味便可消除。如果胆汁污染面积较大，可把鱼放到稀碱液中浸泡片刻，然后再冲洗干净，苦味可完全消除。 饮豆浆四忌1、忌冲鸡蛋：鸡蛋中的黏液性蛋白易和豆浆中的胰蛋白酶结合，产生一种不被人体吸收的物质，从而失去它的营养价值。2、忌煮不透：豆浆中含有胰蛋白酶抑制物，如果煮不透，人喝了就会发生恶心、呕吐和腹泻等症状。3、忌冲红糖因和红糖中的有机酸能和豆浆中的蛋白质结合，产生“变性沉淀粉”，故忌冲红糖饮用，而白糖却无此现象。4、忌喝过量：豆浆一次喝的过多，容易引起“过食性蛋白质消化不良”，出现腹泻、腹胀等症状。 为何烧肉骨汤中途不宜加冷水肉骨汤所以营养丰富，味道鲜美，主要是蛋白质和脂肪溶解在汤里的结果。炖肉骨汤时，先冷水下锅，逐渐升温煮沸，然后文火煨炖，这样，可以使肉骨的骨组织疏松，骨中的蛋白质、脂肪逐渐解聚而溶出。于是，肉骨汤便越煨越浓，油脂如膏，骨酥可嚼。 如果在煨炖中途加水，会使肉骨汤的温度突然变化，致使蛋白质、脂肪迅速凝固收缩成团不再解聚。肉骨表面的空隙也会因此而收缩，造成肉骨组织紧缩，不易烧酥，骨髓中的蛋白质脂肪也就不能大量溶出。这时，汤中的蛋白质脂肪也就相应减少，从而影响汤味的鲜美 豆腐最好不要和菠菜一起煮菠菜营养丰富，有“蔬菜之王”之称，但是菠菜里含有很多草酸，每100克菠菜中约含300毫克草酸。豆腐里含有较多的钙质，两者若同时进入人体，可在人体内发生化学变化，生成不溶性的草酸钙。人体内的结石正是草酸钙、碳酸钙等难溶性的钙盐沉积而成的，所以最好不要把菠菜和豆腐一起敖着吃。另外，单独吃菠菜也不宜一次吃得过多，因为菠菜里的草酸能够跟人体内的钙、铁质结合，从而使人体缺乏钙、铁，影响健康。 在钙和草酸的比例为1：2时，最易形成结石。若通过食物搭配破坏这个比例，则结石可以防止。例如吃菠菜时搭配着吃些含钙丰富的芝麻、牛奶或鱼，就可以克服菠菜的这个缺点。 高压锅的绝技凡是用过高压锅的人都知道用它做饭既省时间，又节约燃料，而且营养散失较少，尤其用它煮的米饭特别好吃，这是为什么呢？ 我们知道，大米中的主要成分是淀粉，其中含直链淀粉17%，支链淀粉83%。直链淀粉能溶于热水，支链淀粉不溶于水但可以在热水中吸水糊化成极粘稠的溶液。因此大米饭的粘性主要决定于支链淀粉糊化的程度，而支链淀粉糊化的程度又决定于烧饭时锅内的温度。 普通铝锅在平原地区烧饭时，锅内的蒸气压力只有一个大气压，水的沸点为100度，而高压锅不同，工作压力为1.3公斤/平方厘米，工作温度可达到124度，由于用高压锅煮饭，温度和压力都高于普通饭锅，所以能促使较多的直链淀粉溶解，支链淀粉糊化。同时，由于高压锅是在密封的情况下煮饭，米饭香气散失较少，所以煮出来的饭粘性大，香气浓，味道好。 切葱头为何流眼泪葱头，原产于亚洲西部，早在三千年前就被人们发现，由于葱头对生长条件要求很低，所以，它就很快漂流过海，在许多地方安了家。今天，它以成为市场上常见的蔬菜了。 据化学分析，葱头中含有一种具有强烈刺激性的物质——正丙硫醇。当葱头被剥开或切片时，其中的正丙硫醇就挥发到空气中，如果“溜”到人的眼里，就会刺激泪分泌腺，使人流泪。 如何克服呢？正丙硫醇能溶于水，因此，每次切葱头时，可以盆内放些水，再把砧板放在水里切葱头，这样正丙硫醇部分溶于水，就能减小对人眼的刺激。 水果为什么可以解酒饮酒过量常为醉酒，醉酒多有先兆，语言渐多，舌头不灵，面颊发热发麻，头晕站立不稳……都是醉酒的先兆，这时需要解酒。 不少人知道，吃一些带酸味的水果或饮服1--2两干净的食醋可以解酒。什么道理呢？ 这是因为，水果里含有机酸，例如，苹果里含有苹果酸，柑橘里含有柠檬酸，葡萄里含有酒石酸等，而酒里的主要成分是乙醇，有机酸能与乙醇相互作用而形成酯类物质从而达到解酒的目的。 同样道理，食醋也能解酒是因为食醋里含有3--5%的乙酸，乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯。 尽管带酸味的水果和食醋都能使过量乙醇的麻醉作用得以缓解，但由于上述酯化反应杂体内进行时受到多种因素的干扰，效果并不十分理想。因此，防醉酒的最佳方法是不贪杯。 汽水中的化学夏季，人们总爱喝汽水，打开瓶盖便看到气泡沸腾，喝进肚中不久便有气体涌出，顿有清凉之感，这是什么气体呢？这就是二氧化碳气体。 人们在制汽水时常用小苏打（碳酸氢钠）和柠檬酸配制，当把小苏打与柠檬酸混溶于水中后它们之间发生反应，生成二氧化碳气体，而瓶子已塞紧，二氧化碳被迫呆在水中，当瓶塞打开后，外面压力小了，二氧化碳气体便从水中逸出，可以见到气泡翻腾，人们喝进汽水后，胃中温度高，胃又来不及吸收二氧化碳，于是便从口中排出，这样带走热量，使人觉得清凉。 黄酒为何要烫热喝黄酒是以粮食为原料，通过酒曲及酒药等共同作用而酿成的，它的主要成分是乙醇，但浓度很低。 黄酒中还含有极微量的甲醇、醛、醚类等有机化合物，对人体有一定的影响，为了尽可能减少这些物质的残留量，人们一般将黄酒隔水烫到60--70度左右再喝，因为醛、醚等有机物的沸点较低，一般在20--35度左右，即使对甲醇也不过65度，所以其中所含的这些极微量的有机物，在黄酒烫热的过程中，随着温度升高而挥发掉，同时，黄酒中所含的脂类芳香物随温度升高而蒸腾，从而使酒味更加甘爽醇厚，芬芳浓郁。因此，黄酒烫热喝是有利于健康的。霜打的青菜味更美 青菜里含有淀粉，淀粉不仅不甜，而且不容易溶于水。但是到了霜降后，青菜里的淀粉在植株内淀粉酶的作用下，由水解作用变成麦芽糖酶，又经过麦芽糖的作用，变成葡萄糖。葡萄糖很容易溶解在水中，而且是甜的，所以青菜也就有了甜味。那么，为什么这种变化出现在冬季呢？那是因为由于青菜的植株内淀粉变成葡萄糖溶解于水，细胞液中增加了糖份，细胞液就不容易破坏，青菜也就不容易被霜打坏。由此可知，冬天青菜变甜，是青菜自身适应环境变化、防止冻害的现象。在霜降的季节里，其它蔬菜如菠菜、白菜、萝卜等吃起来味道甜美，也是同样道理。 柿饼外的白粉是什么 在新鲜的柿子里含有大量水分，还含有葡萄糖和果糖等，当它被晒成柿饼时，水分逐渐蒸发，果肉里所含的葡萄糖和果糖随着渗透到表皮上来，这两种糖的性质不一样，果糖味道很甜，容易吸收水分，在它渗透到柿饼的表面时，就抓住空气中的水分，黏附在柿饼的表皮上，类似蜜饯外面的糖浆，葡萄糖的甜味不如果糖，但却不容易抓住空气中的水分，它渗透到柿饼的表皮上时，就成为一层白色的粉末，正好把黏附的果糖包住，使得整个柿饼都是干燥的，原来这层白粉是葡萄糖粉末。

归纳一二三　轻松学习碳 碳和碳的化合物可以说是化学世界里最庞大的家族，它们有超过二千万的成员。划玻璃用的金刚石，写字用的铅笔芯，我国古代的一些书法家、画家书写或绘制的字画用墨等等。近年来，科学家们发现，除了金刚石、石墨外，还有一些新的以单质形式存在的碳。其中，发现较早并已经在研究中取得重要进展的是C60分子等。那么同学们如何学好关于碳单质的知识呢？实际上我们只要善于总结，就能学好碳知识。 抓住一条主线 物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。在学习碳的单质时要抓住“结构→性质→用途”这样一条主线。 对于几种常见的碳单质的结构、性质、用途，我们同学们要注意总结，并善于发现其中的内在规律，这对于掌握好碳的知识是非常有帮助的。 记住两种单质 金刚石和石墨是最常见的两种碳的单质，这就要求同学们记住这两种物质的性质和用途。金刚石和石墨虽然都是由碳元素组成的单质，但由于碳原子的排列方式不同，决定了它们的物理性质有很大的差异。 （1）金刚石中碳原子连接成牢固的立体网状结构，决定了金刚石具有坚硬的性质，由此决定了其可制作钻头、玻璃刀的用途。 （2）石墨中每个碳原子与同一个平面上周围的三个碳原子连成片，许多这样的片重叠起来构成石墨。由于每个碳原子都剩余一个电子成为自由电子，所以石墨能够导电，因此可制作电极；片与片之间可滑动，所以石墨质软，可制作铅笔芯、润滑剂；碳原子之间连接很牢固，所以它的熔点、沸点都很高，可用于制作航天飞机的绝热片。 另外，对于木炭和C60也要熟悉。木炭具有疏松多孔的结构，决定了它具有很强的吸附性，可作吸附剂。活性炭的吸附性比木炭还要强。可用于防毒面具里的滤毒罐、制糖工业上的脱色剂等。C60分子是由60个碳原子构成的分子，这种结构很稳定，决定了它具有许多特殊性能。 掌握三个性质 由于碳原子最外层有4个电子，在化学反应中，碳原子既不易失电子，也不易得电子，决定了碳是一种化学性质不活泼的非金属元素，而且同学们要注意，虽然金刚石、石墨、C60的物理性质不同，但化学性质却是一样的，因为构成它们的粒子是同一种粒子—碳原子。（1）常温下的稳定性：在常温下，单质碳化学性质很稳定，不易与其他物质发生化学反应。因此，可用碳素墨水书写档案材料，这样可以长时间保存而不褪色。 （2）可燃性：在点燃的条件下，碳能与氧气反应，放出热量，决定了碳可用作燃料。 ①氧气充足时，碳充分燃烧，生成二氧化碳。 C+O2CO2②氧气不充足时，碳燃烧不充分，生成一氧化碳。2C+O22CO （3）还原性：在高温条件下，碳能跟某些金属氧化物发生反应，把金属氧化物还原成金属单质。碳表现出还原性，决定了碳可用于冶金工业。例如： C+2CuO2Cu+CO2↑3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

中学化学教学是化学 教育 的启蒙和基础阶段。它不仅要为学生升入高一级学校学习有关专业奠定基础，也得为 毕业 生参加工作解决处理一些实际问题打下基础。下面是我给大家整理的关于初三化学教师个人2022 工作 总结 范文 5篇，欢迎大家来阅读。 初三化学教师 个人工作总结 1 中学化学教学是化学教育的启蒙和基础阶段。它不仅要为学生升入高一级学校学习有关专业奠定基础，也得为毕业生参加工作解决处理一些实际问题打下基础。化学放在初三开设是因为要求学生必须具备一定的知识基础和学习能力，我面临的问题是课时少、任务多、相当一部分学生学习基础不强、学习情绪不高，有一定的畏难、依赖心理。为了更好地完成本学年的教学任务，我制定并在实际教学中及时根据情况进行有效调整，现将一学年的工作总结如下。 一、激发和保持学生学习化学的兴趣。 学生刚接触化学时，对化学都很有兴趣，尤其对化学实验更感到有意思。但当发现学化学需要记忆的知识繁杂，尤其学到化学用语、基本概念时，常会感到抽象难懂、枯燥乏味，往往会把化学视为“第二外语”，认为化学是一门难学的学科，对化学逐渐失去兴趣。为此我就对学生进行了化学史教育，讲一些化学家不畏困难危险探索化学奥秘的轶事;讲中国古代的伟大成就和近代的落后，讲中国的崛起也需要化学，多数学生都能感到学好化学知识重要。 初中化学需记忆的知识是比较多、比较繁杂，时间又十分紧张，因此我从第一节课时就将化学的特点告诉学生，提醒他们注意巧记的一些 方法 。教学中将每一节课的主要内容浓缩成几句 顺口溜 ，帮助学生快速理解记忆。例如：实验室制氧气的两种方法：高锰酸钾制氧气，固固加热的装置，集气首选排水法，向上排空也可以，操作步骤7个字，”查装定点收离熄”。 二、精讲精练，努力提高教学效率 教学中我紧扣课标要求、考试说明，利用教材内容，面向全体学生，创造情境，设疑破难。教学中总是提醒学生学法-----“念”和“练”，这是巩固知识的途径。精心设计一些针对性较强的问题，引导学生分析研究这些问题，让他们动手练习或口头表达练习以达到掌握知识举一反三的目的。例如学完炼铁的原理是还原时，我让学生书写出换一种还原剂氢气或炭粉还原氧化铁、氢气还原氧化铜的化学方程式，进而明确异同点，进一步复习巩固了氧化还原反应等。 三、尽力做好单元复习工作 初中化学知识内容繁杂，涉及到几十种元素及化合物和数量众多的化学方程式，所以要抓住这些知识的内在联系，区别异同，归纳对比，帮助学生形成知识体系，是提高化学成绩的途径之一。我在教学中力求每章节过关，做好每个阶段的复习工作，每一章都帮助学生进行归纳，打印相应的过关复习作业，让学生学有所依、学有所获;练习题、测试题都精心选择，量质合理。对于学生作业基本上做到全收和及时批改，在作业上针对个人提出要求和意见。 初三化学教师个人工作总结2 一学期来，本人担任初三两个班的数学教学，在教学期间认真备课、上课、听课、评课，及时批改作业、讲评作业，做好课后辅导工作，广泛涉猎各种知识，不断提高自己的业务水平，充实自己的头脑，形成比较完整的知识结构，严格要求学生，尊重学生，发扬教学民主，教育民主，使学生学有所得，学有所用，不断提高，从而不断提高自己的教学水平和思想觉悟，并顺利完成教育教学任务。 一、要提高教学质量，关键是上好课。为了上好课，我做了下面的工作： 1、课前准备：备好课。认真钻研教材，对教材的基本思想、基本概念，每句话、每个字都弄清楚，了解教材的结构，重点与难点，掌握知识的逻辑，能运用自如，知道应补充哪些资料，怎样才能教好。了解学生原有的知识技能的质量，他们的兴趣、需要、方法、习惯，学习新知识可能会有哪些困难，采取相应的预防 措施 。考虑教法，解决如何把已掌握的教材传授给学生，包括如何组织教材、如何安排每节课的活动。 2、课堂上的情况 组织好课堂教学，关注全体学生，注意信息反馈，调动学生的有意注意，使其保持相对稳定性，同时，激发学生的情感，使他们产生愉悦的心境，创造良好的课堂气氛，课堂语言简洁明了，克服了以前重复的毛病，课堂提问面向全体学生，注意引发学生学数学的兴趣，课堂上讲练 初三总复习是重要的教学阶段，是学生再学习的过程，也是全面提高学生 文化 素质，发展学生思维能力，培养学生分析问题解决问题能力的“收获季节”，是学生继续学习和参加工作的准备阶段，让学生满载着素质教育的丰硕果实结束义务教育。 二、总复习工作面向全体学生 具体做法是： 1、教师的板书与学生的板演 教师的板书应体现知识的发生过程，知识之间的纵横联系，对问题的解答要让学生看解题思路及学生参与情况，教师的板书布局要合理，层次要分明。 强化学生板演作用，让不同层次学生都有机会表现，因为学生板演可为教师提供反馈信息，如暴露知识上的缺欠，可弥补讲课中的不足，同时，学生板演中出现的优秀解题方法，为教师提供向学生学习的良好机会;另外也可以培养学生胆识，培养学生独立思考能力，促进记忆。 2、注重学生解题中的错误分析 在总复习中，学生在解题中出现错误是不可避免，教师针对错误进行系统分析是重要的，首先可以通过错误来发现教学中的不足，从而采取措施进行补救;错误从一个特定角度揭示了学生掌握知识的过程，是学生在学习中对所学知识不断尝试的结果，教师认真总结，可以成为学生知识宝库中的重要组成部分，使学生领略解决问题中的探索、调试过程，这对学生能力的培养会产生有益影响。 首先，应预防错误的发生，要了解不同层次学生对知识的掌握情况，调查中发现：⑴字面理解水平⑵联系的理解水平⑶创造性水平其次，在复习过程中，提问是重要复习手段，对于学生错误的回答，要分析其原因进行有针对性的讲解，这样可以利用反面知识巩固正面知识。 最后，课后的讲评要抓住典型加以评述。事实证明，练是实践，评是升华，只讲不评，练习往往走过场。结合，布置好家庭作业，作业少而精，减轻学生的负担 三、抓住学生心理，营造良好的教与学环境 中考竞争形势的严峻。由此带来的各种压力，使学生的“厌学”情绪比以往任何时候都强。不管优生和学困生，他们的学习都是被动型的。而学生是学习的主体，主体能动性没有调动起来，我们教师的工作怎样努力也没用，这就迫使我们去研究学生的心理，找出适合学生心理特征的教法。 我把学生分为三个层次，并确定我们工作的重点和工作措施：优生——拓展;中等生——狠抓;学困生——辅导。优生有较好的思维习惯，上课前我们先把问题布置给他们，让他们自已先研究，提高他们自己解决问题的能力，上课时则采用讨论式教学方式，让他们舒展自己的见解，然后老师加以归纳总结，并进行深化、类比和提高，从高、严、难三个方面要求他们;中等生是一个大的群体，在普通班是学习的主流，上课时我们以他们为主，力求在课堂上消化所有的知识点，作业和练习题也以基础题为主，强化训练，普遍提高。对于差生，我们本着提高一个算一个的心理，用爱心从思想上感化他们，用耐心从学习上帮助他们，在课堂上编出让这部分学生能够完成的题目，力求使他们每节课有事可做，每节课有收获，调动他们学习积极性。 数学是一门比较抽象的学科，要维持学生的学习兴趣，必须重视与学生的情感沟通。比如给学生及时的辅导;给注意力不集中的学生及时的提醒;给有好的解法的学生及时表扬;给失去信心的学生及时的心理安慰;给学有余力的学生各种能力的培养和发挥潜能的机会。只有教师与学生有充分足够的情感交流，才能在教学中在一种愉悦、竞争、合作的环境下完成。 四、加强对教材的研究，营造课堂教学高效益 实施素质教育的主 渠道 是课堂教学，大面积提高教学质量的关键是每节课的高效益。中考要取胜，必须从初一开始抓起，打好基础很重要，当然初三复习的后期工作也十分重要，要在有限的两个月时间里，把六本书复习好，不讲技巧，不讲方法，不拿出有效的措施肯定是不行的。所以在后一阶段，我很讲究“精讲”这一环，学校给我们的教学时间与别的学科一样，时间紧，任务重，要做到“精讲”，对教师来讲，要求是非常高的。我们注意引导学生对概念、定理、公式、规律的消化;注意针对学生的知识缺陷和疑难问题作重点讲述;注意新旧知识、新题旧题的对比，把复杂抽象的问题作连贯解决;注意解题方法的延伸，摸索解决的规律;注意一题多解的研究和条件多变的问题的对付方法;注意富有思考性的新问题，与学生一起探索研究。 “练”这一环也是我们后一阶段的工作重点，基本上保证每节课有30分钟以上的练习时间，而练习题必须是经过我们精雕细啄的、与中考接近的、有代表性的题目：理解概念、巩固定理的基础题;运用知识的能力题;一题多解的思维题;易出错的常见题;综合分析的提高题等等。通过一系列的强化练习，学生的解题准确度，应变能力，及技能会有很大的提高。 中考是一场硬仗，要打好这场硬仗，不能强攻，只能智取。我们只有不断去面对、去解决客观存在的问题，切实遵循教育教学的方针办事，团体智慧+个人努力=一定能成功。 这学期已经过完了，回顾自己的教学，虽然做了许多工作，但也存在许多不足，函数复习时讲的比较系统，但学生还是说好多不理解，最后也没补充讲。在以后的工作中再把工作做细些。让每个学生都理解透。 初三化学教师个人工作总结3 今年我担任初三毕业班的化学教学工作。化学是初三新开的学科，是学生跨入化学科学殿堂的启蒙阶段，又是中考必考的学科。短短一年的教学不仅要求学生掌握有关的化学基础知识和基本技能，引导学生能具备将来探索化学科学的兴趣和灵气，还直接影响到学生的升学问题。化学学科是新开的学科，有它的优势也有它的劣势，放在初三开设化学是因为要求学生必须具备一定的知识基础和学习能力，引导得好能事半功倍，一旦学生学习基础薄弱，或者学习被动，或者存在畏难情绪，那么面临的困难也就大。 我校的学生由于这样那样的社会、家庭、自身因素，普遍学习情绪不高，有一定的畏难和依赖心理。另外，由于没有晚自习的时间，面对每周三课时的安排，我们的教学任务相当艰巨，为了更好地完成本学期的教学任务，我根据学校教学安排，合理制定我的教学计划，并在实际教学中及时根据情况进行有效调整。现将一学期的工作总结如下： 一、调动学生学习化学的兴趣 教育心理学指出：“构成学生学习动机的重要成分主要是学生的学习自觉性和对学习产生的直接兴趣。”在教学实践中，我很注意每一节课的引入，从复习旧课导入新课，使新旧知识衔接好;很重视新课程理念的贯彻，让学生通过探究获得知识。在教学实践中，我坚持面向全体，讲课时紧扣课本，力求学生听懂听明白，对大部分学生坚持不讲难题、偏题，重点放在基础知识上。 二、发挥化学实验的作用 化学学科有它自身的优势，化学实验，它能使学生产生兴趣，在课堂教学中，我认真组织好实验教学，在演示实验中，引导学生学会观察实验现象，学会在实验中观察和思考，引导学生了解现象与物质的性质及其变化的规律;结合教材内容，组织学生进行相关的实验探究，让学生通过亲身的探究性实验活动，激发化学学习的兴趣，增进对科学的情感，理解科学的本质，学习利用实验进行科学探究的方法，初步形成一些科学探究的能力。 三、努力做好复习总结工作 初三化学是中考科目，要想提高教学质量，一方面，学生要有扎实的基本知识和基本技能;另一方面，学生的.应变能力一定要强。因此必须扎扎实实打好基础，教学中力求每章节过关，做好每个阶段的复习工作，对于重点知识和知识点繁杂的章节，尽量帮助学生进行归纳总结复习提要，然后严格筛选练习题、测试题对学生进行检测。 四、不足及努力方向 在教学工作中对学生的要求不够严厉，对学生在掌握知识上有要求但没有很有效的监督检查方法，致使不自觉的学生出现脱节状况，对学习不能及时学有所得，就会逐渐出现成绩滑落的现象。由于一些实际上的原因，与学生的接触时间相对较少，与学生进行交流的时间和渠道相对较少。今后的教学中，对学生要从头到尾都充满信心和信任，对学生要既要鼓励也要鞭策。 初三化学教师个人工作总结4 本学期我担任初三两个班的化学教学，通过一学期的认真努力、扎实苦干，各方面取得较好成绩。 一、课堂教育教学质量显著提高 本学期我以活化、优化、个性化为导向，联系学生实际情况，认真钻研教材教法，抓课本基础知识和基本技能，重视获取知识的过程和科学探究能力的培养，密切联系社会生活实际，抓好知识的应用，深化课堂教学改革，强化教学过程中的相互学习、研讨，培养学生学习化学的兴趣并感悟化学的科学魅力与价值。 二、教学研究工作，成绩显著 本学期我认真开展教学研究，制作优秀课件，资源共享，与其他老师共同讨论了多个教研专题，按学校要求完成了一系列教研工作，成绩显著。 三、教学中的学科渗透 根据初三化学的学科特点，我在教学中不断渗透环保理念和辨证唯物主义观点，使学生认识到环境污染的根源及环境保护的措施和方法。 四、培优辅差工作成绩明显 针对我校学生基础较差的实际，课堂教学中我尽量面向全体学生，让大多数学生能听懂、会做课堂练习，同时又因材施教，加强 学习方法 的指导，对原有知识基础较好的、学习能力较强的学生，指导他们把知识向纵、横方向发展，对原有知识基础一般、学习信心较弱的后进生，重点指导他们良好习惯的养成，并充分利用晚自修时间针对性地进行个别辅导，鼓励后进生的学习信心，培养优秀生的探索精神，取得良好效果。 五、开展活跃的兴趣小组 开学伊始，各班挑选出3到5名同学组成化学兴趣小组，每周按计划开展一次有意义的化学实验活动，这大大调动了学生对化学的求索兴趣，开拓了学生的化学视野，活跃了学生的课外知识。并组织走出校门调查自来水的生产过程，收集、探究金属与金属矿物，探讨本地的燃料与燃烧情况，使学生联系实际更好地掌握化学的研究方法。 总之，一学期来我在努力完成繁重的教学工作同时不断 反思 经验 和不足，以图在今后的工作中更上一层楼! 初三化学教师个人工作总结5 化学放在初三开设是因为要求学生必须具备一定的知识基础和学习能力，我面临的问题是课时少、任务多、相当一部分学生学习基础不强、学习情绪不高，有一定的畏难、依赖心理。为了更好地完成本学期的教学任务，我制定并在实际教学中及时根据情况进行有效调整，现将一学期的工作总结如下。 一、平时表现 平时积极参加全校教职工大会,每周按时参加升旗仪式，从不缺勤、从不迟到及早退。服从安排，人际关系融洽。在教育教学主面，本人认真备好每一节课、做好课件、认真上课。虽然以前也上过初三的化学课，但深知学无止境，有时觉得有些力不从心，所以积极参加组里听课、评课，以及积极向老教师请教，不断完善自已的知识体系，课余时间阅读大量的教学理论书籍来指导自已的实践。批改作业、讲评作业，做好课后辅导工作。晚自习的时候经常在教室认真辅导，及时发现学生的问题，及易误解和混淆的地方，分析原因，及时给以解决。特别彭励学生提问题，那怕问的根本就不是一个问题，从而习惯成自然，教会学生学生提问题。对学生的每一个问题无论巨细，都给以耐心的解答。 二、在教学中，我也有一些经验 1、 抓基础知识，就是要抓化学课本知识，教学中力求每章节过关。由于各学生之间的智力差异和学习基础不同，学生对化学的知识的掌握能力不同，教师应针对学生实际情况因材施教，尽量降低落后面。那种为了留更多的复习时间而在平时教学中拼命赶进度的做法，必然造成学生对知识的“消化不良”，甚至使部分学习跟不上的学生对化学失去兴趣。 2、抓基本技能，要抓好化学用语的使用技能和实验基本技能。平时的实验教学中，要让学生真正了解每个实验涉及的化学反应原理、装置原理和操作原理，多给机会让学生动手做实验，体验通过实验进行。在上课过程中，发现许多同学从初中升上来时，实验基础很差，有的同学居然连天平也不会用。在初中只是看老师做演示实验，根本没有动手的机会。 3、要重视获取知识的过程和科学探究能力的培养。 要提高学生的能力，就要在教学中加强学生科学素养、发现问题、分析问题和解决问题能力的培养。平时教学与复习，都不能“重结论，轻过程，重简单应用的机械操练、轻问题情景和解答思路分析”。而应该重视获取知识的过程，让学生掌握学习化学的“基本学科思维方法”。 4、在教学中要注重能力的培养，讲题不要面面俱到，要注重思路的分析。 5、还要多联系生活的实际经验，激发学生的兴趣。 我相信经过一年的历练，我成长了不少，我也相信，我真诚地关怀每一个学生，也必会赢得学生的尊重和同样真诚的回报。在这一条路上，我也会更坚定的走下去。 初三化学教师个人工作总结5篇相关 文章 ： ★ 初三化学教师个人工作总结2020精选5篇 ★ 初中化学教师个人教学工作总结5篇 ★ 九年级化学教师个人工作总结 ★ 初三化学教师工作总结范文最新5篇 ★ 初中化学教师个人教学工作总结5篇(2) ★ 2020化学教师个人工作总结范文五篇 ★ 九年级化学教师工作总结精选5篇2020 ★ 2020初三化学教师个人工作总结 ★ 初三化学教师个人工作总结

总结 是指对某一阶段的工作、学习或思想中的 经验 或情况加以总结和概括的书面材料，它能帮我们理顺知识结构，突出重点，突破难点，让我们好好写一份总结吧。下面是我为大家整理的初三化学 教学 工作总结 ，希望能够帮助到大家! 初三化学教学工作总结1 化学实验教学是化学教学中学生获得化学知识和检验化学知识的重要媒体和手段，能为学生形成化学基本概念和化学基础理论提供感性认识的材料，能激发学生的学习兴趣，因此，化学实验教学是化学教学的一个重要内容，在整个化学教学中起着很重要的作用，现对实验教学研究的总结如下： 一、学生学习化学的兴趣得到激发，学生学习化学的主动性和积极性不断提高 初中三年级的化学教学是化学 教育 的启蒙阶段。初中学生好奇心强，他们学习化学的动机往往是以满足好奇心和感兴趣为主的。化学实验教学的首要任务是如何激发学生对学习化学的兴趣，并使这种“短暂”的兴趣能够稳定地保持并得以发展，从而提高他们学习化学的主动性和积极性。我在教学中主要抓以下几个环节: 1. 努力开足学生实验 根据教学进度努力开足学生实验，本期完成演示实验35个，探究实验9个，实验活动3个。学生实验做到每2人一组，每次实验都进行登记，并对每个实验从课堂纪律、操作规范、整理仪器等方面对每一个学生打分。一学期下来，教学效果较好，完全改变了以前那种实验课上乱轰轰的教学场面，学生形成了良好的实验习惯;对于一些较简单的演示实验，根据条件把它改成学生实验，使学生积极主动的获取知识，激发学生学习兴趣。 2. 加强演示实验教学 课堂教学中的演示实验，最能调动学生的情绪，激发他们学习的兴趣和求知欲。为此，对于大纲规定的每个演示实验我们都认真完成，并力求做到演示操作规范、实验现象明显、分析表述准确简练。对部分演示实验装置或实验操作还作了适当的补充和改进，以增强实验效果。有时根据教材的需要适当补充一些书本上没有的演示实验. 3.开发家庭小实验 配合教学内容，每逢放假，都向学生布置一些既有浓厚生活气息又与所学化学知识密切相关，同时学生在家中又能够找到材料，独立完成的家庭小实验，并要求学生把观察到的现象，得出的结论与所学知识的联系都详细记录下来，回校后在课上进行交流，多数学生都能达到老师提出的要求。家庭小实验的开发，不仅丰富了学生的课余生活，使学生扩大了视野，培养了动手实验能力和观察分析能力，而且由于它们与课堂教学内容同步，也对知识的理解和巩固起到促进作用。 4.根据学校实际和学生情况要求学生开展课外实验。 二、指导科学的 学习 方法 ，养成良好实验习惯，培养学生的能力和创新精神 初中化学实验教学中注意使学生养成良好的实验习惯，是培养学生科学态度的重要 措施 。良好的实验习惯应包括：正确使用仪器、规范的实验操作、认真观察并记录实验现象、如实完成实验 报告 、遵守实验室规则、注意节约药品和实验安全等。在教学中注意从科学态度、规范操作上给学生进行示范，对学生遵守实验室规则提出严格要求，对如何观察、记录、实验现象、填写实验报告则加以具体指导。在填写实验报告时，我要求学生将实验所观察到的所有现象如实填出并对所产生的现象作出相应的解释，以此来培养学生实事求是的科学态度。 通过一段时间的实践，化学实验使学生学习化学的兴趣很大，让学生在动中学、做中学、乐中学、趣中学，致使学生的多种能力和素质在一次又一次的主动、生动、活泼的学习生活中逐渐形成。为化学知识的学习打好坚实基础。 初三化学教学工作总结2 本学期在上级教研部门的指导下，在九年级组的领导下， 九年级化学 教研组的各项工作在全体组员的共同努力下圆满完成。 一、识大体，服从学校安排 化学组成员在平时的教育教学工作中，识大体，顾大局，服从学校分工，勇挑重担，在本组成员中，有从事年级管理的领导，有从事学生纪律管理的助理，在班主任，人人工作扎实、尽责，在年级组起了带头作用。 二、订计划，工作有条不紊 开学初，经过全体组员的共同讨论，制订了切合本校实际的切完可行的教研组计划，在计划中，规定了月进度，周进度，各章节的训练题的出题人，单元检测题的出题人，并在教学工作中落实到位，制订了听课计划，规定了主讲人，讲课的内容等。 三、抓教研，提升教学水平 每周一同组成员对本周的教学内容进行说课，同组成员各抒已见，形成共识，做到了年级进度统一，训练统一，及时反馈，纠错及时。 按照计划进行听课、评课、本期每位教师听课节次不少于20节，年级领导达40节次以上，涉及的课型有新授课、复习课、探究课等，使本组成员在新课程改革中获益非浅。 坚持以老带新，提高年轻教师的业务水平，对年轻教师不遗余力地提供支持和帮助，帮助他们在学科知识，大纲要求，教材处理、 教学方法 、作业设计等方面提高认识，使他们的教学水平有很大的提高，为我校健康持续发展提供了支持和保证。 四、抓常规、细节决定成功 本组教师常规工作到位，做到了认真细致地研究教材和大纲，并据此编制教案，学生练习精心设计，学生作业做到了全批全改，个别学生的作业做到面批面改，对学生错误进行分析，找出错误的原因，并采取适当的纠错方法，常规工作的落实到位，保证了化学学科在全区始终保持领先地位。 五、多联系，提高学生素质 在教学过程中，与物理、地理、生物学科加强联系，注意了学科知识的一致性、科学性，并在此基础上进行知识的整合，使学生系统地掌握科学知识，在教学过程中通过阅读题目，培养了学生的阅读能力、审题能力、分析能力，通过练习的讲授，介绍数学思想，数学方法在化学练题中的应用，通过讲练提升了学生的综合能力。 初三化学教学工作总结3 光阴荏苒，本学年度第一学期就将结束了。这半年来也是我在教学领域履行教师职责，勉力耕耘、不断进取的半年。回顾自己半年的教学历程。本学期能按照教学计划，顺利的地完成了教学任务。现把我在本学期的工作总结如下： 一、为人师表，宽容处事待人，以真诚关爱之心对待每一位学生。 在工作中，我努力做到为人师表，宽容待人。严格按照有事业心、有责任心、有上进心、爱校、爱岗、爱生、团结协作、乐于奉献、勇于探索、积极进取的要求去规范自己的工作行为。对学生做到：平等待人，宽容待人，用真诚真心对待每一个学生，去关爱每一个学生，同时又不失严格要求，耐心教导;对同事做到：团结协作、互相尊重、友好相处;对自己做到：严于律已、以身作则、为人师表。 二、加强教育理论和业务学习，重视课堂教学效果，努力提高教学质量。 1、精心备好每一节课，为保质保量完成教学任务打下良好的基础。 ①认真贯彻教学大纲，钻研教材。了解教材的基本思想、基本概念、结构、重点与难点，掌握知识的逻辑。 ②把握学生原有认知结构，如他们的兴趣、需要、方法、习惯以及学习新知识可能会有哪些困难，采取相应的措施，帮助学生全面掌握新知识。 ③创新教法。认真分析教与学之间可能的矛盾，找出存在的问题，研究教学方法。注重课堂互动效果，提升学生学习的积极性。 2、认真上好课堂教学，营造积极浓厚的学习氛围。 组织好课堂教学，关注全体学生，注意信息反馈，调动学生学习积极性和学习的注意力，使其保持相对稳定性。激发学生的情感，使他们产生愉悦的心境，创造良好的课堂气氛，课堂语言简洁明了，课堂提问面向全体学生，注意引发学生学习的兴趣，课堂上讲练结合，布置好课外作业，减轻学生的负担。 3、做好课后辅导工作，加大培优补差的力度。现在初三的学生爱动、好玩，缺乏自控能力，个别学生不能按时完成作业，抄袭作业时有发生，针对这种问题，抓好学生的思想教育，并使这一工作贯彻到对学生的学习指导中去，还要做好对学生学习的辅导和帮助工作，尤其在后进生的转化上，从友善开始，从赞美着手，理解和尊重每一个学生，动之以情，晓之以理，循循善诱，让“学习为我，我为学习”深入学生心田，变被动为主动，变厌倦为喜爱，以学为乐，以学为荣，以学为享。 4、虚心学习，不断提高自己的教学水平。利用休息时间，虚心去听其他老师的课，相互学习、研讨。向他人学习好的教育理论、方法，弥补自己在教学过程中的不足之处。上课时务求每一课都上得生动、活泼、高效，力争通俗易懂，深入浅出，耐心对待每一个学生提出的问题。努力做到使每一位学生都能喜欢我的化学课。 三、关注中考，重视基础教学，能力的培养，大胆在教学中进行课改尝试。 1、重视基础教学，突出能力的培养。 重视基础知识教学，抓好化学课本知识教学，教学中力求每章节过关。由于各学生之间的智力差异和学习基础不同，学生对化学的知识的掌握能力不同，教师应针对学生实际情况因材施教，尽量减少学困生。 同时抓好基本技能，化学用语的使用技能和实验基本技能。平时的实验教学中，要让学生真正了解每个实验涉及的化学反应原理、装置原理和操作原理，多给机会让学生动手做实验，体验通过实验进行观察和研究的过程和乐趣，切实提高学生的实验能力。 重视获取知识的过程和科学探究能力的培养。在教学中加强学生科学素养、发现问题、分析问题和解决问题能力的培养。平时教学与复习中注意防止不能“重结论，轻过程，重简单应用的机械操练、轻问题情景和解答思路分析”。应该重视获取知识的过程，让学生掌握学习化学的“基本学科思维方法”。让学生亲身经历和体验科学探究活动，主动学习，逐步形成科学探究能力。 2、加强实验教学。 化学是一门以实验为基础的学科。实验教学可以激发学生学习化学的兴趣，帮助学生形成概念，获得知识和技能，培养观察和实验能力，还有助于培养实事求是、严肃认真的科学态度和科学的学习方法。因此，加强实验教学是提高化学教学质量的重要一环。在教学中尽量上好每一节化学实验课。课前准备充分，演示实验效果良好，从科学态度、规范操作，给学生示范，并启发引导学生从生动的感性知识上升到抽象的思维。 根据本校的实验设备条件，我把一些演示实验改为边讲边做的实验，或调换一些实验，或适当做一些选做实验。同时鼓励并指导学生自己动手做一些家庭小实验，以进一步激励他们学习化学的积极性和探究精神。我还严格要求学生，具体指导他们逐步达到能正确地进行实验操作，并得出正确的结论。 今年的教学，只是告一段落，今后的教学中我将不断的探索和进取，一如既往，继续为马厂的教育事业贡献自己的力量。 初三化学教学工作总结4 本学期按照教学计划，以及新的教学大纲，本人已经如期地完成了教学任务。做到有组织、有计划、有步骤地引导学习进行复习，并做好补缺补漏工作。一个学期来，我在教学方面注意了以下几个问题，现总结如下 : 一、重视基本概念的教学化学 基本概念的教学对于学生学好化学是很重要的，在教学中，我既注意了概念的科学性，又注意概念形成的阶段性。由于概念是逐步发展的，因此，要特别注意循循善诱，由浅入深的原则。对于某些概念不 二、加强化学用语的教学 元素符号、化学式、化学方程式等是用来表示物质的组成及变化的化学用语，是学习化学的重点工具。在教学中，我让学生结合实物和化学反应，学习相应的化学用语，结合化学用语联想相应的实物和化学实验。这样有利于学生的记忆，又有利于加深他们对化学用语涵义的理解。还应注意对化学用语进行分散教学，通过生动有趣的学习活动和有计划的练习，使学生逐步掌握这些学习化学的重要性。 三、重视元素化合物知识的教学 元素化合物知识对于学生打好化学学习的基础十分重要。为了使学生学好元素化合物知识，在教学中要注意紧密联系实际，加强直观教学、实验教学，让学生多接触实物，多做这些实验，以增加感性知识。要采取各种方式，帮助他们在理解的基础上记忆重要的元素化合物知识。在学生逐步掌握了一定的元素知识以后，教师要重视引导学生理解元素化合物知识之间的内在联系，让学生理解元素化合物的性质、制法和用途等之间的关系，并注意加强化学基本概念和基本原理对元素化合物知识学习的指导作用。 四、加强实验教学 化学是一门以实验为基础的学科。实验教学可以激发学生学习化学的兴趣，帮助学生形成概念，获得知识和技能，培养观察和实验能力，还有助于培养实事求是、严肃认真的科学态度和科学的学习方法。因此，加强实验教学是提高化学教学质量的重要一环。本人教学中，课前准备十分周密，演示实验现象十分明显，效果良好，使全班学生都能看得清楚;教师应从科学态度、规范操作，给学生示范，并启发引导学生从生动的感性知识上升到抽象的思维。 根据本校的实验设备条件，我把一些演示实验改为边讲边做的实验，或调换一些实验，或适当做一些选做实验。同时鼓励并指导学生自己动手做一些家庭小实验，以进一步激励他们学习化学的积极性和探究精神。 初三化学教学工作总结5 转眼间，短暂的一学期结束了。回首这一学期来，本人按照教学计划，认真备课、上课，及时批改、讲评作业，积极做好课后辅导工作，有组织、有计划、有步骤地引导学生进行中考复习，并做好补缺补漏工作。一学期来，我广泛吸取各种课外知识，不断提高自己的教育教学水平，在教学方面严格要求学生，尊重学生，发扬教学民主，使学生学有所得，不断提高，我所带班级的学生顺利完成了化学课的学习任务，并顺利参加中考。下面就本人在本学期的教学工作做如下总结： 一、认真做好备课、上课、批改作业、课下辅导工作。 为了备好每一节课，课前我认真钻研教材，把握教材的深度和重难点，精心设计教法，布置教学环节，设置巩固练习及作业，认真组织课堂教学，关注全体学生，注意信息反馈，使每节课既把握教材的重点，又突破了难点，学生学得轻松有兴趣。同时，激发了学生的情感，使他们产生愉悦的心境，创造良好的课堂气氛;课堂语言简洁明了，克服了以前重复的毛病;课堂提问面向全体学生，注意引发学生学习化学的兴趣。课堂上讲练结合，布置少而精的家庭作业，减轻学生的负担。要提高教学质量，还要做好课后辅导工作，初中生爱动、好玩，缺乏自控能力，常在学习上不能按时完成作业，有的学生抄袭作业，针对这种问题，就要抓好学生的思想教育，并使这一工作贯彻到对学生的学习指导中去，还要做好对学生学习的辅导和帮助工作，尤其在后进生的转化上，对后进生努力做到从友善开始，从赞美着手，，和他们交谈，理解和尊重他们的处境、想法，帮助他们树立自信心，帮他们尽快走出困境。 二、改变教法，激发学生学习化学的兴趣。 教育心理学指出：“构成学生学习动机的重要成分主要是学生的学习自觉性和对学习产生的直接兴趣。在教学实践中，我深深地体会到，学生在学习中最大的兴趣、最持久的兴趣在于教师的教学方法是否有吸引力，只有老师的教学能吸引学生的注意力，学生对所学的知识才能弄明白，他们对学习才有兴趣，课堂教学才能顺利进行，老师的主导作用才能发挥，学生的主动性才能调动，才能收到较好的实际效果。因此，我在教学中非常注意每一节课的引入，根据教学内容的不同采用不同的引入法，如从复习旧课导入新课，使学生有一个温故而知新的感觉，使新旧知识衔接好，让新知识能自然过渡，为学生接受新知识作好铺垫。同时，讲课时，力求采用灵活多样的方法，使学生听得明白，学得轻松。教法上采用"小步子，步步到位"的做法，让学生容易接受和理解，经常注意对学生进行学法指导，如怎样配平较难的化学方程式，如何解答探究题。测验时我尽量控制试题的难易程度，尽量让学生感受到跳一跳就能感受到梨子味道的感觉，充分让学生感到学好化学并不是高不可攀的事情，只要肯努力，一定能学好。 三、关注学困生的转化工作。 化学新课程的培养目标，是要让每一个学生学会健康地生活，学他们具备适应现代生活所必需的化学科学知识，具有一定的科学素养，同时使情况不同的学生都能得到良好的发展，为每一个学生发展提供个性化的指导。在化学教学工作中，要提高学生整体素质，实施新课程标准，就必须重视学困生的转化工作。赞可夫同志就曾说：“教师最重要的任务之一，就是要坚持不懈地在全体学生包括差生的发展上下功夫。”放弃一个学困生，对一个教师来说并不算什么，但对于一个家长来说，却意味着失去了全部希望。由于先天条件、成长环境、 家庭教育 等方面不同，学生在发展过程中，出现差异是正常的。因此在教学中，我特别关注学困生的转化工作。 热爱学生是转化学困生的前提，也是教师工作动力的源泉。教师只有尊重、关心、理解和宽容他们，方能化解学困生们那颗偏执、自卑的心。师爱不仅是学生心理健康发展的条件，也是人格健康发展的条件。罗素说：“凡是缺乏师爱的地方，无论品格还是智慧都不能充分地或自由地发展。”是的，情感需要靠情感去陶冶，爱心需要靠爱心来熏陶。教师对学生的情感影响到他们对人情冷暖的感受体验，他们会把这种积极的情感体验迁移到对他人的信任、尊敬和热爱上。教师要用对自己学科的爱、对学生的爱，唤起学生对知识的爱、对学习的爱。 高强度的情感体验，他能使一个失望者重新看到自己身上的潜在的能量。马斯洛说过：“积极的体验可以改变一个人对他周围世界看法，它可以把一个人解放出来，使他具有更大的自发性和创造性。”我从以下几个方面开展了一些工作： 1、帮助学生认清自己的潜能，采用积极的自我暗示，创造成功的预感。学习困难的学生由于反复的失败，看不到自己的潜能，一味的贬损自己。可以利用积极的暗示，改变学生对自我的错误认识。 2、把强化提高学生优势潜能的有关内容作为突破口。任何人都有其闪光点，有些可能学习成绩不太理想，但是劳动认真，体育有特长，或有 其它 特长，要充分利用其潜能或特长，让他们展示自己的优势，使之体验到成功的欢乐，获得心理平衡，激发出学习的自信和勇气。 3、实施鼓励性评价。学困生也不是一无是处，他们缺少的不是批评，而是鼓励和肯定。我们一方面要对其作出客观公正的，而又不伤其自尊、自信的批评，另一方面又要挖掘其闪光点，实施鼓励性评价。课堂上尽量留给他们回答问题的机会，时时注意他们的小小进步，并及时给予鼓励，激发他们的上进心，树立和培养他们的自信心，逐步消除他们的自卑心理，逐步提高学习成绩。 四、重视获取知识的过程和科学探究能力的培养。 要提高学生的能力，就要在教学中加强学生科学素养、发现问题、分析问题和解决问题能力的培养。平时教学与复习，都不能“重结论，轻过程，重简单应用的机械操练、轻问题情景和解答思路分析”。而应该重视获取知识的过程，让学生掌握学习化学的“基本学科思维方法”。 近几年海南中考化学试题中加大了科学探究内容的考查，对初中化学教学提出了更高的要求。我们应该准确把握课程改革方向，以课本知识为基本探究内容，以周围环境为参照对象，让学生亲身经历和体验科学探究活动，主动学习，逐步形成科学探究能力。 五、密切联系社会生活实际，抓好知识的应用。 近几年中考试题涉及生活、生产、环保等社会 热点 内容，从多角度对学生的知识与能力进行考查。这类试题的考查力度近年逐步加强。这就要求化学教学要突破单纯灌输课本知识的限制，减少机械操练耗费的时间和精力，让学生有时间阅读课外科技等知识，同时在教学中我根据教学内容和学生实际情况，尽量补充一些联系生活、生产、环保等社会热点的内容，让学生尽可能多地接触和认识社会，用化学视角去观察问题和分析问题，学以致用。 初三化学教学工作总结模板5篇相关 文章 ： ★ 初三化学教师个人工作总结5篇 ★ 化学教学工作总结模板5篇 ★ 最新九年级化学教学工作总结5篇 ★ 最新化学教学工作总结五篇 ★ 九年级化学教学工作总结参考5篇 ★ 初三化学教师个人工作总结2020精选5篇 ★ 化学老师教学工作总结范文4篇 ★ 初三上学期化学教师工作总结2020最新范文5篇精选 ★ 化学教师学期工作总结5篇范文 ★ 化学教学总结报告最新5篇

总结 是指对某一阶段的工作、学习或思想中的 经验 或情况加以总结和概括的书面材料，它能够使头脑更加清醒，目标更加明确，让我们一起认真地写一份总结吧。下面是我为大家整理的初三化学 教学 工作总结 ，希望能够帮助到大家! 初三化学教学工作总结1 本学期按照教学计划，认真备课、上课，及时批改作业、讲评作业，认真做好课后辅导工作，坚持做好兴趣小组的辅导，如期地完成了各项教学任务。现就本学期的教学工作总结如下： 一、认真做好教学常规工作。 1、备好课。 虽然已教初三多年，但每次课前都要认真钻研教材，对教材的基本思想、基本概念，每句话、每个字都弄清楚，了解教材的结构，重点与难点，掌握知识的逻辑，能运用自如，知道应补充哪些资料，怎样才能教好。 充分利用多媒体教学手段，激发学生的学习兴趣。除了计算题的教学外，其余的课程我都利用了多媒体教学。 利用远程 教育 资源和网络资源，多参考别人的教案，习题等，扩大视野，把握中考命走向。 2、向课堂四十五分钟要效率。 关注全体学生，注意信息反馈，调动学生的主观能动性，使其保持相对较好的注意力。 激发学生的情感，使他们产生愉悦的心境，创造良好的课堂气氛，课堂语言简洁明了，课堂提问面向全体学生，注意引发学生学习化学的兴趣，课堂上讲练结合，布置好作业。 在课堂上要时时关注后进生，分层提问。 3、做好课后辅导工作。 初中的学生爱动、好玩，缺乏自控能力，常在学习上不能按时完成作业，有的学生抄袭作业，针对这种问题，我就从友善开始，从赞美着手，教他做一个有诚信、有自制力的人。 二、平时积做好教学研究。 在教学交流方面，我们积极参与学校组织的教研活动，有计划地对有关基础教育课程改革和实验教材的学习，了解课程标准和实验教材编写的指导思想和特点。积极主动的参与教改，并及时总结教学经验。 三、坚持做教学 反思 。 金无足赤，人无完人，在教学工作中难免有缺陷，例如，课堂语言平缓，平时考试较少，语言不够生动等。在今后的教学工作中，还有待于提高自已的语言表达能力和对教材的综合能力，同时还要多与学生接触，多给学生提问的机会。 四、以学生为本。 我在教学方面严格要求学生，尊重学生，发扬教学民主，使学生学有所得，不断提高，从而不断提高自己的教学水平和思想觉悟。 初三化学教学工作总结2 一、上学期工作回顾 初中化学是启蒙教育，化学的专用语言，枯燥乏味;化学实验，绚丽又精彩;身边的.化学现象，趣味无穷。在这种矛盾中学习化学，并学好化学也不是一件容易的事。 作为初三新增的中考学科，我们没有很长的复习时间，在起步阶段要求学生在听课、笔记、作业、改错等方面必须树立必要的学习规范，以后学习起来就比较顺利。同时梳理化学知识，应用化学知识解释社会实际的情况，如：战事、医疗、经济、环保等方面的信息。选择典型例题进行讲解、一题多变或多题一解，使学生善于从不同的角度与方向去分析思考问题，以提高自己分析思维和解答问题的能力，同时传授给学生一些应试技巧。 二、几点反思和教学过程中存在的问题 1、初三化学特点始于初三，经过不到一年的时间就要迎接中考，教学的任务非常紧，在这几年中我们的新课结束时间都是最后一门，且基本在三月底，复习时间较短。因此存在赶课现象，都想及早结束新课进入复习。为了留更多的复习时间而在平时教学中拼命赶进度的做法，必然造成学生对知识的“消化不良”，甚至使部分学习跟不上的学生对化学失去兴趣。 2、元素化合物教学中，由于时间短、内容多、综合性强，部分学生不能适应，没有形成知识的网络，教学手段上和教学效率上还有待提高。 3、往年的中考中发现学生们对科学研究的一般 方法 的运用，以及书面表达能力上还有一定的欠缺，为此教学中要不断加强科学思维方法的渗透，并从规范学生的口头表达训练开始，逐步形成严谨正确的书面表达。 4、存在的问题：就化学科来说，上学期的化学实验开展得较少，学生动手操作实验的能力没有充分得到训练;再加上由于赶着要把新课上完，没有更好的组织学生复习，一些基础知识学生掌握得不牢固，缺乏必要的训练，考试下来的成绩并不理想。学生各科学习的任务较重，多数时候忙于应付完成教师布置的作业，很少有时间复习、预习，也没有时间思考学习的内容，因而学习习惯和 学习方法 相对较差。 三、下学期教学工作打算 1、扎扎实实打好基础。学生答题中存在的问题，与他们平时没有准确地理解和掌握初中化学的基础知识和技能有很大的关系，因而重视和加强基础知识和基本技能的学习仍然是首要的。抓基础知识，就是要抓化学课本知识，教学中力求每章节过关。由于各学生之间的智力差异和学习基础不同，学生对化学的知识的掌握能力不同，教师应针对学生实际情况因材施教，尽量降低落后面。抓基本技能，要抓好化学用语的使用技能和实验基本技能。平时的实验教学中，要让学生真正了解每个实验涉及的化学反应原理、装置原理和操作原理，多给机会让学生动手做实验，体验通过实验进行观察和研究的过程和乐趣，切实提高学生的实验能力。 2、重视获取知识的过程和科学探究能力的培养。要提高学生的能力，就要在教学中加强学生科学素养、发现问题、分析问题和解决问题能力的培养。平时教学与复习，都不能“重结论，轻过程，重简单应用的机械操练、轻问题情景和解答思路分析”。而应该重视获取知识的过程，让学生掌握学习化学的“基本学科思维方法”。化学试题中出现科学探究内容，对初中化学教学提出了更高的要求。我们应该准确把握课程改革方向，以课本知识为基本探究内容，以周围环境为参照对象，让学生亲身经历和体验科学探究活动，主动学习，逐步形成科学探究能力。 3、密切联系社会生活实际，抓好知识的应用。中考试题涉及环保等社会 热点 内容，从多角度对学生的知识与能力进行考查。这类试题的考查力度近年来逐步加强。这就要求化学教学要突破单纯灌输课本知识的限制，减少机械操练耗费的时间和精力，让学生有时间阅读课外科技知识，尽可能多地接触和认识社会，用化学视角去观察问题和分析问题，学以致用。 初三化学教学工作总结3 九年义务教育化学课程标准中明确指出：“初中化学必须以观察试验为基础”。这就为化学教学规定了一种必要的也是不可忽略的教学手段，同时也使我们意识到实验教学在初中化学教学中将起着极其重要的作用。 现就本学期化学实验教学工作总结如下： 观察和实验既是学生学好化学的基本方法，也是培养学生多种能力的重要途径，同时对培养实事求是的科学态度，激发学生学习兴趣都有不可替代的重要作用。因此，义务教育的教学大纲和教材编入的实验不仅在数量上比传统教材有了大篇幅增加，而且试验的内容取材新颍、贴近生活、趣味性强、材料易找、操作简便，适合于广大学生自己动手，就地取材。对课本上规定的探究性实验，要求学生全做并做好。通过实验得出规律，通过实验发展新知。这样，观察和试验为学生提供了生动具体的感性材料，是形成化学概念的重要环节。 了解实验教学在初中化学教学中的重要地位，是加强实验教学的前提，但要具体落实课标，还必须了解教材所涉及的实验的特点和要求。 在实验内容上的特点是： ① 充分考虑了学生的可接受性; ② 增强了实验的趣味性; ③特别注重所选择的实验技能 ，对学生今后在生活和生产的实际应用价值。同时强调这三方面的效果，都应注重学生理解和掌握概念及规律，注意培养学生的观察能力和实验能力。 在实验要求方面：对不同类型的实验及其技能分不同层次的要求。初中化学实验大体可分类为：演示实验、探究实验、小实验，新课标对这三类试验的要求各不相同。对演示实验而言，只要求教师有根据实验原理熟练的示范操作，并引导学生了解为什么做这个实验，要观察什么，怎样观察，并要求学生边观察边思考，所观察的现象能揭示什么有关的规律。而对探究实验来说，要求每个学生必须在了解试验的目的及其有关原理的基础上，会熟练的掌握基本仪器使用，能按规范的操作程序进行试验操作和记录试验结果，得出结论，并写出简单的实验 报告 。至于小实验，仅要求学生在课外时间能进行简单的现象验证，是属于课外活动的内容。 在初中化学实验教学过程中，在培养学生观察能力、实验操作能力和养成良好的实验习惯等方面取得了良好的成效。 1、 观察能力培养： 观察使人们对客观事物、现象感知过程的一种最直接的方法。通过观察可以使学生从现象获取各种各样、鲜明生动、印象原始“信息”，为学生理解化学知识提供了事实根据，这就需要教师及时地诱导学生思考现象的本质属性或现象之间的因果关系，通过分析、透过现象抓住本质，归纳总结出一些规律性的结论。 2 、实验能力的培养 实验能力士只要了解试验的目的、会正确使用仪器、会纪录必要的数据、会分析整理数据得出结论，会写出简单的"实验报告等一系列的能力。为了培养学生的良好试验素质、掌握实验操做技能。 3 、养成良好的实验习惯 培养学生良好的实验习惯，主要是指通过实验室学生逐步地形成尊重事实、科学求实的指导思想和理论来源于实践又指导实践的辩证唯物主义思想，养成爱护实验仪器和用品、勤俭节约的优良品质，养成严格、认真、细心、有条理、有层次的进行试验操作的习惯;养成乐于动手、善于观察的手、眼、脑并用的边实验边观察边思考的良好习惯。 初三化学教学工作总结4 本学期， 我们以学校实际出发，注重全体学生在原有的基础上向前提高，努力提高合格率，争取较高优秀率。为了能进一步的提高教学质量，取得更好的教学效果，我们总结了几条经验： 一、学生学习化学的兴趣得到激发，学生学习化学的主动性和积极性不断提高初中三年级的化学教学是化学教育的启蒙阶段。初中学生好奇心强，他们学习化学的动机往往是以满足好奇心和感兴趣为主的。化学实验教学的首要任务是如何激发学生对学习化学的兴趣，并使这种"短暂"的兴趣能够稳定地保持并得以发展，从而提高他们学习化学的主动性和积极性。我在教学中主要抓以下几个环形节。 1.加强演示实验教学课堂教学中的演示实验，最能调动学生的情绪，激发他们学习的兴趣和求知欲。为此，对于大纲规定的每个演示实验我们都认真完成，并力求做到演示操作规范、实验现象明显、分析表述准确简练。对部分演示实验装置或实验操作还作了适当的补充和改进，以增强实验效果。有时根据教材的需要适当补充一些书本上没有的演示实验。 2.努力开足学生实验根据教学进度努力开足学生实验。学生实验做到每2人一组，位置固定，每次实验都进行登记，并对每个实验从课堂纪律、操作规范、整理仪器等方面对每一个学生打分。一学期下来，教学效果较好， 完全改变了以前那种实验课上乱轰轰的教学场面，学生形成了良好的实验习惯;对于一些较简单的演示实验，根据条件把它改成学生实验，使学生积极主动的获取知识，激发学生学习兴趣。 3.开展了课外实验活动根据我校的实际情况，每逢周四周会课，我们向学生开放实验室，学生以做化学趣味实验，制作实验教具为主。在课外活动中我们尽量发挥学生的特长，鼓励学生多动手、多动脑、多实验。兴趣的激发大大提高了学习的主动性和积极性。 二 扎扎实实打好基础，让学生真正掌握化学知识。 考生答题中存在的问题，与他们平时没有准确地理解和掌握初中化学的基础知识和技能有很大的关系，因而重视和加强基础知识和基本技能的学习仍然是首要的。 抓基础知识，就是要抓化学课本知识，教学中力求每章节过关。由于各学生之间的智力差异和学习基础不同，学生对化学的知识的掌握能力不同，教师应针对学生实际情况因材施教，尽量降低落后面。那种为了留更多的复习时间而在平时教学中拼命赶进度的做法，必然造成学生对知识的&“消化不良&”，甚至使部分学习跟不上的学生对化学失去兴趣。 抓基本技能，要抓好化学用语的使用技能和实验基本技能。平时的实验教学中，要让学生真正了解每个实验涉及的化学反应原理、装置原理和操作原理，多给机会让学生动手做实验，体验通过实验进行观察和研究的过程和乐趣，切实提高学生的实验能力。 三、指导科学的学习方法，养成良好实验习惯，培养学生的能力和创新精神初中化学实验教学中注意使学生养成良好的实验习惯，是培养学生科学态度的重要 措施 。良好的实验习惯应包括：正确使用仪器、规范的实验操作、认真观察并记录实验现象、如实完成实验报告、遵守实验室规则、注意节约药品和实验安全等。在教学中注意从科学态度、规范操作上给学生进行示范，对学生遵守实验室规则提出严格要求，对如何观察、记录、实验现象、填写实验报告则加以具体指导。在填写实验报告时，我要求学生将实验所观察到的所有现象如实填出并对所产生的现象作出相应的解释，以此来培养学生实事求是的科学态度。通过本学年的实践，化学实验使学生学习化学的兴趣很大，让学生在动中学、做中学、乐中学、趣中学，致使学生的多种能力和素质在一次又一次的主动、生动、活泼的学习生活中逐渐形成。为以后的化学学习打好基础。 初三化学教学工作总结5 本学期本人继续担任九年级(4)和(7)二个班级的化学教学工作。在学校领导的精心安排组织下，本学期的教学工作得以顺利完成。为了能够进一步的提高教学质量，取得更好的教学效果，现结合本学期初 教学 工作计划 的落实情况，总结如下，以待提高： 一、扎实做好教学常规工作。 (1)课前备好课。 ①认真钻研教材，对教材的基本思想、基本概念，每句话、每个字都弄清楚，了解教材的结构，重点与难点，掌握知识的逻辑，能运用自如，知道应补充哪些资料，怎样才能教好。 ②了解学生原有的知识技能的质量，他们的兴趣、需要、方法、习惯，学习新知识可能会有哪些困难，采取相应的预防措施。 ③考虑教法，解决如何把已掌握的教材传授给学生，包括如何组织教材、如何安排每节课的活动。 (2)组织好课堂教学。关注全体学生，注意信息反馈，调动学生的有意注意，使其保持相对稳定性，同时，激发学生的情感，使他们产生愉悦的心境，创造良好的课堂气氛，课堂语言简洁明了，克服了以前重复的毛病，课堂提问面向全体学生，注意引发学生学化学的兴趣，课堂上讲练结合，布置好作业。 (3)课后做好辅导工作。到初三第二学期这段时间，学生特别爱动、好玩，自控能力不强，常在学习上不能按时完成作业，有的学生抄袭作业，针对这种问题，就要抓好学生的思想教育，并使这一工作惯彻到对学生的学习指导中去，还要做好对学生学习的辅导和帮助工作，从赞美着手，所有的人都渴望得到别人的理解和尊重，所以，和差生交谈时，对他的处境、想法表示深刻的理解和尊重，还有在批评学生之前，先谈谈自己工作的不足。晓之以情，动之以理。 (4)开学一个月内主要完成新授课任务，主要进行九年级下册九、十、十一、十二单元的常规教学工作。在次期间，我能精心备课、认真上课、及时辅导、详细批改作业、坚持做好单元过关检测工作，并认真监考，仔细批阅试卷，根据反馈信息矫正教育教学中的疏漏。 转入大复习后，依照教学计划安排了三轮复习(即：单元章节复习、专题复习、模拟训练提高)。在教导处组织的6次模拟测试中，能履行好监考职责，认真批改试卷，组织好每次考试后的学情质量分析会，并针对实际情况及时补差、补漏，加强学生思想教育，做好培优转差工作。 二、积极参与听课、评课，虚心向同行学习 教学方法 ;努力做好学生跟踪服务工作。 三、加强政治理论学习，深入学习新课标，研究考试动向 不断加强新课标、新教材的研究，往届中考考试题的研究及20__年中考说明的研读。了解20__年的.考试动向。 四、利用课余时间认真学习，努力提高自己的业务水平。 回顾我的教学工作，我一直以来都能较全身心地付出，虽然伴随着很多挫折和无奈，但更多的是自己已尽了应尽的教书育人的义务，学生的中考的化学科成绩能有较大的提高，今后，我要进一步加强自己的修养，不断提高自己的教学教育水平，能更好的教书育人，为学校美好的明天奉献自己的力量。 初三化学教学2021工作总结范本相关 文章 ： ★ 2021化学教师工作总结10篇范文 ★ 2021初中化学教学工作总结范文 ★ 化学教师2021教学工作总结模板 ★ 2021化学教师学期工作总结报告【十篇】 ★ 2021初中化学教师年度工作总结五篇 ★ 2022化学教师教学工作总结范本十篇 ★ 学校2021实习化学教师工作总结十篇 ★ 2022化学教师教学工作总结范文 ★ 2021化学教师年度考核工作总结 ★ 化学教师期末工作总结个人2021

作为一名教师,要积极履行着自己的职责,回顾过去的工作,这中间有欣慰、也有惭愧。将自己这一段时间来的工作做个小结吧。下面是我整理的初三化学 教师 工作 总结 精选 范文 ，欢迎阅读分享。 　初三化学教师工作总结精选1 本学期按照教学计划，以及新的教学大纲，本人已经如期地完成了教学任务。做到有组织、有计划、有步骤地引导学习进行复习，并做好补缺补漏工作。一个学期来，我在教学方面注意了以下几个问题，现总结如下： 一、重视基本概念的教学 化学基本概念的教学对于学生学好化学是很重要的，在教学中，我既注意了概念的科学性，又注意概念形成的阶段性。由于概念是逐步发展的，因此，要特别注意循循善诱，由浅入深的原则。对于某些概念不能一次就透彻揭示其涵义，也不应把一些初步的概念绝对化了。并在教学中尽可能通俗易懂，通过对实验现象事实的分析、比较、抽象、概括，使学生形成要领并注意引导学生在学习、生活和劳动中应用学过的概念，以便不断加深对概念的理解和提高运用化学知识的能力。 二、加强化学用语的教学 元素符号、化学式、化学方程式等是用来表示物质的组成及变化的化学用语，是学习化学的重点工具。在教学中，我让学生结合实物和化学反应，学习相应的化学用语，结合化学用语联想相应的实物和化学实验。这样有利于学生的记忆，又有利于加深他们对化学用语涵义的理解。还应注意对化学用语进行分散教学，通过生动有趣的学习活动和有计划的练习，使学生逐步掌握这些学习化学的重要性。 三、重视元素化合物知识的教学 元素化合物知识对于学生打好化学学习的基础十分重要。为了使学生学好元素化合物知识，在教学中要注意紧密联系实际，加强直观教学、实验教学，让学生多接触实物，多做这些实验，以增加感性知识。要采取各种方式，帮助他们在理解的基础上记忆重要的元素化合物知识。在学生逐步掌握了一定的元素知识以后，教师要重视引导学生理解元素化合物知识之间的内在联系，让学生理解元素化合物的性质、制法和用途等之间的关系，并注意加强化学基本概念和基本原理对元素化合物知识学习的指导作用。 四、加强实验教学 化学是一门以实验为基础的学科。实验教学可以激发学生学习化学的兴趣，帮助学生形成概念，获得知识和技能，培养观察和实验能力，还有助于培养实事求是、严肃认真的科学态度和科学的 学习 方法 。因此，加强实验教学是提高化学教学质量的重要一环。本人教学中，课前准备十分周密，演示实验现象十分明显，效果良好，使全班学生都能看得清楚;教师应从科学态度、规范操作，给学生示范，并启发引导学生从生动的感性知识上升到抽象的思维。 根据本校的实验设备条件，我把一些演示实验改为边讲边做的实验，或调换一些实验，或适当做一些选做实验。同时鼓励并指导学生自己动手做一些家庭小实验，以进一步激励他们学习化学的积极性和探究精神。 　初三化学教师工作总结精选2 本期以来，教者继续担任九年级一个班的化学教学工作。经过一学期紧张、有序的教学，注意激发学生的学习化学的兴趣和学习积极性，注重夯实学生基础，提高了学生的学习成绩，收到了较好的教学效果，到期末已经完成本期的教学任务，现就本期的教学工作做如下总结。 一、本期开展的主要工作 1、对九年级的学生而言，本期学习任务重，时间紧，是提高学习成绩的关键时期。开学初，学校领导、教研组成员深入课堂听课、评课，提出许多宝贵意见，使教者教学水平有了较大提高，为顺利完成本期教学任务奠定了坚实基础。 2、为了进一步提高化学课优秀率、平均分，完成学校下达的教学任务，教者自知任务艰巨，长期以来，对工作扎扎实实，兢兢业业，坚持超前3课时备写教案，做到备课充分、实用高效、教法学法灵活。为此，教者树立奋斗目标，确立推进对象，从课堂教学入手，认真细致的备好课，确保上好每一节课。落实课堂教学环节，讲授知识重点、难点突出，努力实践学校提出的“先学后教，当堂训练”的教学模式，在教学过程中积累了一定的教学 经验 。 3、考点训练及时、准确，单元过关检测落得实，坚持以学生为主体，充分调动学生的积极性，进一步优化课堂教学，在课堂教学中突破重点、考点，严抓训练，做到教师精讲，学生多练，进一步突出合作学习的地位和作用。 4、本期以来，教者完成化学下剩4单元的新授课内容，同时对教材进行了系统的复习，完成5个专题训练及会考模拟训练题。 二、教学工作取得的成绩 1、注重常规教学，提高教学效率。 本期以来，教者按授课计划进行授课，顺利完成化学下册新授课的全部内容及复习内容。学校先后举行三次质量检测考试，教者所任班级成绩稳步提高，同时，教者认真分析，寻找差距，及时解决教学中存在的问题，对学困生多鼓励、多指导、多检查，做到抓两头促中间，利用好现有资料，对习题进行精选，使全体学生的学习成绩有较大的提高。对学生作业坚持当天批改，严格控制作业数量和质量。在课堂教学结构全面改革的情况下，教者积极探索，学习新理念，结合自己的教学实际，有力的促进了教学成绩的提高。 2、 注重提高学生学习化学的兴趣，调动学生的学习积极性。 在教学过程中，注意采用多种教学形式、各种 教学方法 和教学手段，以吸引学生。在教学中多思考多动脑筋，多留心多做好准备课前的工作，精心备课，不仅要备知识备教材，更要备学生的学情，以饱满的热情走上讲台，以激情的演讲吸引学生，以精彩的表演感动学生，让学生渴望上化学课，学生学习化学的积极性就被调动起来了，学习化学的兴趣浓厚了，学习成绩也就提高了。 3、注重“双基”教学，夯实学生的学习基础。 重视“双基”教学，夯实学生基础，让学生从基础着手，不断提高学生分析问题和解决问题的能力。通过本学期的化学课教学，使学生能掌握本学期化学课本的知识内容，并能运用所学知识，解决具体的实际问题，使知识转化为技能技巧，以提高学生分析问题和解决问题的能力。在教学过程中，教师要不断地、经常地灌输化学的学习方法、分析方法、渗透化学知识、化学技能和技巧。 4、密切联系社会生活实际，抓好知识的应用。 化学是一门实践性很强的学科，要与日常生活和社会 热点 问题联系起来，以增强学生的社会责任感和使命感。要强调和培养学生的发现问题，解决问题的能力，更重要的是培养学生对科学的热爱和自觉地运用科学，尊重科学规律的精神和思想，要着力于知识与生活的联系与结合。 让学生产生对化学知识的贴近与亲切之感，也促进学生对化学知识与能力的提高。从这两年的试卷来看，试题中涉及的生活、生产实际中问题较多，从多种角度对学生的知识与能力进行考查。让学生有时间阅读课外科技知识，尽可能多地接触和认识社会，用科学视角去观察问题和分析问题，学以致用。学生在不知不觉地自觉运用化学知识和化学学习和分析方法，去理解知识，分析许多实际问题。如有关环保问题、生态问题、资源的开发利用等等，同学们都能运用所学的化学知识进行分析和理解。 5、研究中考命题方向，讲究复习策略。 研究近几年中考试题，会发现试题均以新课程标准的目标、理念、内容为依据，全面体现了“知识与技能、过程与方法、情感态度价值观“三个维度的要求。在此基础之上，讲究复习策略，重视学生的个体差异，注重培养学生的良好学习兴趣、学习习惯。在历次模拟考试中，教者所任班级化学成绩比较优秀，基本完成了学校下达的教学任务，其中及格率为70.2%，优秀率为33.9%，平均分为49.25，通过师生的共同努力，基本完成本期的教学任务。 三、教学中存在的问题 1、化学教学以实验为基础，但我校化学仪器及药品比较短缺，分组实验难以完成，加之教学时间紧，部分学生实验(酸碱盐的性质)只能在课堂上讲述，或者改成演示实验。 2、教材中的部分难点、重点对学生而言，理解掌握起来比较困难，比如有关溶液中溶质质量分数的计算，探究实验，计算等，而这些题目要求的能力较高，比较灵活，因此，一部分学生掌握起来有困难，导致成绩偏低。 3、部分学生 学习态度 欠端正，目的不明确，认为自己升学无望，有混天度日的现象，平时学习劲头不足，抄袭作业现象严重，有些同学上课不注意听课，学习不够扎实，成绩提高不大，面对诸如问题，教者严管学生，批评 教育 ，耐心说服，加以引导，使学生从思想上有所认识。 4、对特殊的个体关心不够。由于学生个体之间存在差异,部分学生接受知识很快，一小部分学生接受知识较慢。对这些相对困难的学生尽管给予了不少的帮助，但关心的还不够，特别是一些自身很努力却没有能学好的同学，没有能给出更好的指导。 四、对今后教学工作的打算及 措施 搞好九年级教学工作有十分重要的意义，在压力大、任务重的情况下，教者始终努力坚持工作，把教学质量放在首位，为了进一步搞好今后教学工作，教者打算采取以下措施： 1、认真细致的备写教案，钻研教材，研究教法，突破重点、难点，把握考点，抓好课堂教学，落实课堂教学环节。详细及时批改作业，深入教室及时跟班辅导，解决当天学习存在的问题。在教学过程中，严管学生、严抓训练，对学困生多鼓励，多指导，给予他们上进的信心和勇气。 2、培养学生学习化学的兴趣，把教材知识与生活实际联系起来，引导学生采用探究式、启发式、合作式的学习方法。教者在课堂上做好演示实验，培养学生观察、分析、解决问题的能力，对有条件的学生实验，教者应组织学生进入实验室完成。 3、虚心向别人学习，采取灵活多样的教法，调动学生的积极性，力求课堂教学高效化、优质化，进一步提高教学质量。 　初三化学教师工作总结精选3 光阴荏苒，本学年度第一学期就将结束了。这半年来也是我在教学领域履行教师职责，勉力耕耘、不断进取的半年。回顾自己半年的教学历程。本学期能按照教学计划，顺利的地完成了教学任务。现把我在本学期的工作总结如下： 一、为人师表，宽容处事待人，以真诚关爱之心对待每一位学生。 在工作中，我努力做到为人师表，宽容待人。严格按照有事业心、有责任心、有上进心、爱校、爱岗、爱生、团结协作、乐于奉献、勇于探索、积极进取的要求去规范自己的工作行为。对学生做到：平等待人，宽容待人，用真诚真心对待每一个学生，去关爱每一个学生，同时又不失严格要求，耐心教导;对同事做到：团结协作、互相尊重、友好相处;对自己做到：严于律已、以身作则、为人师表。 二、加强教育理论和业务学习，重视课堂教学效果，努力提高教学质量。 1、精心备好每一节课，为保质保量完成教学任务打下良好的基础。 ①认真贯彻教学大纲，钻研教材。了解教材的基本思想、基本概念、结构、重点与难点，掌握知识的逻辑。 ②把握学生原有认知结构，如他们的兴趣、需要、方法、习惯以及学习新知识可能会有哪些困难，采取相应的措施，帮助学生全面掌握新知识。 ③创新教法。认真分析教与学之间可能的矛盾，找出存在的问题，研究教学方法。注重课堂互动效果，提升学生学习的积极性。 2、认真上好课堂教学，营造积极浓厚的学习氛围。 组织好课堂教学，关注全体学生，注意信息反馈，调动学生学习积极性和学习的注意力，使其保持相对稳定性。激发学生的情感，使他们产生愉悦的心境，创造良好的课堂气氛，课堂语言简洁明了，课堂提问面向全体学生，注意引发学生学习的兴趣，课堂上讲练结合，布置好课外作业，减轻学生的负担。 3、做好课后辅导工作，加大培优补差的力度。现在初三的学生爱动、好玩，缺乏自控能力，个别学生不能按时完成作业，抄袭作业时有发生，针对这种问题，抓好学生的思想教育，并使这一工作贯彻到对学生的学习指导中去，还要做好对学生学习的辅导和帮助工作，尤其在后进生的转化上，从友善开始，从赞美着手，理解和尊重每一个学生，动之以情，晓之以理，循循善诱，让“学习为我，我为学习”深入学生心田，变被动为主动，变厌倦为喜爱，以学为乐，以学为荣，以学为享。 4、虚心学习，不断提高自己的教学水平。利用休息时间，虚心去听其他老师的课，相互学习、研讨。向他人学习好的教育理论、方法，弥补自己在教学过程中的不足之处。上课时务求每一课都上得生动、活泼、高效，力争通俗易懂，深入浅出，耐心对待每一个学生提出的问题。努力做到使每一位学生都能喜欢我的化学课。 三、关注中考，重视基础教学，能力的培养，大胆在教学中进行课改尝试。 1、重视基础教学，突出能力的培养。 重视基础知识教学，抓好化学课本知识教学，教学中力求每章节过关。由于各学生之间的智力差异和学习基础不同，学生对化学的知识的掌握能力不同，教师应针对学生实际情况因材施教，尽量减少学困生。 同时抓好基本技能，化学用语的使用技能和实验基本技能。平时的实验教学中，要让学生真正了解每个实验涉及的化学反应原理、装置原理和操作原理，多给机会让学生动手做实验，体验通过实验进行观察和研究的过程和乐趣，切实提高学生的实验能力。 重视获取知识的过程和科学探究能力的培养。在教学中加强学生科学素养、发现问题、分析问题和解决问题能力的培养。平时教学与复习中注意防止不能“重结论，轻过程，重简单应用的机械操练、轻问题情景和解答思路分析”。应该重视获取知识的过程，让学生掌握学习化学的“基本学科思维方法”。让学生亲身经历和体验科学探究活动，主动学习，逐步形成科学探究能力。 2、加强实验教学。 化学是一门以实验为基础的学科。实验教学可以激发学生学习化学的兴趣，帮助学生形成概念，获得知识和技能，培养观察和实验能力，还有助于培养实事求是、严肃认真的科学态度和科学的学习方法。因此，加强实验教学是提高化学教学质量的重要一环。在教学中尽量上好每一节化学实验课。课前准备充分，演示实验效果良好，从科学态度、规范操作，给学生示范，并启发引导学生从生动的感性知识上升到抽象的思维。 根据本校的实验设备条件，我把一些演示实验改为边讲边做的实验，或调换一些实验，或适当做一些选做实验。同时鼓励并指导学生自己动手做一些家庭小实验，以进一步激励他们学习化学的积极性和探究精神。我还严格要求学生，具体指导他们逐步达到能正确地进行实验操作，并得出正确的结论。 今年的教学，只是告一段落，今后的教学中我将不断的探索和进取，一如既往，继续为马厂的教育事业贡献自己的力量。 初三化学教师工作总结精选4 第一学期就将结束了，本学期按照教学计划，以及新的教学大纲，已经如期地完成了教学任务。本学期已完成了第一单元至第六单元以及实验部分的内容，期末复习工作也顺利进行。做到有组织、有计划、有步骤地引导学习进行复习，并做好补缺补漏工作。无论是教师的编写提纲，还是课堂上的精讲多炼，处处都体现了师生的默契配合。一个学期来，我在教学方面注意了以下几个问题，现总结如下： 一、重视基本概念的教学 化学基本概念的教学对于学生学好化学是很重要的，在教学中，我既注意了概念的科学性，又注意概念形成的阶段性。由于概念是逐步发展的，因此，要特别注意循循善诱，由浅入深的原则。对于某些概念不能一次就透彻揭示其涵义，也不应把一些初步的概念绝对化了。并在教学中尽可能通俗易懂，通过对实验现象事实的分析、比较、抽象、概括，使学生形成要领并注意引导学生在学习、生活和劳动中应用学过的概念，以便不断加深对概念的理解和提高运用化学知识的能力。 二、加强化学用语的教学 元素符号、化学式、化学方程式等是用来表示物质的组成及变化的化学用语，是学习化学的重点工具。在教学中，我让学生结合实物和化学反应，学习相应的化学用语，结合化学用语联想相应的实物和化学实验。这样有利于学生的记忆，又有利于加深他们对化学用语涵义的理解。还应注意对化学用语进行分散教学，通过生动有趣的学习活动和有计划的练习，使学生逐步掌握这些学习化学的重要性。 三、重视元素化合物知识的教学 元素化合物知识对于学生打好化学学习的基础十分重要。为了使学生学好元素化合物知识，在教学中要注意紧密联系实际，加强直观教学、实验教学，让学生多接触实物，多做这些实验，以增加感性知识。要采取各种方式，帮助他们在理解的基础上记忆重要的元素化合物知识。在学生逐步掌握了一定的元素知识以后，教师要重视引导学生理解元素化合物知识之间的内在联系，让学生理解元素化合物的性质、制法和用途等之间的关系，并注意加强化学基本概念和基本原理对元素化合物知识学习的指导作用。 四、加强实验教学 化学是一门以实验为基础的学科。实验教学可以激发学生学习化学的兴趣，帮助学生形成概念，获得知识和技能，培养观察和实验能力，还有助于培养实事求是、严肃认真的科学态度和科学的学习方法。因此，加强实验教学是提高化学教学质量的重要一环。在教学中尽量上好每一节化学实验课。本人教学中，课前准备十分周密，演示实验现象十分明显，效果良好，使全班学生都能看得清楚;教师应从科学态度、规范操作，给学生示范，并启发引导学生从生动的感性知识上升到抽象的思维。 根据本校的实验设备条件，我把一些演示实验改为边讲边做的实验，或调换一些实验，或适当做一些选做实验。同时鼓励并指导学生自己动手做一些家庭小实验，以进一步激励他们学习化学的积极性和探究精神。我还严格要求学生，具体指导他们逐步达到能正确地进行实验操作，并得出正确的结论。 今年我担任初三67两个教学班的化学教学工作，化学是初三新开的学科，是学生跨入化学科学殿堂的启蒙阶段，又是中考必考的学科，短短一年的教学不仅要求学生掌握有关的化学基础知识和基本技能，引导学生能具备将来探索化学科学的兴趣和灵气，还直接影响到学生的升学问题。化学学科是新开的学科，有它的优势也有它的劣势，放在初三开设化学是因为要求学生必须具备一定的知识基础和学习能力，引导得好能事半功倍，一旦学生学习基础薄弱，或者学习被动，或者存在畏难情绪，那么面临的困难也就大。 初三化学教师工作总结精选范文相关 文章 ： ★ 九年级化学教师个人工作总结 ★ 初三化学教师职业工作总结 ★ 初三化学教学工作总结2021最新 ★ 九年级化学教师期末工作总结范文 ★ 2022初中化学教师工作总结优秀范文 ★ 九年级化学第二学期教学工作总结10篇 ★ 2021化学教师工作总结10篇范文 ★ 化学教师个人教学工作总结精选10篇 ★ 化学教师个人工作总结五篇示例 ★ 初中化学教师期末工作总结

化学是初三学生刚接触的一门课,要想大面积提高化学教学质量，必须从初中抓起，从培养学生学习兴趣，激发他们的求知欲入手，从提高课堂教学效率做起，引导学生突破初中化学课时少、任务重、内容分散及有些概念极易混淆等矛盾，帮助他们过好基本概念关，实验操作关等，使他们更好地掌握基础知识和基本技能，开发他们的智力，培养他们灵活运用化学知识独立解决问题的能力。下面就自己在工作实践中的一些做法，谈点滴体。一、激发兴趣对于初中生来说，初中化学是他们的入门学科，引出学生对学习化学的兴趣是一个必要的条件。我建议你不要怕浪费时间，第一节课一定要精选几个学生会产生兴趣的实验做，这一节课你可以不讲任何内容，只要学生开心，感兴趣就可以。如何在教学中培养和保持学生学习化学的兴趣，引导学生突破初中化学知识的分化，使原有的、暂时的兴趣转变为稳定的、持久的兴趣？为此我们及时对学生进行了化学史教育，讲化学的发展和形成，结合书本介绍科学家探索化学奥秘的轶事，如道尔顿提出近代原子学说，居里夫人一生荣获两次诺贝尔奖，谈闻名世界的中国古代发明如造纸术、火药等，论化学与现代化建设和生活的密切关系。使学生清楚地认识到：化学用语是国际通用的语言，是国际上用来表示物质的组成、结构和变化规律的一种特殊形式的交流工具。并感到学好化学知识是多么重要，他将直接关系到祖国的发展和建设。这样做增强了他们学习的自觉性和积极性。初中化学需识记的知识比较多，有时又很集中。如教材中第一章第六节里一下就出现了二十七种元素符号，让学生很难记住，为此我们从讲绪言开始，将需记住的元素符号分批分期地布置给学生，并经常提问检查。我们把元素符号、原子团等制成小卡片，把化合价编成顺口溜，把重点内容写成韵语，简化记忆。例如在一氧化碳还原氧化铁的实验过程中，应是先通一氧化碳，把试管内空气排净后再用酒精灯加热，当红褐色氧化铁完全变为黑色铁粉时，要先撤酒精灯，等试管完全冷却后再撤掉一氧化碳流。这个实验经演示讲解后，我们用碳—灯—灯—碳四个字来表示，使学生很快地掌握，并能完整准确地说出其四个字顺序的含义及为什么。另外我们还根据初中学生的学习积极性更多地依赖于学习兴趣，其形象识记能力超过抽象识记能力，喜欢动手，再造想象力比较丰富的特点，成立了化学科技兴趣小组，目的即为锻炼学生动脑、动手、动笔、动口能力，从激发兴趣着眼，训练发现思维和创新思维，发动学生利用小药瓶、塑料袋、铁丝、蜡烛等广泛开展小制作、小实验活动。例如学习了燃烧以后，我们组织了学生做“烧不焦手帕”、“玻璃棒点灯”等实验。在教学中我们还借助于图片、模型、幻灯、视频等手段进行直观教学。这些活动的开展消除了初中学生学习化学的畏难情绪，使学生感到化学有趣，乐意学，使智力和能力同时得到了发展。二、精讲多练所谓精讲，既要配合教材内容，又要面向全体学生。精就是要突破重点，带过一般，设疑破难，创造思维情境。练是巩固知识的途径之一，练要练到点子上，要精心设计一些针对性较强的问题，引导学生在分析研究这些问题的过程中，掌握所学知识。能让他们亲自动手操作的或口头表达练习的，就尽可能让他们动手动口实践，以达到真正掌握知识，举一反三的目的。例如学完第五章时，我们组织学生在一氧化碳还原氧化铁实验与氢气还原氧化铜作对比分析，进而明确异同点及可燃性和还原性，进一步复习巩固了氧化还原反应和实验装置及实验步骤等。初中化学知识主要分为基本概念、基本原理、元素及其化合物和化学计算四大部分。就拿元素及其化合物来说，知识内容庞杂，涉及到三十多种元素，七十多种化合物和众多的化学方程式，如若把这些知识孤立地讲，往往会事倍功半。但只要抓住他们的内在联系，区别异同，进行归纳对比，形成网络，抓住其实质就可以收到事半功倍的效果。在教学中通过观察学生的表情、举动以及接受效果，针对学生感到有困难的地方，教材的关键点、知识联系的转折点以及易混淆的地方，结合思考题给学生以点拨、启发和疏通。三、和学生做朋友例如：其实，我觉得前两条都是作为一名老师应该做的，我只是把自己这几年的经验总结了一下。最关键的还是和学生交心。真正的成为他们的朋友，这才是最重要的。我最长和他们说的就是：是我家的孩子吗！都是我们家的。

虽然在学习的过程中会遇到许多不顺心的事，但古人说得好——吃一堑，长一智。多了一次失败，就多了一次教训;多了一次挫折，就多了一次 经验 。下面给大家分享一些关于初三化学下册知识点 总结 ，希望对大家有所帮助。 初三化学下册知识点1 1、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。 2、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。 3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。 4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。 5、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。 6、相对原子质量=质子数+中子数 7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。 8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。 9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。 10、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。 11、石油、煤、天然气都是混合物。 12、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。 13、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。 14、化学变化的本质特征是有新物质生成。 15、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。 16、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 17、金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 18、具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。 19、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。 20、在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。 21、2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。 22、能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。 23、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。 24、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。 初三化学下册知识点2 一、物质与氧气的反应 (1)单质与氧气的反应：(化合反应) 1.镁在空气中燃烧2.铁在氧气中燃烧： 3.铜在空气中受热：4.铝在空气中燃烧： 5.氢气中空气中燃烧：6.红磷在空气中燃烧： 7.硫粉在空气中燃烧：8.碳在氧气中充分燃烧： 9.碳在氧气中不充分燃烧： (2)化合物与氧气的反应： 1.一氧化碳燃烧：2.甲烷燃烧 3.酒精燃烧：4.加热高锰酸钾：(实验室制氧气原理1) 5.过氧化氢分解：6.水在直流电的作用下分解： 7.生石灰溶于水：8.二氧化碳可溶于水： 9.镁燃烧：10铁和硫酸铜溶液反应： 11.氢气还原氧化铜12.镁还原氧化铜 13.碳充分燃烧：14.木炭还原氧化铜： 15.焦炭还原氧化铁： 16.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)： 17.碳酸不稳定而分解：18.二氧化碳可溶于水： 19.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)： 20.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)： 21.一氧化碳还原氧化铜： 22.一氧化碳的可燃性： 23.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理): 24.锌和稀盐酸25.铁和稀盐酸 26.铁和硫酸铜溶液反应： 二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态) 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷 4、硫：淡黄色 5、(具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色) 6、无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒) 三、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、相对分子质量最小的氧化物是水。6、相同条件下密度最小的气体是氢气。 7、相对原子质量最小的原子是氢。8、人体中含量最多的元素是氧。 四、初中化学中的“三” 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。 3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。 5、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。 6、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。 7、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比 8、收集气体一般有三种 方法 ：排水法、向上排空法、向下排空法。 9、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。 10、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。 11、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。 12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气 13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。 14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。 15、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。 16、三大气体污染物：SO2、CO、NO2 17、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。 18、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。 19、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙) 20、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化 21、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4(实际为任何可燃性气体和粉 22、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 五，基本反应类型： 1、化合反应：多变一 2、分解反应：一变多 3、置换反应：一单换一单 4、复分解反应：互换离子 初三化学下册知识点3 一、化学用语 1、常见元素及原子团的名称和符号 非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫 金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡 原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根 OH-NO3-CO32- 硫酸根磷酸根铵根 SO42-PO43-NH4+ 2、化合价口诀 (1)常见元素化合价口诀： 一价氢氯钾钠银; 二价氧钙钡镁锌; 三五氮磷三价铝; 铜汞一二铁二三; 二、四、六硫四价碳; 三、许多元素有变价， 四、条件不同价不同。 (2)常见原子团(根)化学价口诀： 一价硝酸氢氧根; 二价硫酸碳酸根; 三价常见磷酸根; 通常负价除铵根。 (3)熟练默写常见元素的常用的化合价 +1价K+、Na+、H+、Ag+、NH4+ +2价Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚Fe2+ +3价Fe3+，Al3+ -1价Cl-、OH-、NO3- 4.必须熟记的制取物质的化学方程式 (1)实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ (2)实验室制取氧气二：2H2O2===2H2O+O2↑ (3)实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑ (4)实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ (5)实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ (6)电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑ (7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu (8)炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 (9)生灰水[Ca(OH)2]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2 (10)生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3===CaO+CO2↑ 二、金属活动性顺序： 金属活动性由至弱： KCaNaMgAl，ZnFeSnPb(H)，CuHgAgPtAu。 (按5个一句顺序背诵) 钾钙钠镁铝， 锌铁锡铅(氢)， 铜汞银铂金。 三、常见物质的颜色、状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4; 铁、镁为银白色(汞为银白色液态)，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。 2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫磺：淡黄色 4、溶液的颜色： 含Cu2+的溶液呈蓝色(如CuSO4溶液); 含Fe2+的溶液呈浅绿色(如FeCl2溶液); 含Fe3+的溶液呈棕黄色(如FeCl3溶液)，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色) 5、(1)具有刺激性气体的气体：NH3(氨气)、SO2、HCl(皆为无色) (2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)、空气、稀有气体 注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋);氨水;酒精为有特殊气体的液体。 6、有毒的：气体：CO; 四、一些物质的特性及用途： 1、可燃性的气体：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。 2、还原性的物质：C、H2、CO都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。具有氧化性的物质：O2，CO2 3、助燃性物质：O2能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。 4、有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2 5、最轻气体：H2也是燃烧无污染的气体燃料 6、干冰(CO2固体)：用于人工降雨，致冷剂;CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽 水等盐酸(HCl)：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性(挥发出HCl气体) 7、石灰石(CaCO3)：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO; 8、生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。 9、熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH 五、化学与社会相关常识 三大化石燃料：煤(固)、石油(液)、天然气(气) 1、六大营养物质：糖类(主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、 油脂、蛋白质(鱼、肉、蛋、奶、豆)、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐 2、缺乏某些元素导致的疾病： 缺钙：骨质疏松症(老年人)、佝偻病( 儿童 ); 缺铁：贫血 缺碘：甲状腺肿大(大脖子病) 缺维生素A：夜盲症;缺维生素C：坏血病 3、合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金铁生锈条件:铁同时与空气(主要是O2)和水接触 4、防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜(涂油漆、涂油、镀 其它 金属等)。 5、可燃物燃烧条件： ⑴是可燃物; ⑵与空气(或O2)接触 ⑶温度达到可燃物着火点 6、灭火的方法： ⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪; ⑵隔绝空气(或O2)，如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用CO2灭火 ⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。 7、环境污染名词： 酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。 臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成 温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升 白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。 空气质量日报： 污染物主要指标是：总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物(如NO2) 初三化学下册知识点总结相关 文章 ： ★ 九年级下册化学知识点总结归纳 ★ 关于九年级化学复习计划归纳大全 ★ 2020九年级下学期化学教学总结范文5篇 ★ 九年级下学期化学教学工作总结范文5篇 ★ 关于九年级化学复习计划大全 ★ 初中化学方程式大全,化学方程式知识点汇总 ★ 中考化学酸与碱必考知识点归纳整理 ★ 九年级第二学期化学工作总结 ★ 初三下册化学酸和碱练习题及答案 ★ 九年级化学教师工作总结精选5篇2020

【篇一】初三化学教师个人教学工作总结 　　本学期按照教学计划，以及新的教学大纲，本人已经如期地完成了教学任务。做到有组织、有计划、有步骤地引导学习进行复习，并做好补缺补漏工作。一个学期来，我在教学方面注意了以下几个问题，现总结如下： 　　一、重视基本概念的教学 　　化学基本概念的教学对于学生学好化学是很重要的，在教学中，我既注意了概念的科学性，又注意概念形成的阶段性。由于概念是逐步发展的，因此，要特别注意循循善诱，由浅入深的原则。对于某些概念不能一次就透彻揭示其涵义，也不应把一些初步的概念绝对化了。并在教学中尽可能通俗易懂，通过对实验现象事实的分析、比较、抽象、概括，使学生形成要领并注意引导学生在学习、生活和劳动中应用学过的概念，以便不断加深对概念的理解和提高运用化学知识的能力。 　　二、加强化学用语的教学 　　元素符号、化学式、化学方程式等是用来表示物质的组成及变化的化学用语，是学习化学的重点工具。在教学中，我让学生结合实物和化学反应，学习相应的化学用语，结合化学用语联想相应的实物和化学实验。这样有利于学生的记忆，又有利于加深他们对化学用语涵义的理解。还应注意对化学用语进行分散教学，通过生动有趣的学习活动和有计划的练习，使学生逐步掌握这些学习化学的重要性。 　　三、重视元素化合物知识的教学 　　元素化合物知识对于学生打好化学学习的基础十分重要。为了使学生学好元素化合物知识，在教学中要注意紧密联系实际，加强直观教学、实验教学，让学生多接触实物，多做这些实验，以增加感性知识。要采取各种方式，帮助他们在理解的基础上记忆重要的元素化合物知识。在学生逐步掌握了一定的元素知识以后，教师要重视引导学生理解元素化合物知识之间的内在联系，让学生理解元素化合物的性质、制法和用途等之间的关系，并注意加强化学基本概念和基本原理对元素化合物知识学习的指导作用。 　　四、加强实验教学 　　化学是一门以实验为基础的学科。实验教学可以激发学生学习化学的兴趣，帮助学生形成概念，获得知识和技能，培养观察和实验能力，还有助于培养实事求是、严肃认真的科学态度和科学的学习方法。因此，加强实验教学是提高化学教学质量的重要一环。本人教学中，课前准备十分周密，演示实验现象十分明显，效果良好，使全班学生都能看得清楚;教师应从科学态度、规范操作，给学生示范，并启发引导学生从生动的感性知识上升到抽象的思维。 　　根据本校的实验设备条件，我把一些演示实验改为边讲边做的实验，或调换一些实验，或适当做一些选做实验。同时鼓励并指导学生自己动手做一些家庭小实验，以进一步激励他们学习化学的积极性和探究精神。 【篇二】初三化学教师个人教学工作总结 　　转瞬间，一个学期的工作已经结束了，回顾一个学期的教学工作，有收获，也存在许多的不足，下面我就本学期的工作做一简要的总结。 　　一、思想方面 　　热爱并忠诚于党的教育事业，教学态度认真，教风扎实，严格遵守学校的规章制度。并能够积极的参加政治学习，虚心向前辈学习，提高自己的政治水平。 　　二、教育教学方面 　　本学期我担任的是九年级两个教学班的化学教学工作。中学化学教学是化学教育的启蒙和基础阶段。它不仅要为学生升入高一级学校学习有关专业奠定基础，也得为毕业生参加工作解决处理一些实际问题打下基础。化学放在初三开设是因为要求学生必须具备一定的知识基础和学习能力，我面临的问题是课时少、任务多、相当一部分学生学习基础不强、学习情绪不高，有一定的畏难、依赖心理。为了更好地完成本学期的教学任务，我采取了以下的一些有效方法，取得了较好的效果。 　　1、激发和保持学生学习化学的兴趣。 　　初中化学需记忆的知识是比较多、比较繁杂，时间又十分紧张，因此我从第一节课时就将化学的特点告诉学生，提醒他们注意巧记的一些方法。教学中将每一节课的主要内容浓缩成几句顺口溜，帮助学生快速理解记忆。 　　2、开发和发挥化学实验的作用。 　　初中学生的学习积极性更多地依赖于兴趣，形象识记能力超过抽象识记能力，在教学中我常借助图片、模型等手段进行直观教学，在课堂教学中，我认真组织好实验教学，在演示实验中，引导学生学会观察实验现象，学会在实验中观察和思考，引导学生了解现象与物质的本质及其变化的规律;结合教材内容，组织学生进行相关的实验探究。平时鼓励学生利用生活中能得到的各种材料进行小实验。 　　3、精讲精练，努力提高教学效率。 　　教学中我紧扣课标要求、考试说明，利用教材内容，面向全体学生，创造情境，设疑破难。教学中总是提醒学生学法-----“念”和“练”，这是巩固知识的途径。精心设计一些针对性较强的问题，引导学生分析研究这些问题，让他们动手练习或口头表达练习以达到掌握知识举一反三的目的。 　　4、尽力做好单元复习工作。 　　初中化学知识内容繁杂，涉及到几十种元素及化合物和数量众多的化学方程式，所以要抓住这些知识的内在联系，区别异同，归纳对比，帮助学生形成知识体系，是提高化学成绩的途径之一。我在教学中力求每章节过关，做好每个阶段的复习工作;练习题、测试题都精心选择，量质合理。对于学生作业基本上做到全收和及时批改，在作业上针对个人提出要求和意见。平时就注意培优补差，对学有余力的学生，增大课外作业的容量，加大难度，在适应中考题的同时多接触竞赛题;对接受能力较差学生，做到耐心细致、百问不厌，利用课外时间给他们辅导。 　　三、不足与反思 　　由于时间紧，使得后期教学出现赶进度的情况。与学生的接触时间不够多，与学生进行交流的时间和渠道相对较少。今后的教学中，要多和学生接触沟通，学习站在他们的水平思考，对学生充满信心和信任，相信通过师生的共同努力，能取得较好的成绩。 【篇三】初三化学教师个人教学工作总结 　　今年我担任初三1、2、3、4四个教学班的化学教学工作，化学是初三新开的学科，是学生跨入化学科学殿堂的启蒙阶段，又是中考必考的学科，短短一年的教学不仅要求学生掌握有关的化学基础知识和基本技能，引导学生能具备将来探索化学科学的兴趣和灵气，还直接影响到学生的升学问题。化学学科是新开的学科，有它的优势也有它的劣势，放在初三开设化学是因为要求学生必须具备一定的知识基础和学习能力，引导得好能事半功倍，一旦学生学习基础薄弱，或者学习被动，或者存在畏难情绪，那么面临的困难也就大。 　　本地学生由于这样那样的社会、家庭、自身因素，普遍学习情绪不高，有一定的畏难和依赖心理。另外，由于没有晚修等辅导时间，面对每周三课时的安排，我们的教学任务相当艰巨，为了更好地完成本学期的教学任务，我们制定并在实际教学中即使根据情况进行有效调整，现将一学期的工作总结如下。 　　一、调动学生学习化学的兴趣。 　　教育心理学指出：“构成学生学习动机的重要成分主要是学生的学习自觉性和对学习产生的直接兴趣。”在教学实践中，我很注意每一节课的引入，从复习旧课导入新课，使新旧知识衔接好;很重视新课程理念的贯彻，让学生通过探究获得知识。 　　在教学实践中，我坚持面向全体，讲课时紧扣课本，力求学生听懂听明白，对大部分学生坚持不讲难题、偏题，重点放在基础知识上。 　　二、发挥化学实验的作用 　　化学学科有它自身的优势——化学实验，它能使学生产生兴趣，在课堂教学中，我认真组织好实验教学，在演示实验中，引导学生学会观察实验现象，学会在实验中观察和思考，引导学生了解现象与物质的本质及其变化的规律;结合教材内容，组织学生进行相关的实验探究，让学生通过亲身的探究性实验活动，激发化学学习的兴趣，增进对科学的情感，理解科学的本质，学习利用实验进行科学探究的方法，初步形成一些科学探究的能力。、 　　例如，组织学生探究氧气的制取方法、氧气的化学性质;探究二氧化碳的制取和性质，安排学生探究在有高低不平的两支蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳和罩另一只烧杯后蜡烛火焰的燃烧情况;学生在轻松愉快的氛围中感受了科学知识的魅力。 　　三、努力做好复习总结工作 　　初三化学是中考科目，要想提高教学质量，一方面，学生要有扎实的基本知识和基本技能;另一方面，学生的应变能力一定要强。因此必须扎扎实实打好基础，教学中力求每章节过关，做好每个阶段的复习工作，对于重点知识和知识点繁杂的章节，尽量帮助学生进行归纳，打印相应的复习提要;练习题、测试题都严格筛选。另外对于学生作业基本上做到全收和及时批改，在作业上针对个人提出要求和意见。再比如说培提优补差工作，是正常教学工作的有力和有效的补充，对学有余力的学生，增大课外作业的容量，加大难度，在适应中考题的同时多接触竞赛题;对接受能力较差学生，要做到耐心细致、百问不厌，利用课外时间给他们辅导。 　　四、不足及努力方向。 　　在教学工作中对学生的要求不够严厉，对学生在掌握知识上有要求但没有很有效的落实方法，致使不自觉的学生出现脱节状况，对学习不能及时学有所得，就会逐渐出现成绩滑落的现象。由于一些实际上的原因，与学生的接触时间相对较少，与学生进行交流的时间和渠道相对较少。今后的教学中，对学生要从头到尾都充满信心和信任，对学生要既要鼓励也要鞭策。

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化学是理科中的文科，许多知识点需要记忆。对于一些必知必会的内容要分类整理出来，利用空暇时间熟读记忆。只有多复习，多练多记才能把基础打好。那么接下来给大家分享一些关于初三化学太差了怎么办，希望对大家有所帮助。 初三化学太差了怎么办 一、 课前预习 ，课堂做笔记 预习课文是为了听课更有效率。提前预习，仔细阅读并思考课文内容;同学就会发现自己哪里不懂有疑问、哪里还需要老师提点;上课的时候老师讲到这些地方就要重点听，并做笔记。初中化学内容比较多，知识比较零散，一定要课前预习，课上对重点和难点做笔记以备日后有重点的复习。 二、多复习，多练习并记忆 课后及时复习，认真做好作业，是学好化学的重要环节。复习可采用课后复习、单元复习、章节复习、综合复习等。及时做好课后练习，章节练习，在练习和对比纠错中记忆也是很不错的学习和 记忆 方法 。对于化学名词、定义要仔细区分。化学方程式和常见的化学反应要牢记。化学反应的条件(加热、光照、催化剂)，箭头(可逆，不可逆)都要注意，化学中的公式，就像记数学公式那样把它理解，记住，融会贯通，灵活运用。 化学是理科中的文科，许多知识点需要记忆。对于一些必知必会的内容要分类整理出来，利用空暇时间熟读记忆。只有多复习，多练多记才能把基础打好。 三、重视实验，培养兴趣 化学是一门以实验为基础的学科，要认真、细致地观察老师的演示实验，认真做好每一次分组实验，对实验所用的仪器、药品、装置以及实验原理、步骤、现象和注意事项，都必须弄清、记熟。 中学化学内容与生活、生产联系紧密。这就要求我们在学习化学的同时，应尽量联系生产、生活实际，从身边的生活中发现化学，体味化学，这样就能越学越有兴趣，越学越想学，越学越爱学。 四、吃透课本 化学教材是考试命题的出发点和归宿;因此必须以课本为主线，认真吃透课本，这是学好化学的根本。我们要善于阅读课本，做到课前预读、课后细读、经常选读等，既重视主要内容，也不忽视小字部分、一些图表、资料及选学内容。除了仔细阅读，还可以对课本上出现的知识点做归纳 总结 梳理，这要能提高记忆效果;帮助我们更深的理解知识。 五、注意记忆方法 化学有其“特殊的语言系统，”对化学用语及其他知识点，好学易忘，要注意运用一些有效的记忆方法如：韵语记忆、谐音记忆、歌诀记忆等方法把要求记住的内容，轻松记住，如学习氢气还原氧化铜实验时，我们用歌诀帮助记忆： 先铺黑粉氧化铜，固定试管稍下倾;再通氢气半分钟，然后点燃酒精灯; 粉末变红停加热，试管冷却再停氢;若先点灯易爆炸，若先停氢易氧化。 这样既记住了实验步骤，又指出了易错点。 初三如何快速提高化学学科成绩 (1)重视错误，在我们平时的学习中一定要摒弃“粗心的错误不叫错误”这种思想。一方面，粗心引起的丢分非常可惜，另一方面，“粗心造成的错误”很有可能掩盖了知识点混淆不清、概念理解偏差等问题。比如前面提到的这个学生，气体符号都没打，说明他以前肯定经常忘记打，而不够重视、觉得是粗心不算错误，就会导致出现“用最快的速度把会做的题做错，然后用大量的时间做不会做的题”这样的问题，我们提倡提升做题速度，但是这样建立在足够好的基本功之上，而减少粗心丢分则为基本功中的基本。 (2)增加练习量，用一句简单粗暴的话来说“粗心就是因为训练量不够”，如果说小学数学真的没学好，那么最好的解决办法一定是多做加减乘除;如果说英语时态总是忘;那么最好的解决办法一定是多写 句子 。加强练习，并且每次练习后总结粗心丢分，在长期练习下，粗心丢分会越来越少，但是在增加练习时一定要注意总结错误。 (3)有一个纠错本，养成纠错的习惯。在增加练习量的同时，需要配和纠错，在纠错的同时要注重“精确打击”。不能用粗心两个字简单概括，要精确到具体的问题。比如“在最终结果处加减乘除计算错误”、“把适量和过量没有分清”、“移项时经常忘记加符号”、“经常忘记加气体符号”等。当一个问题出现多次时，需要引起足够的重视，针对错误进行针对训练，在必要时寻求老师的帮助。 初中化学知识点记忆技巧 顺口溜 1、化合价实质之歌， 化合价实质要记准，金正非负单质零; 氢一氧二应记住，正负总价和为零; 许多元素有变价，条件不同价不同。 注：“金正”指金属的化合价通常显正价：“非负”指非金属的化合价通常显负价。 2、化合价之歌 氢氯钾钠一价银，二价氧钡钙镁锌，三铝四硅磷五价， 二四六硫都齐啦。谈变价，也不难，二三铁，二四碳， 三二四五氮都有，二四六七锰来占，铜汞二价最常见。 氟氯溴碘本负一，特殊情况为正七。 3、书写化学式之歌 先念后写再标价，约分之后相交叉。 4、书写化学方程式之歌 左写反应物，右写生成物;中间连等号，条件要注清; 写对化学式，式子要配平;气体和沉淀，箭号标分明。 5、金属活动性顺序表 钾钙钠镁铝锌铁，锡铅(氢)，铜汞银铂金。 6、物质溶解性之歌 钾钠硝酸铵盐溶，盐酸不溶银亚汞; 硫酸铅、钡沉水中，碳酸、硫酸镁微溶; 溶碱有五位，钾钠铵钙钡。 7、关于元素周期表可以每五种元素为一句去记忆。 氢、氦、锂、铍、硼;碳、氮、氧、氟、氖。 钠、镁、铝、硅、磷;硫、氯、氩、钾、钙…… 初三化学太差了怎么办相关 文章 ： ★ 如何快速提高初三化学成绩 ★ 初三中考前化学如何复习效果好 ★ 给新初三学生学习化学的建议 ★ 初三化学提升化学成绩的七大策略 ★ 如何学好初中化学,学好初三化学的方法 ★ 初三化学学科的特点分析与学习方法 ★ 如何更快适应新学科初三化学?化学巧记忆 ★ 初三化学复习怎么提升成绩? ★ 初三学生短期内迅速提高化学成绩

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OK，这个题目其实不难。写出反应方程，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，也就是一份子（摩尔）氧化铜与一摩尔的硫酸反应。过滤出来的溶液有200g其中全部为水和CuO，其余的被过滤出来的固体全部是不反应的纯铜。因此，我们知道，纯铜的量是192+10-200=2g。那么氧化铜是10g-2g=8g。因此我们知道，8g氧化铜中有铜元素的质量为，8*（64/（64+16））=6.4g，铜元素共有6.4+2=8.4g，质量分数为8.4/10=84%。溶液中溶质为CuSO4，我们知道其中有6.4g的Cu元素，CuSO4有6.4/（64/(64+96))=16g，因此质量分数为16/200=8%。

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14、制取气体常用的发生装置和收集装置：发生装置收集装置[固（+固）][固+液]简易装置[固+液]排水法向上排空气法向下排空气法15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：气体氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2）药品氯酸钾和二氧化锰或高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）[固（+固）]或[固+液]锌粒（Zn）和稀硫酸（H2SO4）或盐酸（HCl）[固+液]石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）[固+液]反应原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑仪器装置P36图2-17(如14的A)或P111.图6-10（14的B或C）P111.图6-10(如14的B或C)P111.图6-10(如14的B或C)检验用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。收集方法①排水法(不易溶于水)②向上排空气法(密度比空气大)①排水法(难溶于水)②向下排空气法(密度比空气小)①向上排空气法(密度比空气大)（不能用排水法收集）验满(验纯)用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满<1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火，若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满放置正放倒放正放注意事项①检查装置的气密性(当用第一种药品制取时以下要注意)②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)①检查装置的气密性②长颈漏斗的管口要插入液面下；③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。）①检查装置的气密性②长颈漏斗的管口要插入液面下；③不能用排水法收集

1、酸碱盐最常考的就是复分解反应，题型一般为推断题和计算题。特殊离子的颜色要记牢，还有那个可溶性&不可溶性化合物表，重点中的重点！口诀要背到烂熟，不要考试的时候，还把口诀从头背到尾，终于从倒数第二句找到要答的那个化合物！要一看到那个离子，就马上反应过来，这样能节省思考时间。除杂也会考察到，除去杂质离子，一般是令其变成沉淀再过滤掉。还有一点，盐一般都是中性，除了碳酸钠、碳酸氢钠是碱性。2、其次，溶解度也是难点。很多题都是利用溶解度的定义，即在一定温度下，某物质在100g溶剂中溶解了Xg，溶液达到饱和状态，Xg就是溶解度。关键词：100g溶剂，不是溶液，而且是100g！注意当题目中溶剂（通常是水）不是100g时，要按比例来求出溶解度！3、金属部分，最常考的就是置换反应，重点是金属活动性顺序表！实验室置换氢气，用活泼金属置换出较不活泼金属，工业上冶炼金属等等。初中阶段三大还原剂：C，CO，氢气（推断题常考）。要注意铜在不同状态下的颜色：铜金属紫红色（一般是紫红色，想一下铜牌，若题目说明是青铜、黄铜除外），铜离子蓝色，氧化铜黑色固体，氧化亚铜红色固体（初中化学不要求）！还有铁的颜色：铁粉黑色，铁金属银白色，氧化铁红色（铁锈），四氧化三铁黑色，二价铁离子浅绿色，三价铁离子黄色（氢氧化铁红褐色沉淀除外，需特殊记忆！）我在帮3个初三的孩子补数学化学，从她们那总结出来的几个点，感慨良多，说了很多遍她们还没记住！希望能帮到你~~

6.人类对原子结构的认识是逐渐深入的。下图所示是不同时期科学家提出的原子结构模型。 (图稍后补上）1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论。他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割；同一类原子性质相同；不同的原子是以简单的整数比相结合。 1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子。1904年汤姆生提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中。电子的发现使人们认识到原子是由更小的粒子构成的。 1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验：用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来。据此他提出了带核的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成。 …… 根据以上材料，请回答： (1)道尔顿提出了原子论，汤姆生发现了原子中的电子，这在当时是件很了不起的事，但由于受到那时科学技术水平的限制，他们的理论中存在一些缺陷甚至错误，按照目前初中阶段你学的原子结构的理论，你认为道尔顿的原子论存在的缺陷是 ；汤姆生原子结构模型的缺陷是 。(2)根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是 。A．原子核体积很小 B．原子核质量较大 C．原子核带有正电 D．核外电子带有负电 (3)通过人类认识原子结构的历史，你对科学的发展有哪些感想? 。

一.1.B2.A3.C二.氧原子由8个质子，8个中子，8个核外电子数组成。因为原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和种子组成。又由于质子带正电，中子不带电，则原子核带正电，又因为电子带负电，那么原子极性相反，正负相抵，所以不带电。三 N【14.01】、CL【35.45】、NA【22.99】、FE【55.85】四.铝最大，因为它的相对原子质量大。 钠最小，因为它的相对原子质量最小。

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看书 上面全是知识点

◆提前预习，合理安排学习时间 初二升初三暑假是中考前最长的可自由支配时间，同学们一定要利用开学前的这段时间，对化学课本进行预习，了解一些基本的化学概念，熟悉一些化学实验的基本操作。对初三的化学学习奠定良好的开端，最好能做一些比较简单的辅助性练习，一方面可以提升学习化学的兴趣；另一方面还可以深层次的理解概念； 到了初三，各学科的学习任务都很繁重，我们必须注意各学科的学习时间的合理分配，尤其是化学作为初三年级的起点科目。俗话说，万事开头难，良好的开端成功的一半。最好在暑假掌握化学的基本概念及记忆一些重要的化学方程式； ◆化学不是理科中的文科 化学常被称为是“理科中的文科”，因其记忆的基础性东西比较多。但并非完全如此，任何学习都离不开记忆。记忆只是学习化学的基础，要想学好化学，应该学会正确而有效地记忆化学内容并注重中考考察难点中的理解应用。08年化学之所以大家觉得难，很大程度上是因为考察的内容‘更活"，更加注重理解和应用，只是记忆是完全不够的； 对于文字较少而又零乱的难以记忆的小问题要抓住关键字词进行奇特的联想，如氢氧化钠的用途是：用于制肥皂、炼制石油、造纸、纺织、印染等工业上，可记为：“纸(织)上染了肥油。 ”浓缩记忆法就是针对一类化学知识或规律在深刻理解的基础上，可选取有代表性的字或词缩略成提纲进行记忆。如实验室制氧气的七个实验步骤记为：“检、装、夹、点、收、移、熄。“检”指检查装置是否漏气；“装”指往试管里装药品；“夹”指把试管夹在铁架台上；“点”指点燃酒精灯；“收”指收集气体；“移""指把导管先移出水面；“熄”指熄灭酒精灯。再如过滤操作中的注意点浓缩为：“一贴、二低、三靠”，等等。 同学们最好能在暑假对大量需记忆性的琐碎知识点进行记忆，初三开学后在老师的引导下进行深层次理解。 化学作为初三刚开设的一门新课程，不存在基础问题，所有同学的起点都一样，一开始一定要建立能学好化学的信心。这个对于冲刺初三的学生来说很关键，学好化学对于其他学科的学习也会有一个很好的兴趣迁移作用； 对于化学的学习，同学们应报着平常心去学习，没必要有畏难情绪。兴趣是最好的老师，同学们可以观察生活中出现的各种化学现象，然后用所学化学知识去解释，只要有足够的兴趣，学好化学并不难！ 怎样学好化学?一些同学化学学习困难、成绩不好的原因，其中很重要的一条，是这些同学不重视化学课本的阅读，或者缺乏科学的阅读方法。他们既没有课前预习的习惯，也没有课后复习的习惯，全部的化学学习就靠上课听听老师讲，看看老师的演示实验和随大家一起进实验室做做实验，老师布置了作业，这才打开课本，看看题目，不管正确与否，做了交差了事，对于这些同学来说，似乎课本只是提供作业题目的“习题集”，他们不是在认真阅读的基础上，有准备地进行习题练习，而是遇到解答不出来的题目时，才不得已翻翻书，把课本当成解题的一种参考书。平时不读书，临时“抱拂脚”，考前课本苦苦地死记硬背一通，如此应考当然心中无数，缺乏功底，成绩自然不佳。 同学们，学习化学应切实以课本为根本，熟悉它，研究它，把它读懂读会，这是最基本的，也是最根本的化学学习方法。搞好化学阅读，同样有个方法和技巧问题。 一是应当采用默读的方式。这是因为默读比朗读速度快，默读比朗读更有利于理解阅读的内容。一般来说，朗读有助于背诵，而默读有助于理解。同学们所进行的化学阅读主要要求理解，对于要求记忆的内容也不要死记硬背，而是在理解的基础上记忆。 二是应当按一定的程序阅读。这个程序以“粗读－细读－精读”较有效。如预习时候读课文的初读，即粗浅的阅读。其目的有三：一是对要学的教材内容有一个初步的了解；二是找出与新课有关的已学过的知识；三是对新课有哪些疑难问题。自己边读、边想、边分析综合。又如课堂上老师安排学生自学，需要阅读。这种阅读是在预习的基础上，在教师出示本节教学目标的情况下，是在老师指导下的深入阅读，要系统钻研教材，要做到细读以致精读。 这种课堂阅读一般要注意做到“三要”： 1 要根据本课的重点难点，确定重点阅读的内容，使阅读具有更明确的目的性和针对性。2是钻研关键词语，思考和理解问题的实质。3是手脑并用，以提高思维能力和强化记忆及找出疑难和问题。 三、应当有选择的阅读。这一般用在复习中的阅读。复习阅读是建立在预习阅读和课堂阅读基础上的一种归纳、巩固性阅读。它不是前两种阅读的简单重复，而是带有一定分析和对比综合概括性质的更深层次的阅读，要紧扣课文中心和重点内容、结合课堂学习情况有选择的阅读。这种阅读可用在课后阅读、单元复习和总复习的阅读。 四、要写点阅读笔记，把所学重点内容系统梳理，或默写有关概括、原理和化学用语等，也可用图表形式表述，或动笔圈划评点等，对于熟悉课文，加深理解，强化记忆都是很有益的。

氢 H （1）；氦 He （4）；碳C（12）；氮N（14）；氧O（16）； 氟F（19）；氖Ne（20）；钠Na（23）；镁Mg(24）；铝Al（27）；硅Si（28）；磷P（31）；硫S（32）；氯Cl（35.5）；氩Ar（40）；钾K（39）；钙Ca（40）;锰Mn（55）；铁Fe（56）；铜Cu（63.5）；锌Zn（65）；银Ag（108）；钡Ba（137）；铂Pt（195）；金Au（197）；汞Hg（201）；碘I（127）。经常用的有20种：氢 H （1）碳C（12）；氮N（14）；氧O（16）钠Na（23）；镁Mg(24）；铝Al（27）；硅Si（28）；磷P（31）；硫S（32）；氯Cl（35.5）；钾K（39）；钙Ca（40）;锰Mn（55）；铁Fe（56）；铜Cu（63.5）；锌Zn（65）；银Ag（108）；钡Ba（137）；碘I（127）。

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初三学生要想学好化学，必须要对重点知识点了如指掌，下面为大家总结了初三化学必背重点知识点汇总，仅供大家参考。 物质的除杂 1、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜 2、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液 3、H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4、CuO(Cu):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物 5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉 8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸 9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氢氧化钙溶液 12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氢氧化钡溶液 13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂 15、KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液 16、CO2(水蒸气)：通过浓硫酸 化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。 9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。 11、熔点最小的金属是汞。 12、人体中含量最多的元素是氧。 13、组成化合物种类最多的元素是碳。 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。 教材中出现的三次淡蓝色 1、液态氧气是淡蓝色 2、硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰 3、氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。 过滤操作中有“三靠” 1、漏斗下端紧靠烧杯内壁; 2、玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处; 3、盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 必背化合价口诀 1、常见元素化合价口诀： 一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。 2、常见原子团(根)化学价口诀： 一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。 3、熟练默写常见元素的常用的化合价 ＋1价：K＋、Na＋、H＋、Ag＋、NH4＋ ＋2价：Ca2＋、Ba2＋、Mg2＋、Zn2＋、Cu2＋、Hg2＋、亚Fe2＋ ＋3价:：Fe3＋，Al3＋ －1价:Cl－、OH－、NO3－ －2价:：O2－、S2－、CO32－、SO42－ －3价:：PO43－

初三学生学习化学应该注意知识点的总结归纳，下面为大家总结了初三化学重要知识点，仅供大家参考。固体的颜色 1.红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液 化学之最 1、未来最理想的燃料是H2。 2、最简单的有机物是CH4。 3、密度最小的气体是H2。 4、相对分子质量最小的物质是H2。 5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。 6、化学变化中最小的粒子是原子。 7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱。 PH=14时，碱性最强，酸性最弱。 8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。 9、天然存在最硬的物质是金刚石。 10、最早利用天然气的国家是中国。 11、地壳中含量最多的元素是氧。 12、地壳中含量最多的金属元素是铝。 13、空气里含量最多的气体是氮气。 14、空气里含量最多的元素是氮。 15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。 16、形成化合物种类最多的元素：碳 以上就是我为大家总结的 初三化学 重要知识点，仅供参考，希望对大家有所帮助。

　　想提高化学成绩的小伙伴，对化学感兴趣的同学，赶紧过来瞧一瞧吧。下面由我为你精心准备了“初三化学知识点有什么”，本文仅供参考，持续关注本站将可以持续获取更多的知识点！ 　　初三化学知识点有什么 　　 一、药品的取用原则。 　　1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。 　　2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2ml，固体只要盖满试管底部。 　　3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。 　　4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。 　　 二、液体药品（存放在细口瓶）的取用。 　　1、少量液体药品的取用---用胶头滴管。 　　吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）。 　　2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。 　　 三、酒精灯的使用。 　　1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。 　　外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。 　　2、酒精灯使用注意事项：a、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；b、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；c、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；d、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。e、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。 　　3、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人四、洗涤仪器： 　　（1）用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。 　　（2）仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。 　　拓展阅读：初中化学记忆口诀 　　 1、基本反应类型。 　　化合反应：多变一。 　　分解反应：一变多。 　　置换反应：一单换一单。 　　复分解反应：互换离子。 　　 2、常见元素的化合价（正价）。 　　一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌， 　　三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮， 　　硫四六，三五有磷，二四碳， 　　一二铜，二三铁，二四六七锰特别。 　 　3、实验室制取氧气的步骤。 　　“茶（查）庄（装）定点收利（离）息（熄）”。 　　＂查＂：检查装置的气密性。 　　＂装＂：盛装药品，连好装置。 　　＂定＂：试管固定在铁架台。 　　“点”：点燃酒精灯进行加热。 　　＂收＂：收集气体。 　　＂离＂：导管移离水面。 　　“熄＂：熄灭酒精灯，停止加热。 　 　4、用CO还原氧化铜的实验步骤。 　　“一通、二点、三灭、四停、五处理”。 　　＂一通＂先通氢气，＂二点＂后点燃酒精灯进行加热；＂三灭＂实验完毕后，先熄灭酒精灯，＂四停＂等到室温时再停止通氢气；＂五处理＂处理尾气，防止CO污染环境。 　　 5、化学实验基本操作口诀。 　　固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。 　　液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。 　　滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记 　　托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小； 　　试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。 　　酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。 　　实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。

进入初三之后科目的变多可能是很多初中生都不太适应，但是初中的每一科都是很重要的，需要各位考生在平时候不要放弃每一科的学习，均衡成绩不偏科，在中考的时候才能取得一个优异的学习成绩，西面我为大家提供初三化学知识点总结归纳，希望能够对大家有所帮助。 初三化学知识点-金属活动性顺序 金属活动性顺序由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金 ①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快 ②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应; ③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。 ④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”。 注意：*单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁。 2.干冰不是冰是固态二氧化碳;水银不是银是汞;铅笔不是铅是石墨;纯碱不是碱是盐(碳酸钠);塑钢不是钢是塑料。 3.影响物质溶解的因素 ①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。 ②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。 ③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。 初三化学知识点-溶液的形成 1、溶液 (1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液 (2)溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物 注意： a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液) 3、饱和溶液、不饱和溶液 (1)概念： (2)判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解 (3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 初三化学知识点-氧气的化学性质 1.物理性质： 无 色、 无 味的气体,密度比空气 大 , 不易 溶于水 2.氧气的化学性质： 比较 活泼,在反应中作 氧化 剂. 3.氧气的制取 (1)工业制氧气――― 分离液态空气法 法,利用空气中氧气和氮气的 沸点 不同,此变化属于 物理 变化. (2)实验室制取氧气原理：固固加热：(化学方程式) 2KClO3MnO22KCl+3O2↑、 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 固液不加热： 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ (3)发生装置 收集装置： 排水集气 法,因为氧气 不易溶于水 ; 向上排空气 法,因为氧气 密度比空气大 . (4)操作步骤和注意点： ①试管口略向 下 倾斜：防止 防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②试管口应放一团棉花：防止 防止高锰酸钾粉末进入导管 ③排水法收集时,待气泡 均匀连续 时再收集; ④实验结束时,先 移开导管 再 熄灭酒精灯 ,防止 防止水倒吸引起试管破裂 (5)氧气的检验： 用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明是氧气. 氧气的验满： 用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明已满. 4.催化剂：在化学反应中能 改变 其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质 在反应前后都没有改变的物质 以上内容就是我为大家提供的初三化学知识点总结归纳，希望各位化学基础差的同学能够在平时的时候加强练习，平时的时候对知识点熟练掌握，在考试的时候才能够更加得心应手。

1、 澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca（OH）2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O（复分解）现象：石灰水由澄清变浑浊。相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。2、 镁带在空气中燃烧2Mg + O2现象：发出耀眼的白光，生成白色粉末。相关知识点：（1）这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；（2）物质的颜色由银白色转变成白色。3、 水通电分解（或水的电解） 2H2O 2H2↑ + O2 ↑（分解）现象：阴极、阳极有大量的气泡产生相关知识点：（1）阳极产生氧气，阴极产生氢气；（2）氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。4、 生石灰和水反应 CaO + H2O → Ca（OH）2（化合）现象：白色粉末溶解相关知识点：（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。5、 铜粉在空气中受热 2Cu + O2 2CuO（化合）现象：红色物质逐渐变成黑色粉末相关知识点：这是用来粗略测定空气中氧气体积百分含量的实验。6、 实验室制取氧气（或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物） 2KClO3 2KCl + 3O2↑（ 分解） 相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：溶解、过滤、蒸发。7、 木炭在空气（或氧气）中燃烧 C + O2 CO2（化合） 现象：在空气中是发出红光，在氧气中是发出白光；相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。8、 硫在空气（或氧气）中燃烧 S + O2 SO2（化合）现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。相关知识点：反应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）9、 铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3O4（ 化合）现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体—四氧化三铁相关知识点：在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的是防止集气瓶爆裂。10、磷在空气中燃烧 4P + 5O2 2P2O5（化合）现象：产生大量而浓厚的白烟。相关知识点：烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒。11 氢气在空气中燃烧 2H2 + O2 2H 2O（化合）现象：产生淡蓝色的火焰。相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。12、木炭和氧化铜高温反应 C + 2CuO 2Cu + CO2↑（置换）现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质相关知识点：还原剂：木炭；氧化剂：氧化铜13、氢气还原氧化铜 H2 + CuO Cu + H2O （置换）现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成相关知识点：（1）实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气；（2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。14、实验室制取二氧化碳气体（或大理石和稀盐酸反应） CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑（复分解）现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。相关知识点：碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙。15、煅烧石灰石（或碳酸钙高温分解） CaCO3 CaO + CO2↑（分解） 16、一氧化碳在空气中燃烧 2CO + O2 2CO2（化合）现象：产生蓝色火焰相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。17、一氧化碳还原氧化铜 CO + CuO Cu + CO2现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铜18、甲烷在空气中燃烧 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O现象：火焰明亮呈浅蓝色相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。19、氧化铜与硫酸反应 CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O（复分解）现象：黑色粉末溶解，溶液变成蓝色20、铁丝插入到硫酸铜溶液中 Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu（置换）现象：铁丝表面有一层光亮的红色物质析出。21、工业炼铁 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铁22、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 CuSO4 + 2NaOH →Cu（OH）2↓+Na2SO4（复分解）现象：有蓝色絮状沉淀生成。23、氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液 FeCl3 + 3NaOH → Fe（OH）3↓+ 3NaCl（复分解）现象：有红褐色沉淀生成。24、用盐酸来清除铁锈 Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O（复分解）现象：铁锈消失，溶液变成棕黄色。25、硝酸银溶液与盐酸溶液混合 AgNO3 + HCl → AgCl ↓ + HNO3（复分解）现象：有大量白色沉淀生成。26、氯化钡溶液与硫酸溶液混合 BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + 2HCl（复分解）现象：有大量白色沉淀生成。27、胆矾受热分解 CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O↑（分解）现象：蓝色晶体逐渐变成白色粉末，同时试管口有水滴生成。28、碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3 NH3↑ + H2O + CO2↑（分解）附：物质俗名及其对应的化学式：（1） 生石灰：CaO （2）熟石灰（或消石灰）：Ca（OH）2（3）食盐：NaCl （4）干冰：CO2 （5）纯碱：Na2CO3（6）烧碱（或苛性钠、火碱）：NaOH （7）胆矾：CuSO4·5H2O （8）石碱：Na2CO3·10H2O

1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2。2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2。3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO。4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4。5、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O。6、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑。7、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑。8、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。9、具有刺激性气体的气体：NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色）；无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）、空气、稀有气体注：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精为有特殊气体的液体。10、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）。

硫酸铜溶液蓝色 纯碱碳酸钠

　　刚开始接触化学时，需要同学们掌握的基本概念和知识点较多。 那么第二单元我们需要掌握哪些知识点和化学方程式呢? 　　初三化学第二单元知识点 　　1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰 　　2、反应的原理： 　　(1)过氧化氢水+氧气 　　(2)高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气(导管口要塞一团棉花) 　　(3)氯酸钾氯化钾+氧气 　　3、实验装置P34、P35 　　4、收集方法：密度比空气大向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽) 　　难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应排水法(刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满)。本方法收集的气体较纯净。 　　5、操作步骤： 　　查：检查装置的气密性。如P37 　　装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。 　　定：将试管固定在铁架台上 　　点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。 　　收：用排水法收集氧气 　　离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。 　　熄：熄灭酒精灯。 　　6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。 　　7、验满方法： 　　(1)用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。 　　(2)用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。 　　8、注意事项： 　　(1)试管口要略向下倾斜(固体药品加热时)，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。 　　(2)导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。 　　(3)试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。 　　(4)铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)。 　　(5)要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。 　　(6)用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。 　　(7)用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。 　　(9)收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。 　　(10)用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。 　　在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮。 　　初三化学第二单元知识点总结 　　1、空气含氧量的测定过量红磷的燃烧实验P23 　　问题：(1)为什么红磷必须过量?(耗尽氧气) 　　(2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?(不能，产生新物质) 　　2、空气的成分： 　　N2：78%O2：21%稀有气体：0.94%CO2：0.03%其它气体和杂质：0.03% 　　3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧 　　4、氮气的用途：P24 　　5、稀有气体的性质和用途：P25 　　6、空气的污染：(空气质量日报、预报) 　　(1)污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。 　　(2)污染物：主要是粉尘和气体。如：SO2CO氮的氧化物等。 　　2018年初三化学第二单元知识点 　　1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。 　　2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。 　　(1)能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。 　　(2)氧气与一些物质的反应： 　　参加反应物质与氧气反应的条件与氧气反应的现象生成物的名称和化学式化学反应的表达式 　　硫S+O2==SO2(空气中淡蓝色火焰;氧气中紫蓝色火焰) 　　铝箔4Al+3O2==2Al2O3 　　碳C+O2==CO2 　　铁3Fe+2O2==Fe3O4(剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体) 　　磷4P+5O2==2P2O5(产生白烟，生成白色固体P2O5)

一、分子和原子、元素1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是化学变化中的最小粒子。分子的特点：分子的质量和体积很小；分子在不断运动，温度越高分子运动速率越快；分子间有间隔，温度越高，分子间隔越大。物质三态的改变是分子间隔变化的结果，物体的热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故，2、原子是化学变化中的最小粒子原子间有间隔，温度越高原子间隔越大。水银温度计遇热汞柱升高，就是因为温度升高时汞原子间间隔变大，汞的体积变大。例如：保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（带正电荷）、中子（不带电）、电子（带负电荷）。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！有一种氢原子无中子）。某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”，一般不写。由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。2、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。单质和化合物的区别是元素的种类不同。④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。⑦物质是由分子、原子、离子构成的。 由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。由离子直接构成的：如NaCl。3、决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，决定元素类别的也是原子的最外层电子数。同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4

一、原子的构成： 　　质子：1个质子带1个单位正电荷 　　原子核(+) 　　中子：不带电 　　原子 　　不带电 电 子(一) 1个电子带1个单位负电荷 　　1.构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。 　　2.在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。 　　原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性? 　　原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。 　　二：相对原子质量：——国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。 　　某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/(碳原子实际质量×1/12) 　　注意： 　　1.相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写 。 　　2.在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。 　　三、元素： 　　1、定义：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。 　　2、地壳中各元素含量顺序：O Si Al Fe 　　含量最多的非金属元素 含量最多的金属元素 　　3、元素、原子的区别和联系 　　元素 原子 　　概念 具有相同核电荷数的一类原子的总称. 化学变化中的最小粒子。 　　区分 只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。 即讲种类，有讲个数，有数量多少的含义。 　　使用范围 应用于描述物质的宏观组成。 应用于描述物质的微观构成。 　　举例 如：水中含有氢元素和氧元素。即。水是由氢元素和氧元素组成的。 如;一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。 　　联系 元素的最小粒子 　　元素=================================原子 　　一类原子的总称 　　4、元素符号的意义：A.表示一种元素.B.表是这种元素的一个原子 　　例如：O的意义： N的意义： 　　5、元素符号的书写：记住常见元素的符号 　　金属元素 　　6、元素的分类 　　非金属元素 液态 固态 气态 稀有气体元素 　　7、元素周期表 　　四、离子 　　1、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示 　　2、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图 　　3、元素的性质与最外层电子数的关系 　　A、稀有气体元素：最外层电子数为8个(氦为2个)稳定结构，性质稳定。 　　B、金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子。 　　C、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子。 　　4、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子 　　原子得电子—带负电—形成阴离子 　　原子失电子—带正电—形成阳离子 　　5、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式Xn+或Xn-，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子;3SO42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。 　　五、化学式 　　1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。 　　2、意义： 　　(1).表示一种物质; 　　(2).表示组成这种物质的元素; 　　(3).表示各种元素原子的个数比; 　　(4).表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。 　　例如：HO2的意义表示：水是由氢元素和氧元素组成的; 　　水是由水分子构成的; 　　水分子是由氢原子和氧原子构成; 　　一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 　　六、化合价 　　1、O通常显-2价，氢通常显+1价;金属元素通常显正价;化合价有变价。 　　2、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0。 　　3、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。 　　4、记住常见元素的化合价 　　七、1、元素符号前的数字：表示原子个数 2N 　　2、化学式前面的数字：表示分子个数 2H2O 　　3、离子符号前面的数字：表示离子个数 　　4、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数 Mg2+ 　　5、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价 　　6、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数 H2O 　　八、相对分子质量:：化学式中各原子的相对原子质量的总和 　　如: H2O的相对分子质量=1×2+16=18 CO2的相对分子质量=12+16×2=44 　　NaCl的相对分子质量=23+35.5=58.5 KClO3 的相对分子质量=39+35.5+16×3=122.5 　　根据化学式,也可计算出化合物中各元素的质量比. 　　如:在 H2O 中,氢元素和氧元素的质量比是:：1×2:16=2:16=1:8 　　CO2中,碳元素和氧元素的质量比是:：12:16×2=12:32=3:8 　　如:计算化肥硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数 　　1先计算出硝酸铵的相对分子质量=14+1×4+14+16×3=80 　　2.再计算氮元素的质量分数： 　　初三化学知识点总结 第六单元：碳和碳的氧化物 　　一、碳的几种单质 　　1.金刚石(色散性好，坚硬) 　　2.石墨(软，有滑感。具有导电性，耐高温) 　　3.C60(由分子构成) 　　性质：1.常温下不活泼 　　2.可燃性C+ O2==(点燃) CO2 2C+ O2== 2CO 　　3.还原性C+2CuO==2Cu+ CO2 　　4.无定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性 　　2.焦炭 炼钢 　　3.炭黑 颜料 　　二、CO 2的实验室制法 　　1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水 　　化学性质：一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸 　　与水反应CO2+ H2O== H2+ CO3 　　与石灰水反应CO2+Ca(OH)2==CaCO3+ H2O 　　2.石灰石(或大理石)和稀盐酸 　　3.原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 　　4.实验装置：固液常温下 　　收集方法 向上排空气法 　　5.检验：(验证)用澄清石灰水 (验满)燃着的木条放在集气瓶口 　　6.用途：灭火，做气体肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷剂 　　三、CO的性质 　　1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水 　　化学性质：可燃性2CO+ O2== 2CO2 　　还原性CO+CuO==Cu+ CO2 　　毒性：使人由于缺氧而中毒 　　初三化学知识点总结 第七单元 燃料及其作用 　　一、 燃烧的条件 　　1. 可燃物 　　2. 氧气(或空气) 　　3. 达到燃烧所需要的最低温度(也叫着火点) 　　二、 灭火的原理和方法 　　1. 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离 　　2. 隔绝氧气和空气 　　3. 是温度降到着火点一下 　　三、 化石燃料：煤，石油和天然气 　　化石燃料对空气的影响：煤和汽油燃烧对空气造成污染 　　四、 清洁燃料：乙醇和天然气 　　五、 能源1.化石能源 2.氢能 3.太阳能 4.核能 　　这些能开发和利用不但可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，还可以减少对环境的污染 　　初三化学知识点总结 第八单元：金属和金属材料 　　一、 金属活动顺序表： 　　K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 　　金 属 活 动 性 依 次 减 弱 　　二、金属材料1.纯金属 铜 铁 铝 钛 　　2.合金定义：在金属中加热和某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。 　　3.常见合金：铁合金，铝合金，铜合金。 　　三、金属性质 　　1.物理性质：有光泽，能导电，能导热，延展性，弯曲性 　　2.化学性质：金属与氧气反应4Al+3O2==2Al2O3 ;3Fe+2O2==Fe3O4 ; 　　2Mg+O2==2MgO ;2Cu+O2==2CuO 　　金属与酸反应Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ 　　Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑ 　　2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 　　2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2↑ 　　Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 　　Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑ 　　Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 　　金属与溶液反应2Al+3CuSO4==Al(SO4)+3Cu 　　Cu+ Al(SO4)==Cu(NO3)+2Ag 　　四、金属资源的利用 　　1.铁的冶炼：1.原料：铁矿石，焦炭，空气，石灰石 　　2.原理：Fe2O3+3CO==2Fe|+3CO2 　　3.设备：高炉 　　2.金属的腐蚀和防护： 1.铁生锈的条件 与氧气和水蒸气等发生化学变化 　　2.防止铁生锈地方法：1.干燥，2.加一层保护膜3.改变其内部结构 　　3.金属资源保护措施：1.防止金属腐蚀;2.金属的回收利用;3.有计划合理的开采矿物;4.寻找金属的代替品

以下为2019初三化学必背知识点整理：1. 元素周期表的特点和排列方式。2. 原子的基本组成和结构(电子、质子、中子)。3. 元素的原子量、物质的分子量、化学计量与化学式的关系。4. 原子的电子层数、电子数和化学性质。5. 基本原子结构理论和化学键的形成。6. 氧化物和酸的性质及各种化学反应中的氧化还原反应的原理。7. 酸、碱、盐的定义和性质。8. 离子的概念、离子键和离子产生的化学反应。9. 金属、非金属元素和半金属元素的特征和特殊化学性质。10. 常见的无机酸、碱及盐的基本性质和应用。11. 化学反应中能量的变化和化学反应热力学规律。12. 化学平衡及其影响因素和条件。13. 化学反应速率及其影响因素和条件。14. 电化学基本概念和纯净水、盐水、硫酸溶液中金属的电极电势值的测定和应用。15. 化学计量定律和分子量的测定。16. 化学反应机理的探讨及解决化学实际问题时化学反应的数学处理方法。17. 有机化学的基本概念、结构、性质和分类。18. 常见的化学污染物、处理方法和预防措施。19. 化学实验室的安全原则和消防知识。20. 化学实践技能方面的知识和基本实验操作技能。以上是2019初三化学必背知识点整理，希望对您有所帮助。

1金属+酸=盐+氢气置换反应条件：金属与酸氢以前，常用盐酸稀硫酸。例如：锌加稀硫酸，氢气往上窜2金属+盐=新金属+新盐置换反应条件：金属与盐盐可溶，一定范围前换后。例如：铁语硫酸铜溶液的置换反应。3酸+金属氧化物=盐+水复分解反应条件：金属与酸氢以前，常用盐酸稀硫酸。例如：盐酸除铁锈4酸+碱=盐+水复分解反应条件：酸碱反应必中和，成盐生水反应先。例如：硝酸和氢氧化铜5酸+盐=新酸+新盐复分解反应条件：酸盐反应先看盐。碳酸盐遇酸就出气，否则盐溶生沉淀。例如：硝酸和碳酸银6碱+非金属氧化物=盐+水复分解反应条件：金氧与碱遇到酸，成盐生水无条件。例如：二氧化硫和硝酸钡7碱+盐=新碱+新盐复分解反应条件：碱盐反应盐可溶，生成物中有沉淀。例如：碳酸钾和氢氧化钡反应生成氢氧化钾和碳酸钡8盐+盐=新盐+新盐，复分解反应条件：两盐反应盐可溶，生成物中有沉淀。例如：氯化钾和硝酸银反应生成氯化银（老顽固）和氯化钾八大沉淀：1溶酸不生气：氢氧化铁氢氧化铜氢氧化镁2溶酸生气：碳酸钙碳酸银碳酸钡3不溶酸不溶水（老顽固）：氯化银硫酸钡溶解性口诀：酸易溶碱难溶只有钾呐钡铵溶钾呐铵盐均可溶硝酸盐入水无影踪碳酸盐只溶钾呐铵硫酸盐不溶硫酸钡氯化物不溶氯化银微溶物质有四种钙组氢氧硫酸根碳酸镁拉着硫酸银

化学是研究唔知道的组成、结构、性质以及变化规律的科学，也是初三新增的科目，所以我整理了初三化学必背知识点，希望对大家有所帮助。 初中化学常见混合物的重要成分 1、空气：氮气(N2)和氧气(O2)、 2、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)、 3、煤气：一氧化碳(CO)、 4、天然气：甲烷(CH4)、 5、石灰石/大理石：(CaCO3)、 6、生铁/钢：(Fe)、 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)、 8、铁锈：(Fe2O3)。 氧气的化学性质 1．物理性质：无色、无味的气体,密度比空气大,不易溶于水。 2．氧气的化学性质：比较活泼,在反应中作氧化剂。 3．氧气的制取 （1）工业制氧气―――分离液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此变化属于物理变化。 （2）实验室制取氧气原理：固固加热：（化学方程式） 2KClO3MnO22KCl3O2↑、2KMnO4△K2MnO4MnO2O2↑。 固液不加热：2H2O2MnO22H2OO2↑。 （3）发生装置 收集装置：排水集气法,因为氧气不易溶于水； 向上排空气法,因为氧气密度比空气大。 （4）操作步骤和注意点： ①试管口略向下倾斜：防止防止冷凝水倒流引起试管破裂； ②试管口应放一团棉花：防止防止高锰酸钾粉末进入导管； ③排水法收集时,待气泡均匀连续时再收集； ④实验结束时,先移开导管再熄灭酒精灯,防止防止水倒吸引起试管破裂。 （5）氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明是氧气。 氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明已满。 4.催化剂：在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质，在反应前后都没有改变的物质。 化学之最 1、未来最理想的燃料是H2。 2、最简单的有机物是CH4。 3、密度最小的气体是H2。 4、相对分子质量最小的物质是H2。 5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。 6、化学变化中最小的粒子是原子。 7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱。 PH=14时，碱性最强，酸性最弱。 8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。 9、天然存在最硬的物质是金刚石。 10、最早利用天然气的国家是中国。 11、地壳中含量最多的元素是氧。 12、地壳中含量最多的金属元素是铝。 13、空气里含量最多的气体是氮气。 14、空气里含量最多的元素是氮。 15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。 16、形成化合物种类最多的元素：碳。 初中化学常考的几个反应 一、物质与氧气的反应： (1)单质与氧气的反应： 1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO； 2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4； 3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO； 4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3； 5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O； 6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5； 7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2； 8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2； 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO； (2)化合物与氧气的反应： 10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2； 11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O； 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O； 二、几个分解反应： 13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑； 14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑； 15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3====2KCl+3O2↑； 16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑； 17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑； 18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑； 三、几个氧化还原反应： 19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O； 20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑； 21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑。

初三化学必背知识点如下：常见物质的分类1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl22、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne，Ar，Kr，Xe3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P，HF，HBr，HI常见物质的颜色（一）固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。物质的检验（一）气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.（二）离子的检验6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl

初三化学上册必背知识点：1、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。2、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。5、在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数。6、相对原子质量＝质子数＋中子数。7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。

　　初三化学氧气知识点总结归纳1 　　一、氧气的性质 　　1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。 　　2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。 　　（1）能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。 　　（2）氧气与一些物质的反应： 　　参加反应物质与氧气反应的条件，与氧气反应的现象生成物的名称和化学式，化学反应的表达式硫S+O2==SO2（空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰） 　　铝箔4Al+3O2==2Al2O3碳C+O2==CO2铁3Fe+2O2==Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体） 　　磷4P+5O2==2P2O5（产生白烟，生成白色固体P2O5） 　　二、氧气的实验室制法 　　1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰。 　　2、反应的原理： 　　（1）过氧化氢：水+氧气 　　（2）高锰酸钾，锰酸钾+二氧化锰+氧气（导管口要塞一团棉花） 　　（3）氯酸钾：氯化钾+氧气 　　3、实验装置 　　4、收集方法：密度比空气大——向上排空气法（导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽） 　　难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法（刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满）。本方法收集的气体较纯净。 　　5、操作步骤： 　　查：检查装置的气密性。将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。 　　定：将试管固定在铁架台上点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。 　　收：用排水法收集氧气离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。 　　熄：熄灭酒精灯。 　　6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。 　　7、验满方法： 　　（1）用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。 　　（2）用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。 　　8、注意事项： 　　（1）试管口要略向下倾斜（固体药品加热时），防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。 　　（2）导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。 　　（3）试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。 　　（4）铁夹要夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）。 　　（5）要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热；加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。 　　（6）用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。 　　（7）用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。 　　（8）停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯。（防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂） 　　（9）收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。 　　（10）用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。 　　三、氧气的工业制法 　　分离液态空气法在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮。 　　初三化学氧气知识点总结归纳2 　　1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 　　2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 　　3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 　　4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 　　5、物质组成与构成的三种说法： 　　（1）二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； 　　（2）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； 　　（3）一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。 　　6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 　　7、造成水污染的三种原因： 　　（1）工业“三废”任意排放； 　　（2）生活污水任意排放； 　　（3）农药化肥任意施放。 　　8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。 　　9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 　　10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。 　　11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀。 　　12、三大化学肥料：N、P、K。 　　13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。 　　14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。 　　15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。 　　16、具有可燃性的`三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。 　　17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。 　　18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物） 　　19、三种黑色金属：铁，锰，铬。 　　20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。 　　21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。 　　22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。 　　23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。 　　初三化学氧气知识点总结归纳3 　　由于氧气的密度比空气大，所以氧气在收集时可用向上排空气法；又由于氧气不易溶于水，所以氧气可用排水法收集。 　　水中的生物是依靠溶解在水中的氧气生存的。 　　氧气在气态时是无色的，在固态和液态时是淡蓝色。 　　重点会描述木炭、硫、铝、磷、铁等在氧气中燃烧的实验现象，知道做实验时的注意事项，并会写有关反应的文字表达式。描述物质在氧气中燃烧的现象时，一般从四方面来描述： 　　①物质原来的颜色； 　　②对产生的光（火焰或火星）加以描述； 　　③放出热量； 　　④对生成物加以描述。 　　夹木炭的坩埚钳应由上而下慢慢伸入瓶中，如果很早伸入集气瓶的底部，集气瓶中的氧气被热的气体赶出来，木炭燃烧会不旺。 　　硫的用量不能过多，防止对空气造成污染，实验时应在通风橱中进行。 　　光一般指固体燃烧产生的现象，如镁条燃烧、木炭燃烧等只产生光，不产生火焰；火焰是指气体燃烧或达到沸点的固体或液体的蒸气燃烧产生的现象，如硫、酒精、气体燃烧等产生的现象。 　　无氧化二磷是固体，初中生物，现象应描述为产生白烟。烟是指固体小颗粒，雾是指液体小液滴。 　　铝在空气中不燃烧，在氧气中燃烧时，把铝箔的一端固定在粗铁丝上，另一端裹一根火柴。 　　为了防止生成物把集气瓶炸裂，在集气瓶底部先放一些沙子，放少量凉水。 　　细铁丝绕成螺旋状；铁丝一端系一根火柴；集气瓶内预先装少量水或铺一层细砂。 　　蜡烛燃烧时盛氧气的集气瓶要干燥，可观察到水雾。 　　缓慢氧化是指进行很缓慢的氧化反应，也要放出热量。如果放出的热量使温度达到可燃物的着火点，就可以引起自发燃烧，也就是自燃。缓慢氧化也可以向剧烈氧化反应转化。

我才上6年级

化学是一门初三刚开设的新课程，与生活的联系较多，学生学习的热情较高，教师应正确引导，以期在 毕业 会考中取得好的成绩。2022年初三化学必背知识点大全有哪些你知道吗?一起来看看2022年初三化学必背知识点大全，欢迎查阅! ↓↓↓点击获取更多“初三化学知识点 ”相关内容↓↓↓ 初三化学知识点大全 初三化学知识点归纳整理 初三化学知识点总结归纳 初三化学知识点总结 初三化学知识点归纳 初三化学的知识点归纳 第一单元走进化学世界 一、物质的变化和性质： 1、物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化; 化学变化：有新物质生成的变化。 2、物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质,叫做物理性质,主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等; 物质必须通过化学变化才表现出来性质,叫做化学性质。如可燃性氧化性、还原性、毒性等。 二、基本实验操作： 1、药品的取用： (1)取药量：没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取1—2mL。 (2)注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸 (3)取用少量液体药品用胶头滴管,取用一定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必须放平,视线与液体凹液面的最低处保持水平。取用较大量液体时用倾倒 方法 ,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口。 2、物质的加热： (1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度。 (2)使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用 灯帽盖熄。 (3)给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能对着自己或他人。 3、仪器的洗涤： 玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下。 第二单元我们周围的空气 一、空气的成分和组成 1、空气的成分： 空气成分N2O2稀有气体CO2 其它 气体和杂质 体积分数78%21%0。94%0。03%0。03% 2、空气中氧气含量的测定：(如右图) 观察到的现象：有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积, 反应的化学方程式： 4P5O2点燃4P2O5; 结论：空气是混合物;O2约占空气体积的1/5, 氮气约占空气体积的4/5。 思考：(1)液面小于五分之一原因： 装置漏气,红磷量不足,未冷却完全; (2)能否用铁、碳代替红磷?不能,原因是碳产物是气体,不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧 3、空气的污染及防治 (1)对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 二、氧气的化学性质 1、物理性质：无色、无味的气体,密度比空气大,不易溶于水 2、氧气的化学性质：比较活泼,在反应中作氧化剂。 3、氧气的制取 (1)工业制氧气―――分离液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此变化属于 物理变化。 (2)实验室制取氧气原理：固固加热：(化学方程式) 2KClO3MnO22KCl3O2↑、2KMnO4△K2MnO4MnO2O2↑ 固液不加热：2H2O2MnO22H2OO2↑ (3)发生装置 收集装置：排水集气法,因为氧气不易溶于水; 向上排空气法,因为氧气密度比空气大。 (4)操作步骤和注意点： ①试管口略向下倾斜：防止防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②试管口应放一团棉花：防止防止高锰酸钾粉末进入导管 ③排水法收集时,待气泡均匀连续时再收集; ④实验结束时,先移开导管再熄灭酒精灯,防止防止水倒吸引起试管破裂 (5)氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明是氧气。 氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明已满。 4、催化剂：在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质 在反应前后都没有改变的物质 三、反应类型 1、基本反应类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。 ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。 2、氧化反应：物质与氧发生的反应 (1)剧烈氧化：如燃烧 (2)缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等 他们的共同点：①都是氧化反应;②都发热。 四、物质的分类： 1、混合物：含有两种或两种以上的物质。 如空气、海水、生铁等; 2、纯净物：只含有一种物质 ①单质：只含有一种元素的纯净物。如N2、Fe等; ②化合物：含有两种或两种以上元素的纯净物,如H2O、KMnO4等 氧化物：含有两种元素,其中一种元素是氧的化合物。如H2O等。 第三单元自然界的水 一、水的组成实验 如右图：两极产生气泡,正极产生的气体 能使带火星的木条复燃,是氧气;负 极产生的气体能燃烧,是氢气;正负两 极气体的体积比为1：2,反应的化学方程式： 2H2O===2H2↑O2↑。说法明水是由氢元素和氧元素组成。 二、构成物质的粒子―――分子、原子、离子 1、分子、原子的性质： ①体积和质量都很小;②分子、原子之间有间隔;③分子、的子在不断运动;④同种分子化学性质相同(“相同”或“不相同”),不同种分子性质不相同 2、分子是保持物质化学性质的最小粒子;原子是化学变化的最小粒子; 分子和原子的根本区别是在化学变化中,分子可分,而原子不可分。 三、净化水的方法： 1、常见净水的方法：静置、吸附、过滤、蒸馏。 2、自来水厂的净水过程：吸附、过滤、消毒; 明矾的作用是吸附悬浮水中的细小颗粒;活性炭的作用是吸附颜色和气味。净化效果的是蒸馏。 四、硬水和软水 1、硬水是含有较多含有较多可溶性钙、镁化合物的水,而软水是不含或少含不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 2、区分硬水和软水的方法：分另加入肥皂水,产生较多泡沫的是软水,泡沫少,有白色浮渣的是硬水。 3、能将硬水转化为软水的方法有：煮沸、蒸馏。 五、爱护水资源 措施 ：(1)节约用水：一水多用、使用新技术、新工艺和改变习惯减少用水 (2)防治水体污染： ①水体污染的主要来源：工业污染、农业污染、生活污染。 ②预防和消除水体污染的方法：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。 初三化学知识点 总结 一、物质与氧气的反应 (1)单质与氧气的反应：(化合反应) 1.镁在空气中燃烧2.铁在氧气中燃烧： 3.铜在空气中受热：4.铝在空气中燃烧： 5.氢气中空气中燃烧：6.红磷在空气中燃烧： 7.硫粉在空气中燃烧：8.碳在氧气中充分燃烧： 9.碳在氧气中不充分燃烧： (2)化合物与氧气的反应： 10.一氧化碳燃烧：11.甲烷燃烧 12.酒精燃烧：13.加热高锰酸钾：(实验室制氧气原理1) 14.过氧化氢分解：15.水在直流电的作用下分解： 16.生石灰溶于水：17.二氧化碳可溶于水： 18.镁燃烧：19铁和硫酸铜溶液反应： 20.氢气还原氧化铜21.镁还原氧化铜 23.碳充分燃烧：24.木炭还原氧化铜： 25.焦炭还原氧化铁： 26.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)： 27.碳酸不稳定而分解：28.二氧化碳可溶于水： 29.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)： 30.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)： 31.一氧化碳还原氧化铜： 32.一氧化碳的可燃性： 33.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理): 34.锌和稀盐酸35.铁和稀盐酸 36.铁和硫酸铜溶液反应： 二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态) 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷 4.硫：淡黄色 6、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色) 7.(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒) 三、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。 10、相对原子质量最小的原子是氢。 12、人体中含量最多的元素是氧。 四、初中化学中的“三” 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。 3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。 5、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。 6，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。 7、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比 8、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 9、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器; 干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。 10、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。 11、单质可分为三类：金属单质; 非金属单质;稀有气体单质。 12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。 煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气 13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。 14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。 15、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。 16、三大气体污染物：SO2、CO、NO2 17、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。 18、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品; (2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。 19、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙) 20、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化 21、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4(实际为任何可燃性气体和粉 22、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 五，基本反应类型： 1.化合反应：多变一2.分解反应：一变多 3.置换反应：一单换一单4.复分解反应：互换离子 六，实验 1、实验室制取氧气的步骤： “茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)” “查”检查装置的气密性、“装”盛装药品，连好装置 “定”试管固定在铁架台、“点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体、“离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯，停止加热。 2，注意事项 ①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处 ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 ⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 ⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气) ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 3，氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内 4、用CO还原氧化铜的实验步骤： “一通、二点、三灭、四停、五处理” “一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热; “三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。 5、电解水的实验现象： “氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。 6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝) 7、原子最外层与离子及化合价形成的关系： “失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。 8、过滤操作：操作注意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”：(1)滤纸的边缘低于漏斗口(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”：(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 (2)用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 (3)用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 9，过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有: ①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损 10，实验中的规律： ①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型); 凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。 ②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。 ③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。 凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。 凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。 ④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。 ⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 ⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。 ⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。 ⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停” 11、催化剂：一变二不变(改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂) 氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂) 七、燃烧和灭火 1、燃烧的条件：(缺一不可) (1)可燃物(2)氧气(或空气)(3)温度达到着火点 2、灭火的原理：(只要消除燃烧条件的任意一个即可) (1)消除可燃物(2)隔绝氧气(或空气)(3)降温到着火点以下 3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件：(1)要有足够多的空气 (2)燃料与空气有足够大的接触面积。 八、空气的成分和组成 空气成分、O2、N2、CO2、稀有气体、其它气体和杂质 体积分数、21%、78%、0.03%、0.94%、0.03% 九、药品的取用 1、固体药品的取用 ①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取 2、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，(以免药品被污染)。标签应向着手心，(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 ②少量液体的取用，滴管 2、药品取用的总原则 ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜， 液体以1~2mL为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。 ②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔) 十、加热器皿--酒精灯 (1)酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 (2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 (3)酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 (4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 十一、夹持器--铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处; 用量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平 十二、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称) (1)火焰：焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度) (2)比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化;结论：外焰温度 (3)检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 (4)熄灭后：有白烟(为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 初三化学的知识点大全 用CO还原氧化铜的实验步骤 “一通、二点、三灭、四停、五处理”： “一通”先通氢气; “二点”后点燃酒精灯进行加热; “三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯; “四停”等到室温时再停止通氢气; “五处理”处理尾气，防止CO污染环境。 氧气的制取 (1)工业制氧气―――分离液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此变化属于 物理变化. (2)实验室制取氧气原理：固固加热：(化学方程式) 2KClO3MnO22KCl+3O2↑、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑ 固液不加热：2H2O2MnO22H2O+O2↑ (3)发生装置 收集装置：排水集气法，因为氧气不易溶于水; 向上排空气法，因为氧气密度比空气大。 (4)操作步骤和注意点： ①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂。 ②试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管。 ③排水法收集时，待气泡均匀连续时再收集; ④实验结束时，先移开导管，再熄灭酒精灯，防止水倒吸引起试管破裂。 (5)氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃,证明是氧气。 氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃,证明已满。 元素 1.化学元素就是具有相同的核电荷数(核内质子数)的一类原子的总称。 2.元素符号书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。 3.元素化合价口诀 正一钾钠银氢氨，正二钙铜镁钡锌， 铝三硅四磷正五，氯常负一氧负二， 铁变二三碳二四，硝酸盐酸根负一， 碳酸硫酸根负二，二四六硫均齐全。 方程式 质量守恒定律： 1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO 2.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 3.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O 4.镁还原氧化铜：Mg+CuO加热Cu+MgO 金属与氧气反应： 1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO 4.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3 2022年初三化学必背知识点大全相关 文章 ： ★ 2022初三中考化学备考重点知识归纳 ★ 2022年最新中考物理常考知识点归纳整理资料 ★ 2022中考语文知识点大全 ★ 最好的学习方法推荐 ★ 2022初中化学教学工作计划最新10篇 ★ 九年级寒假化学复习计划最新精选 ★ 生物中考必背知识点 ★ 2022初三学生个人学习计划5篇 ★ 2022初三新学期计划书范文10篇 ★ 中考前快速提分的方法 var _hmt = _hmt || []; (function() { var hm = document.createElement("script"); hm.src = "https://hm.baidu.com/hm.js?1e0527ff43f5dcd963bc29aa7b5223b2"; var s = document.getElementsByTagName("script")[0]; s.parentNode.insertBefore(hm, s); })();

第1章 开启化学之门第一节 化学给我们带来什么知识导学化学和生活的联系非常密切。生活中的常见现象，可以从化学的角度进行解读。水、钢铁、空气、煤炭、石油和天然气等，都是我们生活中主要的资源。资源的有限性决定我们必须节约资源、保护资源。钢铁的腐蚀，水源、大气的污染、矿石资源的过度开采，使得人类面临严峻的环境危机、资源匮乏等严重问题。如何合理开发和利用资源，是人类面临的一个重要课题。环境的污染也给人类的生存带来灾难性后果。“科学技术是第一生产力。”化学与前沿科学密不可分。第二节 化学研究些什么知识导学物理性质是从物质的密度、熔点、沸点、硬度等角度描述物质的基本性质；而化学性质则从物质生成新物质的过程中所表现出来的性质中描述物质的基本性质的。而物理变化和化学变化的根本区别在于变化前后的物质是否是同一物质，即变化过程是否有新物质的生成。自然界中所有物质都是由多种元素组成的。有些物质只由一种元素组成，有些物质不同但组成元素却相同，多数物质是由两种或两种以上元素组成的。如果我们只把煤炭、石油和天然气作为燃料使用，会使得有限的宝贵的石油资源白白浪费掉，因为经过石油化工，煤炭、石油能够综合利用，制造与合成出价值更高的化工产品。能够更有效利用煤炭、石油和天然气资源。第2章 我们身边的物质第一节 由多种物质组成的空气知识导学本实验的原理是在一定量的空气中，利用过量红磷的燃烧完全消耗其中的氧气而又不产生其他气体，导致压强减小，减小的体积即为空气中氧气的体积，即上升水的体积就是氧气的体积。 本实验成功的关键： ①装置不漏气。因为若装置漏气，虽然装置内气体压强减小，但是从外界又进入一些气体，并不能使压强减小很明显，因而水并不能上升到集气瓶中。②燃烧匙里要放入过量的红磷，目的是使红磷燃烧，尽可能消耗尽钟罩内的氧气。③应该到温度冷却到室温时才可以观察，因为如果温度较高时，虽然气体减少，但是压强并不能减少很明显，因而也不能上升到集气瓶体积的1/5。红磷燃烧时生成无氧化二磷固体小颗粒，因此描述为白烟。烟指的是固体小颗粒。空气的主要成分是氮气和氧气。该数值是体积分数，不是质量分数。空气中各成分体积分数一般是比较固定的。物质可以分为纯净物和混合物。纯净物可以用化学式来表示，绝对纯净的物质是没有的，纯净物是相对而言的。 混合物中各成分保持各自的性质。根据氮气的性质得知其用途广泛，有：a.制硝酸和化肥的重要原料；b.用作保护气，如焊接金属时常用氮气作保护气，灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装里充氮气用来防腐；c.医疗上用液氮治疗一些皮肤病和在液氮冷冻麻醉条件下做手术；d.超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。稀有气体的用途有：a.保护气，如焊接金属是用稀有气体来隔绝空气，灯泡中充入稀有气以使灯泡经久耐用。b.电光源，稀有气体在通电时发出不同的光。灯管里充入氩气，通电时发出蓝紫色光；充入氦气发出粉红色光；充入氦气发出红光。c.用于激光技术。d.氦气可作冷却剂。e.氙气可作麻醉剂。当进入大气中的某些有害成分的量超过了大气的自净能力，就会对人类和生物产生不良的影响，这就是大气污染。利用压强差，使水进入，测出氧气的体积，或利用压强差，使密闭系统的活塞移动，根据活塞移动的体积测出氧气的体积。第二节 性质活泼的氧气知识导学学习氧气时注意由于氧气的密度比空气大，所以氧气在收集时可用向上排空气法；又由于氧气不易溶于水，所以氧气可用排水法收集。水中的生物是依靠溶解在水中的氧气生存的。氧气在气态时是无色的，在固态和液态时是淡蓝色。重点会描述木炭、硫、铝、磷、铁等在氧气中燃烧的实验现象，知道做实验时的注意事项，并会写有关反应的文字表达式。描述物质在氧气中燃烧的现象时，一般从四方面来描述：①物质原来的颜色；②对产生的光（火焰或火星）加以描述；③放出热量；④对生成物加以描述。夹木炭的坩埚钳应由上而下慢慢伸入瓶中，如果很早伸入集气瓶的底部，集气瓶中的氧气被热的气体赶出来，木炭燃烧会不旺。硫的用量不能过多，防止对空气造成污染，实验时应在通风橱中进行。光一般指固体燃烧产生的现象，如镁条燃烧、木炭燃烧等只产生光，不产生火焰；火焰是指气体燃烧或达到沸点的固体或液体的蒸气燃烧产生的现象，如硫、酒精、气体燃烧等产生的现象。无氧化二磷是固体，现象应描述为产生白烟。烟是指固体小颗粒，雾是指液体小液滴。铝在空气中不燃烧，在氧气中燃烧时，把铝箔的一端固定在粗铁丝上，另一端裹一根火柴。为了防止生成物把集气瓶炸裂，在集气瓶底部先放一些沙子，放少量凉水。细铁丝绕成螺旋状；铁丝一端系一根火柴；集气瓶内预先装少量水或铺一层细砂。蜡烛燃烧时盛氧气的集气瓶要干燥，可观察到水雾。缓慢氧化是指进行很缓慢的氧化反应，也要放出热量。如果放出的热量使温度达到可燃物的着火点，就可以引起自发燃烧，也就是自燃。缓慢氧化也可以向剧烈氧化反应转化。供给呼吸主要用于：医疗、登山、潜水、宇航。支持燃烧主要用于氧炔焰用于焊接和切割，炼钢，作火箭助燃剂。植物的光合作用吸收二氧化碳，放出氧气。工业上根据氧气和氮气的沸点不同分离出氧气。在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧。重点掌握氧气的实验室制法的反应原理和仪器装置，能够按照操作步骤制取氧气。二氧化锰作催化剂，是反应条件之一，故写在箭头的上方。学习催化剂时注意：①能改变其他物质的化学反应速率，这里的“改变”包括加快或减慢两种含义。 ②催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但是物理性质可能改变。③催化剂是针对具体的反应而言的，如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气时，能够起催化作用，是催化剂；但二氧化锰不是所有化学反应的催化剂。④在某个化学反应中，可以选择不同的物质作为催化剂。如利用过氧化氢分解制取氧气时，既可以选择二氧化锰作为催化剂，也可以选择氧化铁、硫酸铜溶液作催化剂。⑤催化剂并不能增加产物的质量⑥催化剂可简单地理解为“一变二不变”。一变是指能改变其他物质的化学反应速率，这里的“改变”包括加快或减慢两种含义；二不变是指本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变，但是物理性质可能改变。实验时要注意：长颈漏斗下端管口要插入液面以下；导气管伸入锥形瓶内不要太长，只要露出橡皮塞少许即可；加药品时先加固体药品再加液体药品。收集装置的选择主要依据生成物的性质，如密度是否比空气大，是否溶于水等。①排水集气法：适用于难溶于水或不易溶于水且不与水发生化学反应的气体。此法收集的气体较为纯净；当有大气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满。 ②向上排空气法：适用于相同状况下，密度比空气大且不与空气中任何成分反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气尽快地排尽。同时应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。③向下排空气法：适用于相同状况下，密度比空气小且不与空气中任何成分反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。利用高锰酸钾制氧气时注意问题：①试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。②导气管伸入试管内不要太长，只要露出橡皮塞少许即可，这样便于气体导出。③药品不能聚集在试管底部，应平铺在试管底部，使之均匀受热。④铁夹应夹在距离试管口约1/3处。⑤要用酒精灯的外焰对准药品部位加热。加热时先进行预热，即先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。⑥用排水法收集氧气时，导管口有气泡冒出时，不宜立即收集。因为刚开始排出的是空气，当气泡均匀连续地冒出时，才能收集。⑦加热高锰酸钾制取氧气时，不要忘掉在试管口处放上一团松软的棉花，以免高锰酸钾小颗粒进入导气管，堵塞导气管。⑧实验开始前，不要忘记检查装置的气密性。⑨实验结束时，先把导气管从水槽中取出，再移走酒精灯，防止水倒流入试管底部炸裂试管。⑩收集满氧气的集气瓶要盖好玻璃片，正放在桌子上（因为氧气的密度比空气大）。第三节 奇妙的二氧化碳知识导学在学习这节课之前，需要复习氧气的实验室制法和性质。减少大气中二氧化碳增多的措施：①改善燃料的结构：减少使用化石燃料，更多使用清洁能源。如太阳能、核能、风能、潮汐能。②增强大自然的自净能力，如大力植树造林，禁止乱砍滥伐森林等。其密度通过倾倒二氧化碳熄灭蜡烛的实验来认识，其溶解性结合课本小实验和制汽水等生活实例理解。干冰不是冰，而是固态二氧化碳。不支持燃烧是相对的，指它不支持非还原性物质燃烧，却能支持一些还原性很强的（如活泼金属镁）物质燃烧。把二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变成红色，不是二氧化碳的作用，而是生成的碳酸的作用。这地方比较容易出错。碳酸不稳定容易分解。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊可用来检验二氧化碳的存在。二氧化碳能参与光合作用，是自然界中消耗二氧化碳的主要方式。药品的选用要注意：(1)不能选用浓盐酸，因浓盐酸挥发性太强，能挥发出大量的氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯。(2)不能选用硫酸，因硫酸与碳酸钙反应生成微溶性的硫酸钙沉淀包在碳酸钙的表面，会阻止反应继续进行。(3)不能用碳酸钠、碳酸钾代替大理石或石灰石，因为它们易溶于水，反应速率大，难以收集。确定气体发生装置应考虑的因素是反应物的状态和反应条件。据此，气体发生装置可分为以下两种类型：一类是：固体与固体需加热制取气体的发生装置。如用高锰酸钾加热制氧气，需要的仪器有：大试管、酒精灯、铁架台、带导管的单孔塞等。另一类是：固体与液体不需要加热制取气体的发生装置。如用过氧化氢和二氧化锰制氧气，需要的仪器可以是：大试管、铁架台、带导管的单孔塞。也可以用下列仪器：锥形瓶、长颈漏斗、带导管的双孔塞。用排空气法收集气体时还应注意三点：第一，所收集气体若有毒性，能用排水法就不要用排空气法，以防污染空气。第二，导管必须伸到集气瓶底部，这样才能把集气瓶内的气体充分排净。第三，如果不知道所收集气体的密度，可计算其相对分子质量，再与空气的平均相对分子质量29比较，比29大的密度就比空气的大，比29小的密度就比空气的小。二氧化碳的检验与验满方法不同。检验是验证这种气体是否是二氧化碳，需通入澄清的石灰水中，看是否变浑浊。而验满是将燃着的木条伸到集气瓶口，若木条熄灭，证明已收集满；否则，未满。制取气体时，一般要先检查装置气密性；装药品时，一般先装固体药品，再装液体药品。氧化钙俗称生石灰。化合反应和分解反应都属于化学反应，而且属于基本反应类型。化合反应要求多变一，分解反应要求一变多。第四节 自然界中的水知识导航自然界中存在的河水、湖水、井水、海水等天然水里含有许多可溶性和不溶性杂质。在压强为101千帕时，加热到100 ℃水就烧开了。冬天，到了0 ℃就要结冰。冰浮在水面上。正极得氧，负极得氢。若将图中正、负极反接，左边试管得氧，右边试管得氢。实验技巧：水的导电能力较弱，反应较慢。电解水时在水里加入少量的硫酸或氢氧化钠溶液，能增强水的导电性。水的电解需要通直流电，干电池就是一种直流电源。氢气的体积是氧气体积的2倍，但质量却是氧气的1/8。氧气的检验是利用带火星的木条，即利用氧气的助燃性；氢气的检验是利用氢气的可燃性。水在通电的情况下，分解可以得到氢气和氧气。由于氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成。所以得出水是由氢元素和氧元素组成的，而且知道物质是可以再分的。氢气是最轻的气体，氢意即“轻”。因此氢气可以用来填充气球，气球可以高高飘扬。一切可燃性气体或可燃性粉尘与空气或氧气充分混合后，遇明火均可能发生爆炸。各物质都有一定的爆炸极限（能引起爆炸的浓度范围）。氢气的爆炸极限是4%～74.2%。对于任何可燃性气体，燃烧之前都需要检验纯度。用向下排空气法收集氢气进行二次验纯时，必须用拇指堵住试管口待一会儿，防止残留在试管内的氢气火焰引爆不纯的氢气。利用明矾等絮凝剂，这些絮凝剂溶于水后，生成的胶状物对杂质进行吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。过滤是分离混合物的一种常用的方法。若两种物质混合，需进行过滤分离，则必须符合一种可溶、一种不溶。过滤时一定严格按照“一贴”“二低”“三靠”进行操作。否则，容易导致实验失败。蒸馏操作时要注意的要点是：①在烧瓶中加入约1/3体积的硬水，再加入少量防暴沸沸石或碎瓷片。②蒸馏时注意保持温度缓慢上升，同时通入冷水进行冷却。③当蒸馏烧瓶中只有少量液体或已达到规定要求时即停止蒸馏。使用硬水对生活、生产的危害：①用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长了还会使衣物变硬。②锅炉用硬水，易使炉内结垢，不仅浪费燃料，且易使炉内管道变形、损坏，严重者可引起爆炸。③人们长期饮用硬水有害人体的健康。人们在煮沸硬水的过程中，可以看到形成水垢，水垢的形成主要是因为某种原来可溶性的钙、镁化合物经过加热后，形成了不溶性的化合物。水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。蒸馏水是净化程度较高的水。第3章 物质构成的奥秘第一节 用微粒的观点看物质知识导学水是由大量的这样的水的微粒聚集而成的。同样的，其他的物质也是由本身的微粒聚集而成的。在生活中，我们可以感知微粒的存在，例如，当你走近花园时会闻到花的香味，是因为构成花香的微粒运动到我们鼻孔中去了；湿衣服晾干，是一个个的水微粒不断地从湿衣服上扩散到空气中去了，所以衣服干了；在家里倒一杯开水，你仔细观察会发现水面上的水花在不断地运动，这是许许多多的水的微粒相互运动的结果。所有上述现象都体现了微粒都是在不停地运动着。水和酒精的混合一定要注意，应先向量筒加入水，再加入酒精，因为水的密度比酒精大，如果先加酒精后加入水，很容易混合比较充分，就不会出现体积变小的现象或现象不明显。对一般的物质来说，固体、液体的微粒间的间隔小，不易被压缩；气体微粒间的间隔比较大，容易被压缩。第二节 构成物质的基本微粒知识导学要知道哪些常见的物质是由分子构成的，如氢气、氧气、水、二氧化碳等物质是由分子构成的。分子很小，体积很小，质量也很小，我们肉眼看不见，也摸不着。一个分子是不能体现物质的密度、熔点、沸点、状态等物理性质的，物质的物理性质是该物质大量分子的聚集体共同表现出来的。一个水分子可以体现水的化学性质，在体现水的化学性质时是不可再分的，再分就不是水的分子了，也就不能体现水的化学性质了。 要知道哪些常见的物质是由原子构成的，如金属（铁、铜、铝等）、稀有气体和金刚石等物质是由原子构成的。从电解水的过程中，可以看出水分子在这个化学变化中是可再分的，而氢原子和氧原子没有再分。可以体现出原子是化学变化中的最小粒子；分子与原子的根本区别在于在化学变化中，分子可以再分而原子不能再分。就目前的实验手段来说，很难看到原子的内部结构。一个电子的质量很小，约等于一个质子或一个中子的1/1 836，电子的质量在一定程度上可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。一个质子和一个中子的质量大约相等，都约等于一个碳原子质量的1/12，所以近似相对原子质量等于质子数与中子数之和。根据原子不显电性和原子内粒子的带电情况不难得出这个关系。正确计算相对分子质量，一定要理解这种分子的构成。离子是原子得到或失去电子的产物。第三节 组成物质的化学元素知识导学在对元素的理解中，一定要强调“同一类原子的总称”中的“一类”指的是核电荷数（或质子数）相同的一类原子。从而体会到元素是一个描述某一类原子的种类概念。元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的重要工具，是重点。宏观意义表示一种元素，微观意义表示该元素的一个原子。如果在元素符号前面加上适当的数字，则一般只有微观意义。看到一种元素的名称就应想到这种元素的符号，看到一种元素符号就应想到这种元素的名称。单质与化合物的根本区别是组成物质的元素种类不同，共同点是它们都不是混合物。不要把化合物当作混合物。元素影响人体健康，在人体内哪种元素的含量过多或不足，都不利于身体的健康，所以要合理膳食，均衡营养，不要偏食，不要挑食第四节 物质组成的表示方法知识导学任何纯净物都有固定的组成，一种物质只能有一个化学式。一般说来，有的单质是由原子构成的，例如金属、稀有气体、金刚石等。凡是由原子构成的单质，它们的化学式用元素符号直接去表示。有的单质由分子构成，如氢气、氮气、氧气、氯气，它们的每一个分子中都含有2个原子，称为双原子分子，它们的化学式：先写出元素符号，在元素符号的右下角加上数字“2”。例如氢气：H2。元素在相互化合形成化合物时，所含的原子或离子个数比是固定不变的，这种个数比就体现了元素的性质——化合价。会根据化合物中化合价的代数和等于零的原则书写化学式即可。记忆常见元素或原子团的化合价可采用口诀：一价钾钠氢氯银，二价钙镁钡锌氧三价铝，四价硅，二三铁，二四碳二四六硫都齐全，铜汞二价最常见常见原子团的化合价：负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根正一价的是铵根原子团：在化学反应中并不是所有的时候都是作为一个整体参加反应；原子团不能单独存在，这必须与其他的原子或原子团结合才能成为物质的化学式。化合价只有在元素之间形成化合物时才能表现出来的，当元素以单质的形式存在时，其化合价一定为零。根据化合价书写化学式，正确书写化学式是学习化学的基础，若不能熟练书写化学式，后面要学的化学方程式就无从写起，其重要性是不言而喻的，书写化学式是一种技能，技能的养成在于多练，要反复练习，熟能生巧。一般来说，书写化学式的正确顺序是：正价前，负价后；金属左，非金右，氧化物中氧在后。①原子团的个数是1时，1省略不写，不需要加括号；如果原子团的个数是2或3时，原子团加括号，在括号的右下角标上数字。②＋2价的铁称亚铁。③绝不能根据化合价随意乱造事实上不存在的物质的化学式。由两种元素组成的化学式的名称，一般从后向前读作“某化某”。在化合物中，有时要读出元素的原子个数，但“1”一般不读，如在计算的过程中，如果告诉你这种物质的化学式，则该物质某元素的质量分数就可以认为间接地告诉你了。第4章 燃烧 燃料第一节 燃烧与灭火知识导学通常所说的燃烧，是指可燃物与氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应。燃烧现象是发光、发热并有新物质生成，是化学反应，但发光、发热的未必都是燃烧。如灯泡通电发光、发热并没有新物质生成，是物理变化。可燃物不完全燃烧不仅带来环境污染而且造成燃料浪费。所以要促进可燃物充分燃烧，促进可燃物燃烧的方法有如下三种情况：1.增大可燃物与氧气的接触面积，有利于可燃物的充分燃烧，如工厂烧锅炉用的煤往往加工成粉末状。2.可以鼓入足量的空气使可燃物充分燃烧。3.可燃物燃烧与氧气的浓度有关，氧气浓度越大，可燃物燃烧越剧烈，例如在空气中加热铁丝时，铁丝不会发生燃烧，如果在纯氧中加热铁丝，它就会火星四射，剧烈燃烧。爆炸可分为：化学爆炸，物理爆炸(1)由燃烧引起的爆炸是可燃物与氧气发生氧化反应生成的气体在有限空间急剧膨胀，引起爆炸，是化学变化。(2)有限空间内，气体受热膨胀引起爆炸，没有新物质生成，是物理变化，如车胎爆炸，气球受挤压爆炸。任何可燃性气体只要与空气或氧气混合，遇到明火都有可能发生爆炸。即满足三个方面就会发生爆炸：一是可燃性气体或粉尘与空气或氧气混合；二是遇到明火；三是在爆炸极限内。灭火的原理与燃烧的条件是相对应的，要想灭火，只要让物质不满足燃烧的条件即可。第二节 定量认识化学变化知识导学此化学反应前后溶液颜色改变。化学反应中有气体生成，物质状态发生变化。理解质量守恒定律的涵义：在这个概念中，要重点理解几个关键词：“参加”、“化学反应”、“各”、“质量总和”、“生成的”、“各”。绝对不能写事实不存在的反应的化学方程式。如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需要注明气体符号。同样，对于溶液中的反应，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注明沉淀符号。化学方程式的优点：不仅能表示反应物、生成物和反应条件，还能体现各物质之间的质量关系，体现在反应前后，每种原子的个数都相等，原子的种类也不变。这是配平化学方程式的依据。化学方程式的书写要领：左写反应物，右写生成物；写对化学式，系数来配平；中间连等号，条件要注清；生成沉淀气，箭头来标明。根据化学方程式计算的每一步都需要注意：在设未知数时，一定要体现出设的是“物质的质量为x”。正确书写化学方程式，注意配平，是计算正确的前提。已知量要带上单位，未知量不能带上单位。在列比例式时，已知量要带上单位，未知量不能带上单位。最后写出简明的答案。在整个过程要注意书写的规范化。第三节 化石燃料的利用知识导学三大化石燃料都是混合物，是不可再生的能源，它们燃烧后能够提供某种形式的能量，如热能、光能、电能等。化石不仅给我们带来了巨大的效益，也带来了一定的危害，所以我们要合理开发和使用这些化石能源。燃料燃烧对空气造成的危害主要有两点：①形成酸雨(主要由二氧化硫等气体造成)；②形成温室效应(主要由二氧化碳、甲烷、氟氯烃、一氧化二氮等造成)。煤的干馏是化学变化煤中含有少量的硫、氮等元素，在燃烧时排出污染物，它们溶于水会形成酸雨。因此为了保护环境，应该使用脱硫煤。石油的分馏是物理变化第5章 金属与矿物第一节 金属与金属矿物知识导学物理性质取决于物质的结构。金属通常是固体，但不是所有的金属都是固体。金属通常很活泼，容易与空气中的氧气、酸和某些盐反应，生成氧化物和其他化合物。如金属铁在潮湿的空气中容易被腐蚀，生成铁锈；金属铜容易产生铜绿等。金属通常很活泼，但有的金属性质很稳定，一般不与物质反应。置换反应的根本特征：单质＋化合物====化合物＋单质金属常见化合价有：＋1、＋2、＋3。常见＋1价金属有：Na＋、K＋、Ag＋等；<<img src=c:全科学习初三化学5.1金属与金属矿物2.bmp>铁在常温下不与氧气反应，在潮湿空气中，可与氧气反应，生成铁锈，但铁锈结构很疏松，不能阻碍外界空气继续与氧气反应，所以最终可完全被腐蚀生成铁锈。2.你能否由以下内容归纳出金的物理性质？资料：黄金在地球上分布较广，但稀少，自然界常以游离态存在，绝大部分金是从岩脉金和冲积金矿中提取的，素有“沙里淘金”之说。导电性仅次于银、铜，列第三位，是化学性质稳定的金属之一，在空气中不被氧化，亦不变暗，古人云“真金不怕火炼”。黄金是一种贵重金属，黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，单纯从颜色外形看与黄金无多大差异，因为一些不法分子选择的是黄铜(铜锌合金，金黄色)假冒黄金进行诈骗活动。分析：金的物理性质是：金单质是金黄色金属，熔点为1 064.43 ℃，沸点为3 080 ℃，第二节 铁的冶炼 合金知识导学加入石灰石的目的是除去矿石中难以熔化的脉石，加入焦炭的目的是提供产生一氧化碳气体的原材料。实验室中采用把尾气中的CO气体燃烧除去的方法。工业生产上，则可以回收作为燃料，否则会造成很大浪费。湿法炼铜在古代就已使用，其实质是金属单质间的置换反应。生铁和钢本质都是铁合金，区别主要是含碳量，含碳量越高，硬而脆，机械性能差，炼钢的主要目的是降低生铁中的含碳量，提高合金韧性和可

转抄；最佳答案化学总复习资料 基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型： ①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂） 21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42- 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如：KOH==K+ + OH - NaOH==Na+ + OH - Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH - 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如：KNO3==K+ + NO3- Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl - 25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O） 27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。 基本知识、理论： 1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03% 2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质 3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢） 4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、 MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、 HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、 H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子) 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80 一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌； 一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1） （单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0） 5、化学式和化合价： （1）化学式的意义： ①宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成； ②微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成； ③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。 （2）单质化学式的读写 ①直接用元素符号表示的： a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等； b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等 c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等 ②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2 双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气） F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴） 多原子分子单质化学式：臭氧O3等 （3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 ①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠） ②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾） MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙） （4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式： ①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。 ②根据元素化合价写化学式的步骤： a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价； b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比； c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。 核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图） 排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数） ②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个） ③先排满内层再排外层 注：元素的化学性质取决于最外层电子数 金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。 非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。 稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。 7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律 书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。 8、酸碱度的表示方法——PH值 说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。 （2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。 9、金属活动性顺序表： （钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金） 说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来 （2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。 （3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气 11、化学符号的意义及书写: (1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。 b．化学式：本知识点的第5点第（1）小点 c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。 d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。 当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。 (2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示 b．分子的表示方法：用化学式表示 c．离子的表示方法：用离子符号表示 d．化合价的表示方法：用化合价符号表示 注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。 15、三种气体的实验室制法以及它们的区别： 气体 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2） 药品 高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2） [固+液] 反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑ 或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ [固（+固）]或[固+液] 锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4） Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ [固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 仪器装置 P36 图2-17(如14的A) 或P111. 图6-10（14的B或C） P111. 图6-10 (如14的B或C) P111. 图6-10 (如14的B或C) 检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气 点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气 通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。 收集方法 ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大) ①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小) ①瓶口向上排空气法 (密度比空气大)（不能用排水法收集） 验满(验纯) 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 <1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火 若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满 放置 正放 倒放 正放 注意事项 ①检查装置的气密性 (当用第一种药品制取时以下要注意) ②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂) ③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。 ④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) ①检查装置的气密性 ②长颈漏斗的管口要插入液面下； ③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。） ①检查装置的气密性 ②长颈漏斗的管口要插入液面下； ③不能用排水法收集 16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质） 物质 物理性质 (通常状况下) 化学性质 用途 氧气 （O2） 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大 ①C + O2==CO2（发出白光，放出热量） 1、 供呼吸 2、 炼钢 3、 气焊 （注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。） ②S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰） ③4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5） ④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体） ⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量 氢气 （H2） 无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。 ① 可燃性： 2H2 + O2 ==== 2H2O H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充气、飞舰（密度比空气小） 2、合成氨、制盐酸 3、气焊、气割（可燃性）4、提炼金属（还原性） ② 还原性： H2 + CuO === Cu + H2O 3H2 + WO3 === W + 3H2O 3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O 二氧化碳（CO2） 无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性） （H2CO3 === H2O + CO2↑）（不稳定） 1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质） 2、制饮料、化肥和纯碱 CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2） CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O *氧化性：CO2 + C == 2CO CaCO3 == CaO + CO2↑（工业制CO2） 一氧化碳（CO） 无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体 （火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料） 1、 作燃料 2、 冶炼金属 ①可燃性：2CO + O2 == 2CO2 ②还原性： CO + CuO === Cu + CO2 3CO + WO3 === W + 3CO2 3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2 （跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力） 解题技巧和说明： 一、 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。 1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。 2、 一些特殊物质的颜色： 黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁） 蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、 液态固态O2（淡蓝色） 红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色） 黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色） 绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋气味：H2S 3、 常见一些变化的判断： ① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质） ② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 ③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3 Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀 ④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐 ⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱 4、 酸和对应的酸性氧化物的联系： ① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水： CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O） SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O ② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变） CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3 SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3 (说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色) 5、 碱和对应的碱性氧化物的联系： ① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水： CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O ②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应） K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2 ③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水： Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O 2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O 二、 解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。 （一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法： ① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂 质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等 ② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、 KOH溶液、碱石灰等 ③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、 NaOH溶液、KOH溶液 除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。 （二）、实验注意的地方： ①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。 ②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。 ③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在 通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉； SO2、NO2用碱液吸收。 ④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。 （三）、常见意外事故的处理： ①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。 ② 沾到皮肤或衣物上： Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗； Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸； Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。 （四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质： 1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O） 2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质） 3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl） 除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等 除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体） [生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应] （五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体 1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉） 将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。 2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉） 将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。 3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。 （六）、自设计实验 1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。 实验步骤 实验现象 结论 ①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素 ②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素 2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。 实验步骤 实验现象 结论 图 把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。 证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质 三、解计算题： 计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算 ②根据化学方程式进行计算 ③由①和②两种类型混合在一起计算 （一）、溶液中溶质质量分数的计算 溶质质量分数 = ╳ 100% （二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算 某元素质量分数= ╳ 100% （三）、混合物中某化合物的质量分数计算 化合物的质量分数= ╳ 100% （四）、混合物中某元素质量分数的计算 某元素质量分数= ╳ 100% 或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数 （五）、解题技巧 1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。 2、根据化学方程式计算的解题步骤： ①设未知量 ②书写出正确的化学方程式 ③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量 ④列出比例式，求解 ⑤答。 回答者：hellokoko_ - 助理 二级 5-18 21:20初中化学知识小辑 一：化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。 9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。 11、熔点最小的金属是汞。 12、人体中含量最多的元素是氧。 13、组成化合物种类最多的元素是碳。 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁 二：其它 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。 3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。 5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。 6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。 7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。 9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。 化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。 10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。 11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。 12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。 13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。 14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。 15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。 16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。 19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。 20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。 21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。 22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。 23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。 24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。 25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。 26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。 27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 28、启普发生器由三部分组成：球形漏斗、容器、导气管。 29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。 30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。 31、写出下列物质的颜色、状态 胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4?5H2O）：蓝色固体 碱式碳酸铜（铜绿）：绿色固体 黑色固体：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁 白色固体：无水硫酸铜（CuSO4）、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌 紫黑色：高锰酸钾 浅绿色溶液：硫酸亚铁（FeSO4） 32、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。 33、由双原子构成分子的气体：H2、O2、N2、Cl2、F2 34、下列由原子结构中哪部分决定：①、元素的种类由质子数决定、 ②、元素的分类由最外层电子数决定、③、元素的化学性质由最外层电子数决定、④、元素的化合价最外层电子数决定、⑤、相对原子量由质子数+中子数决定。 35、学过的有机化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸） 36、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变： (1)五个不改变：认宏观看元素的种类和反应物和生成物的总质量不变，从微观看原子质量、原子的种类和原子数目不变； (2)两个一定改变：认宏观看物质种类一定改变，从微观看分子种类一定改变； (3)一个可能改变：分子的总和可能改变。 37、碳的两种单质：石墨、金刚石（形成的原因：碳原子的排列不同）。 38、写出下列物质的或主要成分的化学式 沼气：CH4、煤气：CO、水煤气：CO、H2、天然气：CH4、酒精：C2H5OH、 醋酸：CH3COOH、石灰浆、熟石灰、石灰水：Ca（OH）2、生石灰：CaO、 大理石、石灰石：CaCO3、

元素周期表，金属活动性顺序，四大反应，典型元素性质

很多人想知道初三化学有哪些必备的重要知识点，2019有哪些必考的化学重点知识呢?下面我为大家介绍一下! 初三重点知识大全 一、 初中化学常见物质的颜色 (一)、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭) 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 (二)、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 (三)、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、物质组成与构成的三种说法： (1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的; (2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的; (3)、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7、造成水污染的三种原因： (1)工业“三废”任意排放， (2)生活污水任意排放 (3)农药化肥任意施放 8、收集气体的三种方法：排水法(不容于水的气体)，向上排空气法(密度比空气大的气体)，向下排空气法(密度比空气小的气体)。 9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。 11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料：N、P、K 13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。 14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。 15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。 16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。 17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。 18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。(全为混合物) 19、三种黑色金属：铁，锰，铬。 20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。 21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。 22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。 23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。 24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。 25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水(氧化氢)，二氧化碳。 26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。 27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。 28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。 29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移 30、液体过滤操作中的三靠：(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。 31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。 32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。 33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。 34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。 35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。 36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。 37、金属活动顺序的三含义：(1)金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强;(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 38、温度对固体溶解度的影响：(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。 39、影响溶解速度的因素：(1)温度，(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小 40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。 41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。 42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。 三、初中化学常见混合物的重要成分 1、空气：氮气(N2)和氧气(O2) 2、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2) 3、煤气：一氧化碳(CO) 4、天然气：甲烷(CH4) 5、石灰石/大理石：(CaCO3) 6、生铁/钢：(Fe) 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C) 8、铁锈：(Fe2O3) 四、初中化学常见物质俗称 1、氯化钠 (NaCl) ： 食盐 2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱 3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠 4、氧化钙(CaO)：生石灰 5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 6、二氧化碳固体(CO2)：干冰 7、氢氯酸(HCl)：盐酸 8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿 9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾 10、甲烷 (CH4)：沼气 11、乙醇(C2H5OH)：酒精 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸 13、过氧化氢(H2O2)：双氧水 14、汞(Hg)：水银 15、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打 四、初中化学溶液的酸碱性 1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等) 2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等) 3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液 五、初中化学敞口置于空气中质量改变的 (一)质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸; 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙; (二)质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水; 2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。 初三化学2019中考重要知识点大全 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数 18、四种化学反应基本类型： ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A+B=AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB=A+B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A+BC=AC+B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB+CD=AD+CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应 MnO2是催化剂) 21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 (反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变) 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少 的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。) 初中中考必背化学公式大全 一. 物质与氧气的反应： (1)单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H4OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二.几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三.几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 (1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应) 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ (2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu (3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4) 3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O (4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O (5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

初三化学必背知识点1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。7、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。8、空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡．全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨等。保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。9、水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。10、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

下面是我为大家整理分享的九年级 化学知识点 ，希望能对大家有所帮助。 初中化学常见物质的颜色 液体的颜色 1、无色液体：水，双氧水 2、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 3、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 4、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 5、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 6、紫色溶液：石蕊溶液 气体的颜色 1、红棕色气体：二氧化氮 2、黄绿色气体：氯气 3、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 初中学化学基本实验操作 1.药品的取用： (1)取药量：没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取1—2mL. (2)注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸 (3)取用少量液体药品用胶头滴管,取用一定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必须放平,视线与液体凹液面的最低处保持水平.取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口. 2.物质的加热： (1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度最高. (2)使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用灯帽盖熄. (3)给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能对着自己或他人. 初三化学选择题答题技巧 答题稳。许多考生在答化学选择题时毛躁，没看清题就落笔，这时考生要提醒自己：评卷看准确度、不看速度，答快不加分;着急忙慌地把会的题答错了，多傻呀。 看全面。ABCD四个选项都要看，这样可以避免选出“好像正确”的“陷阱”答案，是保证选择题不扣分、解决马虎的好办法。 做标记。标记出否定叙述，要求选出“不正确”或“错误”选项的题，考生在审题时要做个标记，以便在答题和检查时提醒自己别选成“正确”的。 留痕迹。错误选项在审题时可以在选项上划一个小小的“”，组合式的选择题更要把错误的或正确的标记出来，审题时应留下具体的痕迹，这也是帮助考生答对题的好办法。

初三化学重点知识点有哪些你知道吗?学好化学，好的 学习 方法 是非常有必要的。本文将单介绍4种 化学学习方法 。一起来看看初三化学重点知识点2022年，欢迎查阅! 初三化学重点知识点 1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂， 其它 为溶质。) 2、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 3、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42- 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如：KOH==K+ + OH - NaOH==Na+ + OH - Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH - 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如：KNO3==K+ + NO3- Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl - 4、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 5、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O) 6、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的"现象 7、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件：①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点 初中化学考点知识 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、物质组成与构成的三种说法： (1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的; (2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的; (3)、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7、造成水污染的三种原因： (1)工业“三废”任意排放 (2)生活污水任意排放 (3)农药化肥任意施放 8、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，向上排空气法(密度比空气大的气体)，向下排空气法(密度比) 9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法： 增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。 11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料：N、P、K 13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。 14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。 15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。 16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。 17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。 18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。(全为混合物) 19、三种黑色金属：铁，锰，铬。 20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。 21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。 22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。 23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。 24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。 初三化学知识点 总结 一、 金属活动顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金 属 活 动 性 依 次 减 弱 二、金属材料1.纯金属 铜 铁 铝 钛 2.合金定义：在金属中加热和某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。 3.常见合金：铁合金，铝合金，铜合金。 三、金属性质 1.物理性质：有光泽，能导电，能导热，延展性，弯曲性 2.化学性质：金属与氧气反应4Al+3O2==2Al2O3 ;3Fe+2O2==Fe3O4 ; 2Mg+O2==2MgO ;2Cu+O2==2CuO 金属与酸反应Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 金属与溶液反应2Al+3CuSO4==Al(SO4)+3Cu Cu+ Al(SO4)==Cu(NO3)+2Ag 四、金属资源的利用 1.铁的冶炼：1.原料：铁矿石，焦炭，空气，石灰石 2.原理：Fe2O3+3CO==2Fe|+3CO2 3.设备：高炉 2.金属的腐蚀和防护： 1.铁生锈的条件 与氧气和水蒸气等发生化学变化 2.防止铁生锈地方法：1.干燥，2.加一层保护膜3.改变其内部结构 3.金属资源保护 措施 ：1.防止金属腐蚀;2.金属的回收利用;3.有计划合理的开采矿物;4.寻找金属的代替品。 初三化学重点知识点2022年相关 文章 ： ★ 2022初三学生个人学习计划5篇 ★ 2022中考物理必考知识点归纳 ★ 2022初三数学备战中考复习知识点大全 ★ 2022中考语文知识点大全 ★ 2022初中化学教学工作总结范文5篇 ★ 初中化学教学工作计划2022 ★ 初中化学竞赛知识点2022年 ★ 2022年初中化学常用知识点 ★ 2022新课标初中化学知识点 ★ 苏教版初三化学上册知识点最新

为了帮助同学们更好的复习初三化学，下面我整理汇总了初三化学的重点知识点，供大家复习参考。 溶解度 1.饱和溶液：在一定温度下(溶质为气体时还需在一定压强下)，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液，叫做这种溶质在这种溶剂里的饱和溶液。 2.不饱和溶液：在一定温度下(溶质为气体时，还需在一定压强下)，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时的溶液，叫做这种溶质在这种溶剂里的不饱和溶液。 3.饱和溶液和不饱和溶液的判断： 一般说来，可以向原溶液中再加人少量原溶质，如果溶解的量不再增大则说明原溶液是饱和溶液，如果溶解的量还能增大则说明原溶液是不饱和溶液。 4.溶解度 (1)固体的溶解度：在一定温度下某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不说明溶剂通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。影响因素：①溶质、溶剂的性质;②温度。 (2)气体的溶解度：气体的溶解度是指该种气体在一定压强和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积(气体的体积要换算成标准状况时的体积)。 5.溶解度曲线：当溶质一定、溶剂一定时.固态物质的溶解度主要受温度的影响，也就是说，固态物质的溶解度是温度的函数。这种函数关系既可用表格法表示，也可以用图像法(溶解度曲线)来表示。用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质溶解度随着温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。 质量守恒定律 1.在化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这就叫做质量守恒定律。 2.六个不变、两个一定改变、两个可能改变 (1)六个不变： 宏观：1.反应前后物质总质量不变;2.元素的种类不变;3.各元素对应原子的总质量不变; 微观：4.原子的种类不变;5.原子的数目不变;6.原子的质量不变。 (2)两个一定改变： 宏观：物质种类改变。 微观：物质的粒子构成方式一定改变。 (3)两个可能改变： 宏观：元素的化合价可能改变。 微观：分子总数可能会改变。 初三化学口诀 化合价口诀 一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌。 三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳。 一至五价都有氮，铜汞二价最常见。 酸碱盐溶解性口诀 酸类多数都易溶，硅酸微溶是独种。 碱类钾钠钡铵溶，钙是微溶余不溶。 硫酸铅钡沉水中，微溶钙银与亚汞。 盐类溶有钾钠铵，外加易溶硝酸盐。 碳酸能溶钾钠铵，其余俱沉水中间。 盐酸沉淀银亚汞，还有微溶氯化铅。

初中化学的知识点并不难，本文整理了化学知识点，欢迎阅读。 初中化学必背知识点 1.分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。 2.元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 3.分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。 4.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。 5.在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。 6.相对原子质量 = 质子数 + 中子数 7.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。 8.地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。 9.决定元素的种类是质子数或核电荷数。 10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。 化学知识点：燃料和能量 1、三大化石燃料：煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源) (1)煤：“工业的粮食”(主要含碳元素); 煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2(引起酸雨)、CO、烟尘等 (2)石油：“工业的血液”(主要含碳、氢元素); 汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘 (3)天然气是气体矿物燃料(主要成分：甲烷)，是较清洁的能源。 2、两种绿色能源：沼气、乙醇 (1)沼气的主要成分：甲烷 甲烷的化学式：CH4(最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物) 物理性质：无色，无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。 化学性质：可燃性CH4+2O2点燃CO2+2H2O(发出蓝色火焰) (2)乙醇(俗称：酒精，化学式：C2H5OH) 化学性质：可燃性C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒! 乙醇汽油：优点(1)节约石油资源(2)减少汽车尾气 (3)促进农业发展(4)乙醇可以再生 3、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 氢气是最理想的燃料： (1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。 (2)需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气?②如何安全地运输、贮存氢气? 4、化学反应中的能量变化 (1)放热反应：如所有的燃烧 (2)吸热反应：如C+CO2高温2CO 化学知识点：水和氧化物 1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。矿泉水、海水、河水、糖水和盐水都属于混合物 2.污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气(即“三废”)和生活污水的劝斥排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。 3.电解水实验(水中加少量硫酸或NaOH，增强水的导电性) ①水通电(正极O2负极H2，体积比1：2)2H2O===2H2↑+O2↑ ②证实物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色 ③除去混合气体中的水蒸气，通常放在最后除，如除去氢气中含有(HCl、水蒸气、CO2)，先通过再通过。 ④要验证混合气体中是否含有水蒸气，通常应先检验，如证实氢气中含有HCl、水蒸气、CO2，应先让混合气体通过(填仪器和其中的药品)，观察到时，则说明含有;再通过，当观察到，则含有，接着通过，当观察到，则说明含有。

01 初三化学必背知识点：能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。酒精灯火焰温度最高的是外焰。可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶。缺碘或过量都会引起甲状腺肿大等等。 初三化学必背知识点 1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。 2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。 3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。 5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。 6、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。 7、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。 8、空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等。保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。 9、水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法)，其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 10、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。 考点整理 1、实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。 2、实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。 3、在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。 4、实验室制取氧气所用的药品是①氯酸钾（白）和二氧化锰（黑）的混合物；②高锰酸钾；③过氧化氢溶液（双氧水）和二氧化锰的混合物；在反应中二氧化锰均做催化剂。 5、氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。 6、可燃物燃烧的两个条件是①可燃物与氧气充分接触；②温度达到或超过可燃物的着火点。 7、化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。 8、固体二氧化碳的俗称是干冰。氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠的俗称是纯碱。氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰。 9、收集气体应用集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒；溶解较多固体时应用烧杯；取用粉末状固体药品一般使用药匙；取用块状药品应使用镊子。加热时常用酒精灯。 10、氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空气法。

学好化学的前提是能够整理好 知识点 ，下面我就大家整理一下初三化学必背重点知识点总结，仅供参考。化学之最知识点集合 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。 9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。 一氧化碳还原氧化铁 1、仪器：铁架台 硬质玻璃管 弹孔橡皮塞 酒精灯 试管 酒精喷灯 双孔橡2、皮塞 导气管 2、药品：氧化铁粉末 澄清石灰水 一氧化碳气体 3、装置图：见书图 4、步骤：检验装置的气密性;装入药品并固定向玻璃管;通入一氧化碳气体;给氧化铁加热;停止加热;停止通一氧化碳。【一氧化碳早出晚归，酒精灯迟到早退】 5、现象：红色粉末逐渐变为黑色【这种黑色粉末是还原出来的铁】，澄清石灰水变浑浊【证明有二氧化碳生成】，尾气燃烧生成蓝色火焰【说明为一氧化碳气体】。 6、反应的化学方程式： Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ;CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O;2CO+O2点燃2CO2 化学物质构成之相对分子质量 如: H2O的相对分子质量=1×2+16=18 CO2的相对分子质量=12+16×2=44 NaCl的相对分子质量=23+35.5=58.5 KClO3 的相对分子质量=39+35.5+16×3=122.5 根据化学式,也可计算出化合物中各元素的质量比. 如:在 H2O 中,氢元素和氧元素的质量比是:：1×2:16=2:16=1:8 CO2中,碳元素和氧元素的质量比是:：12:16×2=12:32=3:8 学好酸碱盐知识 注意概念理解 酸、碱、盐是第八章中较为重要的三个概念。我们可以从以下两个角度对它们加以理解。 角度之一，顺着酸、碱、盐概念建立的思路，比较它们电离生成的离子的特点，剖析概念中关键字词的含义。从这一角度理解三个概念，对掌握酸、碱、盐的化学性质，解释“酸、碱为何具有通性?”等问题有裨益。 角度之二，从酸、碱、盐的组成上认识三个概念：酸由氢元素和酸根组成;碱由金属元素和氢氧根组成(氨水是一种特殊的碱);盐由金属元素与酸根组成(铵盐中不含金属元素)。从此角度理解，能为酸碱盐的识别以及反应规律的推理带来便利。 以上就是我为大家整理的初三化学必背重点知识点总结。